黑龙江省哈尔滨六中2015-2016学年高三期末化学试卷.doc
高中秋学期(上学期)黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期末考试理综化学试题 Word版 含答案
2016-2017学年上学期哈尔滨市第六中学高三年级期末考试测试卷化 学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Al:27 Cl:35.5 S:32 Ca 40 Cu:64 Pb:207第Ⅰ卷 选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A ．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B ． 碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO 、K 2O 、Na 2O 2、Mn 2O 7、Fe 2O 3中有四种为碱性氧化物C ．可用食醋、碘化钾淀粉试纸检验食盐中存在IO 3-D ．干电池即使不用，放置过久，也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH 4Cl 显酸性和外壳锌反应8．下列关于分子式为C 4H 8O 2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是 A ．能与NaOH 溶液反应的同分异构体共有6种 B ．存在分子中含有六元环的同分异构体 C ．既含有羟基又含有醛基的有5种 D ．不存在含有2个羟基的同分异构体9．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A ．其分子式为C 15H 18O 4B ．分子中存在4种含氧官能团C ．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D ．1mol 该有机物最多可与4molBr 2发生加成反应10．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞C 6H 5OH ＞HCO －3，其中不正确的是A ．pH 相等的四种溶液：a ．CH 3COONa b ．C 6H 5ONa c ．NaHCO 3 d ．NaOH ，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < aB ． pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋) ＞ c(HCO 3－) ＞ c(CO 32－)＞ c(H 2CO 3)C ． pH ＝2的一元酸和pH ＝12的二元强碱等体积混合：c(OH －)≤c(H ＋) D ． pH ＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中：c(CH 3COO －)＋c(OH －) ＞c(CH 3COOH)＋c(H +)11．下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B ．用图2装置可演示NO 的喷泉实验C ．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D ．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键12．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO －3，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2。
黑龙江省哈尔滨六中2016届高三化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）期末化学试卷一、选择题（每题6分，共42分）1．生活中碰到的某些问题和物质，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）A．维生素A：它是一种难溶于水的醇B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D．金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体3．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性4．下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．常温下K sp（Ag2CrO4）=1.1×10﹣12，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于K a（HA）的大小5．A﹣D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物．那么A不可能是（）A．S B．Si C．Al D．Fe6．如图是三种有机物的结构简式下列说法正确的是（）A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应7．在水电离出c（H+）=1.0×10﹣12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、Br﹣、NO3﹣B．K+、NH+4、CO32﹣、Br﹣C．Fe2+、Na+、MnO4﹣、Cl﹣D．Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣二、非选择题8．氰（CN）2的化学性质与卤素很相似（X2），称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸．氰的氧化性比溴弱、比碘强．（1）HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：．（2）KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）．（3）下列有关方程式不正确的是．A．（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2OB．MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2+2H2OC．I2+2KCN═2KI+（CN）2D．向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl2：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合，若溶液最终PH=8，则C（CN ﹣）C（HCN），原因是．此溶液中C（CN﹣）与C（HCN）差值的数值为：（5）已知HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式：．9．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol﹣1．则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH （g）+H2O（l）△H=kJ•mol﹣1（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）①该反应平衡常数表达式K= ．②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H0，（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比[]，则K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是．A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO32﹣）= ．[已知：K sp（CaCO3）=2.8×10﹣9]（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象；当燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．10．某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）（1）MgCO3的分解产物为．（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为．（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯①乙组得到的黑色粉末是．②甲组步骤1中反应的离子方程式为．③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为．④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是．三、【化学-物质结构与性质】11．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．（1）F原子基态的外围核外电子排布式为．（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）．（3）元素B的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是．（4）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为．（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为．（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为．（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因．12．3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2═CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种．D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体有种．B中含氧官能团的名称为．（2）试剂C可选用下列中的．a．溴水b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液d．新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．（5）A、D、E中可以通过化学反应而使溴水褪色的是．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1．生活中碰到的某些问题和物质，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）A．维生素A：它是一种难溶于水的醇B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D．金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体【考点】有机物的结构和性质；二氧化硫的化学性质；无机非金属材料；有机物的鉴别．【专题】物质检验鉴别题；氧族元素；有机物的化学性质及推断．【分析】A．含﹣OH且与脂肪烃基相连为醇，烃基较大，为憎水基；B．纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；C．pH值由4.68变为4.28，为酸雨；D．金属中含自由电子可导电，非金属材料如石墨、Si均导电．【解答】解：A．含﹣OH且与脂肪烃基相连为醇，烃基较大，为憎水基，则维生素A是一种难溶于水的醇，故A正确；B．纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物，故B正确；C．pH值由4.68变为4.28，为酸雨，则水中溶解了较多的SO2，故C错误；D．金属中含自由电子可导电，非金属材料如石墨、Si均导电，大多数非金属不导电，则金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体，故D正确；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及有机物的鉴别、结构与性质、酸雨及材料等，为高频考点，把握物质的结构、性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酸雨中可能含硫酸根离子；B．在原电池正极上生成氢气；C．有银镜生成，有机物中一定含﹣CHO；D．稀硝酸有强化性．【解答】解：A．酸雨中可能含硫酸根离子，则酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，不能说明该酸雨试样中一定含有H2SO3，故A错误；B．锌作负极，银作正极，在原电池正极上生成氢气，故B正确；C．有银镜生成，有机物中一定含﹣CHO，则该有机物可能为醛、葡萄糖、甲酸或甲酸某酯等，故C错误；D．稀硝酸有强化性，能将二价铁氧化为三价铁，将原物质除掉，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、原电池、银镜反应及盐类水解等，侧重物质成分及溶液配制等考查，选项B为易错点，题目难度不大．3．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，而Z可能为Na、Mg、Al中的一种，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答．【解答】解：短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，而Z可能为Na、Mg、Al中的一种，A．五种元素中，原子半径最大的是Z，故A错误；B．单质的氧化性越弱，则对应离子的还原性强，所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故B错误；C．Y与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，故C正确；D．若Z为Na，则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性，故D错误；故选C．【点评】本题考查位置、结构、性质，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，W为淡黄色固体为突破口，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．常温下K sp（Ag2CrO4）=1.1×10﹣12，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于K a（HA）的大小【考点】原电池和电解池的工作原理；焓变和熵变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．【分析】A、正反应气体物质的量增大的反应是熵增大的反应；B、原电池负极放电时发生氧化反应，充电时发生还原反应；C、根据溶度积可计算溶液的物质的量浓度，根据物质的量浓度可比较；D、K a（HA）越大，酸性越强．【解答】解：A、该反应是气体物质的量减小的反应，熵减小，故A错误；B、铅蓄电池的负极充电时发生还原反应，故B错误；C、K sp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10﹣12，x3=4.0×10﹣12，即x═，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，所以Ag2CrO4＞AgCl，故C错误；D、K a（HA）越大，酸性越强，如HA电离程度大于A﹣水解程度，则溶液呈酸性，否则呈碱性，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及熵变、原电池和电解池、沉淀的溶解平衡以及弱电解质的电离等问题，侧重于基本概念和基本理论的理解，题目难度不大．5．A﹣D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物．那么A不可能是（）A．S B．Si C．Al D．Fe【考点】铁的化学性质；硅和二氧化硅．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，硫酸与Cu等反应生成SO2；B．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应产生硅酸钠，硅酸钠与稀盐酸反应生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅；C．A为Al，则B为Al2O3，C为AlCl3或NaAlO2，D为Al（OH）3，D分解可生成Al2O3；D．Fe与O2反应生成Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，二者与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2和Fe（OH）3，且Fe（OH）3分解生成Fe2O3．【解答】解：A．S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，硫酸与Cu等反应生成SO2，能发生如图的转化关系，故A不选；B．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应产生硅酸钠，硅酸钠与稀盐酸反应生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅，能发生如图的转化关系，故B不选；C．A为Al，则B为Al2O3，C为AlCl3或NaAlO2，D为Al（OH）3，D分解可生成Al2O3，能发生如图的转化关系，故C不选；D．Fe与O2反应生成Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，二者与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2和Fe（OH）3，且Fe（OH）3分解生成Fe2O3，而不是Fe3O4，不能发生如图的转化关系，故D选．故选D．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，侧重于考查学生对元素化合物知识的掌握情况．6．如图是三种有机物的结构简式下列说法正确的是（）A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．含有酯基、氯原子或肽键的有机物能发生水解反应；B．根据苯环上氢原子种类确定其苯环上氢原子被氯原子取代产物种类；C．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；D．含有C、H、O元素的有机物在一定条件下都能被氧化．【解答】解：A．含有酯基、氯原子或肽键的有机物能发生水解反应，对羟基桂皮酸和布洛芬都不能发生水解反应，故A错；B．根据苯环上氢原子种类确定其苯环上氢原子被氯原子取代产物种类，阿司匹林苯环上有4种氢原子，所以其苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物有4种，故B错误；C．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，这三种物质都不是同分异构体，故C错误；D．含有C、H、O元素的有机物在一定条件下都能被氧化，这三种有机物都属于烃的含氧衍生物，在一定条件下都能被氧化，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查基本概念、同分异构体种类判断等知识点，易错选项是B．7．在水电离出c（H+）=1.0×10﹣12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、Br﹣、NO3﹣B．K+、NH+4、CO32﹣、Br﹣C．Fe2+、Na+、MnO4﹣、Cl﹣D．Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】在水电离出c（H+）=1.0×10﹣12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；B．铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应；C．亚铁离子与氢氧根离子反应，高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；D．铜离子与氢氧根离子反应．【解答】解：在水电离出c（H+）=1.0×10﹣12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．Na+、K+、Br﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．CO32﹣与氢离子反应，NH4+、与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cu2+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．二、非选择题8．氰（CN）2的化学性质与卤素很相似（X2），称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸．氰的氧化性比溴弱、比碘强．（1）HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：H﹣C≡N．（2）KCN溶液显碱性，原因是CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣（用离子方程式表示）．（3）下列有关方程式不正确的是CD ．A．（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2OB．MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2+2H2OC．I2+2KCN═2KI+（CN）2D．向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl2：Cl2+2NaBr═2Na Cl+Br2（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合，若溶液最终PH=8，则C（CN ﹣）小于C（HCN），原因是相同温度和浓度情况下，HCN电离程度小于CN﹣的水解程度．此溶液中C（CN﹣）与C（HCN）差值的数值为： 1.98×10﹣6（5）已知HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式：2HCN﹣10e﹣+4H2O=2CO2+N2+10H+．【考点】盐类水解的原理；原电池和电解池的工作原理；离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】（1）气体（CN）2与Cl2化学性质相似，能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸，则HCN中为H﹣CN形式，HCN含有4个共价键，则C与N原子之间形成三键；（2）CN﹣水解使KCN溶液显碱性；（3）由于氰（CN）2的氧化性比溴弱、比碘强，即有氧化性：Cl2＞Br2＞（CN）2＞I2，则还原性：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜I﹣，据此分析．（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合后得到浓度均为0.05mol/L 的KCN和HCN的混合溶液，若溶液最终PH=8，则说明CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度；根据物料守恒和电荷守恒来分析；（5）根据HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2的原理设计的酸性原电池中，HCN在负极上放电生成CO2和N2，根据电极方程式的书写来分析．【解答】解：（1）气体（CN）2与Cl2化学性质相似，能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸，则HCN中为H﹣CN形式，HCN含有4个共价键，则C与N原子之间形成三键，故HCN的结构式为H﹣C≡N，故答案为：H﹣C≡N；（2）CN﹣水解CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，破坏水的电离平衡，使KCN溶液显碱性，故答案为：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣；（3）由于氰（CN）2的化学性质与卤素很相似（X2），且氰（CN）2的氧化性比溴弱、比碘强，即有氧化性：Cl2＞Br2＞（CN）2＞I2，则还原性：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜I﹣．A．氰（CN）2的化学性质与卤素很相似（X2），而卤素与氢氧化钠反应时发生歧化反应，故（CN）2和氢氧化钠溶液反应也发生歧化反应：（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O，故A正确；B．MnO2能将浓HCl氧化制取氯气，而CN﹣的还原性强于Cl﹣，故反应MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2+2H2O能发生，故B正确；C．由于氧化性（CN）2＞I2，故I2不能将（CN）2置换出，即反应I2+2KCN═2KI+（CN）2不能发生，故C错误；D．由于还原性Br﹣＜CN﹣，故向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl2，氯气只氧化CN﹣，故发生反应：Cl2+2NaCN═2NaCl+（CN）2，故D错误．故选CD．（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合后得到浓度均为0.05mol/L 的KCN和HCN的混合溶液，若溶液最终PH=8，则说明CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，HCN⇌CN﹣+H+．而pH=8，故C（H+）=10﹣8mol/L，C（OH﹣）=10﹣6mol/L，根据物料守恒可知：C（CN﹣）+C（HCN）=2C（K+）①根据电荷守恒可知：C（CN﹣）+C（OH﹣）=C（K+）+C（H+）②将①②联立可得：C（HCN）﹣C（CN﹣）=2C（OH﹣）﹣2C（H+）=2×10﹣6mol/L﹣2×10﹣8mol/L=1.98×10﹣6．故答案为：小于；相同温度和浓度情况下，HCN电离程度小于CN﹣的水解程度；1.98×10﹣6；（5）由于HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，故据此原理设计的酸性原电池中， HCN 在负极上放电生成CO2和N2，在此过程中失去电子，结合酸性环境可知负极反应为：2HCN﹣10e﹣+4H2O=2CO2+N2+10H+，故答案为：2HCN﹣10e﹣+4H2O=2CO2+N2+10H+．【点评】本题依托信息给予题，考查了卤素单质间的置换反应、盐的混合溶液中的离子浓度的计算和大小比较，难度不大，应注意燃料电池中电极方程式的书写方法．9．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol﹣1．则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH （g）+H2O（l）△H=﹣93 kJ•mol﹣1（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）①该反应平衡常数表达式K= ．②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H＜0，（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比[]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC ．A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比（3）向澄清的石灰水中通入CO 2至溶液中的Ca 2+刚好完全沉淀时，则溶液中c （CO 32﹣）=2.8×10﹣4mol/L ．[已知：K sp （CaCO 3）=2.8×10﹣9]（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL 滴有酚酞的NaCl 溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象 Y 电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色 ；当燃料电池消耗2.8L O 2（标准状况下）时，计算此时：NaCl 溶液的pH= 14 （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】（1）设反应的反应热为xkJ•mol ﹣1，根据甲醇的燃烧热写出：CH 3OH （g ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣627kJ•mol ﹣1 ，结合CO 2（g ）+3H 2（g ）=CH 3OH （g ）+H 2O （l ）△H=xkJ•mol ﹣1利用盖斯定律可得：3H 2（g ）+O 2（g ）=3H 2O （l ）△H=﹣627kJ•mol ﹣1+kJ•mol ﹣1，再依据焓变△H=反应物拆化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算得到；（2）①根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算； ②根据温度对平衡的影响分析△H 的符号；平衡常数K 只与温度有关；③当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量、物质的量浓度及百分含量都不变，以及由此引起的一些物理量不变，据此分析解答；（3）根据Ca 2+刚好完全沉淀时，c （Ca 2+）=1×10﹣5mol/L 以及Ksp=c （Ca 2+）c （CO 32﹣）计算；（4）惰性电极电解饱和食盐水，Y 电极是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气；依据原电池和电解池中存在的电子守恒结合电极反应计算溶液pH ．【解答】解：（1）设反应的反应热为xkJ•mol ﹣1，根据甲醇的燃烧热写出：CH 3OH （g ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣627kJ•mol ﹣1 ，结合CO 2（g ）+3H 2（g ）=CH 3OH （g ）+H 2O （l ）△H=xkJ•mol ﹣1利用盖斯定律可得：3H 2（g ）+O 2（g ）=3H 2O （l ）△H=﹣627kJ•mol ﹣1+xkJ•mol ﹣1，即436kJ×3+496kJ×﹣462kJ×6=﹣627kJ+xkJ ，解得：x=﹣93；故答案为：﹣93；（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数K=，故答案为：；②因为温度越高，CO2转化率越小，则平衡逆移，所以该反应正方向为放热反应，即△H＜0，K只受温度影响，若温度不变，减小投料比，则K不变，故答案为：＜；不变；③A．二氧化碳的浓度不变，则达到了平衡，故A选；B．反应前后气体的系数和不相等，当容器内压强不再改变，则达到了平衡，故B选；C．该反应是一个反应前后气体体积变化的可逆反应，容器的体积不变，但反应前后气体质量变化，气体的密度不发生变化，则达到了平衡，故C选；D．任何时候CH3OCH3与H2O的物质的量之比不变，不能说明反应达到平衡，故D不选；故答案为：ABC；（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，c（Ca2+）=1×10﹣5mol/L，则c（CO32﹣）=mol/L=2.8×10﹣4mol/L；故答案为：2.8×10﹣4mol/L；（4）电解池中Y电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，现象是冒气泡，上部溶液呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）物质的量==0.125mol，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子转移为0.5mol，电解池中阳极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，依据电子守恒溶液中减少氢氧根离子物质的量和增加的氢离子物质的量守恒，则溶液中氢离子浓度==1mol/L，此时NaCl溶液的pH=14；故答案为：Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；14．【点评】本题主要考查了化学平衡的判断、化学平衡常数、溶解平衡的计算以及热化学方程式的书写、原电池反应、电解池反应原理的应用判断，注意把握从键能的角度以及盖斯定律计算反应热的方法，第（1）问难度较大．10．某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）（1）MgCO3的分解产物为MgO、CO2．（2）装置C的作用是除CO2，处理尾气的方法为点燃．（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯①乙组得到的黑色粉末是Fe ．②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ．③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN﹣显红色；溶液褪色可能的原因及其验证方法为假设SCN﹣被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立．④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是在装置B、C之间添加装置E，以防倒吸．【考点】探究化学规律；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】实验分析题．【分析】（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2；（2）CO2与Zn作用生成CO气体，装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；尾气中CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理；（3）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；②Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式；③步骤4中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN ﹣氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+，再继续加入KSCN溶液则溶液变红；④若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂．【解答】解：（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2，因此MgCO3受热分解得到产物是MgO与CO2．故答案为：MgO、CO2；（2）结合实验目的可知在装置B处，CO2与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；CO气体不一定完全反应，因此尾气中会有CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理．故答案为：除CO2 点燃．（3）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；②利用甲组现象可知Fe2O3与CO在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式；③因Fe3+遇SCN﹣显红色，所以步骤4中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN﹣氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+，再继续加入KSCN 溶液则溶液变红；④若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置B C之间添加装置E防倒吸．故答案为：①Fe ②Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O③Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN﹣显红色；假设SCN﹣被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立【点评】本题结合实验考查了尾气处理，防倒吸，以及Fe和Fe的化合物的性质，综合性较强，注意实验过程中前后联系．三、【化学-物质结构与性质】11．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．（1）F原子基态的外围核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是N＞O＞C （用元素符号回答）．（3）元素B的简单气态氢化物的沸点高于（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是B的氢化物分子之间存在氢键．。
