2013年福建省质检化学科试卷讲评教案
高中化学《化学质量检测4讲评课》优质教学课件设计
氨水溶液： c(Cl － ) ＝ c(H ＋ ) ＋ c( NH3·H2O)
(7)在含 0.1 mol NaHSO4 溶液中：
c(H ＋ ) ＝ c(SO42-) ＋ c(OH － ) 2. 写出 H2O2 和 CaC2 的电子式：
解题关键： 陌生图表仔细揣摩，把给出的图表先翻译成文字， 将图表中的信息提炼出来。
二、错因分析及归类讲 评
（三） 化学计算 ---- 重视补弱
1. 守恒思想的应用 ---- 关系式法 23 （ 4 ）③
2. 用平衡分压计算平衡常 数
26 （ 2 ）（ 3 ）
3. 三段式 26 （ 3 ）①
4. 盖斯定律 26 （ 2 ） 温馨提示：切忌眼高手低！
林 刘月 张斌 王林戈 张松 铁 6 班：李圆慧 (87) 苏虓 (83) 许姗姗 (81) 刘
可 周亚男 王子龙 王越昆 张春晓 薛 瑞
张易平 张玥 张琦 李培鑫
优 秀 试 卷 展 评 对 比
位 置 写 错书 写 不规 范
温馨提 示
丢三落四，习惯较差，丢分很多
-6 分
讲评目标
1 、熟悉并进一步掌握高考化学的考点，巩 固 “学以致用，颗粒归仓”的复习理念。
二、错因分析及归类讲评 ( 一 ) 审题不仔细，定势思维严重，导致失误
17. 变式训练 分子苯环上的一氯代物有 种 1molA 与足量 NaOH 溶液反应， 消耗的物质的量为 mol 。
切记：审题一定要认真，不要想当然。
二、错因分析及归类讲 评 ( 一 ) 审题不仔细，定势思维严重，导致失误。
Fe 26. ⑷ 用电解法制取 Fe(OH)2 装置， B 极有大量气泡产生。
2013福建质检理综化学试题专家点评及备考建议
2013福建质检理综化学试题专家点评及备考建议福州三中高级教师章新林试卷点评整体感觉理综化学部分比较平稳，除个别题目空间思维力度较大外，总体感觉不难。
选择题侧重考查氧化还原反应、有机化合物基础知识、化学实验基本能力、盐类水解、弱电质的电离、阿伏伽德罗常数、元素化合物转化、电化学等化学基础知识和基本技能。
值得一提的是，选择题第12题较新颖，本题以镁-次氯酸钠燃料电池为载体，考查学生综合读图能力，需迁移氢氧燃料电池知识，分析力度强。
第23题以氨态氮肥组成元素——氢、氮、氧、硫，综合考查学生元素周期表知识、热化学方程式书写、化学方程式书写等，考查了盐类水解、弱酸的电离常数计算，学生需读取表格、图形中有关信息，检测学生接受、吸收、整合化学信息能力，以及综合运用已学知识分析、解决化学问题的能力。
第24题以硫化钠为载体，通过制硫化锌流程，综合考查了硫化钠的制备原理、溶度积常数运用、有关反应的离子方程式、加入某些物质的作用等。
第25题以碘和氯气反应生成氯化碘为载体，综合考查实验室制氯气的原理、净化、干燥及应用题给信息分析、判断尾气处理的正确方法；第（4）小题实验设计新颖。
第31题考查了未成对电子数、化学键、电负性、离子半径比较、电离能、杂化轨道等物质结构基础知识。
第32题考查了官能团、有机物双酚A的性质，以及从一种双酚A合成路线流程图，分析得出有关的反应类型、反应方程式、同分异构体、酯化反应方程式的书写等有机化学基础知识。
复习建议考生可对照《考试说明》梳理知识点，必考内容包括化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学实验基础等。
化学知识点中有许多知识是离不开记忆的，如离子的颜色、化学方程式、物质的用途、物质的俗名等，要消灭知识的死角。
考生要重点复习22个实验。
纵观历年的高考实验题，从来没有课本上的实验原题，而是各实验的组合。
要搞清楚每一个实验的实验目的、实验原理、实验步骤、实验仪器、实验方法、实验现象、实验结论和结论解释。
（完整版）化学试卷讲评课教学设计
（完整版）化学试卷讲评课教学设计化学试卷讲评课教学设计刘颖一、设计思想试卷讲评课是以一种常见的题型，但以往在试卷讲评课中往往出现准备不足，平均用力，没有重点，面面俱到，从第一题按部就班地讲到最后一题，以教师的分析讲解为主。
这样经常一节课下来，教师感觉讲了很多内容，但学生的收获不大。
本学期我们化学组着手进行试卷讲评课的这一课题研究，极力创造在有限的课堂教学时间内使学生留下深刻的印象，促使他们系统牢固地掌握和灵活地应用课本知识。
二、教学过程教学目标：知识与技能：通过分析失分原因，讲解典型题，总结方法。
过程与方法：将习题进行分类，通过复习知识点，解决试卷中的问题，并进行变式训练，达到讲一题会一种方法的目的。
情感态度与价值观：增强学生的信心，培养学生答题的能力。
[成绩分析]多媒体展示选择题和非选择题得分率：学生分析失分的原因：审题不细致，基础知识掌握不牢，不会用学过的知识解决未知的知识。
一、审题不细致：典型例题：16.（2分）请用符号和数字填空：空气的成分按体积计算，大约______78%、 ________21%、稀有气体占 _______%、___________0.03%、其它气体和杂质0.03%。
[分析]如果在审题时注意到了“符号”和“数字”两个关键的词，此题就变得非常容易了。
19.（4分）铁丝在氧气中的燃烧现象，实验前在集气瓶底部要先放，其目的。
小明把光亮的细铁丝一端系上一根火柴，点燃火柴后，立即用坩埚钳夹着铁丝从瓶口到瓶底缓慢地伸入盛有氧气瓶里，观察发生的现象，结果没有观察到预计的现象。
造成这种结果的原因可能有哪些（答出2点）⑴_____________________________________________________；⑵_____________________________________________________；知识储备：学生回忆：做铁丝在氧气中燃烧的实验时没有看到火星四射的现象的原因可能有哪些？1.铁丝表面有锈迹。
福建省泉州市南安市2013年初中化学学业质量检查试卷(解析版) 新人教版
2013年某某省某某市南安市初中学业质量检查化学试卷参考答案与试题解析一、选择题[本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上．]1．（2分）2013年3月22日是第二十一届“世界水日”．今年的主题是“水合作”．水与人类的生活和生产密切相关，下列有关叙述中不正确的是（）A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水B．工业废水未经过处理直接压入地下C．水体污染会危害人体健康D．大量使用农药、化肥，会造成水体污染考点：水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水．专题：空气与水．分析：A、根据水是一种宝贵的资源进行解答；B、根据工业废水未经过处理直接压入地下会污染土壤和地下水资源进行解答；C、根据水体污染会危害人体健康进行解答；D、根据大量使用农药、化肥，会造成水资源污染进行解答．解答：解：A、水是一种宝贵的资源，所以生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水，故A 正确；B、工业废水未经过处理直接压入地下会污染土壤和地下水资源，故B错误；C、水体污染会危害人体健康，故C正确；D、大量使用农药、化肥，会造成水资源污染，故D正确．故选：B．点评：水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一．2．（2分）（2013•潍城区二模）水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）A．分子的体积很小B．分子的质量很小C．分子之间有间隔D．分子在不断运动考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．解答：解：A、闻能到香味与分子的体积很小无关．故A错误；B、闻能到香味与分子的质量很小无关．故B错误；C、闻能到香味与分子之间有间隔无关．故C错误；D、能闻到水果散发的香味，是因为水果中含有香味的分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子中的缘故．故D正确．故选D．点评：解答本题关键是要熟记分子的性质，并能灵活运用解决生活中的实际问题．3．（2分）2012年全年，某某市空气质量优良率达到99.5%，位居全省前茅．下列空气质量检测项目中，不必检测的是（）A．S O2B．N O2C．O2D．考点：空气的污染及其危害．专题：空气与水．分析：根据空气的主要污染物有可吸入颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等分析．解答：解：空气的主要污染物有可吸入颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物，空气的主要成分是氧气和氮气，故答案选C．点评：本题是直接考查空气污染原因和污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答，但需要对污染物的类型加以区分．4．（2分）（2006•）钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列属于钾肥的是（）A．K Cl B．N a2SO4C．N H4HCO3D．C a（H2PO4）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复某某．解答：解：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．故选项正确；B、Na2SO4中不含植物生长所需的营养元素氮、磷、钾等，不属于化肥．故选项错误；C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误．故选A．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．5．（2分）（2012•某某）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）B．C．D．A．C．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究．分析：根据配制溶质质量分数一定溶液的步骤中的注意事项考虑．解答：解：A、瓶塞倒放，用药匙取药品，故A操作正确；B、应左物右码，故B操作错误；C、视线与凹液面最低处保持水平，故C正确；D、用玻璃棒搅拌溶解，故D操作正确．故选B．点评：要熟记配制溶液的注意事项，防止由于错误操作造成误差．6．（2分）下列化学用语中，正确的是（）A．两个氢分子2H B．氧化钠：NaOC．2个硫酸根离子：2SO42﹣D．+2价的镁元素：Mg2+考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；B、根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答；C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答．解答：解：A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个氢分子表示为：2H2；故A说法错误；B、根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，氧元素的化合价为﹣2，钠元素的化合价为+1，氧化钠表示为：Na2O；故B 说法错误；C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个硫酸根离子表示2SO42﹣；故C说法正确；D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此+2价的镁元素表示为；故D说法错误；故选C．