湖北宜昌市第一中学2014-2015学年高二3月月考化学试题 Word版含答案
湖北省宜昌市第一中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试题(课后培优)
一、选择题1．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A ．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定B ．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏C ．工业上制备硝酸是利用NH 3和O 2反应生成NO ，进一步转化为NO 2及HNO 3D ．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K 2CO 3)混合使用2．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。
再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 A ．N 2、NO 2、Br 2B ．NO 2、NO 、N 2C ．NO 2、NO 、O 2D ．N 2、O 2、Br 23．下列离子方程式书写正确的是A ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2OB ．SO 2通入少量NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=SO 24-+Cl -+2H +C ．FeO 与稀硝酸反应：2H ++FeO=Fe 2++H 2OD ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH -=CO 23-+H 2O4．以海绵铜(含有少量CuO 杂质的海绵状的铜)为原料生产CuCl 的工艺流程如图所示。
已知CuCl 难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，易水解、氧化。
下列说法正确的是A ．“溶解”过程中可用浓盐酸代替硫酸B ．“溶解”过程中反应的离子方程式为Cu+4H ++2-3NO =Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．“反应”过程中反应的离子方程式为2Cu 2++2Cl -+2-3SO +H 2O=2CuCl↓+2-4SO +2H ＋ D ．“烘干”过程可用坩埚在空气中进行5．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满2NO (不考虑反应2242NO N O )和NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
湖北省宜昌一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷Word版含答案.pdf
宜昌市一中2014年秋季学期高二年级期中考试 化 学 试 题 命题：杨子秀 审题：杨达全 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，1—9每小题2分，10-18每小题3分） 1．健康人的血液的pH大约在下列哪个范围内A．8.11—9.20 B．10.02—11.34 C．5.55—6.55 D．7.35—7.45 2．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．向水中加入NaHSO3溶液 3．某同学在实验报告中有以下实验数据： ①用托盘天平称取 11.7克食盐； ②用量筒量取5.26mL盐酸； ③用广泛pH试纸测得溶液的PH是3.5； ④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去23.13mLNaOH溶液。
其中数据合理的是A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 4．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是① 醋酸与水能以任意比互溶 ② 醋酸溶液能导电 ③ 醋酸溶液中存在醋酸分子 ④ 0.1 mol·L?1醋酸的pH比0.1 mol·L?1盐酸pH大 ⑤ 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥ 0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=9 ⑦ 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．①② 5．有下列四种溶液: ①盐酸 ②氯化铁 ③氢氧化钠 ④碳酸钠,在常温下它们的pH分别为 4，4，10，10，溶液中由水电离出的c（H＋）分别为α1，α2，α3，α4，则下列关系式正确的是 A．α1=α2>α3=α4B．α2=α4>α1=α3 C．α1=α2=α3=α4 D．α1=α3>α2=α4 6．要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO? B．MgCO3? C．NaOH? D．Mg(OH)2 7．将AlCl3 溶液和NaAlO2溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的主要成分是A．均是Al(OH)3B．均是Al2O3 C．前者得Al2O3，后者得NaAlO2 D．前者得AlCl3,后者得NaAlO2 8．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中： NH4+、Na+、Cl－、SCN－B．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－C．在强碱性溶液中： Na+、K+、AlO2－、CO32- D．在由水电离的c(H+)=10－13 mol·L?1 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－9．下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－) B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 10．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．取下盐桥，电流计中仍然有电流通过 B．铜片做阳极，反应过程中质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 ．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
湖北省宜昌市高二下学期化学第一次月考试卷
湖北省宜昌市高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是（）A . 它的元素名称为锡B . 它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4C . 它的第一电离能小于AsD . 其外围电子排布图为2. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法正确的是（）A . s能级的能量总是小于p能级的能量B . 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C . 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D . nf能级中最多可容纳14个电子3. （2分）下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C . 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同4. （2分）下列有关化学用语的表示，正确的是（）A . 丙烷的比例模型：B . 3－丁烯的键线式：C . 苯乙醛结构简式：D . 乙烯分子的比例模型：5. （2分）以下能级符号不正确的是（）A . 3sB . 3pC . 3dD . 3f6. （2分）已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）A . 直线形B . 平面正方形C . 正四面体形D . 正八面体形7. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列说法中错误的是（）A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B . 在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . SO2、SO3都是极性分子D . NF3较NH3难于与Cu2+形成配位键8. （2分）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D . 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子9. （2分）(2020·江苏) 反应可用于氯气管道的检漏。
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湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 一、选择题（本题16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分、共48分，答案请填涂在答题卡上） 1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ） A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 2．374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（ ）A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性 3．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42 4. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 5．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道只有1个电子）, 这种原子的质子数 （ ） A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13 6．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（ ） A．X:3s23P1 Y:3s23P5B．X:2s22P3Y:2s22P4 C．X:3s23P1 Y:3s23P3D．X:3s2Y:2s22P3 7．铁有如下δ、γ、α三种晶体结构，三种晶体在不同温度下能发生转化。
【精选】湖北省宜昌市学年高二下学期3月月考试题 化学 Word版含答案-化学知识点总结
宜昌市一中2017年春季学期高二年级3月阶段检测试题化学本试题卷共6页，共21题。
满分100分。
考试用时90分钟。
命题人：郭道松审题人：王宝玉★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共16个小题，每题只有一个选项符合题意，其中1—6小题，每小题2分，7—16小题，每小题3分，共计42分。
）1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是（）A．晶体硅可做光导纤维B．SiO2可做计算机芯片C．SiO2可与水反应制备硅胶D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品2．下列说法正确的是（）A．pH=6的降雨是酸雨B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火D．SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾3．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A．检验Fe2+：3Fe2+ +2[ Fe(CN)6]3-═Fe3[ Fe(CN)6] 2↓B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．白色的Fe(OH)2在空气中应为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)34．下列说法正确的是（）A．天然气、石油都是可再生能源B．在燃煤中添加生石灰可以减少SO2的排放C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．地沟油和矿物油都属于酯类物质5．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，其核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为6：1：1，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO6．对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0．02 mol／(L·s) B．v(B)=0．6 mol／(L·min)C．v(C)=0.5 mol／(L·min) D．v(D)=0.01 mol／(L·s)7．化学反应的ΔH近似等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
湖北宜昌市第一中学2015届高三下学期第二次模拟考试化学试卷 Word版含答案.pdf
