初中科学除杂专题
中考科学复习专题强化八 常见物质的除杂
中考科学复习专题强化八 常见物质的除杂 除杂原则 不增，不减，易分物质 杂质 除杂方法CO 2 O 2 通过灼热的铜网CO 2 CO 通过灼热的氧化铜H 2、CO 2、O 2 H 2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂O 2、H 2、CO CO 2、SO 2 通入氢氧化钠溶液中洗气CO 2 HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气Cu Fe 、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤CuO Cu 或C 在空气中灼烧CaO CaCO 3 高温煅烧CaCO 3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣CaCO 3 CaCl 2 加足量水溶解，过滤，取滤渣CaCl 2 CaCO 3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发NaCl NaHO 加入足量盐酸，蒸发KNO 3 NaCl 冷却热饱和溶液NaCl KNO 3 蒸发结晶NaNO 3 NaCl 加入适量AgNO 3过滤NaCl CuSO4 加入适量Ba （OH ）2，过滤NaOH NaCO 3 加入适量Ca(OH)2，过滤NaCl Na2SO 4 加入适量BaCl 2溶液，过滤Na 2SO 4 CuSO 4 加适量NaOH 溶液NaCl Na2CO 3 加适量稀盐酸FeCl 2溶液 HCl 加过量铁粉，过滤，取滤液FeSO 4 CuSO 4 加过量铁粉，过滤，取滤液【典型例题】[例1] 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。
① HCl （H 2SO 4） ② NaCl （CuCl 2） ③ NaCl （Na 2CO 3）④ KCl （KClO 3） ⑤ CaO （CaCO 3） ⑥ CuO （C ）⑦ Cu （Fe ） ⑧ Na 2CO 3（NaHCO 3） ⑨ CuO （Cu ）答案：① H 2SO 4+ BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl ② CuCl 2+2NaOH=Cu （OH ）2↓+2NaCl ③ Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ④ 2 KClO 3 △ MnO 2 2KCl + 3O 2↑⑤ CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ ⑥ C + O 2 CO 2⑦ Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ ⑧ 2 NaHCO 3∆====Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ ⑨ 2Cu+O 2∆====2CuO[例2] 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A. H+SO42+Ba2+NO3－B. Ca2+H+NO3－Cl－C. Mg2+ K+NO3－Cl－D. K+ Na+ Mg2+SO42+答案：A [例3] 不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？答案：分别取四种溶液少许，两两混合。
初中物质的除杂方法
初中物质的除杂方法
1. 滤过法：将物质混合物倒入滤纸漏斗中，用滤纸过滤可将大颗粒、悬浮物、悬浊液分离出来，留下溶液或小颗粒。
2. 沉淀法：当混合物中存在不溶于水的固体物质时，可以通过加入化学试剂使其与混合物中的物质发生反应，生成不溶于水的沉淀物，然后用过滤法分离出来。
3. 重力沉降法：将混合物静置一段时间，使不同密度的物质依据重力作用分层，然后用分液漏斗将其分离。
4. 蒸馏法：利用物质在不同温度下的汽化性质将混合物分离，例如利用沸点差异分离液体、利用升华性质分离气体等。
5. 结晶法：将固体混合物溶解于一种或多种溶剂中，用溶液慢慢地降温或蒸去溶剂，使其中一种成分结晶出来，然后用过滤法分离出来。
浙教版九年级科学第一单元知识点(2)—除杂专题
九年级科学“除去杂质”专题一、解答除杂质一类的题目时，要注意四原则四原则：①除去旧杂质的同时不引入新杂质；②不能跟主要成分反应；③“变废为宝”，把杂质转化为主要成分。
④除杂后杂质易分离（转化为沉淀或气体或水）二、解题方法（一）、物理方法1.过滤法：利用物质的水溶性不同，来除去可溶物或不溶物例：KCl(AgCl)；Na2SO4 (BaSO4) ；MnO2 (KCl)；Na2CO3（CaCO3）2. 磁铁吸引：利用磁铁吸引铁、钴、镍等物质的性质例：铜粉含少量铁粉3. 洗气法：利用浓硫酸的吸水性例：H2(H2O)；CO2(H2O)；在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
练一练1、快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：（1）、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸（2）、CO2（CO）用石灰水（3）、Na2SO4（CuSO4）用Ba(OH)2溶液（4）、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）（5）、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl（6）、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl2、如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2SO4 )_____________________________________HCl ( H2SO4 )_____________________________________NaCl(MgCl2) ____________________________________CaCl2溶液（盐酸）KCl (NH4Cl) ______________________________________Fe Cl2（Cu Cl2）______________________________________H2(CO2)KCl固体(KClO3)：3、除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是( )A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液4、除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）5、下列除杂方法正确的是( )A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO36、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）7、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）8、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥9、除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）1112、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）1314、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）15、除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）。