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．7．（3分）下列叙述错误的是（）A．棉麻织物点燃时产生烧焦羽毛的气味B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈C．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾考点：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；酸的化学性质．专题：物质的鉴别题；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．分析：A、根据蛋白质的特性之一就是灼烧时能闻到烧焦羽毛的气味进行解答；B、根据稀硫酸、稀盐酸都与除锈反应进行解答；C、根据洗涤剂具有乳化功能进行解答；D、根据浓盐酸易挥发进行解答．解答：解：A、蛋白质的特性之一就是灼烧时能闻到烧焦羽毛的气味，而棉麻织物属于天然纤维，燃烧不会有烧焦羽毛的气味，故A错误；B、稀硫酸、稀盐酸都与除锈反应，所以稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈，故B正确；C、洗涤剂具有乳化功能，所以能洗去餐具上的油污，故C正确；D、浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，所以打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，故D正确．故选：A．点评：此题考查物质的性质，属于基础知识的考查，难度较小．8．（3分）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞试液不显色C．溶液中滴入紫色石蕊试液显红色D．溶液中滴入酚酞试液显红色考点：溶液的酸碱性测定．专题：课本知识同类信息．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；据此进行分析判断．解答：解：A、常温下，测得溶液的pH＜7，说明该溶液显酸性，故选项错误．B、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液中滴入酚酞试液不显色，说明该溶液显酸性或中性，故选项错误．C、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液显酸性，故选项错误．D、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液中滴入酚酞试液显红色，说明该溶液显碱性，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，考查溶液酸碱性的测定，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．9．（3分）物质a常用于切割金属．在点燃条件下，a和b反应能生成c和d．反应前后的微观示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应中共有四种原子B．a物质具有可燃性C．d中各元素的质量比为2：1 D．该反应属于复分解反应考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．专题：化学反应模拟图型．分析：根据图示中分子的结构和原子的表示图片可知该反应的方程式为：2C2H2+O24C+2H2O，据此分析解答即可；解答：解：根据图示中分子的结构和原子的表示图片可知该反应的方程式为：2C2H2+O24C+2H2O；A、由方程式可知该反应中原子种类为碳、氢、氧和碳四种原子；B、a是C2H2在氧气存在的情况下点燃能燃烧，所以该物质具有可燃性；C、d是H2O氢氧两种元素的质量比是1×2：16=1：8；D、复分解反应的特征之一为反应物是两种化合物，而该反应的反应物是一种单质和一种化合物，所以该反应不是复分解反应；点评：本题综合性较强，涉及的知识点较多，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答．对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错．10．（3分）（2013•潍城区二模）你认为下列建议中，不安全或某某的是（）A．熟肉制品容易腐烂变质：建议用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐B．海鲜容易腐烂变质：建议将海鲜真空包装后速冻冷藏保鲜C．大米保存不当易发霉、生虫：建议将其低温、干燥贮存D．饼干易氧化变质：建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活健康．分析：A、甲醛有毒，不能用于浸泡肉制品；B、真空包装后能除去空气中的氧气；C、根据霉菌、虫的生存条件分析；D、根据铁生锈的条件分析．解答：解：A、甲醛有毒，浸泡肉制品，有害身体健康．故A错误；B、真空包装后能除去空气中的氧气，使海鲜不容易腐烂变质．故B正确；C、低温、干燥的环境不利于霉菌、虫的生存，故C正确；D、铁粉生锈能除去水、氧气，使饼干不易氧化变质．故D正确．故选A．点评：化学与生活联系紧密．学会利用化学知识解决生活中的一些问题．11．（3分）卫生部门建议，对高度怀疑或已确诊H7N9型禽流感病例尽早使用“达菲”抗流感药物．达菲的化学式是C16H31N2PO8，下列有关达菲的说法正确的是（）A．由五种元素组成的混合物B．相对分子质量为410gC．氧元素的质量分数约为31.2% D．达菲属于无机化合物考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据“达菲”化学式的含义进行分析判断．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．解答：解：A、“达菲”由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成的纯净物，故选项说法错误．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．C、氧元素的质量分数约为100%≈31.2%，故选项说法正确．D、达菲是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．（3分）（2011•某某）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：图示题；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．溶解度曲线有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．（2）根据溶解度曲线，比较在一定温度X围内的物质的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法．解答：解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度．B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克．C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液，不正确，因为甲的溶解度随温度升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液还是饱和的，并且有甲的晶体析出．D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响很小．故选D点评：本题较全面的考查了有关溶解度曲线的应用，涉及到温度，饱和，100克溶剂等重要条件．二、填空与简答题（本题有3小题，共28分）13．（9分）学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题．（1）化学与健康：肉粽是某某的名小吃，肉粽的原料有﹣﹣糯米、虾仁、肥猪肉、鸡蛋、香菇等，其中富含油脂的是肥猪肉；虾仁中含有丰富的钙，是常见的补钙食物．青少年缺钙会导致 c （填序号）．a．贫血 b．甲状腺肿大 c．佝偻病 d．龋齿（2）化学与材料：某某有高速发展的产业集群区，有鞋都、服装城、石材城、瓷都等美誉．下列使用的材料中属于有机合成材料的是 c （填序号）．a．某某石 b．瓷器c．涤纶纤维d．棉花（3）化学与能源：某某炼油厂是某某省唯一一座炼油厂，每年加工原油400多万吨原油．①石油属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．②石油经分馏或其他加工方法可得到多种产品，其中常用作汽车燃料的是汽油或柴油（填写一种即可），它燃烧时将化学能主要转化为热或内能．③G燃料环保汽车已在我市投入使用，这种汽车所用的燃料是压缩天然气．写出天然气完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O ．考点：生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；石油加工的产物；常见能源的种类、能源的分类；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：（1）植物油、肥肉中含有丰富的油脂，人体缺乏钙元素时会患佝偻病或骨质疏松症；（2）材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料；（3）石油、煤、天然气属于化石燃料，是不可再生能源；能量之间可以相互转化；书写化学方程式要注意规X性．解答：解：（1）糯米、虾仁、肥猪肉、鸡蛋、香菇中，富含油脂的是肥猪肉．故填：肥猪肉．青少年缺钙会患佝偻病，中老年缺钙会患骨质疏松症．故填：c．（2）某某石、瓷器属于无机非金属材料，棉花属于天然材料，涤纶纤维属于有机合成材料．故填：c．（3）①石油属于不可再生能源．故填：不可再生．②石油经分馏或其他加工方法可得到多种产品，其中常用作汽车燃料的是汽油或柴油，它燃烧时将化学能主要转化为热能或内能．故填：汽油或柴油；热或内．③天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O．点评：本题主要考查营养物质、材料、能源等方面的知识，能源日益短缺，开发利用新能源是一个全新的课题．14．（8分）如表是元素周期表中第三周期元素，回答下列问题：11 Na 钠12 Mg镁13 Al铝14 Si硅15 P磷16 S硫17 Cl氯18 Ar氩（1）请从表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为26.98 ．（2）原子序数为12和17形成的化合物的化学式为MgCl2，这种化合物是由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．（3）在同一周期（横行）中，除0族（最右纵行）外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小；在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．原子半径：铝＞硫（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得电子能力：磷＜氯．（4）钠是一种非常活泼的金属，常温下能与水剧烈反应，放出大量热，使自身熔化成小球，生成氢气和一种碱，该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．考点：元素周期表的特点及其应用；物质的构成和含量分析；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据地壳中含量最多的金属元素是铝和元素周期表提供的信息进行解答．（2）根据元素周期表可以查出元素的名称，然后根据元素的化合价书写化合物的化学式即可．（3）根据提供的信息：同一周期，元素原子半径从左到右半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强分析．（4）根据提供的信息结合化学方程式的书写分析．解答：解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，从表中查出铝的相对原子质量为26.98．（2）从表中可以查出，原子序数为12和17的元素分别为镁和氯，这两种元素的化合价分别为+2和﹣1，形成的化合物的化学式为MgCl2，氯化镁是由离子构成的．（3）在同一周期（横行）中，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小；在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．因此原子半径：铝＞硫，原子得电子能力：磷＜氯．（4）根据题某某息和质量守恒定律可知，钠和水在常温下反应，生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．故答案为：（1）26.98；（2）MgCl2；离子；（3）＞；＜；（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．点评：本题考查学生对元素周期表知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．15．（11分）“某某号”航空母舰，是中国人民解放军海军第一艘可以搭载固定翼飞机的航，制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）．请回答下列问题：（1）铜的金属活动性比铁的金属活动性弱（填“强”或“弱”）；请设计简单实验验证将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质（写出主要步骤和现象即可）．（2）钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料．由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如下：①上述流程中的TiO2中钛元素的化合价是+4 ．②步骤Ⅰ中，钛铁矿中的FeO和碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，该反应的化学方程式为2FeO+C2Fe+CO2↑．③步骤Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该气体是CO ．④步骤Ⅲ反应所得金属钛中含有少量的金属镁．若要除去金属钛中的镁，可选用的试剂是稀盐酸或稀硫酸．充分反应后，再通过过滤（填操作名称）、洗涤、干燥即可．考点：常见金属的冶炼方法；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据金属活动性顺序考虑，设计实验时要根据金属与盐反应说明金属排在该盐溶液中金属元素前面；（2）①根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；②根据化学方程式的写法考虑；③根据质量守恒定律求可燃性气体；④根据镁与酸反应，钛不能与酸反应，再通过过滤进行分离即可．解答：解：（1）根据金属活动性顺序可知铜排在了铁的后面，所以金属活动性比铁弱；将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质，说明铁能把铜置换出来，所以铁排在了铜的前面；（2）①设钛的化合价为X则：X+（﹣2）×2=0，解得X=+4；②反应物是FeO和碳，生成物是二氧化碳和铁，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：2FeO+C2Fe+CO2↑；③根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，还缺少碳元素和氧元素，因为属于可燃性气体，所以是一氧化碳；④镁与酸反应，钛不能与酸反应，除去金属钛中的镁时，加入足量的稀盐酸或稀硫酸，反应完毕，过滤就可以除去镁，洗涤、干燥，得到纯钛金属．故答案为：（1）弱；将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质；（2）①+4；②2FeO+C2Fe+CO2↑③一氧化碳（或CO）；（3）稀盐酸或稀硫酸等；过滤．点评：解答本题关键是要熟悉金属活动性顺序，并能灵活运用解决实际问题，知道化学方程式的书写方法和注意事项．三、实验与探究题（本题有2小题，共37分）16．（18分）根据如图回答下列有关问题：（1）装置B由导管、橡皮塞、长颈漏斗、锥形瓶等仪器组成．（2）实验室用适量的双氧水和2g二氧化锰反应制取氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．所选用的发生装置为 B （填字母序号）．实验结束后要回收二氧化锰，经过一系列操作后只得到二氧化锰，计算回收产率= 90% ，造成得到二氧化锰的产率比实际值偏低，可能的原因是acd （填序号）．a．过滤时滤纸有破损 b．二氧化锰分解产生氧气c．二氧化锰残留在滤纸上，没有回收 d．洗涤、烘干时，有少量二氧化锰流失了（3）实验室用某某石和稀盐酸制取二氧化碳．收集二氧化碳选用的收集装置是 D （填字母序号），用此装置收集，检验气体是否收集满的操作是用燃着的木条放在瓶口，若熄灭，证明已满．（4）某校化学实验室进行分组实验时需要用500g溶质质量分数为9%的稀盐酸，可选用125 g溶质质量分数为36%的浓盐酸加入375 g水稀释而成．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的分离方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；用水稀释改变浓度的方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；实验结束后要回收二氧化锰，经过一系列操作后只得到二氧化锰，计算回收产率=×100%=90%；造成得到二氧化锰的产率比实际值偏低，可能的原因是：过滤时滤纸有破损，二氧化锰残留在滤纸上，没有回收，洗涤、烘干时，有少量二氧化锰流失了；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；溶液的稀释问题抓住溶质的质量不变，进行有关的计算．解答：解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗；锥形瓶（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可；实验结束后要回收二氧化锰，经过一系列操作后只得到二氧化锰，计算回收产率=×100%=90%；造成得到二氧化锰的产率比实际值偏低，可能的原因是：过滤时滤纸有破损，二氧化锰残留在滤纸上，没有回收，洗涤、烘干时，有少量二氧化锰流失了；故答案为：2H2O22H2O+O2↑； B； 90%； acd（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：D；用燃着的木条放在瓶口，若熄灭，证明已满．（4）溶液的稀释问题抓住溶质的质量不变，设需要36%的浓盐酸的质量为x，x•36%=500g×9%。
2013福州市初中质检化学试卷与答案
福州市2013年初中毕业班质量检查化学试卷（全卷共6页，四大题，18小题；满分100分，考试时间60分钟）友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题（本题包含12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。
）1．下列净化水的操作中，可以降低水的硬度的是A．吸附B．静置C．过滤D．蒸馏2．蔗糖放入水中一段时间后，蔗糖“消失”了。
与这一现象无关的是A．分子体积很小B．分子之间有间隔C．分子可以分成原子D．分子在不停地运动3. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来源之一是化石燃料的燃烧。
下列措施能减少PM2.5污染的是A．鼓励开私家车出行 B．鼓励用煤火力发电C．鼓励使用太阳能热水器 D．鼓励用液化石油气作燃料4．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。
下列关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是A．它是碳单质B．它和金刚石的性质完全相同C．它是混合物D．它是一种新型的有机合成材料5. 下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是A．燃烧匙B．烧杯C．蒸发皿D．试管图16．某化合物中H、S两元素的化合价为+1、－2，该化合物的化学式是Ａ．S2HＢ．SH2Ｃ．HS2Ｄ．H2S7．图2是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是A ．该实验证明水是由氢气和氧气组成的B ．反应前后原子的种类和数目没有变化C ．两种生成物中氢、氧分子个数比为2：1D ．化学反应中，分子分为原子，原子不能再分 8．图3表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只烧杯；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倒入二氧化碳。
在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是A.甲、丙B.甲、丁C. 乙、丙D.乙、丁9．正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法正确的是A ．2Mg +2 —2个镁离子B ．3H 2—3个氢分子C ．硫酸钠—NaSO 4D ．氧化铁—FeO10．下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是A ．干冰用于人工降雨B ．盐酸用于清除铁锈C ． 一氧化碳可用于冶炼生铁D ．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 11．下列物质的鉴别方法中，错误的是A ．硝酸铵与氢氧化钠——加水溶解，测温度变化B ．硬水与软水——加肥皂水，搅拌观察泡沫或浮渣多少C ．稀盐酸与氯化钠溶液——分别滴加无色酚酞试液D ．硝酸钾与氯化铵——加熟石灰研磨，用湿润红色石蕊试纸检验12．二甲醚（C 2H 6O ）具有清洁无污染的特点，将有望成为一种全新的替代能源。
福建省泉州市2013年初中化学学业质量检查试卷(解析版)
某某省某某市2013年初中学业质量检查化学试卷一、选择题（本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．（2分）（2013•某某质检）PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一．下列做法不利于改善空气中PM2.5污染的是（）A．提高市民的环保意识B．发展新清洁能源汽车C．坐公交车或骑自行车出行D．用煤发电，以保证充足的电力供应考点：防治空气污染的措施．专题：空气与水．分析：PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．根据PM2.5的来源分析分析有关的措施．解答：解：A、提高市民的环保意识，减少PM2.5的排放．故A利于改善空气中PM2.5污染；B、发展新清洁能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少PM2.5的排放．故B利于改善空气中PM2.5污染；C、坐公交车或骑自行车出行，减少化石燃料的使用，可以减少PM2.5的排放．故C 利于改善空气中PM2.5污染；D、用煤发电，增加了PM2.5的排放．故D不利于改善空气中PM2.5污染．故选D．点评：本题容易出错的地方是不知道PM2.5是什么意思，要熟记PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．2．（2分）（2013•某某质检）下列说法正确的是（）A．加入肥皂后，泡沫很多的水是硬水B．用甲醛浸泡过的海产品食用是安全的C．在铁制品表面涂油漆可防锈D．铵盐与草木灰混合施用可以提高肥效考点：硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；铵态氮肥的检验；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活．分析：A、根据硬水与软水的检验方法进行分析判断．B、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．C、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效．解答：解：A、可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法错误．B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误．C、在铁制品表面涂油漆，可以隔绝氧气和水分，可以防锈，故选项说法正确．D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气；草木灰显碱性，铵盐与草木灰混合施用会降低肥效，故选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，掌握硬水与软水的检验方法、甲醛的性质、防止锈蚀的措施、铵态氮肥的性质等即可正确解答本题．3．（2分）（2013•某某质检）下列物质属于纯净物的是（）A．高锰酸钾B．C．石油D．生铁考点：纯净物和混合物的判别．专物质的分类．题：分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．解答：解：A、高锰酸钾是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B、pH＜5.6的降水中含有水、碳酸、亚硫酸等物质属于混合物，故B错；C、石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故C错；D、生铁中含有铁盒碳等物质属于混合物，故D错．故选A．点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．4．（2分）（2013•某某质检）据报道，化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2；干水吸收CO2的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（）A．干水中的水分子不再运动B．用干水吸收CO2有助于减缓温室效应C．干水吸收CO2的过程只发生物理变化D．干水和干冰是同一种物质考点：分子的定义与分子的特性；二氧化碳对环境的影响．专题：结合课本知识的信息．分析：水和二氧化碳反应能生成碳酸；干水属于混合物；微观粒子是不断运动的．解答：解：A、干水中的分子是不断运动的．故选项错误；B、干水吸收二氧化碳有助于减缓温室效应，正确C、干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化．故选项错误；D、干水和干冰不是同一种物质，干冰是二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物．故选项错误；故选B点评：解答本题要掌握物质的分类方法和物质的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．5．（2分）（2013•某某质检）下面化学知识应用示例错误的是（）A．蒸发结晶﹣﹣海水晒盐B．乳化原理﹣﹣用洗洁精洗涤油腻的餐具C．防火灭火﹣﹣身上衣服着火，迎风快跑D．元素对人体健康的重要作用﹣﹣食用加碘盐预防甲状腺疾病考点：结晶的原理、方法及其应用；乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：溶液、浊液与溶解度；化学与生活．分析：A、根据海水晒盐的原理进行分析判断．B、根据乳化作用的原理进行分析判断．C、根据防火灭火的措施进行分析判断．D、根据碘的生理功能和缺乏症、摄入方法进行分析判断．解答：解：A、海水晒盐是利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发，是利用了蒸发结晶的原理，故选项说法正确．B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精洗涤油腻的餐具是利用了乳化原理，故选项说法正确．C、身上衣服着火，迎风快跑，可燃物能与氧气充分接触，燃烧的反而越旺，故选项说法错误．D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用加碘盐可预防甲状腺疾病，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，掌握结晶的原理、乳化作用、防火灭火的措施、化学元素与人体健康的关系等即可正确解答本题．6．（2分）（2013•某某质检）下列实验基本操作正确的是（）A．蒸发食盐水B．放入块状物体C．稀释浓硫酸D．过滤考点：蒸发与蒸馏操作；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．解答：解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．（3分）（2013•某某质检）下列化学用语书写正确的是（）A．氯化钙：CaCl B．二氧化硫中硫元素显+4价：O2 C．2个氢分子：2H D．镁离子：Mg+2考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：A、氯化钙是由显+2价的钙元素和显﹣1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：CaCl2；故A错误；B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化硫中硫元素显+4价可表示为：O2；故B正确；C、符号前面的数字，表示分子个数，一个氢分子是由两个氢原子构成的，故2个氢分子可表示为：2H2，故C错误；D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故镁离子可表示为：Mg2+；故D错误；故选B点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．8．（3分）（2013•某某质检）如图是X，Y，Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（）A．Z的溶解度随温度的升高而降低B．t1℃时，Z的溶解度大于X的溶解度C．t2℃时，X和Y两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等D．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量大于溶剂的质量考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据曲线判断溶解度受温度变化情况B、根据溶液度曲线比较某温度下两物质的溶解度C、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系分析D、根据溶解度定义分析溶质与溶剂的质量关系解答：解：A、Z的溶解度随温度的升高而降低，正确B、对比Z和X的溶解度曲线可知t1℃时，Z的溶解度大于X的溶解度，正确C、t2℃时，X和Y两者的溶解度相等，因此饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确D、t3℃时，X的溶解度为100g，即100g水中溶解100gX达到饱和，故X的饱和溶液中溶质的质量等于溶剂的质量，故D错误故选D点评：根据物质的溶解度曲线，可以比较同一温度下物质的溶解度大小，判断物质的溶质质量分数大小等，要依据相关知识结合题意细心分析解答．9．（3分）（2013•某某质检）硫化丙烯（化学式为C3H6S）是大蒜中的一种成分．下列关于硫化丙烯的说法中错误的是（）A．硫化丙烯属于有机物B．硫化丙烯由碳、氢、硫三种元素组成C．硫化丙烯中碳元素的质量分数为30%D．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．B、根据硫化丙烯化学式的含义进行分析判断．C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．D、根据1个硫化丙烯分子的构成进行分析判断．解答：解：A、硫化丙烯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．B、硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法正确．C、硫化丙烯中碳元素的质量分数为100%=45%，故选项说法错误．D、1个硫化丙烯分子是由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成的，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．10．（3分）（2013•某某质检）以下是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图：下列有关说法正确的是（）A．图④是水分子的模型图B．该反应中元素的种类发生改变C．图①中氮、氢两元素的质量比为1：3 D．该反应是复分解反应考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据图示结合质量守恒定律进行分析，据图可知①是氨气，②是氧气，③是氮气，④是水，据此解答即可．解答：解：A、据图可知，图④的一个分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，是水分子，故A正确；B、该反应中元素的种类未发生改变，故B错误；C、图①的一个分子是由一个氮原子和三个氢原子构成，表示的是氨气分子，其中氮、氢元素的质量比是14：3≠1：3，故C错误；D、据图可知①是氨气，②是氧气，③是氮气，④是水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，故D错误；故选A．点本题考查了化学反应的微观模型的表示，完成此题，可以依据已有的知识结合图示评：进行．11．（3分）（2013•某某质检）下列实验方法无法达到实验目的是（）A．用PH试纸鉴别氨水与蒸馏水B．用燃着的木条鉴别一氧化碳与二氧化碳C．用食醋鉴别小苏打与食盐D．用稀盐酸除去氢氧化钠中的少量碳酸钠考点：化学实验方案设计与评价．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据氨水和蒸馏水的酸碱性进行分析判断．B、根据二氧化碳与一氧化碳的化学性质进行分析判断．C、根据小苏打和食盐的性质进行分析判断．D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、氨水显碱性，蒸馏水显中性，分别测定用pH，pH大于7的是氨水，等于7的是蒸馏水，可以鉴别，故该实验方法能达到实验目的．B、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，用燃着的木条伸入两种气体中，能使木条熄灭的是二氧化碳，气体燃烧的是一氧化碳，可以鉴别，故该实验方法能达到实验目的．C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与酸反应生成二氧化碳气体，食盐是氯化钠的俗称，不能与酸反应；故分别滴加食醋，有气泡产生的是小苏打，无气泡产生的是食盐，可以鉴别，故该实验方法能达到实验目的．D、氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故该实验方法无法达到实验目的．故选D．点评：物质的鉴别与除杂是中考的重点，熟练掌握鉴别的物质的性质，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．12．（3分）（2013•某某质检）在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g 2 2 21 5反应后质量/g 10 2 9 待测通过分析，判断下列说法不正确的是（）A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4gC．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．解答：解：由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g=4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g=9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g=9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确．故选B．点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．二、填空与简答题（本题有3小题，共27分）13．（7分）（2013•某某质检）妈妈为小志的十六岁生日聚会准备了很多物品，其中蕴含着丰富的化学知识，请回答：（1）奶油蛋糕的配料表如图1，其中富含的营养素是：油脂，蛋白质（任写两种）；（2）点燃生日蜡烛，发出光和热，实现了能量转化：化学能转化为光能和热能；蜡烛能燃烧是因为石蜡这种可燃物满足了：与氧气接触和温度达到了着火点的条件．（3）生日礼物：一套涤纶材料的运动服．涤纶属于 c （填标号）．a、金属材料b、无机非金属材料c、有机合成材料d、复合材料（4）聚会上一些物品包装塑料袋上有如图2的标志，这类标志表示该塑料弃物应该放入可回收（选填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱内．已知：“PVC”为聚氯乙烯代号，“PE”为聚乙烯代号，其中制成薄膜可用于包装食品的是PE （填代号）．考点：生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：（1）根据常见的食品中含有的营养素分析回答；（2）根据能量的转化和燃烧的条件回答；（3）根据材料的来源、分类分析判断；（4）根据标志图的含义、材料的用途分析判断．解答： 解：（1）由奶油蛋糕的配料表可知，其中富含的营养素是油脂、蛋白质、糖类等； （2）蜡烛燃烧时，化学能转化为光能和热能；蜡烛能燃烧是因为石蜡这种可燃物满足了：与氧气接触和温度达到了着火点的条件；（3）合成纤维“涤纶”属于有机高分子化合物；（4）由包装塑料袋上的标志可知，该塑料弃物应该放入可回收垃圾箱内；PE”为聚乙烯代号，无毒，可以制成薄膜可用于包装食品．故答为：（1）油脂、蛋白质；（2）化学，温度达到了着火点；（3）c ；（4）可回收，PE ．点评： 此题是化学与生活相关问题的考查，解题的关键是利用化学知识对相关问题作出正确的分析；14．（10分）（2013•某某质检）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表部分内容），回答有关问题：族 周期IA IIA IIIAIVA VA VIA VIIA 02 3 Li 锂 4 Be 铍5 B硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖 3 11 Na 钠 12 Mg 镁13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar氩（1）请从上表中查出关于硅元素的一条信息： 硅的元素符号为Si ，或硅原子的核电荷数为14或硅原子的相对原子质量为28.09． ．（2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成一种物质是 二氧化碳或一氧化碳 （填名称）．这两种元素的原子还可以形成一种阴离子，该离子符号是 CO 32﹣．（3）第3周期里金属活动最强的金属元素与第17号元素组成的化合物的化学式是NaCl ．构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．（4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是 a d （填标号）．a、Li和Nab、C和Nc、B和Mgd、Ne和Ar（5）第9号元素的气体单质（F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据元素周期表中每一小方格中的信息分析（2）根据碳和氧元素组成的化合物以及形成的离子分析（3）根据化学式的写法以及构成物质的微粒分析（4）根据同一纵行化学性质相似分析（5）根据化学方程式的书写原则分析解答：解：（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，因此关于硅元素的一条信息为硅的元素符号为Si，或：硅原子的核电荷数为14或硅原子的相对原子质量为28.09．（2）第6号元素为碳元素，地壳中含量最多的元素为氧元素，两元素可组成的物质是二氧化碳或一氧化碳（填名称）．这两种元素的原子还可以形成一种阴离子为碳酸根离子，该离子符号是CO32﹣．（3）第3周期里金属活动最强的金属元素是钠元素，第17号元素为氯元素，两元素组成的化合物是氯化钠，化学式是 NaCl．构成该物质的微粒是离子（4）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．a、Li和Na 同在第一纵行，化学性质相似b、C和N在同一横行，化学性质不相似c、B和Mg不在同一纵行，化学性质不相似d、Ne和Ar在同一纵行，化学性质相似．故选 a d（5）气体单质（F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，根据反应前后元素种类不变可知另一气体为氧气，该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2故答案为：（1）硅的元素符号为Si，或：硅原子的核电荷数为14或硅原子的相对原子质量为28.09．．（2）二氧化碳或一氧化碳．CO32﹣（3）NaCl．离子．（4）a d（5）2F2+2H2O=4HF+O2点评：本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小．15．（10分）（2013•某某质检）某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属．为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：（1）A，B，C三种金属的活动性顺序为： A ＞ B ＞ C ．（2）C是Au ；B的氧化物的化学式是CuO ．（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．（4）你认为步骤③中所加入的X溶液是稀硫酸．（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是 d （填标号）．a、氢氧化钠溶液b、氯化钠溶液c、稀盐酸d、铁．考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属与氧气反应的剧烈；（2）根据C是最不活泼的金属和金属氧化物的写法考虑；（3）根据方程式的写法考虑；（4）根据反氧化铜能与酸反应，金和酸不反应考虑；（5）根据活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来考虑．解答：解：（1）加入硫酸后只有A发生了反应，说明A排在氢的前面，BC排在了氢的后面，B与氧气反应生成金属氧化物，而C与氧气不反应，所以B比C活泼；（2）C是最不活泼的金属，所以C是金，B的氧化物能与酸反应生成蓝色溶液，所以B中含有铜元素，所以B是CuO；（3）硫酸和锰反应的反应物是锰和硫酸写在等号的左边，生成物是硫酸锰和氢气写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑；（4）氧化铜能与硫酸反应，金与硫酸不反应，所以步骤③中所加入的X溶液是稀硫酸；（5）从蓝色溶液中制得金属B，说明需要加入一种金属，该金属要排在B金属的前面，所以是铁．故答案为：（1）A；B；C；（2）Au；CuO；（3）Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑；（4）稀硫酸；（5）d．