物质的分类与转化第二课时
物质的分类及转化(2课时)
固态：硫酸铵、铜、碘、石墨
液态：乙醇、食盐水、碘酒
气态：空气、氢气
2．从物质的导电性分类：
导体：铜、石墨、食盐水、硫酸铵晶体不导电，
其水溶液能导电
绝缘体：空气、乙醇、碘酒、碘、氢气
3．从物质在水中的溶解能力分类：
易溶：乙醇、食盐水、硫酸铵
微溶：碘
难溶：空气、氢气、铜、石墨
2.2KClO3====2KCl+3O2
3.S+3C+2KNO3=K2S+N2+3CO2
七、化学反应四种基本与氧化还原反应间的关系
下面4个反应分别属于什么反应类型？
2Na+2H2O==2NaOH+H2
2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2＋Na2SO4
Cu(OH)2==CuO+H2O
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
AB＝A＋B
AB＋C＝A＋CB
AB＋CD＝AD＋CB
六、氧化还原反应
H2+CuO=Cu+H2O
结论：
有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应
口决：
失（失电子）升（化合价）氧化（发生氧化反应或被氧化）还原剂（某种物质）
练习：请判断下列反应的氧化剂和‘还原剂
1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
MnO2
Fe2O3+3CO＝2Fe+CO2
板书设计：
一、物质的分类方法
1．从物质的状态(常温下)分类：
固态：硫酸铵、铜、碘、石墨
液态：乙醇、食盐水、碘酒
气态：空气、氢气
2．从物质的导电性分类：
化学新教材人教版高中化学必修第一册第1节 物质的分类及转化 第2课时
C.①③④
D.②③
五、达标检测
解析 方案一中：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，H2＋CuO==△===Cu＋H2O 。反应需 加热，①对；H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通 入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化，②④对。
五、达标检测
7.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、 氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定 序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
五、达标检测
解析 属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类 物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法，一般有以下化
学通性：非金属—氧—气→酸性氧化物——碱 水→→盐 酸
；金属—氧—气→碱性氧化物— —酸 水— —→ →盐 碱
，
该题对各类物质之间的转化限定了8种物质，从这8种物质中选出符合条件的物质
√Байду номын сангаас
五、达标检测
3.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
√C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
解析 Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2＋与SO24－的反应，不属于OH－的性质。
在盛有氧化铜的试管中 滴入盐酸
_固__体__溶__解__，___ _溶__液__呈__蓝__色__
酸__能__与__碱__性__氧__化__物__反__应__
在盛有烧碱溶液(含石蕊 _蓝__色__溶__液__变___ 溶液)的试管中滴入盐酸 _为__红__色__
1.1物质的分类及转化（第2课时）课件ppt
思考·讨论
① 为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？
因为它们在组成上具有相似性。
“H+” 酸
“OH-” 碱
“酸根离子” 盐
思考·讨论
② 酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？
从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置 换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反 应。
第一章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 物质的分类与转化（第二课时）
课程学习目标
1 熟记酸、碱、盐的化学性质 2 掌握物质转化的规律
导入
上节课我们学习了物质的分类
物质
混合物
纯净物
单质
非金属单质
金属单质
化合物
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
…
导入
根据物质的分类，可以认识物质的性质、转化关系，从而制备 新物质。
碱与酸反应
NaOH + HCl == NaCl + H2O
碱与某些盐反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
新课讲解
盐的主要化学性质
①盐可以与金属反应 ②盐可以与酸反应 ③盐可以与碱反应 ④பைடு நூலகம்可以与某些盐反应
注：“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他 阳离子）和酸根阴离子的化合物
2NaCl + 2H2O =通=电== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 因为Na2O作为原料、来源少、成本高，因此不适用用批量生产NaOH。
