江苏高考化学二轮复习实用课件：实验条件的控制
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江苏专用2020高考化学二轮复习专题九化学实验基础与综合实验探究课件20201113
⑤洗气
⑥升华
⑦减压过滤Leabharlann 思维模型 物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组 分都保留下来，且与原来状态相同。具体解题模型如下：
(2)可作为冷凝或冷却的装置
(3)气密性检查装置
3.熟记十五大基本操作 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点 到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量， 否则沉淀剂不过量。 ②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉 淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀操作 将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2～3次 即可。
考纲要求
1.知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。 2.熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。 3.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4.初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液pH的方法。 5.了解Cl－、SO24－、CO23－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH＋ 4 等常见离子的检验方法，能对常见 物质的组成进行检验和分析。 6.了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行 分离和提纯。 7.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。 8.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
(13)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时 漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (14)氢氧化铁胶体的制备 向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。 (15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的： 蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
课件1：6.2.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
3.相同温度和压强下,在容积为2 L的密闭容器中发生反
应:2HI
H2+I2(g),达到平衡状态的标志是
A.c(H2)保持不变
ห้องสมุดไป่ตู้
()
B.c(H2)=c(I2)
C.2v正(HI)=v逆(I2) D.拆开2 mol H—I共价键,同时生成1 mol H—H共价键
【解析】选A。在一定条件下的可逆反应中,如果正、逆反应速 率相等,各组分的百分含量保持不变,则达到化学平衡状态。A 项,c(H2)保持不变,符合要求;B项,c(H2)=c(I2),不一定是保持不变, 不符合要求;C项,应为v正(HI)=2v逆(I2),错误;D项,拆开2 mol H— I共价键是正反应,同时生成1 mol H—H共价键,也是正反应,错 误。
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内生成a mol A,同时
生成3 a mol B;③B的浓度不再变化;④混合气体总的物质的量不再发
生变化;⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3;⑥混合气体的密度不
再变化
A.①②③
B.①③④⑥
C.①③⑥
D.①③④
【思维建模】解答有关化学平衡标志的思维流程如下:
提示:×。可逆反应达到平衡状态时,各反应物、生成物的浓 度不再改变,并非相等。
二、化学反应条件的控制 1.目的:
加快反应速率 提高原料利用率
有害反应
副反应
2.化工生产中反应条件的调控: (1)考虑因素: 化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件 的_成__本__和_实__际__可__能__性__。
【思考·讨论】 某恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s), 混合气体的压强不再改变能否表明该反应已达到平衡状态?
高考化学 ：专练14 化学实验操作
【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习（全国通用）专练14 化学实验操作一、反应条件的调控1．（2022·山西省临汾市高三上学期期中）利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl和H2O2，制备三氯化六氨合钴｛［Co（NH3）6］Cl3｝的实验装置如下。
