高考化学一轮复习 第4章 第5节 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学课时提升作业(含解析)新人教版
2018高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第5课时海水资源的开发利用环境保护和绿色化学课件
(4)常见的环境污染问题 污染类型 酸雨(pH<______) 5.6 光化学烟雾 主要污染物 SO2、NO2 __________ NOx 污染物来源
化石燃料的燃烧
__________ 汽车尾气
臭氧空洞
白色污染 赤潮和水华 居室污染
________ 氟氯烃 __________________ 聚乙烯、聚氯乙烯 含___、___较高的废水 N P 甲醛、苯、甲苯、氡
(4)碘的提取 ①海带中含有碘元素的检验
a．反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O
b．实验步骤及证明方法
②海带中提碘 a．工艺流程 干海带 ――→ 海带灰 ――→ 悬浊液 ――→ 含I 的溶液 ――→ 含I2的溶液
萃取、分液 灼烧 浸泡 过滤
－
适量Cl2
――→ 碘的有机溶液 ――→ 晶体碘 b．两种原理
高温
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 。 c．酸化：__________________________________
d．蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。
氯化氢气流 中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。 e．脱水：在____________
MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。 f．电解：电解熔融氯化镁制得镁：__________________________
3．绿色化学
(1)核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。
又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。 (2)绿色化学的研究主要围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色 化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征： a．采用无毒、无害的原料；
b．在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；
高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物4.5海水资源的开发利用环境保护与绿色化学课件新人教版
海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学
考点一 【核心自主排查】
绿色化学与环境保护
1.主要的大气污染物及其危害： 主要成分 危害 大气中液体、固 可吸入颗粒 加重呼吸道疾病，其他 体状颗粒物，又 物 有害气体转化的催化剂 称飘尘 大气污染物
大气污染物 S的氧化物 N的氧化物
C的氧化物
主要成分 SO2、SO3 _______ NO、NO2
___ CO
危害 _____ 酸雨 光化学烟雾、酸雨、破 坏臭氧层
降低血液的输氧能力
大气污染物
主要成分
危害ห้องสมุดไป่ตู้
_________________ 温室效应、光化学 碳氢化合物 CH4、C2H6等 _____ 烟雾 氟氯代烃 CF3Cl(氟利昂)等 ___________ 破坏臭氧层
2.绿色化学：
减少和消除
(3)禁止氟氯代烷的生产和使用以保护臭氧层。 (4)使用无磷洗衣粉以减少水华和赤潮的发生。 (5)使用合格环保型建筑材料和装饰材料等，以减少甲 醛的释放，降低居室装修污染。
(6)发展低碳经济、倡导低碳生活、增大植被面积等， 以减少二氧化碳的排放量，从而减弱温室效应。 (7)适当减少塑料的使用量并开发使用可降解塑料以减 少白色污染。 (8)回收利用废旧电池以防止土壤污染和水污染。
引起的症状，与环境污染无关；⑤臭氧层空洞的形成，
则是由释放的氟氯烃等物质导致臭氧层被破坏的大气
污染现象；⑥潮汐是一种自然现象。
2.(2017·岳阳模拟)下列有关环境问题的说法不正确 的是( )
A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量 B.京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、 化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排 放的尾气等有关 C.pH小于7.0的降雨通常称为酸雨
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第5讲海水资源的开发利用环境保护和绿色化学课件
练点二 “绿色化学”思想
4．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用
CH3C≡CH合成CH2===C CH3 COOCH3的过程中，欲使原子利用率达 到最高，还需要其他的反应物有( )
A．CO和CH3OH C．H2和CO2
B．CO2和H2O D．CH3OH和H2
答案：A
解 析 ： 从 原 子 守 恒 和 绿 色 化 学 的 思 想 出 发 ： CH3C≡CH ＋ 其 他 的 反 应 物 ―→CH2===C(CH3)COOCH3，则其他的反应物的原子组成为C2H4O2，只有选项A 中的物质按等物质的量混合符合题意。
3．海水其他资源的开发利用 (1)从海水中提取核能、开发的重要原料：_铀__和__重_水__。 (2)潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等( × )
(2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( × ) (3)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤 →萃取( × ) (4)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应( × ) (5)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁( × ) (6)碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物( × )