新课讲解
物质的转化
根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在 化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化 时最基本的依据。
(新教材)高中化学必修一教案：1.1物质的分类及转化(2课时)
《物质的分类及转化》教案核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析酸碱性的本质证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法科学探究与创新意识：掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
过重点难点酸、碱、盐的化学性质；物质转化的规律。
教学过程一、导入新课【教师】上节课我们学习了物质的分类。
自然界的物质可分为混合物和纯净物。
纯净物又可根据元素的数量可分为单质和化合物。
单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为氧化物、酸、碱和盐。
【投影】【教师】根据物质的分类，可以认识物质的性质以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质。
二、讲授新课（一）酸、碱、盐的性质【教师】有句成语，物以类聚，人以群分。
有句俗话，不是一家人不进一家门。
同类物质就是一家人，具有许多共性。
因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质，举一反三。
例如SO2和CO2同为酸性氧化物，可根据CO2的性质，推测SO2具有的性质【板书】1、酸性氧化物的性质【投影】①与水反应SO2＋H2O===H2SO3；②与碱性氧化物反应SO2＋Na2O===Na2SO3；③与碱性反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
【互动】推断碱性氧化物CaO的主要化学性质，并举反应实例【提示】CaO为碱性氧化物，与酸性氧化物对应【教师】同类物质之所以同类，是因为具有一些相同的性质，如盐酸、硫酸等酸具有一些酸的通性。
【板书】2.酸的通性【投影】①酸可以与活泼金属反应②酸可以与碱性氧化物反应③酸可以与碱反应④酸可以与某些盐反应注意：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。
【互动】根据酸的主要化学性质，举些反应实例【投影】酸的分类【教师】同样，碱类物质也具有一些通性 【板书】3.碱的通性【投影】①碱可以与非金属氧化物反应②碱可以与酸反应 ③碱可以与某些盐反应④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应注意：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
必修一物质的分类及转化第二课时教案
2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2S04总结盐的化学性质。
以碳酸钠、硫酸铜和碳酸氢钠溶液为例，总结盐的通性：硫酸盐与金属、碱的反应：CuSO4+Zn =ZnSO4+Cu;CuSO4+2Na0H=Cu(OH)2+Na2S04碳酸盐与酸、某些盐的反应：Na2C03+2HCl=NaCl+H20+C02；Na2C03+CaCl2=2NaCl+CaCO3碳酸氢盐与酸、某些盐的反应：NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02；NaHC03+CaCl2=NaCl+ HCl+ CaCO3【任务二】根据酸、碱、盐的化学性质，自我总结酸性氧化物和碱性氧化物的化学性质。
【任务三】以钙转化为硫酸钙和碳转化为碳酸钠为例，带领学生写出每一步的化学方程式：【问题】对此例进行拓展，将钙元素换为钠元素，将碳元素换位硫元素，继续书写方程式。
【总结】酸性氧化物+碱=盐+水碱性氧化物+酸=盐+水某些酸性氧化物+某些碱性氧化物=盐碱性氧化物和水反应可以生成碱，但不是所有的碱性氧化物都可以，符合此规律的为强碱对应的氧化物，例如：氧化钙、氧化钠、氧化钡、氧化钾。
酸性氧化物和水反应可以生成酸，也并不是所有的酸性氧化物都可以，例如：七氧化二锰、三氧化铬、一氧化碳等。
【任务四】将物质的转化应用于生产生活中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素。
例如：工业制NaOH，原理：电解饱和食盐水：不采用Na2O和H2O反应制取的原因：氧化钠作为原料，来源少，成本高。
高一【化学(人教版)】物质分类及转化(第二课时)-教学设计
教学重点：应用分类法建立各类物质的转化关系。
教学难点：应用各类物质间的转化关系设计物质转化的路径。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
环节一
引入
【阅读资料】Na2SO3(亚硫酸钠)有用，但自然界中没有。
【讲授】以物质类别为点，以某一核心元素构建的物质系列为为线，建立各类物质间的反应关系和转化关系。
【活动2】运用“各类物质的反应关系图”设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。
【小结】关注反应规律
环节四
【小结】物质制备的本质：基于元素守恒原理传递核心元素的同时，运用反应规律实现不同类别物质间的转化。
【提出问题】如何制备Na2SO3(亚硫酸钠)？
【小结】化学学科的重要价值之一：利用物质转化实现物质制备
环节二
根据物质类别研究物质性质
【任务一】寻找制备Na2SO3的原料
【小结】建立元素观
【过渡】这些物质都能用于Na2SO3的制备吗？
【学生活动】根据物质组成，确认所属类别，依据典型代表物的性质，对其共同性质进行归纳和演绎。
