苏教版高中化学必修一专题三测试卷-12-27.doc
苏教版高中化学必修一第一学期第三阶段考试
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作扬州市新华中学2007— 2008 学年度第一学期第三阶段考试高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
）1、以下物质中，不属于合金的是A ．硬铝B．黄铜C．钢铁 D ．金箔2、以下物质中，属于电解质且导电性能最强的是A ．石墨棒B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠 D ．固体氯化钾3、工业盐酸常呈黄色，其原由是A ． Cl －被空气中的 O2氧化B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有 Cl 2D． HCl 在溶液中呈黄色4、跟着人们生活节奏的加速，方便的小包装食品已被宽泛接受。
为了延伸食品的保质期，防备食品氧化变质，在包装袋中能够放入的化学物质是A ．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐 D ．生石灰5、钠与水反响的现象与钠的以下性质没关的是A ．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠有强复原性 D ．钠的硬度小6、从碘水中提取碘能够采纳的方法是A．萃取B．积淀C．蒸馏 D ．过滤7、以下转变不可以经过一步反响实现的是A ．Al 2O3→ Al(OH) 3B ． Cu→ CuCl 2C． Fe→ FeCl2D． Na→ NaOH8、为防备水闸门被腐化，可采纳的举措是A ．与低电压沟通电源相接B．与锌板相接C．与直流电源的正极相接D．与石墨相接9、向以下各物件的水溶液中滴加稀H2SO4或 MgCl 2溶液时，均有白色积淀生成的是A ．BaCl 2B． Ba(OH) 2C．Na 2CO3 D ．KOH10、氧化复原反响与四种基本种类反响的关系如右图所示，则以下化学反响属于 3 地区的是A ． Cl 2＋ 2KBr Br 2＋ 2KCl分解反响△化合反响2氧化复原反响3复分解反响置换反响4B ．2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO 2↑C．4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O4Fe(OH) 31D ．2Na2O2+2CO 22Na2CO3+O 2二、选择题（此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分，每题有一个或两个选项切合题意，若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该题为0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分，但只需选错一个，该小题就为0 分）11、在无色透明的溶液中能够大批共存的离子组是＋＋ 2 ＋－－－＋＋A ．H、 K、 Fe、NO3B． OH、 Cl、 Na、NH 4C．Cu2＋、 NO 3－、 OH －、 Cl － D ． Mg 2＋、 K ＋、 Cl －、 NO 3－12、实验室以下物质的保留方法中，不正确的选项是A．漂白粉长久敞口搁置于广口瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中D．金属钠保留在白腊油或煤油中13、设 N0表示阿伏加德罗常数值，以下表达正确的选项是A ．2.3gNa 在 O2中焚烧，失掉电子数量为0.2N 0B ．11.2L H 2中含有的原子数为N0个C．54g H 2O 中含有分子数为3N0个-1SO42-离子数量为 0.2N 0D ．1 L 1 mol L·硫酸铁溶液中含有14、以下离子方程式书写不正确的选项是A ．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：＋＋ CaCO3＝ Ca2++CO 2↑＋ H2O 2HB ．铁和稀盐酸反响： Fe＋ 2H＋＝ H 2↑＋ Fe2＋C．向 AlCl 3溶液中加入过度的NaOH 溶液： Al 3＋＋ 3OH－＝Al(OH) 3↓＋－＋H2↑D ．钠投入水中： Na＋ H2O＝ Na ＋ OH15、为鉴识 K 2CO3和 NaHCO 3两种白色固体，有 4 位同学分别设计了以下四种不一样的方法，此中不行行的是A．用两只小玻璃杯，分别加入少许的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，察看有无白色污浊D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，察看火焰的颜色（必需时可透过蓝色钴玻璃）16、以下相关物质用途的表达不正确的选项是A ．用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料C．用铝制餐具长时间寄存碱性食品B ．常温下可用铁罐或铝罐装运浓硝酸D．明矾可用作净水剂17、以下各组溶液，不用其余试剂没法鉴其余是A ．氯化铁溶液和氯化铜溶液B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C ．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D ．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液（浓）+ Cu △2↑ +2HO ，若18、铜和浓硫酸共热发生以下反响： 2H 2CuSO 4+ SOSO参加反响并完整耗费，则以下说法正确的有A ．被复原的 H 2SO 4 质量为B ．被复原的 H 2SO 4 质量为C ．反响过程中转移了 0.4N A 个电子D ．反响过程中转移了A 个电子19、有一无色透明溶液，拿出少许滴入 BaCl 2 溶液，只有白色积淀生成；另取必定体积的无色溶液加入过度 Na 2O 2，有无色无味气体产生， 同时有白n( 沉 淀 )色积淀生成，其积淀量与加入 Na 2O 2 的量的关系如右以下图所示，依据以上判断在①H ＋＋＋＋＋②NH 4 ③Al3④Mg 2⑤Fe2－2 －2 －中必定存在的离子是⑥NO 3 ⑦SO 4 ⑧CO 3（ 2Na 2O 2+2H 2O=4 NaOH+O 2↑）A ．③④⑧B ．③④⑦ n(Na 2O 2)C ．①③④⑦D ．①③④⑧20、自然界中存在一种尖晶石，化学式为 MgAl 2O 4 ，它透明色美，可作宝石。
苏教版高中化学必修一高一化学《专题3》模块第一单元测试试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学《专题3》模块第一单元测试试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意）1、电解法炼铝时，冰晶石的作用是A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂2、下列有关铝及铝合金说法错误的是A. 氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。
B. 铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。
C. 铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。
D. 铝合金可用于制飞机骨架等。
3、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是A. 稀硫酸B. 浓氨水C. 稀盐酸D. 氢氧化钠溶液4、铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
