【化学】2010年高考化学 第七部分 化学实验部分 第36讲 几个重要的定量实验doc
高考化学一轮复习专题讲座一最常考的两个定量实验
专题讲座一 最常考的两个定量实验——气体体积、质量的测定定量实验中常测定3种数据：温度、质量和体积。
温度——用温度计测量质量⎩⎪⎨⎪⎧ 固体——用天平称量液体——在器皿中用天平称量气体——用天平称出吸收装置吸收气体前后 的质量后求差值体积⎩⎪⎨⎪⎧液体——用量筒、滴定管或容量瓶气体——用各种组合仪器见下面讲解 1．气体体积的测定装置既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。
测量气体体积的常用方法(1)直接测量法。
如图A 、B 、C 、D 、E 均是直接测量气体体积的装置。
装置A ：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。
装置B ：测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。
装置C ：则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体的体积可以直接测量。
装置D ：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。
读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后再读取注射器中气体的体积。
(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
(2)间接测量法。
如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
读数时，应先冷却至室温，再上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶内的液面相平后再读数。
2．气体质量的测量装置气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。
常见的吸收装置：在利用B、C装置测定气体的质量时，要防止空气中相关气体的干扰。
题组一气体体积的测定1．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
高考化学目录
第6讲 氧化还原反应 考点一 考点二 考点三 氧化还原反应的相关概念及电子转移的表示方法 氧化还原反应规律及应用 氧化还原反应方程式的配平及计算
第7讲 高考必考题突破讲座——新情境下化学方程式、离子方程式书写的解题策略
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第三章 第 8讲 考点一 考点二 考点三 第 9讲 考点一 考点二 第10讲 考点一 考点二 第11讲 考点一 考点二 第12讲 金属及其化合物 钠及其重要化合物 钠的性质及应用 钠的重要化合物 碱金属元素 焰色反应 镁、铝及其重要化合物 镁、铝的性质及应用 镁、铝的重要化合物 铁及其重要化合物 铁及其重要化合物 “铁三角”的转化关系及综合应用 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 铜及其重要化合物 金属材料及金属矿物的开发利用 高考必考题突破讲座——无机化学工艺流程题的解题策略
第35讲 高考必考题突破讲座——化学反应原理题的解题策略
第九章 有机化合物(必修2) 第36讲 认识有机化合物——主要的烃
考点一 常见烃的结构与性质
考点二 考点三 考点一 考点二 同系物与同分异构体 化石燃料的综合利机物和基本营养物质
第38讲 高考必考题突破讲座——常见有机物的结构与性质的考查方式及解题策略
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第十章 化学实验 第39讲 化学常用仪器和实验基本操作 考点一 考点二 常用化学仪器的识别与使用 实验基本操作
考点三 化学试剂的存放及实验安全
考点四 仪器的组合与创新使用
第40讲 物质的分离、提纯与检验
考点一 物质的分离和提纯
考点二 考点三 常见物质的检验 常见物质的鉴别
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高中化学定量实验方法【高中化学实验系列定量实验大总结】
高中化学定量实验方法【高中化学实验系列定量实验大总结】综观近几年高考，有关定量实验的考题时常出现在高考卷中，命题的方式是定量与定性相结合，题型以填空、简答为主。
定量实验题不仅考查考生的观察能力、操作能力、分析能力，还考查考生的数据处理能力。
高中化学中最重要的定量实验有：①一定体积一定物质的量浓度溶液的配制；②中和热的测定；③硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；④中和滴定等。
下面对这四个定量实验作简要的解读。
1. 一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制【实验仪器】容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和药匙。
