【小初高学习】2018秋高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.2化学键学案新人教版必修2
高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.3.2 化学键(一)课件 高一化学课件
H－O－O－H
巩固 练习 (gǒnggù)
写出下列(xiàliè)物质的电子式
NH4Cl
[ ] [ ] H ×●
＋
●●
—
H×● N×●H
Cl ●Leabharlann ●×●●●
●●
H
12/11/2021
第十一页，共二十八页。
（四）用电子式表示共价分子的形成(xíngchéng)过程：
HCl： H2：
原子之间通过共用(ɡònɡ yònɡ)电子对所形成的相
互作用，叫做共价键。 再如氢分子(fēnzǐ)的形成：
非极性共价键
H · ＋ ·H → H H
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子(fēnzǐ)的形成：
极性共价键
H · ＋ ·C··l ：→ H C··l
··
··
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当堂 检测 (dānɡ tánɡ)
6．下列用电子式表示的形成过程正确的是( D )
A. H×＋·C····l··―→H＋[·×C····l]－ B. Na×＋·B····r··―→Na× ·B····r·· C. ×Mg×＋2·F······―→Mg2＋[·×F······]－[× ·F······]－ D. H×＋·O·····＋×H―→H·×O·····×H
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第二十四页，共二十八页。
当堂 检测 (dānɡ tánɡ)
4.下列(xiàliè)反应过程中，同时有离子键、极性共价键 和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A．NDH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO==Δ=2=＋= H2O=NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
物质结构 化学键 元素周期律 学案
一、复习预习1、陌生离子反应方程式的书写；2、与量有关的离子反应方程式的书写。
二、知识讲解考点1、原子的构成质子（Z个）原子核1．原子A Z X 中子（N个）核外电子（Z个）R 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系：2．Z A n①数量关系：核内质子数＝核外电子数②电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数阳离子：核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子：核外电子数＝核内质子数＋电荷数③质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）考点2、元素、核素、同位素1．元素：具有相同质子数的同一类原子的总称（质子数相同的同种原子）。
2．核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
3．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
特别提示：1．任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子。
2．同一元素的各种核素化学性质相似，物理性质不同。
3．同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占有同一个位置。
考点3、核外电子排布的规律1．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。
2．电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
3．每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)。
电子层 1 2 3 4 n电子层符号K L M N ……离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2考点4、元素周期表1．编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．。
（主族序数＝原子最外层电．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行子数）2．结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期不完全周期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体考点5、元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果1．核电荷数：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐增大。
18学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时教案22
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教学内容
师生活动
原子的构成：质子
原子核
原子中子
核外电子
质量/kg
相对质量
电性和电量/C
质子
1．673×10-27
1．007
+1．602×10-19
中子
1．675×10-27
1．008
0
电子
9．109×10-31
1/1836
-1．602×10-19
1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
原子中：质子数===核电荷数===核外电子数
原子核的特点？
体积小，原子的质量集中在核上
由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。
3、在 中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的 值相等，则X1和X2表示的可能是 （）
A、不同种元素的原子B、同种元素的不同种原子
C、同种元素不同种原子形成的离子D、不同元素的离子
4、钛（ Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 、 、 、 、 中，中子数不可能为 （）
（三）、元素的相对原子质量的计算
公式：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
M=M1*n1%+ M2*n2%+…
同位素的用途。
1、有以下一些微粒：① ② ③ ④ ⑤
其中互为同位素的是和
质量数相等但不能互为同位素的是和
中子数相等，但质子数不等的是和、和。
2、下列各组中属于同位素 的是（）
[K12学习]2018秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2.2 元素周期律学案 新人教版
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第2课时元素周期表和元素周期律的应用学习目标1.掌握元素性质的递变规律。
