高级中学2016届高三上学期期末热身模拟理科综合化学试题(附答案)
2016届高三理科综合 化学
2016届高三理综试卷-化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均不能使溴水褪色B．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．X和Z均能与NaO H溶液反应2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A B．11 .2L 2H218O所组成的水，其所含的中子数为4N AC．常温下28g乙烯气体中H原子数为4N AD．1 mol Fe与足量氯气反应时转移的电子数为2N A3．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（） A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液溶解度大小，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣B．在碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、ClO﹣．5．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）A．T的氧化物是光导纤维的主要成分B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D．W的氢化物的化学式为HCl7．按右图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）A．Cu电极与C1电极发生的电极反应相同B．M装置中H+移向Zn电极C．C2上发生氧化反应D．工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，共58分。
届高三第一次模拟考试理综化学试题(附答案)
鹰潭市2016届高三第一次模拟考试理综试题可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40一、选择题（本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）7．下列溶液中，c( Cl- )与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl- )相等的是A．150mL 1mol/L 的NaCl溶液B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C．100mL 1.5mol/L的KCl溶液D．75mL 1.5mol/L的CaCl2溶液8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N AC．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A9．H2S利用是回收能量并得到单质硫。
反应原理为：2H2S（g）+02（g）=S2（s）+2H20（1）ΔH=-632kJ·mol-1。
下图为质子膜H2S燃料电池示意图。
下列说法正确的是A．该电池可实现把化学能全部转化为电能B．电极b上发生的电极反应为：02+2H2O+4e-=40H-C．电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+D．标况下，当有22.4LH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进入负极区10．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。
已知：A、B同周期，A、C 处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水B．A的元素符号为BeC．B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键D ．D 2B 和D 2B 2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1 11．将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4+的混 合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na 2O 2的物质的量的关系如图所示。
广东省潮州市2016届高三上学期期末教学质量检测理综化学试题 含答案
7．在限定条件下，对各有机物同分异构体（不包括立体异构)数目的判断中正确的是( ）A B C D分子式C4H8C4H8C l2C4H10O C5H10O2限定条件能发生加成反应（含顺反异构）只有一个甲基能与钠反应能溶于水，只有一个官能团数目45328．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B．钢铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物9．N A为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( ）A．25℃时，1LpH=13的Ba（OH)2溶液中含有的OH—数为0。
2N A B．18gD2O中含有的质子数为9N AC．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为N A D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A10．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是实验序号实验事实结论①将某气体通入品红溶液中，该气体一定品红溶液褪色是SO2②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性:Mg>C③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3—>Al(OH)3④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性:P>N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤11．X、Y、Z、W均是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W〉Z〉Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z〉W>XC．氢化物的稳定性：X〉Y〉ZD．四种元素的常见单质中,Z单质的熔沸点最高12．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环。
山东省2016届高三最后一模理科综合-化学试题Word版含答案
7.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人...... 得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指A. 金B. 硫磺C. 黄铜D. 黄铁矿8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LNO和NH3的混合气体中，所含氮原子数为2N AB．1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N AC．某温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N A，该温度下纯水的pH＝6D．含有阴、阳离子总数为1.5N A的NaHSO3溶液, 浓度为0.5mol·L－19．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H8 O5B．分子中含有2种官能团,可发生加成、酯化反应C．其同分异构体中可能含酯基和醛基，不可能含有苯环D．该化合物与足量的 Na、NaOH反应得到的钠盐产物相同11．常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为 4Li+2SOCl2 4LiCl +S+SO2，则下列叙述中不正确的是A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe - 2e=Fe2+B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e- = 4C1-+S+SO2C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极D ．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0. 025molS 时，溶液中pH=1412. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是A.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物B.简单气态氢化物的稳定性:庚>己>戊>丁C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强 13．已知：40℃时，在氨-水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
