人教版高中化学必修一常见物质的检验方法

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化学物质的鉴别方法常见思路

化学物质的鉴别方法常见思路
1.物理性质鉴别法:
物理性质鉴别法主要通过对物质的外观、颜色、气味、热稳定性、溶解性、密度等进行观察和测量，从而鉴别不同的物质。

例如，通过观察物质的颜色和形状，可以初步判断其可能是何种化合物。

2.化学性质鉴别法:
化学性质鉴别法是根据物质在不同化学试剂作用下的反应进行鉴别。

例如，可以通过与酸、碱等的反应，或者通过氧化还原反应、水解反应等来鉴定物质的性质。

3.光谱分析鉴别法:
光谱分析鉴别法是利用物质吸收、发射或散射光的特点来鉴别化学物质。

常见的光谱分析方法包括红外光谱、紫外光谱、拉曼光谱、质谱等。

通过测量物质在不同波长光下的吸收、发射或散射情况，可以确定物质的组成和结构。

4.色谱法鉴别:
色谱法是一种通过物质在其中一种固定相或移动相中的分离和迁移速度不同来鉴别物质的方法。

常用的色谱法包括气相色谱（GC）、液相色谱（LC）、超高效液相色谱（UHPLC）等。

通过观察色谱图及峰的位置、形状和相对峰的面积等信息，可以确定物质的成分和纯度。

5.质谱鉴别:
质谱法是一种通过测定物质分子的质量和相对丰度来鉴别和确定物质的方法。

质谱仪将物质分子离子化，并通过电子轰击、电离源或激光辐射
等方式将其分离出来。

通过测量不同质量对应的信号强度，可以确定物质的化学式、分子量和结构。

以上是化学物质鉴别的常见思路。

实际鉴别时，可能需要综合运用多种方法，以获得更全面、准确的结果。

同时，根据不同的需求和目标，也可以选择合适的鉴别方法进行分析。

高中化学人教版,必修一、必修二知识点总结

必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。

②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。

④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。

⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。

如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。

②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。

俯视读数偏大，仰视读数偏小。

正确读数俯视仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3. 掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。

注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。

（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

高中化学必修一详细实验步骤

必修一P7思索与沟通试验1-1【试验目的】：粗盐的提纯【试验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。

可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。

【试验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台（带铁圈）酒精灯火柴滤纸【试验药品】：粗盐蒸馏水【试验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。

固体食盐渐渐溶解而削减，食盐水略显浑浊。

2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。

若滤液浑浊，再过滤一次。

不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。

3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。

水分蒸发，渐渐析出固体。

【试验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。

试验1-2【试验目的】：的检验【试验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。

【试验仪器】：试管胶头滴管【试验药品】：蒸馏水试验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液【试验步骤】：取试验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。

有白色沉淀生成。

【试验结论】：所取样品中含有。

试验1-3【试验目的】：试验室制取蒸馏水【试验原理】：自来水中含有氯离子。

利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。

【试验仪器】：试管100mL烧瓶铁架台（带铁圈）酒精灯冷凝管锥形瓶沸石（或碎瓷片）【试验药品】：自来水稀硝酸AgN溶液【试验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。

加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。

高中化学常见的物质检验方法及规范用语

高中化学常见的物质检验方法及规范用语1、SO42-:取少量样品，加入稀HCl（aq）酸化，再加入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明样品中有SO42-。

2、Cl-：取少量样品，加入稀HNO3(aq)酸化，加入AgNO3溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明样品中有Cl-。

3、SO2：取少量样品，通入品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热溶液，红色恢复，证明样品中有SO2。

4、Cl2：取少量样品，将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口处，试纸变蓝，证明样品中有Cl2。

5、NH3：取少量样品，将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，试纸变蓝，证明样品中有NH3。

6、浓氨水：用玻璃棒分别蘸取少量样品和浓盐酸，相互靠近，冒白烟，证明样品为浓氨水。

7、NO：取少量样品，通入少量空气，气体由无色变为红棕色，证明样品为NO。

8、NH4+：取少量溶液，加入少量NaOH溶液并加热，生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明样品中有NH4+。

9、Fe3+：取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液变红；取少量溶液，加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，证明样品中有Fe3+。