I．将CoCl2、NH4Cl和活性炭在c中混合，首先滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。
II．置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。
步骤II中，先将装置置于冰水浴中冷却到10℃以下，再缓慢滴加双氧水的原因是_________________________________________。
2．（2021·江苏南通一模）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
为比较不同催化剂的催化性能，需要测重并记录的数据是_______________________。
3．（2021·湖北荆州一模）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。
将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，用水吸收Cl2O（不含Cl2）制得次氯酸溶液。
实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。
4．（2021·河南驻马店高三2月模拟）氯化亚铜（CuCl），白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。
其工业生产流程如下：实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
（1）反应①的化学方程式为________________________________________，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是__________________________。
高考化学二轮复习课件：专题11化学实验
K考点 自 纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
栏 目 链 接
7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气 体纯度后点燃。( √ )
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后 保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的 有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考 纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的 气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气 体，如H2。
近年考题呈现形式 选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实 验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。 非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器 和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯 操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯 时选择适当试剂的理由及所 用仪器。
H核心 自 查 (3) 分 离 几 种 沸 点 相 差 较 大 的 互 溶 液 体 用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含 固 体 溶 质 的 溶 液 中 除 去 部 分 溶 剂 用 ③b ________________________________________ 。
栏 目 链 接
江苏化学高考复习化学实验基础PPT课件
解析：A选项加入稀盐2- 酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液 变浑浊，可能是XO3 ，也可能是HXO3；加入氯化钡溶液有白色沉+淀产生， 再加盐酸，沉淀不消失，也可能是AgCl沉淀，即原溶液中可能有Ag 。 2+ D选项加入碳2+酸溶液2产+ 生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能含Ba ， 也可能含Ca 或Mg 等。 答案：C
(5)特殊的化学试剂要有特殊的保存措施： 氢氟酸易腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中。少量白磷要保存在水中。液溴要在 容器中加入少量水形成水封。锂常保存在液体石蜡中，钠、钾保存在煤油中。
【典型例题1】用下列装置不能达到有关实验
目的的是( )
A
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置可制得金属锰
(7)温度计在不同实验中的应用与位置： ①实验室中制取乙烯：温度计水银球插入液面以下； ②石油的分馏和蒸馏实验：水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。 (8)棉花在实验中的应用： ①用KMnO4分解制取O2：在加热的试管管口堵一团棉花 ，防止反应生成的O2把 KMnO4粉末带出而堵塞导气管； ②实验室收集氨气：在收集氨气的试管口塞一团棉花，目的是减少对流。 ③纤维素水解：常用棉花作为反应物。