初中科学物质除杂(提纯)专题完整版
初中科学物质除杂(提纯)专题完整版1. 引言- 对于科学实验和研究来说，纯净的物质是非常重要的。
- 物质的纯度可以影响实验结果的准确性和可靠性。
- 在初中科学中，学生需要了解和研究物质除杂（提纯）的方法和过程。
2. 物质除杂的定义- 物质除杂是用来去除杂质，提高物质纯度的过程。
- 通过去除杂质，可以得到纯净的物质，以便进行实验和研究。
3. 物质除杂的常见方法- 结晶法：根据物质的溶解性差异，利用溶解和结晶的特性进行物质分离和提纯。
- 蒸馏法：利用物质的沸点差异，通过加热和冷却的过程将物质分离和提纯。
- 过滤法：利用滤纸或过滤器将固体与液体分离，达到物质提纯的目的。
- 萃取法：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过溶解和分离来提纯物质。
4. 物质除杂的实验步骤1. 确定需要除杂的物质。
2. 选择合适的除杂方法，例如结晶法、蒸馏法、过滤法或萃取法。
3. 准备实验器材和试剂。
4. 按照选择的除杂方法进行实验操作。
5. 观察和记录实验结果。
6. 分析实验结果，评估物质的纯度是否达到要求。
7. 如有必要，可以重复实验步骤，直到得到满意的除杂效果。
5. 物质除杂的注意事项- 在进行物质除杂实验时，需要注意安全和环保问题。
- 需要根据具体的实验要求选择合适的除杂方法。
- 实验过程中要严格按照实验步骤进行操作，避免误操作导致实验失败或危险发生。
- 在实验结束后，要正确处理产生的废弃物和化学品。
6. 结论- 物质除杂是科学实验和研究中不可或缺的一步。
- 通过选择合适的除杂方法和严格的实验操作，可以得到纯净的物质，并提高实验结果的准确性和可靠性。
去除杂质方法10种
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。
一、常用的去除杂质的方法10种（1）杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。
（2）吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
（3）沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
（4）加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。
（5）溶剂萃取法。
欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
（6）溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。
（7）分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
（8）分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
（9）渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
（10）综合法。
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
另：物质中杂质的一般去除方法1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl)加入硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl (NaN03)加入稀盐酸3．加热法：如CaO(CaC03)4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02N2(02)通过灼热的铜网而除去025．置换法：FeS04(CuS0) 4 加入铁粉与(CuS0) 4反应而除去。
Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反应而除去。
6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习1、除去下列各组物质中的杂质，A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳B、CO气体C02通过灼热的氧化铜C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤D、Cu(OH) 2固体CuCl 2加入适量稀盐酸2、用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）(1)KN03 (KCl)(2)NaOH(Na2C03)(3)NaCl(NH4 Cl)(4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)二、常见物质分离提纯的10种方法（１）结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如ＮａＣｌ，ＫＮＯ3。
中考复习专题之除杂课件
CaCl2
HCl
3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和 盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在 没有指示剂的条件下，可以选用下列物质 中的( C )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3
4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试 CaCO3 剂除去的是（ ） 固体 A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠） Cu 红色固体 B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体 （稀盐酸） C、盛过植物油的试管（热碱液） D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下
（l）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因_________ 。 （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是_________。 （3）加入Na2CO3的目的是______________________。 为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是_____ 。 （4）滤液的主耍成分有________________________。 此实验方案尚需完善，具体步骤是_________________。 （5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为 _______。
CuO中混有Cu。 ⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达 到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
或CuO+2HCl==CuCl2+H2O
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当的试剂 与气体中的杂质反应即可达目的.
2011）10.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试 剂盒操作方法均正确的是
物质 序号 A H2气体 B C D 杂质 HCl 所用试剂和操作方法 通过足量的NaOH溶液，干 燥 加入过量的Ba(NO3）2溶液， 过滤 加入足量水溶解，过滤 加入过量的稀盐酸，过滤
除杂_专题复习.ppt课件.ppt
二：酸碱盐除杂
①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO3-） .
