河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二下学期第二次月考化学试题
2023-2024学年河北省石家庄市河北正中实验中学高二下学期第二次月考暨期中考试化学试题
2023-2024学年河北省石家庄市河北正中实验中学高二下学期第二次月考暨期中考试化学试题1.民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。
下列说法正确的是A．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物B．“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同D．“五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类物质2.谱图是研究物质结构的重要手段之一，下列对各谱图的解析正确的是A．可能是原子核外电子从基态跃迁至激发态B．可能是的质谱图C．可能是的红外光谱图D．可能是的核磁共振氢谱图A．A B．B C．C D．D3.下列叙述中正确的是A．苯乙炔中最多有四个原子共直线B．的名称为2-甲基-3-丁烯C．和互为同系物D．丙烷的一氯代物有两种，二氯代物有4种4.下列分离或除杂所用试剂和方法正确的是A．分离溶于水中的碘(乙醇、萃取)B．除去苯中混有苯酚(NaOH溶液、过滤)C．制无水乙醇(CaO、蒸馏)D．除去乙酸乙酯中的乙酸(NaOH、蒸馏) 5.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色向油脂皂化反应后的溶液6.蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化剂氧化为脱氢维生素C．下列有关说法正确的是A．脱氢维生素C与维生素C互为同分异构体B．脱氢维生素C中含有2种含氧官能团C．维生素C分子中所有碳原子一定共平面D．维生素C既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应7.环已烷的制备原理如图。
下列说法正确的是A．1，3-丁二烯和乙烯属于同系物B．环已烷中所有C-C-C键角均为120°C．已知△H1 >△H2，则椅式环已烷比船式环己烷更稳定D．环己烷中混有的环已烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去8.对于如图所示的有机物，要引入羟基(-OH)，可采用的方法有①加成②卤素原子的取代③还原④酯基的水解A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③④9.四环素是一种广谱性抗生素，能高效抑制多种细菌感染。
【解析】河北省石家庄实验中学2014-2015学年高二下学期6月月考化学试卷 Word版含解析[ 高考]
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2014-2015学年河北省石家庄实验中学高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表达方式正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．甲基的电子式D．基态氧原子L层电子排布图：2．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（）①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③3．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大．A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④4．已知同周期两种非金属元素X、Y，电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．含氧酸的酸性：X对应的强于Y对应的B．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n YC．第一电离能可能Y大于XD．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价5．下列物质性质变化规律正确的是（）A．O、F、H的原子半径依次减小B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低6．下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键7．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．124 g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．1mol Na2O2晶体中含离子数为4N AC．22.4LCH4的分子数为N AD．26g C2H2中π键数目为2N A8．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl29．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2+3H22NH3．1mol N2反应放出的热量为92.4kJ•mol﹣1那么N≡N键的键能是（）A．431 kJ•mol﹣1 B．945.6 kJ•mol﹣1C．649 kJ•mol﹣1 D．896 kJ•mol﹣110．有关杂化轨道的说法不正确的是（）A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键11．下列说法中正确的是（）A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键B．在晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化D．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键12．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体．关于PH3的叙述不正确的是（）A．PH3的VSEPR模型为四面体形B．PH3分子中P原子采取sp2杂化C．PH3分子中P原子上有1个孤电子对D．PH3分子的立体构型是三角锥形13．利用相似相溶原理不能解释的是（）A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OHC．不同的烃之间相互溶解D．I2易溶于KI溶液中14．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致15．下列有关说法不正确的是（）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1216．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子17．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂18．下列说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体19．下列判断不正确的是（）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）320．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法，正确的是（）A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C．两种晶体中的既有极性键又有非极性键D．两种晶体均为原子晶体21．BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（）a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力．A．abd B．ad C．acd D．bd22．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）A．这种元素的相对原子质量为m+nB．若碳原子质量为wg，则此原子的质量为（m+n）wgC．不能由此确定该元素的相对原子质量D．核内中子的总质量小于质子的总质量23．在硅酸盐中，硅酸根通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式（如图所示）．其中表示SiO32﹣的是（）A．B．C．D．24．短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为﹣78℃，沸点为59℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构．下列判断错误的是（）A．E是一种非金属元素B．在ECl2中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的ⅣA族二、填空题（共52分）25．有下列8种晶体：A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石用序号回答下列问题：（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是．（2）由存在非极性键晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是．（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是．26．（13分）（2015•黄冈模拟）W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一．X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．（1）Y3+基态的电子排布式可表示为．（2）MX3﹣的空间构型（用文字描述）．（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是．（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为．（5）1mol WX2中含有的σ键数目为．（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为．（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式．27．（15分）（2014•扶沟县校级模拟）不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图1所示．（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为．（2）此配合物的﹣C2H5中C﹣H间形成化学键的原子轨道分别是；．Ⅱ、（1）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为．（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为（写出一个即可）．（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图2所示．该化合物的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为cm（用含ρ和N A的式子表示）．Ⅲ、硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为．（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．如图3示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为．（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图4）．①1mol H3BO3的晶体中有mol氢键．②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2O•B（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]﹣和的H+离子．则硼酸为元酸，[B（OH）4]﹣含有的化学键类型为．28．（15分）（2015•都江堰市校级模拟）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子排布图为．（2）a和其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是．（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是．2014-2015学年河北省石家庄实验中学高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表达方式正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．甲基的电子式D．基态氧原子L层电子排布图：考点：电子式；结构式；原子核外电子排布．分析：A．氟化氢为共价化合物；B．次氯酸的中心原子是氧原子，分子中不存在氢氯键；C．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层含有7个电子；D．2p电子的自旋方向相同时具有最低能量．解答：解：A．氟化氢中不存在阴阳离子，其电子式不能标出电荷，氟化氢正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸的中心原子是氧原子，正确的结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C．