(辅导) )第三单元海水中的化学基础复习
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版一、单元概述本单元复习主题是“海水中的化学”，主要涉及海水资源的开发和利用。
海水是人类重要的自然资源之一，其中蕴含着丰富的化学元素和矿物质，如氯、钠、镁、钾、硫等。
了解海水中的化学知识点对于我们掌握海洋化学资源的开发和利用具有重要意义。
二、知识点回顾1、海水组成及特点海水主要由水分子、溶解物质和悬浮颗粒组成。
海水的特点包括高盐度、高氯含量以及温度、盐度、pH值等方面的变化。
2、海水中的化学物质海水中含有大量盐类，如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。
此外，海水中还含有多种微量元素，如溴、碘、铀等。
3、海水淡化海水淡化是指将海水转化为淡水的工艺过程。
主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。
4、海水化学资源的利用海水中的化学资源被广泛应用于工业生产和生活领域，如制盐、制碱、制溴等。
三、知识点提升1、海洋化学资源开发的新进展随着科技的发展，海洋化学资源的开发利用也在不断进步。
例如，海水淡化技术不断优化，提高了生产效率和产品质量。
同时，海洋资源的综合利用也在逐步实现，如利用海藻制备生物燃料和化工原料等。
2、海洋环境污染与保护随着海洋化学资源的开发利用，海洋环境污染问题也日益严重。
为了保护海洋环境，我们需要采取有效措施，如加强污染源控制、实施海洋环境监测和治理等。
四、知识点应用1、计算海水中某种元素的含量。
2、比较不同海域海水的盐度、温度和pH值差异。
3、分析海水淡化技术的发展趋势及其对环境的影响。
4、设计一种从海水中提取某一种化学资源的实验方案。
五、单元总结本单元复习了海水中的化学知识点，包括海水的组成及特点、海水中常见的化学物质、海水淡化技术和海洋化学资源的利用等。
通过回顾和提升知识点，我们可以更好地理解和应用海洋化学资源，为未来的海洋开发与保护做出贡献。
我们需要注意海洋环境污染问题，加强环境保护意识，推动海洋资源的可持续利用。
海水中的化学复习教学案
《海水中的化学》复习教案一、复习目标：1、了解海水这一典型的溶液。
2、通过分析海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、不饱和溶液、结晶、溶解度、溶解性等概念。
利用海水制镁和制纯碱复习制取物质的方法、反应原理、纯碱的性质，进一步深入理解复分解反应的实质。
3、实现知识、能力提升，例如对溶液是混合物的认识、混合物分离的方法理解、从宏观和微观角度分析复分解反应的实质等。
4、通过认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系，树立环境保护和资源保护意识。
二、学习重难点：1、学会将化学知识条理化，理解知识之间的联系。
2、掌握物理方法和化学方法获得物质的基本方法和原理，提升化学观念。
三、复习过程（一）认识海水组成1、如果我是海水中的一个水分子，我和许多离子共同生活在海水这个大家族中，你认识他们吗？试写出他们及他们构成的物质的化学式。
2、我的兄弟姐妹与这些物质能够均匀、稳定的混合在一起就成了海水，从物质分类的角度看：海水是哪类物质？在化学中我们还可以把它叫做什么？3、溶液由溶质和溶剂组成，那么海水中的溶质和溶剂各是什么？（二）海水的利用1、物理方法获得物质——人类从海水中获得食盐和淡水（1）人们是采用什么方法把水和食盐分开的？你能解释采用这些方法的原理吗？（2）思考：海水中的盐有很多种，为什么氯化钠先“晒”出来。
（3）你能解释一下生活在盐碱湖附近的人们“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理吗？（4）思索：上述人类的活动都是通过哪些方法分离溶液这种混合物的？你学过的分离混合物的方法还有哪些？2、化学方法获得物质——金属镁的制取和纯碱的制取（1）画出海水制镁的流程，在向海水中加熟石灰的过程中，哪种离子在海水中急速减少，涉及到的反应是什么并标出基本反应类型？不直接电解却经过复杂的循环再电解？（2）思考：为什么海水中有MgCl2（3）根据下面氨碱法制纯碱的流程图解决问题：①上述过程中，你都知道哪些化学反应？用化学方程式表示一下。
②过滤操作后得到的滤液中都有哪些离子？③人们制得的纯碱在生产生活中有广发的应用，如：工业上用廉价易得的原料纯碱和熟石灰制取烧碱，（写出化学方程式，下同）；泡沫灭火器利用纯碱与盐酸反应长生大量的二氧化碳来灭火：；在制取碳酸钠过程中，氯化钠中混有氯化钙，你如何出去它，；上述反应均属于反应，他们的反应实质是（4）纯碱是碱吗？你对它的认识有哪些？（三）保护海洋资源1、海洋为人类提供了丰富的资源，你都知道哪些？2、人类在享受着海洋提供的丰富资源的同时却有意无意的对海洋造成了污染，对此你有哪些正确的认识或措施？（四）混合物的分离与物质的提纯1．混合物的分离：将混合在一起的两种或两种以上的物质分离开的方法。
九年级化学复习 第三单元 海水中的化学
过量的NaOH溶 液
除去粗盐中的MgM2g+Cl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
3
过量的Na2CO3 溶液
除去粗盐中的Ca2+ BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2、NaCl
和过量的Ba2+
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaC.l