如：1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾
K2CO3+ 2HCl＝2KCl+ CO2↑+ H2O
方法：通过加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为 稀盐酸或稀硫酸）
②沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团
分离：
将混合物中的几种物质分开而分别得到 较纯净的物质
除杂（提纯）：
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质
的方法
除杂的原则
（1）不增：不引入新杂质 （2）不变：不改变主体物质 （3）易分：操作简便，分离效果好
化学方法除杂问题
一、气体除杂：
除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)Biblioteka 1、 CO实战演练
如何除去下列物质中混有的杂质：
1、 NaCl 溶液 （ Ba(OH)2 ）
2、 HCl溶液（MgSO4）
写出除去下列物质（括号中为杂质）杂质 的方法或试剂
1、CO2（H2O） 2、KNO3（K2CO3） 3、NaCl（NaHCO3） 4、Na2CO3（NaOH）
归纳总结：
原则
1、能除去杂质
方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤
出去的方法. 使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.
混合溶液中常见离子的除去
SO42- 一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀
Cl- 一般用AgNO3转化为AgCl沉淀 Ba 2+ 一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀
气体
方法或试剂
加 热
H2
将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管
初中科学中考复习专题：除杂题
初中科学中考复习专题：除杂题【典型例题分析】[例1] 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. 、、、B. 、、、C.、、、D.、、、剖析：解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存。
在A 项中与可结合成，B 中与可结合生成和，C 中与可形成沉淀析出，而D 中既无气体放出，又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为D 。
答案：D[例2] 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。
（1） （2） （3）（4）剖析：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。
答案：（1）（2）（3）（4）[例3] 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。
A.B.C.溶液 D.溶液E.溶液 分析与提示：要正确解答本题，首先要熟悉各类物质间相互反应的规律，才能作出正确的判断；其次，为了防止遗漏，可以先从第一种物质开始，依次跟后面的物质逐一相混合，看是否发生反应，然后再从第二种物质开始，依次类推。
答案：①碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐：② 碱性氧化物 + 酸盐 + 水③ 酸性氧化物 + 碱盐 + 水④ 酸 + 碱盐 + 水⑤ 碱 + 盐新盐 + 新碱⑥ 酸 + 盐酸式盐A 跟B ； A 跟C ； B 跟D ； C 跟D ； D 跟E ； C 跟E ； [例4] 在分开盛放的A 、B 两溶液中，共含有、、、、、、七种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A 溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B 溶液里，则B 溶液里所含离子应该是 。
解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。
因为、不能与共存，和不能共存，而、与其它离子都能共存，所以A 溶液里含有、、、、，B 溶液里含有、。
2023中考复习专题突破 物质的除杂专练
微专题03 物质的除杂【核心知识梳理】一．除杂原则1. 主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。
2. 杂不增：不能引入新的杂质。
3. 易分离：除杂后的其他物质和被保留的物质易于分离。
二．物质的分离与提纯1. 物质的分离：将混合物中的各成分分离开，得到纯净的一种物质。
用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原来的状态。
2. 物质的提纯：除去物质中混有的杂质。
提纯时不要求将杂质恢复到原来的状态，但要求被提纯的物质质量不减少，不引入新杂质。
三．常见的除杂方法1. 物理方法方法适用范围实例过滤法分离或除去不溶性或可溶性物质除去CaCO3中的CaCl2，可通过加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥结晶法蒸发结晶：①分离溶质和溶剂；②除去易挥发的杂质；③提纯溶解度受温度影响较小的物质①从含有HCl的氯化钠溶液中获得氯化钠固体；②除去NaCl固体中少量的KNO3，可通过加入足量水溶解，蒸发结晶，过滤降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质除去KNO3固体中少量的NaCl，可通过加入足量水溶解后，蒸发浓缩，降温结晶，过滤磁铁吸引分离铁或四氧化三铁与其他固体混合物除去炭粉中的铁粉，可通过磁铁吸引2. 化学方法除杂方法实例（括号里为杂质）沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液，过滤NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氯化钡溶液，过滤NaCl溶液（MgCl2）：加入适量氢氧化钠溶液，过滤化气法：除杂试剂与杂质反应生成气体除去Na2SO4溶液（Na2CO3）：加入适量稀硫酸NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量稀盐酸置换法：将杂质通过置换反应除去FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量铁粉，过滤Cu(NO3)2溶液（AgNO3）：加入足量铜粉，过滤加热法：通过加热将杂质除去CaO固体（CaCO3）、Na2CO3固体（NaHCO3）：将固体混合物煅烧或加热至质量不再变化转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分CO2（CO）：通过灼热的氧化铜Fe（Zn）：加入足量氯化亚铁溶液，过滤、洗涤、干燥NaCl溶液（NaOH）：加入适量稀盐酸吸收法：将混合气体通过洗气装置，使杂质被装置内的试剂吸收CO（CO2）：先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸CO2（HCl）：先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸NaHCO3+ HCl=NaCl+CO2↑+ H2ON2（O2）：通过灼热的铜网溶解法：向混合物中加入试剂，使试剂与杂质发生反应而被溶解除去碳粉（或镁粉或锌粉或铁粉或氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，过滤、洗涤、干燥【课时达标训练】1．