7.下列有关物质的性质或应用说法正确的是 A．可以用小苏打治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运 8．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是 序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水2.5g NaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL盐酸2.5g NaHCO320℃16.2℃④35mL盐酸3.2g Na2CO320℃25.1℃A. 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B. 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C. 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D. 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 10. 戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是 A．与浓氢溴酸卤代 B．与浓硫酸共热消去 C．催化氧化 D．与戊酸催化酯化 11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的事实是 事实推测AAl(OH)3既能与酸反应又能与碱反应Tl（第六周期第ⅢA族）的氢氧化物Tl(OH)3也既能与酸反应又与碱反应B镁与水反应缓慢，钙与水反应较快Ba与水反应会更快C硅与 H2 在高温时反应，S与 H2 在加热能反应P与 H2 在高温时能反应DHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间12．在密闭容器中，5mol H2与2molCO2发生反应：3H2（g）十CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图所示。
湖北宜昌市第一中学2014-2015学年高二化学3月月考试题
湖北宜昌市第一中学2014-2015学年高二化学3月月考试题可能用到的相对分子质量：Fe—56 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~10题每小题2分，11~18题每小题3分，共44分）1.下列分子式能代表纯净物的是A．C4H10 B．CH4O C．C2H4Cl2 D．C2H4O22.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴溶于CCl4 C．蔗糖溶于水D．HCl溶于水3.某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．△H=E2－E14.用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）。
由此可知，该溶液可能是A．CuSO4溶液B．HBr溶液C．NaCl溶液D．硫酸溶液5.对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是A．2υ(W)=3υ(X) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(Y)=4υ(X) D．3υ(Y)=4υ(Z)6.下列有机反应类型的归属正确的是①乙烷与Cl2反应制氯乙烷②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯③苯制环己烷④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色⑤乙烯制聚乙烯⑥甲苯燃烧A．①②属于取代反应B．②③属于加成反应C．④⑤属于氧化反应D．⑤⑥属于聚合反应7.一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：①增大A的用量②缩小容器的容积③升高体系温度④减小体系中C的量上述措施中一定能使正反应速率加快的是A．①③B．②③C．①②③D．①②③④8. 在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷9.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92 下列说法中正确的是A．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80B．常温下，最易分解放出O2的是水C．D．以上都不正确10.对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是A．加水稀释100倍，9＜pH＜11B．加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高C．加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大11.在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO32-)的变化情况是A．增大B．减小C．不变D．可能增大，也可能减小12.下列说法中正确的是A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃B．石油的分馏、煤的液化都是物理变化C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能D．苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色13.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。
湖北宜昌市长阳县第一高级中学14-15学年高二下学期第一次月考化学试题 (Word版无答案)
一、选择题（3×18=54分）1、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A 、煤经过分馏可得到焦炉气、煤焦油和焦炭B 、甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料C 、乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D 、蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应2、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 （ ） ①CH 3(CH 2)2CH 3 ②CH 3(CH 2)3CH 3 ③ (CH 3)3CH ④ (CH 3)2CHCH 2CH 3A ．②④①③B ．④②①③C ．④③②①D ．②④③①3、下列各对物质中，互为同系物的是（ ）A ．CH 3-CH=CH 2 与B ．C ．HCOOC 2H 5与CH 3COOCH 3D ．4、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）A ．取代、加成、水解反应B ．消去、加成、取代反应C ．水解、消去、加成反应D ．消去、水解、取代反应5、关于酯的组成，下列叙述错误的是（ ） A ．酯的一般通式是R R R RCOO ''和,可以相同，也可以不同B ．R R R RCOO ''和中可以是脂肪烃基，也可以是芳香烃基C ．在R R R RCOO ''和当中,均为-CH 3时，这种酯叫甲酸甲酯D ．碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯互为同分异构体6、乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种：( )A ．8种B ．9种C ．10种D ．7种7、分子式为C x H y O z 的有机物1mol 在氧气中燃烧，产生二氧化碳和水蒸气的体积相等，并耗氧气3.5mol ，则该有机物中x 、y 的值分别为（ ）A 1、2B 2、3C 3、6D 4、68、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( )9、下列说法正确的是( )A ．按系统命名法，CH 3CHCH 2CH 2CHCHCH 2CH 3CH 2CH 3CH 2CH 33的名称为3,6-二甲基-7-乙基壬烷B分子中所有原子共平面C ．标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧生成CO 2 8LD ．1.0 mol O OH3OCH 3OO O 最多能与5.0 mol NaOH 水溶液完全反应12、某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
湖北省宜昌一中2015-2016学年高二化学2月月考试题
宜昌市第一中学2014级高二年级二月考试化学试卷时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共45分）1．燃料电池在工作时，不断从外界输入还原剂、氧化剂，同时将电极反应产物不断排出电池。
下面4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（）2．利用右图装置，完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。
3．下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．第一电离能由小到大的顺序是S﹤P﹤ClC．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素4．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子5．在某种接近中性的含Na＋的溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－6种离子中的几种。
①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
湖北省宜昌市长阳一中高二化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2013-2014学年湖北省宜昌市长阳一中高二（下）第一次月考化学试卷（3月份）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2014春•长阳县校级月考）下列关于煤、石油、天然气等资源的说法不正确的是（）A．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2．（3分）（2015春•石家庄校级月考）能够测定分子结构和化学键的方法是（）①质谱②红外光谱③紫外光谱④核磁共振谱．A．①②B．③④C．②D．①④3．（3分）（2012秋•邗江区校级期末）某日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注．下列关于硝基苯的叙述正确的是（）A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上B．实验室制硝基苯需要用水浴加热C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的4．（3分）（2013•怀化一模）下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n=7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种5．（3分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%6．（3分）（2014春•南昌校级期中）已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：．在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用（）A．CH3﹣CH3和Cl2B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HCl D．CH3﹣CH3和HCl7．（3分）（2014春•长阳县校级月考）某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A．在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应B．不能使溴水褪色C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应8．（3分）（2012•长春一模）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③9．（3分）（2013春•沈河区校级期中）下列物质中的n相等时，其同类别的同分异构体数目最多的是（）A．烃C n H2n+2B．醇C n H2n+2O C．醛C n H2n O D．羧酸C n H2n O210．（3分）（2011秋•杭州期末）下列关于的说法正确的是（）A．所有原子可能都在同一平面上B．最多只可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线D．只可能有5个碳原子在同一直线11．（3分）（2007•宁夏校级学业考试）历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．该物质属于不饱和的有机物12．（3分）（2012春•湖北校级期中）与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷13．（3分）（2014春•长阳县校级月考）下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）A．2﹣溴丁烷B．3﹣甲基﹣3﹣氯已烷C．2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷D．1，3﹣二氯苯14．