初中化学除杂问题总结
初中化学除杂具体方法
初中化学除杂具体方法除杂是把受污染的物体经过一系列物理、化学和生物化学处理，使其回复原来的性质，变得清洁的过程。
这是中学化学教学常提到的一个重要课题。
在有关化学除杂方法的大概方法总结如下：一、沉淀法：沉淀法是把杂质以溶剂形式沉淀在底物中，用干净的溶剂可以把除去的污染物溶解起来，把纯物移走。
通常，在沉淀过程中可以加入碱、盐类、酸类等合适的试剂，以便调整溶液的种类及PH值，改变恰当的沉淀条件，使它们更容易沉淀。
二、过滤法：过滤法是利用纸板或其他表面滤过材料的阻隔作用，使液体中的悬浮物或各种微米大小的粒子被滤出，而溶液留下。
通常，过滤会加速固体不溶物与液体剥离以及单体分子在溶液中的均匀混合过程。
三、蒸馏法：蒸馏法是最实用，也是最古老，最常用的一种方法，它把液体放在一个容器里，加热成汽化，汽体通过蒸发的方式将纯液体收集起来，这样就可以将杂质离开液体，也是常用的除杂方法。
四、沉析法：沉析法是利用物体的特征，把它放入满足其密度的溶液中，当它的密度小于溶液密度时，它会浮在溶液表面，当大于时就会沉入其中。
五、精制：精制是把物质煮沸，把其中的油脂、碳水化物等有机物用水或它们能溶解的溶剂除去，使它们变得更纯净。
六、离子交换：离子交换法是把物质中的不同离子用离子交换族的模式限定，以使不同离子之间的联系发生变化，把物质由杂质变成纯净，这也是很多精细化学实验中常用的方法之一。
七、酸碱洗涤或活化洗涤：酸碱洗涤或活化洗涤就是把被污染的液体中的不同离子作用碱性、酸性或其他离子活性物质，把不同的离子和杂质固体元素分离出来，使物质更加纯净，这对微生物大量增殖比较有效。
八、浸渍：浸渍是把物质放入单一萃取溶剂中，或把不同物质的萃取溶液叠合，把某些物质吸附到其他物质上，然后用适当的方法除去它们。
一般情况下可以用不同助剂调整，使浸渍过程更加有效。
以上就是中学化学除杂的常用方法。
尽管这些方法在一定程度上有助于达到净化的目的，但要真正将一种物质变得纯净，不仅要对除杂方法有熟练的掌握，还要掌握实验室中各种仪器设备的操作，以及各种标准操作程序，这可以确保在实验中获得较高质量，以达到高标准的实验要求。
除杂初中化学总结
除杂初中化学总结《除杂初中化学总结》整体感受说起初中化学的除杂，就像是在一群小伙伴里找出那个走错队伍的家伙，还得小心翼翼，不能把原本好的伙伴也给弄没了。
刚开始学的时候，我感觉这就像是一团乱麻，理不清头绪，但随着学习的深入和大量练习，也慢慢摸到了些门道。
具体收获首先，我们要遵守不能引入新杂质的原则。
这就好比你打扫房间，要把不要的东西扔出去，可不能一边扔一边又带进来新的垃圾。
比如去除氯化钠中的碳酸钠，就不能选用硝酸，因为用硝酸的话会生成新杂质硝酸钠。
其次，要依据物质的性质。
物理性质像溶解性，要是有一种物质不溶于水，另一种可溶性杂质，就可以通过溶解过滤的方法除杂；化学性质方面，活泼性不同的金属就可以利用置换反应除去杂质金属，像除去铜里面的铁，就可以用稀硫酸或者硫酸铜溶液。
重要发现现在想想，原来是除杂试剂的状态也很关键。
如果要除去气体中的杂质，那除杂试剂通常要是液态，并且气体的进出导管的长短顺序可是有讲究的，长进短出是常见的情况。
还有我们要考虑反应后的产物状态，要容易分离才行，等等，还有个重要的点，如果杂质和要保留的物质都能与除杂试剂反应，那肯定不能用这个试剂去除杂了，像除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧，虽然一氧化碳能燃烧，但在大量二氧化碳存在下，一氧化碳难以燃烧完全，而且会引入新的氧气杂质。
反思我反思自己有时候会忘记考虑除杂后的剩余物质是否容易分离，光想着把杂质反应掉就好了。
还有就是没有非常透彻地记住物质的性质，特别是一些特殊情况下的，这就导致做题容易纠结和选错除杂方法。
像本来可以利用物理性质除去杂质的，却老是想复杂了从化学性质角度去考虑。
启示原来如此，除杂这一块一定要把物质的性质，尤其是化学性质记得特别牢，还有那几个除杂的原则要像烙印一样刻在脑子里。
每个实际的题目就像是一道谜题，得根据这些原则和性质去找到那个恰到好处答案。
然后就得细心仔细，每一步都考虑周全，特别是产物和剩余物质的情况。
初中化学知识点总结物理除杂方法
初中化学知识点总结物理除杂方法初中化学知识点总结一句物理除杂方法化学物质除杂的方法一、利用物理性质的差异1. 溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。
2. 结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3. 萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
4. 升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5. 磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
6. 渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7. 蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异1 初中物理. 热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。
2. 氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3. 络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需物质分离。
4. 沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5. 酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。