(2)蒸发：当蒸发皿中出现较多的固体时，要及时停止加热，利用余热蒸干。 玻璃棒的作用是搅动溶液，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，蒸发结束时 玻璃棒还可用于转移固体产品。 (3)萃取分液：萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶，溶质 在其中的溶解度要远大于原溶剂，且溶剂易挥发。分液时下层液体从漏斗口 放出，上层液体从上口倒出。
3．保存方法： (1)固体药品要盛放在广口瓶中，液体试剂一般盛放在细口瓶中。 (2)常见的见光易分解的物质：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、氯水、溴水等， 要盛放在棕色 瓶中。 (3)碱性溶液：NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等，不能使用磨口玻璃塞。 (4)强酸、强氧化性试剂(HNO3、浓H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等)、 有机溶剂(汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等)，不能用橡皮塞。
江苏省高考化学二轮复习 专题15 化学实验基础专题课件 苏教
①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥酸式滴 定管 A．________，B.________，C.________，D________。
(3)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中
可以看出，该同学在操作时的一个错误是
。
烧杯的实际质量为________g。
(4)指出下面3个实验中各存在的一个错误：
水的试剂瓶应用玻璃塞；F项，Li、Na、K易与空气中的O2、水蒸气反应， 保存时应隔绝空气，由于Na、K的密度均大于煤油的密度，故Na、K可保存 在煤油中，但由于Li的密度小于煤油的密度，无法沉入煤油中，故Li不能保 存在煤油中，通常封在石蜡中。 (2)用托盘天平称量物质，应是左物右码，砝码和烧杯如果放颠倒，游码的 质量就应从砝码中减去，才得烧杯的质量。 答案：(1)D、E、F (2)③ ⑤ ④ ⑥ (3)砝码和烧杯的位置颠倒了 27.4 (4)酸性高锰酸钾溶液盛在了碱式滴定管中 用干燥的红色石蕊试纸检验氨气 过滤时没用玻璃棒引流
难点解读——掌握重点 突破难点
1．将仪器的使用和基本操作相结合，以组合题的形式考查，复习中 要充分了解仪器的结构和用途、操作要求。
2．通过识图了解仪器使用中的注意事项、操作要求
考点1 基本实验操作
【例1】 (2009·广东理基，21)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
()
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/182022/1/18
(3)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中
可以看出，该同学在操作时的一个错误是
。
烧杯的实际质量为________g。
(4)指出下面3个实验中各存在的一个错误：
水的试剂瓶应用玻璃塞；F项，Li、Na、K易与空气中的O2、水蒸气反应， 保存时应隔绝空气，由于Na、K的密度均大于煤油的密度，故Na、K可保存 在煤油中，但由于Li的密度小于煤油的密度，无法沉入煤油中，故Li不能保 存在煤油中，通常封在石蜡中。 (2)用托盘天平称量物质，应是左物右码，砝码和烧杯如果放颠倒，游码的 质量就应从砝码中减去，才得烧杯的质量。 答案：(1)D、E、F (2)③ ⑤ ④ ⑥ (3)砝码和烧杯的位置颠倒了 27.4 (4)酸性高锰酸钾溶液盛在了碱式滴定管中 用干燥的红色石蕊试纸检验氨气 过滤时没用玻璃棒引流
难点解读——掌握重点 突破难点
1．将仪器的使用和基本操作相结合，以组合题的形式考查，复习中 要充分了解仪器的结构和用途、操作要求。
2．通过识图了解仪器使用中的注意事项、操作要求
考点1 基本实验操作
【例1】 (2009·广东理基，21)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
()
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/182022/1/18
第一篇主题十热点题空19化工流程中试剂用量及温度控制分析-2025届高考化学二轮复习课件
1电解质HF，CaF2(s) Ca2＋(aq) ＋2F－ (aq)平衡右移，故“除钙” 时溶液酸度不宜过高，否则溶液 中Ca2＋沉淀不完全。
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5.(2023·银川一模)六氟锑酸钠(NaSbF6)可作为新型钠离子电池的离子导体。 一种由锑白(主要含Sb2O3、Sb2S3和少量Sb2O5、Fe2O3、CuS等)合成六氟 锑酸钠的工艺流程如图所示： ①Sb的氧化物及氢氧化物的性 质 与 Al 的 类 似 ， Sb2S3 可 溶 于 NaOH溶液； ②NaSbO3·3H2O晶体难溶于水。
1.5 g－0.24 g 为3.0 g×8%＝0.24 g，则Al2O3的浸出率为 1.5 g ×100%＝84%。
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(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入K2SO4 沉 铝 的 目 的 是 __使__更__多__的__铝__元__素__转__化__为__晶__体__析__出__，__同__时__保__证__晶__体__纯__度____ ， “沉铝”的最佳方案为_高__温__溶__解__再__冷__却__结__晶___。
