化学实验复习题二答案
2020年中考化学复习《化学实验》专项测试试题(含答案)
《化学实验》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．人呼出的气体中的主要成分是( )A．水蒸气 B．二氧化碳 C．二氧化碳、水和氧气 D．氮气2．中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是（）A．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭C．室内着火立即打开门窗D．加油站内禁止接打手机3．实验桌上有一瓶无色液体，某同学说可以往溶液样品中滴加石蕊试液，判断其酸碱性。
该环节属于科学探究的（）A．提出问题B．作出猜想C．设计实验D．反思评价4．将彩漂液倒在地上，会有大量气泡产生，小刚认为产生的气体可能是氧气。
这个环节属于科学探究中的（）A．提出假设B．设计实验C．作出结论D．交流评价5．用托盘天平称量15 g某物质时，如果天平指针偏向左，则需要A．添加砝码 B．取下砝码 C．减少称量物 D．增加称量物6．下列对实验现象描述或实验操作正确的是A．硫在空气中燃烧，蓝紫色火焰 B．稀盐酸和氧化铁反应后溶液为浅绿色C．蒸发时，液体接近蒸干即停止加热 D．加热碱式碳酸铜，蓝色固体变为黑色7．下列实验操作正确的是A．读液体体积B．加热液体C．倾倒液体D．取用固体8．如图所示实验中得出的结论不正确．．．的是（）A．甲：火柴梗的a点最先炭化，说明火焰的外焰温度最高B．乙：量筒内液体的体积为40mLC．丙：b烧杯内溶液变红说明分子是不断运动的D．丁：点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明白烟是石蜡的固体小颗粒9．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。
实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（）A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时要用玻璃棒引流C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。
2020年中考化学实验专题复习 专题二 气体的制取(含答案和考点)
2020年中考化学实验专题复习专题二气体的制取一、单选题（共3题；共6分）1.下列实验操作正确的是( )A. 检验二氧化碳B. 倾倒液体C. 量取液体D. 稀释浓硫酸2.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列实验操作正确的是（）A. 稀释硫酸B. 装入锌粒C. 制备氢气D. 收集氢气3.下列实验方案能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D二、实验探究题（共5题；共52分）4.请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）图中标有字母的仪器的名称：a________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是________。
（3）实验室制取氢气，反应的化学方程式是________。
（4）实验室制取二氧化碳的反应方程式为________；如果用E装置收集该气体，则气体从________端进入（填“b”或“c”），若要用E装置验证二氧化碳能否与水反应，瓶中需装________，且气体从________端进入（填“b”或“c”）。
（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是________，下列反应适用于该装置的是________（填序号）。
a．大理石和稀盐酸b．锌粒与稀硫酸c．过氧化氢溶液与二氧化锰粉末5.请结合下列实验装置，回答问题：（1）仪器①的名称是________。
（2）若用A 装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是________。
（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择________装置（填上图装置字母），化学方程式为：________。
研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法________（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择________装置（填上图装置字母）。
（4）图F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳。
I、该装置右侧放的药品是________，左侧放的药品是________。
春九年级化学下册 专题复习(二)实验与探究试题 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级下册化学
专题复习(二) 实验与探究专题概述化学实验是初中化学学习的重要内容，也是中考中的必考内容，考查的内容主要有：(1)实验基本操作，如药品的取用、检查装置气密性、配制一定溶质质量分数的溶液等；(2)气体制取的原理及装置的选择的应用；(3)几个重要实验，如混合物的分离、一氧化碳还原氧化铁的操作、物质在氧气中发生燃烧反应的实验；(4)常见物质的检验，主要是H＋、OH－、Fe3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4等的特征反应；(5)掌握物质的鉴别和鉴定及分离和提纯；(6)综合实验和简单实验方案设计(或包括确定实验原理、仪器、药品、装置及实验步骤或对实验进行补全或改进等)。
一、化学基本操作与实验1．常用仪器的名称、用途及使用注意事项【例1】下列玻璃仪器的名称错误的是( )A．普通漏斗 B．锥形瓶 C．集气瓶 D．长颈漏斗【解析】分液漏斗有一活塞可以控制液体的流量；而长颈漏斗没有活塞，无法控制液体流量，故D为分液漏斗而不是长颈漏斗。
【答案】 D2．化学实验基本操作药品的取用方法，物质的加热，仪器的连接，仪器的洗涤，检查装置的气密性的方法，过滤，蒸发，配制一定溶质质量分数的溶液，药品的存放实验安全要求，托盘天平的使用方法。
【例2】(某某中考)下列图示实验操作中，正确的是( )【解析】本题主要考查基本操作。
用量筒量取液体的体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，A不正确；试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上，B不正确；给试管加热时，液体的体积应少于试管容积的1/3，C不正确；胶头滴管应竖直向下，不能伸入试管内，D的操作是正确的。
【答案】 D二、气体的制取、干燥与净化1．实验室制取气体的思路和方法发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于气体的性质，收集气体的方法取决于气体的密度和水溶性。
【例3】气焊和气割都需要用到乙炔。
乙炔俗称电石气(化学式为C2H2)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2022中考化学实验专题复习二误差分析与控制
专题2 误差分析与控制一、出题点解读只要实验数据与理论数据不同，就属于误差分析范畴。