甲基为甲烷失去1个H原子形成的，碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为，故C正确；D．氧原子的L层电子的2p轨道电子的自旋方向应该相同，基态氧原子L层电子排布图为故D错误，故选C．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，选项B中需要明确次氯酸的中心原子是O元素，为易错点．2．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（）①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；②外围电子构型为3s23p6的原子，则该元素为Ar；③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，则该元素为Al．已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第V A族和第VIA族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大．解答：解：①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；②外围电子构型为3s23p6的原子，则该元素为Ar；③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，则该元素为Al．已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第V A族和第VIA族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大；所以第一电离能由大到小排列为Ar＞P＞S＞Al，即第一电离能由大到小排列为：②③①④，故选C．点评：本题考查了元素的推断、核外电子排布、第一电离能比较等，侧重于基础知识点考查，难度不大，明确原子的电子排布是解题的关键．3．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大．A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④考点：元素周期表的结构及其应用；元素电离能、电负性的含义及应用．分析：①元素周期表中H元素在s区；②d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上；③原子半径大小与能层、核电荷数有关；④同一周期自左至右，元素的第一电离能增大，但p电子半满、s电子全满、半满为稳定结构．解答：解：①元素周期表中H元素在s区，H为非金属元素，而d区和ds区的元素都是金属元素，故错误；②d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上，如Sc，可能填充在s能级上如Cr，故错误；③原子半径大小与能层、核电荷数有关，相同能层时核电荷数大的原子半径小，故错误；④元素越容易失电子，则元素的电离能越小，同一周期元素，元素失电子能力逐渐减小，所以元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第V A族元素第一电离能大于其相邻元素，故错误；故选D．点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握电离能与失电子难易程度、电子排布规律及原子半径比较等为解答的关键，侧重考查运用知识解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大．4．已知同周期两种非金属元素X、Y，电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．含氧酸的酸性：X对应的强于Y对应的B．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n YC．第一电离能可能Y大于XD．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y．A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸则不一定；B．非金属性越强，氢化物越稳定；C．若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能；D．电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大．解答：解：同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y．A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸则不一定，若非金属性Cl＞S，但HClO为弱酸，而硫酸为强酸，故A错误；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性X＞Y，所以氢化物的稳定性：H m X强于H n Y，故B正确；C．若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如第一电离能P＞S，故C正确；D、电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，电负性X＞Y，键合电子偏向X原子，偏离Y原子，故X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价，故D正确；故选B．点评：本题考查同周期元素性质递变规律、电离能、电负性等，难度不大，注意同周期元素中第一电离能异常情况．5．下列物质性质变化规律正确的是（）A．O、F、H的原子半径依次减小B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低考点：微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小；B．分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大；C．晶体熔点一般为金属晶体＞分子晶体，钠常温下为固体，水常温下为液体，二氧化碳常温下为气体；D．金属键越强，金属的硬度越大．解答：解：A．同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小，所以O、F、H的原子半径依次减小，故A正确；B．分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；C．钠属于金属晶体，钠常温下为固体，干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，冰属于分子晶体，水常温下为液体，所以熔点由低到高的顺序为：干冰＜冰＜钠，故C错误；D．金属晶体中的阳离子半径越小，阳离子所带点电荷越多，则金属键越强，金属的硬度越大，Na、Mg、Al的金属键依次增大，则硬度依次增大，故D错误；故选：A．点评：本题考查了分子晶体沸点的判断、晶体类型与物质熔点高低判断、原子半径的比较等，比较基础，掌握规律是解题的关键．6．下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键考点：原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A．π键为p电子“肩并肩”重叠形成；B．σ键是球对称，π键为镜面对称；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键；D．氢气、氯气中均为共价单键．解答：解：A．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A错误；B．σ键“头碰头”重叠为球对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；D．氢气、氯气中均为共价单键，则H2分子中含σ键，Cl2分子中也含σ，均不含π键，故D错误；故选C．点评：本题考查共价键的形成及共价键的类型，注意判断共价键的一般规律及电子的重叠方式是解答的关键，选项B为解答的难点，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．7．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．124 g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．1mol Na2O2晶体中含离子数为4N AC．22.4LCH4的分子数为N AD．26g C2H2中π键数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．124 g白磷（分子式为P4）的物质的量是1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键；B．过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，1mol过氧化钠晶体中含有3mol离子；C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D．乙炔分子中含有1个碳碳三键，每个三键中含有2个π键．解答：解：A．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，124 g白磷（分子式为P4）的物质的量是1mol，所以含有的P﹣P共价键数目为6 N A，故A错误；B．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子数为3N A，故B错误；C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L甲烷的物质的量，故C错误；D．26g乙炔的物质的量为1mol，1mol乙炔分子中含有1mol碳碳三键，含有2molπ键，含有的π键数目为2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的关系，A为易错点，需要注意白磷的分子结构．8．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2考点：原子核外电子排布．分析：在AB n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．解答：解：A、BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故A错误；B、PCl5中，P元素位于第V A族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故B错误；C、HCl中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故C错误；D、CF2Cl2，C元素位于IV A族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故D 正确；故选D．点评：本题考查了8电子结构的判断，明确元素在周期表中的位置、元素所处主族、成键数是解本题关键，再结合“中心元素A的族序数+成键数=8”来分析解答即可，难度不大．9．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2+3H22NH3．1mol N2反应放出的热量为92.4kJ•mol﹣1那么N≡N键的键能是（）A．431 kJ•mol﹣1 B．945.6 kJ•mol﹣1C．649 kJ•mol﹣1 D．896 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．分析：根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，以此解答．解答：解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol，解得：x=945.6 kJ/mol，故选：B．点评：本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．10．有关杂化轨道的说法不正确的是（）A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；B．根据其空间构型判断夹角；C．采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型；D．杂化轨道可以部分参加形成化学键．解答：解：A．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；B．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；D．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误；故选：D．点评：本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，难度中等．11．下列说法中正确的是（）A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键B．在晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化D．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键考点：共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．根据丙烯的结构简式CH3﹣CH=CH2判断；B．硅形成四个Si﹣O键；C．根据价层电子对判断；D．冰→水→水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气→氧气和氢气是化学变化，破坏的是化学键，为极性键．解答：解：A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；B．在晶体中，1个Si原子和2个O原子形成4个共价键，故B错误；C．NCl3中N原子成3个N﹣Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取sp3杂化，BCl3分子中N原子成3个B﹣Cl键，没有孤对电子，杂化轨道数是3，故B原子采取sp2杂化，故C错误；D．固态水中和液态水中含有氢键，当冰→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，另外氢键属于分子间作用力，故D错误．故选A．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、分类及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．12．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体．关于PH3的叙述不正确的是（）A．PH3的VSEPR模型为四面体形B．PH3分子中P原子采取sp2杂化。
