化学复习钠及其钠的化合物
高一化学钠及其化合物笔记
高一化学钠及其化合物笔记
1.钠的基本性质：钠是一种银白色的金属，在空气中易氧化，与水反应产生氢气和氢氧化钠。
2. 钠的化合物：钠主要形成氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等化合物。
3. 氯化钠：氯化钠是钠的最常见化合物，被广泛用于食品加工和腌制，也是制备其他钠化合物的重要原料。
4. 碳酸钠：碳酸钠是一种重要的工业原料，用于玻璃制造、纺织工业、造纸工业等。
5. 硫酸钠：硫酸钠是一种重要的化学原料，在制造洗涤剂、颜料、纤维素等方面具有广泛的应用。
6. 钠与生命：钠在人体中起着重要的作用，参与调节细胞内外液体的平衡，维持神经、肌肉等组织的正常功能。
7. 钠的危害：过量的摄入钠会引起高血压、心脏病等健康问题，需要合理控制钠的摄入量。
8. 钠的环境影响：含钠的废水对水生生物和水环境具有一定的危害，需要加强环保措施，减少钠的排放。
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钠及钠的化合物详解
三、碳酸钠和碳酸氢钠
往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液中通 入过量CO2后有什么现象？原因？
S(g) NaOH Na2CO3 NaHCO3 30℃ 109 21.5 9.6
复习：
1、钠保存在煤油中，煤油的作用是什么？
四、氢氧化钠
3、NaOH的保存（固体、溶液） 4、NaOH固体的称量 5、氢氧化钠的制法： ① ②碱金属的相似性和递变性
⑴结构的相似性和递变性 ①相似性： 最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一 个电子，形成+1价的离子。化合物形式相同。 ②递变性： 电子层数： 原子半径：
碱金属的相似性和递变性
10.用途差异： Na2O用途不广泛， Na2O2用途比较 广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。
三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐
1.俗名差异：Na2CO3俗名纯碱、苏打等； NaHCO3俗名小苏打。
2.溶解性差异：二者均溶解于水，但Na2CO3的 溶解度大于NaHCO3的。
3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶 液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。 水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
2、钠与氯气反应的现象？
3、钠着火，能否用水或CO2灭火？为什么?
4、钠在下来溶液中反应的剧烈程度： 0.1mol/L的硫酸溶液、盐酸溶液、乙醇溶 液、醋酸溶液？
三、碳酸钠和碳酸氢钠
1.俗名差异 2.溶解性差异
3.水解程度差异 4.热稳定性差异 5.与酸反应速率差异 6.与NaOH反应差异 如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？
4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解； NaHCO3不稳定，受热分解。 5.与酸反应速率差异：二者都能与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 从反应过程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2因此 跟相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于 Na2CO3的。因此泡沫灭火剂常用NaHCO3。 6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应， NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，期望对大伙儿有关心。
钠及其化合物的性质和用途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的储存由于钠的化学性质专门爽朗,易与空气中的O2和H2O等反应,因此金属钠储存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程能够表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)显现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na 2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠x09氧化钠x09过氧化钠颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体化学式x09Na2Ox09Na2O2氧化合价x09-2x09-1稳固性x09不稳固,在空气中能够连续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2x09稳固,加热不分解与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性x09一样不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x 09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,能够杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠x09碳酸钠x09碳酸氢钠俗名x09苏打、纯碱x09小苏打色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小热稳固性x09稳固,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+ H2O与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化x09用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x0 9食品工业,泡沫灭火剂等高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点就为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请关注查字典化学网。