误差分析一般分为两类题型1、有气体参与的反应误差来自于空气：装置内外的空气都有可能是误差的来源➢该装置如果从实验安全出发，反应前通入气体是为了➢但是从实验数据角度出发，➢但是上图中实验设计同样有两处缺点：①。
②③➢此装置若考察金属冶炼，实验结束后继续通气体目的是防止金属再次被氧化；但是若考察的是金属成分检验，则答案就应该是使产生的二氧化碳全部被石灰水吸收，数据更准确误差来自于气体本身的性质在电解水试验中，氧气的水溶性好于氢气，并且因为氧气性质活泼，所以可能会被电极材料部分消耗。
2、其他可能导致误差的来源➢➢➢➢欢迎大家继续补充二、精选试题（共10大题）1．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲同学设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温。
打开铁夹，水注入集气瓶。
（实验装置如图所示）回答下列问题：（1）通过该实验还能得出氮气的性质有、。
（2）若实验操作规范，该实验得出的结论是。
（3）该方法测定的结果偏小的可能原因是（填序号）。
①红磷量不足②装置气密性不好③弹簧夹没有加紧④没有冷却到室温某学习小组的同学对甲同学的实验方案开展进一步探究：［提出问题〕①可用于“空气中氧气含量测定实验”的药品只能是红磷吗？什么样的药品可以作为该实验的反应物？②可用于“空气中氧气含量测定实验”的装置除了课本中提及的，还有其它装置吗？③改进装置和药品，能使一些在一般条件下不能用于测定空气含量的物质也能测定氧气的含量吗？［作出猜想］猜想1一定还可用其它的物质测定空气中氧气含量，如镁条。
猜想2可用于“空气中氧气含量测定实验”的装置不止这一种，但都须满足一定的条件。
［査阅资料］刘小源同学査阅资料获知：（1）“镁在空气中燃烧不仅与氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应”；（2）铁丝在潮湿的空气中会生锈；（3）“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，这种铁粉具有很髙的反应活性，它在空气中受热很容易燃烧；（4）白磷与红磷的化学性质有相似之处，白磷在40℃左右便能燃烧，红磷在240℃才能燃烧。
高考化学二轮复习专题突破—化学实验(二)
高考化学二轮复习专题突破—化学实验(二)一、选择题1.(2021山东日照模拟)下列实验设计正确的是()A.加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体B.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色,验证H2O2的漂白性C.常温下,向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞溶液后变红,验证HN3为弱酸D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液,检验生成的葡萄糖2.(2021广东韶关模拟)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集NH3B.乙装置构成了锌铜原电池C.用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生D.丁装置验证浓硫酸的强氧化性和脱水性3.(2021安徽马鞍山模拟)根据下列实验操作和现象,所得结论或推论正确的是()4.(2021山东临沂模拟)利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是()A.配制0.10 mol·L-15.(双选)(2021山东日照模拟)根据下列操作和现象所得到的结论错误的是()二、非选择题6.(2021福建泉州质检)某兴趣小组设计实验探究SO2与新制的氢氧化铜反应的产物。
按图连接好装置(夹持装置省略),打开磁搅拌器,先往20 mL 1.00 mol·L-1的CuCl2溶液中加入20 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液,再通入一定量SO2,三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。
回答下列问题:(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2,虚框中应选用(填“A”或“B”)装置,通入SO2过程中不断搅拌的目的是。
(2)仪器a的名称为,烧杯中发生反应的离子方程式为。
(3)据SO2是酸性氧化物,推测X可能为。
取少量X加入稀硫酸进行验证,观察到,说明该推测错误。
(4)据SO2的还原性,推测X可能为CuCl,做如下验证实验。
①取少量的X,加过量的氨水溶解,露置于空气中迅速得到深蓝色溶液,其中阳离子的化学式为。
②向深蓝色溶液中先加入过量的,再滴加溶液,产生白色沉淀。
【精品】江苏省2020版中考化学复习：课时02 化学实验基本操作习题(含答案)
课时训练(二) 化学实验基本操作(限时:30分钟)|夯实基础|1.[2018·桂林]下列仪器可用于吸取和滴加少量液体的是 ( )A.烧杯B.试管C.集气瓶D.胶头滴管2.[2018·徐州树人一模]正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列实验操作正确的是( )图Z2-13.[2018·巴中]图Z2-2所示的实验操作正确的是( )图Z2-24.[2018·泰州]下列对实验意外事故的处理方法错误的是 ( )A.若不慎将稀硫酸溅入眼睛,要先用手揉眼睛,再立即用水冲洗B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液C.若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌面上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖D.若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液5.[2017·邵阳]在2017年邵阳市初中化学实验操作技能考试中,某同学抽到“试题三:给液体加热”,考试结束时,老师发现他使用的试管破裂了,其原因可能是( )A.试管口对着自己或他人B.液体的量超过试管容积的C.没有擦干试管外壁的水便开始加热D.先用外焰均匀加热,再固定位置加热6.[2017·泸州]下列实验操作正确的是 ( )A.用玻璃棒搅拌加快过滤B.用镊子取用二氧化锰C.用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度D.实验室模拟炼铁时先加热再通一氧化碳7.[2017·桂林]蒸发食盐水的过程如图Z2-3所示,下列说法错误的是( )图Z2-3A.玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高B.当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热C.停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上D.停止加热后还需要继续搅拌8.[2018·滨州]请根据提供的仪器,回答下列问题。
图Z2-4(1)用于收集或贮存少量气体的仪器是(填序号)。
(2)加热时需垫上石棉网的仪器是(填序号)。
人教版九年级化学上册期末“化学实验探究”专题复习(二)及解析
湖南省澧县张公庙镇中学2人教版九年级化学上册期末“化学实验探究”专题复习（二）及解析
