高三化学金属的腐蚀PPT教学课件
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金属的腐蚀与防腐PPT课件(上课用)
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ，因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
96.人生真正的欢欣，就是在于你自 认正在 为一个 伟大目 标运用 自己； 而不是 源于独 自发光.自私渺 小的忧 烦躯壳 ，只知 抱怨世 界无法 带给你 快乐。 ――[萧伯纳]
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得 多。
2、金属腐蚀的防止与利用
讨论与交流 金属腐蚀的防止方法
隔离法、电镀法
隔离法 钢铁发蓝处理、阳极氧化处理、
离子注入、表面渗镀
电镀法
电镀是应用电解原理在某些金属表面 镀上一薄层其他金属或合金的过程。
100.这个世界总是充满美好的事物 ，然而 能看到 这些美 好事物 的人， 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ，因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
96.人生真正的欢欣，就是在于你自 认正在 为一个 伟大目 标运用 自己； 而不是 源于独 自发光.自私渺 小的忧 烦躯壳 ，只知 抱怨世 界无法 带给你 快乐。 ――[萧伯纳]
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得 多。
2、金属腐蚀的防止与利用
讨论与交流 金属腐蚀的防止方法
隔离法、电镀法
隔离法 钢铁发蓝处理、阳极氧化处理、
离子注入、表面渗镀
电镀法
电镀是应用电解原理在某些金属表面 镀上一薄层其他金属或合金的过程。
100.这个世界总是充满美好的事物 ，然而 能看到 这些美 好事物 的人， 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
最新什么是金属腐蚀ppt课件
房地产流程
项目融资→土地一级开发→土地招拍挂→土地出让→ ↓
↗工程监理
→
勘察设计→ → →房产销售→后期物业管理
↘工程施工
承包方工程施工中的涉诉纠纷
↗招投标，预算范围内 ，合同效力
↗工程款索赔 →价格调整部分
↗
↘工程变更中的增加部分
承包方
↘
↗预期利益
↘工程索赔→周转材料停滞费
↘机械停滞费
↘人工
发包方工程施工中的涉诉纠纷
你知道吗？
1、什么是金属腐蚀？其本质是什么? 2、金属腐蚀有哪些种类？ 3、什么是电化学腐蚀？
回顾与整理
一、金属的腐蚀
1、金属腐蚀——金属或合金跟接触的气体或液 体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
➢金属腐蚀的本质：金属原子 失e- 金属阳离子 M – ne- == Mn+ （氧化反应） 化学腐蚀 —直接氧化反应
↗工程款抗辩→中方 →→→质量纠纷→质量问题
↘
↘质量事故
↘
↗工期罚款
↘工期延误→不可抗力
↘合同条款
↘发包方原因，工程款延误，
工程变更，前期工作
建设工程专业服务律师的基本素养
• 一、能够熟悉、掌握、运用建设工程专业法律问题
•
1、建设工程合同组成文件及其效力冲突；
•
2、建设工程合同履行中的特殊程序；
吸氧腐蚀
请你根据原电池原理，写出钢铁吸氧腐蚀的 电极反应式及电池反应方程式。
负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH电池反应：2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2
进一步反应：
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O
金属腐蚀的基本原理PPT课件
2020/4/2
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例如，用此判据判断铜在无氧存在和有氧存在
的纯盐酸中的腐蚀倾向：
▪无氧
此反应不自发进行，铜在此介质中不腐蚀。
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14
▪有氧
▪ 此反应可自发进行。
同一金属在不同条件下，其稳定性可大不相同。
铜在无氧的纯盐酸中不发生腐蚀，而在有氧溶解 的盐酸里将被腐蚀。
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9
▪ 例如，判断Fe在25℃，0.1MPa大气压下的下列 介质中的腐蚀倾向：