有下列三种物质：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是A. ①③②B. ②①③C. ③②①D. ③①②5、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A. 铝土矿溶于NaOH溶液中B. 偏铝酸钠溶液的酸化C. 灼烧氢氧化铝固体D. 电解熔融的氧化铝6、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A. ③⑤⑧⑨B. ⑥⑧⑨C. ③⑤⑨D. ③⑤⑥⑦⑧⑨7、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂就把它们鉴别开来，应选用的试剂是A. 氨水B. AgNO3C. 浓NaOHD. NaCl溶液8、下列离子方程式书写错误的是A. 氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓B. Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2OC. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al（OH）3↓+CO32－D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O9、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A. 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B. 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C. 全部为Al（OH）3沉淀D. 几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中10、下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是A. Na+、Al3+、Cl－、AlO2－B. K+、H+、SO42－、AlO2－C. Na+、Al3+、NO3－、OH－D. K+、Na+、AlO2－、CO32－11、在用H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是12、以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入A. 氢氧化钠溶液B. 氢氧化钡溶液C. 氨水溶液D. 澄清的石灰水13、下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A——E中选择各题要求的序号填入表中溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2、AlCl3的混和液滴加NaOH至过量14、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是A. 1∶3B. 2∶1C. 1∶4D. 2∶715、下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中16、两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。
苏教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭2.下列图示所表示的分类法，属于交叉分类法的是()3.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4mol4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A ． 氯化钙溶液B ． 石灰水C ． 饱和亚硫酸钠溶液D ． 水玻璃5.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是( )①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A ． ①④B ． ②③⑤C ． ①D ． ③⑤6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( )A ． 氧化性：ClO －>I 2>SO 42−B ． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ． 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ． 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A ． 1∶2∶3B ． 1∶6∶9C ． 1∶3∶3D ． 1∶3∶68.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“平导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
苏教版高中化学必修一专题3 检测试题
专题3 检测试题(时间:45分钟满分:100分)选题表难易题号知识点易中硅及其化合物的性质1,3离子共存2,9合金的性质及应用 4 12,15 铁、铜及其化合物的性质7,8,13离子方程式的书写及判断 6铝及其化合物的性质5,10 11,16Fe2+、Fe3+的检验14一、选择题(共12小题,每小题4分,共48分)1.(2012宁波高一检测)下列有关物质用途的说法中不正确的是( A )A.二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料C.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D.三氧化二铁常用于制作红色油漆和涂料解析:将太阳能转换为电能的太阳能电池的材料是Si;Fe2O3呈红棕色常用于制作油漆等。
2.(2012南安高一检测)某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( B )A.K+、Na+、HC、NB.Na+、S、Cl-、K+C.H+、Mg2+、S、ND.Fe3+、N、SCN-、Na+解析:能溶解Al(OH)3和H2SiO3的溶液呈碱性,A项中的HC、C项中的H+、Mg2+、D项中的Fe3+都不能大量存在,且D项中的Fe3+与SCN-不共存。
3.以下转化不能通过一步反应实现的是( A )A.Al2O3→Al(OH)3B.SiO2→SiF4C.Fe→FeCl2D.Na→NaOH解析:SiO2与HF反应可得SiF4;Fe与盐酸反应可得FeCl2;Na与水反应可得NaOH;Al2O3不能与水反应制得Al(OH)3。
故应选A。
4.(2012安徽“江南十校”联考)潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是( D )A.该合金的熔点介于钠、铝之间B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中可得无色透明溶液解析:合金的熔点一般都低于各成分金属,A错;Na2O2、Al2O3不属于碱性氧化物,B错;钠与不足量的盐酸反应后因有NaOH生成,使所得溶液呈碱性,C错;合金中n(Na)>n(Al),投入到足量的水中,铝最终能全部溶解,D正确。
苏教版高中化学必修一高一化学测试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品昆山震川中学高一化学测试卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO28．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
