高中化学 1.1《化学实验基本方法》课件1 新人教版必修1
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人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》精典教授课件
化学实验常见仪器
1 试管
盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂 反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
注意事项： ①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。 ②放在试管内的液体，加热时不超过l/3。 ③加热后不能骤冷，防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人； ⑤给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
试剂瓶：
13、 试剂瓶
分类：细口瓶、广口瓶和滴瓶。
细口瓶、滴瓶用来盛放液体试剂；
广口瓶用来盛放固体试剂。
14、 洗气瓶
（3）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。 洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或 其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进 短出”。
15、 容量瓶
10 天平
托盘天平：用于精密度要求不高的称 量，能称准到0.1g。所附砝码是天平 上称量时衡定物质质量的标准。
使用注意事项： ①调零：称量前天平要放平稳，游码放在刻度 尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天 平平衡。 ②左物右码：称量时把称量物放在左盘，砝码 放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的 砝码，再加质量小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。 易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必 须放在玻璃器皿里称量。 ④ 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把 游码移回零处。
11. 量筒
（2）量筒：用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能 在量筒里稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹 液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
化学实验
2、取用药品的注意事项
（1）三不（不摸、不闻、不尝） （2）注意节约药品
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剧毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）
氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物 （H2O2、Na2O2）
三、化学实验安全
2、危险化学品标志的识别
三、化学实验安全
3、意外事故的处理
创伤处理： 先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。
三、化学实验安全 防倒吸的装置(下列装置都能防倒吸吗?）
三、化学实验安全
5 ．防污染 : 实验中产生对环境有污染的气体，必须 进行处理。下图所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有 CO、 SO2、 H2S、氮氧化物等。
三、化学实验安全
• 6.防中毒：
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
三、化学实验安全
• 思考与交流（课本P5 ）： • 根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在 进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注 意事项写在不同的卡片上，与小组同学讨论，并归 类总结，在班上交流。选择使你留下深刻印象的事 故作为例子，分析引发安全事故的主要原因。你认 为主要的教训是什么。
三、化学实验安全
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。 易燃气体： H2、CH4、CO 易燃液体： 有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）
易燃品
自燃物品： 白磷 遇湿易燃物品： Na、K、电石（CaC2） 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
二、化学实验基本操作
（1）取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立” 块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖” （2）使用药品做到“三不”： 不用手接触药品 不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味 不尝试药品味道
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碱式滴定管 用途：称量一 定质量的固体 药品 托盘天平
特别提醒:①称量前先调零点；②腐蚀性药品 应放于烧杯 内称量；③左盘放 被称物 ，右 盘放 砝码 ，即左 物 右 码；④精确度： 0.1 g。 特别提醒:①测反应混合物的温度时：应将温度 计插入 混合物 中，温度计的水银球不能接触容 器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙 烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银 球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略 低于蒸馏烧瓶 支管口处 。
用途：测 量温度。
温度计
知识梳理·题型构建
2．试纸的使用 (1)类型及作用
石蕊试纸 ——定性检验 酸碱性 pH试纸 ——定量(粗测)检测酸碱性 强弱 品红试纸 ——检验 SO2 等有 漂白 性的物质 淀粉KI试纸 ——检验 Cl2 等有 氧化性 的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取试纸放在 玻璃片或表面皿 上，用 玻璃棒 蘸取液体， 点在试纸 中部 ，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与 标准比 色卡 对照。 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸 润湿 ，用 镊子 夹取或粘在 玻璃棒 的 一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
化学实验基本方法
【交流小结】
在设计除杂方案时，应考虑哪些方面
内容，才能顺利完成实验设计？ 1）选择所加试剂 2）试剂加入的先后顺序 3）试剂用量 4）试剂过量后如何处理
化学实验基本方法 【除杂原则】