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征、金属活动性顺序应用、混合物的分离方法等是正确解答本题的关键．三、实验与探究题（本题有2小题，共38分）16．（19分）（2013•某某质检）针对利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请结合如图1所示的常用的仪器和装置．回答有关问题：（1）配制溶液：若配制60g溶质质量分数为5%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液10 g，需要加入水的体积为50 ml．在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管（填仪器名称）加水至所需刻度．（2）贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所贴标签的内容．（3）选仪器：用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑．其发生装置和收集装置可选择上图中的ABCFI或ACEFI （填序号）组合．从所选的装置组合中选择一种仪器，写出它的名称A：试管．简要说出它的用途：用来作少量试剂的反应容器（合理均可）．（4）实验步骤：①检查氧气发生装置的气密性．②先往容器中装入固体粉末，具体的操作方法是用药匙将二氧化锰送入试管底部，再装入液体试剂．③收集气体，并用带火星的木条来验满．验满的方法是利用氧气具有支持燃烧的性质．④回收处理：把氧气发生装置容器内的残留物经过滤（写操作名称）洗涤、干燥回收二氧化锰．氧气的制取装置；氧气的收集方法．考点：专常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．题：分（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，加入溶剂的质量=溶液的质量。
高中化学好试卷讲评课教案
高中化学好试卷讲评课教案一、教学内容：高中化学知识复习与订正二、教学目标：1. 复习化学基础知识，加深对重点知识的理解；2. 订正化学试卷中存在的错误，提高学生对化学知识的掌握能力；3. 锻炼学生解决问题的能力和分析思维能力。
三、教学重点：1. 复习并掌握化学知识重点；2. 解决带有错误的试卷问题；3. 提高学生对试卷知识的理解。
四、教学步骤：1. 课前准备：- 整理学生提出的试卷错误问题，准备讲解；- 准备相关化学知识复习资料。
2. 复习与订正：- 让学生逐个讲解试卷中存在的错题，并分析解题过程；- 教师进行讲解和指导，纠正学生的错误；- 给学生讲解订正试卷正确答案的方法和技巧。
3. 知识复习：- 教师根据学生讲解的错题，进行相关知识点的巩固和复习；- 给学生讲解化学知识的重点和难点，帮助学生加深对知识的理解。
4. 知识提升：- 鼓励学生思考，提高解决问题的能力；- 练习化学题目，检验学生对知识的掌握情况；- 激发学生对化学学习的兴趣，培养学生对化学知识的热爱。
五、教学反馈：- 收集学生对课堂的反馈和意见；- 整理学生的答题情况和表现，及时进行总结和反馈；- 鼓励学生在复习和订正中参与讨论和思考，提高学生对化学知识的学习兴趣和积极性。
六、教学延伸：- 鼓励学生在课外加强化学知识的复习和巩固；- 提供相关的化学学习资料和资源，帮助学生进一步提高化学知识水平。
七、教学评价：本节课旨在通过复习与订正，加深学生对化学知识的理解与掌握，提高学生对试卷知识的应用能力和解决问题的能力。
通过课堂教学，能够帮助学生充分理解试卷错题的原因，并知道如何正确订正，提高学生对化学知识的掌握水平。
福建省福州市2013-2014学年第二学期初中毕业班质量检查化学试卷(word版)
福建省福州市2013-2014学年第二学期初中毕业班质量检查化学试卷（全卷共6页，17小题；满分100分，考试时间60分钟）友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55第Ⅰ卷 选择题（共36分）第I 卷包含12题，每题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B 铅笔将正确选项涂黑。
1．下列做法不符合绿色化学的是A ． 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B ． 推广使用一次性筷子，减少疾病传染C ． 汽车使用尾气净化装置，减少有害气体排放D ． 开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 2. 下列运动设施或器材没有使用有机合成材料的是A ．塑胶跑道B ．尼龙跳绳C ．铸铁铅球D ．乒乓球 3. 氧化锆（ZrO 2）是一种高级耐火原料，其中锆元素（Zr ）的化合价为 A ．+4 B ．+3 C ．+2 D ．+1 4．图1所示实验室制取二氧化碳操作中错误的是5. 下列说法中错误的是 A. 水银不是银 B. 干冰不是冰 C. 食盐不是盐 D. 纯碱不是碱6. 图2是氧元素在周期表中的信息，从图中无法获取的信息是 A ．氧的元素符号 B ．地壳中氧元素的含量 C ．氧原子核内质子数 D ．氧原子相对原子质量7. 图3所示马头墙是“三坊七巷”的标志建筑，它的防火作用是 A .隔绝氧气 B.隔离可燃物图2图1A. 检查气密性B.制备气体C. 收集气体 D .验满气体 燃着木条熄灭图5 C.降低燃烧温度 D.降低可燃物着火点 8. 下列说法错误的是A ．用肥皂水鉴别硬水和软水 B. 水果和蔬菜含有人体需要的维生素 C. 使用可降解塑料能减少“白色污染” D. 煤、石油和天然气都属于可再生能源9. 图4所示为水的两种变化的微观示意图，其中“”表示氢原子，“”表示氧原子。
下列叙述正确的是A . 变化Ⅰ中加热后水分子间距离不变B . 变化Ⅰ属于化学变化，变化Ⅱ属于物理变化C . 变化Ⅰ遵循质量守恒定律，而变化Ⅱ不遵守D . 变化Ⅱ中生成的氢分子与氧分子的数目比为2 ：110．一些不法商贩以铜锌合金假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别真假黄金，下列物质无法用于鉴别的是A ．氯化钙溶液B ．氧气C ．稀盐酸D ．硝酸银溶液11. 为验证二氧化碳“能与水反应生成酸”且“密度大于空气”的性质，将干燥二氧化碳缓慢地通过图5所示装置（玻璃管为高低两根），一段时间后蓝色石蕊试纸能明显变红的是 A . Ⅱ B .Ⅱ和Ⅳ C . Ⅳ D .Ⅲ和Ⅳ12．第四类新材料——玉米塑料由乳酸（C 3H 6O 3）合成。
2013年福建省质检化学科试卷讲评教案
民勤四中高二化学月考试卷讲评教案授课者：柳晓军地点：高二（2）教室日期：2014-10-13 【教学目标】1．通过分析试题明确出题者的命题意图，回归考纲，梳理知识。
2．提高审题、分析问题、解决问题能力，总结各种常见的题型和解题方法。
3.强调表述性语言的准确性和化学用语的正确使用。
【教学重点、难点】1．重点：核心知识的补缺补漏、理解实验原理掌握工艺流程题的解题方法。
2．难点：核心知识的综合应用能力及思维模式的构建【教学方法】1.讲、议、练结合2.多媒体辅助教学【课时安排】1课时【教学过程】一．分析学生的答题情况教学过程【考试情况分析】（一）得分率（二）试卷结构小组讨论：【查漏补缺】小组合作，说、写、变、拓。
说：小组互说“复习概要”中的转化关系。
写：写方程式，写过程，写依据。
变：变题干，变选项。
拓：发散思维，拓展相关知识。
二．分析质检卷24题（1）高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。
反应的化学方程式为。
1.本小题考查的核心知识是什么？（明确命题意图）2.回归考纲：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算3.由学生分析解题方法得出答案4.归纳常见的书写氧化还原反应的题型和相应的解题方法。
（2）甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加入少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，沉淀完全溶解。
由此得出结论：相同温度下，Ksp(BaCO 3)<Ksp(BaSO 4)。
①沉淀溶于盐酸的离子方程式是②仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO 3)与Ksp(BaSO 4)的大小关系，理由是 1. 本小题考查的核心知识是什么？2. 回归考纲：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
3. 由学生分析解题过程并得出结论4. 回顾沉淀溶解平衡常数的应用（3）利用Na 2S 为沉淀剂由锌灰可制得ZnS 。
2013年学考化学试卷分析讲座
例题2： ( 2011济南）为探究镁的性质，在锥形瓶（如图）中注 入200g质量分数为10%的稀硫酸，在锥形瓶口紧系一气球， 气球内盛有一定量的单质镁碎屑。试根据要求，回答下列问题：
算结果错误；
数据运用错误；溶液计算方法混乱不清
综合应用题：
例题1：(2012济南）铜质的器皿长期暴露在潮湿的空气中会长出一些绿色的铜
锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，小娟同学进行了单质 铜生锈影响因素的实验探究，她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种 环境中，然后观察、研究。A．放置在潮湿的空气中 B．密封在干燥的空气中 C．浸没在煮沸过的蒸馏水中.试回答下列问题：
√
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综合计算
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非固定考查的知识（7处多）
年份 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12
反应类型
√
√
√
√
√
√
ⅹ
√
√
√
质量守恒
ⅹ
ⅹ
√
ⅹ
ⅹ
√பைடு நூலகம்
ⅹ
√
√
√
有关微观微 粒的示意图 ⅹ （信息给予）
√
√ √ √ √ √ ⅹ √ √
精编福建省莆田市2013年高中毕业班教学质量检查化学试题word版及解析
福建省莆田市2013年高中毕业班教质量检查试题（满分：100分考试时间：90分钟）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷4页为选择题，第Ⅱ卷4页为非选择题。
相对原子质量：H 1 12 O 16 A 27 S 32 40 M 55 65第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意，请将选择题答案汇总在第5页卷首的答案栏内。
）监测指标。
1．2012年2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM25PM25是指大气中直径小于或等于25 μ的颗粒物，其主要之一是石燃料的燃烧。
下污染的是（）列措施不能减少PM25A．鼓励使用液石油气做燃料B．鼓励使用太阳能、风能等清洁能．鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电D．鼓励坐公交车出行，少用私家车2 下列有关用语及其叙述，不正确．．．的是（ ） A 乙烯分子的结构简式：H 2＝H 2 B 126与146互为同位素3 若N A 表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是（ ） A ．01 L ·L －1N 2SO 3溶液中，阴离子总小于01N AB ．标准状况下，224 L 氦气中含有的电子为2N A ．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总为4N A D ．46 g 组成为2H 6O 的有机物，－H 键目为06N A4 下列关于有机物的叙述，错误的是（ ） A 乙烯能使溴水和酸性MO 4溶液褪色B 体积分为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性 所有烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键 D 新制氢氧铜悬浊液可用于检验葡萄糖的存在 5 A ～D 是含同一种元素的四种物质，A 和D 依次是该元素的单质和最高价氧物的水合物，他们之间有如如图所示的转关系。
A 不可能是（ ） A S B S A D FC. 氟离子结构示意图：D. 丙烷分子的球棍模型：6 向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是（ ）①HO 错误！未定义书签。
初中化学评讲试卷课的教案
初中化学评讲试卷课的教案教学目标：1. 帮助学生理解试卷中的知识点，巩固化学基础知识。
2. 提高学生的解题技巧和分析问题的能力。
3. 培养学生的学习兴趣和自信心。
教学重点：1. 试卷中的重点知识点和难点。
2. 学生解题过程中常见的错误和问题。
教学准备：1. 试卷：准备一份适合初中学生的化学试卷。
2. 课件：制作课件，包括试卷中的重点知识点和难点。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 回顾试卷的考试情况，了解学生的整体表现。
2. 强调试卷评讲的重要性，引起学生的兴趣和关注。
二、试卷分析（10分钟）1. 分析试卷的结构和题型，让学生了解考试的要求和标准。
2. 针对试卷中的重点知识点和难点，进行详细的讲解和解释。
3. 通过示例题目，引导学生掌握解题方法和技巧。
三、学生解答分析（10分钟）1. 让学生展示自己的解答，并分享解题思路和心得。
2. 分析学生解答中的正确和错误之处，指出常见的问题和错误。
3. 针对学生解答中的问题，进行指导和纠正，并给出正确的解答。
四、错题讲解和练习（10分钟）1. 针对学生解答中的错误，进行详细的讲解和解释。
2. 提供类似的练习题目，让学生进行巩固和练习。
3. 引导学生总结解题经验和教训，避免类似的错误发生。
五、总结和展望（5分钟）1. 对本次试卷评讲进行总结，强调重点知识点和难点。
2. 鼓励学生继续努力学习和练习，提高化学成绩。
教学反思：在本次教案中，通过试卷评讲的方式，帮助学生巩固化学基础知识，提高解题技巧和分析问题的能力。
在教学过程中，要注意以下几点：1. 引导学生积极参与和思考，激发学习兴趣和自信心。
2. 关注学生解答中的错误和问题，进行详细的讲解和指导。
3. 提供足够的练习机会，让学生巩固和应用所学知识。
通过本次教案，希望学生能够更好地理解和掌握化学知识，提高化学成绩和学习兴趣。
高中化学_高三化学质量检测4讲评课教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计【讲评目标】1、熟悉并进一步掌握高考化学的考点，巩固“学以致用，颗粒归仓”的复习理念。
2、强化综合题中各部分知识点的解答思路和方法，锻炼思维的灵活度和发散思维能力。
3、引导学生自主反思错误，培养强化学生的学科规范、知识迁移能力和学科思维能力。
【教学过程】一.考情及成绩分析：考情分析：1、基础知识记忆不扎实，不能由题给条件迅速地迁移到必要的解题思路方法。
2、氧化还原方程式与电极反应方程式的书写，计算仍然是易错点。
3、有机化学的综合题技能有待提高。
成绩分析拿起表扬的武器，激励学生进步：高靖雯李冉王凯旋卢宪慧刘东岳刘月张斌王林戈张松张涵刘震刘铁林二.优秀试卷、典型试卷对比展评，通过分析强调答题注意事项，重视良好的答题习惯的养成三.展示讲评目标1、熟悉并进一步掌握高考化学的考点，巩固“学以致用，颗粒归仓”的复习理念。
2、强化综合题中各部分知识点的解答思路和方法，锻炼思维的灵活度和发散思维能力。
3、引导学生自主反思错误，培养强化学生的学科规范、知识迁移能力和学科思维能力。
四.将出错多的题目归类，引导学生分析思路，教师归纳总结解答问题的方法技巧.(一)检查错题纠正情况---由试题中抽取出共性的易错知识点，让出错的学生判断并解析，以了解学生对知识的理解是否到位，帮助学生查漏补缺。
【学生活动1】判断正误并说明理由(1)灼烧NaOH固体时应该用瓷坩埚，不能用蒸发皿(2)硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多(3) 18 g ND4+ 含有10N A个电子(4)油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸和甘油(5)在铁制品上镀铜时，维持电流恒定，温度升高，电解反应速率加快(6)向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积的0.1 mol·L－1氨水溶液：c(Cl－)＝c(H＋)＋c( NH3·H2O)(7)在含0.1 mol NaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)【教师活动】反馈校正学生的回答【学生活动2】写出H2O2和CaC2的电子式：【教师活动】总结归纳：共价化合物与离子化合物电子式书写注意事项(二)错因分析及归类讲评(1)审题不仔细，定势思维严重，导致失误。
化学试卷讲评教案(一)
化学试卷讲评教案(一)化学试卷讲评教案教学目标•分析学生在化学考试中的常见错误•解答学生对于化学试卷中不理解的问题•引导学生掌握化学问题的解决思路和答题技巧课堂准备•学生提交的化学试卷•纸张和笔教学步骤1.欢迎学生，并简要介绍今天的课程内容。
2.要求学生在自己的试卷上划出未理解或错误的问题，并将之列举出来。
3.分组讨论：将学生分成小组，互相分享并解答各自列举的问题。
鼓励学生积极参与讨论，提出自己对问题的解决思路。
4.随机选择学生回答问题，并与学生共同讨论最佳解决方法。
教师要对学生的回答进行指导和引导，帮助他们找到正确的解决思路。
5.教师针对学生常见错误和不理解的问题进行解答，并给出正确的答案和解题方法。
这里可以使用示意图或具体的实例来加强学生对于解答和方法的理解。
6.引导学生总结出化学试卷解答的一般思路和答题技巧。
可以创建一个清晰的指南和步骤供学生参考。
7.学生进行试卷批改自我评估：学生在试卷上对自己的答案进行回顾和评估，发现自己的不足之处，并记录下来。
8.结束课程，对学生的参与和表现给予肯定和鼓励。
教学反思1.教师要在课前充分准备，对学生的试卷进行认真分析，找出学生最容易出错和不理解的问题。
2.教师要注重引导学生思考和解决问题的能力，而不是仅仅给出答案。
3.教师要及时纠正学生的错误，并帮助他们建立正确的化学思维方式和解题技巧。
4.教师要鼓励学生积极参与讨论和提问，培养学生的自主学习能力和探索精神。
5.教师要及时总结学生的错误和问题，并制定相应的教学策略，以便在下一次考试中帮助学生取得更好的成绩。
以上是一份关于“化学试卷讲评”的教案，希望对您有所帮助。
课堂活动1.学生自主分析：让学生在小组内自主讨论和分析自己列举的问题。
要求他们归纳出共同的困惑和难点，并进行集体讨论。
2.学生分享讨论：随机选择小组的代表进行问题分享和解答。
鼓励其他学生提出补充意见并共同寻求最佳答案。
3.教师解答和讲解：教师根据学生分享的问题，逐一解答并讲解正确的方法和思路。
《2013福建省高中理科综合能力测试试题》化学实验题说题
《2013福建省高中理科综合能力测试试题》化学实验题说题【摘要】这篇文章将对《2013福建省高中理科综合能力测试试题》中的化学实验题进行详细分析。
在我们将介绍试题背景和实验要求。
在我们将解析试题内容、分析实验步骤、探讨实验原理、讨论数据处理方法以及分析实验结果。
在我们将对实验进行总结，并讨论实验的意义。
通过本文的详细分析，读者将对该化学实验题有更深入的理解和掌握。
【关键词】化学实验题, 2013福建省高中理科综合能力测试, 试题背景, 实验要求, 试题解析, 实验步骤分析, 实验原理分析, 实验数据处理, 实验结果讨论, 实验总结, 实验意义.1. 引言1.1 试题背景2013年福建省高中理科综合能力测试中，化学实验题是考查学生综合应用化学知识和实验技能的重要环节。
通过这个实验题，考生需要对化学实验的基本原理和实验操作进行深入理解，并能够独立完成实验操作和数据处理。
在这道实验题中，考生将会进行一种重要的化学实验——酸碱中和实验。
这个实验主要通过加入酸和碱溶液来观察中和反应的现象，并且通过实验数据的收集和处理，判断实验结果的正确性。
这是一个基础的化学实验，但需要考生在实验操作过程中保持细心和耐心，确保实验结果的准确性。
1.2 实验要求1. 准备实验所需的化学试剂和仪器，包括氢氧化钠、氯化铜、醋酸、玻璃烧杯、试管等。
2. 严格按照实验步骤操作，注意安全操作规范，避免发生意外。
3. 记录实验过程中的数据和观察结果，及时做好数据处理和记录。
4. 在实验结束后仔细清洗实验器材，确保实验室环境的整洁。
本实验旨在考察学生对化学实验原理和数据处理能力的掌握情况，希望同学们能够严格按要求进行实验操作，深入理解实验原理，熟练掌握实验步骤，正确处理实验数据，得出准确的实验结果并进行合理的讨论分析。
通过这次实验，同学们将能够提高对化学实验的实际操作能力和理论知识的应用能力，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
希望同学们在实验中能够发挥自己的实验技能和创造力，取得成功的实验结果。
化学试卷讲评教案
化学试卷讲评教案教案标题：化学试卷讲评教案教案目标：1. 帮助学生了解并分析化学试卷中常见的错误类型；2. 提供学生改进解题方法和策略的指导；3. 培养学生对于化学知识的理解和应用能力。
教学准备：1. 化学试卷样张；2. 纸和笔。
教学过程：步骤一：引入（5分钟）1. 向学生介绍今天的教学内容，即化学试卷的讲评；2. 引导学生思考为什么要进行试卷讲评，以及试卷讲评的意义。
步骤二：分析试卷（15分钟）1. 分发化学试卷样张给学生，让学生仔细阅读试卷；2. 引导学生分析试卷中的题型、题量以及难度分布；3. 鼓励学生讨论试卷中的难点和易错点。
步骤三：讲解常见错误类型（20分钟）1. 结合试卷样张，讲解化学试卷中常见的错误类型，如计算错误、概念理解错误、实验设计错误等；2. 提示学生如何避免这些错误，并给出具体的解题方法和策略；3. 鼓励学生举例说明各种错误类型，并进行讨论。
步骤四：解析试卷中的典型题目（30分钟）1. 选取试卷中的一到两道典型题目进行解析；2. 逐步引导学生分析解题思路和方法，并讲解解题的关键步骤；3. 强调解题过程中需要注意的细节和常见错误。
步骤五：学生练习和讲评（20分钟）1. 让学生自主完成试卷中的其他题目；2. 收集学生的答题纸，进行批改和评分；3. 选取几道学生普遍出错的题目进行讲评，指出错误原因并给出正确解答。