苏教版高中化学必修一化学专题测试.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理云霄城关中学2008级化学必修1专题测试专题一 化学家眼中的物质世界班级 姓名 座号 成绩可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Zn:65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法进行分类，其中不正确的是A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐2．某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是A ．食盐B ．酒精C ．蔗糖D ．植物油 3．0.5mol Fe 2(SO 4)3中所含的Fe 3+离子数为A ．3.01×1023B ．0.5C ．6.02×1023D ．14．224mL 某气体在标准状况下的质量为0.32g ，该气体的摩尔质量约为A ．32g·mol -1B ．32C ．64g·mol -1D ．645．a molH 2SO 4 中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A ．a/4b mol －1B ．b/4a mol －1C ．a/b mol －1D ．b/a mol －16．下列实验设计方案中，可行的是A ．除去CO 2中的少量HCl ：通入NaOH 溶液B ．除去KCl 溶液中的少量K 2CO 3：加入适量的盐酸C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 42-D ．用BaCl 2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开7．放射性核素I 25153可用于治疗肿瘤。
该核素原子核内的中子数与核外的电子数之差是 A ．19 B ．53 C ．72 D ．125 8．、H 11、H 21、H 31H +、H 2,下列说法正确的是 A ．具有相同的质子数 B ．具有不同的电子数C ．这些微粒互称同位素D ．它们是氢元素不同的五种微粒9．30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl －浓度为（假设溶液体积混合前后不变）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L10．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．NaOH + HCl == NaCl + H2O B．H2CO3 == H2O + CO2C．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3D．NH3 + HCl == NH4Cl11．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12．下列属于电解质并能导电的物质是A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．酒精13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．含有N A个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2LD．25℃，1.01×105 P a，64g SO2中含有的原子数为3N A14．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误．．的是A．该物质可能是金属钠B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是钠的化合物D．该物质中可能含钾元素15．向混浊的水中加入明矾〔K Al (SO4)2•12H2O 〕，水可得到净化，其中起到净化作用的是A．K+B．Al3+C．SO42－D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体16．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．25ml 0.5mol/L HCl B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液17．下列操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。
苏教版高中化学必修一专题三测试卷
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题三测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al 27Fe 56Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．城市面貌一天比一天得到改善，但在城市建设的同时，也给环境带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，其中x、y的值分别是()A．5、8B．8、3C．3、8D．8、5答案：A解析：硅酸盐是一种比较复杂的化合物，在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。
由Ca＋22Mg＋2xSi＋4yO－222(OH－1)2,2×2＋2x＋4y＝44＋2，可得：2x＋4y＝42，故可推知A项正确。
2．下列溶液不能用玻璃试剂瓶盛放的是()A．稀H2SO4B．Na2SiO3溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液答案：C解析：玻璃试剂瓶的主要成分为SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，C项符合题意。
3．下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．常温下所有金属都能与酸的稀溶液反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案：B解析：汞是液态金属，A项错误；金属一般具有导电性、导热性和延展性，B项正确；金属活动性顺序表中排在氢之前的金属都能与酸的稀溶液反应，但排在氢之后的金属难以与酸的稀溶液反应，如铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，C项错误；金属元素在自然界中大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等)，D项错误。
4．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品中用到硅单质的是()A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维答案：C解析：A项为硅酸盐，B、D两项都为SiO2，C项为Si，C项符合题意。
苏教版高中化学必修一专题三单元测试卷A.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理《专题三从矿物到基础材料》单元测试卷A1、我国继启动了食盐补碘工程之后今年又启动了补铁工程。