不增 不增加新的杂质 不消耗被提纯的物质 不减 如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离 易分 除去。如：将NaCl溶液中可能存 在的Na2S本第7页 【提示】 设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之 转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体 离开体系也可。 【解决方案】 使SO42-、Mg2+、Ca2+反应生成难溶物质沉 淀下来。 除SO42-：加稍过量的BaCl2溶液 除Mg2+ ：加稍过量的NaOH溶液 除Ca2+ ：加稍过量的Na2CO3溶液
人教版高中化学必修1课件：1.1《化学实验基本方法》 (共38张PPT)
混合物的分离和提纯
物质的分离：
将混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的 过程。
物质的提纯：
把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
混合物的分离和提纯
（一）过滤与蒸发
• 过滤操作的目的： 将溶液与难溶性固体进行分离 • 蒸发操作的目的： 将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
第一章 · 第一节
化学实验基本方法
导入
丰富多彩的现代生活离不开化学
导入
化学是人类文明、进步的关键
牙膏
味精
液晶
普钙
记忆合金
氢能轿车
化学实验与安全
初中化学实验基本操作要点回顾 药品取用的原则
化学实验与安全
（1）安全性原则
①不允许用手直接接触化学试剂 ②不允许用鼻子凑近闻化学试剂的味道 ③不允许用口尝化学试剂的味道
化学实验与安全
常用危险化学品的分类及标志
物质的分离与提纯
思考？
怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来
？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？
1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大 的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。 能否用稀盐酸将铁屑分离出来？ 不行。
化学实验与安全
可作反应的容器
化学实验与安全
可以直接用酒精灯加热的
试管
坩埚
蒸发皿
燃烧匙
可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
化学实验与安全
需垫石棉网加热的
烧杯
蒸馏烧瓶
园底烧瓶
平底烧瓶
隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
高中化学人教版高一必修一1.1化学实验基本方法(共 计15张ppt)
生反应；易溶于有机溶剂（四氯化碳、 苯互不相溶的溶剂中 的溶解度的差别，用溶解度较大的溶剂 把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来 的操作叫萃取。
2、萃取剂的要求 ① 与原溶剂互不溶； ② 相互间不发生化学反应； ③ 溶质在萃取剂中的溶解度远
大于在原溶剂中的溶解度。
勇于探索
体验快乐
西安市铁一中学 杨双奇
① 检查分液漏斗是否漏水； ② 混合液体倒入分液漏斗，将分 液漏斗置于铁圈上静置； ③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋
塞，使下层液体（水）从分液漏斗 下端放出，待油水界面与旋塞上口 相切即可关闭旋塞； ④ 把上层液体（油）从分液漏斗 上口倒出。
固体碘可溶于水，溶水可与水发
3、常用萃取剂： 四氯化碳、苯、汽油、煤油、
植物油
萃取的分类 泡茶的时间把握 如何煮出一杯好咖啡!关键是什么叫萃取!! 萃取天然香料精油用新溶剂 香味的世界——天然香料的提取
Class is over
谢谢大家！
2、萃取剂的要求 ① 与原溶剂互不溶； ② 相互间不发生化学反应； ③ 溶质在萃取剂中的溶解度远
大于在原溶剂中的溶解度。
勇于探索
体验快乐
西安市铁一中学 杨双奇
① 检查分液漏斗是否漏水； ② 混合液体倒入分液漏斗，将分 液漏斗置于铁圈上静置； ③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋
塞，使下层液体（水）从分液漏斗 下端放出，待油水界面与旋塞上口 相切即可关闭旋塞； ④ 把上层液体（油）从分液漏斗 上口倒出。
固体碘可溶于水，溶水可与水发
3、常用萃取剂： 四氯化碳、苯、汽油、煤油、
植物油
萃取的分类 泡茶的时间把握 如何煮出一杯好咖啡!关键是什么叫萃取!! 萃取天然香料精油用新溶剂 香味的世界——天然香料的提取
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人教版化学必修一1.1化学实验基本方法(共45张PPT)
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达 到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正 是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银 球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
（四）萃取和分液 萃取： 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶
剂里的过程。 分液： 把两种互不相溶的液体（且密度不同）
分开的操作
1、萃取原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂 里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的 溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。
SO42-
过量BaCl2
Ba2+ + SO4 2- =BaSO4 ↓
讨论加入试剂的先后顺序：
NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 或BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl 或BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl 试剂填加顺序必须注意(说明理由) ①Na2CO3必须在BaCl2之后， ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后， ③加盐酸前必须过滤
2 、实验仪器：
铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网
蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管
,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫
实验室1-3 制取蒸馏水 实验步骤
实验现象
(1)在试管中加入少量自来水,滴 加入硝酸银后，有不溶 入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 于稀硝酸的沉淀生成
(2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来 水, 加入几粒沸石, 连接好装置， 烧瓶中水温升高至 通入冷凝水。开始加热, 弃去开 100℃后沸腾,锥形瓶中 始馏出的部分液体,用锥形瓶收 收集到蒸馏水. 集约10mL液体,停止加热。
水冷凝管
冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反