黑龙江省哈尔滨六中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(11月份)Word版含解析
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高一（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共2×25=50分）1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果．下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理．A．全部 B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是B．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是molD．Wg该氖原子所含质子数是3．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32﹣存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的4．某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的浓度均为0.1mol/L，则Cl﹣物质的量浓度为( )A．0.1 mol•L﹣1B．0.3 mol•L﹣1C．0.2 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣15．下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5mol H2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．①④⑥6．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不相等7．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用．已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色．某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol•L﹣1的氨水，以下操作正确的是( )A．将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中B．将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液C．取1 mol•L﹣1的氨水50 mL，加入500 mL水中D．取1 mol•L﹣1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣9．下列说法正确的是( )A．2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%B．25 g CuSO4•5H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%C．Na2O2溶于水后溶质未发生改变D．6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g10．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加稀盐酸溶解②加入足量烧碱溶液③过滤④通入过量CO2⑤加入稀盐酸⑥加入烧碱溶液．A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③11．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为( )A．2.93g B．5.85g C．6.56g D．无法确定12．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中13．有1.5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液与15mL 3mol•L﹣1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是( )A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中D．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中14．已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是( )A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．反应③中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣C．pH＜7的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+16．已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞S，则下列说法正确的是( )A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S+Cl2═2HCl+S↓C．在酸性溶液中，Fe3+和S2﹣可以大量共存D．Cl2可以氧化Fe3+17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂18．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl319．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③镁铝合金投入足量稀盐酸④Na2O2投入FeCl2溶液．A．①B．③C．②③D．①④20．下列叙述正确的是( )A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显+3价21．将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5( )23．下列说法错误的是( )A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法C．CO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O24．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为( )A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：225．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量A．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应B．NaHCO3占混合物的物质的量分数为50%C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LD．加入混合物9.2 g时盐酸过量二、填空题（总分50分）26．（17分）智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为__________NaIO3+__________NaHSO3═__________NaHSO4+__________Na2SO4+_________ _I2+__________H2O请回答下列问题．（1）配平该反应方程式__________NaIO3+__________NaHSO3═__________NaHSO4+__________Na2SO4+_________ _I2+__________H2O反应中__________元素被氧化，__________是氧化剂．（2）若反应中生成0.25mol I2，则参加反应的氧化剂的质量为__________g．（3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考虑I2的影响），反应的离子方程式为__________．（4）在硫酸酸化条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式并配平__________．27．（14分）向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图1所示．（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：__________．（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为__________，其物质的量浓度之比为__________．（3）产生的CO2体积（标准状况下）为__________ml．（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为__________．（5）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料（试剂a是NaOH溶液）．准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol•L﹣1试剂a 的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为__________，样品中Al2O3的质量百分含量为__________．28．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用__________，理由是__________．（2）装置B的作用是__________．装置C的作用是__________．装置E中碱石灰的作用是__________．（3）装置D中发生反应的化学方程式是__________．（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为__________．29．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物或生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．（1）写出下列物质的化学式：F__________，G__________（2）分离粉末状混合物最简单的方法是__________（3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是__________A．饱和NaCl溶液B．NaOH溶液C．氨水D．Ba（OH）2溶液（4）A→C的离子方程式__________H→I的化学方程式及现象__________（5）检验G溶液中的阳离子的方法__________．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高一（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共2×25=50分）1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果．下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理．A．全部 B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】①浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度；②应该先进行预热，再集中加热；③钠、钾对原试剂不会造成污染，可以放回原试剂瓶；④二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭；⑤可燃性气体或粉尘遇到明火会发生爆炸；⑥废旧电池中含有重金属离子，会污染环境．【解答】解：①稀释浓硫酸时，要将浓硫酸将沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，存在安全隐患，故①选；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，应该先进行预热，再集中在药品处加热，防止试管局部受热而炸裂，存在安全隐患，故②选；③钠和钾为贵重药品，且不会对原试剂造成污染，可以放回原瓶，该操作正确，不存在安全隐患，故③不选；④二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，存在安全隐患，故④选；⑤可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，故⑤选；⑥废旧电池中含有重金属离子，应回收处理，该处理方法正确，不存在安全隐患，故⑥不选；故选B．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．2．若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是B．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是molD．Wg该氖原子所含质子数是【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．原子相对原子质量=；B．摩尔质量以g/mol为单位，氖原子摩尔质量数值上等于阿伏伽德罗常数个氖原子的质量；C．根据n=计算；D．结合1个Ne原子质量计算Wg该氖原子含有原子数目，氖原子含有10个质子．【解答】解：A．氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，则该氖原子相对原子质量==，故A正确；B．“g”是质量的单位，氖原子质量是a g，N A是阿伏加德罗常数的值，则氖原子摩尔质量为aN A g/mol，故B错误；C．Wg该氖原子的物质的量是=mol，故C正确；D．氖原子质量是a g，则Wg该氖原子含有原子数目==，氖原子含有10个质子，故含有质子数目为，故D正确，故选B．【点评】本题考查相对原子质量、摩尔质量、微粒数目计算等，比较基础，注意理解掌握相对原子质量的计算．3．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32﹣存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；B、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有可能为二氧化硫气体；C、钠离子焰色反应为黄色，观察钾离子焰色反应火焰颜色需要透过蓝色钴玻璃；D、Mg2+、Cu2+、Fe2+与氢氧化钠反应分别生成白色沉淀、蓝色沉淀、白色絮状沉淀沉淀且迅速变成灰绿色；【解答】解：A、加入硝酸酸化，若溶液中有亚铁离子，能够被硝酸氧化成铁离子，所以滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，原溶液中可能存在亚铁离子，不一定含有铁离子；检验铁离子方法应该先向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明有铁离子存在，故A错误；B、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，所以原溶液中不一定存在碳酸根离子，故B错误；C、钠元素焰色反应的火焰为黄色，可以直接观察到，而钾元素焰色反应为紫色，但能被黄光遮住，观察时需要透过蓝色的钴玻璃观察，所以溶液中可能存在钾离子，故C正确；D、含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液中分别加入氢氧化钠，镁离子与氢氧化钠生成白色沉淀、铜离子与氢氧化钠生成蓝色沉淀、亚铁离子能够与氢氧化钠生成白色絮状沉淀且迅速变成灰绿色、没有明显现象的为钠离子，所以可以使用氢氧化钠检验四种离子，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，该类试题需要注意的是进行离子检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应进行判断．4．某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的浓度均为0.1mol/L，则Cl﹣物质的量浓度为( )A．0.1 mol•L﹣1B．0.3 mol•L﹣1C．0.2 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒进行分析解答．【解答】解：溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）=c （Cl﹣）+c（NO3﹣），所以c（Cl﹣）=c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）﹣c（NO3﹣）=0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L ﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故选B．【点评】本题考查了离子浓度的计算，根据电荷守恒来分析解答即可，难度不大．5．下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5mol H2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．①④⑥【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】①标准化状况下，该物质不一定是气体；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；③标准化状况下，水是液体；④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，据此分析；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同．【解答】解：①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积远大于22.4L，故③错误；④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2N A，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选B．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意气体摩尔体积的属于对象与条件．6．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不相等【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，以此进行分析；B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中每生成32 g氧气，则转移mol电子；C．CO、C2H4的分子量都是28；D．氯化铵的浓度越小，水解程度越大．【解答】解：A．硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数约为×100%=16.6%，大于9.8%，故A错误；B．反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成32 g氧气，转移2N A个电子，故B正确；C．CO和C2H4的相对分子质量相等，故无论二者的比例如何，标准状况下的22.4 L气体为1 mol，质量为28 g，故C正确；D．NH4Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管物质的量相同，但所含的NH物质的量不同，故D正确．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．7．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用．已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色．某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol•L﹣1的氨水，以下操作正确的是( )A．将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中B．将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液C．取1 mol•L﹣1的氨水50 mL，加入500 mL水中D．取1 mol•L﹣1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．溶液的体积不是500mL；B．根据C=解题；C．根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；D．500mL容量瓶只能用来配制500ml溶液．【解答】解：A．体积指溶液体积不是溶剂体积，500mL水溶解氨气后体积增大，溶液的浓度小于0.1mol/L，故A错误；B．将标准状况下1.12L的氨气的物质的量是0.05mol，根据C===0.1mol/L，故B正确；C．1mol/L的氨水50mL与500mL水混合配成溶液的体积不是500mL，所以混合后溶液的物质的量浓度不是0.1mol/L，故C错误；D．500mL容量瓶只能用来配制500ml溶液，不能配成1000mL溶液，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意根据C=解题．8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．少量苏打（碳酸钠）完全反应，生成碳酸钙、NaOH；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．反应生成氯化铁，电子、电荷守恒．【解答】解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合的离子反应为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故B错误；C．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故C 错误；D．氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．9．下列说法正确的是( )A．2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%B．25 g CuSO4•5H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%C．Na2O2溶于水后溶质未发生改变D．6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g【考点】钠的重要化合物；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】A．2.3gNa的物质的量为0.1mol，反应生成4g氢氧化钠，但溶液的质量小于100g；B．25 g CuSO4•5H2O物质的量为0.1mol，溶于75 g水之后，溶液质量为100g，含有硫酸铜0.1mol；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠．【解答】解：A．2.3gNa的物质的量为0.1mol，反应生成4g氢氧化钠，但溶液的质量小于100g，所得溶液的质量分数大于4%，故A错误；B．25 g CuSO4•5H2O物质的量为0.1mol，溶于75 g水之后，溶液质量为100g，含有硫酸铜0.1mol，所以硫酸铜溶液的质量分数为×100%=16%，故B正确；C．Na2O2溶于水后与水反应生成氢氧化钠，溶质变为氢氧化钠，故C错误；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶质为氢氧化钠，不是氧化钠，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，注意溶液质量分数的计算，题目难度不大．10．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加稀盐酸溶解②加入足量烧碱溶液③过滤④通入过量CO2⑤加入稀盐酸⑥加入烧碱溶液．A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】化学实验基本操作．【分析】铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．【解答】解：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．正确顺序为②③④③，故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度不大，牢固把握物质的相关性质是解答该题的关键．11．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为( )A．2.93g B．5.85g C．6.56g D．无法确定【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法．【分析】n（Na+）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，反应后所得固体为NaCl，则n（NaCl）=0.05mol，m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g．【解答】解：反应的有关方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，反应后所得固体为NaCl，n（Na+）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，根据Na元素守恒，则n（NaCl）=0.05mol，m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，近似为2.93g，故选A．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据反应方程式判断最终反应产物，根据质量守恒计算．12．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中( )【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A．氯气能将FeCl2氧化为FeCl3；B．Fe能与FeCl3和CuCl2都反应；C．铁与NaOH溶液不反应；D．Na2SO4和Na2CO3都能与BaCl2反应生成沉淀．【解答】解：A．氯气能将FeCl2氧化为FeCl3，而不能FeCl3将除去，应加入Fe，故A错误；B．Fe能与FeCl3和CuCl2都反应，不能用加入Fe的方法除杂，故B错误；C．铁与NaOH溶液不反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，可除去，故C正确；D．Na2SO4和Na2CO3都能与BaCl2反应生成沉淀，不能用BaCl2除去杂质，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．13．有1.5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液与15mL 3mol•L﹣1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是( )A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中D．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据反应的离子方程式H++CO32﹣=HCO3﹣、H++HCO3﹣=CO2↑+H2O进行判断．试剂加入顺序不同生成气体不同；1.5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液中溶质为0.003mol，15mL 3mol•L ﹣1的Na2CO3溶液中溶质为0.045mol，碳酸钠恰好反应判断，2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，硫酸过量；。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三第二次模拟考试化学试卷 Word版含答案
黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三第二次模拟考试理科综合试题第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是 ( )A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来C．地沟油通过水解反应可得到车用汽油D．家庭用洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用8．下列实验操作或叙述正确的是( )A．通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液C．进行蒸馏操作时．应用温度计准确测量沸腾液体的温度D．从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液9．分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应。
该芳香烃在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有( )A．5种 B．6种 C．7种 D．8种A．20℃时．AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中．Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgClB．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．会先生成浅黄色沉淀C．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时．c(Br-)：C(C1-)=2.7×10-3D．在100ml AgCl、 AgBr 、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多11．有关下列图像的分析错误的是（）A．图①可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化B．图②中a、b曲线只可表示反应H 2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C．图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。
若2<a<5，则两酸都为弱酸D．图④中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况12．对下列装置作用的分析或解释正确的是( )A．装置甲可除去HCl中的Cl2杂质B．装置乙可吸收SO2，并防止倒吸C．装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>CD．装置丁可制取并收集NO气体13．某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大B．a点溶液中有：c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+c(SO42一)C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等D．b、c两溶液水电离出的c(OH-)相等第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2016届高三下学期第四次模拟
7-13 BAACA CB26.（15分）（1）①（2分）；+11.3 kJ•mol-1（2分，未写单位扣1分）。
②NH2Cl＋H2O NH3＋HClO（2分，未写可逆符号扣1分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写NH2Cl＋2H2O NH3•H2O＋HClO也得分）。
（2）①放热（2分）；②0.003 mol•L-1•min-1（2分，未写单位扣1分）。