4 过滤 除去四种沉淀： BaSO4、 Mg(OH)、2 BaCO3、 CaCO3。
碳酸的性质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4＋H2O+CO2↑ 2.第二 ，遇到含Ca的化合物会生成沉淀：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3== 3.第三 ，遇到含Ba的化合物也会产生沉淀：
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl Ba(OH)2+Na2CO3
二、仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、药匙、
蒸发皿、 铁架台、酒精灯
三、粗盐提纯的四步
的作用
1、溶解： 搅拌，加速溶解。
2、过滤： 引流。
3、蒸发： 搅拌使液体受热均匀，防止液滴（或晶体）溅出。 4、转移： 转移固体。
四、注意事项： 蒸发结晶时什么时候停止加热？
洗涤操作什么时候用？
• 试验反思：
第十三讲 海水中的化学
本单元的核心：盐的化学性质
本单元学习的典型盐有：氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠等
四大流程： 1.海水制镁 2.粗盐提纯：除难溶性杂质 3.粗盐提纯：除可溶性杂质 4.海水制碱 一个性质： 碳酸钠的性质
鲁教版九年级全一册 第三单元 海水中的化学必备基础知识
第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。
化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。
方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。
热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。
第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。
粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。
溶解：烧杯，玻璃棒。
过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。
蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。
中考复习：海水中的化学(单元复习)
H+ H+ Cl- Cl-
H2CO3
Na+ Na+ H2O
+
CO2
Cl- Cl-
3.依次类推 AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 反应的实质是什么？用符号表示。
反应实质：H+ + OH— H+ + CO3 2 － Cl— + Ag +
H2O H2O + CO2 ↑
AgCl ↓
复分解反应的实质：
【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有___
__．(填化学式) ；乙同学认为甲同学的猜想是错误
的，理由是_____．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
• 正确的操作顺序是 acdbe (填字母)。
• 加Na2CO3溶液的作用是除去 CaCl2和过量的Ba（OH）2
1、
三国演义中有这样一个故事：诸葛亮率
领的汉军误饮了哑泉水，不过旬日必死，但
饮过了安乐泉水后却又转危为安，哑泉和安
乐泉中所含的化学物质可能是（ ）
A：NaCl CaCl2 C:BaCl2 NaNO3
应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中 碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。
海水中的化学
方法盘点
物理方法
海
海
水
水
淡
晒
化
盐
海水或卤水
石灰乳
氢氧化镁
盐酸
氯化镁
通电
镁
海水中的化学
方法盘点
海
海
单元复习《海水中的化学》
单元复习《海水中的化学》一、教学内容单元复习《海水中的化学》二、学习目标1、运用图示、列表等方式认识海洋中蕴藏着丰富的资源，认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系。
通过对海水淡化的实验探究，学会蒸馏法分离物质，认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。
（热点）2、了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。
认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线。
探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。
（重点、难点）3、学会粗盐提纯的实验方法（重点）。
了解食盐在生产、生活中的重要用途。
4、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。