有关ksp的计算
1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:K sp(AgCl)=2×10-10,K sp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是()A.沉淀转化反应2AgCl(s)+(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20B.约有10-5 mol AgCl溶解C.反应后的溶液中:c(Na+)>c()>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c()+c()+c(Cl-)2.(2015贵州七校联考,13)在t ℃时,AgBr的溶解平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是()A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t ℃时, K sp(AgBr)=4.9×10-13C.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点3.(2015河北冀州中学第四次月考,25)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验:Ⅰ.取100 mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a;Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1 mol/L的KI溶液,观察现象;Ⅲ.另准确量取10.00 mL滤液a,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。
分析过程,下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数K sp=1.350×10-8D.若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水,K sp的测定结果不受影响4.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是()A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液12. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）对下列图像的描述正确的是（）A. 根据图①可判断反应的ΔH < 0B. 根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5C. 图③可表示压强(p) 对反应2A(g) ＋2B(g) 3C(g) ＋D(s) 的影响D. 图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化13. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）下列有关电解质的描述正确的是（）A. 常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-) 、c(NH4+) 、c(H+) 均下降B. 常温下，某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝4C. 常温下，可以根据PbI2和AgCl的K sp的大小比较两者的溶解能力D. 常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa) ＞c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)14. （江西省重点中学协作体2014届高三第一次联考理综试题）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+) ＝c(OH－) +c(CH3COO－)②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；则有：K a·K h＝K w⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A. ①④B. ①②④C. ①②④⑤D. ①②③④15. （江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题）一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—) 及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
【化学】河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二下学期第二次月考
河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二下学期第二次月考一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，多选错选均不得分，每题2分，共40分）1、构造原理揭示的电子排布能及顺序，实质是各能级能量高低顺序。
则下列能级的能量高低顺序正确的是（）A、5s>4f>4s>3dB、3d>4s>3p>3sC、4s>3s>2s>1sD、5s>4s>4f>3d2、下列原子或离子核外电子排布不是基态原子排布的是（）A、N:1s22s22p3B、S2- :1s22s22p63s23p6C、Na: 1s22s22p53s2D、1s22s22p63s23p23、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的烟火C、金属导线可以导电D、卫生球久置后消失4、某元素原子外围电子构型为3d54s2,其应在（）A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族5、下列说法中正确的是（）A、所有金属元素都分布在d区和ds区B、最外层电子数为2的元素都分布在s区C、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D、s区均为金属元素6、下列说法中正确的是（）A、第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B、钠的第一电离能比镁的第一电离能大C、在所有元素中，氟的第一电离能最大D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大7、下列对电负性的理解不正确的是（）A、电负性是认为规定的一个相对数值，不是绝对标准B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关8、下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是（）A、S和PB、Mg和AlC、Na和MgD、Ne和He9、1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。
石家庄市2014-2015学年度高二第二学期期末考试化学试卷及答案
2014-2015学年度第二学期期末高二化学试题参考答案一、必做选择题1-5 C D B B D 6-10 D B A A B 11-15 D D C D C二、选做选择题《有机化学基础》模块（共10分）16-20 D A D D D《物质结构与性质》模块（共10分）16-20 D A D D D三、必做题（本题包括4小题，共48分）21．（共15分，除标注外每空2分）（1）3,3,5,5—四甲基庚烷 （2）CH 3CH 2CH(C 2H 5)CH 2CH 3(3)（4）（3分）（5）bc （漏选得1分，错选不得分） （6）BrCH 2CH 2Br ， 222．（13分，除标明外，其余每空2分）（1）① b ② c （2）；（3）（3分）； 2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯 ； HOCH 2C （CH 3）=C （CH 3）CH 2OH ；23．（1）104 （2）C 4H 8O 3 （3）24．（14分，除标注外每空2分）（1） 1,2,3-三溴丙烷（2）CH 2OHCH(OH)CH 2OH >CH 3CH 2CH 2OH>CH 3CH 2CH 2CH 3 （3）(每个方程式3分)C C C O O O O CH 3 C H 3 C C H3 C H 3 + （2n －1）H 2On HOCH 2CHCH 2OHOHn（4）（每种物质1分）四、选做题（根据各校要求，两个模块选择一个，每个模块包括1小题，共12 分）《有机化学基础》模块（共12分）25.（12分，除标注外每空2分）（1）羟基、羧基（每个1分，共2分）（2）(3分)（3）a c d （3分，每个1分，错选不得分）（4）6种或6种以上答案均可得2分。
（注：本题印刷厂排版时落了一个条件即“苯环上只有两个对位取代基”，从而造成答案为74种，加上条件后实际应为6种。
）《物质结构与性质》模块（共12分）25.（12分，除标注外每空2分）（1）[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1 。
河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学(理)试卷
一、选择题（2′×20＝40′，每小题只有一个正确的选项）1． 下列变化属于吸热反应的是①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 ②碳酸钙受热分解 ③浓硫酸稀释④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 ⑤生石灰和水反应A ．②④B ．①④C ．②③D ．①⑤2．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）A ．氢气与氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应吸收248 kJ 的能量B ．436 kJ/mol 是指断开1 mol H 2中的H －H 键需要放出436 kJ 的能量C ．氢气与氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应放出183 kJ 的能量D ．431kJ/mol 是指生成2 mol HCl 中的H －Cl 键需要放出431 kJ 的能量3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H=－483.6 kJ ·mol －1，则氢气的燃烧热（△H ）为-241.8kJ ·mol －1B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l) △H=－57.3 kJ ·mol －1，则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ 的热量C ．己知2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2(g) △H = a ；2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)；△H= b ，则a ＞bD ．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H ＞0，则金刚石比石墨稳定4、下列有关中和热的说法不正确的是（ ）A 、用环形的玻璃搅拌棒的目的是减少热量损失。
B 、用浓硫酸和氢氧化钠所测数值偏高。
C 、用醋酸所测数值偏低。
D 、氢氧化钠的浓度大是弄错了。