解答题（共9小题）
1．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①，②．
（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到
的现象，说明装置漏气．
（3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：、，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是．
（4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是，装置E中盛装溶液，用于除去CO2气体中的水分；当观察到，说明F中已收满二氧化碳气体．
（5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是（填编号），化学反应方程式是：．
2．现有如图甲所示仪器和装置，请回答下列问题：
（1）写出A、B、G三种仪器的名称：A、，B、，G、．（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的仪器装置编号为，该实验的主要步骤有：①装药品②检查装置的气密性③加热④将装置固定在铁架台上⑤熄灭酒精灯
⑥收集气体⑦将导管移出水槽，则正确的操作顺序为．
（3）除此之外，实验室还可以用加热氯酸钾和二氧化锰的方法来制取氧气，写出该反应的文字表达式：，其中二氧化锰起到作用．
（4）某校化学兴趣小组的同学利用如图乙所示装置进行实验．
实验目的：粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．。
陕西省西安中学2020-2021学年高二上学期期末化学复习题2(含答案解析)
陕西省西安中学2020-2021学年高二上学期期末化学复习题2一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列各组物质中，都是强电解质的是()A. NH4Cl、CH3COOH、Na2SB. HClO、NaF、Ba(OH)2C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD. HBr、HCl、BaSO42.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+)=0.2mol⋅L−1，c(Al3+)=0.4mol⋅L−1，c(SO42−)=0.8mol⋅L−1，则c(K+)为()A. 0.2mol⋅L−1B. 0.3mol⋅L−1C. 0.4mol⋅L−1D. 0.5mol⋅L−13.下列方程式书写正确的是()A. HCO 3−在水溶液中的电离方程式：HCO3−+H2O H3O++CO32−B. H 2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32−C. CO32−的水解方程式：CO32−+2H2O H2CO3+2OH−D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2++CO32−4.对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X−的物质的量浓度之间的关系近似于：c(H+)⋅c(OH−)=K W，存在着c(M+)⋅c(X−)=K sp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为()①20mL0.01mol⋅L−1KCl溶液②30mL0.02mol⋅L−1CaCl2溶液③40mL0.03mol⋅L−1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol⋅L−1AgNO3．A. ①>②>③>④>⑤B. ④>①>③>②>⑤C. ⑤>④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①5.下列叙述正确的是()A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42−)>c(NH4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C. 室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH−)增大c(NH3⋅H2O)6. 在图所示的装置中，a 的活动性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种 叙述不正确的是( )A. 碳棒上有气体放出，溶液的pH 增大B. a 是正极，b 是负极C. 导线中有电子流动，电子从a 极流到b 极D. a 极上发生了氧化反应7. 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe +NiO 2+2H 2O ⇌充电放电Fe(OH)2+Ni(OH)，下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是( )A. 放电时，Fe 是负极，NiO 2是正极B. 蓄电池的电极可以浸入某种碱性电解质溶液中C. 充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2+2e −=Fe +2OH −D. 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 饱和氯水中：Cl −、NO 3−、Na +、CO 32−B. c(H +)=1.0×10−13 mol ⋅L −1的溶液中：C 6H 5O −、K +、SO 42−、Br −C. 酚酞呈红色的溶液中：SO 42−、K +、Cl −、HSO 3−D. pH =2的溶液中：NO 3−、I −、Na +、Al 3+9. 对于常温下，pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A. 该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 小于3B. 向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C. 该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)的比值为10−12D. 该溶液中水电离出的c(H +)是pH 为3的硝酸中水电离出的c(H +)的100倍10. 下列操作中，能使电离平衡：H 2O ⇌H ++OH −，向右移动且溶液呈酸性的是( )A. 向水中加入Na 2CO 3溶液B. 向水中加入Al 2(SO 4)3固体C. 向水中加入NaHSO 4溶液D. 将水加热到100℃，使pH =611. 有关电化学知识的描述正确的是( )A. CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B. 某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D. 牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池的原理来保护金属12.