（重点、难点）三、全面突破知识专题（一）：海水淡化知识专题（二）：海水提镁知识专题（三）：海水“晒盐”1、原理：2、粗盐的提纯：知识专题（四）：饱和溶液与不饱和溶液、结晶、溶解度1、饱和溶液与不饱和溶液相互转化2、结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。
（1）晶体：具有天然规则几何外形的固体。
3、溶解度知识专题（五）：氨碱法制纯碱原理：在食盐水中通入氨气变成饱和的氨盐水，然后在氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO 3，由于NaHCO 3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时NaHCO 3不稳定，受热后生成纯碱、水和二氧化碳。
相关反应的化学方程式：NaCl+NH 3+ CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO 3∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑知识专题（六）：纯碱的性质、盐的性质 1、纯碱的性质（1）物理性质：白色固体，易溶于水。
（2）化学性质：①与指示剂的作用②与酸反应：Na 2CO 3 +2HCl=2 NaCl+ H 2O+CO 2↑③与氢氧化钙反应：Na 2CO 3 +Ca （OH ）2= CaCO 3↓+ 2NaOH2、盐的性质（1）盐的溶解性：口诀：钾钠硝铵盐溶快，硫酸盐中除钡钙，盐酸盐不溶氯化银，碳酸盐中大都沉。
海洋化学复习
⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧+↓=++↓=+↑++=+⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧+↓=+↑++=+⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑++=+↓=+++⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧42243232224242323232222322232343223)(22)(CO O H SO Na :2)()(CO O H 2NaCl 2HCl 7PH CO O H 2NaHCO Cl NH NaHCO NaCl CO O H NH NaCl SO Na OH Cu NaOH CuSO NaOH CaCO OH Ca CO Na SO H CO Na NaOH CaCO OH Ca CO Na OH Ca CO Na CO Na 与碱反应：与酸反应性质溶解性根离子组成的化合物定义：由金属离子与酸盐日常生活中用途广泛用途：重要化工原料，反应：与与酸反应：＞与指示剂作用：化学性质纯碱原理、石灰石、氨等原料：碱海水制碱：氨碱法制纯生物资源动力资源矿产资源结晶法蒸馏法海水淡化多金属结核（锰结核））天然气水合物（可燃冰油、天然气常见化石燃料：煤、石海底矿物水盐分－－“海水提镁”海水中物质化学资源海洋资源第六单元 海水中的化学 复习学案【复习目标】1、 了解海水淡化、海水晒盐的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。
2、 掌握溶解度曲线的意义，会根据溶解度曲线提供的信息来解决实际问题。
3、 了解粗盐提纯的实验方法，认识食盐在生产、生活中的重要用途。
4、 了解氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，掌握纯碱的性质。
【本章知识网络】【复习过程】考点1、海洋化学资源一、 基础知识梳理1、 人类提取海水中的多种元素来大量制备对我们有用的物质，从海水中提取镁的过程为： （ ） （ ） （ ） （ ）上述过程所涉及到的化学反应为：①②③2、 海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气的部分常规化石燃料，还有一种新型矿产资源 ，又被称为3、海水淡化普遍采用的是 中的 。
海水中的化学复习
（复 习）
知识网络
海水制镁
化学资源 海水淡化
海洋资源
“可燃冰”——天然气水合物
海
矿物资源 多金属结核——锰结核
水
中
原理——蒸发结晶
的
过程 海水“晒盐”
化
粗盐提纯
学
氯化钠的性质和用途
原理
海水“制碱” 流程 碳酸氢钠的性质及用途
碳酸钠的性质及用途
海水淡化 蒸馏法——多级闪急蒸馏法
区分海水和蒸馏水的方法： 加硝酸银溶液有白色沉淀产生，是海水。 蒸发，有白色固体产生，是海水。
蒸发—— 液量不过三分之二、 玻璃棒不断搅拌、
出现较多量固体停热。
海水制“碱”
精制
盐水
精盐水 吸氨
氨盐水碳酸化 碳酸氢钠
过滤 热解
纯碱
以纯碱、石灰石为原料制烧碱
石灰石 煅烧 生石灰 水 熟石灰 纯碱 烧碱
有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，请你帮忙检验一下是 否变质。检验的方法有几种？（所用试剂必须是不同类 别的）
海水制镁
水
高温
海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电 镁
海水晒盐
蒸发结晶
海水 蒸发池 结晶池
粗盐
NaCl
MgCl2 CaCl2 Na2SO4 不溶物
风吹日晒 饱和溶液
粗盐提纯
母液 氯化钠的饱பைடு நூலகம்溶液
步骤：溶解、过滤、蒸发
所需仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、 漏斗、蒸发皿、酒精灯。