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-236.97kJ·mol-1＜0。此反应可自发进行。
可见，铁在上述三种介质中都不稳定，都可 被腐蚀。
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▪ 为了简便，常用标准摩尔自由能变化ΔGm°为 判据，近似地判断金属的腐蚀倾向：
6
对于金属腐蚀和大多数化学反应来说，一般是在 恒温、恒压的敞开体系条件下进行的。这种情况 下，通常用吉布斯（GibbS）自由能判据来判断 反应的方向和限度。
在等温等压条件下：
▪ 化学位在判断化学变化的方向和限 度上具有重要意义。由此可判断腐 蚀反应是否能自发进行以及腐蚀倾 向的大小。
2020/4/2
2020/4/2
5
自然界一切自发过程都是有方向性的，都有从自由 能高的状态向自由能低的状态转变的趋势。
自发的物理过程还是化学变化，都有一定的方向和 限度。都是不可逆过程。每一自发过程都有导致其 变化的原因，即自发过程的推动力。
自发过程的方向就是差值减小的方向，限度就是这 种差值的消失。
2020/4/2
mMe nX MemXn
式中：Me—— 金属原子； X——介质原子。
《金属腐蚀》课件
防腐蚀技术的创新与突破
新型防腐涂料：开发具有更高耐腐蚀性和更长使用寿命的 涂料
纳米技术：利用纳米材料提高防腐蚀性能
智能防腐技术：通过传感器和智能系统实时监测和保护金 属表面
绿色环保防腐技术：采用环保材料和工艺，减少对环境的 影响
复合材料：开发具有更高强度和耐腐蚀性的复合材料
生物防腐技术：利用生物技术提高金属表面的抗腐蚀能力
影响金属制品的安全性和 可靠性
造成环境污染和资源浪费
03
金属腐蚀的原理
电化学腐蚀
原理：金属与 电解质溶液发 生电化学反应， 导致金属被腐
蚀
过程：金属失 去电子，变成 离子进入溶液，
形成电流
影响因素：电 解质浓度、温 度、湿度、氧
气等
防护措施：使 用防腐涂料、 电镀、阴极保
护等
化学腐蚀
原理：金属与环境 中的化学物质发生 化学反应，导致金 属表面被破坏
合涂层等。
应用：广泛应 用于建筑、汽 车、船舶、航 空航天等领域。
注意事项：选 择合适的涂层 材料和工艺， 确保涂层的附 着力和耐腐蚀
性。
电化学保护
方法：阳极保护、阴极保护、 牺牲阳极保护等
原理：利用电化学反应，使 金属表面形成一层保护膜， 防止腐蚀
应用：广泛应用于船舶、桥 梁、石油化工等领域
优点：保护效果好，使用寿 命长，环保无污染
蚀
微生物腐蚀
微生物腐蚀原理： 微生物在金属表 面形成生物膜， 分泌酸性物质， 导致金属腐蚀
微生物种类：包 括细菌、真菌、 藻类等
影响因素：温度 、湿度、氧气、 营养物质等
防护措施：使用 防腐涂料、添加 杀菌剂、控制环 境条件等
04
金属腐蚀的影响因素
第二节金属的腐蚀与防护PPT课件
6
一、金属的腐蚀
是指金属或合金与周围接触到的气体或 液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀 的化学原理也不同，一般可分为：
化学腐蚀 和 电化学腐蚀。
7
1、化学腐蚀
金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、 SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀 叫做化学腐蚀。
原理： 氧化还原反应 实例： ⑴ 铁与氯气直接反应
1
2
3
第三章 探索生活材料
第二节 金属的腐蚀和防护
第1课时
4
金属腐蚀的现象
锈蚀的轮船 锈 蚀 的 楼 梯
锈蚀的闸门
锈 蚀 的 大 桥
5
金属的腐蚀现象非常普遍： 1、钢铁生锈：
铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 2、铜器表面生成铜绿：
铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3 金属腐蚀的不利后果有哪些？
12
2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较活 泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀 叫做电化学腐蚀。
原理： 原电池反应
本质： 氧化还原反应 实例： 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ13
〔复习回顾〕
请大家判 断右图所示 原电池的正 负极，并写 出电极反应 方程式：
14
⑵ 钢管被原油中的含硫 化合物腐蚀
8
一般情况下，温度的升高会加快化学 反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响 较明显。