（3）①=（1分）②A（2分，写小写a给0分）③2 （2分）27.（1４分）(1)干燥剂（1分）催化剂（1分）O=C=O （1分）(2)SiO2+2C 高温Si+2CO （1分）(3)过滤（1分）蒸发结晶或蒸发浓缩、冷却结晶（1分）玻璃棒（1分）(4)防止镁离子水解（1分）(5)Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓（２分）(6)2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）2Cl- -2e -=Cl2↑（2分）28.（14分）（各2分）(2)B（１分）球形冷凝管（1分）(3)甲醇沸点低，损失大；甲醇过量可以提高苯甲酸的利用率（２分）(4)除去苯甲酸甲酯中的杂质苯甲酸，溶解甲醇，降低苯甲酸甲酯溶解度(１分)分液（１分）(5)从分液漏斗下口放出少量液体，置于试管中，加入适量水，振荡、静置，若液体分层，则有机层在下层，若液体不分层，则有机层在上层（2分）(6)61.0%（2分）36、〔化学——选修2：化学与技术〕（15分）（1）O2CO2（或氮气）（2分）（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（任写两种）（2分）铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的（2分）（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（2分）（4）10（2分）（5）740 （2分）1484 （3分）37．(15分)（1）3︰4（2分）异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能（2分）（2）RbCl （2分） （3）p （各1分） （4）ABC （2分）（5） 4 （2分） （6）原子（1分） （7） ZnS （2分）38．〔化学——选修5：有机化学基础〕（15 分）（1）NaOH （或Na 2CO 3)）(1分) C1CH 2CH=CH 2 ( 1分) 氯原子、碳碳双键（2分）（2）氧化反应（1分） （1分）（3）C 16H 21Ｏ2N （ 1分） 1 （1分） （4）8 （2分） （5）（2分）（2分）硝基对苯二甲酸（或2－硝基－1，4－苯二甲酸） （1分）H —C —C —O —O —H H H O。
高考化学复习黑龙江省哈尔滨市第六中学高三理综(化学部分)下学期第三.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三理综（化学部分）下学期第三次模拟考试试题7．下列说法正确的是（）A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）A．3种B．6种C．9种D．10种9．NA代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为aNA/1410．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O === 2LiOH＋H2↑11．下列说法不正确的是（）A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶12．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以下说法正确的是（）A．图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C．点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100 13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
高考化学复习黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第一次模拟考试理综化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是 ( )A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同C．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质8．二苯并呋哺结构简式为，其一氯代物有 ( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．小苏打溶液呈碱性的原因:B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：D.少量A1Cl 3溶液滴入过量氨水中：10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．标准状况下，18 g H20所含的中子数为10N AB．一定条件下1 mol铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NAC．在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32一)=1 mol·L-1，则Na+数目大于2NAD．含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol·L-1。
11．下列图示实验正确的是 ( )A．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积：B．验证Na和水反应为放热反应：C．制取干燥的氨气：D．收集H212．日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极都是碳材料的双碳性电池(放电原理示意如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。
放电时，正极反应,负极反应下列有关说法中正确的是 ( )A．a极为电池的负极B．A一为OH-C．电池充电时阴极反应为:D．充电时，溶液中A一从b极向a极迁移13．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3．6×10-4mol·L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1．46×10-10，Ksp(AgCl)=1．8×10-10，Ksp(AgI)=1．O×10一16。
黑龙江省哈尔滨六中高三化学上学期12月月考试卷(含解
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（单选，每题2分，共20分）1．化学与社会、生活、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点B．硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢C．废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用D．推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径2．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N AC．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N AD．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A4．下列方程式中，属于水解反应的是（）A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HClB．SO2+H2O⇌H2SO3C．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+D．AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+7．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）A．②、③互为同系物B．各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOHC．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少D．③、④互为同分异构体，各1mol③、④均能与6 mol H2加成8．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是（）A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞QC．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同9．在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）（）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大10．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次二、选择题（单选，每题3分，共30分）11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂12．乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种（）A．3 B．4 C．5 D．613．在体积为a L的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）⇌nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的，混合气体的平均相对分子质量增大了倍，则反应式中的n值为（）A．1 B．2 C．3 D．414．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：115．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（）A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molD．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL﹣116．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象的描述正确的是（）A．根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），正反应是吸热反应B．如图表示压强对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可17．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mo l该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥18．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 molL﹣1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10﹣5molL﹣1．若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01molL﹣1的混合溶液中，滴加8mL0.0l molL﹣1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）＞c （Ag+）B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的K SP的数值为1.69×10﹣10D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀19．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）20．下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小顺序：②＞③＞①B．0.2 molL﹣1CH3COOH溶液和0.2 molL﹣1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1 molL﹣1C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO3﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c （OH﹣）D．0.1 molL﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）三、填空题21．Ⅰ．现有浓度均为0.1molL ﹣1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是．A．c（Na+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）B．c（Na+）=0.1molL﹣1C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1﹣）+c（OH﹣）D．c（H+）＞c（OH﹣）Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：温度/℃25 t1t2水的离子积1×10﹣14 a 1×10﹣12试回答以下问题：（1）若25＜t l＜t 2，则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是．（2）25℃时，某Na2S04溶液中c（S042﹣）=5×10﹣4molL﹣1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．（3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b= ．22．目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．[实验I]确定硫的质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.100molL﹣1的酸性KMn04溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01molL﹣1的草酸（H2C204）溶液滴定剩余的KMn04．记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL 草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1 25.00 1.50 23.702 25.00 1.02 26.033 25.00 0.00 24.99相关反应：①2MnO4﹣+2H20+5S02═2Mn2++5S042﹣+4H+②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20[实验Ⅱ]确定铁的质量：将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．试回答下列问题：（1）实验I中判断滴定终点的方法是．（2）实验I中，试管C中品红溶液的作用是．有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是．（3）根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为．[问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多．为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s1 25 5.0 2.0 402 25 5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末） 2.0 43 60 5.0 2.0 25（4）分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是．23．为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．实验序号温度℃初始CCl4浓度（molL﹣1）初始H2浓度（molL﹣1）CCl4的转化率1 110 1 1 50%2 100 1 1 x3 110 0.8 y 60%（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为molL﹣1h﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？（填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．（2）实验2中，x为（填字母）．A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定（3）实验3中的y为．（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是（填字母）．A．压强不再变化B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等C．混合气体的密度不变D．H2的质量不再变化（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，其装置示意图如图所示．①若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入，a极的电极反应为．②能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？（填“能”或“不能”），理由是③除去重铬酸根离子的离子反应是．四、选做题（结构与有机只能选做1题）【结构】24．I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是（填序号）．a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化b．NH4+与PH4+、CH4、BH4﹣、C1O4﹣互为等电子体c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl﹣之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl﹣的个数为，该Na+与跟它次近邻的Cl﹣之间的距离为．（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl﹣的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为．五、解答题（共1小题，满分0分）25．（2015秋哈尔滨校级月考）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）完成下列填空：（1）写出反应①所用试剂和反应条件反应⑥的化学反应方程式（2）写出反应类型．反应③反应⑤（3）写出结构简式．A B（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（单选，每题2分，共20分）1．化学与社会、生活、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点B．硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢C．废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用D．推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【专题】化学应用．【分析】A．油污易溶于有机物；B．反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面；C．塑料制品、废旧金属制品可回收利用；D．太阳能、风能是清洁能源．【解答】解：A．油污易溶于酒精、汽油等有机物，故A正确；B．反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，故B错误；C．塑料制品、废旧金属制品可回收利用，节能减排，故C正确；D．太阳能、风能是清洁能源，可减少二氧化碳的排放，故D正确．故选B．【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，可检验铁离子；C．KI变质生成碘单质；D．NaOH变质混有碳酸钠．【解答】解：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故A选；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B不选；C．KI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故C不选；D．NaOH在空气中变质生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N AC．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N AD．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据是否是标准状况下进行判断；B、根据根据氢气的质量计算出物质的量，再根据电子守恒进行判断；C、根据乙烷分子的物质的量及结构计算出含有的共价键数目；D、根据二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡进行判断．【解答】解：A、题中条件不是标准状况下条件，无法计算氢气的物质的量，故A错误；B、产生2g氢气，氢气的物质的量为1mol，需要转移2mol电子，转移的电子数目为2N A，故B错误；C、1mol乙烷分子中含有1mol碳碳共价键和6mol碳氢共价键，总共含有7mol共价键，1 mol 乙烷分子中共价键总数为7N A，故C正确；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮存在转化平衡：2NO2⇌N2O4，所以46gNO2含有的分子数小于N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡2NO2⇌N2O4，注意标准状况下的条件及物质的状态，本题难度不大．4．下列方程式中，属于水解反应的是（）A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HClB．SO2+H2O⇌H2SO3C．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+D．AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，以此来解答．【解答】解：A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HCl为水解反应，故A正确；B．SO2+H2O⇌H2SO3属于化合反应，不属于水解反应，故B错误；C．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+属于甲酸的电离反应，故C错误；D．AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣属于离子之间的复分解反应，不是水解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确水解与电离的区别是解答本题的关键，题目难度中等．5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成水和气体；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D. =0.1 mol/L的溶液，显碱性．【解答】解：A．H+、HSO3﹣离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D. =0.1 mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；B、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D、在原电池中，正极发生得电子的还原反应．【解答】解：A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．7．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）A．②、③互为同系物B．各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOHC．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少D．③、④互为同分异构体，各1mol③、④均能与6 mol H2加成【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．结构相似，组成相差n个CH2原子团的化合物，互为同系物；B．①、③中酯基水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应；C．②比④多1个甲氧基；D．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；碳碳双键和苯环能和氢气发生加成反应．【解答】解：A．①与③相差一个甲氧基，故不能互为同系物，故A错误；B．①、③中酯基水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应，二者都含有一个酯基，所以各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOH，故B正确；C．②、④相比，②中多1个甲氧基，则等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多，故C错误；D．③与④化学式相同，只是其中的一个甲氧基位置放置不一样，互为同分异构体；1mol③与氢气加成需要5mol、1mol④与氢气加成需要5mol H2，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概念及官能团和性质的关系，难点是C，要利用结构简式中不同点判断，题目难度中等．8．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是（）A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞QC．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Z﹑W是常见金属，原子序数大于碳，处于第三周期，且Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Z ﹑W是常见金属，原子序数大于碳，处于第三周期，且Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素．A．相同质量的Na和Al的单质分别与足量稀盐酸反应时，根据电子转移守恒，生成氢气之比为×1：×3=9：23，故Al生成氢气更多，故A错误；B．三元素氢化物中，HCl最稳定，故B错误；C．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，两两之间均可反应生成盐和水，故C正确；D．X与Q形成的化合物为CCl4等，含有共价键，Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．9．在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）（）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q c变小，平衡向右进行，氧气转化率降低，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．【解答】解：当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q c变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选C．【点评】本题考查化学平衡移动、平衡常数、浓度商等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．10．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次。
黑龙江省哈尔滨六中2016届高三上学期月考化学试卷(10月份)Word版含解析
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共25个小题，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质性质或用途的说法正确的是( )A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B．制水泥和玻璃都用到石灰石原料学科网ZXXK]C．氨液化放出大量的热，可用作制冷剂D．Si可用作太阳能电池和光导纤维的原料2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3﹣C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32﹣、Cl﹣B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3﹣、SO42﹣4．某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质（一种物质只加一次）：①KI溶液②淀粉溶液③NaOH溶液④新制氯水．发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色．依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是( ) A．①→②→③→④ B．①→④→②→③ C．②→④→①→③ D．①→②→④→③5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L HF中含有的电子数为N AB．78g苯中含有的碳碳双键数为3N AC．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移N A个电子D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6N A6．下列关于离子检验的说法中正确的是( )A．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，向该沉淀中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有SO32﹣C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42﹣D．向某溶液中加入2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液中一定含有Fe2+7．下列标有横线的物质在给定条件下能完全溶解的是( )A．常温下，1mol Zn与含1mol浓硫酸反应B．加热条件下，1mol Cu与含2mol浓硫酸反应C．常温下，1mol Cu与含4mol浓硝酸反应D．加热条件下，1mol MnO2与含4mol浓盐酸反应8．某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的是( ) A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD．在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu（OH）2悬溶液并加热，产生红色沉淀学科9．某无色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣．A．①③B．①②③ C．③④D．②③④10．某可逆反应的△H=+146kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A．正反应的活化能比逆反应的活化能大146 kJ•mol﹣1B．正反应的活化能一定小于146 kJ•mol﹣1C．逆反应的活化能一定大于146 kJ•mol﹣1D．逆反应的活化能一定大于正反应的活化能11．将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是( )A．n=1mol B．1mol＜n＜2mol C．2mol＜n＜4mol D．n≥4mol12．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe H2Cu；②CuO CuSO4Cu．若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量比较正确的是( )A．①多B．②多C．相等 D．无法比较13．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是( )A．定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合共热后，加盐酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液D．鉴别溶液中是否含有SO42﹣可用盐酸酸化14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；IO3﹣→I2；HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A．．Fe3+B．MnO4﹣C．IO3﹣ D．HNO222则表中X的值为( )A．462.5 B．460 C．920 D．423.316．一种无色气体，可能是由CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红棕色．再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后溶液充满试管．则下列推断不正确的有( )A．原气体一定含有NH3、NO、CO2B．原气体一定不含HBr、NO2、H2C．原气体中NO与CO2的体积比一定为3：2D．原气体中NO与CO2的体积比一定为2：317．H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为( )A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L18．下列示意图与对应的反应情况正确的是( )A．含0.01molKOH 和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D ．n （NaOH ）=1mol 时，CO 2和NaOH 溶液反应生成的盐19．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是()A ．盐桥中的电解质可以用KC1B ．导线中流过0.2mol 电子时，加入4.9gCu （OH ）2，CuSO 4溶液可恢复原组成C ．闭合K ，石墨电极上只生成铜D ．闭合K ，外电路电流方向为Fe 电极→石墨电极21．