常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，离子浓度关系正确的是A. [NH4+]>[Cl−]>[H+]>[OH−]B. [NH4+]>[Cl−]>[OH−]>[H+]C. [Cl−]>[NH4+]>[H+]>[OH−]D. [Cl−]>[NH4+]>[OH−]>[H+]13.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=−lg[OH−])与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积14.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A. 500mL量筒B. 25mL量筒C. 25mL酸式滴定管D. 25mL碱式滴定管15.实验室用标准NaOH溶液测定某硫酸溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列对测定结果评价错误的是选项操作测定结果评价A洗净干燥后的碱式滴定管在装碱液前未用标准碱液润洗2～3次偏高开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消B偏高失C锥形瓶未干燥无影响D滴定前俯视读数，滴定后仰视读数偏高A. AB. BC. CD. D16.常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是()A. 当溶液中c(CH3COO−)=c(Na+)>c(H+)=c(OH−)时，一定是醋酸过量B. 当溶液中c (CH3COO−)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C. 当溶液中c (CH3COO−)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应D. 当溶液中c (Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量17.分离下列物质时可用重结晶法的是()A. 蔗糖中含有泥沙B. 汽油中含有水C. 硫粉和铁粉D. 氯化钠和硝酸钾混合物18.一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只减少2.9g，则此有机物不可能是()A. C2H6B. C2H4C. C2H6OD. C2H6O219.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是A. B.C. D.20.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃产物的数目为()A. 3B. 4C. 5D. 621.某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有()A. 2种B. 4种C. 5种D. 7种22.对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。
青海省中考化学实验专题复习 专题二 气体的制取
青海省中考化学实验专题复习专题二气体的制取姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共3题；共6分)1. （2分） (2018九上·宿城月考) 下图所示的实验操作中，正确的是（）A . 倾倒液体B . 点燃酒精灯C . 检查装置气密性D . 加热液体2. （2分）以水为原料大量制取氢气，最理想的方法是（）A . 用火力发电厂提供的电力电解水B . 在高温下用焦炭和水蒸气反应C . 用太阳能分解水D . 在高温下用铁粉与水反应3. （2分） (2018九上·开平月考) 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（）A . 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素B . 铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律C . 空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以可燃物只要与空气接触就可以燃烧D . 溶液是均一的、稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液二、实验探究题 (共5题；共52分)4. （9分）(2017·贵港) 实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．（1）写出仪器名称：A________、B________．（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的________（填字母）进行组装，反应的化学方程式为________．（3）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述现象的原因可能是（写一个）：________．（4）在实验室中制取氧气，若用如图H所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整．5. （15分） (2017九上·灌云期中) 课堂上老师按图I装置进行分子运动探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，化学兴趣小组对原实验装置进行了改进，改进装置如图II所示(夹持装置已省略)．（1）按图I进行实验时，有明显现象的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．（2）同学们在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好．一段时间后观察到滤纸上的酚酞溶液变红．①小明发现滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红，他采取采取给试管加热的方法就很快观察到了现象，请从微观角度解释其原因：________．②实验结束，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，这是因为浓氨水________．（3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是________．6. （11分） (2015九上·平顶山期末) 如图所示是实验室中用于制取和收集气体的装置图（1）写出图中带标号仪器的名称：①________．（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择________（填字母），反应的化学方程式为________，用E装置收集氧气的依据是________．若选用B装置制取某种气体，请写出发生反应的化学方程式________．（3）小明用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图所示．在干燥管内的铜网上应盛放________；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是________，其原因是（用化学方程式表示）________．7. （8分） (2017九下·扬中月考) 请结合图示实验装置，回答下列问题。
化学实验综合题(二)---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