2016届高三综合能力测试理综化学试卷(一)(附答案与解析)
湖南省长沙市第一中学2016届高三综合能力测试理综化学试卷（一）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Si—28Cl—35.5一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．N表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）AA．1mol FeI与足量氯气反应时转移的电子数为2N2AB．2L0.5mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1mol Na O固体中含离子总数为4N22AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA8．某元素X的核外电子数等于核内中子数。
取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO 该元素在周期表中的位置是（）2 A．第三周期B．第二周期C．第ⅢA族9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）D．第ⅤA族选项A B C D目的分离溶于水中的碘分离乙酸乙酯和乙醇除去KNO固体中混杂的NaCl3除去丁醇中的乙醚分离方法乙醇萃取分液重结晶蒸馏原理碘在乙醇中的溶解度较大乙酸乙酯和乙醇的密度不同NaCl在水中的溶解度很大丁醇与乙醚的沸点相差较大10．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe O、SiO、Al O，不考虑其他杂质）制取七水2223合硫酸亚铁（FeSO7H O），设计了如下流程：42下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有S iO，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)，进入固体223C．从溶液2得到FeSO7H O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解42D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO7H O4211．对以下描述的解释或结论中，正确的是（）DSO 使酸性高锰酸钾溶液和品红试 液褪色 SO具有漂白性（ DA A B选项 描述解释或结论A 向某溶液中加入 BaCl 溶液生成白2色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失溶液中含 S O 42-Cl +H O=HClO+HClCl 仅为还原剂， HCl 为氧化产物B222PH=1 的溶液中CFe 2+、Al 3+、SO 2-、MnO - 不能大5Fe 2+ +MnO - +8H + =Mn 2+ +5Fe 3+ +4H O4442量共存2212．下列有关实验的叙述正确的是（）A ．除去 (NH ) CO 溶液中含有的少量 NH HCO 杂质的方法是加入 NaOH 溶液 4 2343B ．将混有 HCl 的 Cl 通入饱和 NaHCO 溶液中不能得到纯净的氯气23C ．向两份 Fe O 的固体中分别加入 HCl 溶液与 HI 溶液，二者反应现象相同23D ．向固体中加入足量的浓 H NO 加热，能得到使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定存在CO3或 HCO- 332-13．某有机物分子式为 C H O ，在酸性条件下水解生成 X 和 Y ，X 遇 FeCl 溶液显紫色，且 X 的相对分121623子质量比 Y 大 6，则该有机物的结构有（不考虑立体异构）（）A ．6 种B ．12 种C ．13 种D ．15 种26． 14 分）图中 A~J 分别代表相关反应中的一种物质，已知 A 分解得到等物质的量的 B 、C 、D ，已知 B ． 为常温下气态化合物，C 为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。
福建省三明市普通高中2016届高三毕业班质量检查理科综合能力测试化学试题 含答案
学必求其心得，业必贵于专精2016年三明市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学试题相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Fe —56 I —127 Mg —24 Cu —64 B —11 P —31 7．下列叙述不正确．．．的是A ．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B ．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C ．臭氧是一种氧化性较强的气体,可用于自来水的消毒D ．SO 2具有还原性，可用已知浓度的KMnO 4溶液测定食品中SO 2残留量8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22。
4 L O 2和O 3的混合气中氧原子数为0.2N AB ．标准状况下，22。
4 L 苯的分子数为N AC ．46 g 乙醇中含有的共价键总数为8 N AD ．1 L 0。
1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中HCO 3—和CO 32—离子数之和为0。
1 N A9．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如右图所示。
下列有关曲酸的叙述不正确．．．的是A ．分子中所有碳原子可能共平面B ．既能发生酯化反应又能发生氧化反应C ．1 mol 该物质与H 2完全加成，需消耗3 mol H 2D ．比该物质少一个O 原子，属于芳香族化合物的同分异构体有2种10．短周期元素X 、Y 、Z 、G 、M 的原子序数依次增大，X 、Z 同主族,可形成离子化合物ZX ，Y 单质是空气的主要成分之一，可形成MY 2、MY 3两种分子，G 为金属元素。
下列判断错误．．的是A ．原子半径：Z ＞G ＞M ＞YB ．X 、M 形成的简单阴离子的还原性：X > MC ．G 与Y 形成的化合物一定既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应D ．X 、Z 分别与Y 可形成原子数为1:1的物质11．碱性硼化钒(VB 2)-空气电池工作时反应为：4VB 2＋11O 2＝4B 2O 3＋2V 2O 5。
湖南省株洲市2016届高三3月高考模拟理科综合化学试卷 含解析
保密★启用前试卷类型：A 2016年高三模拟考试理科综合能力测试（2016。
03）可能用到的相对原子质量:H 1 Na 23 O 16第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．天津港“8。
12"瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大.据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。
下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是A. KNO3B．NH4NO3C．CaC2D．P4（白磷）【知识点】化学与环境保护【试题解析】A、硝酸钾遇水不发生反应，错误；B、硝酸铵与水吸热，不发生剧烈反应,错误;C、碳化钙遇水剧烈反应，生成易燃气体乙炔，正确；D、白磷与水不发生反应，错误;故答案为C。
【答案】C8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N AB．常温下，1 mol •L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于N AC．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N AD．1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键【知识点】阿伏伽德罗常数物质的量【试题解析】A、甲醇在标况下为液体，11。
2 L的甲醇的物质的量大于0.5mol，故所含有的氢原子数大于2NA，正确；B、没有指明碳酸钠的体积，,错误;C、随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应,故2mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，错误；D、苯分子中不含有碳碳双键，错误;故答案为B。