（3分）（2014春•长阳县校级月考）乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时所需要的氧气的体积是原混合气体的体积的2.7倍，若混合气体与足量的氢气完全加成反应，消耗的氢气的体积是原混合气体的（）A．1.2倍B．1.4倍C．1.6倍D．1.8倍15．（3分）（2015•天津校级模拟）下列有机物可以形成顺反异构的是（）A．丙烯B．1﹣氯﹣1﹣丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯16．（3分）（2009•郑州一模）某有机物的结构简式为．下列说法不正确的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3﹣甲基﹣5﹣乙基庚烷C．该烃与2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种17．（3分）（2014春•会宁县校级期中）化合物Z由如下反应得到：C4H9Br Y Z，Z的结构简式不可能是（）A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCBr（CH3）218．（3分）（2014春•长阳县校级月考）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中少量的甲苯：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化钠溶液充分振荡，分液；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③④二、填空题（共4小题，每小题10分，满分36分）19．（10分）（2014春•长阳县校级月考）（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．（2）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于烃，结构简式为，该烃的二氯代物有种．（3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烃，名称是；核磁共振氢谱有个吸收峰，其面积比是．（4）下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号），互为同分异构体的是．①CH3CH═CHCH3②CH2═CHC（CH3）3③CH3CH2CH═CHCH2CH3④（CH3）2CH（CH2）2CH3．20．（6分）（2014春•长阳县校级月考）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．（1）烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式．（2）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系：已知某烯烃的化学式为C5H10，它与高锰酸钾酸性溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是；若为二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的结构简式是．21．（10分）（2012秋•郑州期末）1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm﹣3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．填写下列空白：（1）写出本题中制备1，2﹣二溴乙烷的两个化学反应方程式．（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象．．（3）容器c中NaOH溶液的作用是：．（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．．22．（10分）（2013•广东模拟）已知：CH3﹣CH=CH2+HBr﹣→（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化．（1）A的化学式：，A的结构简式：．（2）上述反应中，①是反应，⑦是反应．（填反应类型）（3）写出C、D、E、H物质的结构简式：C ，D ，E ，H ．（4）写出D→F反应的化学方程式．三、解答题（共1小题，满分10分）23．（10分）（2006春•黄山期末）乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合气体和45g水．试求：（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）：n（C2H6）= ．（2）当a=1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b= ，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）：n（CO2）= ．（3）a的取值范围是．（4）b的取值范围是．2013-2014学年湖北省宜昌市长阳一中高二（下）第一次月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2014春•长阳县校级月考）下列关于煤、石油、天然气等资源的说法不正确的是（）A．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．汽油、煤油、柴油等在常压下加热容易挥发；B．煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃；C．从燃烧产物是否有较大污染来判断；D．水蒸气是通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气．解答：解：A．汽油、煤油、柴油等沸点较低，在常压下加热就容易挥发，所以汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏，故A正确；B．煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油，故B 正确；C．天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D．水蒸气是通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，不是煤的液化，故D错误；故选：D．点评：本题考查了煤的干馏和综合利用，石油的分馏，化石燃料，题目难度不大，学习时应加强对基础知识的巩固．2．（3分）（2015春•石家庄校级月考）能够测定分子结构和化学键的方法是（）①质谱②红外光谱③紫外光谱④核磁共振谱．A．①②B．③④C．②D．①④考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机化学基础．分析：红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱鉴别一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，解答：解：红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱鉴别一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，所以核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用，可用于分析有机物的结构，但只有红外光谱可测定有机物所含化学键情况，故选C．点评：本题考查了有机物的测定方法，较基础，了解各自方法的应用是解题的关键．3．（3分）（2012秋•邗江区校级期末）某日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注．下列关于硝基苯的叙述正确的是（）A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上B．实验室制硝基苯需要用水浴加热C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的考点：苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．硝基苯和水是互不相溶，硝基苯密度比水大；B．实验室制备硝基苯的方法是苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55℃～60℃反应，根据水浴加热的特点分析；C．硝基苯有毒，硝基苯与皮肤接触或它的蒸汽被人体吸收，都能引起中毒；D．实验室用浓硝酸和苯在浓硫酸作用下制备硝基苯；解答：解：A．硝基苯的密度比水大，且不溶于水，油珠下沉水底，故A错误；B．实验室制备硝基苯的方法是苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55℃～60℃反应，水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，故B正确；C．由于硝基苯的氧化作用，硝基苯与皮肤接触或它的蒸汽被人体吸收，会使血红蛋白变成氧化血红蛋白（即高铁血红蛋白），阻止了血红蛋白的输送氧的作用，因而中毒，故C错误；D．实验室用浓硝酸和苯在浓硫酸作用下制备硝基苯，反应的化学方程式为，故D错误；故选B．点评：本题考查了硝基苯的有关知识，掌握硝基苯的制备和硝基苯的毒性是解答本题的关键，题目难度不大．4．（3分）（2013•怀化一模）下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n=7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．烷烃的通式为C n H2n+2，C元素的质量分数为=；B．乙烯中含碳碳双键；C．苯中不含碳碳双键；D．n=7，主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个甲基或1个乙基．解答：解：A．烷烃的通式为C n H2n+2，C元素的质量分数为=，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；B．乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故B错误；C．苯中不含碳碳双键，但摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，故C错误；D．n=7，主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有（CH3）3CCH2CH2CH3、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3、CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH（CH3）2、（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3，共5种，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，涉及有机物的通式、组成和性质及同分异构体，选项D为解答的难点，注意减链法书写同分异构体，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．（3分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%考点：化学方程式的有关计算．专题：压轴题；计算题；差量法．分析：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数．解答：解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C2H6+O2=2CO2+3H2O△V1 2 2.5C2H2+O2=2CO2+H2O△V1 2 1.5C3H6+O2=3CO2+3H2O△V1 3 2.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有，解得y=8mL，混合烃中乙炔的体积分数为，故选B．点评：本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键．6．（3分）（2014春•南昌校级期中）已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：．在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用（）A．CH3﹣CH3和Cl2B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HCl D．CH3﹣CH3和HCl考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯与HCl加成反应制取，以此来解答．解答：解：由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，结合信息可知，苯与氯乙烷合成苯乙烷，只有选项C中可得到纯净的氯乙烷，故选C．点评：本题考查有机物的合成，注意把握官能团与性质的关系，明确信息及乙烯的加成反应特点是解答的关键，题目难度不大．7．（3分）（2014春•长阳县校级月考）某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A．在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应B．不能使溴水褪色C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含苯环、C=C、﹣Cl，结合苯、烯烃、卤代烃的性质来解答．解答：解：A．苯环与C=C均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应，故A正确；B．含C=C，能使溴水褪色，故B错误；C．