浓缩结晶
脱水
电解
MgCl2·6H2O
_M_g_C__l2_
Mg。
(3)海水提溴 海水(酸化) Cl2 _B_r_2_
HBr Cl2 Br2(液)。
(4)海带提碘 ①工艺流程
②两种原理 a．主要的化学原理：____C_l2_＋__2K__I=_=_=_2_K_C__l＋__I_2 ___。 b．主要的物理原理：单质碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘 与有机溶剂分开。
【走向高考】高考化学一轮复习_4-5_海水资源综合利用与环境保护课件_新人教版
。
3．镁的提取 (1)流程：
(2)写出上述标号反应的化学方程式： ① ②
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
；
；
电解 ③ MgCl2=====Mg＋Cl2↑
。
海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的 说法正确的是( )
H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓； △ Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；MgCl2· 6H2O ===== MgCl2＋ 电解 6H2O↑；MgCl2(熔融) ===== Mg＋Cl2↑。上述反应中没有置换反 应，故B错误。在氯化氢热气流中干燥晶体是为了抑制MgCl2水 解，故C错误。电解MgCl2溶液将得到氢氧化镁，故D错误。
第四章
第五节 海水资源综合利用与环境保护
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节内容涉及面较广，与科技、生产生活联系密切，关系 到社会可持续发展的问题，因此一直是新课标下高考命题的热 点，主要考查海水资源的回收利用、环境污染和环境保护及绿 色化学等知识。预测海水资源的开发与新能源环境保护、工业 生产、社会热点等问题相结合设计成流程图题，集分析、推 断、实验、计算于一体，考查知识综合运用的能力、实验能力 和计算能力，是今后高考命题的方向。
答案：A
2．从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质 的方法最可行的是( )
NaOH 电解 A．海水――→Mg(OH)2――→Mg 蒸发 电解 B．海水――→MgCl2――→Mg 石灰乳 电解 C．海水 ――→ Mg(OH)2――→Mg 石灰乳 盐酸 电解 D．海水 ――→ Mg(OH)2――→MgCl2――→Mg
高考化学一轮复习 4.5 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学课件 新人教版
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、
SO
依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶 液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作 中发生反应的离子方程式: ①粗盐中加入过量的Na2CO3溶液:______________________ 。 ②滤液中加入盐酸至溶液呈中性: 。
(2)产物及其用途:阴极产物是NaOH和H2,阳极产物是Cl2。 产物可用于冶炼金属、制备盐酸、纯碱、农药和漂白剂等。
2.海水提镁: (1)生产流程。
(2)基本步骤及主要反应。
①制熟石灰:CaCO3 高温 CaO+CO2↑,
====
CaO+H2O====Ca(OH)2。 ②沉淀:Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓。 ③酸化:Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O。 ④蒸发结晶:析出MgCl2·6H2O。 ⑤脱水:在氯化氢环境中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。 ⑥电解:电解熔融氯化镁制得镁。
1.海水资源的利用:
(1)利用方式:海水的淡化和直接利用海水进行_________。 循环冷却 (2)海水的淡化。
①途径:主要是从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去。
②方法和原理。
淡化方法
蒸馏法
原
理
将海水加热蒸发汽化,然后将蒸气_____ 冷凝 而得到蒸 馏水
利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的___ 电渗析法 _________,在外加直流电场作用下,使水中的一部 选 分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的 择透过性
D.在当地新建生产工厂
③从多种经营综合开发,打造大而强的现代化企业及本厂生产 所需要的原料等方面来看,你认为该厂还可以再增加的生产项 目是 。
2020版高考化学一轮复习第四章第五节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学学案课件新人教版
C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化 石燃料,减少温室气体的排放 D.二氧化碳含量属于空气质量日报中的空气污染指数 指标
【解析】选D。在家用燃煤中加入适量的生石灰,生石
灰可与煤燃烧生成的SO2发生反应生成CaSO3,最终生成 CaSO4而起到固硫作用,A项正确;“氮的氧化物”和 “碳氢化合物”都会引起“光化学烟雾”,“氟氯烃”
5.(RJ必修2·P101改编)下列生产工艺不能体现“绿 色化学”思想的是 ( ) A.海水提镁:用电解MgCl2(熔融)产生的Cl2制取盐酸 B.工业制硫酸:提高排放尾气的烟囱高度 C.工业制胆矾:使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D.火力发电:在燃煤中加入适量生石灰
【解析】选B。绿色化学思想是从源头上减少或消除 污染,使原料利用率尽可能高。A项海水提镁,电解氯 化镁得到的氯气再进行利用生产盐酸,符合绿色化学 理念;B项提高烟囱高度不能减少尾气中的污染性气体, 不能体现绿色化学思想;C项用稀硫酸和双氧水与铜反 应,无有害气体产生,符合绿色化学思想;D项火力发电 中燃烧煤会产生SO2污染大气,加入生石灰则可以有效 消除SO2的排放,符合绿色化学思想。