6. 酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液中考化学温习典籍之计算不公开的巧妙办法化学计总算对化学概念、理论、事物的性质、实验等知识的量的了解，是初级中学化学的关紧组成局部。
近年中考固然对化学计算的要求有所减低，但对们综合应用有经验的要求却越来越高。
那末怎么样做好化学计算的温习呢？同学们无防参照一下子以下的办法。
明确范围，做到心里有数初级中学化学计算固然内部实质意义多、题型广，但归纳起来主要有以下四大多。
知识总结：初中中考化学常见的题型总结(大全)
初中中考化学常见的题型总结大全1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，可以通过化学方程式来表示。
化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式左侧，生成物在右侧。
在化学方程式中，需要保持原子数和电荷数的平衡。
二、离子反应离子反应是指在溶液中发生的以离子为反应物或生成物的反应。
离子反应中，正离子和负离子之间发生交换，形成新的化合物。
三、金属与非金属元素的反应金属元素与非金属元素之间的反应是常见的化学反应。
金属元素通常会与非金属元素发生电子转移，形成离子化合物。
例如，钠和氯反应生成氯化钠。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
五、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应。
酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。
酸和碱反应时会产生盐和水。
六、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的含量。
常用的表示浓度的单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度。
七、离子反应的电离度离子反应中，物质的电离度是指溶液中电离的物质分子或离子的百分比。
电离度越高，反应越强。
八、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
九、化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，反应物和生成物浓度保持不变。
平衡常数是描述平衡位置的指标。
十、氧化还原反应与电化学氧化还原反应与电化学有密切关系。
氧化还原反应可以通过电化学方法进行观察和测量。
十一、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，周期表是对化学元素进行分类和排列的工具。
周期表按原子序数、电子结构等特性进行排列。
十二、化学键与化合物化学键是原子之间形成的强力作用，化合物是由不同元素通过化学键结合而成的物质。
以上是初中化学除杂知识点的归纳，希望对你的学习有所帮助。
化学是一门有趣而重要的科学，通过学习化学，我们可以更好地理解和应用于日常生活中。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结word版本
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结
知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
初中化学除杂总结大全
初中化学除杂总结大全
初中化学中的"除杂"是指在化学实验中净化或分离混合物中的杂质的过程。
以下是初中化学除杂的总结大全：
1.过滤法：通过将混合物倾倒在滤纸上，利用滤纸的孔隙将
固体颗粒分离出来。
适用于固体与液体混合物或固体与固体混合物中固体颗粒的分离。
2.蒸馏法：利用液体混合物的沸点差异进行分离，通过加热
混合物，使液体先蒸发，再冷凝回收。
适用于液体与液体混合物中沸点差异较大的情况。
3.结晶法：通过加热溶液使其饱和度增大，然后冷却过程中
使溶质结晶出来。
适用于溶液中有固体溶质的情况。
4.萃取法：利用溶解度差异，将混合物中的某一组分选择性
地溶解在适当的溶剂中，进行分离。
适用于固体与液体或液体与液体之间的分离。
5.汽分法：基于组分的挥发性差异，在恒温条件下，将混合
物加热使挥发性高的组分先蒸发，然后冷凝回收。
适用于液体与液体混合物中挥发性差异较大的情况。
6.电解法：通过电解将混合物中的离子分离出来。
适用于混
合物中包含离子的情况。
7.稀释法：通过加入适量溶剂，将浓度过高的溶液稀释至目
标浓度。
适用于溶液浓度超标的情况。
8.燃烧法：通过燃烧混合物，利用各组分的燃烧特性进行分
离。
适用于混合物中含有易燃物质的情况。
以上是初中化学中常见的除杂方法的总结。
每种除杂方法都有其适用的情况和操作步骤，根据具体实验要求和混合物的性质，选择合适的除杂方法进行操作，可以有效地分离和纯化混合物中的杂质。
初中化学物质除杂方法归纳
初中化学物质除杂方法归纳除杂即去除物质中的杂质。
初中化学物质除杂的原则是：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反映掉，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