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反 应 ③ 为 NaAlO2 ＋ 2H2O ＋ 6NH4F ＋ 2NaOH===Na3AlF6↓＋6NH3·H2O，滤 液中氨水可以用作反应①的反应物。 NH4F 发 生 水 解 生 成 HF ， HF 能 与 玻 璃 中二氧化硅反应生成四氟化硅和水。
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(3)通过实验得出Na3AlF6的产率与外界条 件关系如图所示(提示：温度、时间针对 反应③)。 根据题述实验结果，可知 最佳条件：反应温度、反 应时间、氢氧化钠与氢氧 化铝的物质的量之比依次 是_6_0__℃__、__6_0_m__in_、__2_._0_。
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5.(2023·银川一模)六氟锑酸钠(NaSbF6)可作为新型钠离子电池的离子导体。 一种由锑白(主要含Sb2O3、Sb2S3和少量Sb2O5、Fe2O3、CuS等)合成六氟 锑酸钠的工艺流程如图所示： ①Sb的氧化物及氢氧化物的性 质 与 Al 的 类 似 ， Sb2S3 可 溶 于 NaOH溶液； ②NaSbO3·3H2O晶体难溶于水。
1.5 g－0.24 g 为3.0 g×8%＝0.24 g，则Al2O3的浸出率为 1.5 g ×100%＝84%。
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(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入K2SO4 沉 铝 的 目 的 是 __使__更__多__的__铝__元__素__转__化__为__晶__体__析__出__，__同__时__保__证__晶__体__纯__度____ ， “沉铝”的最佳方案为_高__温__溶__解__再__冷__却__结__晶___。
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反 应 ③ 为 NaAlO2 ＋ 2H2O ＋ 6NH4F ＋ 2NaOH===Na3AlF6↓＋6NH3·H2O，滤 液中氨水可以用作反应①的反应物。 NH4F 发 生 水 解 生 成 HF ， HF 能 与 玻 璃 中二氧化硅反应生成四氟化硅和水。
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(3)通过实验得出Na3AlF6的产率与外界条 件关系如图所示(提示：温度、时间针对 反应③)。 根据题述实验结果，可知 最佳条件：反应温度、反 应时间、氢氧化钠与氢氧 化铝的物质的量之比依次 是_6_0__℃__、__6_0_m__in_、__2_._0_。
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高中化学专题四化学反应条件的控制专题整合提升课件苏教版选修(共5张PPT)
专反(2)题应确二 变定量实控也验制称变变因量量变、法量反实，应验指变探实量究验和题中无的由关解于变法实量验，变实量验而变引量起的的操变作化方和法结、果反。应变量的检测方法和无关变量的控制方法。 通专“控过题制分 一变析量实过法验氧”在目化近的氢年能性新够质课得的程到探高实究考验中变，量脱和颖反而应出变，量成，为而新实高验考变试量题的的操宠纵儿方。法和反应变量的控制方法往往隐藏在实验原理中。
化学探究实验中控制变量法思路如下：
专题一 过氧化氢性质的探究 (2)确定实验变量、反应变量和无关变量，实验变量的操作方法、反应变量的检测方法和无关变量的控制方法。 实验目的是实验设计的方向，而实验原理则是实验设计的基础。 在化学实验探究中，不同的因素条件对实验产生不同的影响。 通过分析实验目的能够得到实验变量和反应变量，而实验变量的操纵方法和反应变量的控制方法往往隐藏在实验原理中。 通过分析实验目的能够得到实验变量和反应变量，而实验变量的操纵方法和反应变量的控制方法往往隐藏在实验原理中。 (2)确定实验变量、反应变量和无关变量，实验变量的操作方法、反应变量的检测方法和无关变量的控制方法。 (2)确定实验变量、反应变量和无关变量，实验变量的操作方法、反应变量的检测方法和无关变量的控制方法。 (2)确定实验变量、反应变量和无关变量，实验变量的操作方法、反应变量的检测方法和无关变量的控制方法。 (2)确定实验变量、反应变量和无关变量，实验变量的操作方法、反应变量的检测方法和无关变量的控制方法。 专题一 过氧化氢性质的探究 (2)确定实验变量、反应变量和无关变量，实验变量的操作方法、反应变量的检测方法和无关变量的控制方法。 (2)确定实验变量、反应变量和无关变量，实验变量的操作方法、反应变量的检测方法和无关变量的控制方法。 “控制变量法”在近年新课程高考中，脱颖而出，成为新高考试题的宠儿。 通过分析实验目的能够得到实验变量和反应变量，而实验变量的操纵方法和反应变量的控制方法往往隐藏在实验原理中。
化学探究实验中控制变量法思路如下：