2.(RJ必修2·P91改编)溴是海水中重要的非金属元 素,地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所 以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的 是( )
A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应 B.苯与溴水反应生成溴苯 C.可以用CCl4萃取溴水中的溴 D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反 应:2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-
和“氮的氧化物”都会造成“臭氧空洞”,B项正确;
使用太阳能等代替化石燃料,减少CO2温室气体的排 放,C项正确;CO2含量不属于空气质量日报中的空气污 染指数指标,D项错误。
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及化合物 4.5 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学
K12教育课件
32
【题组过关】
1.(RJ必修2·P93改编题)海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如
图所示。下列说法错误的是
导学号79100066( )
K12教育课件
33
A.试剂1可以选用石灰乳 B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl2====2Cl-+Br2 C.工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗 D.可用BaCl2溶液除去粗盐中的
SO24
K12教育课件
34
【解析】选C。煅烧贝壳得到CaO,将CaO溶于水得到石灰乳,石灰乳和镁离子反应生成 氢氧化镁沉淀,试剂1廉价且原料来源广泛,A正确;氯气能将溴离子氧化为溴单质,B正 确;氧化镁熔点很高,工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,C错误;氯化钡和硫酸 根离子反应生成难溶性的硫酸钡,D正确。
K12教育课件
37
【解析】选C。溴易挥发,用热空气将溴吹出,A正确;SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴 酸,B正确;流程中SO2被氧化为H2SO4,不可能被循环使用,C错误;“空气吹出”“SO2吸 收”“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2的海水相比效率 更高,消耗能源少,成本低,D正确。
(3)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等。
()
提示:×。明矾净化不能使海水淡化。
K12教育课件
16
(4)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁。
()
提示:×。将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热得不到无水氯化镁,在氯化氢气流中加
热。
K12教育课件
17
(5)氯碱工业中所用食盐需精制的目的是除去食盐中
高考化学一轮复习第4章第5节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学课时跟踪练含解析
海水资源的开发利用环境保护与绿色化学1．下列有关环境问题的叙述正确的是( )A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关B．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒C．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染解析：绿色食品是指无公害、无污染的食品，与颜色无关，A错误；SO2可以消毒，但是用于环境消毒会产生新的污染，B错误；目前我国空气质量日报中CO2含量不属于空气污染指数，C错误。
答案：D2．下面化学反应原子利用率达到100%的是( )A．用NaOH溶液吸收CO2B．一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2C．乙烯聚合为聚乙烯D．NO2溶于水解析：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，原子利用率不是100%，A错误；Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2是置换反应，原子利用率不是100%，B错误；乙烯聚合为聚乙烯，原子利用率100%，C正确；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，原子利用率不是100%，D错误。
答案：C3．是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与相关的说法不正确的是( )A．大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源、减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在的表面进入人体D．含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素解析：主要来自化石燃料的燃烧，可大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量，开发新能源、减少对化石燃料的依赖，故A、B正确。
与肺癌等疾病的发生密切相关，故C正确。
砷是非金属元素，故D错误。
答案：D4．2018年世界环境日中国主题为“美国中国，我是行动者”，下列行为不利于遏制污染的是( )A．发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料B．扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量C．推广机动车用天然气代替汽油、柴油的“油改气工程”D．研发可降解的聚碳酸酯代替聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料解析：小型钢铁厂、水泥厂、电厂等综合利用困难，能耗大、排放污染物多。
化学一轮教案：4-5 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学 Word版含解析