我国补铁工程的载体主要是A．食盐B．淀粉C．酱油D．食油2、下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是A．硅（半导体材料）B．二氧化硅（制光导纤维）C．水玻璃（用作粘合剂）D．分子筛（用作耐火材料）3、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是A．NaHCO3B．Al C．(NH4)2CO3D．Al2O34、下列说法正确的是A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸5、0.5mol的下列金属分别投入1mol/L、100mL的盐酸中，在标准状况下产生氢气体积最大的是A．Na B．Fe C．Al D．Zn6、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用50mL8 mol·L—1浓盐酸．．．与10g二氧化锰共热制取氯气—1的硫酸中B．标准状况下，将1g铝片．．投入20mLl8mol·LC．向100mL3 mol．L—1的硝酸中加入5.6g铁．D．在5×107Pa、500°C和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气．．．．．合成氨7、下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定是被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质8、铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属A．所失去的电子数相等B．参加反应的金属质量相等C．参加反应的金属物质的量相同D．铁、镁、铝的质量比为28:12:9（选做）9、自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石，已知该尖晶石混有Fe2O3，取一定量样品5.4g,恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是A．2.2mol/L B．2.8mol/L C．4.3mol/L D．4.9mol/L10、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入足量水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况）A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12L气体1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011、镁、铝、铜、铁等四种金属分别与同种某非金属反应，如图所示：其中a、b、c、d分别表示的金属是：当非金属为：(1) Cl2时，则a 金属， b 金属， c 金属， d 金属．(2) S 时，则a 金属， b 金属， c 金属， d 金属．(3) O2 时，则a 金属， b 金属，c 金属， d 金属．12、（1）．将金属钠块投入FeCl2溶液中，等反应完成后，过滤、沉淀干燥后再放入试管中加热，最后得到的主要固体是__________，请阐述理由并写出有关的化学方程式______________________________ _。
苏教版高中化学必修一高一年级第三次调研测试.doc
高中化学学习材料唐玲出品江苏省宿迁中学高一年级第三次调研测试化学试卷试卷分数：120分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Ca：40 Cu：64第I卷（选择题，共54分）一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
）1．下列是实验室常见的化学物质，按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A．硝酸、纯碱、氯化钠B．醋酸、烧碱、硫酸铜C．硫酸、熟石灰、苛性钾D．盐酸、小苏打、熟石灰2．当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液是A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液3．下列物质中属于电解质的是A．蔗糖 B．CO2 C．CaCO3 D．Al4．我国科学家首次合成了镅的一种新同位素Am23595，它和铀U23592比较，下列叙述中正确的是A．它们互为同位素 B．原子核中的中子数相同C．Am23595比U23592多3个中子D．具有相同的质量数5．下列关于物质的检验说法正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32—D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—6．下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液8．欲配制480 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，现选取500 mL容量瓶，以下操作正确的是A．称取8.00 g硫酸铜，配成500 mL溶液 B．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水C．称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液 D．称取12.5 g胆矾，配成480 mL溶液9．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe2+、ClO－B．OH－、Cl－、NH4+、Na+C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N AD．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N A二、选择题（本题有6小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共24分）11．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是① Cl2+2KI══I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③ 2FeCl2+Cl2══2FeCl3④ I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I212．某化学兴趣小组用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其设计工艺流程如下，下列说法中，错误．．的是盐卤足量的石灰浆————————→操作①Mg(OH)2适量盐酸—————→MgCl2溶液——————→操作②MgCl2•孙先辉命题6H 2O HCl 气流————————→操作③MgCl 2电解————————→操作④MgA ．操作①中发生的反应为氧化还原反应B ．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C ．操作②是蒸发浓缩冷却结晶D ．在整个制备过程中，未发生置换反应13．下列离子方程式书写正确的是A ．钠投入水中：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．将铝投入足量的氨水：2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑C ．NaHCO 3中加入盐酸：HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2OD ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋＝2Na ＋＋Cu14．相等质量的两块铝，分别和足量的稀H 2SO 4和NaOH 反应，产生气体在相同条件下的体积比A. 2：3B.3:2C.2:1D.1:115．溴化碘（IBr ）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr ＋H 2O==HBr ＋HIO ．下列有关叙述中不正确．．．的是A ．IBr 不是单质分子B ．IBr 与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C ．在很多化学反应中IBr 作氧化剂D ．跟NaOH 溶液反应可生成NaI 和NaBrO16．在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g ·mol －1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为A ．12240－L mol MV Vd ⋅+B ．122401000－Lmol MV Vd⋅+C ．122401000－L mol MV VdM ⋅+D ．1)1.0(4.22－L mol d V MV⋅+第II 卷（非选择题，66分）17．（12分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表： 物质（杂质） 除杂质所需试剂 离子方程式Fe （Al ）KCl 溶液（KBr ）CO（CO2）NaHCO3溶液（Na2CO3）18．（12分）（1）在标准状况下①4.48L CH4②3.01×1023个HCl分子③1.2g H2④0.2mol NH3，用相应的序号填写下列空白：体积最大的是；密度最大的是；质量最小的是；含氢原子数最少的是。