圆底烧瓶
给圆底烧瓶加 热要垫石棉网
（四）萃取和分液 萃取： 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶
剂里的过程。 分液： 把两种互不相溶的液体（且密度不同）
分开的操作
1、萃取原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂 里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的 溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。
SO42-
过量BaCl2
Ba2+ + SO4 2- =BaSO4 ↓
讨论加入试剂的先后顺序：
NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 或BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl 或BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl 试剂填加顺序必须注意(说明理由) ①Na2CO3必须在BaCl2之后， ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后， ③加盐酸前必须过滤
2 、实验仪器：
铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网
蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管
,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫
实验室1-3 制取蒸馏水 实验步骤
实验现象
(1)在试管中加入少量自来水,滴 加入硝酸银后，有不溶 入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 于稀硝酸的沉淀生成
(2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来 水, 加入几粒沸石, 连接好装置， 烧瓶中水温升高至 通入冷凝水。开始加热, 弃去开 100℃后沸腾,锥形瓶中 始馏出的部分液体,用锥形瓶收 收集到蒸馏水. 集约10mL液体,停止加热。
水冷凝管
冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反
圆底烧瓶
给圆底烧瓶加 热要垫石棉网
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
蒸馏和萃取
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
(新)人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》课件(共33张PPT)
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志
2、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 （2）了解安全措施 （3）掌握正确的操作方法
①不用口接触实验室的仪器和药品。 ②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断 搅拌以散发热量。
浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上， 如何处理？
①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和， 后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用 水冲洗。严重的须就医。
②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。 严重时要就医。
③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑灭，烫伤（灼伤）要就医。
混合物
分离、提纯
纯净物
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
思考与交流：
水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3 （铁的密度：7.7g/cm3） 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁 4、用盐酸
操作过程： 溶解——过滤——蒸发 ▲溶解操作：
▲过滤操作： 通常用来分离液体和不溶 的固体。
所用仪器:
操作时注意: 一贴、二低、三靠
一贴:滤纸要紧贴漏斗; 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸. 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》教学课件教学课件
6．若使用带汞的仪器被损坏，汞液溢出仪器外时，应立即报告 指导老师，指导处理。
7. 洗液、浓酸、浓碱具有强腐蚀性，应避免溅落在皮肤、衣服、 书本上，更应防止溅入眼睛内。
8．未经许可，绝不允许将试剂或药品随意研磨或混合，以免发 生爆炸、灼伤等意外事故。
9．充分熟悉安全用具如灭火器材、砂箱以及急救药箱的放置地 点和使用方法，并妥善爱护。安全用具和急救药品不准移作 它用。
(5)稀释浓H2SO4时，将__浓__H_2_S_O__4_沿器壁缓缓加入 水 中， 边加边搅拌，然后冷却。
归纳总结
实验操作时，为防止事故发生，要注意“六防”
实验安 全防护
（1）防爆炸
①点燃可燃性气体之前，要检查气体的密度。 ②用H2、CO还原Fe2O3、CuO，先通入 H2或CO，待检验尾部气体纯净，保证 空气已排尽后，在加热。
10．实验室所有药品不得携出室外，用剩的有毒药品应交还给老师。
二 化学药品的使用安全 1．药品的取用
(1)药品取用的几个原则 ①三不： 不能用手直接取用或接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去 闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。 ②少量： 如果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住 试管底部。
的地方。
归纳总结
1.常用危险化学品的分类及图形标志 常用危险化学品按其主要危险特征分为八类，具有不同的图 形标志：
遇湿易燃物品 易燃气体标志 易燃液体标志 易燃固体标志
爆炸品
自燃物品
氧化剂
剧毒品
腐蚀品
要熟悉化学药品与危险化学品的标志之间的关系，尤其是易燃、
易爆、有毒化学品的标志。
归纳总结
2.常用危险化学品存放应注意的问题： 易燃易爆、有毒、有腐蚀性的药品要密封存放在冷暗处； 易燃、易爆药品还应远离火源和电源放置；剧毒药品要单 独专柜保存。
高中化学 1.1《化学实验基本方法》教学课件 新人教版必修1
问题2.如何洗去粘在手上的油漆？ ——先用松节油擦洗，再用洗涤剂和水
问题3.纯净水就是蒸馏水吗？
蒸馏和萃取
【回顾与反思】 自来水中含有较多的杂质，如何除去其中 含有的Cl-？
加入稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液看 是否产生白色浑浊（或白色沉淀）
怎样证明得到液体是没有了氯离子的水呢？ 如果不用加化学试剂的方法，如何除去其中的 Cl-？
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法
第二课时 混合物的分离与提纯
混合物的分离与提纯
[思考与交流] 思考1.