含C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．与﹣Cl相连C的邻位C上没有H，则不能和NaOH醇溶液反应，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、苯、卤代烃性质的考查，注意选项D中消去反应的结构特点，题目难度不大．8．（3分）（2012•长春一模）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③考点：苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据粗苯中的成分及各试剂的作用分析，可溶性的物质易溶于水，所以用水洗涤易溶于水的物质；溴和氢氧化钠能反应所以可用氢氧化钠除去溴；干燥剂能吸收水分，利用物质沸点的不同可分离沸点不同的物质，据此分析．解答：解：该反应中，铁和溴能反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂且易溶于水，所以混合物中含溴化铁；苯和溴不可能完全反应，混合物中含有溴和苯；制取溴苯的同时还有溴化氢生成，所以混合物的成分有：溴化铁、溴、苯、溴苯、溴化氢．所以操作顺序如下：第一步：HBr、溴化铁易溶于水而其它物质不易溶于水，所以先水洗洗去氢溴酸和溴化铁；第二步：溴和氢氧化钠反应，所以用氢氧化钠洗去溴单质；第三步：第二步洗涤会残留部分氢氧化钠，氢氧化钠能溶于水而其他物质不溶于水，所以用水洗去多余的氢氧化钠；第四步：用水洗涤后会残留部分水分，所以用干燥剂除去多余的水；第五步：两者沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯．故选B．点评：本题考查了提纯粗溴苯的操作顺序，难度较大，首先要明确混合物中的成分，然后根据各物质的性质采取相应的方法去除杂质．9．（3分）（2013春•沈河区校级期中）下列物质中的n相等时，其同类别的同分异构体数目最多的是（）A．烃C n H2n+2B．醇C n H2n+2O C．醛C n H2n O D．羧酸C n H2n O2考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：醇C n H2n+2O的同分异构体数目取决于C n H2n+1﹣的数目；醛C n H2n O的同分异构体数目取决于C n﹣1H2n﹣1﹣的数目；羧酸C n H2n O2的同分异构体数目取决于C n﹣1H2n﹣1﹣的数目；C n H2n+1﹣、C n﹣1H2n﹣1﹣的数目大于烃C n H2n+2数目；C n H2n+1﹣的数目大于C n﹣1H2n﹣1﹣的数目，加成进行解答．解答：解：醛含有官能团醛基、羧酸含有官能团羧基，所以醛C n H2n O、羧酸C n H2n O2的同分异构体数目都取决于C n﹣1H2n﹣1﹣的数目；醇的官能团为羟基，所以醇C n H2n+2O的同分异构体数目取决于C n H2n+1﹣的数目；由于C n H2n+1﹣、C n﹣1H2n﹣1﹣的同分异构体数目大于烃C n H2n+2数目，C n H2n+1﹣的数目大于C n﹣1H2n﹣1﹣的数目，所以含有同分异构体种类最多的是：醇C n H2n+2O，故选B．点评：本题考查了同分异构体的数目的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法与技巧，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．10．（3分）（2011秋•杭州期末）下列关于的说法正确的是（）A．所有原子可能都在同一平面上B．最多只可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线D．只可能有5个碳原子在同一直线考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以旋转．解答：解：A、分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能都在同一平面，故A错误；B、甲基碳原子处于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构处于苯环的平面内，碳碳双键平面与苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转，使2个平面重合，所以最多有11个碳原子共面，最少有9个碳原子共面，故B错误；C、苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有5个碳原子共线，如图所示5个碳原子，故C错误；D、苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有5个碳原子共线，如图所示5个碳原子，故D正确．故选：D．点评：考查原子共线、共面问题，难度中等，关键考查学生的空间想象能力，注意甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以旋转．11．（3分）（2007•宁夏校级学业考试）历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．该物质属于不饱和的有机物考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有﹣NH﹣官能团，具有碱性，根据结构简式判断有机物含有的元素种类和原子个数，可确定有机物分子式．解答：解：A．由结合简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；B．由结合简式可知分子式是C16H10N2O2，故B正确；C．该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，故C错误；D．该有机物含有碳碳双键进而C=O键，属于不饱和的有机物，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，综合考查学习化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．12．（3分）（2012春•湖北校级期中）与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷考点：有机化合物的异构现象．专题：同系物和同分异构体．分析：选项中各物质都是烃，与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，则具有相同的最简式CH2，与丙烯既不是同系物又不是同分异构体，则满足分子式与丙烯不同，分子中不含碳碳双键，据此结合选项判断．解答：解：A、环丙烷的最简式为CH2，分子式为C3H6，分子中不含碳碳双键，与丙烯互为同分异构体，故A不符合；B、环丁烷的最简式为CH2，分子式为C4H8，分子中不含碳碳双键，与丙烯既不是同系物又不是同分异构体，故B符合；C、乙烯与丙烯互为同系物，故C不符合；D、丙烷的分子式为C3H8，最简式不是最简式为CH2，与丙烯的碳、氢百分含量不相同，故D不符合．故选：B．点评：考查同系物、同分异构体的概念与区别，难度不大，注意概念的内涵与外延．13．（3分）（2014春•长阳县校级月考）下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）A．2﹣溴丁烷B．3﹣甲基﹣3﹣氯已烷C．2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷D．1，3﹣二氯苯考点：消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为﹣X被﹣OH取代．卤代芳香烃一般难以发生水解反应和消去反应．解答：解：A、2﹣溴丁烷发生消去反应生成2种烯烃：1﹣丁烯，2﹣丁烯，能发生水解反应生成2﹣丁醇，故A正确；B、3﹣甲基﹣3﹣氯已烷发生消去反应生成3种烯烃：3﹣甲基﹣2﹣已烯，3﹣甲基﹣3﹣已烯，2﹣乙基﹣3﹣戊烯，能发生水解反应生成3﹣甲基﹣3﹣已醇，故B错误；C、2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷发生消去反应生成一种烯烃：3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，能发生水解反应生成2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇，故C错误；D、1，3﹣二氯苯一般难以发生水解反应和消去反应，故D错误；故选A．点评：本题考查卤代烃的水解反应、消去反应，难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，卤代芳香烃一般难以发生水解反应和消去反应．14．（3分）（2014春•长阳县校级月考）乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时所需要的氧气的体积是原混合气体的体积的2.7倍，若混合气体与足量的氢气完全加成反应，消耗的氢气的体积是原混合气体的（）A．1.2倍B．1.4倍C．1.6倍D．1.8倍考点：有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：假设乙烯、乙炔的体积分别为xL、yL，则混合气体消耗氧气为2.7（x+y）L，根据方程式表示出各自消耗氧气的体积，据此列方程计算x、y的比例关系，再结合加成反应方程式表示各自消耗氢气的体积，据此计算解答．解答：解：假设乙烯、乙炔的体积分别为xL、yL，则混合气体消耗氧气为2.7（x+y）L，C2H4+3O22CO2+2H2OxL 3xLC2H2+2.5O22CO2+H2OyL 2.5yL则3xL+2.5yL=2.7（x+y）L整理得y=1.5xC2H4+H2C2H6xL xLC2H2+2H2C2H6yL 2yL消耗氢气为（x+2y）L，则为原混合气体的==1.6倍，故C．点评：本题考查混合物计算、烃的燃烧及不饱和烃加成反应计算，难度不大，注意利用方程式解答．15．（3分）（2015•天津校级模拟）下列有机物可以形成顺反异构的是（）A．丙烯B．1﹣氯﹣1﹣丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯。
湖北省宜昌一中高考化学三模试卷(a)(含解析)
湖北省宜昌一中2015届高考化学三模试卷（A）一、单项选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列关于能源的描述正确的是（）A．“煤的液化”是指将煤加热变为液态B．“乙醇汽油”是为了增大燃烧的热值，在汽油中加入乙醇C．光伏发电要用到铟，该元素是一种副族的金属元素D．将燃料的燃烧反应设计为原电池，可以提高能量的利用率2．（6分）组成为C4H10O的醇与乙二酸（HOOC﹣COOH）在一定条件下生成的二元酯的种类有（）A．4种B．8种C．10种D．16种3．（6分）下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D4．（6分）已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13．现有甲、乙两种溶液：甲溶液为1.0×10﹣2mol/L的AgNO3溶液，乙溶液为1.0×10﹣2mol/L的NaCl溶液和1.0×10﹣2mol/L 的NaBr的混合溶液．按以下两种步骤进行实验：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中；②把少量乙溶液滴加到甲溶液中．下列说法正确的是（）A．①可能形成AgBr沉淀B．①一定能有效分离Cl﹣与Br﹣C．②一定不能形成AgCl沉淀D．②一定能有效分离Cl﹣与Br﹣5．（6分）家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到．电解总反应式为：C21H41COOH+X+4N a OH→C23H46+2N a2CO3+2H2O+H2↑芥酸雌性信息素则下列说法不正确的是（）A．X只有1种结构B．雌性信息素可能是烯烃，会使溴水褪色C．电解的阳极反应式为：C21H41COOH+X+2H2O﹣2e﹣→C23H46+2CO32﹣+6H+D．阴极的还原产物为H26．（6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（）A．Mg B．N C．Be D．S7．（6分）4价铅具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成氯气，+2价铅稳定．四氧化三铅可以看成是由PbO和PbO2组成．现有PbO2和Pb3O4组成的混合物平分成两份：一份混合物在加热条件下用足量一氧化碳还原，将气体产物通入足量澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到4.0g固体．另一份混合物与足量的浓盐酸完全反应，在标准状况下产生氯气体积可能是（）A．224 mL B．336 mL C．448 mL D．672 mL二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g） 3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）①AlCl3的作用是．②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应的化学方程式为．（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是．②在6.0mol•L﹣1 HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．③在0.5mol•L﹣1 NaOH和1.0mol•L﹣1 MgCl2两种溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如下图1所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是（填化学式）．反应的离子方程式为．（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如上图2所示．该电池反应的化学方程式为．9．