家用燃气灶
放在南极已差不多 90年食品罐头
9
2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较活 泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀 叫做电化学腐蚀。
一、金属的腐蚀
是指金属或合金与周围接触到的气体或 液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀 的化学原理也不同，一般可分为：
化学腐蚀 和 电化学腐蚀。
7
1、化学腐蚀
金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、 SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀 叫做化学腐蚀。
原理： 氧化还原反应 实例： ⑴ 铁与氯气直接反应
1
2
3
第三章 探索生活材料
第二节 金属的腐蚀和防护
第1课时
4
金属腐蚀的现象
锈蚀的轮船 锈 蚀 的 楼 梯
锈蚀的闸门
锈 蚀 的 大 桥
5
金属的腐蚀现象非常普遍： 1、钢铁生锈：
铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 2、铜器表面生成铜绿：
铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3 金属腐蚀的不利后果有哪些？
12
2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较活 泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀 叫做电化学腐蚀。
原理： 原电池反应
本质： 氧化还原反应 实例： 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ13
〔复习回顾〕
请大家判 断右图所示 原电池的正 负极，并写 出电极反应 方程式：
14
⑵ 钢管被原油中的含硫 化合物腐蚀
8
一般情况下，温度的升高会加快化学 反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响 较明显。
家用燃气灶
放在南极已差不多 90年食品罐头
9
2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较活 泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀 叫做电化学腐蚀。
课件《金属的腐蚀》优秀课件完美版_人教版1
金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快； 4、两极相连形成闭合回路。 1、自发进行的氧化还原反应
金属的腐蚀和防护 金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快；
CH3COOH溶液，铁钉浸没 铁钉遇到酸或在O2、H2O存在的条件下，均可被腐蚀。 氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。 也就是说,金属在腐蚀过程中,发生了氧化还原反应。 铁与酸反应，铁被腐蚀。 Fe - 2e- ＝ Fe2+ 铁作负极，失去电子变成亚铁离子，从而被腐蚀。 由于无水，铁钉不被腐蚀 请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什么? 正极：＿＿，电极反应式： 植物油和水，铁钉完全浸没 负极：＿＿，电极反应式： 植物油和水，铁钉完全浸没 金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。
金植属物的 油腐和蚀水现，象铁非钉常完普全遍浸：没
直金接属发 跟生接化触学到反的应物而质引（起如的O2腐、蚀C。l2、SO2等）
一般情况下，温度的升高会加快化学反应速 金属或合金与周围接触到的气体或液体
铁Fe与+酸2H反+应＝，F铁e2被+ 腐+ H蚀2。↑ 烧CH过3C菜O的O铁H锅溶如液果，未铁及钉时浸洗没净（残液中含 NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为Fe 2 O 3•nH2O）。
Fe-C-NaCl形成原电池。铁作负极，失去电子 变成亚铁离子，从而被腐蚀。
影响金属腐蚀的因素：
1、金属的本性：
H2O + CO2
H2CO3
金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。 金属或合金与周围接触到的气体或液体