下列物质的除杂实验中，所用除杂方法正确的一组是（）选项物质杂质除杂方法A 二氧化碳氯化氢将气体通过足量氢氧化钠溶液，干燥B 铜粉碳粉在空气中充分加热C 氯化钾溶液碳酸钾加入过量的稀盐酸D 氢氧化钠溶液氢氧化钙加入适量的碳酸钠溶液，过滤2．下列除杂方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）方法A K2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，过滤B N2（O2）将气体通过灼热的铜网C NaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸D ZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤3．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A MnO2KCl 加水溶解、过滤、蒸发B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO 通过氢氧化钠溶液D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl 滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C CaCO3Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（）A．CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气B．CO2（HCl）：通过氢氧化钠溶液洗气C．NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥D．铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A. H2（水蒸气）——通过足量的氧化钙B．木炭粉（MnO2）——加入过氧化氢溶液，过滤C．NaCl溶液（HCl）——加热，蒸发D．KCl固体（K2SO4）——加入适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发结晶7．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是（）选项物质（括号内为杂质）实验方案A CuCl2溶液（CuSO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤B ZnCl2溶液（CuCl2）加入过量的锌粒，过滤C Fe2O3固体（CuO）加入足量稀盐酸，过滤D NaCl溶液（CaCl2）加入过量碳酸钠溶液，过滤8．从混合物中分离与提纯X（括号内的物质是杂质），不能用图所示方案的是（）A．Ag（Fe）B．Cu（CuO）C．CaCO3（CaCl2）D．FeSO4（CuSO4）9．按图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（）A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氢气D．一氧化碳和水蒸气10．要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（）A．水、AgNO3溶液、稀硝酸B．水、Na OH溶液、稀盐酸C．水、KOH溶液、稀盐酸D．水、KOH溶液、稀硫酸11．（不定项选）下列除去杂质所用的试剂或操作方法正确的是（）选项物质（杂质）试剂或操作方法A O2（CO）通入灼热的CuO粉末中B Na2SO4溶液（H2SO4）加入适量的氢氧化钠溶液C CaCO3（CaO）加入适量的稀盐酸D KCl（MnO2）加水溶解，过滤，蒸发结晶12．（不定项选）下列实验方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案A 除去铁丝表面的铁锈将生锈的铁丝长时间浸泡在足量稀盐酸中B 除去氯化钾溶液中的氯化镁加入适量氢氧化钠溶液，过滤C 除去碳酸钠固体中的碳粉将混合固体充分加热D 除去硝酸钾溶液中的硫酸铜加入过量氢氧化钡溶液，过滤13．（不定项选）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（）选项物质少量杂质所用试剂和操作方法A Cu(NO3)2溶液AgNO3加过量铁粉、过滤B CO2水蒸气通过足量的浓硫酸干燥C KCl固体KClO3加少量二氧化锰、加热D KNO3NaCl 溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
专题4物质的分离和除杂(学生版+解析)
专题4 物质的分离和除杂课程标准课标解读利用各种物质的性质，将混合物分离物质的分离、除杂和提纯是科学实验中的一个重要环节。
粗盐的提纯实验最为常见，常考题为选择和填空与探究知识点01 物质的分离和除杂所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
分离和提纯常用的方法如下： （一）物理方法方法 适用范围或原理举例过滤法① 混合物的分离② 混合物的分离粗盐的提纯结晶法 蒸发①分离②除去从含有HC1的NaCl 溶液中分离出固体NaCl降低温度 可溶性固体溶质 不同分离NaCl 与KNO 3的混合物 蒸馏法分离 的液态混合物 制取蒸馏水（二）化学方法方法适用范围或原理举例知识精讲目标导航化气法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3,可加：方程式：沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加：方程式：置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加：方程式：溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去C粉中的CuO粉末，可加：方程式：加热法杂质受热分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3,可：方程式：转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过方程式：【能力拓展】在对物质进行分离和除杂时，要首先考虑物理方法，再考虑化学方法，还应注意以下原则：①“不增”“不减”原则：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
