九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质导学案新人教版

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九年级化学下册第8单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案新版新人教版85

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标【知识与技能】(1)巩固和加深对金属性质的认识。

(2)培养学生实验设计能力。

【过程与方法】通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。

【情感态度与价值观】发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。

教学重难点【重点】(1)金属的物理性质。

(2)金属的化学性质及活动性强弱探究。

【难点】金属活动性强弱的探究方案的设计。

教学过程知识点金属的物理性质和化学性质的探究【自主学习】阅读教材第24页的内容，了解本次实验活动的实验目的、实验需要用到的实验用品，按正确的实验步骤分组进行实验，然后完成下列填空：1．铜片和铝片、铜片和黄铜片相互刻画，发现铜的硬度比铝大，黄铜的硬度比铜大。

2．用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯的火焰上加热，观察到铜片表面变黑。

3．向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5 mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察到放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中均产生气泡，镁条放出气泡的速率最快，铝片、锌粒、铁片逐渐减慢，且生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰；放铜片的试管中没有气泡产生。

【合作探究】可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？答：可以利用金属与盐酸或稀硫酸能否反应和反应的剧烈程度，以及金属与其他金属的化合物溶液之间能否发生置换反应来比较不同金属的活动性强弱。

【教师点拨】1．金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔点、硬度等，有的可能差异还很大。

2．金属的化学性质：大多数金属能和氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同；金属与盐酸或稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活动性强弱。

【跟进训练】1．下列有关金属的说法中，错误的是( B )A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是( B )A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃3．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出。

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实验结论 M>Cu;M>Al
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。【反思与评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是
。【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液,又进行了如图8-4-1所示的实验:
色变成
色,
写出该反应的化学方程式:
。
(3)产物的检验:
①初步检验:甲同学想对反应后的固体产物进行初步检验,请你帮他想
出一个物理方法:
。
②进一步验证:乙同学想用化学方法对固体产物进行进一步验证,他将
反应后的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中,发现只有部分变红。请写
出生成红色物质的化学方程式:
。
(4)质疑与探究:
典例剖析例 (2018江苏徐州三中质检)我国是一个钢铁大国,钢铁产量居世界第一。某化学实验小组的同学用下面的装置在实验室中模拟炼铁。请你和他们一起完成相关探究。
图8-4-2
(1)操作顺序是实验成功的关键,对于该实验,应
。(填
“先通入一氧化碳”或“先点燃酒精灯”)
(2)反应中可观察到粗玻璃管内的固体逐渐由
是铁还是铁与四氧化三铁的混合物,可将反应后得到的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中,如果部分变红,则说明猜想一成立;④由于在600 ℃ 以上Fe2O3才逐步转化为铁,所以提高温度有利于提高铁的产率。
答案 (1)先通入一氧化碳 (2)红棕黑 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)①用磁铁吸引 ②Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (4)①3FeO ③全部被吸引部分变红 ④提高

九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教学课件新版新人教版

ห้องสมุดไป่ตู้
A.Z>Y>X
B.Y>X>Z
C.X>Y>Z
D.X>Z>Y
4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份浓度相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是( A )
A.放出H2的质量是A>B>C B.金属活动性顺序A>B>C C.相对原子质量是A>B>C D.反应速率最大的是A
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的化合物溶液中只有＋2价，R的化合物溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想①、猜想②、猜想③设计实验方案并展开实验探究。
不成立
将打磨过的铝丝插入到RSO4[或RCl2 或R(NO3)2]溶液中
气泡产生，Pd片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是_M__n_的__活__泼__性__比__P_d_强__；②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到_硫__酸__铜__溶液中，观察观象。
7.某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行了如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想①：Al>Cu>R；猜想②：Al＞R＞Cu(或Cu<R<Al)；猜想③：R>Al>Cu。
6.回答下列与金属有关的问题。 (1)铝合金和纯铝，硬度较大的是__铅__合__金__。

2018_2019学年九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质作新人教版

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质1.“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。

社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。

为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（）A. 用金属铁同时提炼出铜和银B. 先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C. 用金属铁提炼出金属铜D. 用金属铜提炼出金属银2.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（）A. 将锌片放入稀硫酸B. 将铜片放入稀硫酸C. 将铜片放入硝酸银溶液D. 将锌片放入硝酸银溶液3.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。

根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）A. 滤渣中一定有Fe粉B. 滤渣中一定有Cu粉C. 滤液中一定有Fe2＋D. 滤液中一定有Ag＋、Cu2＋△4.铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO＋2Al 3Cu＋Al2O3。

现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。

为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。

下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（）A. 加热反应结束后有红色物质生成B. 加入稀硫酸后，有气泡生成C. 加入稀硫酸后，没有气泡生成D. 插入溶液中的铁片表面有红色物质生成5.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。

这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. X>Z>YB. Z>Y>XC. Y>Z>XD. X>Y>Z6.把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖一层红色物质，一会儿又有气泡冒出，同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是（）A. 甲认为红色物质是铜B. 乙认为锌的活动性比铜强C. 丙推测气体是二氧化碳并检验D. 丁猜想CuSO4溶液呈酸性并检验7.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）A. 蒸馏水B. 稀盐酸C. 酒精水溶液D. 硫酸钠溶液8.下列有关金属的叙述中，正确的是（）A. 硬币、不锈钢都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能B. 铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C. 镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D. 铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末9.Cu与另一种金属M的混合物(M可能是Mg、Fe、Ag)：（1）在该混合物中加入足量稀硫酸有气泡产生，则M一定不是________，待反应完成后________(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，表面有黑色物质生成，则M是________。

人教版初中化学九年级下册：【教案】实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质

教学板书
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
教学反思
本节课以学生自主实验为主，教师在旁指点辅导，要求学生规范地操作，难度不大，但注意事项多，同时要注意药品安全，教师应引导学生设计实验，再由学生操作，最后由学生总结实验探究收获和体会。
九年级化学（下）教案
第八单元金属和金属材料
实验活动四金属的物理性质和某些化学性质
一、【教材分析】
教学目标
1、巩固和加深对金属性质的认识
2、培养实验设计能力
3、通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
4、培养学生敢于质疑、勤于动手动脑的科学探究精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
培ห้องสมุดไป่ตู้学生分析问题解决问题的能力。
【实验探究】
应用实验台上现有的物品探究金属的导电性·导热性和延展性。
【设计实验】
1.导电性:将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡能亮就证明金属有导电性。
2.导热性:剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属有导热性。
3.延展性:在空气中持续对铁丝加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显伸长，则证明金属有延展性。
动手实验并观察现象，
现象：紫红色的铜片逐渐变黑。
结论：金属能与氧气反应。
培养学生观察问题的能力
【实验】二
向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象
【交流回答】
镁条、铝片、锌粒、铁片表面均有气泡产生，铜片表面无明显现象，镁、铝表面的气泡比锌粒、铁片表面的气泡多一些。可判断生成的气体为氢气。

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质答案

1．铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体B．有导电性C．通常状况下能与氧气反应D．能和稀硫酸反应【解答】解：A、铝、铜、铁、金四种金属中，铝、铁是银白色的固体，铜是紫红色金属，金呈黄色，故选项说法错误．B、铝、铜、铁、金四种金属都具有良好的导电性，故选项说法正确．C、通常状况下铝、铜、铁能与氧气反应，金的化学性质不活泼，在高温时也不与氧气反应，故选项说法错误．D、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铝、铁能与稀硫酸反应，铜、金不能与稀硫酸反应，故选项说法错误．故选：B．2．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化．将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙＞甲＞乙【解答】解：由题意可知：将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化，说明甲＞铜＞乙；将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，说明丙＞甲；则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的丙＞甲＞乙；故选D．3．下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是（）A．铸铁炊具B．金属细丝C．铜制电缆D．铁锤【解答】解：A．因为铁能导热，所以可做成铁锅做饭；B．金属细丝利用了金属的延展性；C．铜制导线利用其导电性；D．铁锤利用了硬度大等性质．故选A．4．下列实验现象的描述错误的是（）A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光C．铝丝伸入稀硫酸溶液中立即产生大量的气泡D．铜片投入稀硫酸中产生大量的气泡【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故说法正确；B、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热、生成白色固体，故说法正确；C、铝能够和稀硫酸反应产生氢气，因此铝丝伸入稀硫酸溶液中立即产生大量的气泡，故说法正确；D、铜位于氢后，不能和稀硫酸反应，因此无现象，故说法错误；故选项为：D．5．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（）A．铜片表面始终没有明显变化B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应【解答】解：A、铜的表面有银白色物质生成，故A说法不正确；B、一段时间后溶液由无色变为蓝色，故B说法不正确；C、反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故C说法正确；D、通过实验现象推测铜比银活泼，银和硫酸铜溶液不可以反应，故D说法不正确．故选为：C．6．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A．①②B．①③C．②④D．③④【解答】解：①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H④铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序．故选C．7．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属都显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故说法正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故说法正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故说法错误；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故说法正确．故选C．8．请根据常见金属的活动性顺序回答：（1）在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，这是因为铁比金活泼（或铁的话动性比金强、金比铁稳定、在金属活动性顺序里铁排在金前面铁活泼、金稳定等合理即可）；（2）在镁、铜、锌三种金属中．不能与稀硫酸发生置换反应的是铜（或Cu）；（3）要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是硝酸银溶液（或AgNO3溶液、硝酸银、AgNO3）．【解答】解：（1）铁的活动性比金强，容易与氧气反应，而金不容易与氧气反应，所以在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，所以本题答案为：铁比金活泼（或铁的话动性比金强、金比铁稳定、在金属活动性顺序里铁排在金前面，铁活泼、金稳定等合理即可）；（2）在金属活动性顺序中，镁、铜、锌的活动性顺序为镁＞锌＞氢＞铜，故铜不能与稀硫酸发生置换反应，所以本题答案为：铜（或Cu）；（3）比较铜和银的活动性，可以采用金属与盐溶液反应的方法，选用了铜，则应该选择银的盐溶液，所以本题答案为：硝酸银溶液（或AgNO3溶液、硝酸银、AgNO3）．9．回答下列与金属有关的问题．（1）铝合金和纯铝，硬度较大的是铝合金；（2）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中Fe2O3发生了还原反应；（3）比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化．根据上述实验现象，得出的结论是Mn的活泼性比Pd强；②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到硫酸铜溶液中，观察现象．【解答】解：（1）一般说来合金的硬度一般比各成分金属大，合金的熔点一般低于组成它的成分金属的熔点．故填：铝合金；（2）根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe2O3失氧发生了还原反应，是氧化剂；故填：Fe2O3（3）①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化，说明Mn的活泼性比Pd强．②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到铜盐中，如硫酸铜溶液中，观察Pd片表面是否有红色的金属铜出现，如有，说明Pd的活泼性比铜强，没有，则说明Pd的活泼性不如铜；故答案为：①Mn的活泼性比Pd强；②硫酸铜；10．如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）+2Ag．此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．2【解答】解：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；（3）①铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；②铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）+2Ag．此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．2故答案为：（1）延展性；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）①有紫红色的物质生成；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．11．为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验．【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光．（1）实验一的现象说明三种金属都具有导电性．（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是Ni+2HCl ═NiCl2+H2↑，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面．（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢．（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变．下列关于实验三分析正确的是C（填选项）．A．铜的金属活动性变得比锌强B．铜与稀盐酸发生了置换反应C．该装置将化学能转化为电能．【解答】解：（1）实验一的现象说明三种金属都具有导电性；（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是：铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面；（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是：把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢，放出气泡快并且多的金属活动性强；（4）A．铜的金属活动性比锌弱，该选项说法不正确；B．铜不能和稀盐酸反应，该选项说法不正确；C．该装置将化学能转化为电能，该选项说法正确．故填：导电；Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面；把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢；C．12．为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜．（2）甲实验中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；乙实验中观察到的现象为铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu ＞Ag．（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是Cu．【解答】解：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜．（2）甲实验中铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；乙实验中铁能置换出铜，同时生成了硫酸亚铁，观察到的现象为：铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu ＞Ag．（4）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是Cu．故答为：（1）除去金属表面的氧化膜；（2）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．（3）Fe＞Cu＞Ag．（4）Cu．。

九年级化学第8单元金属和金属材料实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质

知识点 1 金属的物理性质
实验步骤
实验现象
实验结论
观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽
镁、铝、铁是银白色，铜是紫红色
金属都有金属光泽，大多数是银白色
铜片和铝片、铜片在铝片上留有铜的硬度比铝
铜片和黄铜片痕迹，黄铜片在铜大，黄铜片比
互相刻画
片上留有痕迹
铜的硬度大
实验步骤
(3)反应②还需要的一种反应物是 __C_(_或__C_O__或__H__2)_ (填化学式)。
(4)写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： _F_e_＋__C__u_S_O_4_=_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__C_u_(_合__理__即__可__)____ ( 置换反应 )。
知识点 3 比较金属的活动性
用电池、导线、金属片、小灯泡组成串联电路
实验现象小灯泡亮
实验结论金属有导电性
【例1】【中考·揭阳】下列性质属于金属共性的是( B ) A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性 C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
导引：金属的种类很多，具有很多共同的性质，如物理性质中，大多数金属都是固体，具有金属光泽，具有较好的导电性、导热性和延展性，较高的熔点和沸点等，但有的金属具有一些特性，如不是所有的金属都是银白色的固体
(2)图B中属于金属材料的有 _钨__丝__、__铜__丝__、__焊__锡__、__铝___，
其中___焊__锡___是合金，该合金的熔点比组成它的纯金属 ___低_____(填“高”或“低”)。
(3)图C是现今流通的1元钢芯镀镍合金硬币，请根据你的经验和所学的知识推测，该硬币具有的性质有__耐__磨__、__抗__腐__蚀__性__强____等。

九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质新人教版

步骤和方法
现象
将电池、导线、电流表、开关连成电路，把铁片接入电路，闭合开关
观察到指针偏转
____________
将长铁片一端用酒精灯加热，手持另一端
感受到另一端发烫
______________
捶打铝丝
观察到铝丝被捶成薄片
______________ .
结论
铁具导电性
铁具导热性
铝具延展性
2．合金比组成它的纯金属的硬度更____大______，熔点更____低______，抗腐蚀性更____好______。
3．在金属活动性顺序表里，
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越___强_____； (2)位于氢前面的金属能置换酸中的_____氢_______； (3)位于前面的金属能把位于___后___面______的金属从
.
课堂反馈
(1)G的化学式为________F_e__3_O__4__。 (2)反应③的实验现象是___铁___丝__剧___烈__燃___烧___，__火___星___四__射，
___放___热_____________________________。
(3)写出相应的化学方程式：
①____3_C__O__＋___F_e__2_O__3_=_高_=_温_=_2_=_F_e__＋__3__C__O__2__________ ②____2__H__2_O__=_通_=_电_=__2=_H__2_↑_＋___O__2_↑___________________。
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课堂反馈
5．现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放
入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，
银表面没有明显现象，则这三种金属活动性顺序由

人教版九年级化学下册名师新教案第8单元金属和金属材料实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质1．知识与技能：(1)通过学习让学生更牢固地掌握金属的物理性质和某些化学性质。

(2)熟练掌握金属化学性质的实验探究。

2．过程与方法：(1)通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。

(2)通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性、金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。

3．情感态度与价值观：(1)通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的兴趣。

(2)进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。

(3)初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。

重点：金属的化学性质。

难点：实验方案的设计。

预习赠送的小册子。

一、情景导入同学们，之前我们学习了金属的物理性质和化学性质，可能你们觉得有点抽象，现在我们在实验室，你们可以按照我们书本上的实验和前面课堂中讲过的内容去探究金属的物理性质和化学性质，从而感受化学实验的乐趣。

二、合作探究金属的物理性质【过渡】金属在工业上分为有色金属和黑色金属，其实金属都是有颜色的，请同学们观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

【归纳总结】镁、铝、铁均为银白色有金属光泽的固体，铜为紫红色有金属光泽的固体。

【实验】用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度，并描述现象。

【实验现象】铜片和铝片相互刻画时铝片表面有划痕；黄铜片和铜片相互刻画时铜片表面有划痕。

【讲解】铝的硬度比铜小，铜的硬度比黄铜小。

合金的硬度与组成它的纯金属不同，合金的硬度一般大于其成分金属。

【设计实验】按如图分别换用不同金属片连接电路，闭合开关，证明金属具有导电性。

金属的化学性质【实验】用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。

【实验现象】铜片表面的紫红色逐渐变成黑色。

【讲解】铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程△2CuO。

式为2Cu＋O2=====【实验】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象。

九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案新版新人教版

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质知识与技能1．巩固和加深对金属性质的认识。

2．培养实验设计能力。

过程与方法1．通过实验认识探究问题的方法。

2．通过实验获得的事实，分析得出科学的结论。

情感、态度与价值观1．认识金属的性质对日常生活及工、农业生产的作用。

2．选择低成本的金属能完美地完成实验，节约利用资源。

重点金属活动性的强弱。

难点设计并进行实验。

试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

一、导入新课师：本单元我们学习了金属的物理性质及合金的性质，有几点呢？生：色泽、密度、硬度、熔点、导电性等。

二、推进新课1．金属的物理性质。

(1)师：请大家观察并描述镁、铁、铜的颜色和光泽。

生：镁和铁是银白色的，铜是紫红色的，都有亮度，有金属光泽。

(2)师：黄铜和铜哪个的硬度大？生：黄铜的硬度大于铜。

师：我们采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。

学生动手操作，得出结论：硬度：铜片>铝片黄铜片>铜片(3)让学生设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。

师引导：用导线、小灯泡、电池串联成一个闭合电路看灯泡是否亮。

学生动手操作，教师巡视指导。

2．金属的化学性质。

(1)师：金属能与哪些单质反应？生：金属能与氧气反应。

演示：用坩埚钳取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，紫红色铜变成黑色氧化铜。

2Cu ＋O 2=====加热2CuO(2)师：镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片是否与稀盐酸(稀硫酸)反应？能生成什么物质？生：这五种物质只有铜片不反应，其他都有氢气生成。

师：怎样证明生成了氢气？生：收集该气体，用导管导出点燃，火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯，有水珠生成证明这种气体是氢气。

师：向五支试管中，分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5 mL 稀盐酸(稀硫酸)，观察现象，是否有气体产生？是何种气体？学生动手操作，教师巡视指导。

人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质

5．下列物质中，能盛装在铁制容器中的是 A．硫酸亚铁溶液 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液
（A ）
6．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲
乙
丙
空气剧烈燃烧变黑变黑
氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧
据此信息，这三种金属活动性由强到弱为
(A )
A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲
(3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，
观察到铝片表现有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。 ①写出生成红色物质的化学方程式：22AAll＋＋33CCuuSSOO44======AAll2(2S(OS4O)43＋)33＋Cu3Cu 。 ②硫酸铜溶液中的阳离子有 Cu22＋＋、、HH＋＋(填离子符号)。
灯泡泡发发光光
导热性把一小段铁片放在酒精灯上加热，感觉到铁片烫手
延展性捶打铝片，可以观察到铝片变薄
知识点 2：金属的化学性质
3．(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到紫紫红红色
的色铜的表铜面表变面黑变黑，反应的化学方程式为 22CCuu＋＋OO22==△===2C2uCO
uO。
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
1．金属的物理性质 (1)共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 (2)一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；各种金属的导电性、导热性、密度、硬度等差异较大；钨的熔点最高，汞的熔点最低等。

2020学年人教版九年级化学下册第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质导学案(含习题及答案,

实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教学目标知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应.2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题.3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题.过程与方法1.巩固和加深对金属性质的认识.能对方案进行对比评价,选择操作性强、现象明显的方案进行操作.2.通过实验活动,培养实验设计能力.情感态度和价值观通过实验活动,提高学生学习化学的积极性.教学重难点【重点】巩固和加深对金属性质的认识;培养实验设计能力.【难点】设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱.教学准备【教师准备】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、镊子、胶头滴管(配小烧杯)、250 mL烧杯(贴标签:硫酸铜溶液回收)、表面皿(贴标签:回收金属)、火柴、砂纸、废液缸等.铝片和铜片(金属片的规格为1.5 cm长、1 cm宽)、铁钉(或铁丝)、稀盐酸、硫酸铜溶液.【学生准备】分组实验[试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、小灯泡、火柴.镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液.]教学过程导入一:【展示】(播放评书)首先出场的选手是钠,只见他刚刚接触氧气,立刻被氧化成了氧化钠.铝兄赶紧催马过来,没几个回合,也被氧化成了氧化铝.老铁也不含糊,立刻冲到阵前,与氧气大战二百回合,没能分出胜负.氧气计上心来,请火来帮忙,白铁立刻变成了黑黑的四氧化三铁.在这紧要关头,只听金大吼一声:“氧气,不要嚣张,咱俩比试比试!”在火的协助下,氧气虽然很厉害,但金仍然面不改色.由此,得出了“真金不怕火炼”这句话.钠、铁、铝三种金属遇到氧气,难保其命,而黄金面不改色,如果换成铜,铜的命运如何呢?导入二:【展示】用音乐贺卡自制测导电性笔测实验桌上金属的导电性.(如图)教师简述后提问: 音乐贺卡自制的测导电性笔是由什么金属材料制成的呢? 交流:铜、铝合金等.导入三:【展示】钢精锅的图片.一般所说的钢精锅是铝制品.还有的是不锈钢制品.铝片、铁片、铜片的物理性质有哪些不同和相同之处? 【学生回答】根据已学知识进行回答.一、金属的物理性质思路一过程和步骤实验现象结论或解释导语:金属在工业上分为有色金属和无色金属,其实金属都是有颜色的.按照实验的步骤,仔细观察金属的颜色和硬度有哪些特点:(1)观察并描述用砂纸打磨过的镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽.镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体,铜为有金属光泽的紫红色固体.金属具有金属光泽,镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色,铜呈紫红色.(2)用相互刻画的方法,比较铜片和铝片的硬度.用相互刻画的方法,比较铜片和黄铜片(或白铝片表面有划痕;铜片表面有划痕.铝的硬度比铜小;铜的硬度比黄铜(或白铜)小.合金的硬度与组成它的纯金属不同.铜片)的硬度.(3)按下图分别换用不同金属片连接电路,关闭开关.电路中灯泡亮. 金属具有导电性.【预设流程】(1)将电池、导线、小灯泡、开关连成电路,把铁片接入电路,闭合开关,若观察到小灯泡亮了,则证明金属有导电性. (2)将长铁片一端用酒精灯加热,手持另一端,若手感觉到热,证明金属有导热性.(3)手持铁片两端,将铁片中部放在酒精灯上加热变红,两手向外拉铁片,若能把铁片拉长,证明金属有延展性. 【注意事项】(1)电路接入铁片之前,开关要保持断开状态.(2)验证导热性时,铁片要足够长,当感觉到热时,立刻停止加热. (3)验证延展性时,两手要戴隔热手套,注意安全. 思路二【导语】 (针对导入二)音乐贺卡自制测导电性笔的制作离不开金属材料,根据实验步骤来探究金属的物理性质,在采取相互刻画的方法比较金属的硬度过程中注意安全,当音乐声响起来的时候,说明你对物理性质的探究已经成功.(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽.实验步骤实验现象实验结论观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽镁、铝、铁是银白色的,铜是紫红色的金属都有金属光泽,大多数是银白色的(2)采取相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度.铜片铝片铜片黄铜片硬度铜片> 铝片黄铜片>铜片(3)请你设计并进行实验,证明金属具有导电性、导热性或延展性.步骤和方法(文字或图示均可) 现象结论或解释用音乐贺卡自制测导电性笔测实验桌上金属的导电性.(如图)有音乐声铜丝有导电性二、金属的化学性质思路一过程和步骤实验现象结论或解释导语:(针对导入一)“真金不怕火炼”, 铜的命运如何,实验探究见分晓.(1)用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化.紫红色的铜片变黑.铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜.(2)A 组同学在5支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁、铝,再分别加入约5 mL 稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度.如果有气体生成,判断反应后生成了什么气体?(用燃着的小木条放在试管口检验).B 组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象.镁、铝、锌、铁可与稀盐酸(或稀硫酸)反应产生气泡,其中镁的反应最为剧烈,铝次之,锌反应速率适中,铁最慢.铜不与稀盐酸(或稀硫酸)发生反应,不产生气泡.将燃着的小木条放在试管口,听到爆鸣声.金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸(或稀硫酸)反应置换出氢气,金属活动性强.铜不能与酸反应置换出氢气,活动性在此五种金属中最弱.(3)取2支试管,各放入一小块铜片,然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,观察现象. 加入硫酸亚铁溶液的铜片无变化,加入硝酸银溶液的铜片表面产生银白色物质,溶液由无色变为蓝色.铁的金属活动性强于铜,铜的金属活动性强于银.思路二1.请你设计实验证明金属可以与氧气发生化学反应.步骤和方法(文字或图示均可)现象结论或解释观察铜片表面的变化.紫红色的铜片变黑.铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜.2.请你设计实验证明金属能与稀盐酸(或稀硫酸)发生化学反应,并有氢气生成,而有些金属不能与稀盐酸(或稀硫酸)发生化学反应.步骤和方法(文字或图示均可)现象结论或解释向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,分别加入相同浓度且相同量的稀盐酸(或稀硫酸),观察现象.如果有气体生成,判断生成的气体是什么?镁条、铝片、锌粒、铁片可与稀盐酸(或稀硫酸)反应产生气泡,其中镁的反应最为剧烈,铝次之,锌反应速率适中,铁最慢.铜片不与稀盐酸(或稀硫酸)发生反应,不产生气泡.将产生的气体点燃后能听到爆鸣声.镁、铝、锌、铁都能与酸反应生成氢气.铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应.3.请你设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱.实验步骤现象结论将铁片放入硫酸铜的溶液中铁片表面析出一层紫红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色铁的活动性比铜强将铜片放入硝酸银的溶液中铜片表面析出一层银白色固体,溶液由无色变为蓝色铜的活动性比银强,三种金属的活动性顺序为铁> 铜>银[设计意图] 对于比较铁、铜、银的金属活动性,教师在学生活动时关注各小组的设计方案,尽可能把学生设计的各种方案(视时间而定数量)通过学生汇报出来.再由学生之间进行互相评价.【问题与交流】铁是银白色金属.在上述实验中,你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的?你有什么问题?查阅资料,与同学交流. 可观察到铁片呈银白色,而铁粉是黑色的.为什么铁片与铁粉的颜色不同呢?提示:主要有两方面原因:(1)二者对光的吸收与反射会因二者的形态等因素的不同而不同.(2)铁粉在空气中更容易被氧化,氧化的程度不一样,导致二者对光的吸收与反射不一样.1.金属的物理性质铁铜镁铝颜色银白色紫红色银白色银白色铜片铝片铜片黄铜片硬度铜比铝硬黄铜比铜硬结论合金与组分金属的物理性质不同,一般合金的硬度大于其组分金属的硬度2.金属的化学性质与氧气的反应与盐酸的反应与稀硫酸的反应Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Mg 2Mg+O22MgOAl 4Al+3O22Al2O32Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn 2Zn +O2 2ZnOFe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe 3Fe+2O2Fe3O4不反应不反应Cu 2Cu+O22CuO3.金属活动性强弱的比较现象方程式铜与硝酸银溶液出现银白色固体,溶液变蓝色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 铁与硫酸铜溶液出现紫红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4FeSO4 + Cu1.(2015·宁波中考)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热,铜丝表面变为黑色,下列说法错误的是( )A.红色铜丝表面变黑,是因为生成了氧化铜B.红色铜丝表面变黑,是因为铜发生了还原反应C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中,溶液会出现蓝色D.立即把变黑的铜丝插入酒精中,铜丝变回红色解析:铜得到了氧,发生的是氧化反应, B错误.故选B.2.(2015·衡阳中考)下列实验现象的描述正确的是( )A.将光亮的铜丝插入稀盐酸中,有气泡产生B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体C.将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中,试液变成红色D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体解析:A.铜丝不会与酸反应生成氢气,故A错误;B.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,故B错误;C.人体呼出的气体中含有二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变成红色,故C正确;D.铁丝在空气中不能燃烧,加热只能出现红热现象,故D错误.故选C.3.为了验证镁、铜两种金属活动性强弱,某同学设计了如图所示的实验,为了达到实验目的,溶液应该选择( )A.稀硫酸B.硫酸钠溶液C.氯化钠溶液D.植物油解析:镁可以和稀硫酸反应生成氢气,而铜不能和稀硫酸反应,所以可以观察到明显不同的现象,根据这一现象可以区分开镁和铜的活动性的差异;镁和铜都不能与硫酸钠反应;钠的活动性比镁和铜都强,所以镁、铜都不能与氯化钠反应;植物油不能和镁反应,也不能和铜反应,所以没有明显的现象差异.故选A.4.(2015·天津中考)金属材料与人类的生产和生活密切相关.请回答:(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是(填字母).A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是(填序号).①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.①滤液中一定含有的溶质是(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是(填化学式).解析:(1)在常见的金属材料用品中,铝导线主要利用金属的导电性;(2)①铝与硫酸铜反应,可验证铝的活动性比铜强;银与硫酸铜不反应,可知银的活动性比铜弱,可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故①是可行的方案.②银与硫酸铝、硫酸铜都不反应,可验证铝、铜的活动性比银强,但不能验证铝、铜的活动性,即不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故②是不可行的方案.③铜、银与硫酸铝都不反应,可验证铝的活动性比铜、银强,但不能验证铜、银的活动性,即不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故③是不可行的方案.④铜与硫酸铝不反应,可知铜的活动性比铝弱;铜与硝酸银反应,可验证铜的活动性比银强,可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故④是可行的方案.(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.①由于镁的活动性强于铜、铁,能与氯化铜和氯化亚铁反应,则滤液中一定含有的溶质是MgCl2,不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在;②若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是Fe,还有置换出的Cu,不能确定是否存在Mg.故答案为:(1)C(2)①④(3)①MgCl2②Fe、Cu实验活动4金属的物理性质和某些化学性质1.金属的物理性质金属材料镁铝铁铜颜色银白银白银白紫红金属材料铜片铝片铜片黄铜片硬度铜片> 铝片黄铜片>铜片2.金属的化学性质(1)金属与氧气的反应实验现象:铜片表面变黑.实验结论:铜能与氧气反应.(2)金属与酸的反应实验现象:放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中加入盐酸(或稀硫酸)有气体生成,生成的气体能燃烧;放铜片的试管中加入盐酸(或稀硫酸)没有气体生成.实验结论:金属镁、铝、锌、铁能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气,铜与盐酸或稀硫酸不反应.(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱课后作业【基础巩固】1.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜的金属活动性强弱的是( )A.蒸馏水B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液2.(2015·岳阳中考)向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液.下列说法正确的是( )A.滤液中一定含有Al3+、Ag+B.滤液中一定含有Fe2+、Ag+C.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有Ag3.(2015·兰州中考)取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>乙>甲D.乙>丙>甲4.(2015·日照中考)用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱.若提供的试剂只有:CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸.对此下列说法正确的是( )A.最多只能设计一种实验方案B.CuCl2溶液是不可或缺的试剂C.选用两种合适的试剂即可达到实验目的D.AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱5.(2015·桂林中考)根据下列实验示意图,回答问题.图中铜片与黄铜片相互刻画,铜片表面留下明显划痕,说明铜片比黄铜片的硬度(填“大”或“小”)【能力提升】6.(2015·杭州中考)用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验.实验1:取第一块铝片,放入稀硫酸中,有明显的现象实验2:取第二块铝片,放入硫酸铜溶液中,铝片表面有红色物质析出实验3:取第三块铝片,放入浓硫酸中,无明显的现象实验4:将实验3中的铝片取出,洗净后放入硫酸铜溶液中,没有明显的现象下列说法不正确的是( )A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别7.化学实验是学习化学的重要方法.请完成下列金属性质的实验.(1)实验一:比较铁、铜的金属活动性强弱.请你设计实验完成下表内容.实验步骤实验现象结论金属活动性:Fe>Cu(2)实验二:镁、锌、铁三种金属与酸的反应.[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中,充分反应,观察现象.[结论]活泼金属能与酸反应.[分析]①三个反应的共同特点是,写出其中一个反应的化学方程式: .②若完全反应后,三个反应生成氢气的质量相等,原因是.【拓展探究】8.(2014·大连中考)在学习金属的性质时,老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品,同学们对样品进行以下探究:①用锤子砸“金”,样品粉碎;②加入稀盐酸:“金”和“铜”没有现象,“银”有大量气泡产生;③测定密度:“金”4.9 g/cm3,“银”7.1 g/cm3,“铜”7.5 g/cm3.④查阅几种常见金属的密度,如下表:金属金银铜铁锌密度(g/cm3) 19.3 10.5 8.9 7.9 7.1(1)根据以上探究,确定“金”是假的理由有哪些?推测“银”可能是什么金属,依据是什么?(2)已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜,内部是锌.若不粉碎“铜”,选用稀硫酸和锌粉,测定一定质量“铜”样品中铜的质量,设计实验方案.【答案与解析】1.B(解析:A、C、D中的三种物质都不能与铁、铜反应;B中稀硫酸能与铁反应,不和铜反应.故选B.)2.D(解析:由金属活动性顺序可知,金属活动性Al>Fe>Ag,向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末,铝首先与硝酸银溶液反应,铝完全反应后,铁与硝酸银反应.由于滤液为浅绿色,说明铝全部反应,铁也参加了反应.由此可知:滤液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3,可能含有AgNO3,故A、B错误;滤渣中一定含有Ag,可能含有Fe,故C错误、D正确.故选D.)3.B(解析:取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生,说明甲的金属活动性比氢强,乙、丙的金属活动性比氢弱,即甲>乙、丙;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出,说明乙的金属活动性比丙弱,即丙>乙.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲>丙>乙.)4.C(解析:对于Al和Cu的金属活动性强弱的探究,题目提供的试剂有:CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸.我们可以设计出的方案有:①Al、Cu、稀盐酸. Al可以与稀盐酸反应,得出Al>H;Cu和稀盐酸不反应,得出 H>Cu,故Al>Cu.②Al、CuCl2溶液.Al可以置换出CuCl2溶液中的Cu,得出Al>Cu.③Cu、AlCl3溶液. Cu与AlCl3不反应,得出Al>Cu.①③两种方案都没用到CuCl2溶液.选用两种试剂(不是任选的),如我们上面分析的②③情况都能够达到实验目的.AlCl3溶液中加入Cu不能反应,但是能够得出金属活动性强弱.)5.小(解析:合金比成分金属的硬度大,黄铜是铜锌合金,所以将纯铜片和黄铜片相互刻画,纯铜片上留下明显的划痕,说明黄铜的硬度比纯铜的大.)6.C(解析:金属活动性顺序中,排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气;排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来;浓硫酸具有强氧化性,可以将铝氧化,所以铝可以与浓硫酸反应;浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有.)7.(1)如下表:实验步骤实验现象实验结论向硫酸铜溶液中投入铁钉铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色(2)①都是置换反应;Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑) ②当三种金属过量,硫酸完全反应时,则生成氢气质量相等;当硫酸过量,三种金属完全反应,且质量比为m(Mg)∶m(Zn)∶m(Fe)=24∶65∶56时,则生成氢气质量相等.(解析:(1)本题考查了利用金属与酸、金属与盐溶液发生的置换反应来探究金属活动性的强弱,难度不大,依据金属活动性顺序的意义结合化学方程式的计算分析即可.实验一,铁的活动性比铜强,能置换出硫酸铜中的铜,因此设计实验如下:实验步骤实验现象实验结论向硫酸铜溶液中投入铁钉铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色(2)①镁、锌、铁分别与硫酸反应的方程式为:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑,Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物,属于置换反应;②若完全反应后,三个反应生成氢气的质量相等,可能原因是:当三种金属过量,硫酸完全反应时,根据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气,则生成氢气质量相等;当硫酸过量,三种金属完全反应,且质量比为m(Mg)∶m(Zn)∶m(Fe)=24∶65∶56时,则生成氢气质量相等.)8.(1)真金延展性好,不易碎;真金密度大.“银”可能是锌,依据是:“银”的密度与锌的密度一致,且锌能与酸反应.(2)将“铜”在空气中反复灼烧,变黑后放入过量的稀硫酸中浸泡,重复以上操作直到表面红色金属全部消失,再向溶液中加入过量的锌粉,过滤,再向滤渣中加入过量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥,称重即为铜的质量.(解析:(1)金的密度是19.3 g/cm3,而所测“金”的密度是4.9 g/cm3,故是假金;据所测“银”的密度为7.1 g/cm3,加入稀盐酸,“银”有大量气泡产生,锌的密度是7.1 g/cm3,锌能与酸反应产生氢气,可推测“银”可能是锌;(2)将“铜”在空气中反复灼烧后会生成氧化铜,加入过量的稀硫酸,将氧化铜和锌溶解,生成硫酸铜和硫酸锌,再加入过量的锌粉过滤,此时的滤渣为铜和锌的混合物,再向滤渣中加入过量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥,称重,即得铜的质量.)重视教学情境的创设,拟人化的故事讲述,使金属与氧气反应平添了几分趣味.把探究知识的自主性留给学生,为学生提供主动探索的空间,在知识的形成和发展过程中,激发学生的求知欲望,让学生通过实验来验证,用实践来解决问题,培养他们解决问题的能力.教师演示与学生实验相结合,重视引导,组织学生对实验进行讨论、设计、探究、评价.学生实验前,对一些基本的操作不够规范,说明学生的基本实验能力还有待加强,教学中需注意强化.1.“金属的物理性质和某些化学性质”实验分组探究1——金属的物理性质:1.观察金属的颜色和光泽镁条铝片铁片铁粉铜片颜色光泽2.通过黄铜片和铜片的互相刻画,比较硬度.的硬度更大.3. 用铁丝和钢丝各自弯成铁元素符号, (填“容易”或“难”)弯曲.4.用自制测导电性笔测定金属导电性.音乐贺卡响的金属有.通过上述实验归纳出你所获得的信息.分组探究2──金属的化学性质:1.用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热.现象: ,反应的化学方程式: .2.向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5 mL稀盐酸.现象: .产生的气体是,检验方法是.3.比较铁、铜、银的金属活动性.实验步骤(文字或图示均可)现象结论其他组的方案: ; .实验指导:1.用砂纸打磨铝片和铜片,观察金属的颜色,记录.2.用打磨后的铝片和铜片相互刻画,记录.刻画过程中一定要注意安全,不要划伤手指.3.用坩埚钳夹持打磨过的铜片在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化后,熄灭酒精灯.4.取一支试管,用镊子夹取铝片放在试管口,将试管横放,慢慢竖起试管,让铝片滑落至试管底部.5.采取倾倒法,从细口瓶中向试管中加入约2~3毫升稀盐酸,约为试管2厘米高度.观察现象.写出化学反应方程式.倾倒细口瓶中的稀盐酸时,取下瓶塞倒放在桌面上,药品标签朝向手心,注意细口瓶口要紧挨着试管口倾倒,最后在试管口轻靠一下.用完试剂瓶后放回原位,标签对着自己.6.反应约半分钟后,将试管中的废液倒入废液缸,用镊子取出残余的铝片,冲洗干净,擦干,回收.试管刷洗干净后,倒扣在试管架上.镊子使用前后用纸擦拭.7.比较铁与铜的金属活动性强弱时,取用约2毫升硫酸铜溶液,用胶头滴管滴加,不用量筒,满满2滴管约为2毫升.本实验中在拿取胶头滴管的过程中一定不能倾斜,不能倒置;胶头滴管一定要在试管口的正上方竖直悬空,不能插入也不能接触内壁.打磨铁钉(或铁丝),用镊。

九年级化学下册第8单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质习题课件新版新人教版

新知基本功
9．【教材P24实验活动4拓展】某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
新知基本功
(1)A试管中的实验现象是__锌__片__上__附__着__一__层__红__色__的__物__质__，__ _溶__液__由__蓝__色__变__为__无__色______________________________。
第八单元金属和金属材料
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
提示：点击进入习题
答案呈现
1C
2B
3B
4A
5 见习题
6D
7A
8D
9 见习题 10 见习题
11 见习题 12 见习题 13 见习题 14 B
新知基本功
1．下列实验中，研究金属物理性质的是( C ) ①铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕 ②加热铜片，观察铜片表面是否变黑 ③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，如图所示。 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【答案】B
【答案】B
新知基本功
3 ．【 2021·营口】下列金属不能与 CuCl2 溶液反应的是 (B ) A．Zn B．Ag C．Fe D．Al
新知基本功
4．【2021·德阳】金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是( A ) A．黄色、有金属光泽属于金的物理性质 B．将黄金敲打成面具的过程发生化学变化 C．颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金 D．金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
【点拨】通过实验A可知锌的活动性比铜强，通过实验B可知

九年级化学下册第8单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质课件新版新人教版

（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
金属镁铝锌铁铜
现象迅速剧烈反应，产生大量的气泡剧烈反应，产生大量的气泡很快反应，产生大量的气泡缓慢反应，有极少量气泡产生
没有明显变化
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二、同步听课法
有些同学在听课的过程中常碰到这样的问题，比如老师讲到一道很难的题目时，同学们听课的思路就“卡壳“了，无法再跟上老师的思路。这时候该怎么办呢？
如果“卡壳”的内容是老师讲的某一句话或某一个具体问题，同学们应马上举手提问，争取让老师解释得在透彻些、明白些。
如果“卡壳”的内容是公式、定理、定律，而接下去就要用它去解决问题，这种情况下大家应当先承认老师给出的结论（公式或定律）并非继续听下去，先把问题记下来，到课后再慢慢弄懂它。
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验操作
实验现象
实验结论（金属活动性）
将铁片插入硫酸铁片表面有红色
铜溶液中
物质产生
铁>铜
将铜片插入硝酸银溶液中
铜片表面有银白色物质产生
铜>银
结论：金属活动性铁>铜>银
【问题与交流】铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
RJ九(下) 教学课件
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。
【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、
火柴。

人教版九年级化学下册实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质

【设计实验】比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验步骤
现象
结论
用试管取少许 CuSO4溶液，将铁丝浸入溶液中
铁丝表面附着紫红金属活动
色金属，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
性：Fe>Cu
用试管取少许AgNO3 铜丝表面附着银白金属活动
溶液，将一根洁净的铜丝浸入溶液中
色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色
泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、小灯泡、导线、电池、小刀。
课前自学准备预习检测
1.金属的物理性质：大多数金属常温下呈固体（汞是液体），有金属光泽，具有良好的导热性、导电性和延展性。
2.合金比组成它的纯金属的硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好。
课堂教学展示课堂小结
今天大家的表现都很不错，实验探究的积极性很高，进一步巩固了大家对金属的物理性质和化学性质的认识。
课后反馈总结课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结教学反思
本节课以学生自主实验为主，教师在旁指点辅导，要求学生规范地操作，难度不大，但注意事项多，同时要注意药品安全，教师应引导学生设计实验，再由学生操作，最后由学生总结实验探究收获和体会。
实验活动4 金属的物理性质和某
些化学性质
第八单元金属和金属材料
R·九年级化学下册
课前自学准备课标要求
学习目标 1.通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。 2.初步掌握金属化学性质的实验操作。
学习重点金属的化学性质。学习难点实验方案的设计。学具准备试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯

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实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
1.巩固加深对金属性质的认识；
2.培养实验设计能力。

金属的物理性质和化学性质的探究
阅读书本第24页的内容,了解本次实验活动的实验目的、实验需要用到的实验用品,按正确的实验步骤进行实验。

1.铜片和铝片相互刻划后,你发现哪个的硬度大？
2.用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯的火焰上加热,观察有什么变化？
3.向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5 mL 稀盐酸(或稀硫酸),观察各个试管有什么现象？
4.可以利用上面的哪个反应来比较金属的活动性强弱？
1.金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性,也有各自的特性,如密度、熔点、硬度等,有的可能差异还很大。

2.金属的化学性质：大多数金属能和氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同；金属和稀盐酸、稀硫酸的反应。

1.食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有良好的(D)
A.导电性
B.抗腐蚀性
C.导热性
D.延展性
2.根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断错误的是(D)
A.常温下,在空气中金属镁比铁容易氧化
B.在氧气中灼烧时,铁丝比铜反应剧烈
C.与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈
D.铝具有抗腐蚀性是因为在常温下铝不与氧气反应
3.下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是(B)
A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸
B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
4.把金属X 放入Cu(NO 3)2溶液中,X 表面有红色固体析出；若放入Mg(NO 3)2溶液中,无明显现象。

则X 、Cu 、Mg 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是(A)
A.Mg 、X 、Cu
B.X 、Mg 、Cu
C.Mg 、Cu 、X
D.Cu 、X 、Mg
5.下列金属中，活动性最弱的是(B)
A.铝
B.铜
C.镁
D.铁
6.小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。

如图是他实验操作考试中的部分情景。

A.灼烧铜丝
B.放置坩埚钳
C.加锌粒
D.倾倒硫酸铜溶液
（1）上图中有一处错误的操作，该操作是C （填序号）；
（2）操作A 的现象是铜丝表面变黑；
（3）他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是铝丝表面的氧化膜未处理。