较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极） Fe - 2e- ＝ Fe2+
铁钉很 快被腐 蚀
CH3COOH 溶液， 铁钉浸 没
金属的腐蚀和防护 金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快；
CH3COOH溶液，铁钉浸没 铁钉遇到酸或在O2、H2O存在的条件下，均可被腐蚀。 氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。 也就是说,金属在腐蚀过程中,发生了氧化还原反应。 铁与酸反应，铁被腐蚀。 Fe - 2e- ＝ Fe2+ 铁作负极，失去电子变成亚铁离子，从而被腐蚀。 由于无水，铁钉不被腐蚀 请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什么? 正极：＿＿，电极反应式： 植物油和水，铁钉完全浸没 负极：＿＿，电极反应式： 植物油和水，铁钉完全浸没 金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。
金植属物的 油腐和蚀水现，象铁非钉常完普全遍浸：没
直金接属发 跟生接化触学到反的应物而质引（起如的O2腐、蚀C。l2、SO2等）
一般情况下，温度的升高会加快化学反应速 金属或合金与周围接触到的气体或液体
铁Fe与+酸2H反+应＝，F铁e2被+ 腐+ H蚀2。↑ 烧CH过3C菜O的O铁H锅溶如液果，未铁及钉时浸洗没净（残液中含 NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为Fe 2 O 3•nH2O）。
Fe-C-NaCl形成原电池。铁作负极，失去电子 变成亚铁离子，从而被腐蚀。
影响金属腐蚀的因素：
1、金属的本性：
H2O + CO2
H2CO3
金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。 金属或合金与周围接触到的气体或液体
较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极） Fe - 2e- ＝ Fe2+
铁钉很 快被腐 蚀
CH3COOH 溶液， 铁钉浸 没
金属的腐蚀与防护ppt课件
(2)在金属表面覆盖保护层 ①非金属保护层：如喷油漆、涂油脂。 ②金属保护层：如铁制品上镀铜、锌等。
铁制品镀锌，破损 后，仍能保护；
铁制品镀锡 ，破损 后，失去保护。
为什么？
(3)电化学防护法 ①牺牲阳极法
原理：原电池原理 要求：活泼性强的金属作负极，被保护金属作正极。
②外加电流法
原理：电解池原理 要求：被保护的金属与外接电源负极相连作阴极。
√C.可能产生Fe2O3·nH2O
D.腐蚀的总反应式一定是2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
12345
内容小结 04
课堂回顾
课后练习
1.金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟。 (1)请写出有关电极反应式。 ①铁棒上电极反应式：_2_F_e_－__4_e_－_=__=_=_2_F_e_2_＋_。 ②(2)碳该棒图上所电表极示反的应是式__吸：__氧_O－___2_(＋填__2“_H_2析_O_氢_＋_”_4_e或_－_=_“_=吸_=_4氧_O_H_”_)。腐蚀。 (3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀硫酸溶液，则此图可表示__析__氢__(填“析 氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极的阴极保护法来保护铁棒不被腐蚀溶 解，则可将碳棒改为_锌__(_或__其__他__比__F_e_活__泼__的__金__属__)_棒。
2.科学态度与社会责任：认识金属腐蚀产生的危害和影响，培养防止金属腐蚀 的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
一、金属的腐蚀 二、金属的防护方法 三、练习 四、总结
金属的腐蚀 01
1.金属的腐蚀
(1)概念：金属发生 氧化还原反应 而引起损耗的现象。 实质：金属原子 失去电子 变为阳离子发生氧化反应
铁制品镀锌，破损 后，仍能保护；
铁制品镀锡 ，破损 后，失去保护。
为什么？
(3)电化学防护法 ①牺牲阳极法
原理：原电池原理 要求：活泼性强的金属作负极，被保护金属作正极。
②外加电流法
原理：电解池原理 要求：被保护的金属与外接电源负极相连作阴极。
√C.可能产生Fe2O3·nH2O
D.腐蚀的总反应式一定是2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