【小结】利用分类法寻找制备Na2SO3的物质，既可使思维路径变得更加有序，又能更好地认识物质的性质。
环节三
从物质类别的视角认识物质间的转化关系
【任务二】设计制备Na2SO3的转化路径
【活动1】基于各类物质的类别通性，将各类物质间的反应关系和转化关系以图示的形式呈现。
【展示】“各类物质的反应关系图”
【讨论】绘制过程
教学设计
课程基本年级
高一
学期
一
课题
物质的分类及转化（第二课时）
物质的分类及转化(2课时)
专题一、第一单元课时1 物质的分类及转化【学习目标】1、能从不同角度对常见物质进行分类。
2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
3、认识氧化还原反应，会判断四大基本反应类型与氧化还原反应的关系【活动方案】活动探究一、你可以运用已掌握的相关知识从不同角度对常见物质进行分类吗？物质的分类1在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论。
2.从不同的角度对物质进行分类，可能会产生不同的结果，现在试着回忆初中按物质的组成和性质进行分类的方法，并且完成课本P3问题解决，并将结果与同学交流。
在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？3、通过上题，我们学会了依据物质的组成和性质进行分类的方法，那么对已经分类好的物质能否进一步细分？如能请说明你的分类依据，并将结果与同学交流。
(1)MgO 、SO2、CaO、CO2(2)HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3（3）KOH 、NaOH 、Mg(OH)2 、Cu(OH)2(4) Na2SO4、 K2CO3、 Na2CO3、 K2SO4活动探究二、不同类别的物质可以实现相互转化吗？在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。
如下表：这些物质间如何转化？并将你知道[情景设计2] <学生阅读课本P5> 钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。
请你尽可能多地写出图中物质之间转化的方程式，并将你的结果与同学交流讨论。
活动探究三、你会对化学反应进行分类吗？不同类型反应的之间有相互联系吗？反应的发生需要条件吗？1.试着对以下的几个反应进行分类，试着归纳判断的方法，并将结果与同学交流。
C+O2==CO22H2O==2H2+O2Fe+CuSO4==FeSO4 + Cu NaOH + HCl = NaCl +H2OFe2O3+ 3CO == 2Fe + 3CO21、通过上题的分析，我们发现化学反应也可以通过不同的角度进行分类，产生不同的分类结果。
新教材高中化学第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二课时物质的转化课件新人教版必修第一册
(3) 碱 性 氧 化 物 ＋ 足 量 的 酸 ： ______________________________________________________。
选项 甲
乙
丙
丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH
C
O2
CO CuO C
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
[思路启迪] 解答此类转化问题时，首先要准确理解各类反
应发生的条件，记住酸、碱、盐的溶解性；其次要注意选择合适
的解题方法。本题宜采用排除法，任选每个选项中的两种物质，
点燃 Ⅱ.(1)2H2＋O2=====2H2O (2)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag (3)Ba(OH)2 ＋ CuSO4===BaSO4↓ ＋ Cu(OH)2↓( 其 他 合 理 答 案也可)
知识点二 物质的转化 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图
图示解读： (1)金属单质―→碱性氧化物，如 4Na＋O2===2Na2O； (2)碱性氧化物―→碱，如 CaO＋H2O===Ca(OH)2；
[解析] Ⅰ.(1)铁与氧气能发生化合反应生成铁的氧化物，
点燃
通电
3Fe＋2O2=====Fe3O4；(2)水能发生分解反应：2H2O=====2H2↑
＋O2↑；(3)铁能与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，铁能
与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸亚铁；(4)HCl 与 AgNO3 能
发生复分解反应，生成 AgCl 沉淀和 HNO3。
物质的分类及转化第二课时物质的转化
物质的转化
美丽的溶洞——自然界中物质的转化
美丽的化学—— 化学实验中物质的转化
一、物质的转化
同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性,一定条件下，不 同类别的物质可以相互转化。研究物质的转化，不仅可以揭示物质转化所 遵循的规律，更重要的是可以利用物质的转化制备人类生活和生产所需要 的新物质。
盐的主要化学性质
实例（化学反应方程式）
反应类型
与金属反应 与某些碱反应 与某些酸的反应 与某些盐的反应
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O BaCl2 ＋ Na2SO4 == 2NaCl ＋ BaSO4 ↓
1.实现物质转化的基本 元素 依据化学反应前后元素不会改变。
2.单质及其化合物的转化关系
+
+
金属
盐 新 +O2
盐 金属氧化物
非金属
盐 +O2
非金属氧化物 氢
新 +H2O
金
属
碱
盐＋水
+H2O
酸
气