2.掌握元素周期表的应用。
学习过程【复习回顾】1.以第三周期为例,说明原子结构的变化规律?2.通过原子结构核外电子排布的变化规律,预测第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。
一、同周期元素性质的变化规律【实验探究】根据所给药品:面积相同的镁条和铝条,金属钠,酚酞溶液,MgCl2溶液,盐酸(1 mol·L-1),NaOH溶液,AlCl3溶液,蒸馏水,自己设计实验证明钠、镁、铝金属性的强弱。
(先向老师展示自己的实验方案后再做实验。
)实验一:金属和水反应实验步骤:实验现象:实验结论:实验二:金属和酸反应实验步骤:实验现象:实验结论:实验三:碱性强弱比较实验步骤:实验现象:实验结论:结论:【思考交流】阅读课本P16第3个表格,探究硅、磷、硫、氯非金属性强弱。
结论:小结:同周期元素,从左到右,金属性逐渐,非金属性逐渐。
元素的原子结构元素在周期表中的位置,而元素在周期表中的位置又了元素的原子结构,元素的原子结构了元素的化学性质,而元素的化学性质又了元素的原子结构,同样,知道元素在周期表中的位置也可以确定元素的化学性质,元素的化学性质也可以反映出元素在周期表中的位置。
二、元素周期表的应用1.在自然科学方面:元素周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。
原子的电子层结构与元素周期表有密切关系,元素周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论,甚至为指导新元素的合成,预测新元素的结构和性质都提供了线索。
元素周期律和元素周期表在自然科学的许多部门,都是重要工具。
2.在生产中的某些应用。
(1)农药多数是含等元素的化合物。
(2)半导体材料都是周期表里的元素,如Ge、Si、Ga、Se等。
(3)催化剂的选择:人们在长期的生产实践中,已发现对许多化学反应有良好的催化性能。
目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂,使石墨在高温和高压下转化为金刚石;石油化工方面,如石油的催化裂化、重整等反应,广泛采用作催化剂。
18学年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键(共3课时)教案新人教版必修2
第三节化学键第1课时教学目标1、知道离子键的概念２、能用电子式表示离子化合物的形成过程。
重点难点离子键的概念教学过程[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？[学生]举例说明。
[教教师]以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。
在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。
对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。
元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。
[板书]第四节化学键[教教师]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。
首先我们来学习离子键。
[板书]一离子键[教师]要知道什么是离子键，先从离子化合物说起。
[提问]举例说明什么是离子化合物。
（阴阳离子相互作用构成的化合物，如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH）[教师]下面我们来看离子化合物----氯化钠的形成。
[实验]学生动手完成课本实验1—2。
[请一个学学生描述实验现象][教师]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，学生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。
）[教师]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？[学生]讨论完成课本思考与交流。
[副板书]e-[教师]钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带相反电荷的 离子通过静电作用，形成了离子化合物。
2018版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.2.1 元素周期律学案 鲁科版必修2
第1课时元素周期律[学习目标定位] 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。
2.了解微粒半径大小的比较。
一、元素周期律1．填写下表：分析上表可知：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布______________。
2．以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标的折线图如下：由图可知，同一周期中，随着原子序数的递增，元素的原子半径____________________。
3．填写下表、F 除外)，元素的最低负价呈现__________________________________________________。
1．元素周期律是______________________________________________________。
2．元素周期律的实质是_________________________________________________。
关键提醒稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，不能进行比较；氟没有正价，氧没有最高正价。
1．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．P、S、Cl元素的最低化合价依次为－3、－2、－12．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是( )A．C、N、O、F B．K、Mg、C、SC．H、He、Li、Be D．P、S、Cl、Ar二、微粒半径大小比较与元素化合价的确定1．试比较下列微粒半径大小(填“>”或“<”)(1)r(F)____r(Cl)____r(Br)____r(I)，r(F－)____r(Cl－)____r(Br－)____r(I－)；r(Li)____r(Na)____r(K)，r(Li＋)____r(Na＋)____r(K＋)。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1_1 元素周期表教案 新人教版必修2
复习原子结构、核外电子排布（原子结构示意图）的知识
一、元素周期表的结构
原子序数= 核电荷数=质子数=核外电子书
1、横行--周期
①概念
②周期分类及各周期包含元素的个数。
周期
一
二
三
四
五
六
七
元素个数
2
8
8
18
18
32
26
周期分类
短 周期
长周期
不完全周期
③特点
a．周期序数和电子层数相同；
b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除 外；
[随堂检测]
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的 位置。