高中化学专题综合测评3苏教版必修1
专题综合测评(三)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④C[“绿色化学实验”是指在实验中对环境“无污染或少污染”。
①中，多余的NH3用水吸收，②中，未反应的Cl2用碱液吸收，④中，反应产生的NO用气球收集，三个实验中均不向环境中排放废气。
]2．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤C[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；含丰富氮、磷营养元素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。
]3．下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是( )A．氮的氧化物都是酸性氧化物B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D．NO和NO2均有毒D[NO、NO2等不是酸性氧化物，A项错误；N2O5中氮元素为最高价，只有氧化性，B项错误；尽管NO2与H2O反应生成HNO3，但N的价态发生了变化，故NO2不是酸性氧化物，C项错误。
]4．对下列事实的解释错误的是 ( )A．氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定D．向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性B[常温下，Cu与浓H2SO4不反应，不属于钝化。
苏教版高中化学必修一专题三单元测试卷B.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理《专题三从矿物到基础材料》单元测试卷B1、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸2、下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱水洗涤3、下列物质不可做优质耐火材料的是A．MgO B．Na2SiO3C．Al2O3D．Na2O4、下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A．Al3+ B．AlO2¯C．HCO3¯D．Mg2+5、不能用铝热反应制备的金属是A．Cr B．Mg C．Mn D．V6、一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后放出的氢气最多的是A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3 C．8mol/LNaOH D．18.4mol/LH2SO47、有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。
若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是A．24mol B．36mol C．8mol D．6mol8、下列每组有三种溶液，各溶液物质的量浓度相同，分别将各组溶液等体积混合后，不产生沉淀的是A．FeCl3，KSCN，HCl B．CaCl2，NaHCO3，NaOHC．Na2CO3，NaAlO2，NaOH D．NaOH，Al2(SO4)3，NaCl9、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。
若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。
符合此条件的盐是A．NaNO3B．KCl C．ZnSO4D．Fe2(SO4)310、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量稀HCl和足量的NaOH 溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为(a)物质的量之比为2:1 (b)物质的量之比为3:1 (c)质量之比为2:1 (d)质量之比为4:1 A．(b)(d) B．(b)(c) C．(a)(d) D．只有(d)11、将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，鼎尚图文鼎尚图文怎所能溶解的铁的质量为A ．2.8gB ．4.2gC ．5.6gD ．11.2g12、下列有关说法正确的是A ．配制FeCl 3溶液应加少许Fe 粉B ． 将饱和的FeCl 3溶液滴加到沸水中，会形成红褐色的胶体。
苏教版高中化学必修一综合测试3
江苏郑集高级中学2011--2012高一上学期期末复习化学综合试卷（3）一、选择题(本题23个小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意，答案写在题号前)1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A ．温室效应——二氧化碳B ．光化学污染——二氧化氮C ．酸雨——二氧化碳D ．臭氧层破坏——氟氯烃2、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A ．Al －Al 2O 3－Al(OH)3－NaAlO 2B ．Fe －FeCl 2－FeCl 3－Fe(OH)3C ．S －SO 3－H 2SO 4－MgSO 4D ．N 2－NO 2－NO －HNO 33、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A ．铜和浓硝酸反应B ．铜和稀硝酸反应C ．氧化铜和硝酸反应D ．氯化铜和硝酸银反应4、下列物质①NaHCO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③Al 2O 3 ④(NH 4)2CO 3 ⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和NaOH 溶液反应的是A ．①③④B ．①②③④C ．②③④D ．①③④⑤5、要除去3FeCL 溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是A ．滴人KSCN 溶液B ．加入氯水C ．加入铜粉 D.加人铁粉6、某溶液中有Fe 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A ．Fe 3＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Al 3＋7、下列关于氯水的叙述正确的是A ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．新制的氯水中只含Cl 2和H 2O 分子C ．新制氯水需置于无色试剂瓶中保存D ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 28、下列离子方程式中，正确的是A ．铝与稀硫酸反应：Al ＋2H ＋===Al 3＋＋H 2↑B ．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑C ．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH －＋H ＋===H 2OD ．AlCl 3溶液与稀氨水混合：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓9、在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3+N 2+3C=2AlN+3CO 下列说法正确的是A ．氧化剂是Al 2O 3B ．还原剂是N 2C ．碳元素被还原D ．生成1mol CO ，转移的电子数为2N A10、氯仿（CHCl 3，非电解质）常因保存不当而被空气氧化，产生剧毒物质光气（COCl 2，非电解质），化学方程式为2CHCl 3＋O 2===2HCl ＋2COCl 2。