【答案】B9．青蒿素结构式如图所示.下列有关青蒿素的说法错误的是A。
青蒿素的分子式为C15 H22O5B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解C．青蒿素可溶于NaOH溶液,可发生取代反应D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏【知识点】有机物的研究酯【试题解析】A、青蒿素的分子式为C15 H22O5，正确; B、青蒿素分子中含有酯基，受热易分解，错误； C、青蒿素含有酯基，可溶于NaOH溶液，可发生取代反应，正确; D、青蒿素难溶于水,提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏，正确；故答案为B。
河南省南阳市2016届高三上学期期终质量评估理综化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na23 S 32 Ce140第I卷选择题一、选择题。
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．将C02通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法【答案】D考点：由热点问题引出的对于几种金属及其化合物的考查。
8．下列说法中正确的是A．l.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子C．标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N AD．60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2N A【答案】C【解析】试题分析：n(NaHSO4)=0.01mol,其由Na+和HSO4-组成，故阴离子总数为0.02NA，故A错误。
标准状况下SO3不是气体，故B错误。
0.5mol氯气通入石灰乳中会发生反应：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 故转移电子0.5NA，在石英晶体中，每个硅原子和四个氯原子形成共价键，所以应该是4NA，故D错误。
考点：阿伏伽德罗常数的运用。
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A．原子半径：r W>r Z>r Y>r XB．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体【答案】D【解析】试题分析：由题意知：Ry>Rz>Rw>Rx 故A错误，Al2SO4可以溶于水电解产生Al3+与SO42-，Al3+与强碱反应生成AlO2-与强酸不能反应，故B错误。
商南县高级中学2016届高三上学期第二次模拟理科综合化学试题 含解析
一、选择题：本卷共13小题.每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀,过量时沉淀溶解【答案】A【解析】试题分析：A、病菌中含有蛋白质,高温可使蛋白质发生变性，故A 正确；B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性,漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂,原理不同，故B错误;C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故C错误；D、向硅酸钠溶液中加入盐酸产生硅酸白色胶状沉淀，硅酸不溶于盐酸，故D错误;故选A。
考点：考查了蛋白质的变性、净水原理、铁离子的氧化性、硅酸的性质等相关知识。
8．下列实验能达到预期目的的是( )选项实验内容实验目的【答案】C【解析】试题分析：A、非金属性的强弱可以根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断，亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物,故A错误；B、加入试剂顺序错误，应先加KSCN溶液，故B错误；C、Na2CO3溶液水解显碱性，加BaCl2溶液后水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，所以颜色褪去，故C正确；D、取两只试管,分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0。
1mol/L H2C2O4溶液2ml,向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml, KMnO4和H2C2O4的浓度都发生了变化，不能证明H2C2O4浓度越大反应速率越快，故D错误;故选C.考点:考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。
9．某溶液中只可能含有H＋、NH＋，4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－，4、NO－3中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
高三上学期期末考试理科综合化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年高三上学期期末考试理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127一、选择题(本题共13个小题，每小题6分。
每小题只有一项符合题目要求。
)7．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A② lmol羟基（一OH)与17gNH3所含电子数分别为9N A和10N A③将100 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32 g铜A．①④ B．②④ C．②⑤ D．③④8．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：Y VX WV的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。
下列说法正确的是A．原子半径：X＞W＞V＞YB．Y的最高价氧化物的电子式为C．X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应D．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键9．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、C1－C．水电离c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、C1O－、NO3－10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
江西省宜春市2016届高三上学期理科综合训练试卷化学试题 含答案
江西宜春2016届高三理科综合模拟试卷——化学试题第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共7小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1、下列说法中正确的是（）A．酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水B．一种元素可能有多种氧化物,但是同种化合价只对应一种氧化物C．酸根离子中不可能含有金属元素D．还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性2、下列分离提纯的方法正确的是:A．除去CO2中的HCl气体，通过盛足量饱和NaOH溶液的洗气瓶B．分离KNO3晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤C．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物D．除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤3、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r（C)＞r(D）＞r(B)＞r（A）．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（)A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0。
01mol/L，则常温下其PH为124、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D5、金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下:下列有关三种金属的说法正确的是( ）A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和稀盐酸不发生化学反应6、下列叙述或表示正确的是（）A．0。