（14分）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O 呈红色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O 呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H2 还原CuO 所得红色固体中是否含有Cu2O 进行了认真的探究．Ⅰ．查阅资料：①Cu2O 属于碱性氧化物；②高温灼烧 CuO 生成 Cu2O；③Cu2O 在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．Ⅱ．设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．（1）请你评价方案1 和方案2．如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．方案1：．方案2：．（2）方案3 中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c 应符合的数学的关系为，该实验方案最少得进行次称量．Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．（3）相关的离子方程式为：．（4）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（简要说明操作、现象和结论）．（5）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：（填序号）A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置B．加热前先排尽装置中的空气C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．10．（15分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol﹣1反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol﹣1总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ•mol﹣1请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的△H1=kJ•mol﹣1（用具体数据表示）．（2）反应Ⅱ的△S（填＞或＜）0，一般在情况下有利于该反应的进行．（3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是（填提高或降低）水碳比．②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是．（4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将（填增大、减少、不变）．（5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．（6）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O⇌（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是．A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．三、化学-选修2：化学与技术（15分）11．（15分）南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．（1）硬水是指含有较多的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：（写出生成一种沉淀物的即可）．（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×l0﹣4 mol/L，那么此水（填“是”或“否”）属于硬水．（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：．（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：①阳离子交换膜是指（填A或B）．②写出通电后阳极区的电极反应式，阴极区的现象是：．四、化学-选修3：物质结构与性质（15分）12．（15分）有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p 轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的焰色为绿色．请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）写出QT2+的电子式、基态Z原子的价层电子排布图．从光谱的角度解释Z原子特征焰色产生原因：（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有等两种．（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，物质乙由E、Z两种元素组成，其二维结构如图2，则甲的化学式为．乙的一个晶胞中E原子有个（4）1993年哈佛大学科学家利用激光溅射技术成功研制由E、Q两元素组成的晶体材料丙，该晶胞如图3所示．分析表明这种晶体的硬度将超过目前世界上最硬的金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．乙的晶体类型为，E元素原子的杂化方式为，其硬度超过金刚石的原因是．五、化学-选修5：有机化学基础（15分）13．（15分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知：已知：R，R′，R″代表烃基①RCN RCOOH②③（1）B→C的反应类型是．（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．（3）有机物甲的结构简式为．（4）写出E→F的化学方程式：．（5）A的结构简式为．（6）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．湖北省宜昌一中2015届高考化学三模试卷（A）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列关于能源的描述正确的是（）A．“煤的液化”是指将煤加热变为液态B．“乙醇汽油”是为了增大燃烧的热值，在汽油中加入乙醇C．光伏发电要用到铟，该元素是一种副族的金属元素D．将燃料的燃烧反应设计为原电池，可以提高能量的利用率考点：元素周期表的结构及其应用；化学反应的能量变化规律；工业制取水煤气．分析：A、煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料；B、在汽油中加入乙醇，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以加乙醇是减少污染；C、铟是第五周期第ⅢA元素；D、化学能转化为电能，能量转换率高，有利于节约能源．解答：解：A．煤的液化是使煤与氢气作用生成甲醇、乙醇等其液态物质的过程，故A错误；B、在汽油中加入乙醇，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以加乙醇是减少污染，主要目的不是提高热值，故B错误；C、铟是第五周期第ⅢA元素，是主族元素，而不是副族，故C错误；D、化学能转化为电能，能量转换率高，有利于节约能源，所以将燃料的燃烧反应设计为原电池，可以提高能量的利用率，故D正确；故选D．点评：本题考查煤的液化、乙醇汽油、铟在周期表中的位置和能量的转化，综合性强，但比较容易．2．（6分）组成为C4H10O的醇与乙二酸（HOOC﹣COOH）在一定条件下生成的二元酯的种类有（）A．4种B．8种C．10种D．16种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式为C4H10O的醇的种类取决于﹣C4H9的种类，﹣C4H9异构体有4种：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，然后确定酯的种类．解答：解：乙二酸无同分异构体，C4H10O的醇有四种，从四种醇中选取2个与乙二酸形成酯，故形成的二元酯有4+3+2+1=10种，故选C．点评：本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用丁基的种类判断醇和酸的种类．3．（6分）下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．应在温度相同的条件下进行对比实验；B．煤油能抑制亚铁离子被氧化；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．解答：解：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B．煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，故B正确；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．4．（6分）已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13．现有甲、乙两种溶液：甲溶液为1.0×10﹣2mol/L的AgNO3溶液，乙溶液为1.0×10﹣2mol/L的NaCl溶液和1.0×10﹣2mol/L 的NaBr的混合溶液．按以下两种步骤进行实验：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中；②把少量乙溶液滴加到甲溶液中．下列说法正确的是（）A．①可能形成AgBr沉淀B．①一定能有效分离Cl﹣与Br﹣C．②一定不能形成AgCl沉淀D．②一定能有效分离Cl﹣与Br﹣考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：由已知AgCl和AgBr的Ksp可知，AgBr比AgCl更难溶于水，在同时存在Br﹣和Cl﹣的溶液中，应首先生成AgBr沉淀，若还含有银离子，也能生成AgCl沉淀，据此分析即可．解答：解：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中，由于AgBr更难溶，故形成AgBr沉淀，只有Br﹣完全沉淀，继续滴加硝酸银，才能生成AgCl沉淀；②把少量乙溶液滴加到甲溶液中，同理先形成AgBr沉淀，因为银离子是大量的，故此时可能形成AgCl沉淀，A、依据分析可知：①可能形成AgBr沉淀，故A正确；B、①把少量甲溶液滴加到乙溶液中，此时先生成AgBr沉淀，Br﹣完全沉淀，继续滴加硝酸银，才能生成AgCl沉淀，只有故一定能有效分离Cl﹣与Br﹣，故B正确；C、②由分析可知，可能形成AgCl沉淀，故C错误；D、由分析可知，②可能同时生成AgBr和AgCl，故不能有效的分离Cl﹣与Br﹣，故D错误，故选AB．点评：本题主要考查的是沉淀平衡以及难溶沉淀物质之间的转化，难度较大，灵活应用所给的沉淀溶解平衡常数是解决本题的关键．5．（6分）家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到．电解总反应式为：C21H41COOH+X+4N a OH→C23H46+2N a2CO3+2H2O+H2↑芥酸雌性信息素则下列说法不正确的是（）A．X只有1种结构B．雌性信息素可能是烯烃，会使溴水褪色C．电解的阳极反应式为：C21H41COOH+X+2H2O﹣2e﹣→C23H46+2CO32﹣+6H+D．阴极的还原产物为H2考点：电解原理．分析：A、根据原子守恒确定X的分子式和结构；B、雌性信息素的分子式为C23H46，符合C n H2n的通式；C、在浓NaOH溶液中进行电解时，不可能生成氢离子；D、阴极发生的是得电子的还原反应；解答：解：A、根据原子守恒可知X为C2H5COOH，即丙酸，只有一种结构，故A正确；B、雌性信息素的分子式为C23H46，符合C n H2n的通式，可能是烯烃或环烷烃，如果是烯烃则能使溴水褪色，故B正确；C、电解质溶液为浓NaOH，不可能得到氢离子，阳极反应式应为C21H41COOH+X﹣2e﹣+6OH﹣→C23H46+2CO32﹣+4H2O，故C错误；D、阴极是氢离子放电，还原产物是氢气，故D正确；故选C．点评：本题考查了电解原理、氧化还原反应等，难度中等，考查学生对知识掌握与综合利用、分析解决问题的能力．6．（6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（）A．Mg B．N C．Be D．S考点：位置结构性质的相互关系应用；水的电离．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，则Y是Mg，Z 是Cl元素．解答：解：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，原子序数大于氟，则Y是Mg，Z是Cl元素，故选A．点评：本题考查位置性质关系，根据短周期元素形成的化合物WX能抑制水的电离，推断W、X是关键，注意理解水的电离平衡的影响因素，难度中等．7．（6分）4价铅具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成氯气，+2价铅稳定．四氧化三铅可以看成是由PbO和PbO2组成．现有PbO2和Pb3O4组成的混合物平分成两份：一份混合物在加热条件下用足量一氧化碳还原，将气体产物通入足量澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到4.0g固体．另一份混合物与足量的浓盐酸完全反应，在标准状况下产生氯气体积可能是（）A．224 mL B．336 mL C．448 mL D．672 mL考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：依据碳酸钙的质量计算碳酸钙的物质的量，依据CO→CO2→CaCO3知，混合物中含氧原子的物质的量为n（O）=0.04 mol．