高一化学钠及其化合物知识点
高一化学钠及其化合物知识点
钠是一种金属元素，其原子序数为11，在自然界中分布
广泛，以Na的符号表示，是碱性元素。
钠的原子量为22.99，其原子半径为186pm，比重为0.97，是一种比较活泼的金属
元素，在室温下可以自由溶解于水中。
钠具有强烈的氧化性，能被酸中氧化，形成氢氧根NaOH，并可与碱性氧化物形成盐，如Na2O2、Na2O3等，还可与碳
酸根形成盐，如Na2CO3、NaHCO3等。
钠也可与氯形成盐，
如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。
钠也可用于制造一系列化学品，如钠碳酸、硫酸钠、纳酸、氢氧化钠、钠氯化物、钠磷酸等。
钠碳酸是一种重要的化学原料，主要用于制造洗涤剂、玻璃制造、纸制品的制造、染料的制造等。
硫酸钠常用于医药中，能促进消化，也可用于制造染料，是一种重要的化学原料。
纳酸是一种经济性很强的润滑剂，以其优良的润滑性、耐腐蚀性而著称，还可用于制造润滑油、清洗剂等。
氢氧化钠是一种常用的化学试剂，可用于各种化学实验，如pH测定、滴定等，也可用于制造水处理剂、调味品等。
钠
氯化物是一种重要的有机合成原料，常用于有机合成和染料制造中。
钠磷酸是一种重要的农药原料，可用于杀灭有害的昆虫、虫害等。
钠及其化合物的应用非常广泛，不仅在工业上有着重要的作用，而且在医药、农业、科学技术等领域也有重要的应用。
钠及其化合物的正确使用可以提高生产效率，改善生活质量，对人类健康和社会发展具有重要意义。
钠及其化合物最全整理
钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。
钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性，硬度也低。
3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强，其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
化学复习钠及其钠的化合物
②递变规律：从锂到铯 密度呈增大趋势（但钾反常） 熔点、沸点逐渐降低（原因）
⑶化学性质：
①从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半 径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强 ： Li<Na<K<Rb<Cs 均 为 活 泼 金 属 ， 是 强 还 原 剂 。 活泼性逐渐增强，表现在剧烈程度、产物。 ②能与水剧烈反应，生成氢氧化物和氢气，从锂 到铯与水反应越来越剧烈，对应的碱的碱性越来 越强LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 。
BaCl2
CO32- +Ba2+ → BaCO3↓
不反应
CO2 Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3
不反应
用途 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多
转化
Na2CO3
CO2 + H2O
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH NaHCO3
四、氢氧化钠
⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠 ⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体 ⑶化学性质： ①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧 化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应 （与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-） ②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等 ③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；
2Na+2H+ →2Na+ + H2↑
实验说明：
①钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应， 而酸中的H+更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧 烈。
高一化学钠及其化合物知识点
第一节钠及其化合物考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性银白色，有金属光泽低质软，硬度___，可切割比水___，比煤油大良好2．钠的主要化学性质——还原性(1)钠与非金属单质的反应①与O 2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出色火焰，生成固体化学方程式4Na ＋O 2===2Na ＋O 2=====△转移电子1个Na 参加反应时，无论是生成Na 2O 还是生成Na 2O 2，均转移个电子②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃。
③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△。
(2)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===。
