三月化学的月考试卷终
九年级(下)3月月考化学试题.docx
九年级（下）3月月考化学试题（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）可能用到的相对原子质量：H ・1 0-16 S-32 Zn-65一、选择题（本大题包括巧个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选 项符合题意，将正确选项的序号填人答题卷相应位置。
1. 厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是（ ）A.拉面条B.磨豆浆C.切黄瓜D.酿米酒2. 空气中含有的下列物质属于氧化物的是（ ）A. C02B. 02 C ・ N 2 D. Ne3. 下列物质中，不属于溶液的是（ ）5. 日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）A.受热时食盐的溶解度降低 受热时食盐的溶解度显著增大C. 受热时海水中的水分蒸发D.受热时海水发生分解6. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤剂中所用洗涤剂不具备乳化功 能的是（）A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐桌洗洁精洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡7•通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金 展活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验 目的，则应选用下列试剂中的（ ）A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液 8•精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF ）对玻璃的腐蚀作用制成。
氢氟酸与玻璃 发生反应的化学方程式为:SiO 2+4IlF= X t +2IL0,则X 的化学式为（ ）A. F 2B. 02C. SiH,D. SiF,9. 现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A ・ ni 质：m 剂二 1：10B ・ m 质：m 液二 1 ： 10C ・ m 质：m 液二 1：11D ・ m 剂：m 液二 10： 1110. 向下图的装置中的试管中分别加入下列一定量的物质，观察到 U 型管中的液面右降左升，则该物质是（）A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.硝酸钾晶体D.白糖A.食盐水B.矿泉水 4. 用下列矿石冶炼金属时， A. 辉铜矿（主要成分C.蒸憾水D.冰汽水排放的废气容易引起酸雨的是（ B. 赤铁矿（主要成分FezOjD.铝土矿（主要成分AI2O3）11 •现有60°C时硝酸钾的饱和溶液, 说法不正确的是（）A.仍为饱和溶液C.降温前后溶液的质量不变12•下列反应符合事实的是（若将其温度降到20°C,此时有关该溶液的B硝酸钾的溶解度发生了变化D降温前后溶剂的质量不变C. Fe+112SO4===FeS0i+II 2 tD. 2Fe+3CuS0i===Fe 2 (SO t ) 3+3Cu13•把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量() A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍14.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
人教版高一第二学期3月份月考化学试题含答案
人教版高一第二学期3月份月考化学试题含答案一、选择题1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】A【详解】A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；故合理选项是A。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
高一化学下学期3月份月考测试卷
高一化学下学期3月份月考测试卷一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试卷含答案
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试卷含答案一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
人教版高一第二学期3月份月考化学试卷含答案
人教版高一第二学期3月份月考化学试卷含答案一、选择题1．下列说法正确的是A ．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B ．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C ．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D ．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 【答案】C 【详解】A ．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A 错误；B ．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B 错误；C ．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C 正确；D ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D 错误； 故选：C 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．将等物质的量的Cl 2和SO 2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（ ）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
人教版高一第二学期3月份月考化学试卷含答案
人教版高一第二学期3月份月考化学试卷含答案一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
3．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
初三化学3月月考试卷含答案
九年级化学阶段性测试试卷可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Mg—24 Ca—40一、选择题（每题都有一个选项符合题意，每题1分，共14分）1、下列生活事例中，主要过程为化学变化的是A、功夫深，铁杵成针B、佳节到，烟火缤纷C、春天来，冰雪消融D、美酒开，满屋飘香2、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是A、O4是一种化合物B、O4是由O2组成的混合物C、O4是一种单质D、一个O4分子由2个O2分子构成3、过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会．．使过碳酸钠晶体失效的是A、MnO2B、CaCl2C、稀盐酸D、NaHCO34、到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。
因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是A、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB、CuO+CO高温Cu+CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、2KClO△2KCl+3O2↑5、有关实验现象的描述正确的是A、硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C、干冰在空气中升华，周围出现白色烟雾D、碳在空气中剧烈燃烧，发出白光6、下列各转化关系中，在一定条件下，存在不能一步实现的是A B C D7、右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法中错误的是A、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大B、30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等C、将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出D、在30℃~70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大8、香兰素是一种重要的香料，下图是其分子模型。