步骤六：总结与反思（10分钟）1. 与学生一起总结今天的教学内容，强调试卷讲评的重要性；2. 鼓励学生思考如何在今后的学习中避免相同的错误；3. 收集学生的反馈和建议，以改进教学方法和内容。
教学延伸：1. 鼓励学生多做化学试卷，并及时进行讲评和反思；2. 提供学生参考资料和习题集，以加强对化学知识的理解和应用。
教学评估：1. 教师观察学生在讲评过程中的参与度和理解程度；2. 学生完成的试卷答题纸和讲评后的改进情况。
教学反思：1. 教师应根据学生的反馈和建议，及时调整教学方法和内容；2. 需要注意让学生在讲评过程中充分参与，提高他们的学习主动性。
化学试卷讲评课教学设计
化学试卷讲评课教学设计刘颖一、设计思想试卷讲评课是以一种常见的题型，但以往在试卷讲评课中往往出现准备不足，平均用力，没有重点，面面俱到，从第一题按部就班地讲到最后一题，以教师的分析讲解为主。
这样经常一节课下来，教师感觉讲了很多内容，但学生的收获不大。
本学期我们化学组着手进行试卷讲评课的这一课题研究，极力创造在有限的课堂教学时间内使学生留下深刻的印象，促使他们系统牢固地掌握和灵活地应用课本知识。
二、教学过程教学目标：知识与技能：通过分析失分原因，讲解典型题，总结方法。
过程与方法：将习题进行分类，通过复习知识点，解决试卷中的问题，并进行变式训练，达到讲一题会一种方法的目的。
情感态度与价值观：增强学生的信心，培养学生答题的能力。
[成绩分析]多媒体展示选择题和非选择题得分率：学生分析失分的原因：审题不细致，基础知识掌握不牢，不会用学过的知识解决未知的知识。
一、审题不细致：典型例题：16.（2分）请用符号和数字填空：空气的成分按体积计算，大约______78%、 ________21%、稀有气体占 _______%、___________0.03%、其它气体和杂质0.03%。
[分析]如果在审题时注意到了“符号”和“数字”两个关键的词，此题就变得非常容易了。
19.（4分）铁丝在氧气中的燃烧现象 ，实验前在集气瓶底部要先放 ，其目的 。
小明把光亮的细铁丝一端系上一根火柴，点燃火柴后，立即用坩埚钳夹着铁丝从瓶口到瓶底缓慢地伸入盛有氧气瓶里，观察发生的现象，结果没有观察到预计的现象。
造成这种结果的原因可能有哪些（答出2点）⑴_____________________________________________________； ⑵_____________________________________________________； 知识储备：学生回忆：做铁丝在氧气中燃烧的实验时没有看到火星四射的现象的原因可能有哪些？1.铁丝表面有锈迹。
泉州质检卷讲评
《泉州化学质检讲评》教案一、教学目标：1、知识与技能熟练掌握教材中所学知识和运用知识解决实际问题。
2、过程与方法将习题进行分类，通过复习知识耟，解决试卷中的易错题，分析失分原因，讲解典型题，总结方法。
3、情感态度与价值观感受教师给予的肯定和表扬，增强自信心，体验学有所获的乐趣二、教学过程：讲评第26题：（15分）二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。
常温下是一种黄红色液体，沸点137°C，在空气中剧烈水解而发烟。
S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140°C反应制得，氯气过量则会生成SCl2。
（1）选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）：①仪器m的名称为。
②装置连接顺序：A→→→→。
③A中发生反应的化学方程式为。
④B中玻璃纤维的作用是。
⑤D中的最佳试剂是。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．无水氯化钙（2）S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。
①该固体是。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案可行（填“是”或“不”），原因是。
（3）乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：①取1. 25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。
则产品中氯元素的质量分数为，由此可知产品中（填“含有”或“不含有”）SCl2杂质。
【讲评思路】（1）首先引导学生抓住实验目的，即通过硫和少量氯气在110~140°C反应制得S2Cl2，而后进行收集。
A装置生成氯气，但是得到的氯气混有水蒸气和氯化氢。
因产物易水解，必须除去水蒸气，采用浓硫酸。
生成的氯气通入B中与硫反应，生成易挥发的S2Cl2，在E中收集。
尾气中含有氯化氢气体，且必须防止外界的水蒸气使产物水解，故末端采用碱石灰进行吸收。
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2013年福建省质检化学科试卷讲评教案
授课者：郑清芳
地点：K三1教室
日期：2013-4-11 【教学目标】
1．通过分析试题明确出题者的命题意图，回归考纲，梳理知识。
2．提高审题、分析问题、解决问题能力，总结各种常见的题型和解题方法。
3.强调表述性语言的准确性和化学用语的正确使用。
【教学重点、难点】
1．重点：核心知识的补缺补漏、理解实验原理掌握工艺流程题的解题方法。
2．难点：核心知识的综合应用能力及思维模式的构建
【教学方法】
1.讲、议、练结合
2.多媒体辅助教学
【课时安排】2课时（本节为第2课时，讲解24.25两小题）
【教学过程】
一．分析学生的答题情况
二．分析质检卷24题
（1）高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。
反应的化学方程式为。
1.本小题考查的核心知识是什么？（明确命题意图）
2.回归考纲：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
3.由学生分析解题方法得出答案
4.归纳常见的书写氧化还原反应的题型和相应的解题方法。
（2）甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加入少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，沉淀完全溶解。
由此得出结论：相同温度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于盐酸的离子方程式是
②仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系，理由是
1.本小题考查的核心知识是什么？
2.回归考纲：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
3.由学生分析解题过程并得出结论
4.回顾沉淀溶解平衡常数的应用
（3）利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。
锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工业流程如下图所示。
①步骤（i ）所得滤渣中含有铝元素的物质为
②步骤（ii ）所加ZnO 的作用为
③步骤（iii ）中得到Cd 单质的离子方程式为 1. 本小题为工业流程题——物质的制备 2. 回顾解题的关键和解题的方法
（1）解题关键：尽可能读懂每一个流程的意义（可结合题设）并牢牢把握题干所给的信息。
抓住流程的主线和原理原理
主线：原料——核心化学反应——所需产品
原理：化学原理－化学反应（氧化还原反应、 复分解反应转化为沉淀等） 物理原理－分离、提纯（过滤、蒸馏、蒸发、 结晶、萃取、分液等） 3. 与学生一起分析每一步操作的意义得出结论
【课堂练习】工业上用粗氧化铜（含杂质FeO ）为原料制取氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ）的
的离子方程式： 。
（2）沉淀C 的化学式为 。
（3）实验室如何检验沉淀E 已洗涤干净？ 。
（4）低温蒸发的目的是 。
（5）流程中两次加入了CuO ，而不是一次性向溶液B 中加入过量的CuO ，其理由是 。
过量盐酸
三．分析质检卷25题-综合实验题
25.利用反应I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l)，实验室可用下图所示装置（加热、夹持仪器已略去）制取少量ICl。
已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l) （1）装置A中发生反应的化学方程式是。
（2）装置B的作用是。
不能用装置F代替装置E的理由是。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是
A．过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。
进行如下两个实验，实验过程有关的反应为：
i.
ii.ICl+KI=I2+KCl
iii.I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
实验1：将0.500g该油脂样品溶于10mL四氯化碳后，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用amol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。
经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1。
实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
①滴定过程中可用作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1（填“偏大”或“偏小”）。
③0.500g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为 mol。
由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。
1.解题关键：理解实验原理
2.回顾实验题的常见题型
（1）物质的制备
（2）物质的检验——定性实验
（3）物质含量的测定——定量实验
（4）变量控制实验
（5）实验方案的设计与评价
3.重点掌握物质含量测定的各种方法
4.引导学生审题，从题设中提取有用的信息加以分析。
四．作业布置：
【练习2】现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来
制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）
中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式是
；
（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是
；
尾气的主要成分是；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）；
a.关闭漏斗开关
b.熄灭酒精1
c.熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）
；
②写出有关反应的化学方程式。