已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A 与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A ．工业上，B 转化为D 的反应条件为高温、高压、使用催化剂B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可发生反应C．若A为碳单质，则将少量C通入足量NaClO溶液中，产物为NaHCO3和HClOD．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性Zxxk22．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验事实，以下推测中正确的是( )A．﹣定不存在Ba2+，可能存在NH4+B．不可能存在Ba2+、Cl﹣C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0.2mol/LD．Na+、Cl﹣可能存在23．无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1①C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A．（Q1+Q2+Q3）kJ B．[0.5（Q1+Q2+Q3）]kJC．（0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3）kJ D．（1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3）kJ24．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是( )A．该过程是电能转化为化学能的过程B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2OC．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降25．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是( )A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4二、主观题共50分）26．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是__________．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的__________．a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管2加入32调节可除去__________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含__________（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是__________．已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．则BaCl2溶液的浓度为__________mol•L﹣1．27．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第__________周期．（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为__________．（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是__________．A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为__________．（5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．①腐蚀过程中，负极是__________（填图中字母“a”或“b”或“c”）；②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为__________；③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为__________L（标准状况）．28．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器D的名称是__________．安装F中导管时，应选用图2中的__________．（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是__________．29．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为__________，装置B中加入的试剂是__________．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取__________．尾气的成分是__________．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是__________、__________．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是__________．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先__________，再__________．四、选考题：共10分．请考生从给出的3道化学题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．[化学-选修2：化学与技术]30．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．（1）硬水是指含有较多__________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：__________（写出生成一种沉淀物的即可）．（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×l0﹣4 mol/L，那么此水__________（填“是”或“否”）属于硬水．（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式__________．（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：__________．（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：①阳离子交换膜是指__________（填A或B）．②写出通电后阳极区的电极反应式__________，阴极区的现象是：__________．[化学-选修3：物质结构与性质]31．A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族．回答下列问题：（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为：__________（用元素符号表示）．（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是：__________（填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为：__________．（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是__________；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是__________．（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为__________；F 的配位数为__________．（5）D的离子可以形成多种配合物，由D n+、Br﹣、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为：__________；n值为__________；D n+的基态电子排布式为：__________．[化学-选修5：有机化学基础]32．已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料．工业上生产B和E的一种途径是：①A为苯的同系物，其一氯代物有5种；②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3；③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体气体相同．回答下列问题：（1）C分子中所含官能团的名称是__________．（2）C→D的反应类型是__________．（3）A的结构简式为__________，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有__________种．（4）糠醛（）是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式__________．（5）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式．F：__________ G：__________．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共25个小题，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质性质或用途的说法正确的是( )A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B．制水泥和玻璃都用到石灰石原料C．氨液化放出大量的热，可用作制冷剂D．Si可用作太阳能电池和光导纤维的原料【考点】药物的主要成分和疗效；氨的化学性质；硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．【分析】A．碳酸钠碱性太强；B．生产水泥的主要原料为石灰石、粘土，生产玻璃的主要原料为石英、石灰石、纯碱；C．氨气液化放热，变成气体会吸收热量；D．二氧化硅是制作光导纤维的原料．【解答】解：A．碳酸钠碱性太强，不能做抗酸药，故A错误；B．生产水泥的主要原料为石灰石、粘土，生产玻璃的主要原料为石英、石灰石、纯碱，故B正确；C．液氨气化吸收大量的热，可以做制冷剂，故C错误；D．Si可用作太阳能电池，二氧化硅是制作光导纤维的原料，故D错误．故选B．【点评】本题考查药物的成分、含硅矿物及材料的应用、制冷剂等，把握物质的组成及性质为解答本题的关键，题目难度不大．2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3﹣C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；B．亚硫酸氢根离子的酸性大于苯酚，反应生成亚硫酸根离子；C．碘离子被双氧水氧化成碘单质；D．酸性高锰酸钾具有氧化性，能够氧化氯离子，干扰了检验效果．【解答】解：A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，正确的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．少量SO2通入苯酚钠溶液中，反应生成苯酚和亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：2C6H5O﹣+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32﹣，故B错误；C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故C正确；D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子，则该实验无法证明双氧水具有还原性，应该用硫酸酸化高锰酸钾，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，BD为易错点，B注意反应生成亚硫酸根离子，D中注意酸性高锰酸钾能够氧化氯离子．3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32﹣、Cl﹣B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH为1的显酸性，Fe2+为浅绿色；B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，含氧化性物质；C．水电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，为酸或碱溶液；D．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．pH为1的显酸性，Fe2+为浅绿色，与无色不符，且Fe2+、SO32﹣发生相互促进水解反应，不能共存，故A错误；B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，含氧化性物质，与S2﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．水电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，该组离子之间均不反应，可大量共存，故C正确；D．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质（一种物质只加一次）：①KI溶液②淀粉溶液③NaOH溶液④新制氯水．发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色．依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是( ) A．①→②→③→④ B．①→④→②→③ C．②→④→①→③ D．①→②→④→③【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，再加NaOH 反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，以此来解答．【解答】解：KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，上述分析可知，加入以上药品的顺序是①→④→②→③，故选B．【点评】本题考查氯、溴、碘及其化合物之间的转化，为高频考点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与现象的关系，题目难度中等．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L HF中含有的电子数为N AB．78g苯中含有的碳碳双键数为3N AC．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移N A个电子D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，HF为液态；B、苯不是单双键交替的结构；C、阳极上放电的除了铜，还有一些比铜活泼的杂质；D、NO2和N2O4均由NO2构成．【解答】解：A、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故B错误；C、阳极上放电的除了铜，还有一些比铜活泼的杂质，故当阳极质量减少32g时，电路中转移的电子多于N A个，故C错误；D、NO2和N2O4均由NO2构成，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，故含有6mol原子即6N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列关于离子检验的说法中正确的是( )A．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，向该沉淀中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有SO32﹣C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42﹣D．向某溶液中加入2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液中一定含有Fe2+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，是酸性气体；B．亚硫酸根离子能够与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；D．原溶液中可能含有银离子，银离子与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银沉淀；D．亚铁离子和K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀．【解答】解：A．使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，是酸性气体，不是氨气，故原溶液中不能确定是否含有NH4+，故A错误；B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，向该沉淀中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化硫，则原溶液中可能含有SO32﹣，故B正确；C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银，该溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故C错误；D．向溶液中滴入2滴黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意检验离子的存在情况时，排除干扰离子，确保检验方案的严密性．7．下列标有横线的物质在给定条件下能完全溶解的是( )A．常温下，1mol Zn与含1mol浓硫酸反应B．加热条件下，1mol Cu与含2mol浓硫酸反应C．常温下，1mol Cu与含4mol浓硝酸反应D．加热条件下，1mol MnO2与含4mol浓盐酸反应【考点】浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水；B．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；D．二氧化锰与浓盐酸反应与稀盐酸不反应．【解答】解：A．锌与浓硫酸反应Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，1mol Zn与消耗2mol硫酸，故A错误；B．随着反应进行，硫酸浓度降低，变为稀硫酸，不与铜反应，故B错误；C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，随着反应进行硝酸浓度降低，变为稀硝酸，二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故C正确；D．随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以1mol MnO2与含4mol浓盐酸不能完全反应，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质，侧重考查反应物浓度对反应影响，熟悉浓硫酸、浓硝酸性质是解题关键，题目难度中等．8．某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的是( ) A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD．在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu（OH）2悬溶液并加热，产生红色沉淀【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．由于硫的氧化性弱，所以只能将铜氧化成一价；B．常温下铜与浓硫酸不反应；C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH产生氢氧化铜的沉淀，过滤洗涤并灼烧氢氧化铜分解生成氧化铜；D．葡萄糖和新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下进行．【解答】解：A．由于硫的氧化性弱，所以只能将铜氧化成一价，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸不反应，因此观察不到现象，故B错误；C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH产生氢氧化铜的沉淀，过滤洗涤并灼烧氢氧化铜分解生成氧化铜，故C正确；D．葡萄糖和新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下进行，该反应在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，在酸性条件下进行，所以实验不成功，不能说明淀粉没有水解，故D错误；。
黑龙江省哈尔滨六中2015-2016学年高一下学期期末化学试卷Word版含解析
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是2．与CH2═CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．CH≡CH→CH2═CHCN B．C2H5Cl→CH2═CH2C．C6H6→C6H6﹣NO2 D．CH3COOH→CH3COOC2H53．轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体4．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红5．下列操作不合适的是（）①银镜反应采用水浴加热．②用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质．③葡萄糖还原新制Cu（OH）2的实验，可直接加热；且制取Cu（OH）2时，应保持NaOH过量．④制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中．A．①②B．③④C．①③D．②④6．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基7．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2OD．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列各组物质一定互为同系物的是（）A．C4H8和C5H10 B．C3H8和C4H10C．C2H4O2和C3H6O2D．C6H5OH和C6H5CH2OH10．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．丙烯、环丙烷 B．乙酸、甲酸甲酯C．乙烯、1﹣丁烯D．甲醛、甲酸甲酯11．将1mol 乙酸（其羟基氧用18O 标记）与乙醇在浓硫酸并加热条件下发生反应（不考虑副反应）．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸只起到吸水作用，不参与反应B．反应体系中含18O的分子有2种C．乙酸乙酯中还有18O 原子D．反应一段时间后乙醇中含有18O原子12．0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则原羧酸可能是（）A．甲酸 B．乙二酸C．丙酸 D．丁酸13．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种14．下列反应中，不能生成互为同分异构体产物的反应是（）A．异戊二烯CH2═C（CH3）CH═CH2与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应C．甲苯在一定条件下生成一硝基取代物的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应15．分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D．D与C互为同分异构体．则有机物A可能的结构有（）A．4种B．3种C．2种D．1种16．下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后生成水的质量也不变，符合这一条件的组合是（）A．CH4O和C2H4O2B．C8H10和C4H10C．C2H4和C2H4O D．C8H8和C4H8O3 17．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A．3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯B．2﹣羟基丁烷C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32﹣乙基戊烷D．CH3CH（NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸18．把一定量的有机物溶于NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液颜色变浅，再加入盐酸，显酸性析出白色晶体，取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则有机物可能是下列物质中的（）A．B．C．D．19．具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为（）A．C3H7Br B．C4H9Br C．C5H11Br D．C6H13Br20．反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点．利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是（）A．它是芳香烃B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应21．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应22．下列有机物检验方法正确的是（）A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与乙炔D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷23．某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能证明的是（）A．加入新制的Cu（OH）2加热，有砖红色沉淀产生，证明一定存在甲醛B．能发生银镜反应，证明含甲醛C．试液与足量NaOH溶液混合，其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛D．先将试液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛24．有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物（烯醇结构除外）共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种25．某有机物的结构简式如下所示，则此有机物可以发生反应的反应类型有（）①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应．A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥二、解答题（共5小题，满分50分）26．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______．加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是______；浓硫酸用量又不能过多，原因是______．（2）饱和Na2CO3溶液的作用是______．（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______、______，然后分液．（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有______、______．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是______，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是______．27．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是______；（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是______；（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______．【结构式的确定】（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O ﹣CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为______【性质实验】（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：______．（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：______．（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：______．28．医药阿斯匹林的结构简式如图：试根据阿斯匹林的结构回答；（1）阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质．其中A的结构简式为，其分子式为______，则B的结构简式为______；（2）上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______．29．氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性．某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰②回答下列问题：（1）A 的化学名称为______．（2）B的结构简式为______．其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______．（3）由C生成D的反应类型为______．（4）由D生成E的化学方程式为______．（5）G中的官能团有______、______、______．（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有______种．（不含立体结构）30．化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D中的含氧官能团名称为______（写两种）．（2）F→G的反应类型为______．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式______．①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式______．（5）已知：①苯胺（）易被氧化请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是【考点】乙烯的实验室制法；苯的性质；石油的分馏．【分析】A、需要测量混合液的温度，控制在170℃；B、利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；C、银镜反应用温水浴加热即可，不用温度计控温；D、苯的硝化：50﹣60摄氏度水浴，温度计在水浴．【解答】解：A、乙烯的制取，需要测量混合液的温度，控制温度在170℃，故A正确；B、石油的分馏，利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C、银镜反应用温水浴加热即可，不用温度计控温，温度计不需要测量反应混合物温度，故C错误；D、苯的硝化需要50﹣60摄氏度水浴，温度计在水浴，故D正确；故选C．【点评】本题考查了中学化学实验中使用温度计的实验及温度计的位置，充分考查了学生对课本知识的掌握情况，掌握中学化学中需要温度计和需要水浴的实验是解题的关键，本题难度中等．2．与CH2═CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．CH≡CH→CH2═CHCN B．C2H5Cl→CH2═CH2C．C6H6→C6H6﹣NO2 D．CH3COOH→CH3COOC2H5【考点】有机物的结构和性质．【分析】CH2═CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化，为烯烃的加成反应，结合选项中的反应类型来解答．【解答】解：CH2═CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化，为烯烃的加成反应，A．C≡C生成C=C键，为加成反应，故A正确；B．生成C=C键，属于消去反应，故B错误；C．为取代反应，故C错误；D．羧基生成酯基，属于取代反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握反应中官能团的变化及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，题目难度不大．3．轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物的异构现象．【分析】轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，以此解答该题．【解答】解：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，只有D正确．故选D．【点评】本题考查同分异构体的判断，为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，难度不大．4．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【考点】弱电解质的判断．【分析】A．只能证明乙酸具有酸性；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，醋酸根水解而成碱性；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强；D．可以证明乙酸具有酸性．【解答】解：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误．故选：B．【点评】本题考查实验方案的评价，涉及酸性强弱比较的实验方法，关键是原理的理解，难度不大．5．下列操作不合适的是（）①银镜反应采用水浴加热．②用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质．③葡萄糖还原新制Cu（OH）2的实验，可直接加热；且制取Cu（OH）2时，应保持NaOH过量．④制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中．A．①②B．③④C．①③D．②④【考点】乙醛的银镜反应．【分析】①银镜反应温度较低，且要受热均匀；②除杂不能引入新的杂质；③醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下；④配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴加稀氨水．【解答】解：①银镜反应是醛基与银氨离子的反应，如果温度过高，银氨络离子会与氢氧根反应得到氨，而不与醛基反应；温度过高，容易产生易爆物AgN3，容易发生爆炸危险；不论是化学镀镜，还是电化学镀镜，关键都是控制反应平稳、生成镀膜均匀水浴形成的环境，温度均匀，反应平稳，故①正确；②酸性KMnO4溶液可以氧化CH2=CH2生成二氧化碳，故在除去乙烯的同时会生成新的杂质二氧化碳，故②错误；③醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下，所以氢氧化钠必须过量，且该反应需要加热，故③正确；④配制银氨溶液，必须是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀恰好完全溶解，若将AgNO3溶液滴入氨水中，无法判断AgNO3与NH3H2O恰好完全反应，故④错误，故选D．【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键．要注意银镜反应、醛和新制氢氧化铜溶液的反应都必须在碱性条件下进行，注意配置银氨溶液时滴加溶液的先后顺序以及除杂时不能引入新的杂质．6．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】根据S﹣诱抗素的分子结构图来分析官能团，并利用官能团的概念来分析判断．【解答】解：根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基．故选A．【点评】本题考查学生官能团的概念，可以根据教材知识来回答，较简单．7．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2OD．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种【考点】苯的同系物的化学性质；同分异构现象和同分异构体；苯酚钠溶液与CO2的作用．【分析】（1）甲苯具有甲烷和苯的结构特点，在光照或催化剂的条件下可取代不同烃基上的H原子；（2）通常情况下，溶液中酸和盐的反应大都遵循以强制弱的特点；（3）可比较乙烷和丙烯的化学式，根据氢原子个数比较二者燃烧生成水的量；（4）在2，2﹣二甲基丙烷中，4个甲基连接在同一个碳原子上，只有一种等效H原子【解答】解：A、在光照条件下氯气和甲苯中甲基上的H原子发生取代反应，在催化剂的条件下，氯气和苯环上的H原子发生取代反应，故A正确；B、有CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，故B错误；C、1mol乙烷和1mol丙烯中都含有6molH原子，完成燃烧都生成3molH2O，故C正确；D、2，2﹣二甲基丙烷含有一种等效H原子，所以其一溴取代物只有一种，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见有机物的组成、结构和性质，注意对一溴代物和二溴代物同分异构体的判断，在近几年高考中经常出现．8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．【分析】根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．【解答】解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C．【点评】本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．9．下列各组物质一定互为同系物的是（）A．C4H8和C5H10 B．C3H8和C4H10C．C2H4O2和C3H6O2D．C6H5OH和C6H5CH2OH【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】同结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）；【解答】解：A．C4H8可能是烯烃，也有可能是环烷烃；C5H10可能是烯烃，也有可能是环烷烃，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故A错误；B．C3H8和C4H10，二者均为烷烃，结构相似，且分子组成上相差6个CH2，所以一定属于同系物，故B正确；C．C2H4O2可能是羧酸，也有可能是酯；C3H6O2可能是羧酸，也有可能是酯，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故C错误；D．C6H5OH和C6H5CH2OH，前者为苯酚，属于酚类，后者为苯甲醇，属于醇类，二者结构不同，一定不属于同系物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念的判断方法，互为同系物的有机物分子中，如果含有官能团，则含有官能团类型及数目一定完全相同．10．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．丙烯、环丙烷 B．乙酸、甲酸甲酯C．乙烯、1﹣丁烯D．甲醛、甲酸甲酯【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物；根据以上知识进行判断．【解答】解：A．丙烯、环丙烷最简式相同，分子式相同（C3H6），结构不同，二者互为同分异构体，故A错误；B．甲酸甲酯与乙酸的最简式都是CH2O，二者结构不同，属于同分异构体，故B错误；C．乙烯、1﹣丁烯，最简式相同，都是CH2，分子式不同，所以二者互为同系物，故C错误；D．乙醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的最简式相同，都是CH2O，两者结构不相似，分子式不同，两者既不是同系物，也不是同分异构体，故D正确；故选D．【点评】本题考查了最简式、同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法，明确最简式与分子式、结构简式的关系．11．将1mol 乙酸（其羟基氧用18O 标记）与乙醇在浓硫酸并加热条件下发生反应（不考虑副反应）．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸只起到吸水作用，不参与反应B．反应体系中含18O的分子有2种C．乙酸乙酯中还有18O 原子D．反应一段时间后乙醇中含有18O原子【考点】有机物的结构和性质．【分析】将1mol 乙酸（其羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙醇充分反应，乙酸脱羟基，乙醇脱氢，化学方程式为：CH3CO18OH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H218O，以此解答该题．【解答】解：将1mol 乙酸（其羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙醇充分反应，乙酸脱羟基，乙醇脱氢，化学方程式为：CH3CO18OH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H218O，A．浓硫酸起到吸水、催化剂的作用，故A错误；B．由方程式可知反应体系中CH3CO18OH、H218O存在18O，故B正确；C．乙酸乙酯中不含18O 原子，故C错误；D．乙醇中不含18O，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握酯化反应的特点，难度不大．12．0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则原羧酸可能是（）A．甲酸 B．乙二酸C．丙酸 D．丁酸【考点】化学方程式的有关计算．【分析】羧酸与足量乙醇反应的机理，醇脱氢酸脱羟基，所以酯化后得到的酯为RCOOC2H5分子组成上比原羧酸多了C2H4，假设酸是一元酸，那么可以算得1mol酸充分酯化反应之后增重应为28g，0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，因此不是一元酸，而是二元酸，由此分析解答．【解答】解：羧酸与足量乙醇反应的机理，醇脱氢酸脱羟基，所以酯化后得到的酯为RCOOC2H5分子组成上比原羧酸多了C2H4，假设酸是一元酸，那么可以算得1mol酸充分酯化反应之后增重应为28g，0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，因此不是一元酸，而是二元酸，所以是选项中的乙二酸，故选B．【点评】本题考查学生酯化反应的实质，难度不大，注意酯化反应的水分子是酸掉羟基醇掉氢原子后生成的．13．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】真题集萃；有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数．【解答】解：分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，﹣C4H9异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．故选B．【点评】本题为2015年考题，主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种．14．下列反应中，不能生成互为同分异构体产物的反应是（）A．异戊二烯CH2═C（CH3）CH═CH2与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应C．甲苯在一定条件下生成一硝基取代物的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A、二烯烃与溴单质加成反应时可以发生1，2加成、1，4加成分析判断；B、消去反应的实质是和相邻碳原子上的氢原子消去小分子形成双键分析判断．C、甲苯在苯环上存在邻、间、对位置的氢可以被取代分析；D、羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基不与碳酸氢钠反应．【解答】解：A、异戊二烯CH2═C（CH3）CH═CH2与等物质的量的Br2发生加成反应，可以发生1，2﹣加成，1，4﹣加成得到两种同分异构体，故产物存在同分异构体，故A不符合；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CClHCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应，可以从1号碳上消去氢原子形成双键，也可以从3号碳原子上消去氢原子形成双键，得到两种同分异构体，故产物存在同分异构体，故B不符合；C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应中可以生成邻硝基甲苯、间硝基甲苯、对硝基甲苯三种一硝基取代产物，故生成物存在同分异构体，故C不符合；D、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应时分子中的酚羟基不反应，只有羧基和碳酸氢钠反应生成邻羟基苯甲酸钠，二氧化碳和水，产物一定不存在同分异构，故D符合；故选D．【点评】本题考查了反应生成物质的不同方式，同分异构体的概念，主要从官能团的化学性质考查反应的实质，关键是理解消去反应、取代反应、二烯加成反应的含义和产物判断．15．分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D．D与C互为同分异构体．则有机物A可能的结构有（）A．4种B．3种C．2种D．1种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据机物A（C8H16O2）的分子式可知，A的不饱和度为1，A在酸性的条件下水解，所以A为酯类物质，A水解生成的B氧化得到D，C为羧酸，C与D是同分异构体，所以B中有﹣CH2OH结构，C与D分子式相同，根据A的分子式，B、C中都含有四个碳原子，C有两种：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH，B有2种：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2OH，据此答题．【解答】解：根据机物A（C8H16O2）的分子式可知，A的不饱和度为1，A在酸性的条件下水解，所以A为酯类物质，A水解生成的B氧化得到D，C为羧酸，C与D是同分异构体，所以B中有﹣CH2OH结构，C与D分子式相同，根据A的分子式，B、C中都含有四个碳原子，C有两种：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH，B有2种：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2OH，则A的结构可能为CH3CH2CH2COOCH2CH （CH3）CH3、CH3CH（CH3）COOCH2CH2CH2CH3共有2种，故选C．【点评】本题考查有机物的推断，涉及官能团性质、同分异构体等，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，难度中等，注意D与C互为同分异构体，即B、C结构中烃基不同．16．下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后生成水的质量也不变，符合这一条件的组合是（）A．CH4O和C2H4O2B．C8H10和C4H10C．C2H4和C2H4O D．C8H8和C4H8O3【考点】有关混合物反应的计算．【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，若是由烃组成混合物，则最简式相同，据此分析解答．【解答】解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，。
黑龙江省哈尔滨六中2015-2016学年高二下学期期末化学试卷 Word版含解析
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．下列鉴别方法可行的是（）A．用NH3•H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯C．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO42﹣和CO32﹣D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2、SO22．N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB．常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为N AC．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N AD．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等4．下列实验，说法正确的是（）A．测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol•L﹣1 Na2CO3溶液C．用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性5．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移D．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣→2H2O7．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中转移电子的物质的量为（）A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol9．综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大10．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（）A．3.8×104kJ•mol﹣1B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1C．3.4×104kJ•mol﹣1D．﹣3.4×104kJ•mol﹣111．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量12．肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，[CO（NH2）]2中N为﹣3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是（）A．N2H4是氧化产物B．N2H4中存在极性键和非极性键C．配平后，OH﹣的化学计量数为2D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子13．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣，H2的燃烧热为571.6 kJ•mol ﹣B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣，反应物总能量＞生成物总能量C．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1=E2 14．不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ•molˉ1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2 kJ•molˉ1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ•molˉ1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．﹣1.5Q1+0.5Q2﹣0.5Q315．新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为﹣1价），有关该电池的说法正确的是（）A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性B．电池负极区的电极反应：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OC．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A个16．图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣）17．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：418．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.9319．已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．肯定不含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣D．肯定含有NH4+21．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O22．下列离子方程式书写正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+A1O2﹣═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣CoO2+Li x C6 23．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣x═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6﹣xe﹣═xLi++C6C．C充电时，若转移1mol e﹣，石墨（C6）电极将增重7x gCoO2+xLi+D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣x24．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成25．锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）．图Ⅰ所示电池中，2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag27．加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有关叙述中不正确的是（）A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1：1B．参加反应的CO的质量为11.2gC．原混合物中Fe元素的质量为5.6gD．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%28．臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．可向水中加入NaCl提高水的导电性B．b电极周围pH减小C．a电极的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑D．a电极为阴极，b电极为阳极29．已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl ﹣．下列说法正确的是（）A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2，化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O30．将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，则KNO3的还原产物（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O3二、解答题（共4小题，满分40分）31．（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．Fe 还原水体中NO3﹣的反应原理如图所示．①作负极的物质是．②正极的电极反应式是．（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3①1=kJ23=kJ•mol﹣1．32．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、．“电解”中阴极反应的主要产物是．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）33．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）．（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是．（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是．（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）．（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是．34．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式．（2）根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As．（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为．（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是．（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为，Ga与As以键键合．Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g•mol ﹣1和M As g•mol﹣1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏伽德罗常数值为N A，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．下列鉴别方法可行的是（）A．用NH3•H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯C．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO42﹣和CO32﹣D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2、SO2【分析】A．Al3+、Mg2+均与氨水反应生成白色沉淀；B．乙醇与水互溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯与水混合分层后有机层在下层；C．SO42﹣和CO32﹣均与硝酸钡反应生成白色沉淀；D．CO2、SO2均与石灰水反应，现象相同．【解答】解：A．Al3+、Mg2+均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别该两种离子，故A错误；B．乙醇与水互溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯与水混合分层后有机层在下层，现象不同，则利用水可鉴别，故B正确；C．SO42﹣和CO32﹣均与硝酸钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别该两种离子，故C 错误；D．CO2、SO2均与石灰水反应，现象相同，不能鉴别这两种气体，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子及物质的鉴别，为高频考点，把握性质、性质差异及发生的反应、反应现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A【分析】A．镁失去电子生成二价镁离子；B．将标况下气体的体积转化为物质的量，结合1个二氧化碳分子含有2个氧原子解答；C.1个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键；D．醋酸是弱酸，不能完全电离．【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故A错误；B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为=0.25mol，含有的氧原子为0.25mol ×2=0.5mol，含有的氧原子数为0.5N A，故B正确；C、个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键，共含有5个σ键，氢原子数为0.4N A 的甲醇分子为0.1mol，含有0.5molσ键，故C错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，注意甲醇的结构、弱电解质电离特点，题目难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB．常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为N AC．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N AD．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等【分析】A、CHCl3在标准状况不是气体；B、依据n=计算物质的量结合分子式和质子数+中子数=质量数计算判断；C、碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子分析判断；D、氯气是双原子分子，氩气是単原子分子；【解答】解：A、CHCl3在标准状况不是气体，22.4LCHCl3中物质的量不是1mol，故A错误；B、2gD216O物质的量==0.1mol，0.1molD216O中含中子数0.1mol×[（2﹣1）×2+16﹣8]×N A=N A、质子数=0.1mol×10×N A=N A、电子数=0.1mol×10×N A=N A，故B正确；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32﹣+H20⇌HCO3﹣+OH﹣，含有阴离子的总数大于0.1N A，故C错误；D、氯气是双原子分子，氩气是単原子分子，同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的分子数相等，原子数不等，故D错误；故选B．【点评】本题考查了气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解离子变化特征分析注意稀有气体是单原子分子，题目难度中等．4．下列实验，说法正确的是（）A．测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol•L﹣1 Na2CO3溶液C．用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性【分析】A．双氧水有强氧化性，能漂白有色物质；B．根据托盘天平的感量分析；C．苯的密度小于水的密度，且不溶于水，苯和水混合分层且在水的上层；D．碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性．【解答】解：A．双氧水有强氧化性，能漂白有色物质，所以测量不准确，故A错误；B．托盘天平的感量是0.1g，所以不能称量1.06g，故B错误；C．溴在苯中的溶解性大于在水中的溶解性，苯的密度小于水的密度，且不溶于水，所以苯和水混合时会分层且苯在水的上层，所以得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出，故C 正确；D．碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液由碱性变成中性，导致溶液会褪色，故D错误；故选C．【点评】本题考查实验操作，明确实验操作规范及物质的性质是解本题关键，注意托盘天平、量筒、滴定管的感量，为易错点．5．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【分析】A．得电子的发生还原反应，失电子的发生氧化反应；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，根据转移电子数相等确定产物的物质的量之比；C．根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；D．作原电池负极的金属比作原电池正极的金属易腐蚀．【解答】解：A．电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C．设生成x氢氧化钠，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子2mol 2molx 1molx==1mol，所以生成1mol氢氧化钠，故C正确；D．镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意选项B中生成1mol氧气需要转移4mol电子．6．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移D．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣→2H2O【分析】由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，结合电极反应解答该题．【解答】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A正确；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B正确；C．已知电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol 电子，故C错误；D．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．7．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此进行判断．【解答】解：A．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，故A正确；B．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+，两试管中负极电极反应相同，故C 正确；D．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度中等，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀、在酸性溶液中易发生析氢腐蚀为解答关键，注意掌握原电池工作原理及其应用方法．8．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中转移电子的物质的量为（）A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol【分析】碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据铜和氢气的物质的量与转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．【解答】解：碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n（Cu）=0.2mol、n（H2）=0.1mol，则转移电子的物质的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol，故选C．【点评】本题考查了电解原理，根据离子放电顺序、原子守恒来分析解答，明确加入物质的性质是解本题关键，题目难度中等．9．综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大【分析】图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．【解答】解：A．图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．装置Ⅰ中，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置Ⅰ中，Zn为负极，Fe为正极，盐桥中的阳离子均向左烧杯移动，装置Ⅱ中，Fe为负极，Cu为正极，盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，故C错误；D．电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，生成碱，装置II右侧烧杯中，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，消耗盐酸，故溶液的pH均增大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，装置Ⅰ借助吸氧腐蚀理解，学习中注意相关知识的把握．10．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（）A．3.8×104kJ•mol﹣1B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1C．3.4×104kJ•mol﹣1D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1【分析】C57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，可首先计算1kg该化合物的物质的量，则计算1mol该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热．【解答】解：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×104kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题为2016年海南高考题，考查燃烧热的计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，解答本题注意相对分子质量的计算，注意相关计算公式的运用，难度不大．11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；。
黑龙江省哈尔滨第六中学高三化学上学期期末考试试卷
黑龙江省哈尔滨第六中学2015届高三化学上学期期末考试试卷3．下述实验能达到预期目的的是 ( )4．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
某型甲醇燃料电池的总反应式2CH40+302=2C02↑+4H20，图M17—1是该燃料电池的示意图。
下列说法错误的是 ( )A．燃料电池将化学能转化为电能B．a是甲醇，b是氧气C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D．负极反应：CH40—6e-+H20=C02↑+6H+5．下列用来表示可逆反应△H<0的图像正确的是 ( )6．下列有关含铜的化合物的说法错误的是 ( )A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀C．0．1 mol/l的CuS04溶液中．Cu2+的微粒数目一定小于O．1NA(设NA为阿伏加德罗常数) D．在FeS04溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)7．用图M1—2所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是 ( )A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液B．电解一段时间，b电极附近pH升高C．溶液中的阴离子向a电极移动D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸8．下列有关叙述正确的是 ( )A．能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫B．NaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D．用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+9．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2072-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28．6 g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是 ( )A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B．若用绿矾(FeS04·7H20)(M=278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917．4 gC．常温下转化反应的平衡常数K=1 X 1014，则转化后所得溶液的PH=6D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1 X 10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的PH=510．核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。
黑龙江省哈尔滨六中2015届高三上学期期中考试化学试题
黑龙江省哈尔滨六中2015届高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共23题，每题2分共46分，每题只有一个选项正确）1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯分析：A．胶体和溶液都能透过滤纸；B．氯化铜水解生成氢氧化铜和HCl，蒸发过程中促进HCl挥发；C．分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法；D．分离不互溶的液体采用分液的方法．解答：解：A．胶体和同一都能透过滤纸，所以不能采用过滤的方法分离，胶体不能透过半透膜、溶液能透过半透膜，所以可以采用渗析的方法分离，故A错误；B．氯化铜水解生成氢氧化铜和HCl，蒸发过程中促进HCl挥发，从而促进氯化铜水解，所以得不到CuCl2•2H20晶体，故B错误；C．CH3OH与C2H5OH互溶且沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离，故C正确；D．C2H5OH与C2H5OOCCH3互溶且沸点不同，可以采用蒸馏的方法分离，但不能采用分液的方法分离，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，侧重考查学生分析问题、运用知识解答问题能力，知道常见混合物分离和提纯的方法，根据物质的性质选取合适的方法，题目难度不大．2．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体考点：化学实验方案的评价．分析：A．根据最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；B．橡皮管可使下部的压力转移到上方；C．利用压强差检验装置的气密性；D．NO不溶于水．解答：解：A．根据最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性．亚硫酸不是最高价，故A 错误；B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是B．3．下列说法正确的是（）A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见金属的活动性顺序及其应用．分析：A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物；B、Na2O和Na2O2组成元素相同，过氧化钠与CO2反应产物是碳酸钠和氧气，据此回答；C、氧化钠和水反应得到氢氧化钠，氧化铝和氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠；D、金属铝和氧化性的酸反应得到的不是氢气．解答：解：A、它们均可与水反应生成酸，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故A错误；B、Na2O和Na2O2组成元素相同，氧化钠与CO2反应产物是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应的产物是碳酸钠和氧气，产物不相同，故B错误；C、1mol氧化钠和水反应得到2mol氢氧化钠，1mol氧化铝和2mol氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠溶液，是澄清溶液，故C正确；D、金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D错误．故选C．点评：本题考查学生含钠的化合物的性质以及应用，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．4．下列说法正确的是（）A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂考点：胶体的重要性质；过氧化氢；乙醇的化学性质．分析：A．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁；C．乙醇分子中的羟基能与Na反应；D．二氧化锰作催化剂．解答：解：A．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，故A错误；B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，故B错误；C．乙醇分子中的羟基能与Na反应生成氢气，故C正确；D．二氧化锰作为H2O2分解反应的催化剂，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体、乙醇的性质以及催化剂等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．A．A B．B C．C D．D考点：钠的化学性质；硝酸的化学性质；检验三价铁与二价铁．分析：A、切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，是钠在常温下在空气中会生成Na20；B、铝箔插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象；C、将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，发生氧化还原反应，说明FeCl2具有还原性；D、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应，生成铁离子．解答：解：A、切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，是钠在常温下在空气中会生成Na20，故A错误；B、铝箔插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象，故B错误；C、将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，发生氧化还原反应，说明FeCl2具有还原性，故C错误；D、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应，生成铁离子，与KSCN溶液，溶液变成红色，故D正确；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大．6．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系．其中不正确的是（）A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料考点：焰色反应；氧化还原反应；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料．分析：A．烟花是焰色反应；B．为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质应具有还原性；C．处理汽车尾气时需要用到催化剂，把污染气体转化为无毒气体；D．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等．解答：解：A．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故A正确；B．为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质应具有还原性，如硫酸亚铁符合，石灰石只起到干燥剂的作用化，故B错误；C．停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体N2和CO2，防止了对大气的污染，故C正确；D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故D正确．故选B．点评：本题考查了焰色反应、食品添加剂、催化剂，无机非金属材料等知识，题目难度不大，注意知识的积累．7．（2分）下列说法不正确的是（）A．非金属气态氧化物都不是电解质B．S O2、NO2、C02都会导致酸雨的形成C．氮的氧化物都属于大气污染物D．S i、S的氧化物均属于酸性氧化物考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：A．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；B．根据酸雨的形成原因分析；C．空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体主要为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；D．能和碱反应生成盐和水的化合物叫做酸性氧化物．解答：解：A．非金属气态氧化物有些不溶于水，属于非电解质，有些溶于水和水结合成其他物质电离，自身不电离，属于非电解质，故A正确；B．因酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故B错误；C．氮的氧化物属于大气污染物，故C正确；D．二氧化硫、三氧化硫和二氧化硅是能和碱反应生成盐和水的化合物，属于酸性氧化物，故D正确；故选B．点评：本题考查学生物质的分类知识及环境问题，注意概念的灵活应用是解题的关键，可以根据教材知识来回答，难度不大．8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br﹣一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I﹣、Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④考点：几组未知物的检验．专题：元素及其化合物．分析：据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析．解答：解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，①原溶液中的Br﹣可能被氧化，故错误；②通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br﹣被完全氧化，I﹣、Fe2+均被完全氧化，故正确；故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大．9．（2分）酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，222NO10．（2分）在1L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶2+12．（2分）关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是铯②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式③在自然界中均以化合态形式存在④密度按Li﹣Cs顺序依次递增+++13．（2分）H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁铜的物质的量为：=0.1molB能证明非金属性Cl＞C＞Si D19．（2分）A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），）mol21．（2分）为了探究外界条件对反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．以下判断正确的是（）22．（2分）（2013•安徽二模）﹣定条件下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0．下列有23．（2分）（2014•福建）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（）二.填空题24．（3分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案：（1）该反应的离子方程式为16H+5H2C2O4+2MnO4=2Mn+10CO2↑+8H2O，（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①②．（3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMn04）=0.010mol•L﹣1•min﹣1．（4）已知50℃时c（MnO4﹣）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c（Mn04﹣）～t的变化曲线示意图．度为：=×=0.010mol25．（3分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3A1F6）在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为Al3++3e﹣=Al，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是阳极（填“阴极”或“阳极”），冰晶石的作用为降低氧化铝熔点．（2）铝电池性能优越，A1﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，则负极的电极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，正极附近溶液的pH变大（填“变大”“不变”或“变小”）．已知：①2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H1=﹣1390.8kJ/mol②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3339.6kJ/mol③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=﹣221.0 kJ/molAl2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（s）+3CO（g）的△AH=﹣52.5KJ/mol．考点：电解原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：（1）工业上采用电解Al2O3来制取Al，电解的阴极、阳极材料均由石墨材料做，因阳极上O2﹣失电子发生氧化反应生成O2，阴极铝离子得到电子发生还原反应生成铝，Al2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度；（2）依据电池反应分析元素化合价变化，负极是铝失电子在碱溶液中生成四羟基合铝酸钠，正极氧化银得到电子生成银依据碱性环境分析正极附近生成氢氧根离子；依据盖斯定律将已知方程式变形并进行混合运算解答．解答：解：Ⅰ（1）用电解Al2O3来制取Al，电解的阴极、阳极材料均由石墨材料做，因阳极上O2﹣失电子发生氧化反应生成O2，阳极材料与该极上生成的O2反应被消耗，阴极铝离子得到电子发生还原反应生成铝，电极反应式为：Al3++3e﹣=Al，Al2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度；故答案为：Al3++3e﹣=Al；阳极；降低氧化铝熔点；（2）化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，负极是铝失电子在碱溶液中生成四羟基合铝酸钠，则负极的电极反应式：Al+4OH﹣﹣3e﹣=[Al（OH）4﹣]；正极氧化银得到电子生成银单质和氢氧根离子，所以正极溶液的pH变大；①2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H1=﹣1390.8kJ/mol②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3339.6kJ/mol③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=﹣221.0 kJ/mol由盖斯定律知①﹣+得Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（s）+3CO（g），△H=﹣1390.8kJ/mol﹣×（﹣3339.6kJ/mol）+×（﹣221.0 kJ/mol）=﹣52.5KJ/mol故答案为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；变大；﹣52.5KJ/mol．点评：本题考查了电解原理、原电池工作原理，反应热的计算，侧重考查电极反应式的书写，掌握原电池、电解质的工作原理，明确电极反应式的书写原则，掌握盖斯定律求反应热的方法是解题关键，题目难度中等．26．（3分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a）kJ•mol ﹣1（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．（2）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是AB．A．增大压强B．增大反应物的浓度C．使用催化剂D．降低温度．考点：化学平衡的影响因素；有关反应热的计算．分析：（1）由图求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答；（2）依据化学平衡移动原理分析判断，化学平衡常数随温度变化．解答：解：（1）由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（b﹣a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a）kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a）kJ•mol﹣1；（2）一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是：A．增大压强，平衡正向进行，但平衡常数不变，故A符合；B．增大反应物的浓度，平衡正向进行，平衡常数不变，故B符合；C．使用催化剂不能改变平衡，平衡不动，平衡常数不变，故C不符合；D．反应是放热反应，降低温度平衡向放热反应方向进行，平衡正向进行，平衡常数增大，故D不符合；故选AB．点评：本题考查了化学平衡移动原理应用，平衡常数的概念分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．27．（3分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题．（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣．考点：氧化还原反应；离子方程式的书写．分析：（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，只有O元素的化合价降低，利用化合价计算转移电子；（2）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子．解答：解：（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，有3mol FeS2参加反应，8mol氧气参加反应，只有O元素的化合价降低，则转移电子为8mol×2×[0﹣（﹣2）]=32mol，故答案为：32；（2）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子，离子反应为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣，故答案为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣．点评：本题考查氧化还原反应及离子反应方程式的书写，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．28．（3分）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnS04溶液，阳极的电极反应式为Mn2+﹣2e﹣+2H20=MnO2+4H+．现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为2mol，MnO2的理论产量为87g．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：I I中阳极上Mn2+放电发生氧化反应而生成MnO2；原电池I中，Pb失电子作负极、Pb02作正极，Pb失电子作负极、Pb02得电子都和硫酸根离子反应生成硫酸铅；根据氢离子和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量，根据转移电子相等计算二氧化锰的质量．解答：解：II中阳极上Mn2+放电发生氧化反应而生成MnO2，同时生成氢离子，电极反应式为Mn2+﹣2e﹣+2H20=MnO2+4H+；原电池I中，Pb失电子作负极、Pb02作正极，Pb失电子作负极、Pb02得电子都和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电池反应式为Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20；设：当消耗4mol氢离子时转移电子的物质的量为x，Pb+Pb02+4H++S042﹣=2PbSO4+2H20转移电子4mol 2mol4mol x4mol：2mol=4mol：xx==2mol，串联电路中转移电子相等，当转移2mol电子时生成二氧化锰的质量为y，Mn2+﹣2e﹣+2H20=MnO2+4H+；2mol 87g2mol y2mol：87g=2mol：yy==87g故答案为：Mn2+﹣2e﹣+2H20=MnO2+4H+；Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20；2 mol；87．点评：本题考查原电池和电解池原理，侧重考查电极反应式的书写、方程式的计算，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道串联电路中转移电子特点，题目难度不大．29．（3分）已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）．（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→hi →de→bc→fg（gf）（填仪器接口的字母编号）．连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮．（2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞．装置E中观察到的主要实验现象有溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出（3）装置C的作用是除去一氧化氮中的二氧化碳．（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮．装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成（写出检验步骤及现象）．（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO+I2+2H2O．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）装置B是干燥装置，洗手水以及二氧化碳，C装置中的氢氧化钠可以和二氧化碳之间反应；D是一氧化碳和过氧化钠之间的反应装置；E装置将生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水根据装置的用途来连接仪器；根据NO很容易被氧气氧化为二氧化氮来回答；（2）根据分液漏斗的使用方法以及E中发生的反应是铜和稀硝酸的反应来回答；（3）根据C装置中的氢氧化钠可以和二氧化碳之间反应来回答；（4）根据亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮，一氧化氮不稳定易被氧化为二氧化氮来回答；（5）根据亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，结合氧化还原反应规律来书写．解答：解：（1）实验原理是：将碳和浓硝酸反应生成的二氧化碳、二氧化氮混合气体通入到E中，二氧化氮可以和水反应生成硝酸，金属铜好硝酸反应生成一氧化氮气体，然后经过氢氧化钠溶液，将其中的二氧化碳吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，用B中的碱石灰进行干燥，最后在D中检验一氧化氮和过氧化钠是否反应是否有亚硝酸钠（NaNO2）产生，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮，故答案为：hi→de→bc→fg（或gf）；排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮；（2）使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞；E装置将生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，现象是：溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出，故答案为：打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞；溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出；（3）二氧化碳也可以和过氧化钠之间反应，将混合气体经过C中的氢氧化钠溶液，可以将其中的二氧化碳吸收，防止干扰实验，故答案为：除去一氧化氮中的二氧化碳；（4）根据题意信息：亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮，可以取少量D 中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成，反之则没有，故答案为：取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成；（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，本身的还原产物是NO，即2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO+I2+2H2O，故答案为：2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO+I2+2H2O．点评：本题考查了物质制备实验方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析，掌握基础是关键，题目难度中等．30．（3分）某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜（含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质）的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．请回答以下问题．（1）电解时，粗铜应与电源的正极相连，阴极上的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu；电解过程中，硫酸铜的浓度会变小（选填“变大”“不变”或“变小”）．（2）电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO+2H2O②Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程．在上述流程中空格内填上相应的操作：过滤、洗涤；。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2016届高三下学期第三次模拟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64 Ca:40 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中不正确的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．西非国家曾爆发埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C. 硅胶可用作食品干燥剂D．燃料脱硫，脱氮都是减少酸雨的有效措施8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．12g 金刚石中含有的六元碳环数为N AB．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC．12g 石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2N A9．分子式为C6H12的烯烃含有3个甲基的同分异构体有(不考虑立体异构) A．5种B．6种C．7种D．8种10．下列反应原理正确且化学用语书写也正确的是A．泡沫灭火器的工作原理是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(0H)3↓+3CO2↑B．石墨为电极电解FeCl 2 溶液，阳极电极反应式为：2Cl—-2e－=Cl2↑C．实验室中加热熟石灰和氯化铵制氨气：NH4++OH－NH3↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液：Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O11．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点，成为当前电池研究领域的热点。
以钒酸钠(NaV3O8)为正极材料的电极反应式为NaV3O8＋xLi＋＋xe－===NaLixV3O8，则下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质C．充电过程中阳极的电极反应式：NaLixV3O8－xe－===NaV3O8＋xLi＋，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化D．充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移12．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
高考化学复习黑龙江省哈尔滨市第六中学高三理综(化学部分)下学期第三.docx
高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三理综（化学部分）下学期第三次模拟考试试题7．下列说法正确的是（）A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）A．3种B．6种C．9种D．10种9．NA代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为aNA/1410．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O === 2LiOH ＋H2↑11．下列说法不正确的是（）A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶12．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以下说法正确的是（）A．图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C．点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100 13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
【解析】黑龙江省哈尔滨六中2015届高三下学期第四次模拟化学试卷 Word版含解析[ 高考]
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2015年黑龙江省哈尔滨六中高考化学四模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是( )A．22.4 L甲中含有10 mol电子B．乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色C．丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应D．丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质2．化学与生活密切相关．下列说法中不正确的是( )A．“雨后彩虹”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B．纯银器表面在空气渐渐变暗，是电化学腐蚀所致C．右图电流表指针偏转，有电流通过D．在食品中科学使用食品添加剂对人体无害3．如图所示装置，通入空气，开启a，b两个活塞，灼热铜丝，下列有关分析正确的是( )A．灼热铜丝发生的现象变化为紫红色与黑色交替出现，甲醇发生还原反应B．C中有机产物易溶于水，与水分子间只形成1种氢键C．检验C中产物的试剂可用1 mol•L﹣1的CuS04溶液2 mL和O．4 mol•L﹣1的NaOH溶液4 mL混合得到D．可用酸性高锰酸钾溶液检验产物生成4．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是( )A．a、b、c三点溶液的Kw相同B．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积V b＞V c D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c5．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：下列有关说法中不正确的是( )A．浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg 沉淀B．将O.001 mol•L﹣1的AgN03溶液滴入O．001 mol•L﹣1的KCl和O.001 mol•L﹣1的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2Cr04沉淀C．0．ll mol•L﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp（AgCl）不变6．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜．电池充、放电的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr下述关于此电池说法正确的是( )A．充电的过程中当0.1mol Na+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子B．电池放电时，负极反应为：3NaBr﹣2e═NaBr3+2NaC．充电过程中，电极a与电源的正极相连D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜7．硫酸生产中，其尾气是大气污染来源之一，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2O x由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．如图是某温度下SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系，下列说法正确是( )A．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2O x的X的值是5B．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2O x在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用C．温度升高，SO2浓度增大，该反应的焓变为正值D．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）二、解答题（共3小题，满分44分）8．（14分）四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：有关信息数据：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应．生成四氯化锡．②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点﹣33℃，沸点114.1℃．⑧无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾．有强烈的刺激性．回答下列问题：（1）仪器C的名称是__________，仪器D的作用是__________．（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是__________一__________一__________一__________一__________ （填装置序号）．（3）试剂E和F分别是__________、__________，装置V的作用是__________．（4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl4外，还存在的副产物的化学式为__________ （5）实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显黄色，提纯SnCl4的方法是__________ （6）若Ⅱ中用去锡粉5.95g．反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0g SnCl4，则SnCl4的产率为__________（结果保留三位有效数字）．9．某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe203和Si02．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如图1：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）滤液A中铁元素的存在形式为__________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________，检验滤液A中存在该离子的试剂为__________（填试剂名称）．（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________ （3）常温下．等pH的NaAl02和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH一）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=__________．（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：__________．（5）①粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的__________（填“正”或“负”）极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有__________、__________．②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量．滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是__________．滴定中发生反应的离子方程式为__________，滴定时．锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会__________（填“偏高”或“偏低”）．10．目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2⇌2NH3（g），△H=﹣93．O kJ•mol﹣1（1）已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g），△H=十l 530．O kJ•mol 一1．则氢气燃烧热的热化学方程式为__________（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应．①表示N2浓度变化的曲线是__________．②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是__________．③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=__________．（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是__________．A．气体体积不再变化，则已平衡B．气体密度不再变化，尚未平衡C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g），△H＜0，副反应②：2NH3（g）+8NO（g）⇌5N20（g）4﹣3H2O（g）△H＞0．平衡混合气中N2与N20含量与温度的关系如图2．请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________，导致这种规律的原因是__________（任答合理的一条原因）．（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+302=2N2+6H2O．则负极电极反应式为__________．（6）取28.70g ZnSO4•7H20加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图3所示．680℃时所得固体的化学式为__________（填字母序号）．a．ZnO b．Zn30（S04）2c．ZnS04 d．ZnS04•H 20三、[化学-一选修2：化学与技术]（共1小题，满分15分）11．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1：（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为__________．（2）接触室中发生如下反应：2SO2（g）+02（g）⇌2SO3（g）△H=一196.6kJ•mol﹣1 某研究小组模拟工业生产，在实验室中研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．下列分析正确的是__________．a．图2中I研究的是t0时刻增大02的浓度对反应速率的影响b．图2中Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响c．图2中Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d．图2中Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低（3）已知：S03（g）+H 20（1）=H 2S04（1）△H=一130.3kJ•mol﹣1．当有6.72×104L（已折算为标准状况下）SO3气体与H2O化合时放出的热量为__________（保留两位有效数字）．（4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是__________（选填序号字母）．a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁b．过量空气能提高SO2的转化率c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎（5）吸收塔吸收SO3用98.3%浓硫酸的原因是__________．（6）某硫酸厂为测定接触室所得气体中S02的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02mol•L﹣1的K2Cr207标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr207溶液25．O0mL．已知：Cr2072﹣+Fe2++H+→Fe3++H20十Cr3+（未配平）①SO2通入Fe2（S04）3溶液中．发生反应的离子方程式为__________．②接触室所得气体中SO2的体积分数为__________．四、[化学--选修3：物质结构与性质]（共1小题，满分15分）12．As、N、0等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用．（1）核电荷数比As小4的元素基态原子的电子排布式为__________．（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有__________种．（3）已知氮的最高价氧化物为无色晶体．它由两种离子构成，其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为__________形，阳离子中氮的杂化方式为__________．（4）磷化硼有多种晶型，图1示意的是磷化硼分子的分子结构图，其分子式为__________ （5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示．由此判断该钙的氧化物的化学式为__________．已知该氧化物的密度是ρg•cm ﹣3．则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为__________ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A）．五、[化学--选修5：有机化学基础]（共1小题，满分15分）13．2一苯基乙醇苯乙酸酯（分子式C16H16O2）具有玫瑰、海仙花、蜂蜜样极甜的香气和水果味，常用作定香剂，用于配制蜂蜜、樱桃、杏仁等型香精．H是2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分异构体．合成过程如下图昕示：已知：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体．②加热条件下新制Cu（OH）2分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀．根据以上信息，回答下列问题：（1）化合物E的化学名称为__________．（2）H的结构简式为__________．（3）反应①～⑨中属于取代反应的是__________：（4）写出反应⑥的化学方程式：__________．（5）区别F、I的试剂是__________，C发生反应生成高分子化合物的化学方程式为__________．（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应．的G的同分异构体有__________种．写出其中能与NaHCO3溶液反应，且核磁共振氢谱有四组吸收峰的同分异构体的结构简式__________．2015年黑龙江省哈尔滨六中高考化学四模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是( )A．22.4 L甲中含有10 mol电子B．乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色C．丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应D．丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质考点：有机物的结构和性质；球棍模型与比例模型．分析：由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．A．气体存在的条件未知，不能确定物质的量；B．乙烯中含双键，可发生加成、加聚反应，但加聚产物不含碳碳双键；C．苯性质稳定，与溴水、高锰酸钾不反应；D．乙醇与水混溶．解答：解：由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．A．气体存在的条件未知，则不能确定22.4 L甲烷的物质的量，不能确定电子数，故A错误；B．乙烯的加聚产物为聚乙烯，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误；C．苯性质稳定，不含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾不反应，故C正确；D．乙醇与水混溶，不能用于萃取剂，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键，侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查，题目难度不大．2．化学与生活密切相关．下列说法中不正确的是( )A．“雨后彩虹”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B．纯银器表面在空气渐渐变暗，是电化学腐蚀所致C．右图电流表指针偏转，有电流通过D．在食品中科学使用食品添加剂对人体无害考点：原电池和电解池的工作原理；胶体的重要性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A、空气中的云属于胶体，具有丁达尔效应；B、纯银器没有原电池需要的两个电极；C、Cu能够与空气中的氧气反应而被腐蚀；D、适量使用食品添加剂，对人体无害．解答：解：A、“雨后彩虹”是一种光学现象，由于太阳光的加热使得空气从下到上形成密度差，而太阳光在不同密度的介质中的折射率是不同的．使得光线在传播中发生了全反射，从而形成了“雨后彩虹”，而云属于胶体，通过丁达尔效应可观察到此现象，故A正确；B、纯银器没有原电池需要的两个电极，不能形成原电池，所以纯银器表面在空气渐渐变暗，是化学腐蚀所致，故B错误；C、Cu能够与空气中的氧气反应而被腐蚀，图示能够发生吸氧腐蚀，电流表指针偏转，有电流通过，故C正确；D、适量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体无害，故D正确；故选B．点评：本题考查较为综合，题目难度不大，注意金属的吸氧腐蚀形成的原电池．3．如图所示装置，通入空气，开启a，b两个活塞，灼热铜丝，下列有关分析正确的是( )A．灼热铜丝发生的现象变化为紫红色与黑色交替出现，甲醇发生还原反应B．C中有机产物易溶于水，与水分子间只形成1种氢键C．检验C中产物的试剂可用1 mol•L﹣1的CuS04溶液2 mL和O．4 mol•L﹣1的NaOH溶液4 mL混合得到D．可用酸性高锰酸钾溶液检验产物生成考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．甲醇被氧化生成甲醛；B．C中产物为甲醛，甲醛易溶于水，形成的是O…H氢键；C．新制氢氧化铜悬浊液中氢氧化钠稍微过量；D．甲醇也能与高锰酸钾溶于反应使其褪色．解答：解：A．此反应原理是甲醛被氧化生成甲醛，甲醇发生的是氧化反应，故A错误；B．甲醛与水分子间只形成一种O…H氢键，故B正确；C．新制氢氧化铜应略显碱性，氢氧化钠的浓度不足，故C错误；D．甲醇也具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，故不能利用高锰酸钾溶液检验C中的产物，故D错误，故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的原理，把握实验的可行性和合理性的评价，难度不大．4．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是( )A．a、b、c三点溶液的Kw相同B．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积V b＞V c D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c考点：离子浓度大小的比较．分析：HCl是强电解质，完全电离，氯化铵水解导致溶液呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，pH相同的盐酸和氯化铵，稀释相同的倍数，氯化铵中氢离子浓度大于HCl，所以氯化铵pH 小于HCl，根据图象知，上面的曲线是HCl、下面的曲线是氯化铵，A．温度不变，水的离子积常数不变；B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；C．pH相等的氯化铵和HCl溶液，氯化铵浓度大于HCl，相同体积的氯化铵和HCl，物质的量越大其消耗NaOH体积越大；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；盐溶液中，氢离子浓度越小，水的电离程度越大．解答：解：HCl是强电解质，完全电离，氯化铵水解导致溶液呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，pH相同的盐酸和氯化铵，稀释相同的倍数，氯化铵中氢离子浓度大于HCl，所以氯化铵pH小于HCl，根据图象知，上面的曲线是HCl、下面的曲线是氯化铵，A．温度不变，水的Kw不变，三种溶液温度相等，所以Kw相等，故A正确；B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH﹣）+c（NH3•H2O）=c（H+），故B错误；C．pH相等的氯化铵和HCl溶液，浓度：NH4Cl＞HCl，相同体积的NH4Cl和HCl，物质的量越大其消耗NaOH体积越大，物质的量NH4Cl＞HCl，所以NH4Cl消耗NaOH多，则V b ＞V c，故C正确；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；盐溶液中，氢离子浓度越大，水的电离程度越大，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c，故D正确；故选B．点评：本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较，明确盐类水解特点及对水电离影响是解本题关键，结合质子守恒分析解答，易错选项是D，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关．5．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：下列有关说法中不正确的是( )A．浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg 沉淀B．将O.001 mol•L﹣1的AgN03溶液滴入O．001 mol•L﹣1的KCl和O.001 mol•L﹣1的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2Cr04沉淀C．0．ll mol•L﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp（AgCl）不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据K sp（CH3COOAg）=c（CH3COO﹣）×c（Ag+）计算；B、根据K sp（AgCl）以及K sp（Ag2CrO4），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；C、根据K sp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×c2（OH﹣）计算；D、K sp（AgCl）只受温度的影响．解答：解：A、等体积混合浓度均为0.2mol•L﹣1，c（CH3COO﹣）×c（Ag+）=0.04＞2.3×10﹣3，一定产生CH3COOAg沉淀，故A不选；B、将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×c（Cl﹣）=10﹣6，c2（Ag+）×c（CrO42﹣）=10﹣9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B选；C．K sp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH﹣），c（OH﹣）≥=10﹣5 mol•L﹣1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C不选；D．K sp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，故D不选．故选B．点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，题目难度中等，注意把握计算公式的应用易错选A．6．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜．电池充、放电的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr下述关于此电池说法正确的是( )A．充电的过程中当0.1mol Na+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子B．电池放电时，负极反应为：3NaBr﹣2e═NaBr3+2NaC．充电过程中，电极a与电源的正极相连D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr可知，放电时为原电池反应，a极为负极，负极反应为2Na2S2﹣2e﹣=2Na++Na2S4，b极为正极，正极反应为NaBr3+2Na++2e﹣=3NaBr；充电时为电解池反应：阳极电极反应为：3NaBr﹣2e﹣=NaBr3+2Na+；阴极电极反应为：2Na++Na2S4+2e﹣=2Na2S2；阳极原电池原理和电极原理分析判断．解答：解：A、有0.1molNa+通过离子交换膜，则转移了0.1mol正电荷，转移的正负电荷相同，所以有0.1mol电子转移，故A正确；B、电池放电时，Na2S2在负极失电子，则负极反应为2Na2S2﹣2e﹣=2Na++Na2S4，故B错误；C、充电过程中，原电池的正极与外接电源的正极相连，即电极b与电源的正极相连，故C 错误；D、依据原电池电极反应分析，放电时阳离子向正极移动，则放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，注意把握电极的判断方法和电极反应的书写是解题关键，题目难度中等．7．硫酸生产中，其尾气是大气污染来源之一，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2O x由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．如图是某温度下SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系，下列说法正确是( )A．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2O x的X的值是5B．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2O x在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用C．温度升高，SO2浓度增大，该反应的焓变为正值D．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）考点：转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A．CoFe2Ox由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得，故x小于4；B．CoFe2Ox在将酸性氧化物分解除去的过程中铁的化合价升高，表现还原性；C．温度升高，平衡向着吸热的方向移动；D．平衡常数只和温度有关，温度不变平衡常数不变．解答：解：A．CoFe2Ox由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得，故x小于4，故A错误；B．CoFe2Ox在将酸性氧化物分解除去的过程中起还原作用，故B错误；C．温度升高，SO2浓度增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应，故该反应的焓变为负值，故C错误；D．平衡常数只和温度有关，温度不变平衡常数不变，故D正确，故选D．点评：本题考查氧化还原反应、化学平衡移动原理和化学平衡常数，难度中等．注意把握题目所提供的信息是解答的关键．二、解答题（共3小题，满分44分）8．（14分）四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：有关信息数据：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应．生成四氯化锡．②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点﹣33℃，沸点114.1℃．⑧无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾．有强烈的刺激性．回答下列问题：（1）仪器C的名称是蒸馏烧瓶，仪器D的作用是将SnCl4气体冷凝为液体．（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是Ⅰ一Ⅳ一Ⅱ一Ⅲ一Ⅴ（填装置序号）．（3）试剂E和F分别是饱和食盐水、浓硫酸，装置V的作用是吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ内，使SnCl4水解；．（4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl4外，还存在的副产物的化学式为Sn（OH）4或SnO2（5）实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显黄色，提纯SnCl4的方法是加热蒸馏（6）若Ⅱ中用去锡粉5.95g．反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0g SnCl4，则SnCl4的产率为92.0%（结果保留三位有效数字）．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气装置，离子反应为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，装置E为饱和食盐水，装置F为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在装置Ⅱ中反应生成SnCl4，经冷却后在装置Ⅲ中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ中，通过连接装置V来实现，以此解答该题．解答：解：（1）由装置图可知仪器C为蒸馏烧瓶；仪器D的作用是将SnCl4气体冷凝为液体，从而收集下来；故答案为：蒸馏烧瓶；将SnCl4气体冷凝为液体；（2）该实验中先制备氯气，氯气经除杂，干燥后与锡在装置Ⅱ中反应生成SnCl4，经冷却后在装置Ⅲ中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ中，所以连接顺序是I→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→V；故答案为：I；Ⅳ；Ⅱ；Ⅲ；V；（3）装置Ⅰ中这值得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置E为饱和食盐水，除去氯化氢，装置F为浓硫酸，除去水蒸气；因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ中，通过连接装置V来实现；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ内，使SnCl4水解；（4）若无装置V存在，则在氯气中含有水蒸汽，所以在Ⅲ中除生成SnCl4外，还会生成SnCl4水解产生的含锡的化合物Sn（OH）4或SnO2；故答案为：Sn（OH）4或SnO2；（5）实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，可用蒸馏的方法除杂；故答案为：加热蒸馏．（6）若Ⅱ中用去锡粉5.95g，则n（Sn）==0.05mol，理论上产生的SnCl4的物质的质量是m（SnCl4）=0.05mol×261g/mol=13.05g，所以反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4，则SnCl4的产率为×100%=92.0%，故答案为：92.0%．点评：本题考查物质的制备，涉及仪器的识别、氯气的实验室制取方法、实验操作的目的、盐类水解、物质产率的计算等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质设计实验步骤，题目难度不大．9．某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe203和Si02．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如图1：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水（填试剂名称）．（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（3）常温下．等pH的NaAl02和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH一）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=11．（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：Cu2++CO32﹣=CuCO3↓；Cu2++CO32﹣+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑．（5）①粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的正（填“正”或“负”）极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有Fe﹣2e﹣=Fe2+、Cu﹣2e﹣=Cu2+．②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量．滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管（或易使橡胶管老化），所以不能用碱式滴定管盛高锰酸钾溶液．滴定中发生反应的。
100教育：化学 哈尔滨市2016年高三期末试卷
化学某某市2016年高三期末试卷化学考试时间：____分钟单选题（本大题共7小题，每小题____分，共____分。
）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3N AB. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6N AC. 64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到N A个SO3分子D. 标准状况下，2.24 L HF含有的分子数目为0.1N A2．NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是（）①HCl气体②氨气③H2O④NH4Cl固体⑤NaOH固体⑥降温A. ③④⑤B. ②④C. ②③⑥D. ②④⑥3.下列叙述中正确的是（）A. 聚乙烯能使溴水褪色B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯分子中不存在单双键交替的结构C. 甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸和乙醇4．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A. 分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B. 正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2OC. 放电过程中，H+从正极区移向负极区D. 若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g．5．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（）（不考虑立体异构）A. 15种B. 16种C. 17种D. 18种6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
下列说法不正确的是（）A. 原子半径：Y>Z>WB. 一定条件下，Y可置换出XC. 气态氢化物稳定性：Z>WD. 熔点YW2>XW47．下列实验能达到预期目的是（）A. AB. BC. CD. D简答题（综合题）（本大题共4小题，每小题____分，共____分。
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2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1．生活中碰到的某些问题和物质，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）A．维生素A：它是一种难溶于水的醇B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D．金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体【考点】有机物的结构和性质；二氧化硫的化学性质；无机非金属材料；有机物的鉴别．【专题】物质检验鉴别题；氧族元素；有机物的化学性质及推断．【分析】A．含﹣OH且与脂肪烃基相连为醇，烃基较大，为憎水基；B．纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；C．pH值由4.68变为4.28，为酸雨；D．金属中含自由电子可导电，非金属材料如石墨、Si均导电．【解答】解：A．含﹣OH且与脂肪烃基相连为醇，烃基较大，为憎水基，则维生素A是一种难溶于水的醇，故A正确；B．纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物，故B正确；C．pH值由4.68变为4.28，为酸雨，则水中溶解了较多的SO2，故C错误；D．金属中含自由电子可导电，非金属材料如石墨、Si均导电，大多数非金属不导电，则金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体，故D正确；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及有机物的鉴别、结构与性质、酸雨及材料等，为高频考点，把握物质的结构、性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．如表实验操作与实验目的或结论一致的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酸雨中可能含硫酸根离子；B．在原电池正极上生成氢气；C．有银镜生成，有机物中一定含﹣CHO；D．稀硝酸有强化性．【解答】解：A．酸雨中可能含硫酸根离子，则酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，不能说明该酸雨试样中一定含有H2SO3，故A错误；B．锌作负极，银作正极，在原电池正极上生成氢气，故B正确；C．有银镜生成，有机物中一定含﹣CHO，则该有机物可能为醛、葡萄糖、甲酸或甲酸某酯等，故C错误；D．稀硝酸有强化性，能将二价铁氧化为三价铁，将原物质除掉，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、原电池、银镜反应及盐类水解等，侧重物质成分及溶液配制等考查，选项B为易错点，题目难度不大．3．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，而Z可能为Na、Mg、Al中的一种，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答．【解答】解：短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，而Z可能为Na、Mg、Al中的一种，A．五种元素中，原子半径最大的是Z，故A错误；B．单质的氧化性越弱，则对应离子的还原性强，所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故B错误；C．Y与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，故C正确；D．若Z为Na，则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性，故D错误；故选C．【点评】本题考查位置、结构、性质，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，W为淡黄色固体为突破口，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．常温下K sp（Ag2CrO4）=1.1×10﹣12，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于K a（HA）的大小【考点】原电池和电解池的工作原理；焓变和熵变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．【分析】A、正反应气体物质的量增大的反应是熵增大的反应；B、原电池负极放电时发生氧化反应，充电时发生还原反应；C、根据溶度积可计算溶液的物质的量浓度，根据物质的量浓度可比较；D、K a（HA）越大，酸性越强．【解答】解：A、该反应是气体物质的量减小的反应，熵减小，故A错误；B、铅蓄电池的负极充电时发生还原反应，故B错误；C、K sp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10﹣12，x3=4.0×10﹣12，即x═，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，所以Ag2CrO4＞AgCl，故C错误；D、K a（HA）越大，酸性越强，如HA电离程度大于A﹣水解程度，则溶液呈酸性，否则呈碱性，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及熵变、原电池和电解池、沉淀的溶解平衡以及弱电解质的电离等问题，侧重于基本概念和基本理论的理解，题目难度不大．5．A﹣D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物．那么A不可能是（）A．S B．Si C．Al D．Fe【考点】铁的化学性质；硅和二氧化硅．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，硫酸与Cu等反应生成SO2；B．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应产生硅酸钠，硅酸钠与稀盐酸反应生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅；C．A为Al，则B为Al2O3，C为AlCl3或NaAlO2，D为Al（OH）3，D分解可生成Al2O3；D．Fe与O2反应生成Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，二者与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2和Fe（OH）3，且Fe（OH）3分解生成Fe2O3．【解答】解：A．S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，硫酸与Cu等反应生成SO2，能发生如图的转化关系，故A不选；B．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应产生硅酸钠，硅酸钠与稀盐酸反应生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅，能发生如图的转化关系，故B不选；C．A为Al，则B为Al2O3，C为AlCl3或NaAlO2，D为Al（OH）3，D分解可生成Al2O3，能发生如图的转化关系，故C不选；D．Fe与O2反应生成Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，二者与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2和Fe（OH）3，且Fe（OH）3分解生成Fe2O3，而不是Fe3O4，不能发生如图的转化关系，故D选．故选D．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，侧重于考查学生对元素化合物知识的掌握情况．6．如图是三种有机物的结构简式下列说法正确的是（）A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．含有酯基、氯原子或肽键的有机物能发生水解反应；B．根据苯环上氢原子种类确定其苯环上氢原子被氯原子取代产物种类；C．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；D．含有C、H、O元素的有机物在一定条件下都能被氧化．【解答】解：A．含有酯基、氯原子或肽键的有机物能发生水解反应，对羟基桂皮酸和布洛芬都不能发生水解反应，故A错；B．根据苯环上氢原子种类确定其苯环上氢原子被氯原子取代产物种类，阿司匹林苯环上有4种氢原子，所以其苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物有4种，故B错误；C．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，这三种物质都不是同分异构体，故C错误；D．含有C、H、O元素的有机物在一定条件下都能被氧化，这三种有机物都属于烃的含氧衍生物，在一定条件下都能被氧化，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查基本概念、同分异构体种类判断等知识点，易错选项是B．7．在水电离出c（H+）=1.0×10﹣12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、Br﹣、NO3﹣B．K+、NH+4、CO32﹣、Br﹣C．Fe2+、Na+、MnO4﹣、Cl﹣D．Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】在水电离出c（H+）=1.0×10﹣12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；B．铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应；C．亚铁离子与氢氧根离子反应，高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；D．铜离子与氢氧根离子反应．【解答】解：在水电离出c（H+）=1.0×10﹣12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．Na+、K+、Br﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．CO32﹣与氢离子反应，NH4+、与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cu2+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．二、非选择题8．氰（CN）2的化学性质与卤素很相似（X2），称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸．氰的氧化性比溴弱、比碘强．（1）HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：H﹣C≡N．（2）KCN溶液显碱性，原因是CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣（用离子方程式表示）．（3）下列有关方程式不正确的是CD．A．（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2OB．MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2+2H2OC．I2+2KCN═2KI+（CN）2D．向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl2：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合，若溶液最终PH=8，则C （CN﹣）小于C（HCN），原因是相同温度和浓度情况下，HCN电离程度小于CN﹣的水解程度．此溶液中C（CN﹣）与C（HCN）差值的数值为： 1.98×10﹣6（5）已知HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式：2HCN﹣10e﹣+4H2O=2CO2+N2+10H+．【考点】盐类水解的原理；原电池和电解池的工作原理；离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】（1）气体（CN）2与Cl2化学性质相似，能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸，则HCN中为H﹣CN形式，HCN含有4个共价键，则C与N原子之间形成三键；（2）CN﹣水解使KCN溶液显碱性；（3）由于氰（CN）2的氧化性比溴弱、比碘强，即有氧化性：Cl2＞Br2＞（CN）2＞I2，则还原性：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜I﹣，据此分析．（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合后得到浓度均为0.05mol/L 的KCN和HCN的混合溶液，若溶液最终PH=8，则说明CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度；根据物料守恒和电荷守恒来分析；（5）根据HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2的原理设计的酸性原电池中，HCN在负极上放电生成CO2和N2，根据电极方程式的书写来分析．【解答】解：（1）气体（CN）2与Cl2化学性质相似，能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸，则HCN中为H﹣CN形式，HCN含有4个共价键，则C与N原子之间形成三键，故HCN的结构式为H﹣C≡N，故答案为：H﹣C≡N；（2）CN﹣水解CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，破坏水的电离平衡，使KCN溶液显碱性，故答案为：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣；（3）由于氰（CN）2的化学性质与卤素很相似（X2），且氰（CN）2的氧化性比溴弱、比碘强，即有氧化性：Cl2＞Br2＞（CN）2＞I2，则还原性：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜I﹣．A．氰（CN）2的化学性质与卤素很相似（X2），而卤素与氢氧化钠反应时发生歧化反应，故（CN）2和氢氧化钠溶液反应也发生歧化反应：（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O，故A正确；B．MnO2能将浓HCl氧化制取氯气，而CN﹣的还原性强于Cl﹣，故反应MnO2+4HCN═Mn （CN）2+（CN）2+2H2O能发生，故B正确；C．由于氧化性（CN）2＞I2，故I2不能将（CN）2置换出，即反应I2+2KCN═2KI+（CN）2不能发生，故C错误；D．由于还原性Br﹣＜CN﹣，故向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl2，氯气只氧化CN ﹣，故发生反应：Cl+2NaCN═2NaCl+（CN）2，故D错误．2故选CD．（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合后得到浓度均为0.05mol/L 的KCN和HCN的混合溶液，若溶液最终PH=8，则说明CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，HCN⇌CN﹣+H+．而pH=8，故C（H+）=10﹣8mol/L，C（OH ﹣）=10﹣6mol/L，根据物料守恒可知：C（CN﹣）+C（HCN）=2C（K+）①根据电荷守恒可知：C（CN﹣）+C（OH﹣）=C（K+）+C（H+）②将①②联立可得：C（HCN）﹣C（CN﹣）=2C（OH﹣）﹣2C（H+）=2×10﹣6mol/L﹣2×10﹣8mol/L=1.98×10﹣6．故答案为：小于；相同温度和浓度情况下，HCN电离程度小于CN﹣的水解程度；1.98×10﹣6；（5）由于HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，故据此原理设计的酸性原电池中，HCN 在负极上放电生成CO2和N2，在此过程中失去电子，结合酸性环境可知负极反应为：2HCN ﹣10e﹣+4H2O=2CO2+N2+10H+，故答案为：2HCN﹣10e﹣+4H2O=2CO2+N2+10H+．【点评】本题依托信息给予题，考查了卤素单质间的置换反应、盐的混合溶液中的离子浓度的计算和大小比较，难度不大，应注意燃料电池中电极方程式的书写方法．9．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol﹣1．则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣93kJ•mol﹣1（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）①该反应平衡常数表达式K=．②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H＜0，（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比[]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC．A．二氧化碳的浓度B．容器中的压强C．气体的密度D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO32﹣）= 2.8×10﹣4mol/L．[已知：K sp（CaCO3）=2.8×10﹣9]（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）设反应的反应热为xkJ•mol﹣1，根据甲醇的燃烧热写出：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣627kJ•mol﹣1 ，结合CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=xkJ•mol﹣1利用盖斯定律可得：3H2（g）+O2（g）=3H2O（l）△H=﹣627kJ•mol ﹣1+kJ•mol﹣1，再依据焓变△H=反应物拆化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算得到；（2）①根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；②根据温度对平衡的影响分析△H的符号；平衡常数K只与温度有关；③当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量、物质的量浓度及百分含量都不变，以及由此引起的一些物理量不变，据此分析解答；（3）根据Ca2+刚好完全沉淀时，c（Ca2+）=1×10﹣5mol/L以及Ksp=c（Ca2+）c（CO32﹣）计算；（4）惰性电极电解饱和食盐水，Y电极是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气；依据原电池和电解池中存在的电子守恒结合电极反应计算溶液pH．【解答】解：（1）设反应的反应热为xkJ•mol﹣1，根据甲醇的燃烧热写出：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣627kJ•mol﹣1 ，结合CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=xkJ•mol﹣1利用盖斯定律可得：3H2（g）+O2（g）=3H2O（l）△H=﹣627kJ•mol﹣1+xkJ•mol﹣1，即436kJ×3+496kJ×﹣462kJ×6=﹣627kJ+xkJ，解得：x=﹣93；故答案为：﹣93；（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数K=，故答案为：；②因为温度越高，CO2转化率越小，则平衡逆移，所以该反应正方向为放热反应，即△H＜0，K只受温度影响，若温度不变，减小投料比，则K不变，故答案为：＜；不变；③A．二氧化碳的浓度不变，则达到了平衡，故A选；B．反应前后气体的系数和不相等，当容器内压强不再改变，则达到了平衡，故B选；C．该反应是一个反应前后气体体积变化的可逆反应，容器的体积不变，但反应前后气体质量变化，气体的密度不发生变化，则达到了平衡，故C选；D．任何时候CH3OCH3与H2O的物质的量之比不变，不能说明反应达到平衡，故D不选；故答案为：ABC；（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，c（Ca2+）=1×10﹣5mol/L，则c（CO32﹣）=mol/L=2.8×10﹣4mol/L；故答案为：2.8×10﹣4mol/L；（4）电解池中Y电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，现象是冒气泡，上部溶液呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）物质的量==0.125mol，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子转移为0.5mol，电解池中阳极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，依据电子守恒溶液中减少氢氧根离子物质的量和增加的氢离子物质的量守恒，则溶液中氢离子浓度==1mol/L，此时NaCl溶液的pH=14；故答案为：Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；14．【点评】本题主要考查了化学平衡的判断、化学平衡常数、溶解平衡的计算以及热化学方程式的书写、原电池反应、电解池反应原理的应用判断，注意把握从键能的角度以及盖斯定律计算反应热的方法，第（1）问难度较大．10．某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）（1）MgCO3的分解产物为MgO、CO2．（2）装置C的作用是除CO2，处理尾气的方法为点燃．（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．①乙组得到的黑色粉末是Fe．②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN﹣显红色；溶液褪色可能的原因及其验证方法为假设SCN﹣被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立．④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是在装置B、C之间添加装置E，以防倒吸．【考点】探究化学规律；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】实验分析题．【分析】（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2；（2）CO2与Zn作用生成CO气体，装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；尾气中CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理；（3）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；②Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式；③步骤4中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN ﹣氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+，再继续加入KSCN溶液则溶液变红；④若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂．【解答】解：（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2，因此MgCO3受热分解得到产物是MgO与CO2．故答案为：MgO、CO2；（2）结合实验目的可知在装置B处，CO2与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；CO气体不一定完全反应，因此尾气中会有CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理．故答案为：除CO2 点燃．（3）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；②利用甲组现象可知Fe2O3与CO在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式；③因Fe3+遇SCN﹣显红色，所以步骤4中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN﹣氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+，再继续加入KSCN溶液则溶液变红；④若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置B C之间添加装置E防倒吸．故答案为：①Fe ②Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O③Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN﹣显红色；假设SCN﹣被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立【点评】本题结合实验考查了尾气处理，防倒吸，以及Fe和Fe的化合物的性质，综合性较强，注意实验过程中前后联系．三、【化学-物质结构与性质】11．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．（1）F原子基态的外围核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是N＞O＞C（用元素符号回答）．（3）元素B的简单气态氢化物的沸点高于（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是B的氢化物分子之间存在氢键．（4）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为[N=C=O]﹣．（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为sp．（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为NaNO2．（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因Cu+外围电子3d10轨道全满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定．【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．【分析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素，A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A是C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，C原子序数大于A，则C为O元素；B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；E和C位于同一主族，且E原子序数小于25，则C是S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于S，则D是Na元素；F的原子序数为29，为Cu元素；（1）F是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写F基态原子的核外电子排布式；（2）A、B、C分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A族元素第一电离能大于其相邻元素；（3）含有氢键的氢化物熔点较高；（4）由C、N、O形成的离子OCN﹣与CO2互为等电子体，等电子体原子个数相等、价电子数相等；（5）在元素C与S所形成的常见化合物CS2中，根据价层电子对理论确定A原子轨道的杂化类型；（6）由N、O、Na三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，利用均摊法确定其化学式；（7）根据电子层的结构判断，全满、半满和全空为稳定状态．【解答】解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素，A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A是C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，C原子序数大于A，则C为O元素；B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；E和C位于同一主族，且E原子序数小于25，则C是S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于S，则D是Na元素；F的原子序数为29，为Cu元素；（1）F是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知Cu元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）A、B、C分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A族元素第一电离能大于其相邻元素，所以电离能从小到大顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（3）含有氢键的氢化物熔点较高，氨气分子中含有氢键、甲烷中不含氢键，所以氨气熔沸点高于甲烷，故答案为：高于；B的氢化物分子之间存在氢键；（4）等电子体原子个数相等、价电子数相等，由C、N、O形成的离子OCN﹣与CO2互为等电子体，根据二氧化碳结构式知OCN﹣的结构简式为[N=C=O]﹣，故答案为：[N=C=O]﹣；（5）在元素C与S所形成的常见化合物CS2中，二硫化碳分子中中心原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，故答案为：sp；（6）由N、O、Na三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N原子个数=1+8×=2、O原子个数=2+16×=4，Na原子个数=8×=2，所以该晶胞中Na、N、O原子个数之比=2：2：4=1：1：2，则化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2；（7）在原子中电子层全满、半满和全空为稳定状态，Cu+外围电子3d10轨道全满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定．。