2015-2016学年内蒙古包头市第九中学高一6月月考化学试题

2015-2016学年内蒙古包头市第九中学高一6月月考化学试题相对原子质量 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～15题每小题2分，16～20题每小题3分，共45分）1、下列关于节能与可再生能源表述不正确的是A. “低碳”意指更低的二氧化碳气体的排放B. 太阳能、水能、风能都属于可再生能源C. 太阳能电池的工作原理是光能与化学能的转换D. 利用燃气轮机进行天然气发电不属于可再生能源利用2、下列对应的表达方式错误的是A. Cl-的结构示意图B. 氯化氢分子的电子式：C．碳—12原子D．HClO的结构式H—O—Cl3、X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3。

若已知X的原子序数为n，则Y的原子叙述不可能是A. n+11B. n-5C. n+3D. n+44、甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如下图所示（原子序数：乙>丙）。

丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。

下列判断正确的是A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲5、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

下列说法正确的是A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都含有极性键D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H2ZO46、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如下图所示，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量7、处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/molS(g)+O2(g)=SO2(g) △H= －296.0 kJ/mol下列说法不正确的是A. 两个反应均为氧化还原反应B. CO2与SO2不能用澄清石灰水鉴别C. CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构D. 相同条件下：：2CO(g)+SO2(g) =S(g)+2CO2(g) △H=+270kJ/mol8、与下图图像有关的叙述，正确的是A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= －241.8 kJ·mol-1C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJD．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和9、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A. vA=0.15mol·L-1·min-1B. vB=0.6mol·L-1·min-1C. vC=0.35mol·L-1·min-1D. vD=0.02mol·L-1·s-110、100mol 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可在反应物中加入适量的A．K2SO4溶液B．KNO3溶液C．Na2SO4(s)D．Na2CO3(s)11、设NO+CO 2NO2+CO（正反应吸热）反应速率为v1；N2+3H22NH3（正反应放热）反应速率为v2。

对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为A. v1增大，v2减小B. v1减小，v2增大C. 同时增大D. 同时减小12、在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是A．①④B．②③⑤C．①③D．①③④13、下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是14、对可逆反应4NHA. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)15、已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △= - 586.7kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △= -571.6kJ·mol-1,实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃根据元素周期律，判断下列推断不正确的是A．元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键B．b元素形成的氢化物分子间存在氢键C．e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族D．元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中17、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量QkJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+ 5H2O(g)的△H为A．+8Q kJ/mol B．－8Q kJ/mol C．+16Q kJ/mol D．－16Q kJ/mol18、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)= 3/2S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）19、在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L，下列叙述不正确的是A. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 m ol•(L•min)-1B. 5min时容器内气体总的物质的量为3molC. 5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L-1D. 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态(g)在体积固定的密闭容器中反应，20、一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二、非选择题（共55分）21、（8分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是______反应（填“吸热”“放热”）；（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2______（填“增大”“减小”、“不变”）。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______，（填“是”或“否”）原因是_______________。

（4）该反应的反应热△H=__________kJ/mol。

（用E1和E2表示）22、（14分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B 原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。

回答下列问题：（1）E元素的名称：；其在元素周期表中的位置是。

（2）AB2的结构式；B的氢化物中原子个数比1:1化合物的电子式。

（3）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是；（填化学式）（4）B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是（填元素符号），离子半径最小的是（填离子符号）。

（5）A、B、C三种元素组成原子个数比为nA：nB：nC=1：3：2的化合物，将足量AB2通入该化合物溶液中反应的离子方程式是。

（6）短周期元素M与D元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。

将M 的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为。

（7）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式。

23、（12分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。

他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。

（2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会___________________________（填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________________。