初三化学3月月考含答案
初三化学下册 3 月月考
第 2 题： 第 3 题： 第 4 题：
第 5 题： 第 6 题： 第 7 题：
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第 8ห้องสมุดไป่ตู้题：
第 9 题： 第 10 题： 第 11 题： 第 12 题： 第 13 题：
第 14 题：
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第 15 题： 第 16 题： 第 17 题：
第 18 题： 第 19 题：
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第 20 题：
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第 1 题： 正确答案：B 答案解析：
第 2 题： 正确答案：A 答案解析：
第 3 题： 正确答案：D 答案解析：
第 4 题： 正确答案：D 答案解析：
第 5 题： 正确答案：D 答案解析：
第 6 题： 正确答案：C 答案解析：
第 7 题： 正确答案：B 答案解析：
第 8 题： 正确答案：D 答案解析：
等你婉转而至 盼你邂逅而遇
你想，或者不想 我都在这里，忆你、惜你
忆你来时莞尔 惜你别时依依
你忘，或者不忘 我都在这里，念你、羡你
念你袅娜身姿 羡你悠然书气
人生若只如初见 任你方便时来 随你心性而去 却为何，有人
为一眼而愁肠百转 为一见而不远千里
晨起凭栏眺 但见云卷云舒
风月乍起 春寒已淡忘 如今秋凉甚好 几度眼迷离
感谢喧嚣 把你高高卷起 砸向这一处静逸 惊翻了我的万卷 和其中的一字一句 幸遇只因这一次
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被你拥抱过，览了 被你默诵过，懂了 被你翻开又合起 被你动了奶酪和心思
不舍你的过往 和过往的你 记挂你的现今 和现今的你 遐想你的将来 和将来的你
难了难了 相思可以这一世
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第 17 题： 正确答案：C 答案解析：
第 18 题： 正确答案：D 答案解析：
高一第二学期3月份月考化学试卷含答案
高一第二学期3月份月考化学试卷含答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
人教版高一化学第二学期3月份月考检测测试卷含解析
人教版高一化学第二学期3月份月考检测测试卷含解析一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
高一化学第二学期3月份月考测试卷含解析
高一化学第二学期3月份月考测试卷含解析一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A 错误；B. 将Na 投入到CuSO 4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B 错误C ．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D ．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag +，故D 错误； 故选：C 。
【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．将等物质的量的Cl 2和SO 2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（ ） A ．迅速退色B ．不退色C ．先退色后又恢复红色D ．慢慢退色【答案】B 【详解】Cl 2和SO 2同时通入到溶液中，发生反应：Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4，若Cl 2和SO 2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B 。
高一化学第二学期3月份月考测试卷及答案
高一化学第二学期3月份月考测试卷及答案一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
人教版高一化学第二学期3月份月考测试卷及解析
人教版高一化学第二学期3月份月考测试卷及解析一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO 2具有漂白性，溶液褪色，故A 正确；B ．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B 正确；C ．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C 错误；D ．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO 2具有还原性，故D 正确； 故答案为C 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
人教版高一化学第二学期3月份月考测试卷
人教版高一化学第二学期3月份月考测试卷一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。
2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
高一(下)学期3月份月考检测化学试卷及答案
高一(下)学期3月份月考检测化学试卷及答案一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B 。
人教版高一第二学期3月份 月考检测化学试卷及答案
人教版高一第二学期3月份 月考检测化学试卷及答案一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO 2具有漂白性，溶液褪色，故A 正确；B ．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B 正确；C ．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C 错误；D ．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO 2具有还原性，故D 正确； 故答案为C 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
人教版高一第二学期3月份 月考检测化学试卷及答案
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试卷及答案一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
人教版高一化学第二学期3月份月考测试卷及解析
人教版高一化学第二学期3月份月考测试卷及解析一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。
碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。
【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。
由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。
高一化学下学期3月份月考测试卷含解析
高一化学下学期3月份月考测试卷含解析一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）选项溶液现象结论A H2O2溶液无明显现象SO2与H2O2不反应B H2S溶液产生淡黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMO4溶液溶液紫色褪去SO2有还原性D滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去SO2有酸性氧化物的性质A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