采用极端假设法计算解答．解答：解：PbO和PbO2都能与CO反应生成二氧化碳，依据CO→CO2→CaCO3，n（CaCO3）==0.04 mol，所以消耗CO的物质的量为0.04mol，由PbO～CO，PbO2～2CO可知：混合物中含氧原子的物质的量为n（O）=0.04 mol，若固体全部为二氧化铅，则二氧化铅的物质的量为0.02 mol，发生反应PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，PbO2～Cl2↑1 10.02mol 0.02mol标况下气体体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448ml；若固体为四氧化三铅，则四氧化三铅的物质的量为0.01mol，发生反应Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，Pb3O4～Cl2↑1 10.01mol 0.01mol标况下气体体积为：0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224ml；固体为PbO2和Pb3O4组成的混合物，所以产生气体体积为：224 mL＜V（Cl2）＜448 mL，故选：B．点评：本题考查了有关方程式的计算，明确发生的反应及各种物质之间量的关系，利用极值法即可解答，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g） 3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）①AlCl3的作用是催化剂．②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应的化学方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．②在6.0mol•L﹣1 HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．③在0.5mol•L﹣1 NaOH和1.0mol•L﹣1 MgCl2两种溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如下图1所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是Al（填化学式）．反应的离子方程式为2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑．（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如上图2所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．考点：制备实验方案的设计；性质实验方案的设计．分析：（1）①根据总反应的特点判断氯化铝的作用；②Al4C3中C元素化合价为﹣4价，Al4C3与盐酸反应生成甲烷；（2）①镁、铝是亲氧元素，易被氧气氧化；②释放出的H2包括Mg17Al12吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气；③由图象可知，在氢氧化钠溶液中，充分反应后，固体中存在大量的MgH2，说明Mg在碱性条件下不反应，反应后铝的含量较小，且生成大量的氢氧化铝；（3）该原电池中，铝易失去电子作负极，则银是正极，负极上铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，正极上氧化银得电子生成银，据此写出电池反应式．解答：解：（1）①由反应可知氯化铝和碳在氯化铝催化作用下生成铝和CO，氯化铝起到催化剂的作用，故答案为：催化剂；②Al4C3中C元素化合价为﹣4价，Al4C3与盐酸反应生成甲烷，反应的方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑，故答案为：Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑；（2）①镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，故答案为：防止Mg Al被空气氧化；②1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×）mol=52mol，故答案为：52mol；③由图象可知，在氢氧化钠溶液中，充分反应后，固体中存在大量的MgH2，说明Mg在碱性条件下不反应，反应后铝的含量较小，且生成大量的氢氧化铝，说明铝在碱性条件下生成氢氧化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑，故答案为：Al；2Al+6H2O=2Al （OH）3+3H2↑；（3）铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，故答案为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．点评：本题以铝为题材，综合考查物质的性质与制备，为2015届高考常见题型，侧重考查盖斯定律、铝及其化合物的性质以及电化学反应方程式，意在考查考生阅读新信息，处理新情况的能力，电极反应式的书写是易错点，难度较大．9．（14分）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O 呈红色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O 呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H2 还原CuO 所得红色固体中是否含有Cu2O 进行了认真的探究．Ⅰ．查阅资料：①Cu2O 属于碱性氧化物；②高温灼烧 CuO 生成 Cu2O；③Cu2O 在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．Ⅱ．设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．（1）请你评价方案1 和方案2．如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液．方案2：合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色．（2）方案3 中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c 应符合的数学的关系为c＜，该实验方案最少得进行4次称量．Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．（3）相关的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．（4）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（简要说明操作、现象和结论）关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气．（5）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：ABC （填序号）A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置B．加热前先排尽装置中的空气C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：Ⅱ．（1）铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；氧化亚铜与稀硫酸反应生成Cu和Cu2+，金属铜和稀硫酸不反应；（2）根据铜元素守恒计算得出正确结论；Ⅲ．（3）Zn和稀硫酸反应生成氢气；（4）根据大气压强原理来检验装置的气密性；（5）根据水的存在会对实验结果造成影响来回答判断．解答：解：Ⅱ．（1）铜和氧化亚铜都能和硝酸反应生成Cu2+，故方案1不合理；氧化亚铜与稀硫酸反应生成Cu和Cu2+，金属铜和稀硫酸不反应，故方案2合理，故答案为：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液；合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色；（2）根据铜元素守恒，则2Cu～Cu2O128 144b﹣a c﹣a，，解得c=，故若红色粉末中含有Cu2O，则a、b与c的应符合的数学关系式为c＜，在空气中高温灼烧至质量恒定，这一步骤至少需称量2次，加上前面的2次称量，故该实验方案最少得进行4次称量，故答案为：c＜，4；Ⅲ．（3）Zn和稀硫酸反应生成氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）检验装置气密性的方法：关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气，故答案为：关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气；（5）根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜时，要注意水的干扰因素，所以制取的氢气要干燥，可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，并且要将空气中的水的干扰排除，可以在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管，实验前要将装置中的空气排净，防止干扰，故答案为：ABC．。
湖北宜昌市第一中学高二化学3月月考试题
湖北宜昌市第一中学2014-2015学年高二3月月考化学试题可能用到的相对分子质量： Fe—56 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~10题每小题2分，11~18题每小题3分，共44分）1.下列分子式能代表纯净物的是A．C4H10 B．CH4O C．C2H4Cl2 D．C2H4O22.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴溶于CCl4 C．蔗糖溶于水 D．HCl溶于水3.某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．△H=E2－E14.用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）。
由此可知，该溶液可能是A．CuSO4溶液 B．HBr溶液 C．NaCl溶液 D．硫酸溶液5.对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误．．的是A．2υ(W)=3υ(X) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(Y)=4υ(X) D．3υ(Y)=4υ(Z)6.下列有机反应类型的归属正确的是①乙烷与Cl2反应制氯乙烷②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯③苯制环己烷④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色⑤乙烯制聚乙烯⑥甲苯燃烧aaA．①②属于取代反应 B．②③属于加成反应C．④⑤属于氧化反应 D．⑤⑥属于聚合反应7.一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：①增大A的用量②缩小容器的容积③升高体系温度④减小体系中C的量上述措施中一定能使正反应速率加快的是A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④8. 在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷9.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92下列说法中正确的是A．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80B．常温下，最易分解放出O2的是水C． D．以上都不正确10.对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是A．加水稀释100倍，9＜pH＜11B．加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高C．加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大11.在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO32-)的变化情况是A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大，也可能减小12.下列说法中正确的是A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃B．石油的分馏、煤的液化都是物理变化C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能D．苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色13.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。
湖北省宜昌市第一中学高二化学上学期期中试题
宜昌市第一中学2015年秋季学期高二年级期中考试化 学 试 题考试时间：90分钟 满分：100分第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有1个选项符合题意，1～10每小题2分，11～18每小题3分。