2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）。
A、14 24 34 B、26 31 35
C、5 15 20 D、11 17 18
总结本节课内容：强调重点和难点
教学回顾与反思
2、通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感
态度
价值观
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高 学生的学习兴趣
重点
同周期、同主族性质的递变规律
难点
元素原子的结构、性质、位置之间的关系
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
c．每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素_ ___，稀有气体____。
2、纵列--族
①概念
②主族和副族对比；
主族
副族
定义
长短周期共同组成
仅由长周期组成
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3 化学键复习导学案(无答案)新人教版必修2
H2N2O2H2O NH3CO2Na2S NaOH Na2O2H2O2
2、用电子式表示下列物质的形成过程。
MgBr2
CO2
三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
独立思考合作探究
探究1.某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。
A．Be2+中的质子和电子
B． 原子中的中子和质子
C．NaHC03中的阳离子和阴离子
D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
5．下列叙述中正确的是( )
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物
A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸
2．下列表示电子式的形成过程正确的是( )
3．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．下列指定微粒的个数比为2：1的是( )
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
13、有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________
(2)只由极性键构成的物质是________
2018秋高中化学第一章物质结构元素周期律学案新人教版必修2201808313140
D.原子核内中子数为 n 的原子可能是 R 原子的同位素 二、化学键
[习题 3]下列说法中正确的是( )
1
A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 B.含有共价键的物质一定是共价化合物 C.HCl 溶于水只需克服分子间作用力 D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 [习题 4]下列电子式书写正确的是( )
2
B C D E F
B 的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的 阴、阳离子 C 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D 与 B 同周期,该周期中 D 的简单离子半径最小 B、C、E 组成的 36 电子的化合物 Y 是家用消毒剂的主要成分 F 元素最高正价与最低负价的代数和为 4
A.∶N∶∶∶N∶ 三、元素周期律和元素周期表
B.H∶
∶H
C.H+[∶ ∶]2-H+ D.Na+[∶ ∶]-
[习题 5]对于核电荷数为 37 的元素,下列描述正确的是( ) A.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水 C.其原子半径比钾原子半径小 D.其氢氧化物不能使 Al(OH)3 溶解 [习题 6]下列各粒子半径依次增加的是( ) A.Cs+、K+、Mg2+、Al3+ B.F、F-、Cl-、BrC.Ca2+、K+、Cl-、S2D.Al、Al3+、Mg、K [习题 7]下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( ) A.从氯到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐增强 B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强 C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强 [习题 8]已知 X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的 描述,不正确的是( ) A.原子半径:X>Y>Z>W B.原子序数:Y>X>Z>W C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W D.金属性:X>Y,还原性:W2->Z课内探究 探究一、元素推断 【例 1】有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,其元素特征信息如下表所示: 元 素 A 元素特征信息 A 的单质是密度最小的物质
18学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第3课时教案12
课题：元素周期律（第三课时）一、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握元素周期表和元素周期律。
（2）掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
2、过程与方法：（1）归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
（2）自主学习。
引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
3、情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。
二、教学重点难点：重点：周期表、周期律的应用难点：“位、构、性”的推导三、教学方法：启发——归纳——应用四、课前准备：多媒体、实物投影仪五、课时安排：1课时六、教学过程（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
（二）情景导入，展示目标[新课导入]元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。
（三）合作探究，精讲点拨师：元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。
因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。