操作注意事项：过滤—— 一贴、两低、三靠
除去氢氧化钠溶液中的杂质的方法有哪些？
既能跟稀盐酸反应又能跟石灰水反应的是
。
能将氯化钡溶液、氯化钠溶液、稀硫酸一次鉴别出来的
鲁教版2023年中考化学基础知识梳理九年级全一册第三单元 海水中的化学
海水中的化学
海洋化学资源
1.海洋资源包括
化学
资源、
海底矿物
资源、
海洋生物 资源、
海洋动力 资源等。
2.海水中的物质
(1)海水中最多的物质是 水
Na+
,最多的非金属离子是
,最多的盐是 氯化钠(或NaCl) ,最多的金属离子是
Cl—
。
(2)海洋中含量最多的元素是 氧元素(或O) 。
3.海水制镁
二氧化碳。
(2)碳酸氢钠比氯化铵首先析出的原因:相同条件下,碳酸氢钠比氯化铵的溶解
度小。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途
物质
俗称
碳酸氢钠
小苏打
碳酸钠
纯碱
或苏打
化学式
NaHCO3
Na2CO3
性质
通常为白色粉末状晶体,可溶于水,受
热易分解
通常为白色粉末,易溶于水,水
溶液呈 碱 性
用途
(1)灭火器中,是 二氧化碳 发生剂;
答案:②同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小,且反应时生成碳酸氢钠的质量比
(1)工艺流程:
石灰乳
海水或卤水
蒸发
盐酸
氢氧化镁
氯化镁溶液
氯化镁
通电
镁
(2)以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有:
Mg(OH)2↓+CaCl2 (是 复分解 反应)
① MgCl2+Ca(OH)2
MgCl2+2H2O (是 复分解 反应,也是
② Mg(OH)2+2HCl
③
MgCl2
Mg+Cl2↑
(是 分解
新酸+新盐
常见的
(2)酸+盐→
鲁教版九年级上册化学第三单元+《海水中的化学》复习课件(共63张PPT)
3.溶解度 (1)固体溶解度的四个要素。 ①条件：一定温度 ②100克溶剂
③饱和状态
④单位为克。
(2)影响因素。 ①溶质、溶剂本身的性质 ②温度。
4.温度对固体溶解度的影响
根据溶解度曲线可分为“三种类型”： (1)“陡升型”——大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著 增大，如KNO3； (2)“缓升型”——少数固体物质溶解度受温度的影响变化不大， 如NaCl； (3)“缓降型”——极少数物质的溶解度随温度的升高而减小， 如Ca(OH)2。
A.CH4·(H2O)n是氧化物
B.“可燃冰”是一种比较清洁的能源 C.“可燃冰”提供了水可能变成油的证据 D.“可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用
【解析】选B。CH4·(H2O)n是化合物而不是氧化物；可燃冰中含 碳量相对较小，燃烧较完全且产物为二氧化碳和水，是一种比
较清洁的能源；可燃冰燃烧主要是甲烷(CH4)燃烧，不能为“水
氯化钡再加入碳酸钠。由此分析， D选项中Na2CO3在BaCl2之前， 不正确。
5.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说 法中正确的是( )
的________，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥，
氯化钠溶液则可以循环利用。 (3)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶
析出氯化铵固体？
_________________________________________________。
【解析】(1)过滤可除去不溶于水的物质，过量Na2CO3可与稀盐 酸反应而除去。 (2)从图中得知：NH4Cl＋X→CaCl2＋NH3↑＋H2O，X应是Ca(OH)2；
涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。 工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要 原料生产纯碱。其流程如下：
(完整word版)第三单元海水中的化学知识点
第三单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质(1）海水由96。
5％的水和3。
5％的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子(Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl—、SO42—）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最:含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl—含量最多的非金属元素:O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