共44分)1．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A ．加催化剂B ．加压C ．减压D ．增大反应物浓度2．下列说法中正确的是A ．吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应B ．自发反应一定是能发生的反应，非自发反应有可能是能发生的反应C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D ．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程3．下列不能用勒夏特列原理解释的是A ．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅C ．打开碳酸型饮料的瓶盖，有大量的气体从饮料中冒出D ．用高压锅蒸煮食物更省时间4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A 和B 都是3 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A ．1.2 molB ．1.8 molC ．2.4 molD ．2.8 mol5．在一定温度不同压强(P 2＜P 1)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t )的关系有以下图示，正确的是6．已知A 、B 两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B ＝C+3D+4E 。
现将相对分子质量为M 的A 气体mg 与适量的B 充入一个密闭容器内，恰好完全反应，生成物中有一种为液体，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa ，又测得反应共放热Q kJ ，下列说法正确的是A ．D 为固体B ．C 为液体 C ．E 为气体D ．该反应的热化学方程式 2A(g)+B(g)＝C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH ＝－MQ mkJ/mol 7．已知反应A 2(g)＋2B 2(g)2AB 2(g) ΔH ＜0，下列说法正确的是A ．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间且提高A 2的转化率C ．达到平衡后，同时升高温度和增大压强，有可能该平衡不发生移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动8．已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g) ΔH ＜0，m ＋n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A ．若再加入X ，平衡向正反应方向移动，Z 在平衡混合物中的体积分数一定增大B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m /n 倍C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动9．下列叙述不正确的是A ．氨水中：c (NH 3·H 2O)＞c (NH ＋4)＞c (OH －)B ．饱和H 2S 溶液中：c (H 2S)＞c (H ＋)＞c (HS －)＞c (S 2－)C ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液中：c (H ＋)－c (OH －)＝c (CH 3COO －)D ．NaOH 溶液中：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)10．现有c (CH 3COOH)＝0.1mol/L 的溶液，能使CH 3COOH 的电离平衡向右移动且能使c (CH 3COO －)增大的是A ．加大量水稀释B ．降低温度C ．加少量NaOHD ．加少量CH 3COONa11．已知常温下，HCOOH 比NH 3·H 2O 电离常数大。
湖北省宜昌一中高二化学上学期期末考试试卷
宜昌市第一中学2015年秋季学期高二年级期末考试化学试题时限：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5Ⅰ卷选择题(42分)一、选择题（本题共14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。
）1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－2e－＝Fe2＋2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO－＋H+。
要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A. 加少量烧碱固体B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加少量醋酸钠固体3．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．透明陶瓷材料硒化锌 B．吸氢材料镧镍合金C．超导材料K3C60 D．半导体材料砷化镓4．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3B．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－D．c(H＋)＝1×10－3 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－35．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有( ) A．3种B．4种C．5种D．6种6．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A．1S2 B．2S2 C．3S2 D．4S27． 25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol/L的氨水b L，②c(OH－)＝10－3mol/L的氨水c L，③c(OH－)＝10－3mol/L的Ba(OH)2溶液d L。
湖北省宜昌一中2013-2014学年高二上学期期末考试 化学试题 Word版含答案.pdf
宜昌一中 沙市中学 2013年秋季高二年级期末考试化学试卷 公安一中 命题学校：沙市中学审题学校：宜昌一中公安一中 考试时间：2014年1月19日上午10：30—12：00 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 第I卷（选择题 共分） 选择题（本题包括1小题，每小题分，共分，每小题只有一个选项符合题意。
） 1．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战下列说法不正确的是 ( ) A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺C．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展．下列不正确是( )A．－C≡C－． C．．用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+ 3．美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙C3F8)，并提出用其“温室化”火星使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是( ) A．全氟丙烷的电子式为：B．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8 C．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键D．分子中三个碳原子处于同一直线上 ．下列各组物质不属于同分异构体的是 ( ) A．和 B．2-甲基2,4-己二烯和3,4-二甲基-1-戊炔 C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷 D．2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯 ．是( )A．乙醇B．酸乙酯乙酸分液C．溴化钠D．苯甲酸．组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时同分异构体数目为( ) A．6种 B．9种 C．12种 D．15种 ．( )某反应的△H＝+100kJ/mol，正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol．．．．8．实验：①0.1mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤 液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加 0.1 mol·L1KI溶液，沉淀变为黄色。
湖北省宜昌市第一中学高二上册期末考试化学有答案
宜昌市第一中学秋季学期高二年级期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修4全册、人教选修3第1、2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6. 可能用到的数据：相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题（本题共46分，含17个小题，1-5小题每小题2分，6-17小题每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列反应中一定．．属于放热反应的是( )A．化合反应 B．分解反应 C．中和反应 D．氧化还原反应2．铁原子核外电子排布时，最后填入的轨道是（）A．3p B．3d C．4s D．4p3．下列分子中，不含有π键的是( )A．N2 B．H2O C．C2H4 D．苯4．向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，下列微粒的浓度变小的是( )A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．OH-5．下列现象与盐类的水解无关．．的是( )A．草木灰(主要含2CO3)与铵态氮肥最好不混用B．MgCl2∙6H2O晶体脱水应该在HCl氛围下进行C．明矾用于净水D．配制FeCl2溶液应该加入适量铁屑6．常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则( )A．b=a+1 B．b<a+1C．b>a +1 D．b=10a7．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是( )A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClOC．碱性：OH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr8．某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误．．的是( )A．该原子核外电子共有16种运动状态B．该原子核外电子共占据5个轨道C．该原子核外电子共占据三个能层D．该原子核外电子共占据五个能级9．已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。
湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学(科学)试卷 Word版含答案.pdf
状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．?最终溶液：c(Na＋)＝1.5mol/LB．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体
C．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－) D．最终得到7.8 g沉淀
．ClO2ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是
该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。
Hale Waihona Puke （4）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn2+，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原
”）。该反应的离子方程式为
。
四、实验题（含1小题，共13分）
20．Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用。现利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2来制备
H2O2，并进行实验探究。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式
。
（2）设计实验证明溶液X中是否含过氧化氢
?。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。配平下
列反应的离子方程式：
? H2O2 +? Fe2+ +? OH? — ? Fe(OH)3↓，
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：______________________________
(5)J的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为：
(6)将E通入水中发生反应的离子方程式为：___________________________________
湖北宜昌市第一中学2014-2015学年高二5月月考化学试卷(无答案).pdf