第5节 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学明考纲1．了解海水的综合利用。
2．了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。
4．理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。
析考情高考中对本节内容的主要考查点有：一是海水中镁、溴、碘的提取和生产的工艺流程；二是环境污染与防治，绿色化学的内容和要求。
考点海水资源的开发利用1．水资源的利用2．海水中化学资源的开发利用 (1)氯碱工业海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH①电解NaCl 溶液：(写出化学方程式，下同) 2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
②产物制盐酸：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
③制漂白液：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
(2)镁的提取 ①工艺流程②基本步骤及主要反应a ．制熟石灰：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
b ．沉淀：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
c ．酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
d ．蒸发结晶：析出MgCl 2·6H 2O 。
e ．脱水：在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁。
f ．电解：电解熔融氯化镁制得镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
(3)溴的提取 ①工艺流程粗溴水②基本步骤及主要反应a ．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br －得到浓缩。
b ．氧化：向浓缩的海水中通入Cl 2，将Br －氧化为Br 2，反应的离子方程式为Cl 2＋2Br－===Br 2＋2Cl －。
c ．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO 2吸收。
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 5 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学课件
2.绿色化学
12/12/2021
3.气 焦炉气 氯碱工业
SO2、O2、N2等,一般用氨水吸收
NO、NO2、N2、O2等,一般用NaOH溶液吸收
CO、CO2、N2等,一般回收利用 Fe2O3烟尘、CO等,一般回收利用 CH4、CO、CO2、C2H4、N2等,可用作燃料 Cl2,一般用NaOH溶液吸收
第五节 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学
12/12/2021
12/12/2021
考向一 海水资源的综合利用 【考点精析】 1.氯的提取——氯碱工业
2.海水提溴 (1)工艺流程。
12/12/2021
(2)基本步骤及主要反应。
12/12/2021
3.海带中提取碘 (1)工艺流程。
12/12/2021
(2)两种原理。 ①主要的化学原理:Cl2+2KI ==== 2KCl+I2。 ②主要的物理原理:单质碘用CCl4或苯萃取,分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 (3)检验海带中含有碘元素的方法。
12/12/2021
考向二 环境保护与绿色化学 【考点精析】 1.环境污染 (1)“三废”:主要是指废气、废水和废渣。 (2)常见环境污染类型
12/12/2021
12/12/2021
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第5节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学教师用书新人教版
第五节 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学考点1| 海水资源的开发利用[基础知识整合]1．海水的淡化(1)海水中提溴a ．流程b ．发生反应的离子方程式①2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －；②Br 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －；③2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。
(2)海带中提碘a ．流程b ．发生反应的离子方程式：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
(3)海水中提镁a ．流程海水――→石灰乳过滤①Mg(OH)2――→盐酸②MgCl 2溶液――→蒸发结晶MgCl 2·x H 2O ――→－H 2O HCl 气氛MgCl 2(无水)――→电解熔融③Mgb ．发生反应的离子方程式①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓；②Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O ；③MgCl 2(无水)=====电解熔融Mg ＋Cl 2↑。
3．海水中其他资源的开发利用(1)从海水中提取核能开发的重要原料：铀和重水。
(2)潮汐能、波浪能等是有待开发的新型能源。
[考点多维探究]角度1 海水中盐、Br 2、Mg 的提取1．(2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。
下列说法错误的是( )A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收C [A 项苦卤中含有K ＋、Mg 2＋、Br －等，通入Cl 2可将Br －氧化成Br 2，便于从苦卤中提取Br2。
B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。
C项工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。