10、Al3+：取少量溶液，加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入过量NaOH溶液，沉淀逐渐消失，证明样品中有Al3+。

11、Mg2+：取少量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，证明样品中有Mg2+。

12、Fe2+：取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液无变化，加入氯气，溶液变红，证明样品中有Fe2+。

13、I-：取少量溶液，加入稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），加入Cl2的CCl4溶液，下层溶液变为紫红色，证明样品中有I-。

14、Br-：取少量溶液，加入稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），加入Cl2的CCl4溶液，下层溶液变为橙红色，证明样品中有Br-。

15：取少量样品，加入浓溴水，生成白色沉淀；取少量样品，加入FeCl3溶液，溶液变为紫色，证明样品为苯酚。

人教版高中化学必修一知识点梳理

人教版高中化学必修一知识点梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全在进行有毒气体实验时，需要在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理，如吸收或点燃等。

易燃易爆气体实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

如果烫伤发生，应及时找医生处理。

浓酸撒在实验台上时，需要先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，然后用水冲擦干净。

如果浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

如果浓酸溅入眼中，应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

浓碱撒在实验台上时，需要先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

如果浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

如果浓碱溅入眼中，需要用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

钠、磷等失火时，应用沙土扑盖。

酒精及其他易燃有机物小面积失火时，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法包括过滤、蒸馏、萃取、分液、蒸发和结晶等。

在使用这些方法时，需要注意各种物质的特点和注意事项。

例如，过滤适用于固液混合的分离，如粗盐的提纯。

蒸馏适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物，需要防止液体暴沸，注意温度计水银球的位置。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂需要符合一定要求。

分液适用于分离互不相溶的液体。

蒸发和结晶适用于分离和提纯几种可溶性固体的混合物，需要加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。

三、离子检验离子检验是通过加入特定试剂观察化学反应现象来检验离子的存在。

例如，Cl-加入AgNO3和稀HNO3会产生白色沉淀，其离子方程式为Cl－＋Ag＋＝AgCl↓。

SO42-加入稀HCl和BaCl2会产生白色沉淀，其离子方程式为SO42-+Ba2＋=BaSO4↓。

四、除杂除杂需要注意加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――XXX物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

人教版高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时引言化学实验安全主备人：薛锋时间：2009年8月30日课程标准：树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯省教学要求:能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯教学目标：知识与技能：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯过程与方法：了解化学科学的理论基础与研究方法通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯情感态度与价值观：通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质教学重点：化学的新认识、了解安全措施教学难点：高中化学的知识特点以及学习方法掌握正确的基本操作方法教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、取用粉末状固体药品应使用___________________; 取用块状固体应使用____________; 取用少量液体时即应使用____________;取用一定量液体试剂应使用__________________。

取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要_______________2、实验室的药品很多是易燃、易爆、有_______性、有__________性的药品，因此在使用时，______________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口________________，更不得尝___________________________。

二、预习检测：1、进行化学实验要注意哪些问题？2、常用危险化学品的标志有哪些？Ⅱ、课堂新授：【自主学习1】阅读课本，思考下列问题：1、为什么说化学是一门应用性很强的科学？2、高中化学有哪些内容？【小组交流讨论1】为什么说化学与社会发展以及人们生活有密切的关系?【师生共同探讨】1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。