化学实验综合题1.二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO 2可将废水中的CN －氧化成CO 2和N 2，写出该反应的离子方程式：________________________。
(2)某小组按照文献中制备ClO 2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO 2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。
②装置B 的作用是__________________。
③装置A 用于生成ClO 2气体，该反应的化学方程式为__________________。
④当看到装置C 中导管液面上升时应进行的操作是______________________。
(3)测定装置C 中ClO 2溶液的浓度：取10mL C 中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI 溶液和H 2SO 4酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol ·L －1的Na 2S 2O 3标准液滴定锥形瓶中的溶液（2222346I 2S O 2I S O ---+=+），当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L－1。
1.答案：(1)2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－(2)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸②防止倒吸（或作安全瓶）③ 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O④加大氮气的通入量(3)淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.04解析：（1）ClO可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，离子方程式为：22ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－；故答案为：2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－；（2）0氮气可以起到搅拌作用，还能稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；②ClO气体易溶于水，故B的作用是防止倒2吸（或作安全瓶）；故答案为：防止倒吸（或作安全瓶）；③装置A为NaC1O3和H2O2在酸性条件下生成ClO2气体，化学反应为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；故答案为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O.④装置C中导管液面上升说明ClO浓度过大，为防止发生爆炸，应加2大氮气的通入量；故答案为：加大氮气的通入量；（3）ClO溶液加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，氧化I-为I2，用淀粉做2指示剂；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色达到滴定终点；用0.1000mol-L -1的Na 2S 2O 3标准液滴定I 2~22-23S O ，根据电子得失守恒有：22ClO ~5 I 2，则由()()2-212-334n mol L 20.01ClO =5n S O 010L=410m 0.10l 05o 0--=⨯⋅⨯⨯⨯，因此2ClO 溶液的浓度为4-13410mol0.04mol L 1010L--⨯=⋅⨯；故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.04。
老高考新教材适用2023版高考化学二轮复习大题突破练2化学实验综合题(含答案)
2023版高考化学二轮复习：大题突破练2 化学实验综合题1.(2022山东德州二模)某课题小组利用硫渣与氯气反应制备四氯化锡,其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。
已知:四氯化锡(SnCl4)常温下为无色液体、易水解。
硫渣的化学组成:物质Sn Cu2S Pb As 其他杂质质量分数% 64.43 25.82 7.34 1.23 1.18氯气与硫渣反应相关产物的熔、沸点:物质SnCl4CuCl PbCl2AsCl3S熔点/℃-33 426 501 -18 112沸点/℃114 1 490 951 130 444(1)仪器a的名称为,A中发生反应的化学方程式为。
(2)e中所加物质为,作用为。
(3)装置中存在一处缺陷会导致SnCl4产率降低,改进的方法是。
(4)三颈烧瓶中得到的粗产品进行提纯的方法是;提纯后剩余的固体渣经过处理,可回收的主要金属有。
(5)已知SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质,碘量法可用于测量产品的纯度:取10.00 g产品溶于水,加入20.00 mL 0.100 mol·L-1标准I2溶液,并加入少量的淀粉溶液;用0.100×10-2mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。
滴定终点时消耗20.00 mL硫代硫酸钠标准溶液。
测定过程中发生的相关反应:①AsCl3+3H2O H3AsO3+3HCl;②H3AsO3+I2+H2O H3AsO4+2HI;③2S2+I22I-+S4则产品中SnCl4的质量分数为(保留小数点后1位);若滴定后发现滴管尖嘴处产生了气泡,则测量结果(填“偏高”或“偏低”)。
2.(2022山东济宁二模)TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知:①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质;②TiCl4能溶于有机溶剂,遇水会水解生成难溶于水的物质;CCl4难溶于水。
回答下列问题:(1)检查装置气密性后,A装置中加入的药品为,管式炉中加入TiO2和C,先通入N2的目的是;一段时间后,加热管式炉,改通Cl2,对C处逸出的气体用D、E装置进行后续处理。
2021届高考化学复习：专题二 化学综合实验题
专题二化学综合实验题1、(2020届北京四中高三期中)某小组以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。
[来源:学科网]（1）实验Ⅳ的作用是__ _。
用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。
（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。
溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。
（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。
下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。
现象x是______________。