初中化学物质除杂方法归纳：1、 CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、 2、CO（ CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、 H2（水蒸气）：通过浓硫酸 / 通过氢氧化钠固体4、 CuO（ C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、 Cu（ Fe）：加入足量的稀硫酸6、 Cu（ CuO）：加入足量的稀硫酸7、 FeSO4（ CuSO4）：加入足量的铁粉8、 NaCl（ Na2CO3）：加入足量的盐酸9、 NaCl（ Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液10、 NaCl（ NaOH）：加入足量的盐酸11、 NaOH（ Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、 NaCl（ CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、 NaNO3（ NaCl）：加入足量的硝酸银溶液14、 NaCl（ KNO3）：蒸发溶剂15、 KNO3（ NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、 CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
除杂方法原理：1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体， CO2、 SO2等，水蒸气要在最后除去。
因为（ 2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用 NaOH不用Ca（ OH）2是微溶物，石灰水中 Ca（OH）2浓度小，吸收 CO2不易完全。
Ca(OH)2溶液，。
初中化学除杂知识点归纳总结
初中化学除杂知识点归纳总结一、内容概述首先我们要明白什么是杂质，杂质是指那些不是我们想要的成分或物质，它的存在可能会影响我们的实验或日常生产活动的准确性或效率。
因此了解如何去除这些杂质就显得尤为重要，初中化学课程中，我们会学到许多关于除杂的知识和技巧。
这些内容都是我们的重点，接下来我们就逐一解读一下。
1. 除杂质的概念与重要性除杂质简单来说，就是从一些物质中去掉我们不想要的成分，只留下我们需要的部分。
在初中化学中，我们经常需要面对这样的情境：一块金属中含有少量其他的金属或化合物杂质，我们要把它提炼成纯净的金属。
这个过程就需要用到除杂的知识。
初中化学中的除杂知识既实用又关键，掌握好这些知识，我们不仅可以在实验中得到更准确的结果，还能在实际生活中应用这些知识，为我们的生活带来便利。
那么接下来，我们就来详细了解一下除杂的各个方面吧！2. 初中化学中的常见杂质及来源初中化学中的常见杂质及来源，这可是个让我们头疼又必须面对的问题。
不过了解了这些杂质的来源，我们就可以更好地找到解决的办法。
首先我们要知道，这些杂质并不是凭空冒出来的，它们大多来源于我们的日常生活和环境。
比如我们在实验室里做的许多化学反应，有时候会产生一些副产品，这些副产品就成了杂质。
再比如有些物质在存储或运输过程中，可能会与空气中的氧气、二氧化碳等发生反应，生成新的物质，这些新物质也是杂质。
还有啊水源中也会有一些杂质，有时候地下水或河水里面会有一些溶解的物质，比如钙、镁等矿物质，这些就是水质杂质。
甚至有时候，会有一些工业污染物、农药残留等混入其中，这些可都是我们需要注意的杂质来源。
所以说初中化学中的杂质五花八门，它们的来源也是多种多样的。
我们在学习化学的时候，不仅要学会如何去除这些杂质，更要了解它们的来源，这样才能更好地预防和控制杂质的产生。
让我们一起努力，让化学世界变得更纯净吧！二、除杂的基本原则和方法说到给初中化学中的杂质“搬家”，我们得先明白一个道理：去除杂质，得有个原则和方法。
初中化学除杂试题及答案
初中化学除杂试题及答案1. 在实验室中，为了除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可以采取的方法是：A. 加入盐酸B. 加热C. 加入氯化钙D. 加入水答案：A2. 某学生在进行实验时，不小心将硫酸铜溶液与硫酸亚铁溶液混合，为了分离出纯净的硫酸铜溶液，应该采取的措施是：A. 加入铁粉B. 加入铜粉C. 加入氢氧化钠D. 加入硫酸答案：A3. 为了除去铜粉中的少量铁粉，可以采取以下哪种方法？A. 加入盐酸B. 加入硫酸铜溶液C. 加入硫酸D. 加入水答案：B4. 在实验室中，为了除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可以采取的方法是：A. 加入氢氧化钙B. 加入氢氧化钠C. 加入二氧化碳D. 加入盐酸答案：A5. 实验室中，为了除去铜片表面的氧化铜，可以采取的方法是：A. 加热B. 加入稀硫酸C. 加入盐酸D. 加入水答案：B6. 为了除去硝酸钾溶液中的少量氯化钠，可以采取的方法是：A. 蒸发结晶B. 加热C. 加入硝酸D. 加入水答案：A7. 在实验室中，为了除去酒精中的少量水，可以采取的方法是：A. 加入生石灰B. 加热蒸馏C. 加入硫酸铜D. 加入水答案：B8. 为了除去铁粉中的少量铜粉，可以采取以下哪种方法？A. 加入盐酸B. 加入硫酸铜溶液C. 加入硫酸D. 加入水答案：A9. 在实验室中，为了除去硝酸银溶液中的少量氯化银，可以采取的方法是：A. 加入硝酸B. 加热C. 加入水D. 加入盐酸答案：A10. 实验室中，为了除去硫酸铜溶液中的少量硫酸，可以采取的方法是：A. 加入铜粉B. 加入氧化铜C. 加入氢氧化铜D. 加入水答案：A。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、化学反应中的除杂1.滤纸的使用在化学实验中，我们经常需要将固体与液体分离，这时可以使用滤纸进行过滤。
滤纸具有较好的过滤性能，可以将固体颗粒留下，只让液体通过，从而实现除杂的目的。
2.沉淀的形成当两种溶液混合后，有时会发生沉淀反应，即产生一种固体沉淀物。
这种沉淀物可以通过过滤等方法进行除去，从而实现除杂的目的。
3.酸碱中和反应在一些化学实验中，我们需要除去多余的酸或碱，这时可以通过酸碱中和反应进行除杂。
酸和碱反应生成盐和水，通过这种反应可以将多余的酸或碱中和掉，从而实现除杂的目的。
二、化学分离技术中的除杂1.蒸馏蒸馏是一种常用的化学分离技术，可以将液体混合物中的不同组分分离开来。
在蒸馏过程中，液体混合物被加热，其中沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器冷却成液体，从而实现除杂的目的。