水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：_________________________________；
（4）写出与反应化学方程式：________________________________；反应类型是____________（5）同时符合下列
要求的化合物有____________种。
Ⅲ．CH4催化还原法。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H＝－622kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l)
△H＝－44.0kJ/mol
Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO2。
(4)石墨电极Ⅰ的反应式为______________________；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保
持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是_______________(填物质的化学式)。
下列说法合理的是：
A．该反应的催化剂是NO2ˉ
B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3ˉ
C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1:3
8.下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
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湖北宜昌市第一中学2014-2015学年高二3月月考化学试题可能用到的相对分子质量：Fe—56 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~10题每小题2分，11~18题每小题3分，共44分）1.下列分子式能代表纯净物的是A．C4H10B．CH4O C．C2H4Cl2D．C2H4O22.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴溶于CCl4C．蔗糖溶于水D．HCl溶于水3.某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．△H=E2－E14.用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）。
由此可知，该溶液可能是A．CuSO4溶液B．HBr溶液C．NaCl溶液D．硫酸溶液5.对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误．．的是A．2υ(W)=3υ(X) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(Y)=4υ(X) D．3υ(Y)=4υ(Z)6.下列有机反应类型的归属正确的是①乙烷与Cl2反应制氯乙烷②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯③苯制环己烷④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色⑤乙烯制聚乙烯⑥甲苯燃烧aaA．①②属于取代反应B．②③属于加成反应C．④⑤属于氧化反应D．⑤⑥属于聚合反应7.一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：①增大A的用量②缩小容器的容积③升高体系温度④减小体系中C的量上述措施中一定能使正反应速率加快的是A．①③B．②③C．①②③D．①②③④8. 在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷9.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92下列说法中正确的是A．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80B．常温下，最易分解放出O2的是水C．D．以上都不正确10.对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是A．加水稀释100倍，9＜pH＜11B．加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高C．加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大11.在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO32-)的变化情况是A．增大B．减小C．不变D．可能增大，也可能减小12.下列说法中正确的是A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃B．石油的分馏、煤的液化都是物理变化C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能D．苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色13.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。
下列说法正确的是A．电极A表面反应之一为NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋B．电极B附近的c(NO3-)增大C．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反D．该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O214.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析错误．．的是A．在一定条件下，1mol柠檬烯可与2molH2完全加成B．柠檬烯的一氯代物有7种C．在一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应D．柠檬烯分子中所有碳原子不可能都在同一平面15.分子式为C10H14，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢）A．5种B．6种C．7种D．8种16.甲苯是苯的同系物，化学性质与苯相似，但由于基团之间的相互影响，使甲苯的某些性质又与苯不同。
下列有关推断及解释都正确的是A．苯不能通过化学反应使溴水褪色，但甲苯可以，这是甲基对苯环影响的结果B．苯不能在光照下与Cl2发生取代反应，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果C．苯的一氯代物只有一种，而甲苯的一氯代物有3种，这是苯环对甲基影响的结果D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果17.0.5mol某烃与1molHCl在一定条件下恰好完全加成，生成物再在光照下与Cl2发生取代反应，氢原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，则该烃的分子式为A．C3H6B．C4H6C．C3H4D．C2H418.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) xC(g) △H＞0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图。
则下列说法中错误．．的是A．纵坐标可能表示C的产率B．纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量C．若p1＞p2，则x=1或2D．x的取值与p1、p2的相对大小有关19.（12分）有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOHCH3的键线式结构为。
CH3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为。
⑴CH3CH=CHCH3的名称为，其所含官能团的结构式为，与H2在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的．．．．．．键线式结构为。
⑵完成下列反应方程式，产物用键线式表示．．．．．．．．：+Br2→，反应类型为反应。
⑶是一种加聚产物，则其单体的结构简式为，其链节为。
⑷写出与CH3CH=CHCH3含有相同官能团的同分异构体的结构简式。
（任写一种．．．．）20.（12分）⑴已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.8kJ/mol反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g) △=＋180.5kJ/mol它们的平衡常数依次为K1、K2①写出氨高温催化氧化生成NO的热．化学方程式，该反应的化学平衡常数的表达式K= (用含K1、K2的代数式表示)。
②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：。
该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将（填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑵已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=－92kJ/mol。
①为提高H2的转化率，宜采取的措施有（填字母）A．及时移出氨B．升高温度C．使用催化剂D．循环利用和不断补充N2②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为。
21.（12分）按要求回答下列问题：⑴常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是（填字母）A．溶液中导电粒子的数目将减少B．由水电离的c(H+)浓度将减小C．溶液中不变D．溶液中将减小E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大⑵①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2= （忽略溶液体积的变化）。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是（填字母）A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/LB．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)⑶常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是（填字母）A．HCN B．HClO C．H2CO3D．CH3COOH③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=(填准确数值)。
⑷已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。
常温下，CH3COOAg若要在NaCl 溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于。
22.（12分）某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动⑴如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过mol电子。
⑵用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。
如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式。
⑶如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨⑴为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）。
在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为。
23.（8分）乙炔是有机合成工业的一种重要原料。
工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
⑴CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为，1mol O22+中含有的π键数目为。
⑵将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成红棕色沉淀Cu2C2。
Cu+简写．．的核外电子排布式为。
⑶乙炔与HCN反应可得到丙烯腈（CH2=CH—C≡N）, 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是；分子中处于同一直线上原子数目最多有个。
⑷CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近的C22-数目为。
21.(12分)⑴CD (2分) ⑵①2：1(1分) ②AD (2分)⑶①ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3- (2分) ②A (1分) ③1.98×10-6mol/L (2分)⑷1/3×10-8mol/L或3.3×10-9mol/L (2分)22.(12分)⑴Fe+Cu2+==Fe2++Cu （2分），0.3（2分），⑵2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（2分），2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+ (2分)。