专题一 过氧化氢性质的探究 (2)确定实验变量、反应变量和无关变量，实验变量的操作方法、反应变量的检测方法和无关变量的控制方法。 实验目的是实验设计的方向，而实验原理则是实验设计的基础。 在化学实验探究中，不同的因素条件对实验产生不同的影响。 通过分析实验目的能够得到实验变量和反应变量，而实验变量的操纵方法和反应变量的控制方法往往隐藏在实验原理中。 通过分析实验目的能够得到实验变量和反应变量，而实验变量的操纵方法和反应变量的控制方法往往隐藏在实验原理中。 (2)确定实验变量、反应变量和无关变量，实验变量的操作方法、反应变量的检测方法和无关变量的控制方法。 (2)确定实验变量、反应变量和无关变量，实验变量的操作方法、反应变量的检测方法和无关变量的控制方法。 (2)确定实验变量、反应变量和无关变量，实验变量的操作方法、反应变量的检测方法和无关变量的控制方法。 (2)确定实验变量、反应变量和无关变量，实验变量的操作方法、反应变量的检测方法和无关变量的控制方法。 专题一 过氧化氢性质的探究 (2)确定实验变量、反应变量和无关变量，实验变量的操作方法、反应变量的检测方法和无关变量的控制方法。 (2)确定实验变量、反应变量和无关变量，实验变量的操作方法、反应变量的检测方法和无关变量的控制方法。 “控制变量法”在近年新课程高考中，脱颖而出，成为新高考试题的宠儿。 通过分析实验目的能够得到实验变量和反应变量，而实验变量的操纵方法和反应变量的控制方法往往隐藏在实验原理中。
最新江苏高考化学二轮复习：实验条件的控制ppt优质课件
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平 衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
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反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)
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最新江苏高考化学二轮复习：实验条 件的控 制ppt优 质课件
控制pH的原因
pH的影响
反应原理
发生副反应、沉淀的生成和溶 解等等
平衡移动
化学反应平衡、电离平衡、水 解平衡、沉淀溶解平衡等平衡 的移动
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8、（2018年南通二模18题节选） 过氧化锶(SrO2.2H2O)晶体的 制备流程如下：
反应原理 ：Sr(NO3)2 +H2O2+2NH3 ·H2O = SrO2 ·2 H2O↓+2NH4·NO3 ,
该反应放热。 (1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利
用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率
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反应原理 ：Sr(NO3)2 +H2O2+2NH3 ·H2O = SrO2 ·2 H2O↓+2NH4·NO3 , 该反应放热。
(2)浓度大于20%，H2O2的利用率又下降的原因： H2O2 浓度越大单位时间内反应放出热量越多，导致H2O2分解。
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最新江苏高考化学二轮复习：实验条 件的控 制ppt优 质课件
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反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)
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控制pH的原因
pH的影响
反应原理
发生副反应、沉淀的生成和溶 解等等
平衡移动
化学反应平衡、电离平衡、水 解平衡、沉淀溶解平衡等平衡 的移动
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8、（2018年南通二模18题节选） 过氧化锶(SrO2.2H2O)晶体的 制备流程如下：
反应原理 ：Sr(NO3)2 +H2O2+2NH3 ·H2O = SrO2 ·2 H2O↓+2NH4·NO3 ,
该反应放热。 (1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利
用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率
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反应原理 ：Sr(NO3)2 +H2O2+2NH3 ·H2O = SrO2 ·2 H2O↓+2NH4·NO3 , 该反应放热。
(2)浓度大于20%，H2O2的利用率又下降的原因： H2O2 浓度越大单位时间内反应放出热量越多，导致H2O2分解。
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化学实验化学反应条件控制课件-苏教版高考化学一轮总复习
应在15 ℃,120 s～180 s区间的O2NC6H4COOC2H5平均反
应速率v= 0.335 0.291 mol / L =7.33×10-4 mol·L-1·s-1,
60 s
故D正确。
5.某化学兴趣小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分 解,并与二氧化锰的催化效果进行比较,用如图装置进 行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其他可能影响 实验】选C。A. 由数据可知,随着温度升高,相同时 间段内O2NC6H4COOC2H5的浓度降低的速度快,表示温度升 高反应速率加快,故A正确;B.由数据可知,其他条件不 变时,随着反应的进行,相同时间段内O2NC6H4COOC2H5的 浓度降低的幅度减小,说明反应物的浓度降低反应速率 减慢,故B正确;C.根据表格数据,600 s时是平衡状态, 则530 s时可能是平衡状态,可能不是,故C错误;D.该反
③数据有效。解答时注意选择数据(或设置实验)要有 效,且变量统一,否则无法作出正确判断。
3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行
反应,测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如
图。根据图示实验条件,下列说法中一定不正确的是 ()
组别
1 2 3 4
对应曲线
a b c d
c(HCl)/
mol·L-1
2.5 2.5
反应 温度/℃
30 30
30
铁的状态
粉末状 粉末状
块状 块状
(2)实验过程: ①取两个50 mL锥形瓶,编为1、2号。向1号锥形瓶中加 入10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液,向2号锥形瓶中加 入5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。另取 两支试管,各加入10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,然后 同时将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶中,记录反应所需 的时间。
高中化学课件：实验条件的控制
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计方案如下表：
淀 粉 变 蓝 时 间
表中Vx=____mL，理由是_________________。
1、(14广东33改编)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2 浓度对H2O2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥 形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、25℃恒 温水浴槽、注射器
实验条件的控制教学片段实验目的实验原理实验方法表格设计实验结论实验目的实验原理实验方法表格设计实验结论淀粉变蓝时间淀粉变蓝时间简述
实验条件的控制
实验条件的控制（教学片段）
实验 目的
实验 原理
实验 方法
表格 设计
实验 结论
简述：如何控制自变量和不变量？C浓V浓=C稀V稀
例：某小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、 0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：
实验表格，完整体现实验方案（数据用字母表示）。
…
…
③实验结论：
…
… ……
学生设计样本2：
深挖课本素材、设计探究实验
化学反应原理P64： 3. 沉淀的转化
实验3—4：向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加 0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加 0.1mol/L KI溶液，观察，记录现象；再向其中滴加 0.1mol/LNa2S溶液，观察并记录现象。
/mL
V[30% H2O2] /mL
V[ H2 V[O2] 收集d mL
O] /mL O2所需时
高考化学化工流程全突破专题03实验条件的控制和目的知识讲解
专题 03 实验条件的控制和目的一 .掌握中心化学反响1.元素及其化合物知识：化工生产将原料转变为产品的过程，也是物质经历互相转变的过程。
理解物质之间的转变关系，就要用到元素及其化合物的有关知识。
一般环绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2.还要掌握有关化工生产的知识，熟习的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3.化学反响原理：化工生产中把原料转变为产品的过程就是化学反响的过程，从化学反响原理的角度选择原料、控制条件和选择设施等，是化工生产的基本思路。
化学反响原理的有关知识包含质量守恒定律、化学反响速率、化学均衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识剖析化工生产中化学反响的状况。
①调理溶液的 pH 值：使某些离子转变为积淀而达到分别的目的，克制某些离子的水解，防备某些离子的氧化等。
在题目中常以表格形式给出信息。
比如：已知以下物质开始积淀和积淀完整时的pH 以下表所示开始积淀物质积淀完整Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)2 7.6 9.6Mn(OH) 8.3 9.822＋2＋若要除掉 Mn 溶液中含有的 Fe，应当如何做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调溶液的pH 到 3.7 。
调理 pH 所需的物质一般应知足两点：能与 H＋反响，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。
比如：若要除掉Cu2＋溶液中混有的 Fe3＋，可加入 CuO、 Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3 等物质来调理溶液的pH 值。
调理溶液的 pH：“酸作用还能够除掉氧化物（膜）；“碱作用”还能够除掉油污、除掉铝片氧化物、溶解铝、二氧化硅。
② 控制系统的温度a．控制低温：防备物质的分解，如NaHCO3、 NH4HCO3、 H2O2、 HNO3( 浓 ) 等；防备物质的挥发，如盐酸、醋酸等；克制物质的水解，如冰水清洗，以防备清洗过程中的溶解消耗；增大气体反响物的溶解度，使其被充足汲取；b．采纳加热：加快某固体的溶解，加快反响速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使均衡向需要的方向挪动；趁热过滤，防备某物质降温时因析出而消耗或带入新的杂质；c．控制范围：保证催化剂的催化成效，兼备速率和转变率，追求更好的经济效益，防备副反响发生等。
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反应速率
温度升高速率加快，影响催化 剂的活性等等
平衡移动 化学反应平衡，水解平衡等平 衡的移动
16
控制温度的方法 4、①需控制温度为40℃左右，可以采用的加热方式是什么？ 40℃水浴加热 ②制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶 液反应生成NaClO3和NaCl，实验中控制温度除用冰水浴外， 还需采取的措施是： 缓慢通入Cl2
用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率
低的原因是
。
27
测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的 H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是
浓度低的双氧水反应速率慢，相同时间内反应的少 。
28
反应原理 ：Sr(NO3)2 +H2O2+2NH3 ·H2O = SrO2 ·2 H2O↓+2NH4·NO3 , 该反应放热。
•
6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质,这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
感谢观看，欢迎指导！ •
7.个性并非社会的敌人,而是社会的逻 辑前提 。社会 是人之 共性和 个性的 统一体;共性相 约,个性 相得;共性是 社会的 基础,个 性是社 会的灵 魂。扼 制个性 便是扼 制了社 会之根 本。
温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是： 反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为 CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化 率下降，且上升幅度超过下降幅度
15
控制温度的原因
反应原理
反应物的性质（易分解、易挥 发）、发生副反应等等
温度的影响
25
实验中浓度的控制
➢控制浓度的原因
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8、（2018年南通二模18题节选） 过氧化锶(SrO2.2H2O)晶体的 制备流程如下：
反应原理 ：Sr(NO3)2 +H2O2+2NH3 ·H2O = SrO2 ·2 H2O↓+2NH4·NO3 ,
该反应放热。 (1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利
催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO
13
3、（2019江苏高考20题节选）（3）CO2催化加氢合成二甲醚 是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
向含有Fe3+的含氟废水中加入柠檬酸钠（C6H5O7Na3）可 消除Fe3+对F-测定的干扰，其原因是______。
Fe3+与柠檬酸根（C6H5O73-）的结合能力强于 其与F-的结合能力
江苏高考化学二轮复习实用课件：实 验条件 的控制p pt
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江苏高考化学二轮复习实用课件：实 验条件 的控制p pt 江苏高考化学二轮复习实用课件：实 验条件 的控制p pt
酸性越强，Na2FeO4越容易分解；pH越大， Cu2＋更容易沉淀；Na2FeO4氧化Y4－，自身 被还原成Fe3＋，水解产生的Fe(OH)3胶体有 絮凝作用，使Cu(OH)2更易沉降。
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江苏高考化学二轮复习实用课件：实 验条件 的控制p pt
11、（2019年七市三模16题节选）有效去除废水中的H2SiF6、F-， 改善水质是环境部门的重要研究课题。废水的酸碱度及废水中 的Fe3+对F-浓度的测定都会产生一定的影响。 ①测定时，通常控制废水的pH在5～6之间。pH过小所测F-浓度 偏低，其原因是______。
为AgCl、PbSO4、PbCl2和Ag2Te）为原料，生产白银的工艺流程 如图：
已知：
①水溶液中H2SO3、HSO3-、SO3-的物质的量分数随pH变化如图1所示；
②“浸出”时AgCl与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
AgCl+nSO3-⇌[Ag（SO3）n]（2n-1）-+Cl-。
“浸出”时加入稍过量的Na2SO3溶液，同时控制pH在9以上，其目
pH过小，H+与F-转化为弱酸HF
江苏高考化学二轮复习实用课件：实 验条件 的控制p pt
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江苏高考化学二轮复习实用课件：实 验条件 的控制p pt
② Fe3+与柠檬酸根（C6F5O73-）、F-反应可表示为： Fe3++nC6H5O73-⇌Fe（C6H5O7）n（3n-3）-、 Fe3++nF-⇌FeFn3-n。
本课主要内容
为何控制条件
2
怎样控制条件
4
1
控制哪些条件
3
答题方法总结
实验中控制实验条件的原因分析
3
反应原理
控制条件的原因
反应速率