人教版高中化学必修一《检验食品中的铁元素》实验报告

实验名称%检验食品中的铁元素$
实验目的%
!-通过化学实验的方法检验食品中的铁元素$
*-体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用$
实验任务%菠菜,芹菜,黑木耳,蛋黄和动物内脏等食品中富含铁元素$请以'菠
菜中铁元素的检验为例"你也可以选择其他食品#进行研究$
实验仪器和用品%剪刀!研钵!烧杯!玻璃棒!过滤装置!试管!蒸馏水!稀硝
触!从而减缓变色的过程$如果把苹果片加热一下!让其中的多酚氧化酶变性失活!
也可以阻止苹果颜色变深$
但上面这两种方法并不是很适合处理苹果!毫无疑问它们都会影响苹果片的口感$
出售切片苹果的商家经常会选择另外一种不太影响苹果味道的方法%给苹果片喷洒上
一些抗氧化剂!比如维生素 2$维生素 2 有相当强的还原性!它会抢先与氧气进行反
所以溶液中一定没有一定含有一定有铜生 ./"""23@./25*!
./,@ ,23*@ !
./*@ !
成$故选项: $
.答案/:
#-.解析/硫酸亚铁缓释片溶于水时!药片中的./*@ 易被水中溶解的氧 0* 化为
./,@!因此将药片配成溶液时!应预先将蒸馏水煮沸!以除去水中溶解的 0*&检验
./,@!还可以用 A427溶液!./,@与427=发生反应使溶液变成红色$
2-氢氧化亚铁是白色固体!在空气中迅速变成灰绿色!最终变成红褐色
;-氢氧化铁受热分解
解析项的化合价由变为项 . /9 !./@*./25, """,./25*!./
&,@, @*&: !
的化合价由变为项点燃
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化学中鉴别物质的方法

化学中鉴别物质的方法
化学中鉴别物质的方法有很多种，以下是常见的几种方法：
1. 颜色反应：某些物质在特定条件下会产生特殊的颜色反应，通过观察物质的颜色变化可以鉴别其成分。

2. 气味鉴别：不同物质有不同的气味，通过嗅觉可以鉴别物质的成分。

3. 溶解性测试：将待鉴别的物质加入不同溶剂中，观察其是否溶解可以判断其溶解性，从而鉴别其成分。

4. pH测试：通过测试物质的酸碱性，可以鉴别其是否为酸性、中性或碱性物质。

5. 化学反应：将待鉴别的物质与不同试剂进行反应，观察反应产物的性质变化，可以鉴别物质的成分。

6. 光谱分析：利用光谱仪等仪器，对物质进行紫外可见光谱、红外光谱、质谱等分析，通过分析物质的吸收、发射或散射特性，可以鉴别其成分。

7. 结晶形态观察：某些物质在结晶时会形成特定的结晶形态，通过观察物质的结晶形态可以鉴别其成分。

这些方法可以单独或结合使用，根据具体情况选择适合的鉴别方法。

高一化学必修一必考知识点归纳总结5篇

高一化学必修一必考知识点归纳总结5篇高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。

那么，如何学好高一化学呢?高一化学必修一知识点1金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验(1)酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH 小于7，则证明H+的存在。

(2)银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3)碱(OH-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH 大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

(完整版)高中化学常见物质检验方法

1．常有气体的查验常有气体查验方法氢气纯净的氢气在空气中焚烧呈淡蓝色火焰，混淆空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不必定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝2（ O3、NO也能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。

在湿润的空气中形成白雾，能使润湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒凑近时冒白烟；将气体通入3AgNO溶液时有白色积淀生成。

二氧化硫无色有刺激性气味的气体。

能使品红溶液退色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液退色。

硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb(NO3) 2或 CuSO4溶液产生黑色积淀，或使润湿的醋酸铅试纸变黑。

氨气无色有刺激性气味，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近时能生成白烟。

二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮无色气体，在空气中立刻变为红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变污浊；能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳可焚烧，火焰呈淡蓝色，焚烧后只生成2CuO由黑色变为红色。

CO；能使灼热的甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和2CO；不可以使高锰酸钾溶液、溴水退色。

乙烯无色气体、可燃，焚烧时有光明的火焰和黑烟，生成水和CO2。

能使高锰酸钾溶液、溴水退色。

乙炔无色无臭气体，可燃，焚烧时有光明的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水退色。

2．几种重要阳离子的查验（ l ） H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（ 2） Na+、K+用焰色反响来查验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（经过钴玻片）。

2+2+3+（ 5） Al能与适当的NaOH溶液反响生成白色Al(OH) 3絮状积淀，该积淀能溶于盐酸或过度的 NaOH溶液。

（ 6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl积淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［ Ag(NH3) 2］+。

人教版高中化学必修一氯及其化合物海水中的重要元素—钠和氯课件(第2课时氯离子的检验)