（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：假设1：溶液中c（H＋）较小。
小组同学认为此假设不成立，依据是______________。
假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______________。
假设3：I2不能在此溶液中存在。
（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。
i. 取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。
ii. 取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。
加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。
iii. 取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。
检出I2，振荡后消失检出I，振荡后消失结合化学反应，解释上表中的现象：____ _______。
（6）综合实验证据说明影响I－被氧化的因素及对应关系_____ ______答案（1）对照组，证明只有O2时很难氧化I－（1分）（2）I2（1分）（3）上层黄色，下层无色（1分）（4）假设1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性强于H2CO3，因此溶液酸性更强假设2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（5）阳极发生2I－－2e－＝I2，生成的I2与溶液中的SO2发生反应：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上过程循环进行，SO2减少，SO 2增多。
复习题及答案
复习题及答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：化学分析试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共14题 28分 ) 1. 2 分 (3033) 3033含有Ca 2+、Zn 2+、Fe 2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe 3+, 应选择的试剂是---------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)浓NH 3水 (B)稀NH 3水 (C)NH 4Cl+NH 3 (D)NaOH2. 2 分 (2923) 2923用Fe 3+滴定Sn 2+在化学计量点的电位是----------------------------------------------------( ) [ ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ， ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)=0.14V](A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V3. 2 分 (5120) 5120桑德尔灵敏度S 与摩尔吸光系数ε的关系是---------------------------------------------( ) (A) S =M /(ε⨯106) (B) S =ε/M (C) S =M /ε (D) S=M ⋅ε⨯1064. 2 分 (5026) 5026莫尔法测定Cl - 采用滴定剂及滴定方式是--------------------------------------------------- ( ) (A) 用Hg 2+盐直接滴定 (B)用AgNO 3直接滴定(C)用AgNO 3沉淀后，返滴定 (D)用Pb 2+盐沉淀后，返滴定5. 2 分 (1057) 1057用BaSO 4重量法测定Ba 2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe 3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl 2 (C) 沉淀剂H 2SO 4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足6. 2 分 (1101) 1101符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是-------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 不变、增加 (B) 不变、减少 (C) 增加、不变 (D) 减少、不变7. 2 分(5003)5003用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是------------------------------------------------------------- ( )(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S8. 2 分(3122)3122以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关(B) 分光光度计检测器,直接测定的是透射光的强度(C) 比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.2~0.8(D) 比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差9. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数 随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小*. 2 分(3074)3074AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加------------------------------( )(A)1个单位(B)2个单位(C)10个单位(D)不变化11. 2 分(1324)1324在作容量瓶与移液管体积的相对校正时-----------------------------------------------------( )(A) 移液管应是干燥的,但容量瓶不必干燥(B) 移液管不必干燥,但容量瓶应干燥(C) 移液管与容量瓶均必须是干燥的(D) 移液管与容量瓶都不必事先干燥12. 2 分(1070)1070用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是------------------------------------------------( )(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定13. 2 分(5250)5250将含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋的混合溶液通过强酸型离子交换树脂，用酸洗脱的次序是----------------------------------------------------------------( )(A) Na＋，K＋，Ca2＋，Mg2＋ (B) Mg2＋，Ca2＋，K＋，Na＋(C) K＋，Na＋， Mg2＋，Ca2＋ (D) Ca2＋，Mg2＋，Na＋，K＋14. 2 分(1246)1246用纸色谱法分离Fe3+、Cu2+、Co2+,以丙酮-正丁醇-浓HCl为展开剂。
