范文常见物质的检验练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题

1．下列操作能证明溶液中有SO 2－4存在的是( )

A ．加入硝酸酸化的Fe(NO 3)3，产生白色沉淀

B ．加入BaCl 2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO 2－4

C ．先加入HCl 溶液，如果无明显现象，再加入BaCl 2，如果产生白色沉淀，则有SO 2－4

D ．向溶液中加盐酸酸化的BaCl 2，如果产生白色沉淀，则一定有SO 2－4

【解析】 干扰SO 2－4检验的离子有CO 2－3、SO 2－3，所用检验试剂若是BaCl 2，干扰离子还有Ag ＋，

故检验时必须排除干扰。

【答案】 C

2．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl 3＋O 2=====光照

2COCl 2＋2HCl ，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是( )

A ．溴水

B ．烧碱溶液

C ．硝酸银溶液

D ．碘化钾淀粉试纸

【解析】 若氯仿变质，将产生HCl ，HCl 与AgNO 3溶液反应，产生白色沉淀。

【答案】 C

3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )

A ．Na 2CO 3溶液

B ．NaOH 溶液

C ．硫酸

D ．稀盐酸

【答案】 D

4．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )

A ．先加入BaCl 2溶液，再加入足量的HNO 3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO 2－4

B ．加入足量的CaCl 2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO 2－3

C ．加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH ＋4

D ．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO 3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl －

【解析】 A ．BaCl 2溶液中既有Ba 2＋，又有Cl －。Ba 2＋可与SO 2－4反应生成既不溶于水也不溶于HNO 3溶液的BaSO 4沉淀；Cl －可与Ag ＋反应生成既不溶于水也不溶于HNO 3溶液的AgCl 沉淀。溶液中

既有Ca 2＋，又有Cl －。在溶液中，CO 2－3、SiO 2－3、SO 2－3、SO 2－4、PO 3－4等离子都能与Ca

2＋反应生成白色沉淀；Cl －可与Ag ＋反应生成白色沉淀。C.能在溶液中与OH －反应生成带有强烈刺激性气味的气体(NH 3)

的离子只有NH ＋4。D.加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl －，即便是原溶液里没有Cl －，也会产生白色沉

淀。

【答案】 C

5．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是( )

A ．石蕊溶液、AgNO 3溶液、稀HNO 3

B ．BaCl 2溶液、酚酞溶液、AgNO 3溶液

C ．石蕊溶液、BaCl 2溶液

D ．酚酞溶液、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液

【解析】 在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH ，变红色的是HCl 和H 2SO 4，不变色的是K 2SO 4和KNO 3。然后再借助BaCl 2将HCl 和H 2SO 4、K 2SO 4和KNO 3鉴别开。

【答案】 C

6．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是( )

A ．加入少量盐酸，观察现象

B ．加入澄清石灰水，观察现象

C ．加入氯化钡溶液，观察现象

D ．通适量CO 2气体，观察现象

【答案】 D

7．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KNO 3、(NH 4)SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( )

A ．BaCl 2

B ．NaOH

C ．Ba(OH)2

D ．AgNO 3

【答案】 C

8．许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的() A．紫色石蕊试液B．四氯化碳溶液

C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

【解析】检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。

【答案】 D

二、非选择题

9．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。

乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

【解析】甲厂的废水呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NO－3，考虑Ag＋与Cl－不共存，所以甲厂废水中含OH－、K＋和Cl－，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO－3，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。

【答案】OH－Cl－K＋铁粉Ag Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO3

10．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A________、

B________、C________、D________。

【解析】因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2＋不能与SO2－4、CO2－3组合；Ag＋只能与NO－3组合；Cu2＋不能与CO2－3组合。由(1)可知，C为铜盐，由(2)可知，B盐为AgNO3；D盐含CO2－3，而CO2－3与Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能为Na2CO3，余下的阳离子为Ba2＋，故A含之；余下的阴离子为SO2－4、Cl－，而Ba2＋与SO2－4不能共存，故A只可能为BaCl2，而C为CuSO4。

【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3

11．(2009年青岛高一期末检测)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。

A________，B________，C________，D________，X________。

【解析】NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH 和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。

【答案】NaOH NaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO4

12．(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

(2)进行操作①后，如何判断SO2－4已除尽，方法是__________________________。

(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是

________________________________________________________________________。

【解析】本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分离、复原。

NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO2－4，但此过程中引入了Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入Na2CO3，既除去了Ba2＋，又不引入新的杂质。其中操作①不能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法