第22课 电解质溶液

第 1 页 共 2 页第22课-电解质溶液1.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(H 2CO 3)B.在0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3－)C.向0.2 mol ·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol ·L－1NaOH 溶液：c(CO 32－)＞ c(HCO 3－)＞ c(OH －)＞c(H ＋)D.常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7,c(Na ＋)＝0.1 mol ·L －1]：c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH －) 2.（2011安徽高考12）室温下，将1.000mol ·L －1盐酸滴入20.00mL 1.000mol ·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是A. a 点由水电离出的c(H ＋)=1.0×10－14mol/LB. b 点：c(NH 4＋)＋c(NH 3·H 2O)=c(Cl －)C.c 点：c(Cl －)= c(NH 4＋)D.d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热3．（2011浙江高考13）海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：1.0 L 模拟海(25℃,pH M gO模拟海水中的离 子浓度(mol /L)Na＋Mg 2＋Ca2＋Cl ―3H C O -0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L ，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：K sp (CaCO 3)＝4.96×10－9；K sp (MgCO 3)＝6.82×10－6； K sp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是 A ．沉淀物X 为CaCO 3B ．滤液M 中存在Mg 2＋，不存在Ca 2＋C ．滤液N 中存在Mg 2＋、Ca 2＋D ．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物4.（2011福建高考10）常温下0.1mol·L －1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a ＋1)的措施是A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol·L －1盐酸D ．提高溶液的温度5.（2011广东非公开11）对于0.1mol •L -1 Na 2SO 3溶液，正确的是A 、升高温度，溶液的pH 降低B 、c （Na ＋）=2c （SO 32―）+ c （HSO 3―）+ c （H 2SO 3）C 、c （Na ＋）+c （H ＋）=2 c （SO 32―）+ 2c （HSO 3―）+ c （OH ―）D 、加入少量NaOH固体，c （SO 32―）与c （Na ＋）均增大6.（2011山东高考14）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中)()()(33--∙OHc COOH CH c COOCH c 不变C.醋酸的电离程度增大，c(H ＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7 7.（2011天津）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的 A.pH >7时，c(C 6H 5O －)>c(K +)>c(H ＋)>c(OH －) B.pH <7时，c(K +)>c(C 6H 5O －)>c(H ＋)>c(OH －)C.V[C 6H 5OH(aq)]＝10ml 时，c(K +)＝c(C 6H 5O －)>c(OH －)＝c(H ＋)D.V[C 6H 5OH(aq)]＝20ml 时，c(C 6H 5O－)+c(C 6H 5OH )=2c(K +)8.（2011天津）下列说法正确的是 A.25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K WB.SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O=SO 32－＋2I －C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－D.100℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性9.（2011重庆） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH 3COONa 溶液加热C.氨水中加入少量NH 4Cl 固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl 固体10.（2011新课标全国）将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c （H +）B. )(HF K a C.)()(+-H c F c D.)()(HF c H c +11.（2011海南）用0.1026mol ·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70Ml12．(2011全国II 卷6)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH 由小到大排列的正确是 A ．④②③① B ．③①②④C ．①②③④D ．①③②④13．(2011全国II 卷9)温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若PH>7时，则一定是c 1v 1=c 2v 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H ＋）=c （CH 3COO－）+c （OH －）C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2>c 1D ．若V 1=V 2,C 1=C 2,则c （CH 3COO －）+C(CH 3COOH)=C(Na ＋)14.（2011四川）25℃时，在等体积的 ① pH=0的H 2SO 4溶液、②0.05mol/L 的Ba （OH ）2溶液，③pH=10的Na 2S 溶液，④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A.1:10:1010:109 B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:10915．（2011上海19）常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A ．b 不可能显碱性B ． a 可能显酸性或碱性C ．a 不可能显酸性D ．b 可能显碱性或酸性 16．（2011天津，14分）工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72—和CrO 42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：2CrO 42—（黄色）+2H +Cr 2O 72—（橙色）+H 2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色. （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

a ．Cr 2O 72—和CrO 42—的浓度相同b ．2v (Cr 2O 72—) =v (CrO 42—)c ．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1mol Cr 2O 72—离子，需要________mol 的FeSO 4·7H 2O 。

（4）第③步生成的C r (O H)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：C r (O H )3(s)Cr 3+(aq)+3OH —(aq)常温下，C r (O H )3的溶度积Ksp ＝c(Cr 3+)·c 3(OH —)＝10-32，要使c(Cr 3+)降至10-5mol/L ，溶液的pH 应调至 。

方法2：电解法该法用Fe 做电极电解含Cr 2O 72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生C r (O H )3沉淀。

（5）用Fe 做电极的原因为。

（6）在阴极附近溶液pH 升高的原因是（用电极反应解释） 。

溶液中同时生成的沉淀还有 。

1．（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、HCO 3－B ．K + 、Al 3+、SO 42－ 、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、SO 32－、Cl 2D ．Na + 、CH 3COO -、CO 32－、OH -2．（09年安徽理综·13）向体积为0.05mol·L -1CH 3COOH溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错．误．的是 A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +） B ．V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH -） C ．V a <V b 时：c (CH 3COO -)>c (K +）> c (OH -）> c (H ） D ．V a 与V b 任意比时：c (K +）+ c (H +) ＝c (OH -）+ c(CH 3COO -)3．（09年北京理综·5）化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是A ．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B ．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C ．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D ．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 4．（09年北京理综·8）下列叙述正确的是A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO 2，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 4溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变5．（09年北京理综·11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol ／L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3 下列各项排序正确的是A ．pH ：②>③>④>①B ．c (CH 3COO 一)：②>④>③>①C ．溶液中c (H +)：①>③>②>④D ．c (CH 3COOH)：①>④>③>②6．（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)}第 2 页 共 2 页B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -) D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)7．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是A ．向盐酸中滴加氨水：H ++OH －=H 2OB ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC ．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2＋+2NO↑+4H 2OD ．Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋8．（09年广东化学·16）磷钨酸H 3PW 12O 40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。