(2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式:①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低,要想得到它,首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集,转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集,又可除去其中的氯化钠等杂质.②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳,它们的主要成分为碳酸钙,可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物—-固体-—极易燃烧②形成:由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体.③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多.燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色,形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃,被形象的称为“可燃冰"。
第三单元海水中的化学基础知识
第三单元海水中的化学第一节海洋化学资源1、海洋资源包括：、、、、。
2、海水提镁的过程分为三步：（1）、向海水或卤水中加入，制得，反应方程式为：（2）、向得到的氢氧化镁中加得到氯化镁，反应方程式为; （3）、电解熔融状态的氯化镁，制得金属镁。
方程式为：。
该反应要吸收能量，由转化为。
3、海底不仅蕴藏着大量的等常规化石燃料，还发现了一种新型矿产资源，它是由和在的条件下形成的冰状固体，又称。
甲烷燃烧的化学方程式：目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？①开采技术上有困难，②常温常压下挥发出氨气，易燃易爆储存运输有困难。
4、锰结核又称，包含了。
5、海洋保护资源包括：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平6、如何证明海水已经被淡化：常见的海水淡化的方法有、热法中较常见的有。
7、蒸馏法淡化海水的原理是根据混合物中各组分的不同。
膜法淡化海水是根据物质的不同进行分离。
第二节海水晒盐1、海水晒盐的基本原理：2、用提纯混有泥沙的粗盐3、从海水提取食盐的主要方法是，也称4、盐田分为和。
先将海水引上，经日晒蒸发水分，溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，然后导入，继续日晒成为食盐的饱和溶液，逐渐析出氯化钠来，剩余的液体成为）5、粗盐是，主要成分是，含和（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）6、物质结晶的途径有和，溶解度受温度影响不大的物质适合用，溶解度随温度升高而显著增大的物质适合用（冷却热饱和溶液）7、粗盐提纯的步骤：8、在实验室里需要用到的仪器：，玻璃棒的作用；过滤需要用到、、、，玻璃棒的作用；过滤时，，，，，。
蒸发时需要用到、、、，玻璃棒的作用是，防止液体。
食盐水中含有硫酸根离子、钙离子和镁离子，为了除去这些杂质离子，向食盐水中加入过量的溶液，完全除去硫酸根离子，加入过量的溶液，完全除去镁离子，加入过量的溶液，完全除去钡离子和钙离子，过滤出沉淀有，、、，滤液中溶质有、、，加适量除去离子和离子，滤液得到氯化钠晶体。
第三单元海水中的化学单元复习课课件---2024-2025学年九年级化学鲁教版(五四学制)全一册
Na2CO3+H2O+CO2↑
⑧ Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
③ 多级闪急蒸馏法
⑨ 气体
⑦ 碱
易错 误区规避
易错点 物质分离、提纯的方法把握不准,书写化学方程式不规范
【典例】海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁(电解熔融氯化镁得到金属镁和Cl2)的流程如图所示:
成功,感受快乐!
本课结束
第三单元
单元复习课
海水中的化学
体系 脉络构建
我的答案:① 氯化镁
② MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2、
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O、MgCl2
④ 过滤
⑤ 氯化钠、二氧化碳、氨气
NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3
Mg+Cl2↑
⑥ NaCl+NH3+CO2+H2O===
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤,获得的氯化
钠中仍然含有氯化镁等杂质,古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)
饱和氯化钠溶液里能继续溶解氯化镁
的方法来除去氯化镁,是因为_____________________________________。
探究二:现代方法
试管中产生气泡
澄清石灰水变浑浊
固体中含有CaCO3
(3)小明同学认为上述实验结论中的CaCO3均为步骤三反应生成。点点同学提出
步骤一中碳酸钙可能未反应完全
疑问,理由是_________________________________。(实验过程中得到的相关物质
海水中的化学复习
海水中的化学复习课标要求:1.了解海洋中蕴藏着丰富的资源；了解我国资源短缺的国情，认识资源综合利用的重要意义:2.区分纯净物和混合物；学习使用过滤、蒸发、蒸馏等方法对混合物进行分离和提纯。