5．下列热化学方程式中，△H 能表示对应物质的标准燃烧热的是（ ）A ．CO(g)+21O 2(g)==CO 2(g) △H = －283．0 kJ•mol —1B ．C(s)+ 21O 2(g)==CO(g) △H =－110．5 kJ•mol —1C ．H 2(g)+ 21O 2(g)==H 2O(g) △H = －241．8 kJ•mol —1D ．2C 8H 18O(l)+25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l) △H =－11828．0 kJ•mol —16、已知：C （s,金刚石）=C （s,石墨） △H ＝－1.9KJ/molC （s,金刚石）+O 2(g)=CO 2(g) △H 1 ； C （s,石墨）+O 2(g)=CO 2(g) △H 2根据已述反应所得出的结论正确的是 （ ）A ．△H 1=△H 2B ．△H 1>△H 2C ．△H 1<△H 2D ．金刚石比石墨稳定7．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。
河北省石家庄市2014届高三教学质量检测(二)化学试题 (解析版)
河北省石家庄市2014届高三教学质量检测（二）化学试题（解析版）一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．NaCl常用于调味剂和防腐剂B．“西气东输”中的“气”指的是煤气C．食用纯碱可治疗胃酸过多D．无水乙醇常用作医用消毒剂8．下列说{击正确的是A．油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．C3H8和C5H12不一定互为同系物D．煤干馏可获得煤中含有的煤焦油9．下列离子方程式不正确的是A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：10．根据下列实验现象得出的结论正确的是11．甲苯苯环上的一个H原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）A．9种B．12种C．15种D．18种【答案】C12．下列选项正确的是A．0.l mol·L-1的NaHCO3溶液中：B．等物质的量浓度的三种溶液：的大小顺序为：③>②>①C．25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：13．关于下列图像的叙述正确的是A．图I表示：反应关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中C．图Ⅲ表示：反应的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P1<P2D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水26．（14分）合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下①0~2 h内，v（N2）= 。
河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试卷.pdf
2014-2015年度第二学期第一次月考 高一化学试题 可能用到相对原子质量为： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Zn－65 一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分) 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料 2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HIC．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF5、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 molA从酸中置换出的H2比1 molB从酸中置换出的氢气多 D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能 6、短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示， 则下列说法错误的是( ) A．B．C． D．7、如图为周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是A．元素 b 的最高价氧化物的水化物的酸性比的弱 B．元素 d 的原子半径比a的C．元素 a 单质在空气中燃烧会导致温室 D．元素 a 的单质是一种良好的半导体材料8、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( ) A．B．能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C．D．某一周期的第A族元素的原子序数为，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数A．可能是＋或＋1或＋2．只有＋C．可能是＋或＋1．可能是＋或＋或＋10、短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为A．b+1B．b+5C．b+4D．b一11 A． B．C． D．12、下列用电子式表示的形成过程正确的是( ) A． B． C． D． 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是A．(A+N+m)mol B．(A-N)mol C． ( A-N)mol D． (A-N+m)mol 14、下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca(OH)2 ( ) A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
河北省石家庄市2014届毕业班质检二理综化学试题及解析
河北省石家庄市2014届毕业班质检二理综化学word解析版第I卷（选择题）一、选择题7．下列说法正确的是A．NaCl常用于调味剂和防腐剂B．“西气东输”中的“气”指的是煤气C．食用纯碱可治疗胃酸过多D．无水乙醇常用作医用消毒剂【答案】A【解析】试题分析：A．NaCl是常用的调味剂，当食物处于一定浓度的NaCl溶液中时就不容易变质，因此有一定的方防腐性能。
因此NaCl常用于调味剂和防腐剂。
正确。
B．“西气东输”中的“气”指的是天然气。
错误。
C．治疗胃酸过多的盐是小苏打碳酸氢钠。
若食用纯碱，因为其水溶液的碱性太强，会对人造成一定的伤害。
错误。
D．75%乙醇常用作医用消毒剂．若使用无水乙醇作消毒剂，因为其渗透性差，消毒效果反而不理想。
错误。
考点：考查生活中常见的物质及用途的知识。
8．下列说{击正确的是A．油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．C3H8和C5H12不一定互为同系物D．煤干馏可获得煤中含有的煤焦油【答案】B【解析】试题分析：A．油脂在酸作催化剂时刻水解可生成甘油和高级脂肪酸，但它不是高分子化合物。
错误。
B．葡萄糖注射液属于溶液，不是胶体，因此不能产生丁达尔效应。
正确。
C．C3H8和C5H12都是饱和烷烃，因此属于同系物。
错误。
D．煤干馏可获得煤焦油但是煤干馏是化学变化，煤中不含有煤焦油。
错误。
考点：考查高分子化合物、胶体、同系物、煤干馏的概念及应用的知识。
9．下列离子方程式不正确的是A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2OB．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O【解析】B试题分析：A．反应原理正确，拆写符合离子方程式的书写。
河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题一．选择题(共25小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．烧杯D．蒸发皿2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷3．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．浓硫酸沾到皮肤上时，先用干净的布轻轻擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液4．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥5．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫色D.萃取后水层颜色变红且在下层6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④①③⑤7. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1L0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．H210.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为A.0.1 molB.0.3 molC.0.5 molD.0.15 mol11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C．定容时，俯视刻度线D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中13．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.03 mol·L―1B．0.3 mol·L―1C．0.05 mol·L―1D．0.04 mol·L―114. 鉴别胶体和溶液最简单的方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 过滤D. 丁达尔效应15.下列有关说法正确的是（）A.氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B.冰水混合物是一种分散系C.分散系有的是纯净物有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式16.在下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的现象是( )A.在河流入海口处易形成三角洲B.将FeCl饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色胶体3溶液看不到沉淀C.在NaCl溶液中加入KNO3D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞19．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是( ) A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl20．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ca2+ HCO3－ NO3－K+21．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。
河北省石家庄市第二实验中学2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省石家庄市第二实验中学高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，多选错选均不得分，每题2分，共40分）1．构造原理揭示的电子排布能及顺序，实质是各能级能量高低顺序．则下列能级的能量高低顺序正确的是( )A．5s＞4f＞4s＞3dB．3d＞4s＞3p＞3sC．4s＞3s＞2s＞1sD．5s＞4s＞4f＞3d2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A．N：1s22s22p3B．S2﹣：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p23．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失4．某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在( )A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族5．下列说法中正确的是( )A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化6．下列说法中正确的是( )A．第三周期中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大7．下列对电负性的理解不正确的是( )A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关8．下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是( )A．S和PB．Mg和AlC．Na和MgD．Ne和He9．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是( ) A．CS2与NO2B．CO2与N2OC．SO2与O2D．PCl3与BF310．下列说法正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价键11．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是( )A．OF2B．SO2C．H3O+D．NH12．下列分子式中，所有原子不可能共处在同一平面上的是( )A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H613．