苏教版高中化学必修一综合练习3.docx
高中化学学习材料唐玲出品徐州市侯集中学高一化学综合练习(三)姓名：班级：得分：一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共23题，每题3分，共69分;把答案填写在题后面的括号中）。
1．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）A．水体污染B．白色污染C．酸雨产生 D．农药、化肥污染2．所含气体只能用排空气法收集，而不能用排水法收集的气体组是（）A．H2、O2、CO2B．HCl、 SO2、NH3C．SO2、CO 、Cl2D．SO2、CO 、O23．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A．能使品红褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5．区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A．各取少许溶液分别放入铜片B．分别与石蕊试液作用C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D．各取少许溶液分别放入铝片6．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：（）A．一定产生BaSO4沉淀 B．一定产生BaSO3沉淀C．产生的不全是BaSO4沉淀 D．一定有SO3逸出7．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A．小于0.45mo1 B．等于0.45molC．在0.45mol和0.9mol之间 D．大于0.9mo18．下列气体中，溶于水后，只生成一种强酸的是 （ ）A ．SO 2B ．SO 3C ．CO 2D ．Cl 29下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．Na +、Ba 2+、SO ４2-B ．H +、K +、CO 32 -C ．Fe 3+、K +、SCN -D ．K +、NH 4+、SO 42-10．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会 （ ）A ． 增强B ． 不变C ． 减弱D ． 难确定11．在空气中不易变质的是（ ）A ．Na 2SO 3B ．NaHSO 4C ．亚硫酸D ．次氯酸12．除去SO 2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（ ）A ．石灰水B ．浓硫酸C ．饱和NaHSO 3溶液D ．饱和Na 2SO 3溶液13．下列有关工业生产的说法错误的是（ ）A ．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石B ．工业生产硫酸的尾气可以用NaOH 溶液吸收C ．从铝土矿中提取Al 2O 3的操作：用过量NaOH 溶液溶解、过滤即可D ．接触法生产硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔14．下列叙述错误的是（ ）A ．摩尔质量的单位是g ·mol －1B ．硫原子的结构示意图：C ．过氧化钠必须密闭保存D ．加碘食盐中添加的一般是KIO 315．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）A ．外观浑浊不清B ．浊液没有丁达尔现象C ．不稳定D ．分散质粒子直径大于100nm16．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol NH 4+所含质子数为10N AB ．2克氢气所含原子数约为6．02×1023C ．标准状况下，22．4 L H 2O 所含的分子数为N AD ．常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A17．我国稀土资源丰富。
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必修1专题三测试卷2006-12-27
时间：60分钟满分100分
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Si 28 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56
一、选择题（只有一个选项符合题意）（共48分、每题3分）
1．下列六种工业生产：①用海水为原料制镁②制硅酸盐水泥③制普通玻璃④冶炼生铁⑤制漂白粉⑥接触法制硫酸，用石灰石作为一种原料的是
A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥
C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合须加以控制的是.①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑧ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
3．造成大气污染的二氧化硫，最主要来源是
A．生产硫酸的工厂的尾气B．机动车排放的尾气
C．煤和石油的燃烧 D．含硫矿石的冶炼
4．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥Al
A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部
5．下列离子反应方程式正确的是
A．二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32― + 2H2O == CO32―+ H4SiO4↓
B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3OH― == Al(OH)3↓
C．FeO溶于稀HCl中：O 2+ 2H+ == H2O
D．Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH― + H+ == H2O
6. 根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是
2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu
A．Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ B．Fe2+ > Cu2+ > Fe3+
C．Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ D．Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