②钠与水(含酚酞)反应的实现现象及解释：(3)钠与盐溶液的反应如：将钠投入CuSO 4溶液中，总反应的离子方程式为。
3．钠的制取、保存与用途制取化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解保存通常保存在或中用途(1)钠钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂。
(2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。
(3)作电光源，制作高压钠灯4．氧化钠与过氧化钠名称氧化钠过氧化钠电子式氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式转化关系考点二碳酸钠与碳酸氢钠1．Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3)与足量盐酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应与BaCl2反应与CO2反应热稳定性较稳定相互转化2．Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)NaHCO3(aq)(Na2CO3)Na2CO3(aq)(NaHCO3)3．Na2CO3、NaHCO3的应用(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
钠及其化合物化学方程式归纳
钠及其化合物化学方程式归纳钠是一种化学元素，化学符号为Na，原子序数为11，在周期表中属于1A族。
钠是一种极活跃的金属，常以离子形式存在于化合物中。
钠在自然界中主要以盐矿的形式存在，如岩盐、海盐等。
钠在许多化合物中都表现出不同的化学性质。
下面是对钠及其主要化合物的化学方程式进行归纳：1.钠的氧化反应：钠可以与氧反应生成氧化钠（Na2O）或过氧化钠（Na2O2）：4Na+O2→2Na2O2Na+O2→Na2O22.钠的氢化反应：钠可以与氢反应生成氢化钠（NaH）：2Na+H2→2NaH3.钠与水的反应：钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2）：2Na+2H2O→2NaOH+H24.钠的氯化反应：钠可以与氯反应生成氯化钠（NaCl）：2Na+Cl2→2NaCl5.钠的硝酸反应：钠可以与硝酸反应生成硝酸钠（NaNO3）和氮气（N2）：2Na+2HNO3→2NaNO3+H2+N26.钠的碳酸反应：钠可以与碳酸反应生成碳酸钠（Na2CO3）、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）：2Na+CO2→Na2CO3+C4Na+CO2→2Na2CO3+C7.钠的磷酸反应：钠可以与磷酸反应生成磷酸钠（Na3PO4）和氢气（H2）：8Na+2H3PO4→6Na3PO4+3H28.钠的硫酸反应：钠可以与硫酸反应生成硫酸钠（Na2SO4）和二氧化硫（SO2）：2Na+H2SO4→Na2SO4+H22Na+2H2SO4+O2→Na2SO4+2H2O+SO29.钠的氮氧化物反应：钠可以与氮氧化物反应生成氮气和硝酸钠（NaNO3）：10Na+2N2O→6NaNO3+N210.钠的亚硫酸盐反应：钠可以与亚硫酸盐反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）：2Na+SO2+H2O→2NaHSO3这些是钠及其主要化合物的一些典型化学方程式。
钠具有高反应性和强还原性，与多种元素和化合物发生反应，产生不同的化合物。
上述方程式中，可以看到钠与氧、氢、水、氯等反应后分别生成不同的氧化物、氢化物、氢氧化物和盐等。
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结1、知识点1：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
2、知识点2：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。
3、知识点3：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
（1）与非金属反应A、与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O2Na2O2B、与硫反应2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）C、与氯气反应2Na+Cl22NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）（2）与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
（3）与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。
（4）与盐的反应与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融)==Ti+4NaCl与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。
高中化学专题之钠及其化合物
考点一钠的性质及用途1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等失去e－Na＋(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na＋O2===2Na2O=====△))Na2O2Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4熔融4NaCl＋Ti。
例1、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是____(填字母代号)。
