常见物质的检验ma

加热，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 △ 实验原理(用化学 NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 ↑ △ 方程式表示) (NH ) SO +2NaOH=Na 4 2 4 2SO4+2H2O+2NH3↑ 通过实验现象 铵盐与氢氧化钠溶液共热，生成的刺激性气 味的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 得出结论
SO42－
先加稀HCl再加 BaCl2溶液，
稀盐酸的 作用？
能否先加BaCl2溶液再加稀HCl？
已知：SO32-
硝酸
SO42-
能否改用稀硝酸或Ba(NO3)2溶液？
P21实验1 ： 实验步骤
编号Ⅰ
再加2mLNaOH 溶液
编号Ⅱ
再加2mLNaOH溶液
先取1mLNH4Cl 先取1mL(NH4)2SO4 溶液 溶液 湿润的红色石蕊试纸
（检验气体需先湿润）
遇酸性物质变红 蓝色石蕊试纸：
pH试纸：
检验气体酸碱性需先湿润
测定溶液的PH时不能湿润
PH试纸测定溶液PH值的操作：
用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在PH试纸上，变色后 与标准比色卡对比。
稀硝酸的 作用？ 待检物质 检验方法 Cl－ 加稀HNO3和 AgNO3溶液
现象 生成白色不溶于酸的 沉淀 先加稀HCl无现象，再 加BaCl2溶液生成白色 沉淀
为什么要用稀盐酸洗铂丝 （或铁丝） ？能否用稀硫酸 代替稀盐酸？ 盐酸与残留在铂丝上的金 属离子形成氯化物，遇热能 够迅速挥发，且盐酸自身受 热易挥发，而硫酸难挥发。
一些金属或其化合物的焰色
Li（紫红色）
Ca（砖红色）
Na百度文库素（黄色）
Sr（洋红色）
K元素（紫色）
Ba（黄绿色）
焰色反应是物理变化
Na+ K+
3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ A ）
A、NaOH
C、AgNO3
B、Na2CO3
D、BaCl2
淀粉 灼烧 与盐酸反应，产生气 体通入澄清石灰水 紫色石蕊试液； pH试纸 紫色石蕊试液；无色 酚酞；pH试纸 变蓝 有烧焦羽毛的气味 有无色无味气体产生，能 使澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊变红； pH试纸变色pH＜7 紫色石蕊变蓝；酚酞变红 pH试纸变色pH＞7
现象
常见试纸及使用：
石蕊试纸
遇碱性物质 红色石蕊试纸： 变蓝色
实验现象
NH4+的检验方法 取样与NaOH浓溶液混合加热,若有刺激性气味
的气体产生,且该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
证明该试样中含有NH4+。
如何鉴别KCl和NaCl？
实验4： 实验步骤
K+的焰色反应 1、烧:在酒精灯火焰上灼烧至无色; 2、蘸:蘸取少量KCl溶液; 3、烧:置于火焰灼烧，透过蓝色的 钴玻璃观察火焰颜色; 4、洗:用稀盐酸洗净铂丝。
有一包白色固体，可能含有Na2CO3、 CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中 的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可 得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2 产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量 HNO3沉淀部分消失，在滤液中加入AgNO3 和稀HNO3，产生白色沉淀。回答： （1） 该固体一定含有 、一定不 含 、可能含 ； （2） 写出其中反应的化学方程式。
第二单元:研究物质的实验方法
常见物质的检验
依据物质某些 物理性质的特 征进行检验
颜色 气味 密度 溶解性 ......
颜色变化 生成沉淀 放出气体 ......
依据物质的某 些特征反应进 行检验
一些物质的检验
待检物质 单质碘 蛋白质制品 碳酸盐 （CO32－） 酸 （H＋） 碱 （OH－） 检验方法
用铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈
黄色
同上，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
蓝色钴玻璃的作用？ 滤去黄光，否则黄光会掩盖紫光，影响观察。
仪器分析法：
元素分析仪 红外光谱仪 测定物质中是否含C、H、O、N、S等元素 确定物质中是否含有某些有机基团
原子吸收光谱 确定物质中是否含有哪些金属元素
元素分析仪
重复操作：蘸取K2SO4溶液做焰色反应。
实验现象 透过蓝色的钴玻璃片，火焰呈紫色。
实验结论 含钾元素的物质在灼烧时，火焰颜色呈紫色。
焰色反应：
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊 的颜色。
操作步骤：
洗
烧
蘸
再烧
『注』每次实验前后 铂丝用稀盐酸清洗并 在火焰上灼烧至无色 或火焰原来的颜色。
红外光谱仪
原子吸收光谱仪
1、如何检验某一白色固体是硫酸铵？
2、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子， 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来， 下列实验操作顺序正确的是：
① 滴加Cu(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2溶液
② 过滤 ④滴加AgNO3溶液
现有四瓶标有1、2、3、4无色溶液 它们为NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液， KCl溶液，K2SO4溶液四种,请设计实 验方案一一加以鉴别。