平衡移动
4
实验中一般要控制哪些条件
5
反应原理 反应速率 平衡移动
浓度、温度、pH值等等
浓度、温度、压强、接触面积、 催化剂等等
浓度、温度、压强等等
实验过程中怎样控制条件
10
2、（2018江苏高考20题节选） （4）在有氧条件下，新型催化剂 M能催化NH3与NOx反应生成N2。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂 M的反应器中反应（装置见题20图−1）。反应相同时间NOx的去除 率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250 ℃范围内随 着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的 去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
已知：Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr（NH3）6]3+，但加热时 该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni（NH3）6]2+，该络合物加 热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
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（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2（SO4）3，
“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式
的是
。
20
AgCl+nSO32-⇌[Ag（SO3）n]（2n-1）-+Cl-。 “浸出”时加入稍过量的Na2SO3溶液，同时控制pH在9以上，其目 的是 增大SO32-的浓度，促进平衡正向移动，提高银元素的浸出。率
21
控制pH的原因
pH的影响
反应原理
发生副反应、沉淀的生成和溶 解等等
平衡移动
化学反应平衡、电离平衡、水 解平衡、沉淀溶解平衡等平衡 的移动
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10、（2018年南通一模20题节选）络合铜(CuY2－)废水的处理一 直是环境工程领域的研究热点。Na2FeO4可氧化络合铜中的Y4－而 使Cu2＋得到解离。Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理 后的废水中Cu2＋ 的浓度与pH的关系如图。pH越大，废水处理效果 越好，这是因为______。
•
4.年老时,你对青春的期盼就只能依靠 些许爽 朗的情 怀,时光 告诉你,青春是 一种年 龄,亦 是一种 心境。 只是,来 日不多,你身处 的境地 已经很 明白地 告诉你:自己孩 提时的 理想是 否成真 ,自己 生命的 质量显 现了一 种什么 样的光 色。
•
5.好在身体依然健康,精力依然充沛,在中年,在老年 ,你仍 会在自 己的脸 庞上刻 下饱经 风霜的 印痕,时 光仍会 在你的 履历中 重重地 绘下一 幅图画 。
11
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在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后 上升缓慢的主要原因是：
迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx去除反应速率增大 当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是：
•
8.创新是人的才能的最高表现形式,是 促使人 类社会 不断前 进的车 轮。纵 观历史,每一位 取得卓 越成就 的人,无 不是敢 于创新 的。敢 于创新 ,是一 种极为 宝贵的 精神,我 们都应 该学习 。
沉淀物 开始沉淀 完全沉淀
Fe(OH)3 2.3 3.2
Fe(OH)2 7.5 9.7
Al(OH)3 3.4 4.4
24
(1) 加入少量NaHCO3调节pH至什么范围 4.4~7.5。 将酸浸后的溶液向NaHCO3溶液中滴加，影响制备吗？
(2) 聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。 pH偏小时 产品中可能会含有Fe2（SO4）3 ， pH偏大时 产品中可能会含有Fe（OH）3 。 [Fe(OH)SO4]
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平 衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
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反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
•
2.只要不必希求太多——向朋友、向 爱情,尤 其是向 生活。 是否记 得?我们 曾经多 么专注 地设计 美妙的 未来,我们是 如何细 致地描 绘多彩 的前途,然而,尽 管我们 是那样 固执、 那样虔 诚、那 样坚韧 地等待,可生活 却以我 们全然 没有料 到的另 一种面 目呈现 于面前 。
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3.童年少年青年好像还是昨天的事儿,呀,时光 真快,一 生的一 半儿已 经烟飞 云散。 无论如 何,时 光是无 情的,青 春不会 因为你 的期盼 而凝滞,也不会 因为你 曾有的 虚度而 有半丝 的缓慢 。