2.萃取萃取是一种将溶液中的有机物与无机物分离的方法。
在萃取过程中，我们可以选择适当的溶剂，使有机物在溶剂中溶解，而无机物不溶解或溶解度较低。
通过分离溶剂中的有机相和无机相，从而实现除杂的目的。
3.结晶结晶是一种将溶液中的固体溶质分离出来的方法。
在结晶过程中，我们将溶液加热或冷却，使溶质逐渐沉淀出来，形成晶体。
通过过滤晶体，可以将溶液中的杂质除去，从而实现除杂的目的。
三、其他除杂方法1.吸附吸附是一种将气体或溶液中的杂质吸附到固体表面的方法。
通过选择适当的吸附剂，可以吸附掉杂质，从而实现除杂的目的。
2.离心离心是一种利用离心力将混合物中的杂质分离出来的方法。
通过高速旋转离心机，杂质会被甩到离心管的底部，而纯净物质则留在上层，从而实现除杂的目的。
3.气体吸收气体吸收是一种将气体混合物中的杂质吸收到液体中的方法。
通过选择适当的吸收剂，可以将气体混合物中的杂质吸收掉，从而实现除杂的目的。
通过以上化学反应中的除杂、化学分离技术中的除杂以及其他除杂方法，我们可以有效地分离和除去混合物中的杂质，得到纯净的物质。
初中化学除杂题的解题方法
初中化学除杂题的解题方法不增:在除杂质的同时,不引入其他杂质。
例1KNO3中混有少量的Ca(NO3)2怎样除去?解析:为了不引入新杂质,要使Ca(NO3)2溶液中钙离子变成沉淀,只有滴加适量的K2CO3,不能用Na2CO3溶液,否则将出现新的杂质。
例2NaCl中混有少量的Na2CO3如何除去?解析:NaCl溶液中混有少量的Na2CO3,要除去Na2CO3实际上只要除去碳酸根离子就可以了,碳酸根离子遇酸能转变为H2O和CO2气体,所以只要在溶液中加入适量的酸就可以除去碳酸根离子,因为除杂的同时不能引入新的杂质,所以用的酸只能是HCl。
二、不减:被提纯的物质不能被减少或改变。
例3NaOH中混有少量的Ca(OH)2如何除去?解析:应滴加Na2CO3溶液,而不能通入CO2,因为CO2不仅和Ca(OH)2反应,同时也和NaOH反应。
三、易分:操作简单易行,杂质容易被分离除去。
例4MgCO3中混有少量的CuSO4怎样除去?解析:可以通过溶解、过滤、洗涤的物理方法除去杂质,而不能滴加Ba(OH)2溶液,因为生......1. 除杂质题：物理方法；化学方法一化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。
三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
五种常用的方法：除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（NaNO3；NaCl）（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（NaCl；Na2CO3）（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。
（FeSO4；CuSO4）（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（CO2（CO））（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。
有机化学除杂方法,除杂题解题方法
有机化学除杂方法，除杂题解题方法常见有机物的除杂方法1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。
7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。
10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
12. 苯酚(苯甲酸)加足量NaHCO3 溶液充分振荡后分液，取下层即为苯酚。
初中化学物质除杂方法总结
初中化学物质除杂方法总结一：物理方法1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
过滤的操作要点是“一贴，二低，三靠”：一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度）。
二低：（1）滤纸边缘低于漏斗边缘；（2）过滤器中液面低于滤纸边缘（否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的）。
三靠：（1）盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；（2）玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸；（3）漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下（否则滤液会向四周飞溅，而且影响过滤的速度）。
过滤口诀：漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
2、结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
蒸发结晶口诀：皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
3、蒸馏法原理：蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。
蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。
口诀：隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。
二：化学方法（一）原理1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
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初中化学常见物质的除杂总结