【实验步骤】（1）计算：根据要求计算出固体溶质的质量或液体的体积；（2）称量或量取；（3）溶解：往小烧杯中放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（但用98%浓硫酸配制溶液时，一定要把98%浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中，边倒边搅拌）（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入容量瓶；（5）洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，并将每次的洗涤液也倒入容量瓶中；（6）定容：向上述容量瓶继续加蒸馏水至离刻度线1~2厘米，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线相切；（7）装瓶：将溶液转入试剂瓶，贴好标签放在指定位置存放。
【注意事项】（1）容量瓶在使用前要检验是否漏水；（2）转移溶液要用玻璃棒引流；（3）只能配制容量瓶上规定的容积的溶液，溶液温度需与标注温度相仿。
（4）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，要及时倒入指定的细口瓶中。
（5）定容时，仰视读刻度，液面会看低，所加水量增大，浓度变小；反之，俯视浓度变大。
（6）用胶头滴管滴加蒸馏水时，若液面过了刻度线，就宣布实验失败，重做实验。
【误差分析】可能引起误差的操作c(mol?L-1)天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀偏高试剂与砝码的左右位置搞错偏低量取液体溶质(如浓硫酸)时，俯视读数偏低定容时俯视刻度线偏高所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容偏高转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶偏低溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小偏低容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留无影响定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线偏低如配制氢氧化钠溶液，用滤纸称量氢氧化钠偏低【练习】医用生理盐水是质量分数为0.9%，物质的量浓度是0.154mol/L。
高考化学实验中重要的定量实验
（三）误差分析
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将 润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。 （ ） 9、指示剂滴加过多（ ）
△
CuSO4 +
1mol
m(CuSO4)
xH2O
xmol
m(H2O)
160
18
1∶x＝
m(CuSO4)
160
∶
m(H2O)
18
x＝
160 · 2O) m(H 18 · m(CuSO4)
m(H2O)＝ m(晶体) －m(CuSO4)
或：晶体中结晶水的质量分数＝ m(晶体) －m(CuSO4) ×100%
①准确称取0.79 g KMnO4，用少量水溶解后，配制成500 mL
溶液，取出1 mL此溶液，稀释至100 mL，即可得到1×10－4mol· － L
1KMnO 4溶液。
4
②准确量取2 mL 1×10－4mol· －1KMnO4溶液，注入试管中， L 加入1滴6 mol· －1H2SO4溶液，按如图所示组装好装置，置于待测 L 地点，缓慢抽气，每次抽气50 mL。记录抽气次数，计算实验结果。
或无影响）；
。（填偏大、偏小
（5）若某同学三次实验的结果是平均抽气次数为20次,设实验时处于标
准状况,通过计算说明，该室内的空气中甲醛的浓度是否超标？
河北省邯郸四中高三化学《几个重要的定量实验》课件[ 高考]
![河北省邯郸四中高三化学《几个重要的定量实验》课件[ 高考]](https://img.taocdn.com/s3/m/fbed1e70453610661fd9f42b.png)
2．物质的量浓度溶液的配制 （1）实验仪器 天平（量筒）．烧杯．玻璃棒．容 量瓶．胶头滴管（药匙）。 （2）实验步骤
计算．称量．溶解洗涤．定容．振荡
（2）配制一定物质的量浓度的溶液
1、容量瓶的使用 1）选择合适的容量瓶2）检验是否漏水 2、配制步骤
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。稀释前后 溶质的质量不变
思考3：将热溶液加入到容量瓶中， 则配得的溶液浓度偏高还是偏低？ zxxk
3．中和滴定
（1）实验原理 H＋＋OH－＝H2O
（2）实验步骤 ①用移液管（量筒）取待测液放入 锥形瓶中 ②用酸式（碱式）滴定管装标准液
③滴定管中标准液滴入锥形瓶中， 并注意锥形瓶中颜色的变化zxxk
再重复滴定一次，记录有关数据
【参考答案】
（1）通过测定MgO、CO2、H2O的物质的 量之比来确定碱式碳酸镁的组成。（2） 装置图如下：
（3）操作步骤：
①将装置连接好后，检查装置的气密性 ②称取一定量（W1）样品放于大试管底部， 称量洗气瓶和干燥管C的质量 ③加热至样品完全分解 ④实验结束后称量洗气瓶和干燥管的增重（设为
W2、W3) ⑤计算：MgO、CO2、H2O的物质的量之比为 (W1–W2–W3)/40 : W3/44 : W2/18 然后确定组成。
7-江苏－20、(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧 化将硫带的余反烬应的，木都条用插如入下试图管所C中示，的木装条置复进燃行。实验。通入SO2气体，
请回答下列问题：
((12))第化有请1N学设小a方计2组S程一O同3式种。学是实认取：验为白方N案a色22O证N固2明与a体NS2OOa，222O反+2加应与2S生S稀OO成2硫2反了=应2酸NN生a，2aS成2OS产的3和O白生O3色+2能，O固该2使体反中晶应含的 红溶液褪色的气体。
2010年高考考试大纲(新课标)化学
2010年全国新课标高考考试大纲：化学Ⅰ.考试性质普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。
高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。
因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ.考试内容根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》，确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。
一、考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
(一)对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力(1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
(2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
3.化学实验与探究能力(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
高考化学_【核心考点总动员】专题：定量实验
考点定量实验题型介绍：定量实验是中学化学的重要实验，主要有物质的量浓度溶液的配制、中和滴定（包括滴定曲线）、中和热测定等。
从中学化学实验和高考实验考查的要求来看，定量实验主要有以下几种类型：①确定物质组成与含量的定量实验。
如确定物质化学组成（确定化学式）、测量物质中某组分的质量分数等实验；②测量某溶液的浓度（溶质质量分数、物质的量浓度等）的定量实验。
如中和滴定实验；③测量某些化学计量的定量实验。
如测定某分子（或原子）的相对分子（原子）质量、阿伏加德罗常数等实验。
④研究反应热效应的定量实验。
如课本中关于中和热测定实验；⑤研究物质（分子）结构的定量实验。
如有机物分子结构确定实验。
在定量综合实验中以考查学生处理实验数据和分析实验误差的能力为主，但随着理科综合能力测试对定量思维能力以及实验设计能力要求的提高，估计今后的高考题中对实验的考查会在定性实验的基础上渗透定量要求甚至直接要求进行定量实验设计。
高考选题：【2016年高考天津卷】(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
1、测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、测定步骤a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200ml水样c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。
高中化学高三素材高中化学定量实验复习四法学法指导.doc
化学定量实验复习四法化学定量实验既是中学实验复习的重点，也是高考化学命题的热点。
定量实验除了考查实验基本操作外，还可以与化学基本理论有机联系在一起，链接元素化合物知识，考查化学计算。
在此以“碳酸钠晶体中结晶水含量的测定”为突破口，进行定量实验的专题复习，以期达到事半功倍的效果。
碳酸钠晶体（Na 2CO 3·xH 2O ）中结晶水含量测定的计算依据%100)O xH CO Na (m )O H (m )O H (w 23222⨯⋅= )O xH CO Na (n )O H (n x 2322⋅= 定量实验的基本原理是测出某一反应中参加反应的相关两种物质的量，然后根据化学方程式进行计算。
因此，设计化学实验方案测定出m （H 2O ）、m （Na 2CO 3· xH 2O ）、m （Na 2CO 3）、n （H 2O ）、n （Na 2CO 3）等相关化学量中的其中两个量，就能计算出w （H 2O ）、x 值。
现将复习过程中设计的几种方案推荐给大家。
一、加热法原理：Na 2CO 3·xH 2O=Na 2CO 3+xH 2O ；测量出加热前碳酸钠晶体的质量和加热后无水碳酸钠的质量，就可计算出w （H 2O ）和x 值。
注意 （1）实验过程中用到的主要仪器：天平、坩埚、泥三角、三角架、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒、干燥器。
（2）加热法测定碳酸钠晶体中结晶水含量时至少需要称量4次（坩埚质量、坩埚+碳酸钠晶体质量、坩埚+无水碳酸钠质量、再次加热后坩埚+无水碳酸钠质量）。
点评 加热法是教材中硫酸铜晶体中结晶水含量测定的重要方法，利用加热前后的质量差计算出结晶水的质量和无水盐的质量，从而计算出结晶水含量。
二、沉淀法原理：Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓+2NaCl ；测定出CaCO 3的质量就可计算Na 2CO 3的量。
方法：用天平称取Na 2CO 3·xH 2O 晶体m 1g ，在烧杯中加蒸馏水完全溶解，加入CaCl 2溶液使-23CO 完全沉淀，过滤、洗涤、晾干，称得固体的质量为m 2g 。
2024年高考化学一轮复习知识清单33 常见的定量综合实验
知识清单33常见的定量综合实验一、容量瓶的使用1．容量瓶的读数（1）方法：看刻度线找凹液面（2）俯视：溶液的体积偏小，浓度偏大（3）仰视：溶液的体积偏大，浓度偏小（4）注意问题①定容、摇匀后液面下降，不必滴加蒸馏水②容量瓶不必干燥，有少量蒸馏水不影响结果③量取液体溶质的量筒不需要洗涤，否则所配溶液的浓度会偏高④容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。
⑤容量瓶用来配制一定条件准确物质的量浓度的溶液，若浓度确定，则不能用容量瓶配制（5）常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等（6）使用容量瓶前要检查瓶塞是否漏水。
2．容量瓶的选择（1）有规格，相匹配；无匹配，大而近（2）要计算，按规格；结晶水，算在内3．常见计量仪器的读数精度（1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求0.1g（2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求0.1mL（3）用滴定管量取液体溶质的体积时，数据要求0.01mL（4）用广泛pH试纸测定溶液的pH时，数据要求整数（5）用精密pH试纸测定溶液的pH时，数据要求0.1二、配制一定浓度的溶液1．配制一定质量分数的溶液（1）配制步骤（2）实验图示（3）实验仪器①固体溶质：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平②液体溶质：量筒（两个）、烧杯、玻璃棒2．配制一定物质的量浓度的溶液（1）配制过程：以配制1000mL 0.5mol·L－1NaCl溶液为例。
（2）实验图示（3）实验仪器①必用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL 容量瓶②溶质是固体：还需要托盘天平③溶质是液体：还需要量筒或滴定管（看精度）3．配制溶液时的注意事项（1）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。
（2）转移溶液时必须用玻璃棒引流。
（3）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。
实验中的定量和定量中的实验——定量实验方法的教学探索
课题展示新课程NEW CURRICULUM最重要的是在此基础上形成对学生的肯定与鼓励，更多地关注学生的情感态度与价值观。
2.对每个学生每个作品负责教师要负责地对每个学生的每个作品给予恰当的评价。
这不仅使教师对于不同阶段、不同层次的学生有更加透彻的了解，也使学生通过所获得的评价及时认识到自身的优势和不足，并明确以后应当如何改正和提高自我。
3.提高语言表达的准确性和感染力教师做出的评语不仅体现着教师的语言素养，也感染着学生的语言表达。
教师在给予评语时，要注意语言的灵活表达方式和清然自然的风格，提高语言素养。
这会使学生更容易接受评语，也更能激发学生的写作兴趣。
总之，初中语文写作评价现状中仍存在许多问题与不足，这就要求我们广大教育工作者结合实际情况采取不同策略进行改正和完善，共同为培养初中生在语文学习中的文化素质与思想道德品质而努力。
参考文献：陆桂科.初中语文写作评价的现状及其对策分析［J］.教育界，2014（31）：121.•编辑韩晓化学实验给学生提供了最直接的观察对象，而用定量的手段或定量的眼光来实施或观察实验，是化学实验从单纯的感性认知过程向理性探究过程的转变。
因此在教学中引人“定量”手段或建立“定量”意识不仅拓展了学生在实验观察中的视角，而且在一定程度上改变了学生原有的认知过程，影响了学生学习的心理状态，增强了学生与周围世界进行对话一、教材定量实验内容分析定量实验的专题化学习是上海高中化学教材的亮点之一。
学生集中学习气体体积测定、恒重操作和滴定法三种重要的定量实验方法，其专题化学习的意义可见：（1）三个不同的定量实验都贯穿着定量测量的核心思想：简单、安全和精确度，即定量化思想。
（2）三个不同的定量实验因不同的实验目的、不同的实验对象、不同的实验原理代表了定量测量中三种基本的实验方法。
二、定量实验课堂教学实例传统的定量实验的教学过程是“推导定量实验原理—认识整套实验装置—观看实验视频或教师根据实验装置从左至右、从下至上讲解实验步骤……”而笔者采取了问题系列化设计推进定量实验教学，即“推导定量实验原理（数学关系）—提出实验的核心问题—寻求实验实施的仪器、操作（同时）—归纳整理实验步骤、实验仪器”。
(课标版)2010年《高考风向标》化学 第七部分 化学实验部分 第36讲 几个重要的定量实验
第36讲几个重要的定量实验★一、考情直播考纲解读2．考点整合考点1 测定实验1．中和热的测定2．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(1)实验原理：硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到258℃左右结晶水全部失去，据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
设硫酸铜晶体为CuSO4·xH2O。
m(结晶水) m(晶体)＝18x160＋18x或m(CuSO4)160∶m(H2O)18＝[m(H2O)＝m(CuSO4·xH2O＋瓷坩埚)－m(CuSO4＋瓷坩埚)](2)实验步骤：“四称”、“两热”(1)称坩埚(W1g)；(2)称坩埚及晶体(W2g)；(3)加热至晶体完全；(4)冷却称重(W3g)；(5)再；(6)冷却称量(两次称量误差不得超过g)；(7)计算(设分子式为CuSO4·xH2O)。
x＝[特别提醒]：注意化学实验中收集有关数据，学会对数据、图表的分析处理，并科学地得出结论。
[例1](山西省实验中学09届高三月考）在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中：（1）加热前晶体应该放在中研碎，加热时是放在中进行，加热失水后，应放在中冷却。
（2）判断是否完全失水的方法是。
（3）做此实验时，最少应该进行称量操作次。
（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。
（5）这次实验中产生误差的原因可能是（）（填选项）A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质B．实验前晶体表面有水C．加热时有晶体飞溅出去D．加热失水后露置在空气中冷却［解析］本题可以通过对硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验的复习逐一解答．实验仪器：托盘天平、研钵、酒精灯、玻璃棒、坩埚、三角架、泥三角、坩埚钳、干燥器实验步骤：“四称”、“两热”、“一算”计算：（设化学式为CuSO4·nH2O）ｎ＝１６０（ｍ２－ｍ３）／（ｍ３－ｍ１）答案：（1）研体坩埚干燥器（2）最后连续两次加热冷却后称量的质量差不超过0.1g（3）4 （4）5.3g （5）BC[方法技巧]硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中除了要熟练掌握实验所需要的仪器和实验步骤外，还应当注意几个事项：一是坩埚可以直接加热，要放到泥三角上，二是加热完全失去结晶水后，坩埚要放到干燥器中冷却以免无水硫酸铜吸水。
中学化学中重要的定量实验专题复习PPT课件
③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一 般不作滴定指示剂。
（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分 钟内不复原）
指示剂 操作
强碱滴定强酸
强酸滴定强碱
1、中和反应：酸+碱 正盐+水 如：①Hcl+NaOH===NaCl+H2O ②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O ③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O 注意：
①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性， 由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至 终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量 减少误差。
④晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引 起测得值偏低。
⑤加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值 偏高。
⑥加热过程中，应慢慢加热（可改垫石棉网）以防因局部过热而 造成晶体溅失及无水硫酸铜分解，引起测量值偏高。
⑦加热时间不充分、加热温度过20低21 (未全变白)会使测得值偏低34。
4、称量—称出坩埚与剩余固体的总质量（m2） 5、再加热、冷却、称量（与m2相差不超过0.1克） 6、计算—计算结晶水的质量分数，再通过有关数据计算X
7、实验结果分析—根据计算的2021ω及X与理论值比较
32
实验关键
硫酸铜晶体完全失水
(1)标志：晶体加热后全白，无蓝，无黑色。
(2)措施：①控制加热的温度及时间；
使之完全失水，测定生成的无水硫酸铜的质量即可。
CuSO4· xH2O△
中学化学中的一些定量实验
中学化学中的一些定量实验高中化学课本中的定量实验数目不多，除配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液(见化学基本操作)外，主要的定量实验是中和滴定、硫酸铜晶体结晶水含量的测定以及盐的溶解度的测定。
中和滴定，旨在初步学会中和滴定的操作和运用，巩固中和滴定的计算技能。
结晶水的测定和盐的溶解度的测定，旨在运用天平称量等操作技能，学习测定晶体里结晶水含量和盐的溶解度的实验方法与计算方法。
学习这些定量的化学实验，要注意培养宏观与微观结合、定性与定量结合等化学思想、化学方法；必须以严谨、求实的科学态度对待实验问题和实验结果；要坚持探索、创新的精神去完成定量实验问题的设计、实施与实验结果的评价。
定量实验应该做到：准确运用化学实验基本操作技能，使实验结果在该实验设备条件下达到相对准确，减少误差；对实验操作引起的误差或失败的原因作出客观的判断与合理的解释；能够将以上定量实验的思想与方法，适当迁移运用到某些类似的定量实验中去，解决一些原理和操作较简单的定量问题。
1．中和滴定滴定的操作过程大致是：首先称取一定质量的试样制成溶液(或者取一定体积的试样溶液)，然后通过滴定管将已知浓度的溶液逐滴加到被测溶液中去(也可把待测液滴入已经浓度的标准溶液中)，根据指示剂颜色的变化而终止滴定。
最后，可通过有关溶液的浓度和所用体积算出被测试样的含量或被测溶液的浓度。
滴定包括中和滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。
酸碱中和滴定，是利用酸碱中和反应的原理测定酸、碱的含量或酸、碱溶液浓度的滴定方法。
(1)中和滴定的实验程序(以标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)①仪器的洗涤将滴定需用的滴定管、移液管和锥形瓶均洗涤干净，。
滴定管、移液管再用少量要盛的溶液洗2～3次，备用。
②滴定的操作在酸式滴定管中注入标准盐酸，使尖嘴部分充满溶液后，记录起始读数。
用碱式滴定管或移液管量取一定体积的未知浓度的NaOH溶液，放入锥形瓶中，并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2～3滴无色酚酞试液)，振荡、摇匀。
高中化学四大定量实验.docx
高中化学四大定量实验.docx高中化学四大定量实验综观近几年高考，有关定量实验的考题时常出现在高考卷中，命题的方式是定量与定性相结合，题型以填空、简答为主。
定量实验题不仅考查考生的观察能力、操作能力、分析能力，还考查考生的数据处理能力。
高中化学中最重要的定量实验有：①一定体积一定物质的量浓度溶液的配制；②中和滴定；③硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；④中和热的测定等。
下面对这四个定量实验作简要的解读。
定量实验之一：一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制[实验仪器]容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和药匙。
[实验步骤]（1）计算：根据要求计算出固体溶质的质量或液体的体积；（2）称量或量取；（3）溶解：往小烧杯中放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（但用98%浓硫酸配制溶液时，一定要把98%浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中，边倒边搅拌）（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入容量瓶；（5）洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，并将每次的洗涤液也倒入容量瓶中；（6）定容：向上述容量瓶继续加蒸馏水至离刻度线1~2厘米，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线相切；（7）装瓶：将溶液转入试剂瓶，贴好标签放在指定位置存放。
[注意事项]（1）容量瓶在使用前要检验是否漏水；（2）转移溶液要用玻璃棒引流；（3）只能配制容量瓶上规定的容积的溶液，溶液温度需与标注温度相仿。
（4）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，要及时倒入指定的细口瓶中。
（5）定容时，仰视读刻度，液面会看低，所加水量增大，浓度变小；反之，俯视浓度变大。
（6）用胶头滴管滴加蒸馏水时，若液面过了刻度线，就宣布实验失败，重做实验。
[经典习题之一]医用生理盐水是质量分数为0.9%，物质的量浓度是0.154mol/L。
现欲配制此溶液1L，请填写下列空白：（1）配制过程用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、和。
（2）如果转移过程中，不慎将烧杯中的溶液洒落于容量瓶外或加水超过刻度线，其处理方法为。
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第36讲几个重要的定量实验
考点1 测定实验
1．中和热的测定
2．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
(1)实验原理：硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到258℃左右
结晶水全部失去，据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
设硫酸铜晶体为CuSO4·xH2O。
m(结晶水) m(晶体)＝
18x
160＋18x
或
m(CuSO4)
160
∶
m(H2O)
18
＝
[m(H2O)＝m(CuSO4·xH2O＋瓷坩埚)－m(CuSO4＋瓷坩埚)]
(2)实验步骤：“四称”、“两热”
(1)称坩埚(W1g)；(2)称坩埚及晶体(W2g)；(3)加热至晶体完全；
(4)冷却称重(W3g)；(5)再；(6)冷却称量(两次称量误差不得超过
g)；
(7)计算(设分子式为CuSO4·xH2O)。
x＝
[特别提醒]：注意化学实验中收集有关数据，学会对数据、图表的分析处理，并科学地得出结论。
[例1](山西省实验中学09届高三月考）在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中：（1）加热前晶体应该放在中研碎，加热时是放在中进行，加热失水后，应放在中冷却。
（2）判断是否完全失水的方法是。
（3）做此实验时，最少应该进行称量操作次。
（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。
（5）这次实验中产生误差的原因可能是（）（填选项）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质B．实验前晶体表面有水
C．加热时有晶体飞溅出去D．加热失水后露置在空气中冷却
［解析］本题可以通过对硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验的复习逐一解答．
实验仪器：托盘天平、研钵、酒精灯、玻璃棒、坩埚、三角架、泥三角、坩埚钳、干燥器实验步骤：“四称”、“两热”、“一算”
计算：（设化学式为CuSO
4·nH
2
O）
ｎ＝１６０（ｍ
２－ｍ
３
）／（ｍ
３
－ｍ
１
）
答案：（1）研体坩埚干燥器
（2）最后连续两次加热冷却后称量的质量差不超过0.1g
（3）4 （4）5.3g （5）BC
[方法技巧]硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中除了要熟练掌握实验所需要的仪器和实验步骤外，还应当注意几个事项：一是坩埚可以直接加热，要放到泥三角上，二是加热完全失去结晶水后，坩埚要放到干燥器中冷却以免无水硫酸铜吸水。
考点2 溶液的配制
1．一定溶质质量分数溶液的配制。
2．一定物质的量浓度溶液的配制。
一定物质的量浓度溶液的配制步骤一般有五步：
①计算：计算出所需固体溶质的或液体溶质的。
②称量：用托盘天平称取固体溶质的或用合适的量筒取液体溶质
的。
③溶解：将溶质倒入中，加适量蒸馏水，用搅拌，使溶质全部溶解，冷却到，用玻璃棒，把溶液注入一定容量的。
④洗涤：用适量蒸馏水洗涤和 2～3次，并将洗涤注入。
振荡，使溶液混合均匀。
⑤定容：继续向容量瓶中小心地加蒸馏水，至液面离刻度厘米处，改用加入至底端与刻度线相切。
塞好瓶塞，反复摇匀。
将配好溶液转移到试剂瓶或容器中。
[例２]实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，完成下列问题：
（1）应用托盘天平称取无水碳酸钠粉末__________g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠粉末是__________g（1 g以下用游码）。
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有________、_______、______、______、_______。
（4）使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________。
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②无水碳酸钠粉末已部分吸水变成晶体③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
[解析]在实验室中不存在480 mL的容量瓶，所以应取500 mL的容量瓶配制溶液。
若物品与砝码的位置颠倒，当不使用游码时，不产生误差；当使用游码时，物品的质量为砝码的质量减去游码指示的质量，也就是比应称量的质量少游码指示的质量的二倍。
在进行误差分析时，可以从公式c=n/V着手分析。
答案:（1）5.3 （2）4.7 （3）500 mL容量瓶托盘天平玻璃棒胶头滴管烧杯（4）①②③⑥
[方法技巧]配制溶液用的容量瓶的规格通常有２５mL、５０mL、１００mL、２５０mL、５００mL、１L；若物品与砝码的位置颠倒则应称量的质量少游码指示的质量的二倍；误差分析可以从公式着手分析。
考点3.滴定实验
1．氧化还原滴定
2．中和滴定
中和滴定的步骤可归纳为如下五步：
①准备：检查的活塞或的橡皮部分是否漏水。
用待装的溶液润洗滴定管2～3次，每次 mL。
②取液：通常将标准液装入滴定管中。
用滴定管或管将待测液移入锥形瓶中。
③滴定：滴定前，记下滴定管中的液面刻度读数，向锥形瓶中滴入滴酸碱指示剂。
滴定时，左手，右手，眼睛。
滴定完毕，再记下液面刻度读数。
④重滴：为使滴定结果准确，再重复滴定一至两次。
⑤计算：若两次滴定结果相近，取平均计算。
若两次结果相差很大，应查明原因再重滴，然后再计算。
[特别提醒]：能根据误差分析的原理对实验数据进行分析，认识定量分析在化学研究中的重要性。
[例3]（广东高要市二中09届模拟）(1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。
其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到V mL 气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol•L-1的盐酸30.00mL恰好中和完全(如图所示)。
试回答：
①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。
②丙操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是。
③若V=168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。
请将钠块在空气
中加热片刻后所得到的固体成分及质量填在下表(表格可不填满也可补充)：
(2)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
沉淀滴定所用的指示剂本身就
是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否则不能用这种指示剂。
如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。
[解析]钠加热可以生成过氧化钠、氧化钠、还有一部分没反应完的钠；甲中酒精灯盛装酒精过多，乙中应短管进气长导管排水，丙应用酸式滴定管；滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
答案：(1)①三处②浅红色或红色变成无色，且在半分钟不褪色
③
(2)小难
[方法技巧] 滴定达到终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液颜色发生突变，且半分钟不再变化；本题指示剂的选择要根据实际情景选择，但原理相同。
参考答案考点1
1∶x ；晶体完全变白；加热；0.1g；160(W2－W3)
18(W3－W1)
；
考点2
质量，体积；质量，体积；烧杯中，玻璃棒，室温，引流，容量瓶；烧杯，玻璃棒，容量瓶；2～3，胶头滴管，凹液面，
考点3
酸式滴定管，碱式滴定管，3～5mL；移液管，2～3，控制活塞，摇动锥形瓶，注视锥形瓶中溶液的颜色变化。