①金属钠着火，可用水扑灭②钠是最活泼的金属③用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等④电解饱和食盐水可以制得金属钠⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中⑧钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N ANa2O Na2O2⑤过氧化钠的电子式：应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，②错误；Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，Fe2＋数目减少，Fe3＋数目增多，③错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，④正确；过氧化钠是离子化合物，电子式为，⑤错误；1 mol Na2O2中阳离子数目为2N A，阴离子数目为N A，离子数目为3N A，⑥错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，1mol Na2O2的质量为78g，1mol Na2CO3的质量为106g，反应后固体质量增加，⑦正确；Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和水，Na2O2盐酸反应生成NaCl、水和氧气，不是碱性氧化物，⑧错误；Na2O、Na2O2都易与空气中的H2O和CO2反应，都需密封保存，⑨错误；Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生氧气，⑩错误。
高中钠及其化合物笔记
高中钠及其化合物笔记一、钠1. 物理性质：银白色、质软、熔点低、密度比水小。
2. 化学性质：a. 与氧气反应：常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠。
b. 与水反应：生成氢氧化钠和氢气。
c. 与酸反应：产生氢气。
d. 与盐溶液反应：先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再与盐发生复分解反应。
二、钠的化合物1. 氯化钠（NaCl）：白色固体，易溶于水，是食盐的主要成分。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：白色固体，易溶于水，广泛用于纺织、造纸、玻璃等工业。
3. 碳酸氢钠（NaHCO3）：白色固体，易溶于水，俗称小苏打，主要用于食品和药品的制造。
4. 氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水，俗称火碱、烧碱、苛性钠。
强腐蚀性，是重要的化工原料。
5. 过氧化钠（Na2O2）：淡黄色固体，易溶于水，与水反应生成氢氧化钠和氧气。
在呼吸面具中用作氧源。
三、钠及其化合物的应用1. 食盐：主要用于调味和腌渍食品，也是重要的化工原料。
2. 纯碱：广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业。
3. 小苏打：用于食品制作，也可用于药品和清洁剂。
4. 火碱：广泛用于化工、纺织等工业，同时也是制备其他重要化学物质的原料。
5. 过氧化钠：用于呼吸面具中作为氧源，也可用于漂白、消毒等。
四、实验操作注意事项1. 钠与水反应实验：取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割，观察其颜色变化。
将钠投入水中，观察其反应情况。
注意安全，不要让水溅到身上或眼睛里。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较实验：分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠于试管中，滴加稀盐酸观察其反应情况。
注意不要将试管口对着自己或他人，防止液体溅出。
化学高一钠的化合物知识点归纳
化学高一钠的化合物知识点归纳高一化学：钠的化合物知识点归纳一、钠的化学性质概述钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表（主族元素）的第一列。
钠具有活泼的化学性质，与非金属元素发生反应时往往产生离子化合物。
二、钠的氧化物和氢氧化物1. 钠的氧化物（Na2O）：钠与氧气反应生成钠的氧化物，这是一种碱性氧化物。
钠的氧化物与水反应会迅速生成氢氧化钠（NaOH）。
2. 钠的氢氧化物（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室和工业中。
它能与酸反应中和，生成盐和水。
三、钠的氯化物1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是钠的最常见和最重要的化合物之一，也被称为食盐。
它是一种离子化合物，在水中具有良好的溶解性。
氯化钠在食品加工、调味等方面有广泛应用。
2. 其他氯化物：钠还与其他卤素元素（如溴、碘）反应形成相应的氯化物，例如溴化钠（NaBr）和碘化钠（NaI）。
这些化合物在某些医药和化学领域中有一定的应用。
四、钠的硫化物1. 硫化钠（Na2S）：硫化钠是一种重要的化工原料，常用于制备其他硫化物或硫化金属。
它具有剧烈的腐蚀性，需要在使用时注意安全。
2. 亚硫化钠（Na2S2）：亚硫化钠是一种含有亚硫离子的化合物，能与一些重金属离子发生反应，具有强还原性。
在某些工业和环境应用中具有一定意义。
五、钠的硝酸盐和碳酸盐1. 硝酸钠（NaNO3）：硝酸钠是一种重要的化学品，广泛应用于农业和化学工业。
它在肥料、火药等方面具有重要作用。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，又称苏打，是一种重要的工业原料。
它被广泛用于玻璃制造、洗涤剂生产等领域。
六、其他钠化合物1. 钾钠合金：钾钠合金是由钠和钾按一定比例熔融制得的合金。
它具有低熔点、导电性能好等特点，在某些工业和研究领域有应用。
2. 硅酸钠（Na2SiO3）：硅酸钠是一种无机盐，具有阻燃、除垢等性质，在某些材料和化学工艺中有用途。
七、钠化合物的应用与注意事项1. 钠化合物的应用：钠化合物在农业、工业、医药等领域都有广泛的应用，如肥料、玻璃制造、制浆造纸、药品制造等。
高中化学 钠及其化合物
反应实质：HCO 3 ＋OH－ Na2CO3＋CO2＋H2O
2−
H2O＋
不反应
CO 3 ＋H2O＋CO2 CaCl2＋Na2CO3
2−
HCO 3
CaCO3↓＋2NaCl 不反应 CaCO3↓ 发酵、医药、灭火器
与盐反应
Ca2 ＋CO 3
＋
主要用途
−
＋
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2−
（较快）CO 3 ＋2H 与酸反应 Na2CO3＋Ca OH） （ 2 与碱反应
2− 反应实质：CO 3
CO2↑＋H2O CaCO3↓＋2NaOH
（很快）HCO 3 ＋H
＋
CO2↑＋H2O
NaHCO3＋NaOH
−
Na2CO3＋H2O
2−
与金属阳离子的复分解反 应
转变 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 保存
2Na2O+O2 ∆ 2Na2O2
Na2O＋H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 隔绝空气、密封保存 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl ==4NaCl+2H2O＋ O 2↑ 氧化剂、供氧剂、漂白剂 隔绝空气、远离易燃物、密封保 存
钠及其化合物
一.Na 及其化合物
（1）钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、密度比水小、导电导热性好。 与氧气：4Na + O2 == 2Na2O 与硫：2Na + S == Na2S （2）钠的化学性质 与卤素：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 与水：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 与酸：2Na +2 HCl == 2NaCl + H2↑ 与盐溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ （3）钠的重要化合物 a.Na2O、Na2O2 比较 名称 颜色、状态 物质类别 生成条件 稳定性 氧的价态 氧化性、还原性 氧化钠（Na2O） 白色固体 离子化合物、碱性氧化物 常温 不稳定 -2 价 化学反应中， 不表现氧化性和还原性 过氧化钠（Na2O2） 淡黄色固体 离子化合物、过氧化物、 非碱性氧化物 加热或点燃 稳定 -1 价 既有氧化性又有还原性， 主要表现氧化性 2Na + O2 点燃 Na2O2
钠及其化合物
3
总结
总结
钠及其化合物在工业、 医药、农业和日常生活
中有着广泛的应用
了解和掌握钠及其化合 物的性质和用途对于相 关领域的研究和应用具 有重要意义
4
钠化合物的生物效应
钠化合物的生物效应
氯化钠的生物效应
氯化钠在生物体内发 挥着重要的角色。它 是维持细胞外液渗透 压的主要离子，对于 保持细胞内外水的平 衡起着关键作用。此 外，氯化钠还参与神 经传导和肌肉收缩等 生理过程
钠及其化合物
-
目录
CONTENTS
01 钠的简介 02 钠的化合物 03 总结 04 钠化合物的生物效应 05 总结
1
钠的简介
钠的简介
钠是一种轻质、易熔的金 属元素，在周期表中的位
置是第11号
钠的化学性质非常活泼， 具有高度的金属性
钠在工业上有着广泛的应 用，如用作催化剂、还原
剂、去湿剂等
2
钠的化合物
氢氧化钠
氢氧化钠(NaOH)是一种强碱，具 有强烈的腐蚀性。氢氧化钠在工 业上广泛用于生产纸浆、纺织品 、肥皂等产品。此外，氢氧化钠 还用于医药、农业和食品等领域 。在使用氢氧化钠时需要特别小 心，因为它具有强烈的腐蚀性
钠的化合物
硫酸钠
硫酸钠(Na2SO4)是一 种无色结晶，具有吸 湿性。硫酸钠在水中 的溶解度很大，可以 用于配制溶液。硫酸 钠在工业上广泛用于 生产肥料、纸张等产 品。此外，硫酸钠还 用于医药和食品等领 域
钠的化合物
钠的化合物
氯化钠
氯化钠(NaCl)是一种常见的钠化合物，也是 日常生活中常见的盐。它具有咸味，可以用 于食品调味和保存。此外，氯化钠还用于医 疗、农业和工业等领域
钠的化合物 碳酸钠
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②足量过氧化钠与H2、CO和O2反应的计算 H2、CO结合的O2的质量与H2O、CO2与Na2O2反应生成的O2的质量相等, 相当于O2未参与反应。 CO+Na2O2 Na2CO3(仅是计算关系,反应不能发生), H2+Na2O2 2NaOH(仅是计算关系,反应不能发生)。 所以,a g通式符合(CO)m·(H2)n(m、n不同时为0)的物质(包括纯净物和混 合物)在氧气中完全燃烧,将产物通过足量过氧化钠,反应完毕后,固体增 重a g。
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第6讲 钠及其化合物
教 一钠 材 研 读 二 钠的重要化合物
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考 点
考点一 过氧化钠的特性
突
破
考点二 Na2CO3与NaHCO3的性质
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教材研读
一、钠
1.钠的物理性质
钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热
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自测1 将一小块钠投入CuSO4溶液中,产生的现象如何?分步写出反应 的离子方程式及总的离子方程式。
答案 产生气泡和蓝色絮状沉淀。分步反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH- Cu(OH)2↓;总的离子方程式为2Na+
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7.氧化还原性： Na2O一般不表现氧化性，但有一定 还原性如： 2Na2O+O2→2Na2O2；Na2O2主要表现 氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强 氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸， 所以应小心使用。 8.漂白性： Na2O无漂白作用， Na2O2是漂白剂，能 漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。 9.制法：金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。 10.用途： Na2O用途不广泛， Na2O2用途比较广泛， 可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。
-2
-1
5.属类： Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧 化物，过氧化物。 6.化学性质：
①与水反应：Na2O+H2O→2NaOH
2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑（标方向、数目） ②与CO2反应：Na2O+CO2→Na2CO3 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑
③与酸的反应： Na2O+2HCl→2NaCl+H2O
CO32- + Ca2+ → CaCO3↓
CO32- +Ba2+ → BaCO3↓ Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
不反应 不反应 发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多
CO2
用途
转化
Na2CO3
CO2 + H2O
(1)固体: 加热
(2)溶液: NaOH
NaHCO3
实验引申：
①钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫灭火器等灭火，一般用沙土覆盖。
②钠保存在煤油中的原因： a.钠易与空气中的O2反应； b.钠易与H2O反应； c.钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气 注意：钠不能保存在CCl4及酒精中，因为酒精会和钠反应，CCl4 密度比钠大。
⑶钠与某些酸的反应 2Na+2H+ →2Na+ + H2↑
四、氢氧化钠
⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠
⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体
⑶化学性质： ①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧 化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应 （与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-） ②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等 ③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应； 卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）
二、钠的氧化物
Na2O与Na2O2
1.颜色： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体
2.结构： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含 有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。 3.氧元素价态： Na2O 、Na2O2 4.稳定性： Na2O不稳定，能继续与氧气反应生成 Na2O2，Na2O2比较稳定。
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：
1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生 分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰 水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。
2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体， 加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应 多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。 3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡 稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一 是碳酸氢钠。
得饱和氨盐水
基本反应：
通入足量CO2
析出NaHCO3晶体
2NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl→ NH4Cl+NaHCO3↓
NH 总反应： 3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3
△
Na2CO3＋CO2↑+H2O
补充知识2 钠的其他化合物
化学式 NaCl NaNO3 俗名 食盐 智利硝石 用途 调味料、化工原 料、医药 氮肥 去污、耐火材料、 矿物胶 缓泻剂
碱金属
钠及其化合物
复习目标
1、掌握Na及其化合物的性质 2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象 3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。 学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有 关混合物的计算。
一、钠的性质
1.钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。
点燃 Cl2 →2NaCl（现象：Na燃烧，黄色火焰，产生白烟） 研磨
⑵钠与水的反应
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
实验注意：
2Na+2H2O→2Na++ 2OH- +H2 ↑
切割钠不能太多，否则可能燃烧爆炸产生危险。
实验现象解释：
①浮：钠的密度比水小，投入水中后会浮于水面上； ②气：钠与水剧烈反应产生氢气； ③球：钠的熔点低，且与水反应放热，故而熔成小球； ④游：钠与水接触部位反应产生气体，使小球受力不均四处游动； ⑤声：由于气体、小球、水相互撞击而发出“嘶嘶”的声音； ⑥红：反应生成NaOH，显强碱性，使酚酞变红。
药品保存：
1.根据药品的性质选择是否密闭。如：水封、油封等。
2.瓶的选择：棕色瓶、塑料瓶等。
3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等
说出下列物质的保存方法: 液溴、白磷、红磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸、硝酸银
2.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应
⑵钠与水的反应
⑶钠与酸的反应 ⑷钠与盐的反应 ⑸钠与某些有机物的反应
一、碱金属的相似性和递变性
⑴结构的相似性和递变性 ①相似性： 最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一 个电子，形成+1价的离子。化合物形式相同。 ②递变性： 电子层数： Li<Na<K<Rb<Cs 原子半径Li<Na<K<Rb<Cs
⑵碱金属的物理性质
①相似性：银白色（铯略带金色）;硬度小;密 度小;熔点低;导热、导电。 ②递变规律：从锂到铯 密度呈增大趋势（但钾反常） 熔点、沸点逐渐降低（原因）
⑷NaOH的保存： ①NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化 碳气体） ②NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃 塞——碱腐蚀玻璃 2NaOH＋SiO2→Na2SiO3＋H2O ⑸NaOH固体的称量：将其放在烧杯(或表面 皿)内，快速称量。 ⑹氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂， 常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干 燥剂
4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1mol／L） 的PH值，碳酸钠溶液的PH在12左右，而碳酸氢钠溶 液的PH在8左右。
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
化学式 俗名 色态 溶解性 热稳定 HCl NaOH 石灰水 BaCl2 Na2CO3 纯碱 ,苏打 白色粉末
Na2CO3· 2O 10H
纯碱
无色晶体
NaHCO3
⑴钠与某些非金属单质的反应 1、与氧气反应
4Na+O2→2Na2O（白色固体） 2Na+O2
点燃
Na2O2（淡黄色固体）
实验说明：
①将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变 暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠， 均为放热反应；同时可知Na2O2比Na2O稳定。 ②反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。 ③钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时 自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。 ④碱金属的氧化，条件不同，产物不同。 2、与其他非金属反应 2Na + S →Na2S（现象：爆炸） 2Na +
实质：钠与水反应，同时NaCl或K2SO4从饱和溶 液中析出 现象：浮、熔、游、响、浑浊 C、与NaHSO4等一类溶液反应
实质：钠与盐电离出的氢离子反应
2Na + 2H+ → 2Na+ + H2↑
D、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应 实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应 2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4+ H2 ↑ E、与熔融盐的反应 一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属Ti等。
Na2SiO3
Na2SO4· 2O 10H
水玻璃
芒硝
Na2S2O3· 2O 5H
大苏打、海波
照相定影剂
归纳:钠及其化合物的重要转化关系
C2H5ONa NaCl
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
Na2S
Na2SO3
Na2SO4
CaCO3
S
第二单元 碱金属元素
碱金属元素的学习方法：（按Li Na K Rb Cs 的顺序） • 结合元素周期律知识学习碱金属知识，从相似性 和递变性两个方面认识碱金属的单质及其化合物 的性质。 • 相似性：最外层电子数相同，因此，碱金属的主 要化合价、主要化合物的化学式、都能与部分非 金属单质、水、酸、盐等反应。 • 递变性：原子半径增大，失电子能力增强，因此， 碱金属与其他物质反应剧烈程度、个别反应产物 上会有差异。
小苏打 细小白色晶体 较易溶于水(比Na2CO3小） 不稳定，受热易分解
易溶于水
稳定，不易分解 不反应
CO32- + 2H+→CO2↑+H2O(较慢) HCO3- + H+ → CO2↑+H2O(剧烈) HCO3- + OH- →CO32-+H2O