②易分离原则：即提纯的物质与其他物质易分离。
③不污染环境原则：即要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质。
④"变废为宝”原则：尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂。
【即学即练1】实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）A.实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C.加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D.用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸【即学即练2】（2019九上·海宁月考）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A 二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气B 氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C 氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶D 二氧化锰粉末（碳粉）水过滤A.AB.BC.CD.D能力拓展考法01 混淆蒸发与蒸馏的异同点蒸馏利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
浙教版九年级科学第一章除杂、共存、鉴别专题
日期：2014.9.13Na+、H+、Na+、Ca2+、DK+、、H+．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为，证明污水中有Na2SO4存在。
乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的。
20．盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。
其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg。
加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。
请回答下列问题：（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是▲。
（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为▲色（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。
【提出问题】料液中含有哪些溶质？【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl②可能还含有其它溶质甲同学推断只有Ca(OH)2乙同学推断只有Na2CO3丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是▲（用化学方程式表示）。
【实验探究】实验步骤实验现象取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀【探究结论】▲同学的推断是正确的。
【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是▲。
②料液中起主要作用的是烧碱。
现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。
若加工10Kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）21．右图表示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。
八年级科学上册典型例题除杂(pdf)(新版)浙教版
除杂巩固【例1】要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气(氮气不与下列试剂反应，假设每步反应都是完全的)，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是（）①浓硫酸②苛性钠溶液③灼热的氧化铜A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②【例2】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某自然科学兴趣小组从①Na2CO3溶液②盐酸③Ba（NO3）2溶液④K2CO3溶液⑤Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂．按以下方案进行实验：试问：（1）该实验的目的是除去__________二种离子（写离子符号）（2）A、B、C三种试剂分别为（填序号）__________．【例3】要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（）（双选）A．甲-②，乙-④B．乙-③，丙-①C．丙-①，丁-②D．丁-①，丙-③【例4】下列除去杂质的方法中（括号里为杂质），正确的是（）A．物质CuO（Cu）除杂质的方法：加入过量的稀盐酸，过滤B．物质FeCl3溶液（CuCl2）除杂质的方法：加入过量铁粉，过滤C．物质CO2气体（HCl气体）除杂质的方法：通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．物质KOH溶液（K2CO3溶液）除杂质的方法：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤2016.10.20 第五期【例5】某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A Na2CO3 NaCl NaOHB NaOH NaCl Na2CO3C NaCl NaOH Na2CO3D NaCl Na2CO3 NaOH本期答案：1.C2-⑤④②2.Mg2+、SO43.AD4.D5.C2016.10.20 第五期。
初中化学除杂专题复习
C
6、下列除去杂质的方法正确的是 A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应 C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
D
D
待鉴别溶液
试剂（均为溶液）
A
HNO3和KNO3
酚酞
B
HCl和NaCl
AgNO3
C
AgNO3和 Na2SO4
BaCl2
D
Ca(OH)2和NaOH
Na2CO3
9、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）
D
物质
方法一
方法二
A
CO和CO2
闻气味
通过石灰水
B
硝酸铵和磷矿粉
看颜色
加水溶解
③溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去.