漂白液
有效成分: NaClO
常温下，将Cl2 通入NaOH溶液中可以制得以次氯酸钠为有效成分的漂白液。
思考：日常生活中用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂是什么原因？
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
第二节
氯及其化合物
第2课时氯离子的检验
一、氯气的性质
（一）物理性质（二）化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，表现为能与多种物质反应。
1.氯气与金属、非金属单质的反应
2Na＋Cl2==△===2NaCl
Cu＋Cl
△
2=====CuCl
2
2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3
练习5.常温下，A是双原子分子气态单质，有毒性，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式：
A: Cl2
B: HClO
；
C: NaCl
D: HCl 。
(2)写出A→B D→A的离子方程式
A→B Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 。
D→AMnO2 + 4H+ + 2Cl－
气体不易溶于水，
③_气__体__与__水_或__空__气__中__的_成__分__是__否__发_生__反__应__。且不与水反应。
（二）氯气的实验室制法
1.制取原理实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、
KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

【高中化学】物质的检验方法与技巧

【高中化学】物质的检验方法与技巧
1、物质的检验的类型
物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。

鉴别：鉴别就是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质。

若就是离
子化合物，必须检验它的阳离子和阴离子；
鉴别：鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；
推测：推测就是根据未知实验步骤和实验现象，运用物质特性展开分析，通过推理小说，推论被检验的样品就是什么物质。

或样品中所含什么物质，不不含什么物质等。

2、物质检验的方法
物质的检验通常包含采样、操作方式、现象、结论四个部分：
①“先取样，后操作”。

如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②必须“各挑少量溶液分别重新加入几支试管中”展开检验，严禁在原试剂瓶中展开
检验；
③要“先现象，后结论”，如向na2co3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。

3、常用阳离子、阴离子的检验
物质的检验最关键的是掌握有关阳离子、阴离子的检验。

人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT

萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐）过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法适用范围过滤从液体中分
离出不溶的固体物质
蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）
装置
举例除去氯化钠溶液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三靠”
蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项
方法适用范围
蒸馏分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）

高中化学人教版全部实验

高中化学人教版全部实验【实验一】测定物质的重量
【实验二】检验物质的质量
【实验三】检验物质的熔点
【实验四】检验物质的溶解度
【实验五】检验物质的滴定性
【实验六】检验物质的性质
【实验七】用碱中和实验检验物质的性质
【实验八】测定物质的折射率
【实验九】测定物质的灵敏度
【实验十】分析物质的成分
【实验十一】定性分析酸和碱
【实验十二】定量分析酸和碱
【实验十三】测定物质的PH值
【实验十四】用滴定法分析混合物
【实验十五】用析出法分析混合物
【实验十六】分析物质的气味
【实验十七】测定物质的蒸气压
【实验十八】分析物质的光学性质
【实验十九】用电池法测定溶液中的电导率【实验二十】测定物质的“活性”。

最全高中化学物质的检验、鉴定、除杂

最全高中化学物质的检验、鉴定、除杂检验方法沉淀法显色法焰色反应气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化常用碱金属元素如：Na、K等离子检验反应中有气体产生方法适用范围装置应用实例注意事项过滤从液体中分离不溶的固体净化食用水①要注意一贴二低三靠②必要时要(在过滤器中)洗涤沉淀物③定量试验防止过滤药物损失蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质从食盐的水溶液中提取食盐晶体①溶质不易分解、不易被氧气氧化②蒸发过程要不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干方法适用范围装置应用实例注意事项蒸馏利用互溶液体中各成分沸点的不同进行分离制取蒸馏水①蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止暴沸②温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3④冷凝管中冷却水下进上出方法适用范围装置应用实例注意事项萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法用有机溶剂(如四氯化碳)从碘水中萃取碘①萃取剂和溶剂互不相溶、不反应；溶质在萃取剂中溶解度较大，且不反应；萃取剂和原溶剂密度相差较大②酒精易溶于水，一般不能做萃取剂分液把两种互不相溶，密度也不相同的液体分离开的方法把CCl4和NaOH溶液分开①下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出②要及时关闭活塞，防止上层液体从下口流出特别提醒混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所采取的方法。