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牡一中2016届高三理科综合测试卷7．下列说法正确的是A．用米汤检验含碘盐中的碘元素B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D．甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味，塑料垃圾会造成水体富营养化8．紫苏醇的结构简式如右图所示。
下列有关紫苏醇的说法正确的是A.与乙醇互为同系物B.一定条件下能与乙酸发生酯化反应C.存在属于芳香族化合物的同分异构体D．能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应9. X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．X、Y、Z一定都是金属单质C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质10.己知：下列推断正确的是A.若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为B．反应C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则11. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．12.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是A.阳极可发生电极反应：B．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜C. 阴极附近溶液的pH减小D. I、II分别是淡水、浓海水出口13. ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确．．．的是A．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③B．水电离的c(H＋)：①=②=③=④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①26.（15分）碱式碳酸钴[ Cox（OH）y(CO3)z ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。
（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。
（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：已知：①净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________。
②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。
③加盐酸调整PH为2～3的目的为__________________________________。
④操作Ⅱ过程为___________(填操作名称)、过滤。
27.（14分）CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：请回答下列问题：（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。
观察到的现象是，写出铜与氯气反应的化学方程式。
（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是。
试剂X、固体J的物质最好分别为。
a．NaOH Fe(OH)3 b．NH3·H2O Fe(OH)2c．CuO Fe(OH)3d．CuSO4Cu(OH)2（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。
写出制备CuCl的离子方程式。
（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。
该红褐色沉淀的主要化学式是。
该腐蚀过程的正极反应式为。
（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式。
28．（14分）《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：____C+____KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O（2）在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。
当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
①计算：K1=__________________。
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。
a. T1大于T2b. T1小于T2c.无法比较（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)△H＝－41 kJ/mol已知：2H2O (g) == 2H2 (g) + O2 (g) ΔH＝+484 kJ/mol，①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。
②某温度下,在一容积可变的容器中, CO转化生成CO2的反应达到平衡时, CO、O2和CO2的物质的量分别为4 mol、2 mol、和4 mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是：____________________。
A. 均增加1 molB. 均加倍C. 均减少1 molD. 均减半（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O H++OH-、HC2O4-H++C2O42-和。
②向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_______________________________（填序号）。
a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-) c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) d．c(K+) > c(Na+)36.【化学——选修2:化学与技术】（15分）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到10000C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是，反射炉内生成炉渣的主要成分是；（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为２０％～５０％。
转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是；；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极ｄ上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为。
37. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：I II请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连(如下图)。
则1 molH3BO3的晶体中有mol氢键。
硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2 O，它电离生成少量[B(OH)4]一和H+，则[B(OH)4]一含有的化学键类型为。
（6）如图所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是________。
38.【化学—选修5有机化学基础】（15分）物质A（C5H8）是形成天然橡胶的单体,它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）: Array请按要求回答下列问题:（1）反应①和③的反应类型分别是_____________、_____________。
（2）B的分子式为_________________；B形成高聚物的结构简式为_____________________________。
（3）反应②的化学方程式为________________________________。
（4）C为一溴代物,分子中含均2个,反应④的化学方程式为_____________________________________________________。
（5）A的名称是_____________________________。