新碱＋新盐 新酸＋新盐
盐
盐
两种新盐
3.各类物质的化学通性
①酸及其性质 酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如:H₂SO₄(硫酸)， HCl(盐酸)，HNO₃(硝酸)，H₂CO₃(碳酸)。
酸的主要化学性质
实例（化学反应方程式）
与指示剂反应 酸与活泼金属的反应
酸与碱性氧化物的反应
酸与碱的反应 酸与某些盐的反应
使紫色石蕊试液变红 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
课时2第一章第一节物质的分类及转化(第二课时)物质的转化教案
第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化教学设计
杨宇
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4
C→CO2→H2CO3→CaCO3
【总结】
金属单质碱性氧化物碱
盐
非金属单质酸性氧化物酸
盐
【拓展】以钠元素和硫元素为例完成下图的转化关系。
三、物质间转化的应用
1）物质的制备：从上述转化关系我们可以找到制备某种物质的可能方法。
①酸的制备：酸性氧化物与水反应、盐与另一种酸反应
②碱的制备：碱性氧化物与水反应、盐与另一种碱反应
③盐的制备：金属单质与非金属单质反应、酸性氧化物与碱性氧化物反应、盐与盐反应、酸与盐反应、碱与盐反应
2）工业上物质的制备方法选择因素：要从反应的可此图是物质转化规律的集中体现，也是重要的工具，可用于深入理解物质类别与各类物质之间转化的关系，也可用于设计物质转化的路径。
《物质的分类及转化 第2课时》教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
第一节 物质的分类转化第2课时 物质的转化◆ 教学目标1．以酸、碱、盐及氧化物知识为例，认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
2．体会物质转化的应用价值。
◆ 教学重难点1．酸、碱、盐及氧化物的主要化学性质。
2．物质转化的规律。
◆ 教学过程一、导入新课上节课我们学习了物质的分类。
物质可以分为混合物和纯净物。
纯净物中根据元素的数量可分为单质和化合物。
单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可以分为氧化物、酸、碱和盐。
【展示图片】【过渡】根据物质的分类，可以认识物质的性质以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质。
物质混合物 纯净物单质非金属单质化合物有机化合物无机化合物 氧化物 酸 碱 盐金属单质物质的分类物质的性质物质之间的转化关系人类生活和生产所需要的新物质二、讲授新课教学环节一：酸、碱、盐的性质同类物质往往具有相似的性质。
例如，盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，碳酸钠、碳酸钾等盐都各具有相似的化学性质。
【展示图片】下面我们一起来回顾初中所学的酸、碱、盐这三类物质的主要化学性质。
知识点一酸的主要化学性质知识点二碱的主要化学性质知识点三盐的主要化学性质【思考与讨论】①为什么不同的酸（碱、盐）具有相似的化学性质？答：因为它们在组成上具有相似性。
不同的酸溶液中都含氢离子，不同的碱溶液中都含氢氧根离子。
不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，所以不同的碳酸盐也具有相似的化学性质。
②酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？答：从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。
【例题】“探险队员”—盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：____________。
高一化学必修 第一册(2019版)_《物质的分类及转化》名师教学设计(第二课时)
第1节物质的分类及转化（第二课时）本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第一章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类及转化》的第二课时。
该部分的教学内容是该节第一课时——物质的分类的进一步延续，学生在第一课时中已经掌握了物质分类的基本思路和方法，能够利用基本分类法对化学物质进行科学分类。
第二课时将在学生掌握的分类方法的基础上，从分类的角度出发，研究物质转化之间的关系和内在规律，梳理初中化学知识，将初中的元素化合物知识规律化系统化，为高中的化学学习打下坚实的基础。
宏观辨识与微观探析：从宏观上复习物质的分类，理解同一类物质的化学性质的相似性；从微观上体会同一类别物质的化学性质的相似性是由其含有相同微观粒子决定的。
科学探究与创新意识：通过学习探究，先对物质进行分类，再统一研究同一类物质的化学性质的相似性，体会物质之间的转化规律，理解化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类与转化的理解，体会在化学学习中掌握科学方法的重要性，建立高效学习的科学精神。
掌握酸碱盐等物质的基本转化规律，建立物质转化的基本思想。
学生复习初中化学中元素化合物的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。
【引入】在上一节课中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，这节课我们要来体会一下，分类的优点到底是什么，在高中化学的学习中我们应该如何应用分类来促进自己的学习。
【板书】物质的转化【讲解】在上一节课的学习中，同学们学习了按照一定的标准对化学物质进行分类，尤其按照物质的组成和性质进行分类时，同一类的化学物质在性质上应该具有一定的相似性。