下列关于分子中碳原子的杂化类型和结构的说法中正确的是( )A．HCN碳原子为sp杂化，分子为直线型B．CO2分子中碳原子为sp2杂化，分子为V型C．CH2=CH2分子中碳原子为sp3杂化，分子为三角型D．乙炔分子中碳原子为sp2杂化，分子为直线型14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法不正确的是( )A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu（OH）2B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子2+配位数为4C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的侬度不变D．2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对15．下列事实与NH3极易溶于水无关的是( )A．NH3与水反应生成NH3•H2OB．NH3与水分子之间形成氢键C．NH3和水分子的相对分子质量接近D．NH3是极性分子16．有机物X的结构简式为若使X通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型有( )①酯化②水解③氧化④还原⑤消去．A．①②③④B．①②③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤17．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的( )A．CH4和H2OB．CO2和HClC．NH3和H2SD．HCN和BF318．下列叙述与分子间作用力无关的是( )A．气体物质加压或降温时能凝成固体B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高19．下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③20．下列有机含氧酸，其酸性强弱顺序正确的是( )A．硫酸＞磷酸＞高氯酸B．硫酸＞高氯酸＞磷酸C．高氯酸＞硫酸＞磷酸D．高氯酸＞磷酸＞硫酸二、非选择题（共四个小题21、22、23、24共40分）21．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（1）⑨的基态原子电子排布式__________．（2）⑦的基态原子电子排布图__________．（3）⑩的单质与水反应的化学方程式__________．（4）表示①与⑦的化合物是由__________（填“极性”、“非极性”）键形成的__________ （填“极性”、“非极性”）分子．（5）②的单质的等电子中分子有__________；离子有__________，它与钙离子形成的化合物与水反应的化学方程式__________．（6）②的氢化物极易溶于水，其中一个原因是它与水之间可形成氢键，写出它的水溶液中所有氢键的表达式__________．22．根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息回答以下问题：（1）E与氢形成的化合物由两种分别是__________、__________，其中心原子的杂化方式分别是__________、__________．（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是__________．（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是__________．23．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X的气态氢化物分子的价层电子对互斥模型是__________、其分子构型是__________．Z 元素在周期表中的位置是__________．（2）X的第一电离能比它同周期后一主族的元素的第一电离能大的原因是__________．（3）Y与氢形成的最简单的氢化物的键角是__________．（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）__________．（5）z的不同价态的含氧酸的酸性的酸性从大到小的顺序是__________其原因是__________用中心原子的正电性解释）24．第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：（1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是__________；（2）图中5号元素在周期表中的位置是__________；（3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：__________．（4）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na﹣﹣Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．三、实验题（共一个小题满分12分）25．（1）硫酸铜与二水合氯化铜溶于水产生天蓝色是__________引起的（填阴离子或阳离子），原因是__________，其实质是铜离子与水分子结合生成了__________（用配离子的结构简式表示）（2）滴加氨水产生蓝色沉淀的原因__________（用离子方程式表示）（3）继续滴加氨水产生深蓝色溶液是因为铜离子与氨气分子结合生成了__________（用配离子的结构简式表示）（4）有机物中醛基的检验用的银氨溶液的制备，现象与上述及其相似写出银氨溶液制备过程中所有反应的离子方程式：__________．四、计算题（共一个小题满分8分，要求写出详细的计算过程）26．0.01摩尔的氯化铬（CrCl3.6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，只产生2.87g的氯化银沉淀，缓慢加热将产生的水蒸气通入碱石灰中只增重0.18克，通过计算确定氯化铬（CrCl3.6H2O）的化学式．2014-2015学年河北省石家庄市第二实验中学高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，多选错选均不得分，每题2分，共40分）1．构造原理揭示的电子排布能及顺序，实质是各能级能量高低顺序．则下列能级的能量高低顺序正确的是( )A．5s＞4f＞4s＞3dB．3d＞4s＞3p＞3sC．4s＞3s＞2s＞1sD．5s＞4s＞4f＞3d考点：原子结构的构造原理．分析：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n 不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d ＜np，以此解答该题．解答：解：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．由以上分析可知：4f＞5s＞3d＞4s，故A错误；B．由以上分析可知：3d＞4s＞3p＞3s，故B正确；C．相同能级，不同能层：4s＞3s＞2s＞1s，故C正确；D．由以上分析可知：4f＞5s＞3d＞4s，故D错误；故选BC．点评：本题考查核外电子的排布，题目难度中等，注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键之处．2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A．N：1s22s22p3B．S2﹣：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2考点：原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题．分析：原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p；6s4f5d6p；7s5f6d7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则、泡利原理．解答：解：A、N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，故A正确；B、S2﹣核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，故B正确；C、选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1，故C错误；D、Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确．故选：C．点评：考查核外电子排布规律，难度不大，掌握核外电子排布规律与常见电子排布式书写．3．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：光是电子释放能量的重要形式，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关．解答：解：钢铁长期使用后生锈，是金属原子失去电子被氧化，金属导线可以导电是电子的定向移动，卫生球久置后消失是物质的挥发，都与电子跃迁无关，节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选：B．点评：本题考查电子的跃迁，题目难度不大，注意光的形成与电子的跃迁的关系，学习中注意相关知识的积累．4．某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在( )A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族．解答：解：价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，则25﹣2﹣8﹣8=7，处于第四周期第7列，故处于周期表中第四周期ⅦB族，故选D．点评：本题考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律，掌握根据原子序数判断元素在周期表的位置方法．5．下列说法中正确的是( )A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．氢元素在s区；B．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区；C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属；D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强．解答：解：A．氢元素在s区，属于非金属元素，故A错误；B．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，故B错误；C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，故C正确；D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不呈周期性变化，故D错误；故选：C．点评：本题考查元素周期律与元素周期律，和元素分区的知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．6．下列说法中正确的是( )A．第三周期中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况；B、镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高；C、同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；D、同主族自上而下第一电离能降低，同周期自左而右第一电离能增大，据此解答．解答：解：A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，故第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小，故A正确；B、镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高，故B错误；C、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；D、同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能Na＞K，同周期自左而右第一电离能增大，故第一电离能Mg＞Na，所以第一电离能Mg＞K，故D错误；故选A．点评：考查第一电离能的变化规律等，比较基础，注意同周期主族元素能级处于半满、全满的稳定特殊情况第一电离能增大的特殊情况．7．下列对电负性的理解不正确的是( )A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据电负性的标准分析，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准；B．根据电负性的含义分析；C．根据电负性与元素性质的关系分析；D．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关；解答：解：A．根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，故A正确；B．根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，故B正确；C．元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，故C正确；D．