师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（B）、铝（A1）；硅（Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）钋（Po）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？[板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系【例题剖析】【例1】（2004江苏）X.Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。
C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。
【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意变换标准。
2018-2019学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3.1 离子键学案 新人教版必修2
第1课时离子键【学习目标】1、理解离子键、共价键的概念。
1、能用电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程【重难点】电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程。
第一部分课前延伸案【知识衔接】1、原子结构决定元素的化学性质。
金属元素原子的最外层电子一般 (填“小于”或“大于”)4个，反应中易最外层电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外层电子一般(填“小于”或“大于”)4个，反应中易电子，达到稳定结构。
2、构成物质的微粒有、和，氯化钾晶体是由大量的和聚集而成的。
氢分子是由氢原子构成的。
【自主学习】一、离子键1、形成（以氯化钠为例）形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易电子，而另一方容易电子，电子由容易______电子的一方转移到容易电子的一方，形成阳、阴离子，再通过_________结合在一起。
2、定义：带_________电荷离子(即和 )之间的相互作用。
3、存在：由离子键构成的化合物叫做_________化合物，如MgCl2、ZnSO4、NaOH等。
通常，________元素与________________元素形成离子化合物。
二、共价键1、形成（以氯气为例）：形成共价键要求参加成键的原子双方，都容易 电子，在两原子间形成_____ ____而结合在一起。
2、定义：原子间通过___ ______的所形成的相互作用。
3、存在以共用电子对形成分子的化合物叫做_________化合物，如CO 2、CH 4、H 2O 等。
通常，________元素与________________元素形成共价化合物。
4、分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧非极性键： 元素原子间成键―→共用电子对 ；极性键：___ ____元素原子间成键―→共同电子对 。
【预习自测】1、下列物质中含离子键的是( )含非极性共价键的是（ ） A ．Cl 2 B ．CO 2C ．NaClD ．CH 4【我的疑问】课内探究案课题一：电子式的书写1、原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x ）组成。
高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时导学案新人教版必修2
高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时导学案新人教版必修2【学习目标】（1）对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。
（2）极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。
【预备知识】用电子式表示离子键的形成过程：MgCl2:K2O :CaF2:一、共价键：（一）共价键的形成与概念1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用（1）成键微粒：____________________（2）成键本质：_________________（3）成键元素：_________________电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]【练一练】用电子式表示用电子式表示化合物的形成过程N2I2H2OCH4NH3CO22、共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。
像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
【练一练】H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_______________Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_______________（二）离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质存在于哪些类别的物质中？【练习】下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、、Na2O2 、I2 、NaCl 、。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.3化学键导学案2无答案新人教版必修20903277.doc
化学键精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.2化学键学案新人教版必修2(2021年整理)
2018秋高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.2 化学键学案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018秋高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.2 化学键学案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时共价键、分子间作用力和氢键学习目标1。
使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。
2.初步了解化学键的极性。
3。
初步了解分子间作用力和氢键的概念.学习过程一、共价键1.概念(1)定义:之间通过所形成的相互作用.（2）成键微粒：。
(3)相互作用:。
（4)成键条件:①之间相结合。
②之间相结合（如AlCl3等)。
【思考交流】极性键与非极性键的区别:非极性极性键键原子种类原子吸引共用电子对能力共用电子对有无偏移成键原子的电性实例【思考交流】我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物,那是不是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢？2.共价化合物(1）定义:构成的化合物。
(2)包括:、、、。
3。
电子式（1）写出下列共价化合物的电子式：I2H2S CH4NH3CO2（2)写出下列粒子的电子式：①阳离子：N②阴离子：OH—③复杂离子化合物：Na2O2【练习】写出下列物质的电子式和结构式。
①氯气②溴化氢③氮气④过氧化氢（3)用电子式表示下列共价分子的形成过程：HCl：H2：H2O:NH3:CO2:二、化学键1。