全国版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第5节海水资源的开发利用环境保护和绿色化学习题课件
2．[2017·福建高三联考]化学与环境和能源密切相关。 下列说法不正确的是( )
A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的 产生
B．PM2.5 是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和 C．为防止重金属等物质污染土壤和水体，废电池应回 收综合利用 D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，能减少 “白色污染”
第二十三页，共37页。
A．工业溴中含少量 Cl2，可用 NaOH 溶液除去 B．工业上常利用电解熔融 MgCl2 冶炼金属镁 C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的 性质 D．若提取 1 mol Br2，至少需要标准状况下 44.8 L 的 Cl2
第二十四页，共37页。
解析 Br2 能与 NaOH 反应，A 错误；Mg 是活泼金属， 所以常采用电解熔融 MgCl2 的方法获得金属镁，B 正确； Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，而要得到 1 mol Br2 需要通入两次 Cl2，第一次是富集，第二次是最终的氧化，所以最少需要 2 mol Cl2，D 正确。
第二十页，共37页。
9．下列有关环境问题的说法正确的是( ) A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量 B．臭氧的体积分数超过 10－4%的空气有利于人体健康 C．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能 稳定存在 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体 污染
第二十一绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生 产对环境的污染，不产生废弃物，原子利用率 100%，而不 是污染之后再进行治理，A 错误；苯、氯仿有毒，故尽量 不用作溶剂，B 正确；通过高温焚烧电子垃圾能回收金属， 但同时产生有毒气体而污染大气，C 错误；将工业废水排 放到地下深井会污染地下水，D 错误。
高考化学一轮复习第4章第5节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学课件
解析：新能源汽车的推广和使用，能减少化石燃料 的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A 正确；氯气能 与碱性溶液反应，故氯气泄漏时，用蘸有肥皂水的湿毛 巾捂住口鼻，能有效减少氯气的吸入，B 正确；PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5μm 的颗粒物，C 错误； 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2 和 CO2，D 正确。
c．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气， 吹 出 的 溴 蒸 气 用 SO2 吸 收 。 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _B_r_2_＋__S_O__2＋__2_H__2O__=_=_=_2_H__B_r_＋__H__2S_O__4__。
d．提取：再用 Cl2 将 HBr 氧化得到产品溴。 (4)碘的提取。 ①海带中碘元素的检验。 a．实验步骤及证明方法。
答案：C
2．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确 的是( )
A．雾霾天气会对人体健康造成危害，“雾”和“霾” 的分散质微粒相同
B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧 化硫排放
C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本 D ． 用 铁 屑 、 CuO 、 稀 硫 酸 为 原 料 制 铜 ： CuO ＋ H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，原 子利用率是 100%
解析：A 项，“操作 X”应为过滤，错误；B 项，“操 作 Y”应为在 HCl 气流中加热蒸干，错误；C 项，阳极 发生氧化反应，正确；D 项，CO2＋2Mg=点==燃==2MgO＋C， 错误。
答案：C
2．从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中 正确的是( )
解析：灼烧海带应用坩埚，A 项错误；过滤时应用玻 璃棒引流，B 项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘 的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C 项错误。
2021高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第5节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学教学案
第五节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学卤素的性质与卤素离子的检验1．卤素单质的相似性卤素原子核外最外层电子数均为7，易得到电子，表现非金属性。
(1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成FeI 2。
(2)都能与H 2反应生成HX ：X 2＋H 2===2HX(X 代表Cl 、Br 、I ，下同)。
(3)都能与水反应：X 2＋H 2OHX ＋HXO(F 2例外：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)。
(4)都能与碱溶液反应：X 2＋2OH －===X －＋XO －＋H 2O(F 2例外)。
2．卤素的递变性卤素(从F→I)的电子层依次增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。