初中化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验
初三化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验复习要点主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③：制法②：实验室制取H2的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练02化学实验基本操作方法含解析
化学实验基本操作方法一、单选题（共20题）1．下列有关实验操作的说法，不正确的是A ．实验室可以将金属钾保存在煤油中B ．可用2Ba(OH)溶液鉴别4NH Cl 、()442NH SO 和24K SOC ．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗D ．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2．下列说法正确的是A ．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用氢氧化钠溶液冲洗B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C ．用蒸发的方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列有关实验说法不正确．．．的是 A ．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B ．KCl 和MnO 2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO 2C ．纸层析法分离Cu 2+和Fe 3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe 3+在固定相中分配得更多D ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4．下列说法不正确．．．的是 A ．用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3-5次，要求斑点直径小于0.5 cmB ．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，使洗涤剂缓慢通过沉淀物C ．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1 mol/LCuSO 4溶液和1 mol/LCuCl 2溶液中，一段时间后，在CuCl 2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象D ．将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂5．下列说法正确的是A ．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸B ．纸层析法分离Cu 2+、Fe 3+时，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次C ．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热6．用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。
（贵阳专版）2021中考化学复习 专题2 实验探究题（精讲）检测
专题二试验探究题,中考专题精讲)探究组成(或成分)类这类题要求对未知物质的成分或已知物质变质后的成分或变质后残留固体的组成作出假设并进行探究，用试验来证明自己的结论是正确的，重点在于考查同学的试验猜测、分析力量和试验设计、评价力量，力图通过主动探究过程来培育创新精神、实践力量和解决问题的力量。
如有关物质变质的探究(包括干燥剂、氢氧化钠、氢氧化钙、保鲜剂等)，木炭还原氧化铜(氧化铁)时固体或气体产物的探究，试验后废液成分及处理方法的探究，标签破损(或没有标签)的物质成分的探究，某些物质反应后滤渣或滤液成分的探究，一些混合气体成分的探究等等。
探究条件(或缘由)类这类题往往要求我们设计试验探究发生某种现象的缘由、条件或者是影响因素，题目往往设置肯定的情景，要求大家身临其境，依据题意进行作答。
如金属生锈条件的探究，燃烧条件的探究，影响化学反应速率的因素的探究，影响物质溶解度因素的探究，有关催化剂的探究，酸、碱溶液能使紫色石蕊溶液变色缘由的探究，硫酸铜、氯化铁溶液有颜色的缘由的探究等等。
,中考题型分类示例)有关生成物成分的探究【例1】(2017广安中考)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。
某化学爱好小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：【探究试验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。
由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显________。
【探究试验二】碳酸氢钠的热稳定性：取肯定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。
(1)加热一段时间后，观看到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯快速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观看到__________。
(3)该爱好小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是____________________。
②请设计试验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。
有机化学实验（2）笔试复习题
5、乙酰苯胺的制备的反应
6、肉桂酸的制备反应
7、三苯甲醇的制备反应
8、呋喃甲醛发生cannizzaro反应
9、葡萄糖与苯肼生成糖脎的反应
10、醛与Tollon试剂发生反应
三、实验装置题
1、画出水蒸气蒸馏的实验装置图
2、画出正丁醚制备反应的装置图并标明相应仪器的名称
3、画出聪茶叶中提取咖啡因的升华的装置图并说明本实验成功的关键
4、根据提下情况设计一个实验装置（画出装置图并标明各仪器的名称）
四、简答题
1、有机化学实验中玻璃仪器为什么不能直接用火焰加热？有哪些加热方式？应用范围如何？
2、在重结晶实验过程中，必须注意哪几点才能使产率高质量好？
~12℃℃？
3、在呋喃甲醇和呋喃甲酸的制备实验中为什么要控制温度在8℃~12
4、在正溴丁烷的制备实验中，硫酸浓度太高或太低会带来什么后果？
8、在对乙酰苯胺的饱和溶液进行重结晶时，为什么在烧杯中有油珠出现？并进行怎么样的处理？
9、根据你做过的实验中，总结一下什么情况下需要用饱和食盐水洗涤？