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关，同一周期电负性从左到右依次增大，故D错误；故选D．点评：本题考查了电负性的含义，题目难度不大，注意根据电负性的含义进行剖析，注意掌握同周期电负性的变化规律．8．下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是( )A．S和PB．Mg和AlC．Na和MgD．Ne和He考点：元素电离能、电负性的含义及应用．分析：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA 族的大于第ⅥA族的．解答：解：A、S和P属于同一周期元素且处于第ⅥA族和第ⅤA族，因为第ⅤA族处于全满半满的稳定结构，所以其第一电离能大小顺序是P＞S，故A错误；B、Mg和Al属于同一周期元素且处于第ⅡA和第ⅢA族，因为第ⅡA族处于全满半满的稳定结构，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Al，故B正确；C、Na和Mg属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Na，故C错误；D、Ne和He属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是He＞Ne，故D错误；故选B．点评：本题考查了第一电离能大小的判断，难度不大，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．9．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是( ) A．CS2与NO2B．CO2与N2OC．SO2与O2D．PCl3与BF3考点：判断简单分子或离子的构型．分析：由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答．解答：解：A．二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不等，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故A错误；B．二氧化碳和一氧化二氮分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和相等为16，所以是等电子体，其空间构型相似，故B正确；C．二氧化硫和氧气分子中原子个数不同，所以不是等电子体，其空间构型不同，故C错误；D．三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故D错误；故选B．点评：本题以分子空间构型的判断为载体考查了等电子体，明确等电子体的概念是解本题关键，题目难度不大．10．下列说法正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A、共价键可以存在于共价化合物、离子化合物和单质中；B、分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物；C、共价键形成的分子也可能是非金属单质；D、共价键也可存在于金属性原子和非金属原子间．解答：解：A、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故A错误；B、分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物，则一定为共价化合物，故B正确；C、由共价键形成的分子不一定是共价化合物，例如氢气，故C错误；D、共价键也可存在于金属性原子和非金属原子间，如AlCl3为共价化合物，氯原子和铝原子间为共价键，故D错误．故选：B．点评：本题考查了化学键和物质的关系，明确共价键和离子键的区别，易错选项是D，注意并不是只有非金属原子间才能形成共价键，为易错点．11．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是( )A．OF2B．SO2C．H3O+D．NH考点：判断简单分子或离子的构型．分析：价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．解答：解：A．OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故A正确；B．二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以中心原子原子轨道为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C．H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故D错误；故选A．点评：本题考查了微粒空间构型的判断，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点，题目难度不大．12．下列分子式中，所有原子不可能共处在同一平面上的是( )A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H6考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断，根据化学键判断甲醛中杂化轨道数目，确定杂化方式，判断空间构型．解答：解：A．乙炔为直线型结构，所有原子处于同一平面内，故A不选；B．二硫化碳是直线型分子，所有原子处于同一平面内，故B不选；C．氨气是三角锥型结构，所有原子不可能处于同一平面内，故C选；D．苯是平面结构，所有原子处于同一平面内，故D不选．故选C．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．13．下列关于分子中碳原子的杂化类型和结构的说法中正确的是( )A．HCN碳原子为sp杂化，分子为直线型B．CO2分子中碳原子为sp2杂化，分子为V型C．CH2=CH2分子中碳原子为sp3杂化，分子为三角型D．乙炔分子中碳原子为sp2杂化，分子为直线型考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．分析：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，结合中心原子的孤电子对数判断分子的构型，据此判断．解答：解：A．HCN分子中C原子价层电子对个数为2，没有孤电子对，为sp杂化，分子为直线型，故A正确；B．CO2分子中C原子价层电子对个数为2，没有孤电子对，为sp杂化，分子为直线型，故B 错误；C．CH2=CH2分子中C原子价层电子对个数为3，没有孤电子对为sp2杂化，分子为平面三角形，故C错误；D．乙炔分子中C原子价层电子对个数为2，没有孤电子对，为sp杂化，分子为直线型，故D 错误；故选A．点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数是解本题的关键，题目难度中等．14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法不正确的是( )A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu（OH）2B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子2+配位数为4C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的侬度不变D．2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对考点：配合物的成键情况；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；B．Cu2+能与NH3、H2O、Cl﹣等形成配位数为4的配合物；C．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．解答：解：氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu（OH）2+4NH3═2++2OH﹣；A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，故A正确；B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子2+中，Cu2+为中心离子，电荷数为+2，NH3为配体，配位数为4，故B正确；C．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故C错误；D．在2+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故D正确；故选C．点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．注意配位键属于共价键．15．下列事实与NH3极易溶于水无关的是( )A．NH3与水反应生成NH3•H2OB．NH3与水分子之间形成氢键C．NH3和水分子的相对分子质量接近D．NH3是极性分子考点：极性键和非极性键．分析：氨气属于极性分子易溶于极性溶剂，而且能与水反应、与水分子间形成氢键，所以氨气极易溶于水，据此分析．解答：解：A．NH3与水反应生成NH3•H2O，使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故A不选；B．NH3与水分子之间形成氢键，使使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故B不选；C．NH3和水分子的相对分子质量，与氨气的溶解性无关，故C选；D．NH3是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，与NH3极易溶于水有关，故D 不选；故选C．点评：本题考查氨气的物理性质，特别是分子之间的氢键、相似相溶原理，题目难度不大，注意基础知识的积累．。
2014—2015学年第一学期第二次月考九年级化学试卷(全学期)
2014---2015学年第一学期第二次月考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 Ca：40 O:16 Cl：35.5 N:14一、选择题（共10题，每题2分，共20分。
每题给出的四个选项中只有一个选项正确）1.水是最常见的物质。
以下与水有关的说法正确的是（）A.地球上水资源丰富，人类不缺淡水B.水由2个氢原子和1个氧原子构成C.生活中可以用食盐水区分硬水和软水D.水在通电条件下可分解为氢气和氧气2.1991年我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的核外电子数为（）A.164B.115C.66D.493.下列几种燃烧现象的叙述中，正确的是（）A.煤油在空气中燃烧产生火焰并冒黑烟B.浸透水的棉花球接触酒精灯火焰即燃C.硫在纯氧中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D.甲烷与空气混合遇明火一定会爆炸4.某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7:20，则此氧化物的化学式为（）A.N2OB.NOC.NO2D.N2O55.推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。
以下推理正确的是（）A.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B.离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子C.剧烈燃烧引起爆炸，所有的爆炸都是剧烈燃烧引起的D.分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的6.下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨A.收集CO2气体——⑥⑦⑧B.检验一瓶气体是否为O2—⑦⑧⑨C.用H2O2溶液和MnO2制O2——①②D.用大理石和稀盐酸制CO2——③④⑤7.不能区分一氧化碳和二氧化碳的方法是（）A.点燃看是否能燃烧B.看颜色、闻气味C.通入澄清石灰水中D.通入到紫色石蕊试液中8. 葡萄糖(C6H12O6)是人体中提供能量的最基本糖类物质，供机体活动和维持恒定体温的需要。
河北省石家庄市第二实验中学高一化学下学期第二次月考试题文