颜色――――――――――――――――――→ F 2浅黄绿色 Cl 2黄绿色 Br 2深红棕色I 2紫黑色颜色加深熔、沸点 ――――――――――――――――→气体 气体 液体 固体逐渐升高密度 ――――→ 逐渐增大水溶性――――――――――――――――→反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小氧化性 ――――――――――――――→与氢气化合或与水反应由易到难逐渐减弱还原性(X －) ――――→ 逐渐增强3氟①氧化性最强，F －的还原性最弱②与H 2反应在暗处即爆炸，F 2与盐溶液反应时，F 2先与H 2O 反应 ③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒 溴①Br 2是红棕色液体，易挥发 ②Br 2易溶于有机溶剂，CCl 4、汽油可作Br 2的萃取剂③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞 ④AgBr 具有感光性，见光易分解，可用于制照相底片或感光纸 碘①I 2遇淀粉变蓝色 ②I 2加热时易升华 ③I 2易溶于有机溶剂④食用盐中加入KIO 3可用于补碘，防治甲状腺肿大 ⑤AgI 具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨4．卤素离子的检验 (1)AgNO 3溶液——沉淀法未知液―――――――→①滴加AgNO 3溶液②稀硝酸生成⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀，则有Cl －淡黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡 ――――――――――→加入CCl 4下层或苯上层振荡有机层⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有Br－紫色、浅紫色或紫红色，表明有I －(3)氧化——淀粉法检验I －未知液―――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水或双氧水振荡 ――――――→加入淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I －注意：Br 2、I 2在水、有机溶剂中的颜色比较Br 2 I 2 水橙色→黄色 褐色→黄色 有机溶剂(苯、CCl 4、汽油) 橙红色→橙色紫色→紫红色(1)由Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3可推测Fe 与I 2反应生成FeI 3。
高三化学总复习第4章第5节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学
第四章第五节1．SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是( )A．SO2对环境的主要影响是形成酸雨B．用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO2的排放量C．硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率和转化率，可以减少SO2的排放量D．植树造林绿化环境有利于减少空气中SO2的含量解析：选C 硫酸厂使用V2O5作催化剂，只加快SO2的转化速率，对SO2的转化率无影响，不能减少SO2的排放量.2．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应,不符合绿色化学概念的是（）A．消除硫酸厂尾气污染：SO2＋2NH3＋H2O错误!(NH4）2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH错误!2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4（浓）错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2错误!2CuO,CuO＋H2SO4(稀)错误!CuSO4＋H2O解析：选C A、B、D的反应产物对环境无污染，符合绿色化学概念的要求.而C项中Cu与浓硫酸反应的产物中的SO2是主要的大气污染物之一,对环境有副作用，且原子利用率低，不符合绿色化学的概念。
3．（2012·海南高考）化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( )A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧解析:选D CO2不是大气污染物，不会造成酸雨，但会加剧温室效应。
酸雨pH＜5。
6,B项错误.4．(2014·余姚三中月考)从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是（)A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B．步骤⑥电解MgCl2时,阴极产生H2C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应解析：选C 蒸发溶液时应该用蒸发皿,而不是坩埚,坩埚用于固体的加热,A不正确；镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁,阴极生成镁,阳极生成氯气，B不正确；氯化镁在溶液中存在水解平衡，而水解是吸热的，且生成的氯化氢极易挥发，所以直接加热得不到氯化镁,因此选项C正确,目的是抑制镁离子的水解；D不正确，⑥是氧化还原反应，答案选C.5．（2013·浙江高考)下列说法不正确的是（)A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素解析：选B 多孔碳具有较大表面积，具有导电性，可作惰性电极,A正确；pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断,B不正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第4章第5节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学课时提升作业（含解析）(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.2012年“六·五”世界环境日主题:“绿色消费,你行动了吗?”旨在强调绿色消费的理念,选择绿色产品。