例如，按照氧化物的性质我们可以分出的类别是：酸性氧化物和碱性氧化物。
【设疑】酸性氧化物和碱性氧化物各自应该具有什么性质呢？【学生回答】酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，碱性氧化物与酸反应只生成盐和水。
【讲解】这样我们就可以得出只要是酸性氧化物或者碱性氧化物就可以与碱或者酸反应生成盐和水的结论，对于我们不熟悉的酸性或者碱性氧化物，我们也可以判断其与碱或者酸反应的化学反应方程式。
《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第2课时物质的转化)
实现。
5．现有 Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六 种溶液，它们存在如图所示的相互反应关系，图中每条线两端 的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的 六个方框中。
解析：由稀硫酸与 4 种物质反应，但和盐酸不反应，Na2CO3 也与 4 种物质反应，但和 NaOH 不反应；根据 Ca(OH)2 能与 3 种物质反应和 BaCl2 只能与 2 种物质反应，可确定题述六种溶 液的位置。
3．下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是 ()
选项
X
Hale Waihona Puke ACOBCu
C
CaO
D
CuO
Y CO2 CuO Ca(OH)2 Cu(OH)2
Z H2CO3 Cu(OH)2 CaCO3 CuCl2
解析：选 C。A 项，H2CO3 不能一步转化成 CO；B 项，CuO 不能一步转化成 Cu(OH)2；C 项，CaO 与水反应生成 Ca(OH)2， Ca(OH)2 与 CO2 反应生成 CaCO3，CaCO3 加热分解生成 CaO； D 项，CuO 不能一步转化成 Cu(OH)2，CuCl2 不能一步转化成 CuO。
质类别的角度，认识到物质是 相互转化。
运动和相互转化的。
1．酸的化学通性
酸＋指示剂：能使紫色石蕊溶液变__红___色，无色酚酞溶
液_不__变___色
酸酸酸＋＋金碱属性―氧→化盐物＋―H→2盐＋水
酸＋碱―→盐＋水
酸＋盐―→新盐＋新酸
2．碱的化学通性 碱＋ 液指变示__红_剂_色：能使紫色石蕊溶液变_蓝__色，无色酚酞溶
答案：
可爱的同学，找资料眼 睛累了吧！长时间屏幕，眼 睛会干涩、酸痛、疲劳的。
高中化学 物质的分类及转化 第二课时 物质的转化课件 高一第一册化学课件
解析 金属单质(如 Zn)可与酸反应生成对应的盐；碱性氧化物与酸反应
生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐和水；非金属单质(如 Cl2)可 与金属化合得到盐；酸性氧化物(或酸)与碱(或碱性氧化物)反应可生成盐。
12/11/2021
第八页，共二十八页。
答案
解析
氧化物、酸、碱、盐间的转化
12/11/2021
第五页，共二十八页。
4．已知三甲基一氯硅烷与过量的水反应生成盐酸。下列说法正确的是 ()
A．三甲基一氯硅烷和盐酸均是酸类 B．三甲基一氯硅烷和盐酸均是纯净物 C．三甲基一氯硅烷和盐酸均是化合物 D．三甲基一氯硅烷与水反应不属于化合反应
答案 D
解析 三甲基一氯硅烷与水反应，除生成 HCl 外，还有其他物质生成， 所以不属于化合反应。
__________________________。 答案 (1)②H2SO4(或 HNO3 等合理答案) ③NaOH(或 KOH 等合理答案)
⑥Na2SO4(或 K2CO3 等合理答案) (2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑ (4)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，
12/11/2021
第六页，共二十八页。
答案
解析
5．碱溶液中都含有 OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列 关于 Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 D．能与 CO2 反应生成水
答案 B
12/11/2021
第十六页，共二十八页。
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教学流程
整体设计： 知识回顾
交流讨论
展示质疑 归纳总结
教学流程 环节设计-----知识回顾
检测预习效果
环节设计-----交流讨论（简单交流下课本练习题的答案） 1、对氧化还原反应，初高中的定义有何区别？ 2、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系？ 能否用图示法表示出来？
环节设计-----展示质疑
氧化还原反应定义的理解
环节设计-----归纳总结
这节课你收获了什么？
......................................................................... ...............................பைடு நூலகம்..........................................
目标定位
知识目标:掌握两种对化学反应分类的方法，重
点理解四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
能力目标:锻炼自主思考、分析、归纳问题的能力；培养 学生之间的团结合作精神 重难点：氧化还原反应
预习提纲
• 1、化学反应可进行哪些分类？依据是什么？ • 2、四大基本反应类型的特点 • 3、比较氧化还原反应初高中定义的区别（对 比初中的氧化反应) • 4、试着完成课本P5-6练习题