沙里淘金的方法其原理是什么？ 利用的是黄金和沙的密度不同。 思考2. 铁屑和沙的混合物分离的最佳方 法是什么？
最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里 吸出而分离。
对于液态混合物，我们怎样将其分 离呢？你能想出一些办法吗？
本节课要学习的内容
1.如何从互相溶解的液态混合物中 得到其中的某种成分
2.如何把互不相溶的液态混合物分 离开来
3.学习几种分离混合物的仪器的使 用方法和注意事项
蒸馏和萃取
生活中的化学 问题1.如何洗掉刚溅到衣服上的油汤？ ——先用酒精或汽油擦洗，再用洗涤剂和水
粗盐的提纯
【讨论】
除杂时加入的试剂为什么都要稍过量？ 加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入
其它离子？如有，可用什么方法再把它们除
去？ 除杂时引入的离子：Ba2+、OH-、CO32-
Ba2+ 可用 Na2CO3除去 探究
OH- 可用HCl除去
实验
CO32- 可用HCl除去
化学实验基本方法
【练习】
实验名称：粗盐的提纯 实验目的：除去粗盐中混有的杂质
问题3.纯净水就是蒸馏水吗？
蒸馏和萃取
【回顾与反思】 自来水中含有较多的杂质，如何除去其中 含有的Cl-？
加入稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液看 是否产生白色浑浊（或白色沉淀）
怎样证明得到液体是没有了氯离子的水呢？ 如果不用加化学试剂的方法，如何除去其中的 Cl-？
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法
第二课时 混合物的分离与提纯
混合物的分离与提纯
[思考与交流] 思考1.
沙里淘金的方法其原理是什么？ 利用的是黄金和沙的密度不同。 思考2. 铁屑和沙的混合物分离的最佳方 法是什么？
最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里 吸出而分离。
对于液态混合物，我们怎样将其分 离呢？你能想出一些办法吗？
本节课要学习的内容
1.如何从互相溶解的液态混合物中 得到其中的某种成分
2.如何把互不相溶的液态混合物分 离开来
3.学习几种分离混合物的仪器的使 用方法和注意事项
蒸馏和萃取
生活中的化学 问题1.如何洗掉刚溅到衣服上的油汤？ ——先用酒精或汽油擦洗，再用洗涤剂和水
粗盐的提纯
【讨论】
除杂时加入的试剂为什么都要稍过量？ 加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入
其它离子？如有，可用什么方法再把它们除
去？ 除杂时引入的离子：Ba2+、OH-、CO32-
Ba2+ 可用 Na2CO3除去 探究
OH- 可用HCl除去
实验
CO32- 可用HCl除去
化学实验基本方法
【练习】
实验名称：粗盐的提纯 实验目的：除去粗盐中混有的杂质
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混合物
分离、提纯
纯净物
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
思考与交流：P5
水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
思 考
除了上述加试剂顺序外，还能不 能有其他的顺序？
二、混合物的分离和提纯
1、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点 不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥 发）的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
蒸 馏 烧 瓶
温度计
冷 凝 管
氧气是如何制取的？收集的方法？实验 结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？
④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先 撤导管，再熄灯。（以免倒吸） ⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处 理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验 纯，尾气应点燃或适当处理．
３.化学实验过程中意外事故的处理
尾 接 管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性！
温度计水银 球处于支管 口处 溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
操作注意： １、先通水，再加热 2、全程严格控制好温度
水，下 入上出
投放沸石 或瓷片
实验 1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴 AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。
现象 加AgNO3后有白色沉淀
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志
2、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 （2）了解安全措施 （3）掌握正确的操作方法
①不用口接触实验室的仪器和药品。 ②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断 搅拌以散发热量。
Ａ．蒸馏 Ｂ．分液 Ｃ．过滤 Ｄ．蒸发
３.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是 （Ｃ ） A. 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液． B. 加BaCl2溶液即可．
C. 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液．
D. 加Ba(NO3)2溶液即可
物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 灭，不可用嘴吹灭； 2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 预热，以免试管炸裂； 3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否 则可能炸裂。
1、可直接加热的仪器：
2、需垫石棉网加热的仪器
3、用于分离和加液的仪器
4、计量仪器
仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐 先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸
（2）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小
取用砝码先取质量大的，再取小的
（4）归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
• 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 —————————————————— 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确 定．
滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤
3、蒸发：
Байду номын сангаас
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些）
• 思考：P6 • 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？ • 可能还有什么杂质没有除去？
生成，再加稀硝酸，白色沉
淀不溶解，证明样品含有Cl-
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入 几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中 通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分 液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
烧瓶中的水变成水蒸 气，
水蒸气经过冷凝管后
变成液态水，流到锥形瓶 里。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加
SO42-离子的检验原理：
P7实验１－２
先加入稀酸化，再加入可溶性钡 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于 稀硝酸的白色沉淀，则存在氯 离子。
试剂瓶对所存放药品的要求： 广口瓶——一般存放固体试剂；
细口瓶——一般存放液态试剂；
棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的物质； AgNO3 HNO3 HClO等 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物质。
二、混合物的分离和提纯
• • • •
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
过滤、蒸发等
粗盐提纯：
粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫 酸盐、不溶性杂质］
操作过程： 溶解——过滤——蒸发
▲过滤操作：
通常用来分离液体和不溶 的固体。
一贴、二低、三 操作时注意: 靠
一贴:滤纸要贴低于漏斗; 二低：滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸. 三靠：烧杯要紧在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁. :
水
水
分液注意事项：
（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁 圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。 （ 3 ）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗 上口倾倒出。
(3) 萃取：
•原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中 的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组 成的溶液中提取出来的方法。
浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上， 如何处理？
①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和， 后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用 水冲洗。严重的须就医。
②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。 严重时要就医。
③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑灭，烫伤（灼伤）要就医。 ④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。
金：密度=19.3g/cm3
（铁的密度：7.7g/cm3） 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁 4、用盐酸
• 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学 上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你 能举例说明吗？
【问题】
我们在初中科学里也学过一些简单的 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提 纯的方法？
注意事项： （1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的 气压。 （2）萃取原则：少量多次。 （3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质 在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、 萃取剂之间均不反应。
练习： 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质 是（ Ｂ） Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应． Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大 Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去 这些可溶性杂质？
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
质） 、不减（不损耗样品） 变化后再回到目标物．
、易分（容易分离） 、
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽．
加AgNO3和稀硝酸，没
入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液 有白色沉淀生成,说明经蒸馏
体中含有Cl-吗？） 冷凝后得到的液体没有Cl-
1、仪器
——分液漏斗
2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法
一部分有机物溶剂 Vs 汽油 密度比水小 煤油 上层 植物油 苯 四氯化碳 （密度比水大，下层） 无机溶剂
A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易 溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ 和Ｃ组成的溶液中萃取出来． ▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
主要仪器：分液漏斗
P9 实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
Ｐ７思考与交流
杂质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 MgCl2 CaCl2
BaCl2
NaOH Na2CO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2过量的处理： 1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
分离、提纯
纯净物
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
思考与交流：P5
水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
思 考
除了上述加试剂顺序外，还能不 能有其他的顺序？
二、混合物的分离和提纯
1、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点 不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥 发）的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
蒸 馏 烧 瓶
温度计
冷 凝 管
氧气是如何制取的？收集的方法？实验 结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？
④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先 撤导管，再熄灯。（以免倒吸） ⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处 理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验 纯，尾气应点燃或适当处理．
３.化学实验过程中意外事故的处理
尾 接 管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性！
温度计水银 球处于支管 口处 溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
操作注意： １、先通水，再加热 2、全程严格控制好温度
水，下 入上出
投放沸石 或瓷片
实验 1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴 AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。
现象 加AgNO3后有白色沉淀
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志
2、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 （2）了解安全措施 （3）掌握正确的操作方法
①不用口接触实验室的仪器和药品。 ②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断 搅拌以散发热量。
Ａ．蒸馏 Ｂ．分液 Ｃ．过滤 Ｄ．蒸发
３.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是 （Ｃ ） A. 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液． B. 加BaCl2溶液即可．
C. 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液．
D. 加Ba(NO3)2溶液即可
物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 灭，不可用嘴吹灭； 2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 预热，以免试管炸裂； 3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否 则可能炸裂。
1、可直接加热的仪器：
2、需垫石棉网加热的仪器
3、用于分离和加液的仪器
4、计量仪器
仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐 先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸
（2）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小
取用砝码先取质量大的，再取小的
（4）归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
• 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 —————————————————— 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确 定．
滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤
3、蒸发：
Байду номын сангаас
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些）
• 思考：P6 • 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？ • 可能还有什么杂质没有除去？
生成，再加稀硝酸，白色沉
淀不溶解，证明样品含有Cl-
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入 几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中 通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分 液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
烧瓶中的水变成水蒸 气，
水蒸气经过冷凝管后
变成液态水，流到锥形瓶 里。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加
SO42-离子的检验原理：
P7实验１－２
先加入稀酸化，再加入可溶性钡 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于 稀硝酸的白色沉淀，则存在氯 离子。
试剂瓶对所存放药品的要求： 广口瓶——一般存放固体试剂；
细口瓶——一般存放液态试剂；
棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的物质； AgNO3 HNO3 HClO等 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物质。
二、混合物的分离和提纯
• • • •
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
过滤、蒸发等
粗盐提纯：
粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫 酸盐、不溶性杂质］
操作过程： 溶解——过滤——蒸发
▲过滤操作：
通常用来分离液体和不溶 的固体。
一贴、二低、三 操作时注意: 靠
一贴:滤纸要贴低于漏斗; 二低：滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸. 三靠：烧杯要紧在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁. :
水
水
分液注意事项：
（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁 圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。 （ 3 ）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗 上口倾倒出。
(3) 萃取：
•原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中 的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组 成的溶液中提取出来的方法。
浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上， 如何处理？
①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和， 后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用 水冲洗。严重的须就医。
②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。 严重时要就医。
③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑灭，烫伤（灼伤）要就医。 ④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。
金：密度=19.3g/cm3
（铁的密度：7.7g/cm3） 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁 4、用盐酸
• 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学 上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你 能举例说明吗？
【问题】
我们在初中科学里也学过一些简单的 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提 纯的方法？
注意事项： （1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的 气压。 （2）萃取原则：少量多次。 （3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质 在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、 萃取剂之间均不反应。
练习： 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质 是（ Ｂ） Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应． Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大 Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去 这些可溶性杂质？
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
质） 、不减（不损耗样品） 变化后再回到目标物．
、易分（容易分离） 、
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽．
加AgNO3和稀硝酸，没
入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液 有白色沉淀生成,说明经蒸馏
体中含有Cl-吗？） 冷凝后得到的液体没有Cl-
1、仪器
——分液漏斗
2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法
一部分有机物溶剂 Vs 汽油 密度比水小 煤油 上层 植物油 苯 四氯化碳 （密度比水大，下层） 无机溶剂
A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易 溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ 和Ｃ组成的溶液中萃取出来． ▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
主要仪器：分液漏斗
P9 实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
Ｐ７思考与交流
杂质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 MgCl2 CaCl2
BaCl2
NaOH Na2CO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2过量的处理： 1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