以下叙述与此理念不相符的是( )①在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症②用工业酒精兑制饮用酒以降低成本③用活性炭来脱色以制白糖④加工香肠时任意加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜⑤做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软A.②和④B.①和③C.③和⑤D.②和⑤2.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料制得的产品(或物质)是( )①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.①②③④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①②④⑤3.(2013·安徽百校联考)下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是( )气体物质主要来源对环境的影响A 二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨B 二氧化硫汽车尾气的排放光化学烟雾C 二氧化氮工业废气的排放温室效应D甲醛各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料室内空气污染4.如果实行海水淡化来供居民用水,下列方法中在原理上完全不可行的是( )A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B.利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子5.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )6.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转化技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤7.(2013·哈尔滨师大附中模拟)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:下列推断不合理的是( )A.向甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C.CO2可被循环利用D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO48.(2013·长沙模拟)化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )A.“天宫”一号中使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料B.为改善食品的色、香、味并防止变质,可加入大量食品添加剂C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用D.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量9.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:下列说法不正确的是( )A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应10.(能力挑战题)不仅化工生产应遵循绿色化学的原则,化学实验也应遵循绿色化学的原则,实现原料和过程的绿色化。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是( )①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放④用双氧水代替高锰酸钾制氧气⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜,再将氧化铜溶解在稀硫酸中A.①②B.②③C.③④D.①②③④⑤二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:(1)步骤①的实验操作名称是;(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。
完成该实验尚缺少的玻璃仪器是;(3)步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是;l4与水不互溶l4可与I2发生取代反应l4的密度比水大l4不易燃烧,可作灭火剂E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步骤③中还可选择作萃取剂;(5)步骤②中反应的离子方程式是 ;(6)请设计一种简单的实验方法,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘: 。
12.(14分)(能力挑战题)煤是一种常用的燃料。
由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘,会对环境造成污染,因此需要对煤进行加工后再燃烧,或将废气净化后再排放。
(1)将煤直接进行燃烧,造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式。
②以下是对硝酸型酸雨的评价,其中正确的是 (用序号填空)。
a.杀死水中的浮游生物,减少鱼类食物来源,破坏水生生态系统b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c.破坏臭氧层d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐,向植物提供氮肥(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图,试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式___________________________________________________________________________。
(3)脱硫以后,在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称) ,它对环境的负面影响是。
(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是。