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2012--2013学年第二学期第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H ：1； O ：16； C ： 12；Na ：23
一、选择题（共38分）
1．用下列方法均可制得氧气，其中属于物理变化的是（ ） A ．加热KClO 3和MnO 2的混合物 B ．加热KMnO 4 C ．电解水 D ．分离液态空气 2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A ．豆浆
B ．矿泉水
C ．鲜橙汁
D ．冰水混合物 3. 化学反应前后不发生变化的是（ ）
①原子的种类 ②原子的数目 ③分子的种类 ④分子的数目 ⑤元素的种类 ⑥元素的总质量 ⑦物质的种类 ⑧物质的总质量 ⑨原子的质量 A ．①②⑤⑥⑧⑨ B ．③⑦ C ．③④⑦ D ．无法确定
4.在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是
A ．①③
B ．②④
C ．①②③
D ．②③④
5.常温下,碳的化学性质不活泼，这主要取决于碳原子的（ ）
A ．核电荷数
B ．最外层电子数
C ．核内中子数
D ．核外电子数 6. 人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为( ) A.铁元素 B.铁单质 C.铁离子 D.铁原子 7．实验室制取CO 2的实验中，下列做法可行的是（ ）
A ．用镊子夹取块状石灰石固体
B ．鼻子凑到瓶口闻酸液的气味
C ．用稀硫酸与块状石灰石反应制取CO 2
D ．把用剩的酸液倒回原瓶 8．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A ．试管
B ．量筒
C ．烧杯
D ．集气瓶 9．从人体呼出的气体可以使( )
①带火星的木条复燃 ②澄清的石灰水变浑浊 ③燃着的木条燃烧更旺 A ．①③ B ．② C ．①② D ．③ 10下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ ）
A ．Ca 2+
中的“2”表示钙元素的化合价为+2价 B ．2CO 中的“2”表示二个一氧化碳分子
C ．CO 2中的“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成
D ．CaO 中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷
11．元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，分别是（ ）
A ．质子数、中子数
B ．质子数、最外层电子数
C ．中子数、最外层电子数
D ．最外层电子数、质子数 12. 下列关于水的组成，叙述正确的是（ ）
A. 水由氢气和氧气组成
B. 水由氢分子和氧原子组成
C. 水由氢元素和氧元素组成
D. 水由两个氢原子和一个氧原子组成 13. 6月5日是世界环境日，下列不利于节能环保的做法是（ ）
A ．随意丢弃废旧电池
B ．使用节能灯泡
C ．乘公共交通工具出行
D ．纸张双面打印 14．下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）
A. 用自来水洗手
B. 用汽油清洗油污
C. 用盐酸除水垢
D. 用洗涤剂清洗餐具
15.将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（ ） A ．浓硫酸 B ．硝酸铵 C ．火碱 D ．蔗糖 16.下列物质中属于溶液的是（ ）
A ．澄清石灰水
B ．液氧
C ．牛奶
D ．冰水 17.下列属于合金的是（ ）
A. 黄铜 B ．黄金 C. 石墨 D ．氧化铁
18．现有X 、Y 、Z 三种金属，只有X 能与稀盐酸反应；Z 能从Y 的盐溶液中将Y 置换出来，
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A ．X 、Z 、Y
B ．Z 、Y 、X
C ．X 、Y 、Z
D ． Y 、Z 、X
19．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是( )
A ．①②③
B ．②③④
C ．③④⑤
D ．②③⑤
第二部分 非选择题（共62分）
二、填空题（24分）
20．请用元素符号或化学式表示：
2个镁离子 3个氧原子 汞元素 氖气 氧化铁中铁元素的化合价为+3价 硝酸铵
21. SiO 2是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO 2+2C === Si+2R ，R 的化
学式为 ；该化学反应属于 （填基本反应类型） 22．《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃。
用燃烧三要素回答以下问题： ⑴周瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船，“火箭”能使木船着火的原因是。
⑵起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没被烧的原因是 。
⑶孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了 ，使火势
+2
姓名 考场 班级
高温
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
烧得更旺。
23.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：
（1）30℃时，100 g水可以溶解g甲物质；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的
方法是或
A：降低温度B：升高温度C：蒸发溶剂D：添加溶剂
（3）将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温度升高到
30℃时，两种溶液的溶质质量的大小关系是。
24.自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入除去水
中的异味；家庭中常用的方法降低水的硬度。
25. A在常温下是一种无色无味的液体，人类生活离不开它，它通过电解生成气体B和气
体C，B能使带火星的木条复燃，一种红色粉末D在B中燃烧生成大量的白烟E，并放出大量的热量。
当B和C点燃时又生成A。
试推断出它们是什么化学物质（写化学式）A_____ B_____ C_____ D_____ E_____
写出D在B反应的化学方程式_______________________________.
三、实验题（25分）
26.实验室制取气体所需装置如下图所示。
A B C D E
（1）实验仪器a的名称是。
（2）用过氧化氢制取氧气时，所选用的发生装置是（填序号），其反应的化学方程式是。
用高锰酸钾制取氧气，所选用的发生装置是和收集装置是其反应的化学方程式，排水法收集气体实验结束先后，其目的是。
27.实验室制取气体所需装置如下图所示。
(1)制取二氧化碳，在A装置中装有石灰石，那么a中应加入___________。
反应的化学
方程式为______________________________。
B中看到的现象是____________________ （2）仪器a的名称是 __________；装置C中观察到的现象是 ______________ ，
反应的化学方程式是___________________________________。
（3）装置D中观察到的现象是__________________________________，
说明二氧化碳_____________________；__________________________。
由此可知，二氧化碳在生活中可用于________。
（4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从_______（填“c端”或“d端”）通入。
四、计算题（共13分）
28.（6分）维生素是人体必备的营养物质，某种维生素D2的化学式为C14H14O，计算：
（1）D2分子的相对分子质量为______ ；
（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比为_______________；
（3）198g维生素D2中含碳元素_____________g。
29（7分）在实验室中，将20克碳酸钠和氯化钠的混合物放入100克足量的稀盐酸中，完全反应后剩余溶液的质量是115.6克。
求：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）原混合物中氯化钠的质量分数。
2。