一、概念理解
首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
二、除杂原则
简单概括为：不增，不减，易分。
（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
（3）易分：操作简单，容易分离。
三、解题要领
三要领：找差异，定方法，选试剂。
（1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。
（2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。
（3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
四、常用除杂方法：
1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。
2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。
五、初中常见物质提纯方法总结
六、理解与提高
这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。
如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。
1.气体除杂原理：
转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物，如编号2、10。
吸收法：气体除杂常用吸收法。
吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂
吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液
2.固体除杂原理：
过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、12
3. 液体除杂原理：
沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。
要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。
气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去，如编号22。
七、练习试题
1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )
A.在空气中燃烧
B.加适量稀硫酸、微热、过滤
C.加适量水、微热、过滤
D.加适量稀硫酸、微热、蒸发
2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )
A.CaO中有少量CaCO3(盐酸)
B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)
C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)
D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)
3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )
A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质
B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
C.盛石灰水后留下的白色固体
D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是
，反应的化学方程式是
5.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。
6．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）
选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂
A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2
B CuO Cu 空气中灼烧
C CO2 N2 澄清石灰水
D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸
7. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（）
选项物质所含杂质所选用试剂或方法
A NaOH溶液 Na2CO3 溶液稀盐酸
B CaO CaCO3 高温灼烧
C CO2 CO 点燃
D 稀盐酸稀硫酸加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤
8.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（） A．CO2气体(CO气体)——通入氧气
B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤
C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
9. 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法
A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃
B 氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发
C 锌铁稀硫酸过滤
D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发。