13.(14分)(2013·池州模拟)以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产,下图中包含了中学所学的几种基本工业生产,请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。
(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。
写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式: 。
(2)电解A溶液反应的离子方程式为。
若该反应中转移电子数为8N A,则产生的氯气在标准状况下体积为L。
(3)实验室可用K与G固体加热制取J,写出该反应的化学方程式:______________________________________________________________________________。
(4)在制取L的反应过程中,向饱和A溶液先通入J,还是先通入F,其原因是______________________________________________________________________。
答案解析1.【解析】选A。
②工业酒精中含有甲醇,甲醇有毒;③活性炭能吸附色素;④NaNO2是有毒物质,要严格控制用量;⑤Na2CO3和NaHCO3与酸反应产生CO2,使馒头变得柔软疏松。
2.【解析】选A。
在氯碱工业中,2NaCl+2H2O 电解2NaOH+H2↑+Cl2↑,H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。
2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑。
在制纯碱工业中主要利用如下原理:NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3VNa2CO3+H2O↑+CO2↑。
3.【解析】选D。
CO2能造成温室效应,A错误;SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因,B错误;NO2及碳氢化合物是造成光化学烟雾的主要原因,C项错误。
4.【解析】选A。
明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些泥沙,并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化;利用太阳能使海水蒸馏淡化,是有研究价值的一种淡化途径;海水缓慢凝固后可结成冰,在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化;将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。
5.【解析】选D。
海带灼烧成灰应在坩埚中进行;过滤时应用玻璃棒引流;碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出;分离碘并回收苯应用蒸馏的方法,用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。
6.【解析】选B。
①化石燃料的开采使用是导致酸雨和温室效应的主要原因,加快化石燃料的开采与使用不利于保护环境;②研发易降解的生物农药,降低农药残留,有利于保护环境;③应用高效洁净的能源转化技术,减小污染,有利于保护环境;④田间焚烧秸秆,浪费能源并导致空气污染;⑤推广使用节能环保材料,有利于节约能源、保护环境。
7.【解析】选D。
氨气和二氧化碳反应生成碳酸铵,然后碳酸铵和硫酸钙反应得到硫酸铵和碳酸钙,往甲中通二氧化碳有利于(NH4)2SO4的生成,故A正确;根据氮元素守恒,生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3,故B正确;碳酸钙高温分解产生的二氧化碳,可以在第二步作为硫酸铵生成的原料循环利用,故C正确;由于(NH4)2SO4的水解,加热蒸干只能得到(NH4)2SO4、NH4HSO4等混合物,故D错误。
8.【解析】选C。
碳纤维为无机非金属材料,A项错误;食品添加剂在一定范围内使用对人体无害,但大量使用则会损害人的身体健康,B项错误;大量使用化肥和农药,会造成土壤和水体污染,D项错误。
9.【解析】选B。
海水中含有大量的镁元素,从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富,选项A正确;电解熔融的MgCl2时,阳极产生Cl2,阴极产生金属镁,选项B错误;因MgCl2能水解:MgCl2+2H2O垐?噲?Mg(OH)2+2HCl,所以将MgCl2·6H2O晶体在HCl气体氛围中加热脱水,其目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2,选项C正确;步骤①涉及CaCO3的分解反应得到CaO,CaO与H2O发生化合反应得到Ca(OH)2,步骤⑥是电解涉及分解反应,步骤③涉及MgCl2与Ca(OH)2发生复分解反应得到Mg(OH)2和CaCl2。
【方法技巧】海水提镁的主要工艺流程分析方法1.分析原理首先要分析Mg的冶炼原理:MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑,所以我们首先要获得纯净的MgCl2。
2.分析初始原料(1)海水中含有MgCl2,但浓度太低,所以要富集。
方法:蒸发浓缩海水。
(2)海水中除含有MgCl2外,还含有Na+、K+、Ca2+、S、Br-、I-等其他可溶性离子,所以还要分离、提纯。
分析离子只有Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,所以我们可以用价格便宜的碱Ca(OH)2使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,从而将Mg2+分离出来。
3.制得无水MgCl2得到的Mg(OH)2沉淀与盐酸反应生成MgCl2溶液,进一步处理即可得到无水MgCl2,电解即可得到镁单质。
10.【解题指南】解答本题注意以下2点:(1)绿色化学思想最重要的两条基本原则是防止污染优于治理污染和原子经济性。
(2)从是否产生污染和硫原子的利用率两个角度分析两个制备硫酸铜的方案。
【解析】选D。
①溴水易挥发出有毒的溴蒸气,改用碘水可减少有毒气体的挥发;②铜与浓硝酸剧烈反应产生有毒的NO2气体,将铜片改为可调节高度的铜丝可及时终止反应,减少NO2气体的排放量;③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放可以减少对水的污染;④用双氧水制氧气副产物为水,不产生污染;⑤既杜绝了产生SO2而导致的污染,又提高了硫原子的利用率。