10、三苯甲醇制备实验中，实验成败的关键是什么，为什么？应采取什么样的措施？
11、在肉桂酸的制备实验中，为什么要用新蒸馏过的苯甲醛。
生化实验复习题及答案
生化实验复习题及答案一、选择题1. 酶的催化作用通常受哪些因素影响？A. 温度B. pH值C. 底物浓度D. 所有以上答案：D2. 以下哪个不是蛋白质的功能？A. 催化生化反应B. 储存能量C. 运输物质D. 作为细胞结构的组成部分答案：B3. 核酸的组成单位是什么？A. 氨基酸B. 核苷酸C. 脂肪酸D. 单糖答案：B二、填空题1. 酶的活性中心是酶分子上能够与________结合并催化反应的区域。
答案：底物2. DNA的双螺旋结构是由________和________两条链组成。
答案：脱氧核糖核苷酸磷酸3. 细胞色素c是细胞呼吸链中的一个重要组分，它主要参与________的传递。
答案：电子三、简答题1. 简述酶的专一性原理。
答案：酶的专一性原理是指一种酶只能催化一种特定的底物或一类结构相似的底物进行特定的化学反应。
这种专一性主要由于酶的活性中心的结构与底物分子的结构高度匹配，只有当底物分子与酶的活性中心结合时，才能触发催化反应。
2. 描述细胞呼吸的基本过程。
答案：细胞呼吸是细胞内有机物氧化分解释放能量的过程，主要包括糖酵解、三羧酸循环和氧化磷酸化三个阶段。
糖酵解在细胞质中进行，将葡萄糖分解成两个丙酮酸分子，释放少量能量；三羧酸循环在细胞线粒体中进行，将丙酮酸进一步氧化分解，释放更多的能量；氧化磷酸化是细胞呼吸的最后阶段，通过电子传递链将电子传递给氧气，同时合成大量的ATP。
四、计算题1. 如果一个酶促反应的Vmax是10 mmol/分钟，Km是0.1 mM，当底物浓度是0.05 mM时，计算酶的催化速率。
答案：根据米氏方程，催化速率 V = (Vmax * [S]) / (Km + [S])，代入数值得 V = (10 * 0.05) / (0.1 + 0.05) = 0.5 mmol/分钟。
五、论述题1. 论述DNA复制的基本原理及其在生物体中的重要性。
答案：DNA复制是生物体细胞分裂过程中，将遗传信息从亲代DNA分子精确复制到子代DNA分子的过程。
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1．（1）有大量肥皂泡生成
．．．．．．．．．．．．．．．．．．，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸．。
（2）①水②溶液没有出现血红色2Fe3++Fe=3Fe2+ ③0.08
2．（1）Fe2+、Fe3+、H +、Cu2+ （2）b
（3）CuO或CuCO3或Cu(OH)2 （4）蒸发结晶
（5）c （6）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+抑制Fe2+水解
3．（1）②
（2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）
（3）Cl2 + SO32—+ H2O = SO42— + 2Cl—+ 2H+ （4）HCl（或盐酸）（5）Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
取少量反应后的溶液于试管中，向其中先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则原溶液中含有Cl—。
4．（1）SO32-+ SO2体积（L）0.448 0.896 1. 12
2H+= SO2↑+ H2O
（2）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+2H2O
（3）方法（1）更合理。
不用加热，消耗的硫酸少。
（合理给，答一点即可）（4）① 1.25 ②3：1
5．（1）胶体（2）萃取（3）②
（4）氧化过量的过氧化氢，同时可以将氧化银转化为硝酸银，使溶液中银元素以银离子形式存在。
（5）向液体b中先加入硝酸银，无现象，再加入氢氧化钠溶液，有大量气体生成。
Ag2O（或氧化银）
6．（1）③⑤（2）B （3）A ① C ③⑤ D ④⑥7．（1）①醋酸溶液
②饱和NaHCO3溶液；除去CO2中的CH3COOH杂质
③C6H5ONa+ CO2+H2O→NaHCO3+ C6H5OH
（2）C
8．(1) Cu (2) H2O2 ,Cu
(3) 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
(4) 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
(5) 过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢。
9．（1）A （2）E、E、B、F （3）碱石灰，无水硫酸铜
（4）待反应后，取硬质玻璃管中红色固体少许于试管中，加入过量稀硫酸，充分反应，若试管内同时有蓝色溶液和红色固体，则证明含有Cu2O。
（5）
10．（1）C
（2）CaCO3 +2H+ == Ca2+ +CO2 ↑+H2O 饱和NaHCO3过滤
（3）向NaOH溶液中通入过量的CO2NaOH+CO2===NaHCO3 11．（1）蒸馏法（或电渗析法或离子交换法）
（2）①2Cl－－2e－Cl2↑ ②12
12．（1）H2SO3
（2）①2SO2 + O2 2SO3
②使SO3凝结
．．
．．成固体与SO2分离
5SO2 + 2H2O + 2MnO4－5SO42－+ 2Mn2+ + 4H+
③3SO2 + 4NaOH Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O
13．（1）b (2) Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
（3）过滤（4）Mn2+ + 2 HCO3- == MnCO3↓ + H2O + CO2↑（5）261．0
14．(1) c (2) b (3) 2H2O22H2O + O2↑
(4) ①cd ②c
(5) ①d ②高锰酸钾溶液的紫色褪去
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O 15．（1）CO2
（2）NO 3Cu + 2NO3- + 8H+＝3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O
3Fe2+ + NO3- + 4H+＝3Fe3++ NO↑ + 2H2O
Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+
（3）Cu2+、Fe2+、Na+
（4）CO2、SO2；将无色气体3通入Br2水中（不能完全褪色），若Br2水颜色变浅证明有SO2；再将逸出的气体通入石灰水中，若有白
色沉淀，则有CO2。
16．（1）在氨水中有下列平衡：NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH-, NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c(OH-)，促使化学平衡逆向移动；有白色沉淀产生；Al3++3 NH3 ·H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+
（2）CO32-+2CH3COOH→2CH3COO- + H2O+CO2↑；醋酸酸性强于碳酸；不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚。