广东省揭阳市惠来县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题

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广东省揭阳市高二上学期期中化学试卷(I)卷(新版)

广东省揭阳市高二上学期期中化学试卷(I)卷(新版)

广东省揭阳市高二上学期期中化学试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共41分)1. (2分)(2016·江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是()A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线2. (2分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是()A . Ka2(H2X)的数量级为10–6B . 曲线N表示pH与的变化关系C . NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D . 当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)3. (2分) (2019高二上·肥东期中) 时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是()A . 水的电离程度:a点小于b点B . a点溶液的导电性大于b点溶液C . 恰好完全中和时,所需NaOH物质的量:D . HA的酸性强于HB4. (2分)用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO﹣)>c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A . cCH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.2 mol/LB . c(OH﹣)>C(H+)C . c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)D . c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=0.2 mol/L5. (2分)下列说法正确的是()A . 明矾可用于自来水的杀菌消毒B . 漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同C . 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸见光易分解D . 由反应SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O,可知SiO2是碱性氧化物6. (2分) (2017高二下·邯郸期中) 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A . pH=1的溶液中:Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣B . 0.1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣C . 由水电离产生的c(H+)=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中:NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣D . 1.0mol/LKNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣7. (2分)已知:HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A . 对比等浓度的两种酸的pHB . 对比等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率C . 对比等浓度、等体积的两种酸,与等量NaOH溶液反应后放出的热量D . 对比等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积8. (2分) (2015高二上·望城期末) 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10;Ksp(Ag2S)=6.3×10﹣50 .向盛0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全,再滴加足量NaCl溶液,产生的现象或生成的物质是()A . 黑色沉淀完全转化为白色沉淀B . 既有氯化银也有硫化银C . 只产生黑色硫化银沉淀D . 只有氯化银白色沉淀9. (2分)常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6 ,常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2019-2020学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期期中考试化学试题(解析版)

2019-2020学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期期中考试化学试题(解析版)

广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量:H :1 C:12 N:14 O:16 Na :23 S:32 Fe:56 Cl:35.5 一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)1.为了应对能源危机,满足不断增大的能源需求,当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源,下列有关新能源的叙述不正确的是( ) A. 氢能燃烧热值高,资源丰富,无毒,无污染 B. 风能是太阳能的一种转换形式,能量巨大C. 太阳能能量巨大,取之不尽,用之不竭,而且清洁、无污染,但需要开采、运输D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用『答案』C 『解析』【详解】A. 氢气燃烧产物是水,不污染环境;氢气的燃烧值高;工业上制取氢气是通过电解水得到的,而地球上水资源丰富,可以从水中提取氢气,说明资源广泛,A 项正确; B. 风能地球表面大量空气流动所产生的动能,由于地面各处受太阳辐照后气温变化不同和空气中水蒸气的含量不同,因而引起各地气压的差异,在水平方向高压空气向低压地区流动,即形成风,故风能是太阳能的一种转换形式,B 项正确;C. 太阳能是一种清洁、无污染、可再生能源,它取之不尽用之不竭,是一种新型的能源,可以直接利用,无需开采、运输,C 项错误;D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用,D 项正确;『答案』选C 。

2.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

下列说法正确的是( )A. S(s ,单斜)═S(s ,正交) ΔH 3=-0.33 kJ ⋅mol −1B. 单斜硫比正交硫稳定C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D. ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ『答案』A『解析』【详解】根据图示,已知:①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g) △H1=−297.16 kJ⋅mol−1;②S(s,正交)+O2(g)=SO2(g) △H2=−296.83kJ⋅mol−1;①−②得到热化学方程式:S(s,单斜)=S(s,正交) △H3=−0.33 kJ⋅mol−1;A. 根据盖斯定律得到热化学方程式为:S(s,单斜)=S(s,正交) △H3=−0.33kJ·mol−1,故A 正确;B. 依据热化学方程式,以及物质能量越低越稳定,正交硫能量低于单斜硫,所以正交硫稳定,故B错误;C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低,故C错误;D. ①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S(s,单斜)所吸收的总能量比形成1molSO2中共价键所放出的能量少297.16 kJ,故D错误;『答案』选A。

广东省揭阳市惠来一中、揭东一中2025届化学高二上期中达标检测试题含解析

广东省揭阳市惠来一中、揭东一中2025届化学高二上期中达标检测试题含解析

广东省揭阳市惠来一中、揭东一中2025届化学高二上期中达标检测试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某溶液中的c (H +)>c (OH -),则该溶液中溶质可能是A .CH 3COOHB .NaHSO 4C .NH 4ClD .以上三种都有可能2、根据叙述判断,下列各元素一定属于主族元素的是( )A .元素能形成+7价的含氧酸及其盐B .Y 元素的原子最外层上有2个电子C .Z 元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同D .R 元素在化合物中无变价3、下列物质,不属于天然高分子化合物的是()A .合成橡胶B .蚕丝C .淀粉D .纤维素4、下列有关实验操作的说法错误的是A .中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B .在酸碱中和滴定实验中,滴定管都需润洗,否则引起误差C .滴定时,右手控制滴定管活塞,左手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面D .称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘5、下列反应的离子方程式不正确的是( )A .铁与稀盐酸反应:222Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B .氢氧化钠溶液与盐酸反应:2OH H H O -++=C .锌与硫酸铜溶液反应:22Zn Cu Zn Cu +++=+D .氯化钡溶液与稀硫酸反应:2244Ba SO BaSO +-+=↓6、北京大学和中国科学院的化学工作者合作,已成功研制出碱金属与C 10形成的球碳盐K 3C 10。

广东省揭阳一中高二化学上学期期中学业水平测试试题 文 新人教版

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化学(文)试卷考试时间:50分钟满分100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64一、单项选择题Ⅰ:本大题共30小题,每小题1分,共30分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.下列元素属于第VIIA族的是A.钾 B.铁 C.磷 D.氟2.下列物质含有离子键的是A.Br2 B.CO2 C.NaB r D.H2O3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A.Fe(OH)3胶体 B.盐酸 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液4. 石英的主要化学成分是A.Na2SiO3 B.A12O3 C.SiO2 D.Si5.下列仪器可以直接加热的是A. 量筒B. 容量瓶C. 试管D.烧杯6.实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是A.锥形瓶 B.试管C.分液漏斗D.容量瓶7.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

酒精应选用的标志是A B C D8.下列金属能跟酸反应生成氢气的是A.Fe+H2SO4(稀) B.Al+H2SO4(浓) C.Ag+ HCl(稀) D.Zn+HNO3(稀)9.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl一 B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl一C.K+、H+、SO42-、OH-D.Ag+、Al3+、NO3-、H+10.下列物质属于混合物的是A.氯水 B.液氯 C.氧气 D.氯化氢11.下列物质可用来刻蚀玻璃的是A.盐酸 B.氨水 C.氢氟酸 D.纯碱12.下列各组物质中,能用分液漏斗进行分离的是A.四氯化碳和液溴 B.汽油和花生油 C.苯和食盐水 D.酒精和水13.下列气体中,可用固体NaOH干燥的是A.CO2 B.Cl2 C.HCl D.NH314.能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.乙烯 B.苯 C.甲烷 D.乙醇15.欲证明某溶液中含有Fe3+,下列方法正确的是A.加入铁粉 B.滴加稀硫酸 C.滴加氯水 D.滴加KSCN溶液16.下列所用材料不属于合金的是A.家用的铝窗 B.温度计用的水银 C.铸造用的黄铜 D.建筑用的钢筋17.下列过程中,需要加快化学反应速度的是A. 钢铁腐蚀B. 食物变质C. 金属冶炼D. 塑料老化18.已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g,则X气体的摩尔质量是A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol19.下列物质水解的最终产物不含..葡萄糖的是A.蛋白质 B.淀粉 C.蔗糖 D.纤维素20.下列不是室内污染物的是A.COB.甲苯C.尼古丁D. 食品袋21.下列物质与水反应会放出氧气的是A.Na2O B.Na2O2 C.K D.NO222.国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”,我国政府现已启动“酱油补铁工程”,这里的铁指的是A.铁元素 B.铁单质 C.四氧化三铁 D.硫酸铁23.下列物质中,与氢气反应程度最剧烈...的是A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I224.铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是A.FeO B.Fe3O4 C. Fe2O3 D.Fe2O3和Fe3O425.实验室配制氯化亚铁溶液时,为了防止其氧化,常加入的物质是A.Fe B. Zn C.Al D.HCl26.下列物质互为同分异构体的是A.126C和146C B.氧气和臭氧 C.甲烷和乙烷 D.正丁烷和异丁烷27.铝不易被腐蚀,其主要原因是A .铝是一种轻金属B .铝的金属活动性比镁弱C .铝具有较高熔点D .铝易形成致密的氧化物薄膜28.下列实验仪器中,常用于物质分离的是①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管A .①④⑤ B.②④⑤ C.③④⑥ D.①②⑥29.在①KOH、②Al(OH)3 、③H 2SO 4三种物质中,与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是A .②和③B . ①②③C .①和③D .只有②30.2 mol Al 的质量是A.13gB.26gC.27gD.54g二、单项选择题Ⅱ:本大题共20小题,每小题2分;在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

广东省揭阳市惠来一中2025届化学高二上期中达标检测模拟试题含解析

广东省揭阳市惠来一中2025届化学高二上期中达标检测模拟试题含解析

广东省揭阳市惠来一中2025届化学高二上期中达标检测模拟试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项)1、Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下:①C12(g)2C1•(g)快②CO(g)+C1•(g)COC1•(g)快③COC1•(g)+C12(g)COC12(g)+C1•(g)慢其中反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]下列说法正确的是()A.反应①的活化能大于反应③的B.反应②的平衡常数K=k k 正逆C.要提高合成COCl2的速率,关键是提高反应②的速率D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率,并提高COC12的平衡产率2、用所学知识判断,下列说法正确的是A.常用水冲洗铁器表面,可以防止生锈B.阿司匹林具有解热镇痛作用C.一般情况下,金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍D.某化工厂附近的河水,只要无色无味透明,就可认定没被污染3、关于下列各装置图的叙述不正确的是()A.用图①装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO4溶液B.图②装置盐桥中KCl的Cl-移向左烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量相同4、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。

广东省惠来县高二化学上学期期中试题新人教版

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惠来二中2012-2013学年度第一学期高二级期中考试化学试题本试卷共6页,20小题,满分100分。

考试用时80分钟第Ⅰ卷(共52分)一、单项选择题:(每小题3分,共36分,每小题只有一个选项符合题意)1、在火烧圆明园时流失了大量的国宝,如:铜铸的鼠首和兔首。

普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕,这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析最可能的是A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化D.它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金2、下列过程中△H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C. 碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气3、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4、下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+B.甲烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别12C .甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和氢气反应生成环己烷的反应类型相同D .苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键5、关于如图所示装置的叙述,正确的是 A. 铜是负极,铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原6、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 A .在溴水中存在如下平衡:Br 2+H 2O HBr+HBrO 当加入NaOH 溶液后颜色变浅B .对2HIH 2+I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C .反应CO +NO 2CO 2+NO ΔH <0 升高温度使平衡向逆方向移动D .合成氨反应:223H N32NH ,ΔH <0 为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施7、下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式: C 2H 4O 2B. F -的结构示意图:C. 中子数为20 的氯原子: 2017Cl D. NH 3 的电子式:8、已知:2Zn (s )+O 2(g )=2ZnO (s ) △H=-701.0kJ ·mol -12Hg (l )+O 2(g )=2HgO (s ) △H=-181.6kJ ·mol -1则反应Zn (s )+ HgO (s )=ZnO (s )+ Hg (l )的△H 为 A. +519.4kJ ·mol -1B. +259.7 kJ ·mol -1C. -259.7 kJ ·mol -1D. -519.4kJ ·mol -19、如图所示,反应:X (g )+ 3Y (g )2Z (g ) ,正反应为放热反应,在不同温度、不同压强(p 1>p 2)下,达到平衡时,混合气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为10、已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,W 、Z 同主族,X 、Y 、Z 同周期,W 但是气态氢化物的稳定性比Z 的气态氢化物的稳定性好,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳稀硫酸锌铜离子的氧化性。

广东省揭阳市高二上学期期中化学试卷

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广东省揭阳市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题;共16分)1. (2分) (2017高一下·赣州期中) 图中没有涉及到的能量转化形式是()A . 化学能转化为热能B . 太阳能转化为化学能C . 势能转化为电能D . 化学能转化为势能2. (2分) (2020高一上·鄂州期末) 下列物质属于电解质的是()A . 氯水B . CuC . NH3D . CaO3. (2分)(2020·榆林模拟) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计,使其达到分解平衡:。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:温度平衡气体总浓度下列有关叙述正确的是()A . 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B . 因该反应、,所以在低温下自发进行C . 达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,体系中气体的浓度增大D . 根据表中数据,计算时的分解平衡常数约为4. (2分)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A . 开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5. (2分)下列有关实验操作或判断正确的有()①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL;②用干燥的pH试纸测定氯水的pH;③能说明亚硝酸是弱电解质的是:用HNO2溶液作导电试验,灯泡很暗;④使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大;⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体;⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上;⑦除去铁粉中混有的少量铝粉.可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤;⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量;⑨用食醋除去水壶中的水垢.A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个6. (2分) (2018高二上·中山期末) 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)()A . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1B . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-bkJ·mol-1C . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)ΔH=+ckJ·mol-1D . 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)ΔH=+dkJ·mol-17. (2分)可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g),在反应过程中,其他条件不变,C的物质的量分数和T或P关系如图所示,下列叙述中正确的是()A . 温度降低,化学平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂,C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数a<c+dD . 平衡时再加入A,平衡向右移动,A的转化率增大8. (2分)常温下,向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。

广东省2020年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

广东省2020年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

广东省2020年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题;共48分)1. (2分) (2020高二上·扬州会考) 下列气体排放到空气中,会形成酸雨的是()A . N2B . O2C . SO2D . CO22. (2分) (2016高一下·岳阳期中) 下列关于能量转换的认识不正确的是()A . 电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B . 煤燃烧时,化学能主要转化为热能C . 绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能D . 白炽灯工作时,化学能主要转化为光能3. (2分)用惰性电极插入KOH溶液中,在两极分别通入CH3OH和O2 ,有关此电池判断正确的是()A . 正极反应式:2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+B . 放电一段时间后,负极的PH值升高C . 放电一段时间,阳离子向负极移动,阴离子向正极移动D . 该电池在工作时,每消耗32gCH3OH,外电路中通过6mole﹣4. (2分) (2018高三上·辽源期中) 如图所示电化学装置,X可能为“锌棒”或“碳棒”,下列叙述错误的是()A . X为锌棒,仅闭合K1 , Fe电极上发生还原反应B . X为锌棒,仅闭合K1 ,产生微量电流方向:Fe→XC . X为碳棒,仅闭合K2 ,该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒,仅闭合K1 ,铁电极的极反应为:Fe -2e-→ Fe2+5. (2分)(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是()A . 镀锌铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液,CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大D . N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大6. (2分) Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定.按如图所示连接好装置,为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应,进行实验并测得如下数据:序号48mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水 2 g NaHCO320.018.6②水 2 g Na2CO320.021.6③盐酸(0.1mol•L﹣1) 2 g NaHCO320.017.2④盐酸(0.1mol•L﹣1) 2 g Na2CO320.022.6由上述数据所得出的以下结论中,正确的是()A . NaHCO3(s)的溶解是放热过程B . Na2CO3(s)的溶解是吸热过程C . Na2CO3(s)与盐酸的反应是放热反应D . 仅根据实验③就可以确定HCO3﹣(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)△H>0.7. (2分) (2015高二上·山西月考) 研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛.下列叙述正确的是()A . 阳极产生的气体为氟气B . 阳极区放出的气体只是纯氧气C . TiO2在阴极表面放电D . 制备金属钛前后,CaO的总量不变8. (2分)(2018·宿州模拟) 下图为光伏发电电解甲基肼[CH3-NH-NH2]制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过,a、b极均为惰性电极)。

广东省2020年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

广东省2020年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

广东省2020年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题;共60分)1. (2分) (2018高二上·天长月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A . 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D . 强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱2. (2分) (2019高二上·九龙坡期末) pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),盐酸与醋酸浓度的大小关系是()A . 甲=乙B . 甲>乙C . 甲<乙D . 不确定3. (2分) (2015高二上·银川月考) 温度相同,浓度均为0.2mol•L﹣1的①(NH4)2SO4 ,②NaNO3 ,③NH4HSO4 ,④NH4NO3 ,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是()A . ③①④②⑤B . ①③⑤④②C . ③②①⑤④D . ⑤②④①③4. (2分) (2019高二上·罗庄月考) 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述正确的是()A . MOH是一种弱碱B . 在x点,((M+)=c(R+)C . 稀释前,c(MOH)=l0c(ROH)D . 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍5. (2分) (2016高二上·嘉峪关期末) 下列物质能促进水的电离的是()A . HClB . CH3COONaC . NaOHD . NaCl6. (2分)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-△H>0,下列叙述正确的是()A . 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C . 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液pH一定为12D . 将水加热,Kw增大,pH也不变7. (2分) (2017高二上·芜湖期末) 常温下pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH﹣)是()A . 1×10﹣2mol/LB . 1×10﹣7mol/LC . 1×10﹣12mol/LD . 1×10﹣14mol/L8. (2分) (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是()A . 同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O (g)△H1②2H2(g)+O2 (g)═2H2O(1)△H2 ,则△H1<△H2D . 在中和滴定实验中,用待测NaOH溶液润洗锥形瓶,测定结果将偏高9. (2分) (2018高二上·长沙期中) 将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中,完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是()A . 2c(Na+)=3[c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)]B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有:HCO3- +H2O H2CO3+OH- , HCO3- H++CO32-10. (2分) (2018高二上·长沙期中) 工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中,为了除去杂质需调节溶液的pH到4,应加入的试剂是()A . NaOHB . NH3 • H2OC . ZnOD . ZnCl211. (2分)(2018高三上·天津月考) H2C2O4 为二元弱酸,Ka1(H2C2O4 ) =5.4×10−2 ,Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5 ,设H2C2O4 溶液中 c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。

广东省惠来一中2025届化学高二第一学期期中统考试题含解析2

广东省惠来一中2025届化学高二第一学期期中统考试题含解析2

广东省惠来一中2025届化学高二第一学期期中统考试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列化学用语表示正确的是A.苯的比例模型:B.乙酸的结构式:C2H4O2C.羟基的电子式:D.CH2=CHCH=CH2的系统命名:1,3—二丁烯2、一定温度下,反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入He D.恒压,充入He3、已知反应FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H>0,(假设△H,△S不随温度变化而变化),下列叙述中正确的是()A.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 B.任何温度下为非自发过程C.低温下为自发过程,高温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程4、属于碱性氧化物的是A.SO2B.Na2O2C.Na2O D.SiO25、用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸,下列实验操作不会引起误差的是()A.用待测液润洗锥形瓶B.用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液C.选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了两滴指示剂D.实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡,结束实验时有气泡6、下列单质分子中,键长最长,键能最小的是( )A.H2B.Cl2C.Br2D.I27、下列说法正确的是( )A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D.将纯水加热,其K W增大而pH不变8、在一定条件下,反应:2NO+O22NO2在定容容器中发生,对该反应达到平衡的标志的描述中,错误的是( ) A.混合气体的总分子数不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.容器的总压强不再变化D.混合气体的总质量不再变化9、温度为T 时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:t/s 0 50 150 250 250n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A.反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,该反应为放热反应C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,达到平衡前的v正>v逆D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%10、在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,下列电解质中不适宜加入的是A.KI B.KNO3C.H2SO4D.NaOH11、一定条件下,乙烷发生分解反应:C2H6C2H4+H2。

广东省2020年高二上学期理综-化学期中考试试卷

广东省2020年高二上学期理综-化学期中考试试卷

广东省2020年高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。

(共16题;共48分)1. (3分)(2019·上高模拟) 下列说法错误的是()A . 天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B . 富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田C . 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D . 我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油,有助于减少酸雨、雾霾,提高空气质量2. (3分) (2015高一上·大田月考) 下列关于电解质的说法正确的是()A . 石墨、水银均能导电,所以它们是电解质B . SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质C . BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质D . 导电能力强的是强电解质溶液,导电能力弱的是弱电解质溶液3. (3分) (2019高二下·蛟河月考) 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,高锰酸钾溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+.下列判断正确的是()A . 高锰酸钾是氧化剂,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 反应的氧化产物只有氧气C . 当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1molD . 向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液4. (3分)已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动,正确的是()A . 生成物的百分含量一定增加B . 正反应速率大于逆反应速率C . 反应物的转化率一定增大D . 反应物浓度一定降低5. (3分) (2016高一下·西安期中) 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是()A . 铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更易锈蚀B . 水和过氧化氢的组成元素相同,则二者的化学性质相同C . Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8D . 同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率更快,说明催化剂可以改变反应速率6. (3分) (2016高二上·吉安期中) COCl2俗名光气,是有毒气体.在一定条件下,可发生的化学反应为:COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H<0.下列有关说法正确的是()A . 在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B . 当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,能提高COCl2的转化率C . 单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态D . 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大7. (3分) (2018高二上·九江开学考) 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是()A . V(O2)=0.01mol ·L-1 ·s-1B . V(NO)=0.008mol ·L-1 ·s-1C . V(H2O)=0.015mol ·L-1 ·s-1D . V(NH3)=0.002mol ·L-1 ·s-18. (3分) (2018高一下·大连期末) 在10 L密闭容器中,1 mol A和 3 mol B在一定条件下反应:A(g)+xB(g)=2C(g),2 min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果正确的是()A . 平衡时,容器内的压强是起始时的B . x值等于3C . A的转化率为20%D . B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l9. (3分) (2018高二上·北京期中) 在一密闭容器中,充入一定量的反应物A,反应达平衡后,保持温度不变,将容器体积缩到一半,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率降低C . 物质B的质量增加D .10. (3分) (2017高二上·新疆期末) 一个恒容容器中盛有1molNO2 ,发生反应:2NO2(g)⇌N2O4(g),反应达到平衡时,混合气体中NO2所占体积分数为M%.保持温度不变,再投入1molNO2 ,达到平衡时,混合气体中NO2所占体积分数为N%.则M和N的关系是()A . M>NB . M<NC . M=ND . 不能确定11. (3分) (2018高二上·河北期中) 常温下,下列选项不正确的是()A . 已知A-+H2B(过量)= HA+HB-,则结合H+的能力:HB-<A-<B2-B . 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸,恰好完全中和时溶液pH=a ,则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol/LC . 将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=D . 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 ,可加入CuO12. (3分)下列说法正确的是()A . NA代表阿伏加德罗常数,1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1 ,则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1C . 已知某温度下,Kw=l×10﹣13 ,若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变,欲使混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11:9D . 将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中,电离度和Ka(HF)保持不变,始终保持增大13. (3分)下列热化学方程式,正确的是()A . 4g固体硫完全燃烧生成SO2 ,放出37 kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/molB . 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/molC . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1D . 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol:Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol14. (3分) (2018高三上·海淀期末) 下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是()A . AB . BC . CD . D15. (3分) (2016高二上·娄底期末) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A . Mg(OH)2不溶于水,但能溶于浓NH4Cl溶液中B . 水垢中含有的CaSO4 ,先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ,再用酸除去C . 洗涤BaSO4沉淀时,用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少D . FeCl3溶液中混有FeCl2 ,常加入少量的H2O2 ,使Fe2+氧化为Fe3+16. (3分)可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

广东省2020年高二上学期期中化学试卷

广东省2020年高二上学期期中化学试卷

广东省2020年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题;共21分)1. (3分)下列描述正确的是()A . 16O→18O的转化属于化学变化B . 除去溴苯中的溴,可用稀NaOH溶液反复洗涤,并用分液漏斗分液C . 冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为胶体带电荷D . 少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,其转移电子数之比为1:32. (2分)下列化学用语正确的是()A . 丙烷的分子比例模型示意图:B . 醛基的电子式:C . 苯基D . 乙烯的结构简式CH2CH23. (2分)下列与实验相关的叙述正确的是()A . 稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高D . 使用pH试纸测某溶液的pH时,应先将试纸润湿再测定4. (2分)下列无机含氧酸酸性最弱的是()A . HClOB . H3PO4C . HNO3D . HClO45. (2分) (2019高二上·江津期末) 下列有关烃类物质的说法正确的是()A . 石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃B . 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷C . 中至少有16个原子共平面D . 的一氯代物的同分异构体有12种6. (2分) (2015高一上·柳州月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A . 常温常压下,11.2L氯气所含的原子数目为NAB . 标准状况下,1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子C . 标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子D . 标准状况下,22.4LH2O含有NA个水分子7. (2分) (2015高二下·广州期中) 已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚,下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟其(﹣OH)取代(均可称之为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是()A .B .C .D .8. (2分) (2017高一下·崇州开学考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴入少量盐酸,然后滴入少量的氯化钡溶液先无明显现象,后有白色沉淀.说明原溶液中含有SO42﹣B向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水,然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质C加热分解某盐X,将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3D向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D9. (2分)甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代.若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代,则可得到分子.对该分子的描述正确的是()A . 分子式为C25H20B . 其不是芳香烃C . 所有碳原子都在同一平面上D . 该物质为脂环烃10. (2分)丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性,合成丁腈橡胶的原料是()①CH2=CH—CH=CH2;②CH3—CCCH3;③CH2=CH—CN;④CH3—CH=CH—CN;⑤CH3—CH=CH2;⑥CH3—CH=CH—CH3.A . ③⑥B . ①②C . ①③D . ④⑤二、不定项选择题 (共5题;共12分)11. (3分)将某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重13.2g,该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,则该烃的结构简式可能是()A . 乙炔B . 1,3﹣丁二烯C . 环己烷D . 乙烯12. (2分) (2018高一下·南宁月考) 下列实验装置及说法正确的是()A . 实验室制备氯气,若MnO2过量,则浓盐酸可被全部消耗B . 实验室制备氨气,棉花的作用是用来减小空气对流C . 利用CCl4萃取溴,上层为CCl4层D . 若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应13. (2分) (2015高三上·东城期中) 从柑橘中可提炼得到结构为的有机物,下列关于它的说法不正确的是()A . 分子式为C10H16B . 其一氯代物有8种C . 能与溴水发生加成反应D . 难溶于水,且密度比水大14. (2分) (2018高一上·鸡泽期中) 下列反应的离子方程式错误的是()A . 向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B . 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC . 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD . 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+2OH-=CO32-+H2O15. (3分) (2018高三上·海安月考) X是某药物的中间体,其结构简式如图所示。

广东省惠来县2020学年高二化学上学期期中考试试题(无答案)新人教版

广东省惠来县2020学年高二化学上学期期中考试试题(无答案)新人教版

惠来一中2020---2020学年度高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Br 80 Fe 56 S 32 N 14 F 19一.单选题(3×12=36分)1.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )A. 18g 1802中含有N A 个氧原子 B .标准状况下,22.4L 苯含有NA 个分子C .lmolCl 2参加反应转移电子数一定为2N AD .含NA 个Na +的Na 20溶解于1L 水中,Na +的物质的量浓度为lmo1/L2.已知:(1)mol kJ H s Zn g O s Zn /3.348),()(2/1)(2-=∆=+(2)mol kJ H s O Ag O s Ag /0.31),(2/1)(222-=∆=+则)(2)()()(2s Ag s ZnO s O Ag s Zn +=+的△H 等于( )A .-317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8kJ/mol D. +317.3 kJ/mol3.铊盐与氰化钾被列为A 级危险品,铊(Tl)与铝同主族,原子序数为81,Tl 3+与Ag 在酸性介质中发生反应:Tl 3++2Ag=Tl ++2Ag +,且已知Ag ++Fe 2+=Ag+Fe 3+。

则下列推断正确的是( )A. Tl +最外层有3个电子 B .氧化性:Tl 3+>Ag +> Fe 3+C . 还原性:Tl +>AgD .铊位于第五周期第ⅢA 族4. 用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B.②中选用品红溶液验证S02的生成C .③中选用NaOH 溶液吸收多余的S02D .为确认CuS04生成,向①中加水,观察颜色5.下列说法或表示方法正确的是 ( )A 、反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生B 、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C 、由石墨比金刚石稳定可知:0),(),(<∆=H s C s C 石墨金刚石D 、在kPa 101、C ︒25时,21gH 完全燃烧生成气态水,放出kJ 9.120热量,则氢气的燃烧热为241.8mol kJ /6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )A .已知2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g);△H=-483.6 kJ/mol ,则氢气的燃烧热为241.8 kJB .已知C(石墨,s)=== C(金刚石,s);△H >0,则金刚石比石墨稳定C .含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(a q)+HCl(a q)===NaCl(a q)+H 2O(l);△H=-57.4 kJ/molD .已知2C(s)+2O 2(g)==2CO 2(g);△H 1。

广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次阶段考试化学试题

广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次阶段考试化学试题

广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次阶段考试试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cl:35.5一、选择题(本题共24小题,每小题2分,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)1.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是()A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶2. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B的关系为()A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B3. 下列事实:①NaHSO4溶液呈酸性;②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大,发生板结;③配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体;④NaHS溶液中c(H2S)>c(S2-);⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑;⑥加热FeCl3·6H2O晶体,往往得不到FeCl3固体。

其中与盐类的水解有关的叙述有()A.6项B.5项C.3项D.4项4.氢氰酸(HCN)的下列性质中,能证明它是弱酸的是()A.HCN 易溶于水B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱C.25℃时1mol/L HCN溶液pH约为3D.10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应5.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应采取的措施是()A.加热B.加少量水C.加少量盐酸D.加少量醋酸钠晶体6.常温下,已知水的电离方程式是H 2O H++ OH-,下列叙述正确的是() A.水的电离程度只受温度的影响B.向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,K W不变C.粒子对水的电离平衡不会产生影响D.向水中加入少量固体NH4Cl,平衡向逆反应方向移动,pH降低7.室温下等体积混合0.1mol·L-1的盐酸和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH等于()A.2.0 B.12.3 C.1.7 D.12.08.室温下,向0.01 mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。

2024届广东省惠来一中高二化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

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2024届广东省惠来一中高二化学第一学期期中质量检测模拟试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项)1、常用特定图案来识别危险化学品的类别。

下列组合中图案与化学品性质相符的是A.H2B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.CO22、区分强电解质和弱电解质的依据是()A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物C.是否存在电离平衡D.导电性的强弱3、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均减小C.加水稀释2倍后,两溶液的pH仍相等D.均加水稀释10倍,两溶液的物质的量浓度仍然相等4、有A、B、C、D四种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有三个不成对的电子;C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物,其中的DC2与C3互为等电子体。

下列叙述中不正确的是A.D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B.B、C两元素的第一电离能大小关系为B>CC.用电子式表示AD2的形成过程为D.由B60分子形成的晶体与A60相似,分子中总键能:B60>A605、化工塑料PVC指的是()A.聚丙烯腈B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.聚乙烯6、一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+B(g)2C(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A.①②④B.②③C.②③④D.全部7、提纯对热稳定的,高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物,一般使用的方法()A.重结晶B.蒸馏C.过滤D.分液8、“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。

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2020学年度第一学期惠来一中高二级化学期中考试试题一、选择题(本题包括20个小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1、化学与生产、生活息息相关,下列有关说法错误的是( )A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D.用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2、①10℃时10 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L-1的H2SO4溶液;②10℃时10 mL 0.05 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液;③30℃时10 mL 0.05 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液。

若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,则出现浑浊的先后顺序是()A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②3、一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmol Z,同时消耗2nmol YA.①②B.②③C.③④D.①④4、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.常温下,0.5 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 N AB.1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于1N AC.常温常压下,16g O2和O3混合气体中,含氧原子的总数为1N AD.5.6g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.3N A5、反应2A(g) 2B(g)+E(g)ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是()A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温6、下列有关化学用语使用正确的是()①甲基的电子式:②Cl的结构示意图:;③乙烯的分子式:CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子: Cl;⑤乙酸分子的比例模型:;⑥氯乙烷的结构式:A. ④B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ①③④⑤⑥7、下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A.加入催化剂有利于合成氨的反应B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C.500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应8、下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( )A. 光照甲烷与氯气的混合物;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热;乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D. 在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯使溴水褪色9、以N A代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式:C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中,正确的是()A. 当10 N A个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量B. 当1 N A个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量C. 当2 N A个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量D. 当8 N A个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量10、已知反应:① KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ② 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3③ Cl2+2KBr=2KCl+Br2下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生产,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2C .反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D .若反应②中有1 mol 还原剂参加反应,则氧化剂得电子的物质的量为2 mol11、下列实验能成功的是( )A. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯B. 苯和硝基苯采用分液的方法分离C. 聚乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色D. 用水鉴别:苯、乙醇、四氯化碳12、某化学反应其△H= -122 kJ/mol △S=231J/(mol ·K ),则下列哪种情况下该反应可自发进行( )A .仅在低温下可以自发进行B .在任何温度下都不能自发进行C .仅在高温下可以自发进行D .在任何温度下都能自发进行13、以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是 A. B. C. D.14、下列说法或表示法正确的是 A .等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B .由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ ·mol —1可知,金刚石比石墨稳定C .在稀溶液中:H ++OH -===H 2O ΔH = -57.3 kJ · mol —1,若将含1mol CH 3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJD .在101 kPa 时,2 g H 2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g )+ O 2(g )===2H 2O (l ) ΔH = +285.8 kJ · mol —115、右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是( ) 选项X 收集气体 Y A碱石灰 氯化氢 水 B碱石灰 氨气 水 C氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠16、将4 mol A 和2 mol B 放入2 L 密闭容器中发生反应:2A (g )+B (g )2C (g ) ΔH<0,4 s 后反应达到平衡状态,此时测得C 的浓度为0.6 mol/L 。

下列说法正确的是A .4 s 内,v(B)=0.075 mol/(L ·s)B .4 s 后平衡状态下,c(A)∶c(C)=2∶1X YC.达到平衡状态时,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低17、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列叙述不正确的是()A. 元素周期表共18列,从左到右的第十七列为卤族元素B. 副族元素全部是金属元素C. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子D. 在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料18、一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB.平衡时v正(O2)=45v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低19、工业上生产环氧乙烷()的反应为:2 CH 2=CH2(g) +O2 (g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1其反应机理如下:①Ag+O2AgO2慢②CH2=CH2+AgO2+AgO 快③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快下列有关该反应的说法正确的是A.反应的活化能等于106 kJ·mol-1B.AgO2也是反应的催化剂C.增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D.理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷20、如下图是甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。

电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。

电池总反应式为:2CH3OH+3O2 =2CO2+4H2O。

下列说法不正确的是()A. 左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 molC. 电池负极的反应式为:CH3OH + H2O − 6e−= CO2+ 6H+D. 电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e−=4OH−二、填空题(本题包括6小题,共60分)21、(11分)甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。

由此推断:(1)甲元素在周期表中位于第_______周期;乙元素在周期表中位于第______族;丙元素的名称为________。

(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________甲的单质与水反应的生成物的电子式为:_______________,___________________22、(12分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应:2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)降低温度,化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)600 ℃时,在一容积为2 L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至10 min和20 min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”);前15 min 内用SO3表示平均反应速率为___________________________(3)图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是____________________ (4)根据如图判断,10 min时改变的条件可能是________(填写编号,下同);20 min时改变的反应条件可能是______。

a.加入催化剂 b.缩小容器容积c.降低温度 d.增加O2的物质的量23、(6分)在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________(2) N2的转化率为 _______________(3) 2分钟内, NH3的平均反应速率为 ______________24、(8分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。

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