一般应注意：①先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离与提纯。

②认真分析被提纯物质的性质，选择的试剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。

③不能改变被提纯物质的性质，若在除杂过程中，主要物质转化为其他物质，则应使其再次转化为原物质。

④含多种杂质的分离与提纯，还要注意所加入试剂的顺序与用量，并遵守不得引入新杂质的原则。

序号原物(杂质) 除杂质试剂(除杂方法)(1) N2(O2) 灼热的铜丝网(用固体转化气体)(2) CO(CO2) NaOH溶液(洗气)(3) CO2(CO) 灼热的CuO(用固体转化气体)(4) CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液(洗气)(5) SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液(洗气)(6) Cl2(HCl) 饱和食盐水(洗气)(7) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液(洗气)(8) 炭粉(MnO2) 浓盐酸(需加热)(过滤)(9) 炭粉( CuO) 稀盐酸(过滤)注意事项(1)AgNO3溶液与稀硝酸和BaCl2溶液与稀盐酸(或硝酸)，这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。

高中化学必修1常见物质的检验方法

唯一溶于水呈碱性的气体
NO2
红棕色刺激性气味，遇AgNO3溶液无沉淀。
溴蒸气(红棕色)遇AgNO3溶液有沉淀。
NO
无色无味气体，在空气中迅速变为红棕色。
CO2
（初中）
无色无味气体，使澄清的石灰水变浑浊.。
使澄清的石灰水变浑浊的还有SO2。
CO（初中）
无色无味气体，在空气中燃烧的产物使澄清的石灰水变浑浊，不使无水硫酸铜变蓝。
高中化学必修1常见物质的检验方法
一、物质检验的要求
(1)一种试剂如果能与几种离子反应反应时，要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或
溶解、气体的产生等。
(2)一种试剂如果只与一种离子反应时，该试剂不能干扰后续其它离子的鉴定。
(3)要在适宜的条件下排除干扰物的影响。如鉴定SO42-先加HCl排除CO32-、SO32-、Ag+干扰
黄绿色，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。或通入品红溶液褪色，但再加热溶液不能恢复红色。
O3(无色)、NO2(红棕色)也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
HCl
无色刺激性气味；遇AgNO3溶液产生白色沉淀；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟。
SO2
使品红溶液褪色，再加热溶液又恢复红色。
NH3
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟；使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
燃烧产物使澄清的石灰水变浑浊的还有CH4等。
2、常见阳离子的检验：
常见离子
试剂或方法
实验现象
H+（初中）
紫色石蕊试液；
变红；
Mg2+
NaOH溶液
白色沉淀，不溶于过量的碱
Al3+
滴加过量NaOH溶液
先白色沉淀，后沉淀溶解

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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二单元研究物质的实验方法（二）常见物质的检验方法教学目的 1、学会Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

教学重难点能设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

教具准备【实验1、2、3、4仪器、试剂】教学过程【复习提问】1、怎样检验某固体物质是否为碳酸盐？2、怎样区别纤维与蛋白质？讲述可以根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。

【讲授新课】一、物质检验的要求和步骤：讲述物质的检验——根据其目的和要求的不同，通常可分为：鉴定、鉴别和推断三类。

1、鉴定、鉴别和推断的比较不同点相同点鉴定一定要根据物质的化学性质对其组成进行全分析，对于离子化合物而言，即不仅要检出阳离子，又要检出阴离子:如鉴定某一物质是否是硫酸钾。

均要根据待检物质的特征反应，选用适当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现加以判定。

鉴别对两种或两种以上物质进行区别的过程。

推断通过已知实验事实，根据物质的性质进行分析、推理，确认被检验是什么物质或什么物质可能存在，什么物质一定不存在的过程。

2、物质检验时对反应的一般要求――所用方法简便，反应现象明显：（1）反应要有良好的选择性，反应速率要快，并能反应完全。

（2）反应要有明显的外部特征：如溶液颜色的改变，沉淀的生成或溶解、气体的生成等。

（3）要排除干扰物质的影响。

3、物质检验的基本步骤：（1）对试样进行外观观察：主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性。

（2）试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验。

（3）检验：各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象进行分析、判断、做出结论。

二、实验探究：1、设计检验氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾几种盐中所含离子种类的方案。