2014-2015学年度第二学期14级第二次月考化学（文科）试卷第I卷（选择题）一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意）1．下列关于反应速率的说法错误的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率2．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是（）3．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（）A．3mol/L B．0.3mol/(L•s) C．0.6mol/(L•s) D．0.1mol/(L•s) 4. 可逆反应达到化学平衡的标志是( )A．反应停止了 B．正、逆反应速率为零C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应速率相等5．下图是可逆反应X 2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度相等6．可以鉴别甲烷和乙烯，还可以除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶7．下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D．苯与液溴混合后撒入铁粉8．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气的反应 B．氯气与甲烷的反应C．氟气与氢气的反应 D．次氯酸的分解9．下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④10．若甲烷与氯气以物质的量之比1:1混合，在光照下得到的取代产物是( ) ①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．只有③C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同12．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是( )A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生了氧化反应D．乙烯分子的双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应13．下列反应属于加成反应的是（ ）A ．CH 4+Cl 2−−−→光照CH 3Cl+HCl B ．CH 2=CH 2 + HCl −−−→催化剂CH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH + O 2Cu∆−−→2CH 3CHO+2H 2O D ．2C 6H 6 + 15O 2−−−→点燃12CO 2 +6H 2O 14．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( ) A ．苯是无色带有特殊气味的液体B ．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C ．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D ．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应 15．下列说法正确的是（ ） A ．乙烷、乙醇都能与钠反应生成氢气 B ．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸 C ．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒D ．在一定条件下，乙烯可以与氢气发生加成反应，苯则不能 16．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）A ．石油的产量B ．乙烯的产量C ．天然气的产量D ．硫酸的产量 17．下图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
河北市石家庄市第二实验中学高二下学期第一次月考化学试题 含答案
2011-2012年度第二学期第一次月考高二化学试题第Ⅰ卷（共40分）注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页、100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80第Ⅰ卷(选择题 共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意) 1．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C 3H 8，它属于 A ．烷烃 B ．烯烃 C ．炔烃 D ．芳香烃2. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。
该溶液中含有（）A. 甲醇B. 甲醛C. 甲酸D. 乙醇 3．下列反应不属于加成反应的是A ．乙烯水化制乙醇B ．乙醛被还原为乙醇C ．乙醛催化氧化制乙酸D ．油脂的硬化4．用一种试剂鉴别乙醇、苯、1—己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是 A ．浓溴水 B ．氯化铁溶液 C ．盐酸 D ．四氯化碳 5．下列有机物中可能含有酯基的是A ．CH 2O 2B ．C 2H 4O C ．C 3H 6O 3D ．C 4H 10O 4 6. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（）A. 金属钠B. 浓42SO HC. 无水4CuSOD. 胆矾7．下列物质可用重结晶法提纯的是A ．含杂质的工业酒精B ．含杂质的粗苯甲酸C ．从溴水中提纯溴D ．食盐中混有少量泥沙8．下列有机物的名称中，不正确的是A ．2－甲基戊烷B ．3－甲基丁烷C ．4－甲基－2－戊烯D ．2－甲基－1－丙醇9．下列属于酚类化合物的是10. L —多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：（）OH NH 2CH 2CHCOOHHO这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
下列关于L —多巴酸碱性的叙述正确的是（）A. 既没有酸性，又没有碱性B. 既具有酸性，又具有碱性C. 只有酸性，没有碱性D. 只有碱性，没有酸性11．下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是A ．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H ＋==Cu 2＋＋2H 2O B ．乙醛的银镜反应：CH 3CHO ＋Ag(NH 3)2OH△CH 3COONH 4＋NH 3＋Ag ↓＋H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O C 6H 5OH ＋HCO 3－D ．丙烯聚合：nCH 2=CHCH 3催化剂 △12．下列有关除去杂质(括号内物质)的操作中，不正确的是A ．FeCl 2(FeCl 3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤B ．苯(苯酚)：加入NaOH 溶液振荡，然后分液C ．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏D ．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热13．中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。
河北省石家庄市第二实验中学-学高二下学期期中考试 化学试题
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Ag 108 Br 80一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质不属于有机物的是（）A.乙酸B.氰化钠（NaCN）C.乙酸乙酯D.酒精2．下列说法正确的是（）A.可用酒精萃取溴水中的溴B.只用水就可以将苯、乙酸和四氯化碳鉴别出来C.在苯甲酸重结晶实验中，结晶时温度越低越好D.蒸馏时冷凝管上口进水下口出水冷凝效果好3. 某烷烃相对分子质量为86，该烷烃的结构简式可能为（）A. CH3(CH2)5CH3B. C (CH3)4C.(CH3CH2)2CHCH3D. (CH3)2CHCH2CH34．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（）A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔5、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A．都属于芳香烃B．都能使KMnO4酸性溶液褪色C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应6. 1 mol某烃完全燃烧可得到2 mol CO2；在一定条件下，1 mol该烃能与2 mol H2发生加成反应，这种烃是（）A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C3H47. 组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（）A. 3种B. 4种C. 5种D.6种8.1 mol 与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（）A. 5 mol B . 4 mol C. 3 mol D. 2 mol9. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）A. 苯和水B. 正己烷和水 C .溴乙烷和水 D .乙酸和乙醇10．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出2.16g银，等量的此醛完全燃烧时生成CO20.896 L(标准状况下)，则此醛是（）A、乙醛B、丙醛C、丁醛D、甲醛11. 某有机物质的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（）A.还原B.酯化C.加成D.氧化12.下列关于油脂的叙述不正确的是（）A. 油脂属于酯类B. 油脂没有固定的熔沸点C. 油脂是高级脂肪酸甘油酯D. 油脂都不能使溴水褪色13.下列哪种化合物不属于高分子化合物（）A. 淀粉B. 纤维素C. 高级脂肪酸甘油酯D. 蛋白质14.下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（）A.蔗糖B.葡萄糖C.乙酸乙酯D.麦芽糖15．某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（）A. 5种B. 6种C. 3种D. 2种16．甲酸甲酯和甲酸的混合物中，氧元素的质量分数为65%，则碳元素的质量分数为（）A．10% B．20% C．30% D．无法计算17.下列反应中属于取代反应的是（）①由乙醇制备乙烯②乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯③丙烯和溴的四氯化碳溶液反应④苯和浓硝酸、浓硫酸共热⑤乙酸乙酯和稀硫酸共热⑥溴乙烷和氢氧化钠的水溶液共热A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．①③⑤⑥18. 下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A.氯仿B.氯甲烷C.乙醇D.氯乙烷19.下列哪种作用不属于蛋白质变性（）A.制作豆腐B.制作血豆腐C.淀粉水解D.酒精消毒杀菌20. 肽键是蛋白质哪级结构中的主键（）A．一级结构B．二级结构C．三级结构D．四级结构Ⅱ卷（共40分）二、填空题（共18分）21．(6分)引入碳碳双键的方法：；；。
河北石家庄二实验中学学高二下学期一次月考化学试题Word版含答案
2018-2018年度第二学期第一次月考高二化学试卷第Ⅰ卷<共 40 分）注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题>和第Ⅱ卷(非选择题>两部分，共 8 页、100 分，测试时间为 90 分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 N a 2 3 B r 8 0第Ⅰ卷(选择题共40分>一、选择题(此题包含20 小题，每题 2 分，共40 分。
每题只有 1 个选项切合题意 >1．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为 C3H8，它属于2.在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。
该溶液中含有<）A.甲醇B.甲醛C.甲酸D.乙醇3．以下反响不属于加成反响的是A．乙烯水化制乙醇B．乙醛被复原为乙醇C．乙醛催化氧化制乙酸D．油脂的硬化4．用一种试剂鉴识乙醇、苯、1—己烯、苯酚溶液，可采用的试剂是5．以下有机物中可能含有酯基的是6.查验酒精中能否含有水，可采用的试剂是<）A.金属钠B.浓C.无水D.胆矾7．以下物质可用重结晶法提纯的是A．含杂质的工业酒精B．含杂质的粗苯甲酸C．从溴水中提纯溴有少许泥沙8．以下有机物的名称中，不正确的选项是A．2－甲基戊烷B．3－甲基丁烷C．4－甲基－2－戊烯－1－丙醇D．食盐中混D．2－甲基9．以下属于酚类化合物的是10. L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其构造简式以下：<）这种药物的研制是鉴于获取 2000 年诺贝尔生理学或医学奖和获取 2001年诺贝尔化学奖的研究成就。
以下对于 L—多巴酸碱性的表达正确的选项是<）A.既没有酸性，又没有碱性B.既拥有酸性，又拥有碱性C.只有酸性，没有碱性D.只有碱性，没有酸性11．以下化学方程式或离子方程式中，书写正确的选项是A ．氢氧化铜溶于醋酸溶液中： C u ( O H > 2＋ 2 HB ．乙醛的银镜反应：C H 3 C H O ＋ A g( N H 3 > 2 O H C H 3 C O O N H 4＋ N H 3＋ A g ↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少许二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋ H2O C6H5OH＋－HCO3D ．丙烯聚合： n C H 2 = C H C H 3C H2－CH2－CH2n12．以下相关除掉杂质(括号内物质>的操作中，不正确的选项是 A ． F eC l 2( F eC l 3 > ：加入过量铁粉振荡，然后过滤B ．苯 ( 苯酚 > ：加入 N a O H 溶液振荡，然后分液C．乙醛(乙酸>：加入新制的生石灰，而后蒸馏D．乙酸乙酯(乙酸>：加入乙醇和浓硫酸，而后加热1 3 ．中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。
河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学(文)试卷(无答案).pdf
第2页。
元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Ca 40
一、选择题(下列各题只有1个正确选项；每小题3分，共60分)
1. 构成人体细胞的基本物质是
A.蛋白质
B.维生素
C.无机物D.水
2. 下列物质中，不属于糖类的是
A.麦芽糖B.淀粉
C.蔗糖D.蛋白质
3. 相同质量的下列物质，在人体内完全分解，释放能量白质D.无机盐
4. 鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的
A.各种维生素B.蛋白质
C.糖类D.脂肪
D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水
毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80％左右是青少年，而他们大多又是
出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是
A．甘油B．吗啡
C．冰毒D．海洛因
1 阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质
()
A．与NaOH溶液反应B．与金属钠反应
C．与乙酸发生酯化反应D．与乙醇发生酯化反应向淀粉中加入少量稀H2SO4，加热使之发生水解，为了测定水解程
度，所需试剂NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2碱性悬浊液碘水BaCl2：
A.①⑤
B.②④
C.②③④
D.①③④
20. 下列关于药物的使用说法正确的是
5. 下列物质中属于有机高分子化合物的是
A.乙醇B.蛋白质
C.阿斯匹林某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗
A．阿司匹林B．青霉素
C．麻黄素D．胃舒平碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是
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2014-2015年度第二学期第二次月考高二化学试题命题人：高二化学组（本试卷选择题20个，填空题4个，实验题1个，计算题1个，满分100分考试时间90分钟，可能用到的原子量H:1 O:16 Ag:108 Cl:35.5）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，多选错选均不得分，每题2分，共40分）1、构造原理揭示的电子排布能及顺序，实质是各能级能量高低顺序。
则下列能级的能量高低顺序正确的是（）A、5s>4f>4s>3dB、3d>4s>3p>3sC、4s>3s>2s>1sD、5s>4s>4f>3d2、下列原子或离子核外电子排布不是基态原子排布的是（）A、N:1s22s22p3B、S2- :1s22s22p63s23p6C、Na: 1s22s22p53s2D、1s22s22p63s23p23、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的烟火C、金属导线可以导电D、卫生球久置后消失4、某元素原子外围电子构型为3d54s2,其应在（）A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族5、下列说法中正确的是（）A、所有金属元素都分布在d区和ds区B、最外层电子数为2的元素都分布在s区C、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D、s区均为金属元素6、下列说法中正确的是（）A、第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B、钠的第一电离能比镁的第一电离能大C、在所有元素中，氟的第一电离能最大D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大7、下列对电负性的理解不正确的是（）A、电负性是认为规定的一个相对数值，不是绝对标准B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关8、下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是（）A、S和PB、Mg和AlC、Na和MgD、Ne和He9、1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。
下列各对微粒中，空间结构相似的是（）A、CS2与NO2B、CO2与N2OC、SO2与O2D、PCl3与BF310、下列说法中正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、由共价键形成的分子一定是共价化合物C、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键11、下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（）A、OF2B、SO2C、H3O+D、NH4+12、下列分子中，所有原子不可能在同一平面的是（）A、C2H2B、CS2C、NH3D、C6H6（苯）13、下列关于分子中碳原子的杂化类型和结构的说法中正确的是（）A、HCN碳原子为sp杂化，分子为直线型B、CO2分子中碳原子为sp2杂化，分子为V型C、CH2=CH2分子中碳原子为sp3杂化，分子为三角型D、乙炔分子中碳原子为sp2杂化，分子为直线型14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法不正确的是（）A、开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B、沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子2+配位数为4C、反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的侬度不变D、2+中, Cu2+提供空轨道, NH3给出孤电子对15、下列事实与NH3极易溶于水无关的是( )A、NH3与水反应生成NH3·H2OB、NH3与水分子之间形成氢键C、NH3和水分子的相对分子质量接近D、NH3是极性分子16、（2）有机物X的结构简式为若使X通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型有________．①．酯化②．水解③．氧化④．还原⑤．消去A、①②③④B、①②③④⑤C、③④⑤D、②③④⑤17、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A、CH4和H2OB、CO2和HClC、NH3和H2SD、HCN和BF318、下列叙述与分子间作用力无关的是（）A、气体物质加压或降温时能凝结或凝固B、干冰易升华C、氟、氯、溴、碘单质的熔点依次升高D、氯化钠的熔点较高19、下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A、①②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①②③④D、①②③20、下列有机含氧酸，其酸性强弱顺序正确的是（）A、硫酸>磷酸>高氯酸B、硫酸>高氯酸>磷酸C、高氯酸>硫酸>磷酸D、高氯酸>磷酸>硫酸第二卷（60分）二、填空题（共四个小题21、22、23、24共40分）21、(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（1）⑨的基态原子电子排布式 。
（2）⑦的基态原子电子排布图 。
（3）⑩的单质与水反应的化学方程式 。
（4）表示①与⑦的化合物是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的 (填“极性”、“非极性”)分子。
（5）②的单质的等电子中分子有 ;离子有 ,它与钙离子形成的化合物与水反应的化学方程式 。
（6）②的氢化物极易溶于水，其中一个原因是它与水之间可形成氢键，写出它的水溶液中所有氢键的表达式 。
22、(8分)根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息回答以下问题：（1）E 与氢形成的化合物由两种分别是 、 期中心原子的杂化方式分别是 、 。
（2）B 、H 两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是____________________。
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是______________________________。
23、（10分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X的气态氢化物分子的价层电子对互斥模型是、其分子构型是。
Z 元素在周期表中的位置是。
（2）X的第一电离能比它同周期后一主族的元素的第一电离能大的原因是。
（3）Y与氢形成的最简单的氢化物的键角是。
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）．（5）z的不同价态的含氧酸的酸性的酸性从大到小的顺序是其原因是（用中心原子的正电性解释）24、（8分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。
下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：⑪从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_________________________________________；⑫上图中5号元素在周期表中的位置是____________________________；⑬上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
⑭认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
三、实验题（共一个小题满分12分）25、（12分）（1）硫酸铜与二水合氯化铜溶于水产生天蓝色是引起的（填阴离子或阳离子），原因是，其实质是铜离子与水分子结合生成了（用配离子的结构简式表示）（2）滴加氨水产生蓝色沉淀的原因（用离子方程式表示）（3）继续滴加氨水产生深蓝色溶液是因为铜离子与氨气分子结合生成了（用配离子的结构简式表示）（4）有机物中醛基的检验用的银氨溶液的制备，现象与上述及其相似写出银氨溶液制备过程中所有反应的离子方程式：。
四、计算题（共一个小题满分8分，要求写出详细的计算过程）26、（8分）0.01摩尔的氯化铬（CrCl3.6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，只产生2.87g 的氯化银沉淀，缓慢加热将产生的水蒸气通入碱石灰中只增重0.18克，通过计算确定氯化铬（CrCl3.6H2O）的化学式2014-2015年度第二学期第二次月考高二化学答题纸21、（14分）（1）。
（2）。
（3）。
（4） ; 。
(5) ; ,。
(6) 。
22、(8分)（1）、、、。
（2）。
（3）。
23、（10分）（1）、、。
（2）。
（3）。
（4）。
(5) 。
24、（8分）（1）。
（2）。
（3）。
（4）25、（12分）(1) 、。
(2) 。
(3) 。
(4) ;。
五、计算题26、（8分）2014-2015学年度第二学期第一次月考高二化学试题答案一、选择题21、【答案】（1）1s22s22p63s23p64s1（2）略（3）F2 + 2H2O = 4HF+ O2.（4）极性、非极性（5）CO C22- CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；（6）N-H---N 、N-H---O、O-H---O、O-H---N22、【答案】（1） H2O H2O2 SP3 SP3（2）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（2分）（3）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）23、【答案】（1）四面体、三角锥、第三周期第VIIA族（2）全排满（3）109.28，（4）Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；（5）HClO4>HCl3>HClO、中心原子的正电性越高越容易电离出氢离子。
24 .(每小题2′，共8′)⑪略⑫从上到下依次减小；⑬第三周期，ⅤA族；⑭因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键25、（1）阳离子、氯化钠、硫酸钾均无色（2）Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+（3）略（4）AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3 AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O 26、Cl2·H2O。