重要概念内容分析：本节课主要围绕“海水制镁、海水晒盐及海水淡化”等为范例，让学生了解海洋中蕴藏的丰富资源，如何应用化学变化和物理变化实现物质的转化和资源的合理利用，总结归纳出获取物质的思想方法——富集法、电解法、过滤法、结晶法和蒸馏法等。
通过对粗盐提纯方法步骤的学习，学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离，掌握用化学沉淀法除去食盐中可溶性杂质离子的方法，结合海水制镁、海水淡化等分离混合物的方法，归纳总结出除去混合物中杂质的两种基本思路——将杂质从混合物中除去；将有用的物质从混合物中分离出来。
同时以这些知识为载体，重视化学观念、科学思想方法和研究方法的渗透教育。
教材分析：核心内容:知道“海水制镁、海水晒盐、粗盐提纯和海水淡化的方法和原理；学会用化学沉淀法除去食盐中可溶性杂质离子的思路和方法，进一步从微观变化的角度认识化学反应。
知识结构:《海水中的化学》这一单元是在学生学习了空气、化石燃料等重要的资源之后的又一种重要的自然资源——海洋资源。
因此学会从开发利用海洋资源的角度思考海洋问题，研究用物理方法或化学方法开发利用海洋资源，形成对海洋资源进行科学开发的观念成为本单元的教学主线之一。
通过“海水制镁、海水晒盐及海水淡化”的开发利用等为范例，让学生了解海洋中蕴藏的丰富资源，如何应用化学变化和物理变化实现物质的转化和资源的合理利用。
同时以这些知识为载体，重视化学观念、科学思想方法和研究方法的渗透教育，体现出“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。
通过对粗盐提纯方法的学习，进一步掌握用物理或化学方法对混合物进行分离和提纯的方法和思路，归纳总结出除去混合物中杂质的两种基本思路。
重点难点：重点：海水制镁、海水淡化、海水晒盐及粗盐提纯的方法和原理；难点：重要化学观念的形成，一些科学思想方法（富集法、电解法、蒸馏法、过滤法、化学沉淀法和结晶法等）的掌握和运用。
第三单元 海水中的化学基础梳理
第三单元海水中的化学基础梳理1.海水中的物质（1）海水中含量最多的金属离子是和，最多的非金属离子是，形成的化合物分别为、。
（2）画出从海水中提取金属镁的过程，写出相关的化学方程式。
2.海底矿物与海水淡化（1）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源—天然气水合物，又称为，被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。
（2）海水淡化的方法主要是和热法，热法中较为常用的有和。
3.海水“晒盐”的过程（1）目前，从海水中提取食盐的方法主要是，又称为。
（2）盐田通常分为和两部分。
过程是：先将海水引入，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入，继续日晒，海水就会成为食盐的，在晒就会逐渐析出食盐来。
这时得到的晶体就是“粗盐”，剩余的液体成为，也称。
（3）画出海水提取食盐的过程。
4.粗盐提纯（1）除去不溶性杂质步骤：、、。
（2）除去可溶性杂质的方法：除去食盐水中含有的SO42-、Ca2+、和Mg2+的方法：最后蒸发结晶即得到精盐。
5.海水制碱（1）海水制碱流程：化学反应原理：（2）碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质：碳酸钠俗名或，通常情况下为，水，水溶液显，广泛应用于、、和洗涤剂生产等领域。
碳酸氢钠俗称，又称，通常是晶体，能溶于水，受热易。
在食品工业上，它是的主要成分；在制造饮料时，它是一种常用的原料；在医疗上，它是治疗的药剂之一。
（3）碳酸钠的化学性质①与指示剂作用：向Na2CO3溶液中滴入2—3滴酚酞试液，溶液显②与酸作用：向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会出现有产生的现象，将燃着的木条伸入试管口，会发现，这说明有生成，反应的化学方程式为③与氢氧化钙的反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会出现有生成，反应的化学方程式为。
④与氯化钡反应：向少量Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，出现，化学方程式为。
第三单元海水中的化学基础梳理1.海水中的物质（1）海水中含量最多的金属离子是和，最多的非金属离子是，形成的化合物分别为、。
海水中的化学复习课
任务一：认识海洋资源
1.化学资源
2.矿产资源 3.生物资源 4.动力资源
1.物质组成
海水 2.元素组成
3.微粒构成 1.煤、石油、天然气
2.可燃冰：形成及优 点
3.锰结核
任务二：开发利用海洋资源
获取物质的方法
1.从自然界中通过什么变化获取物质？ 化学变化 物理变化
——————、—————— 2.利用这两种方法可以从海水中获取哪些物质？
①导致海洋污染的因素有哪些？ ②如何保护海洋资源？ ③如何从自身做起减少海洋污染？
1.认识并能开发利用、保护海洋资源， 学会分离混合物提纯纯净物的方法和思 路。
2.明确利用海水制取化学物质的流程和 原理,掌握制取物质的一般思路。 3.掌握纯碱的性质并归纳盐的化学性质， 理解复分解反应的实质。
任务三：保护海洋资源
。假设海水中无机盐的含量为3.5%。钾离子全部以
氯化钾的形式存在，则Wg海水中含有氯化钾质量
的计算公式为
。
④各地海水中盐的含量并不完全相同，在长江入
海口处，海水中盐的含量较低，原因是
⑤食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠
中添加了适量的氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还
带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可
物理方法：——————、—————— 化学方法：——————、——————
获取物质的思路
思路一：将有用“取”出 思路二：将杂质“去”掉
蒸馏法淡化海水
海水晒盐
盐的性质
现有两瓶失去标签的无色溶液，一 瓶为NaCl溶液，一瓶为Na2CO3溶 液，你有哪些方法将它们鉴别出来？
任任务务三三：：保护保海洋护资源海洋资源
①海沙是由石英和贝壳小碎片组成，石英的主
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第三单元《海水中的化学》
一、海洋化学资源
1、海水中的物质
⑴海水中含量最多的元素是__________，含量最多的物质是___________，含量最多的盐是__________，含量最多的离子是__________。
⑵海水制镁
【练习】以海水和贝壳为主要原料生产镁的流程如下：
写出所涉及的主要反应方程式：①_________________________________
②_____________________________________③___________________________________ ④_____________________________________⑤___________________________________ 该过程中没有涉及到的基本反应类型是________________________。
2、海底矿物
◆海底不仅蕴藏着___________、___________、____________等化石燃料，还有新型的矿产资源______________，该资源被誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物－－－多金属结核，也称为____________。
3、海水淡化的方法有_______________、_______________、
4、下图是从海水中提取镁的简单流程。
1)试剂①可选用，要使海水中的MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，加入试剂①的量应。
(2)加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2的方法是。
(3)试剂②可选用。
(4)写出加入试剂①、②发生的反应
(5)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同？
二、海水晒盐
㈠、海水晒盐的过程
1、原理_________________________________________________________
◆结晶是指__________________________________________________________的过程。
◆结晶的方法有：_______________________和____________________________。
2、粗盐提纯的方法是________________主要步骤有__________、_________、___________。
3.如何除去食盐中的可溶性杂质:
三、海水制碱
（一）氨碱法制纯碱
1、原料__________、____________、__________________和___________。
2、原理：
【练习】氨碱法制纯碱的流程图如下
⑴写出上述序号中的物质或操作的名称①；②；③。
⑵写出③中发生的反应方程式____________________________________________________。
◆联合制碱法：我国化学家____________改进了纯碱的生产方法－－－氨碱法，发明了“侯氏制碱法”－－－联合制碱法。
（二）纯碱、NaHCO3的性质
1、纯碱的性质
⑴物理性质：_______色固体，_______溶于水，纯碱是________________（填写化学式）的
俗称，又称“面碱”、“口碱”、“食碱”、“苏打”。
⑵化学性质
◆与指示剂反应：能使酚酞试液变成________色，其水溶液显______性。
◆与某些酸反应：写出Na2CO3与HCl反应方程式__________________________________。
◆与某些碱反应：写出Na2CO3与Ca(OH)2反应方程式_______________________________。
◆与某些盐反应：写出Na2CO3与Ba(NO3)2反应方程式_______________________________。
纯碱的用途：_____________________________________________________________。
2、NaHCO3的性质及用途
◆物理性质：_________色________体，__________溶于水，俗称_________________。
◆化学性质：受热易分解，其反应方程式为________________________________________。
◆用途：___________________________________________________________________。
【思考】如何除去Na2CO3固体中混有的少量NaHC O3固体？。