7．向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是
A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN-
C．Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物 D．Fe2+被溴氧化成Fe3+
8．把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不现红色，下列情况不能成立的是
A．铁不剩余，Cu剩余 B．铁、铜均剩余
C．铁剩余，含Cu2+ D．铜剩余，含Fe2+
9．将100mL3mol·L―1的NaOH溶液与100mL1mol·L―1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）
（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）
上述两种实验所得正确的结论为
A．现象相同，沉淀量相等 B．现象相同，沉淀量不等
C．现象不相同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不同
10．蛇纹石由MgO、A12O3、Si02、Fe203组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述不正确的是
A．沉淀X的成分是Si02
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
11．浓硫酸与下列物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性的是
A、赤热的木炭
B、蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀
C、亚硫酸钠
D、铜片12．50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol，小于0.9 mol
C．等于0.45 mol D．小于0.45 mol
13．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为
A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1
14．只含SiO2杂质的石灰石样品，在高温下熔烧得到的残留物经检验为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数为
A．62.5% B．40% C．37.5% D．28.5%
15．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
16．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol 的NaOH或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化如右图所示,则X、Y 、Z 分别是
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
选择题答案填入下表（共48分、每题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15 16
二、填空题（共25分）
17．（共10分）下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A －E中选择各题要求的序号填入表中
A B C D E
溶液加入的物质答案序号
饱和石灰水通CO2至过量
AlCl3溶液通过量的NH3
含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2
NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量
MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至过量
18．（共15分）物质A－J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如图所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，J物质颜色是红褐色。
请填写下列空白：
⑴写出A和OH－反应的离子方程式，
B和C反应的离子方程式；
⑵写出A和F反应的化学方程式：；
⑶写出I和O2反应的化学方程式：。
暴露在空气中的现象是。
三．实验题(共16分)
19．右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。
往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。
⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是
______________________________，表明生成的SO2气体水溶液具有_____性，SO2与水反应
的化学方程式为：___________________________________。
⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_____________________，说明SO2具有________性。
反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是
试管Ⅰ
棉花团
试管Ⅱ
_______________________________
⑶实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是__________________，有关反应的离子方程式为：____________________________________________________。
四．计算题(共11分)
20．（本题1－8班做）电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.3mol电子发生转移,则理论上能得到金属铝多少克?需氧化铝多少克?
20．（本题9－12班做）将5.1 g镁铝合金溶于60mL5.0mol/L的H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为9.7 g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少.(1)当加入_______________mLNaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀.(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积________________.
参考答案：
1-16 （共48分、每题3分） A C C C A D A C C B D D B C C C
17、(每空2分) E、C、D、B、A
18、(每空3分)（1）、2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑，
Al3++3 AlO2—+6H2O=4 Al（OH）3↓
（2）、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
（3）、4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe（OH）3
白色物质迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
19. 略（每空2分）
20. （本题1－8班做）2.7g （5分） 5.1g （6分）
20 . （本题9－12班做）(1)60 （5分） (2)5.6L （6分）。