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内容小结 04
课堂回顾
课后练习
1.金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟。 (1)请写出有关电极反应式。 ①铁棒上电极反应式：_2_F_e_－__4_e_－_=__=_=_2_F_e_2_＋_。 ②(2)碳该棒图上所电表极示反的应是式__吸：__氧_O－___2_(＋填__2“_H_2析_O_氢_＋_”_4_e或_－_=_“_=吸_=_4氧_O_H_”_)。腐蚀。 (3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀硫酸溶液，则此图可表示__析__氢__(填“析 氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极的阴极保护法来保护铁棒不被腐蚀溶 解，则可将碳棒改为_锌__(_或__其__他__比__F_e_活__泼__的__金__属__)_棒。
2.科学态度与社会责任：认识金属腐蚀产生的危害和影响，培养防止金属腐蚀 的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
一、金属的腐蚀 二、金属的防护方法 三、练习 四、总结
金属的腐蚀 01
1.金属的腐蚀
(1)概念：金属发生 氧化还原反应 而引起损耗的现象。 实质：金属原子 失去电子 变为阳离子发生氧化反应
4.3.1 金属的腐蚀(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共31张PPT)
化学腐蚀和电化学腐蚀的对比
条件
化学腐蚀
金属跟干燥气体或非电解 质液体直接接触
电化学腐蚀
不纯金属或合金跟电解质 溶液接触
现象 无电流产生
有微弱电流产生
本质 金属被氧化
较活泼金属被氧化
影响 与接触物质的氧化性及温 与电解质溶液的酸碱性
因素 度有关
及金属活性有关
联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
随堂练习
炒菜的铁锅有残存的氯化钠，放置后水滴容易聚集到锅底，与水 接触的界面构成吸氧腐蚀，形成铁锈。 2.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。 是由于铁与铜吸收空气中的水蒸汽形成水膜构成了原电池， 较 活泼的铁作原电池的负极，因此铁易被腐蚀而生锈。
随堂练习
右图装置中, u 型管内为红墨水，a, b 试管内分别盛有食盐 水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间，下列有
① Fe由单质转化为+2价；
② Fe由+2价转化为+3价；
③ 产生氢气；④产生氧气；
⑤ 杂质C被氧化除去；
⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O. A. ① ② ③ ⑥ B. ① ③ ④
C. 只有① ③
D. 全部
请解释下列有关铁腐蚀现象的原因。 1.灶台上炒菜的铁锅放置后什么位置容易生锈，为什么？
装置中进一步反应：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O
总结：金属表面吸附的水膜呈中性或酸性很弱条件下，溶有一定量氧 气发生的电化腐蚀叫吸氧腐蚀。
问题思考：如果将铁钉浸没在一定酸性的电解质溶液中电极反 应有变化吗？
负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： 2H++ 2e- =H2↑ 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
人教版高中化学选修1 3.2 金属的腐蚀和防护 课件(21张PPT) (共21张PPT)
1967年12月，位于美国 俄亥俄洲名为“银桥” 的 桥 突 然 塌 入 河 中 ， 死 亡 46 人，此次事故是由于钢梁 发生电化学腐蚀产生裂缝 所致。俄亥俄州气候潮湿； 银桥所用的钢材不像普通 钢材只含0.2% 的碳，它的 含碳量高达0.6%。
名师课件免费课件下载优秀公开课课 件人教 版高中 化学选 修1 3.2 金属的腐蚀和防护 课件（21张PPT） (共21张PPT)
被口水冲垮的大桥
名师课件免费课件下载优秀公开课课 件人教 版高中 化学选 修1 3.2 金属的腐蚀和防护 课件（21张PPT） (共21张PPT)
【小组讨论】 名师课件免费课件下载优秀公开课课件人教版高中化学选修1 3.2 金属的腐蚀和防护 课件（21张PPT） (共21张PPT)
综合分析以上两个案例，在什么条 件下钢铁更易腐蚀?