（书P19）【实验1】化学反应方程式：【实验2】化学反应方程式：【实验3】化学反应方程式：【实验4】（焰色反应）一些物质的检验方法待检验的物质检验方法实验现象和结论碳酸盐2、仪器分析法：仪器分析法常用于哪些物质的检验？小结：表(一)常见阳离子的检验离子水合离子颜色所用试剂实验步骤实验现象H＋无色紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸或橙色甲基橙试液将指示剂滴入被检试液中或用玻棒蘸取被检试液,将试液滴在试纸上试纸或试液变成红色Na＋无色焰色反应先将铂丝或镍铬丝在无色火焰上灼烧,烧到跟灯焰色相同时,用铂丝(或镍铬丝)蘸未知液,并在无色火焰上灼烧.火焰呈黄色K＋无色透过蓝色的钻玻片火焰呈浅紫色*Ca2＋无色火焰呈砖红色Ba2＋无色火焰呈黄绿色(1)稀H2SO4或可溶性硫酸盐(2)稀硝酸在未知液中加入左边(1)任一试剂,再滴入(2)试剂有白色沉淀生成BaSO4且不溶于(2)中NH4＋无色(1)浓NaOH溶液(2)浓HCl(3)红色石蕊试纸在未知液中加入左边(1)并加热生成的气体使湿润的(3)变蓝,生成的气体遇(2)产生白烟Ag＋无色(1)盐酸或可溶性盐酸盐(2)稀HNO3(3)氨水在未知液中加入左边(1)中任何一种试剂,再向其中滴加(2),然后加(3)至沉淀恰好溶解为止有白色沉淀生成,此沉淀不溶于(2)中,却能溶于(3)中表(二)常见阴离子的检验离子水合离子颜色所用试剂实验步骤实验现象OH－无色(1)酚酞(2)红色石蕊试纸在未知液中滴入(1),用玻棒蘸未知液滴在试纸变红变蓝或紫色石蕊试液上或在未知液中滴入(3) 变黄Cl－无色(1)AgNO3溶液(2)稀HNO3(3)浓氨水在未知液中滴入(1)在沉淀中滴入(2)在沉淀中滴入(3)滴入(1)时生成白色沉淀滴入(2)时沉淀不溶解,滴入(3)沉淀溶解SO42-无色(1)BaCl2溶液或Ba(NO2)2溶液在未知液中滴入(1),在沉淀中滴入(2)滴入(1)时生成白色沉淀,滴入(2)时沉淀不溶解CO32-无色(1)BaCl2溶液(2)稀HNO3在未知液中滴入(1)在沉淀中滴入(2)滴入(1)时生成白色沉淀,滴入(2)时沉淀溶解(1)稀HCl(2)品红溶液在未知液中滴入(1)生成的气体通入(2)滴入(1)时生成无色、无味气体通入品红溶液不褪色表（三）常见气体的检验气体检验方法备注H2 纯氢气在空气中燃烧呈浅蓝色火焰(在玻璃管口燃烧略带黄色),不纯氢点燃有爆呜声可点燃的气体不一定是氢气O2 可使带火星的木条复燃NH3 (1)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(2)用沾有浓盐酸的玻棒靠近,能生成白烟CO2(1)能使澄清的石灰水变浑浊(2)能使燃着的木条熄灭燃着的木条在N2及其他一些气体中也会熄灭,SO2也能使澄清石灰水变浑浊*Cl2黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝O3、NO2也能使碘化钾淀粉试纸变蓝,但这两种气体从颜色上与Cl2有区别*CO (1)可燃,燃烧后只生成二氧化碳,此气体通入石灰水变浑浊(2)通过灼热的CuO,能还原出铜,并生成CO2注意与其他可燃气体的区别,H2也能还原CuO(四)物质的鉴别：鉴别的方法可分为物理方法和化学方法。