定义：使的作用力.2.存在:物质之间。
3。
此作用力很,需要较(填“高”或“低”)的能量才能破坏. 4。
高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时教案1新人教版必修2(2021学年)
2０１7-２018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时教案1 新人教版必修2编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（20１7-2０１8学年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时教案1 新人教版必修2)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三节化学键（第2课时)共用电子对在两个原子核周围运动,使每个原子都达到稳定结构。
2。
用电子式表示共价键的形成过程。
Ｈ2+Cl2====2ＨCl以上过程也可以用电子式表示如下：一般非金属元素的原子之间可形成共价键.【练习】用电子式表示氢气、氯气、氧气。
3、共价键的极性极性键ﻩ非极性键共用电子对偏移程度ﻩ偏移ﻩ不偏移构成元素不同种非金属元素ﻩ同种非金属元素实例ﻩ HCｌ、H２Ｏ、ＣO2H2、N２、Ｃｌ2判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。
同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键;不同种原子形成共价键,教学回顾与反思ﻩ‥‥‥‥H：H共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。
4、结构式在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得到的式子又叫结构式.以上提到的几种粒子,表示成结构式分别为：Ｈ—Cl O==Ｃ==Ｏ5、共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物,共价化合物中全部是共价键,不能有离子键。
6、化学键:相邻．．的原子之间强烈．．的相互作用叫做化学键。
三、离子化合物、共价化合物的判断方法:1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。
2017-2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键(第2课时)教案
第3节化学键第2课时教学目标1．使学生理解共价健的概念,能用电子式表示共价化合物的形成.2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程教学难点化学键概念、化学反应的本质教学方法启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较教学用具投影仪、电脑教学过程［引言］上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键-—共价键.［板书] 第四节化学键(第二课时)四、共价键［师]什么是共价键呢？我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案.请大家看以下实验，并描述实验现象。
［电脑演示］氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰,集气瓶的瓶口有大量白雾出现。
[师]需要注意的是,该现象不能用“白气”或“白烟”来描述.因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象,应该说是“白雾”。
我们前面学过,氢气与氯气在光照条件下的反应.这是它们在又一条件（即点燃)下反应的反应现象.请大家写出该反应的化学方程式：［学生活动] ［教师板书］ H2 + Cl2 = 2HCl[师］在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时,它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。
[师］像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物,叫共价化合物。
而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。
[板书］原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键.［师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。
［电脑演示］[师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在,使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。
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第2课时共价键、分子间作用力和氢键
学习目标
1.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成。
2.初步了解化学键的极性。
3.初步了解分子间作用力和氢键的概念。
学习过程
一、共价键
1.概念
(1)定义:之间通过所形成的相互作用。
(2)成键微粒:。
(3)相互作用:。
(4)成键条件:①之间相结合。
②之间相结合(如AlCl3等)。
【思考交流】极性键与非极性键的区别:
【思考交流】
我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物,那是不是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢?
2.共价化合物
(1)定义:构成的化合物。
(2)包括:、、、。
3.电子式
(1)写出下列共价化合物的电子式:
I2H2S CH4NH3CO2
(2)写出下列粒子的电子式:
①阳离子:N
②阴离子:OH-
③复杂离子化合物:Na2O2
【练习】写出下列物质的电子式和结构式。
①氯气
②溴化氢
③氮气
④过氧化氢
(3)用电子式表示下列共价分子的形成过程:
HCl:
H2:
H2O:
NH3:
CO2:
二、化学键
1.定义:使的作用力。
2.存在:物质之间。
3.此作用力很,需要较(填“高”或“低”)的能量才能破坏。
4.分类:化学键包括、、。
5.化学反应的本质:旧化学键和新化学键的过程。
【思考交流】离子键与共价键的比较:
三、分子间作用力和氢键
【思考交流】分子间是否存在相互作用呢?物质为什么会有三态变化?不同物质为什么熔、沸点不同?
1.分子间作用力
(1)定义:把的作用力叫做分子间作用力(也叫范德华力)。
(2)分子间作用力比化学键得多,是一种的相互作用,它主要影响物质的,而化学键主要影响物质的性质。
(3)分子间作用力主要存在于由构成的物质中,如等。
(4)分子间作用力的范围很小(一般是300~500 pm),只有分子间的距离很小时才有。
【思考交流】根据下图总结影响组成和结构相似的物质分子间作用力的影响因素?
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
【思考交流】为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢?
一些氢化物的沸点
2.氢键
(1)定义:由于的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力的相互作用。
(2)氢键不属于化学键,比化学键得多,比分子间作用力,也属于分子间作用力的范畴,主要影响。
(3)形成条件:氢原子与得电子能力很、原子半径很的原子形成的分子之间。
如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。
随堂检测
1.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻的分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
D.阴、阳离子之间有强烈的吸引力作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小
2.下列叙述中正确的是( )
A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
3.下列物质的电子式书写正确的是( )
A.氨H∶∶H
B.氯化镁Mg2+
C.氮气∶N︙︙N∶
D.二氧化碳∶∶C∶∶∶
4.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH 4Cl NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O NH4HCO3
C.2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
5.下列事实与氢键有关的是( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
6.下列用电子式表示的形成过程正确的是( )
A.H×+·∶H+]-
B.Na×+·∶N∶
C.×Mg×+2·∶Mg2+∶]-∶]-
D.H×+··+×H H
7.下列各项中表达正确的是( )
A.F-的结构示意图:
B.Mg2+的结构示意图:
C.HCN的电子式:N︙︙C
D.N2的结构式:∶N≡N∶
8.在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是( )
A.电子有得失
B.共用电子对有偏移
C.电子既有得失又有电子对偏移
D.有金属元素的存在
9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BF3
B.H2O
C.SiCl4
D.PCl5
10.近年来用红外激光技术研究液氢,发现分子间作用力也可引起微粒间的反应,在液氢
中有氢分子和质子形成的,其构型是等边三角形,属于二电子三中心离子,同时,可进一步形成,下列判断正确的是( )
A.的电子式是H∶H∶H
B.可在液氢中形成
C.可在液氢中形成
D.可广泛存在于固态、液态和气态氢中
参考答案
学习过程
一、1.(1)原子共用电子对
(2)原子
(3)共用电子对
(4)①非金属元素原子②部分金属元素与非金属元素
【思考交流】
不是,氯化铵、硫酸钠等离子化合物中也含有共价键。
2.(1)全部是由共价键
(2)非金属氢化物(如HCl、H2O、NH3等) 非金属氧化物(如CO2、SO3等) 酸(如H2SO4、HNO3等) 大多数有机化合物(如甲烷、酒精、蔗糖等)
3.(1)∶∶
H H H H
H
(2)①[H H]+②H]-③N a +]2-Na+
【练习】①∶∶Cl—Cl
②H∶∶H—Br ③∶N︙︙N∶N≡N
④H∶∶H H—O—O—H
(3)H×+·
∶∶
H·+·H H∶H
H×+·
·+×H H
·
∶+3H×H
··+2·
·∶∶C ∶∶
二、1.离子相结合或原子相结合
2.分子内相邻的原子(或离子)
3.强烈高
4.离子键共价键金属键
5.断裂形成
【思考交流】
)
续表
三、【思考交流】
存在。
不同温度下分子具有不同能量。
相互作用的大小不同。
1.(1)分子聚集在一起
(2)弱微弱物理性质化学
(3)分子多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物
【思考交流】
相对分子质量越大,熔、沸点越高,分子间作用力越大。
【思考交流】
说明HF、H2O和NH3分子间作用较强,不同于其他物质。
2.(1)氢原子较强
(2)弱稍强物理性质
(3)强小
随堂检测
1.解析:化学键要强调相邻的原子,不能是分子;强烈的相互作用,包括引力和斥力。
答案:C
2.C
3.C
4.解析:A无非极性键,也无离子键形成;B无非极性键,也无离子键断裂;C无非极性键生成。
答案:D
5.解析:氢键影响的是物理性质,而非化学性质。
答案:D
6.D
7.A
8.B
9.C
10.解析:该反应可写成H2+H2+H-,根据题给是二电子三中心离子的信息,所以
A错;可进一步形成,显然是和H2结合,而不是和H+或H-结合,因为若结合H+,电
荷将不再是+1,若结合H-,电性将消失,所以中n只能为奇数,故选C。
答案:C。