【科学探究】不同条件下铁钉的腐蚀 名师课件免费课件下载优秀公开课课件人教版高中化学选修1 3.2 金属的腐蚀和防护课件（21张PPT）(共21张PPT)
实验
一周后 铁钉生 锈程度
结论
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化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
条件
化学腐蚀 金属跟氧化性物质
直接接触
电化学腐蚀 不纯金属或合金
跟电解质溶液及氧化剂
接触
有无电流 本质
无电流产生 金属被氧化
有微弱电流产生 较活泼金属被氧化
相互联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍且腐蚀 速率较快
名师课件免费课件下载优秀公开课课 件人教 版高中 化学选 修1 3.2 金属的腐蚀和防护 课件（21张PPT） (共21张PPT)
金属腐蚀的基本原理腐蚀原理PPT课件
①阴极极化：当有电流通过时，阴极的电极电位向
负方向偏移的现象。
②阳极极化:当有电流通过时，阳极的电极电势向正
的方向偏移的现象。
第31页/共55页
极化的结果：阴极电位变得更负；阳极电位变得更正。
发生极化的根本原因：电极反应速度与电子迁移速度之间
的差异性。
极化曲线：描述电极电位与通过电极电流密度之间 关系的曲线。极化曲线越陡，表明电极材料的极化 性能越强，极化电阻越大，电极反应越难进行，反 之越易进行。
腐蚀电池分为宏观腐蚀电池和微观腐蚀电池。 （一）宏观腐蚀电池：是指人们眼睛可以看得到电极的原电池，短
时间内可产生明显的局部腐蚀。
电偶腐蚀电池：当两种具有不同电极电位的金属互相接触或用 导线连接起来，并处于电解质溶液中时形成的电池。 浓差电池：当同一种金属不同部位所接触的介质具有不同浓 度，引起了电极电位的不同而形成的腐蚀电池。又分为俩种
PO 2 (COH )4
第20页/共55页
氧浓差电池实例
第21页/共55页
(2)金属离子浓差电池：同一金属与浓度不同的盐接触时形成 的电池。在这种电池中，金属与稀溶液接触的部位是阳极，与 浓溶液接触的部位是阴极。
第22页/共55页
补充(温差电池)： 浸在电解液中的金属，由于所处于温度的不同而形成的电池 为温差电池。它常常发生在换热器、蒸发器两端温差较大的 部位。 高温端：电位低为负极、该电极发生氧化反应，为阳极，该 部位的金属遭到腐蚀； 低温端：电位高为正极、该电极发生还原反应，为阴极，该 部位的金属受到保护。
Ⅱ
很耐蚀
3 0.005~0.01
Ⅲ
4 0.01~0.05
5 0.05~0. 1
耐蚀
Ⅳ
6 0. 1~0.5
负方向偏移的现象。
②阳极极化:当有电流通过时，阳极的电极电势向正
的方向偏移的现象。
第31页/共55页
极化的结果：阴极电位变得更负；阳极电位变得更正。
发生极化的根本原因：电极反应速度与电子迁移速度之间
的差异性。
极化曲线：描述电极电位与通过电极电流密度之间 关系的曲线。极化曲线越陡，表明电极材料的极化 性能越强，极化电阻越大，电极反应越难进行，反 之越易进行。
腐蚀电池分为宏观腐蚀电池和微观腐蚀电池。 （一）宏观腐蚀电池：是指人们眼睛可以看得到电极的原电池，短
时间内可产生明显的局部腐蚀。
电偶腐蚀电池：当两种具有不同电极电位的金属互相接触或用 导线连接起来，并处于电解质溶液中时形成的电池。 浓差电池：当同一种金属不同部位所接触的介质具有不同浓 度，引起了电极电位的不同而形成的腐蚀电池。又分为俩种
PO 2 (COH )4
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氧浓差电池实例
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(2)金属离子浓差电池：同一金属与浓度不同的盐接触时形成 的电池。在这种电池中，金属与稀溶液接触的部位是阳极，与 浓溶液接触的部位是阴极。
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补充(温差电池)： 浸在电解液中的金属，由于所处于温度的不同而形成的电池 为温差电池。它常常发生在换热器、蒸发器两端温差较大的 部位。 高温端：电位低为负极、该电极发生氧化反应，为阳极，该 部位的金属遭到腐蚀； 低温端：电位高为正极、该电极发生还原反应，为阴极，该 部位的金属受到保护。
Ⅱ
很耐蚀
3 0.005~0.01
Ⅲ
4 0.01~0.05
5 0.05~0. 1
耐蚀
Ⅳ
6 0. 1~0.5