1. 物理方法：(1)观察法:观察被鉴物质的状态、颜色、气味等。

(2)水溶法:根据物质在水中的溶解性、密度或溶于水的热效应不同。

例如:①乙醇、CCl4、汽油的鉴别可用水。

②三种固体:NaCl、NaOH、NH4NO3(3)焰色反应法：利用物质燃烧时火焰的特殊颜色来鉴别。

常用于某些金属与金属离子．．．．．．．(盐或碱)的鉴别。

要求:蘸取样品的铂丝要洁净,每次试完后要用盐酸洗净,并灼烧到无颜色再使用。

(4)加热法：主要适用于易升华物质的鉴别。

(5)丁达尔法：利用胶体具有的光学性质,对胶体和溶液进行鉴别。

2．化学方法：(1)燃烧法：主要对象为气体.根据气体物质的可燃性、助燃性、燃烧时火焰的焰色以及燃烧产物的不同性质予以鉴别。

(2)加热法：利用不稳定的盐类(碳酸盐、硝酸盐、铵盐等)、难溶性碱、不稳定碱及结晶水合物等受热分解的现象或产物特征予以鉴别。

(3)指示剂法：常用石蕊、酚酞及pH试纸来鉴别不同酸碱性的溶液,也可用某些试纸如：KI－淀粉试纸,pb(CH3COO)2试纸来鉴别某些气体.请注意:能使KI－淀粉试纸变蓝的红棕色气体可为Br2(g)、NO2。

(4)试剂法：选用合适的化学试剂将不同物质鉴别开。

（五）物质检验题的答题要求：（1）选择合理的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象明显．．．．．．．．．．．．．．．的方法和途径。

（2）要“各取少量溶液，分别倒入试管中．．．．．．．．．．．．．．”，不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。

一般来说，固体物质的检验常先加水配成溶液。

（3）一种溶液需要进行两次以上实验时，一般应分别取样，不能在同一试液中重复操作。

（4）叙述时要先说明现象再得出结论。

描述现象时，不要以结论代现象．．．．．．．．。

如Zn与稀盐酸反应放出无色气体，不能写放出H2；叙述方法可归纳为：“取试样，加试剂，说操作，由现象，定结果。

”（六）物质的推断：物质或离子的推断是根据题中所给实验现象或事实，结合物质或离子的性质作出判断或结论的过程。

推断时要注意思维的慎密性，不能任意扩大或缩小范围，同时注意验证。

[课外作业]1．焰色反应可用来检验（）A．所有元素的存在 B. 金属单质的存在C．某些金属或金属离子的存在 D．非金属元素的存在2．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C．硫酸 D. 稀盐酸3．鉴别NaCl的最佳方法是（）A．焰色反应呈黄色，加HNO3酸化AgNO3有白色沉淀 B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化AgNO3有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化AgNO3有白色沉淀 D．焰色反应呈紫色，加HNO3酸化AgNO3有白色沉淀4．下列说法中正确的是（）A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4+B．溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含ClˉC. 铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D. 溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-5.某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁、和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是（）A．水、硝酸银、稀硝酸 B. 水、氢氧化钾溶液、硫酸C．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D. 水、氢氧化钾溶液、盐酸6．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A．溶液中只含有Na+ B．该溶液中一定含有Na+，也可能会有K+C．该溶液中既可能含有Na+，也可能含有K+ D．该溶液中可能含有Na+或K+的一种7．下列各组溶液，不用其他试剂．．．．．．，就可将它们区别开的是（）A．盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜 B．盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠C．氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠 D．氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙*8．某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是( ) A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种 B．一定有N2，HCl和COC．一定有N2，CO和HCl至少有1种 D．一定有N2和CO，没有HCl*9．有5种待检的溶液,它们分别是:① KCl ② Ba(NO3)2③ NaOH ④（NH4）2SO4⑤ FeCl3若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是( )A. ⑤③④②①B. ⑤④①③②C. ②④③①⑤D. ③②④⑤①*10．对一份稀溶液做初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-，Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种，然后做了如下实验，以确定这些离子是否大量存在。

①用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色②取2mL溶液，用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取上层清液用AgNO3溶液和稀硝酸检验，结果又生成白色沉淀。

回答下列问题：⑴原溶液中一定存在的离子是；一定不存在的离子是。

⑵上述溶液中有错误的步骤的是（填代号），对于该错误改正的方法是。

⑶上述实验中不能肯定是否存在的离子是。

*11．某溶液中含有OH—、CO32—、SO42—三种阴离子，要求只取一次．．．．待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂)。