气体的提纯（除杂）方法
NaHCO3溶液
2
碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体， 如：O2中混有HCl、CO2
干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰） H2(H2O)、CO2(H2O)、NH3(H2O)
氧化法：CO2(CO)；
其他：N2(O2) 、 O2(CO2) 思考：如何除去CO2(HCl)
大进小出
常用的干燥及除杂装置：01来自长进短出02干燥剂不能与被干燥的气体发生反应
03
1、若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2，将混合气体通过 溶液。
NaOH或Ca(OH)2
2、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）Cu(Fe2O3)________CaCO3(CaCl2)________
除杂PPT课件(初中科学)
3、置换法: 将混合物中的杂质与适量试剂通 过产生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可 将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤 除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌 固体；Cu中混有少量CuO除了用酸除去外， 可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中 的铜。
反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧 化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。
4、吸取法: 两种以上混合气体中的杂质被某种 溶剂或溶液吸取，而要提纯的气体 不能被吸取时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混 合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
例：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂 质)用吸取法除去，所选试剂正确的是 A D A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水 B CO2（HCl）用NaOH溶液除HCl C NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl
C. 水
D. 氢氧化钠溶液
10．下列各组溶液，不用其他试剂，就能区分 出来的一组是 D A. NaCl、H2SO4、NaOH B. CuCl2、CuSO4、NaOH C. BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 D. BaCl2、CuSO4、Na2CO3
11．要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯
化铜，可加入下列试剂中的 D
D 真黄金和假黄金（铜锌合 金）
滴加稀盐酸
灼烧
8、要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜，
可加入下列试剂中的是 A
A. 氢氧化钡溶液
B. 氯化钡溶液
C. 硝酸银溶液
D. 氢氧化钠溶液
9、用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、
氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试
九上科学浙教版除杂问题专练
九上科学浙教版除杂问题专练
1. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作都正确的是( )
A. CaCl2溶液(CaCO3)——加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
B. NaOH溶液(Na2CO3)——加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
C. Cu(CuO)——加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D. NaCl溶液(Na2SO4)——加入适量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
2. 下列除杂方法(括号内为杂质)中正确的是( )
A. 二氧化碳(一氧化碳)：通入氧气，点燃
B. 硝酸铜溶液(硝酸银)：加入足量的铜粉，过滤
C. 碳酸钙固体(氯化钙)：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D. 氢氧化钠溶液(碳酸钠)：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
3. 下列括号中的物质是除去杂质所用的。
其中正确的是( )
A. 二氧化碳气体中有杂质一氧化碳(过量的氧气)
B. 碳粉中有杂质氧化铜(通入一氧化碳)
C. 氯化钠溶液中有杂质硫酸钠(适量氯化钡溶液)
D. 氢氧化钠溶液中有杂质碳酸钠(适量氯化钙溶液)
4. 要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作都正确的是( )
A. KCl(K2CO3)——加入足量的稀硫酸，充分反应后蒸发结晶
B. NaCl溶液(Na2SO4)——加入适量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
C. Fe粉(Cu粉)——加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D. CuSO4溶液(H2SO4)——加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过
5. 下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
①苯(甲苯)______；②苯(乙醇)______；③甲苯(溴)______。
初中除杂问题教案
初中除杂问题教案一、教学目标：1. 让学生掌握除杂的基本原则和方法。
2. 培养学生解决实际问题的能力，提高学生的化学素养。
3. 培养学生合作学习、积极探究的科学态度。
二、教学内容：1. 除杂的基本原则：不增、不减、易分离。
2. 常见的除杂方法：过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。
3. 实际案例分析：以水处理、空气净化等为例，分析除杂在实际生活中的应用。
三、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如净水器、空气净化器等，引导学生关注除杂问题。
2. 讲解除杂的基本原则：不增、不减、易分离。
解释这三个原则的含义和重要性。
3. 介绍常见的除杂方法：过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。
通过图片和实例，让学生了解这些方法的操作原理和应用场景。
4. 分析实际案例：以水处理、空气净化等为例，引导学生运用所学的除杂方法解决实际问题。
5. 课堂讨论：让学生分组讨论，分享各自对除杂问题的理解和解决方法。
6. 总结：回顾本节课所学内容，强调除杂在化学实验和实际生活中的重要性。
四、教学评价：1. 课堂问答：通过提问，检查学生对除杂原则和方法的掌握程度。
2. 小组讨论：观察学生在讨论中的表现，评估他们的合作能力和解决问题的能力。
3. 课后作业：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
五、教学策略：1. 采用生动的生活实例，激发学生的学习兴趣。
2. 利用图片和视频，帮助学生形象地理解除杂方法。
3. 鼓励学生参与课堂讨论，提高他们的积极性。
4. 注重课后练习，巩固所学知识。
六、教学资源：1. PowerPoint课件：包含除杂原则、方法和实际案例等内容。
2. 视频资料：介绍除杂方法的操作过程。
3. 练习题：用于课后巩固所学知识。
七、教学建议：1. 注重理论与实践相结合，让学生在实际案例中掌握除杂方法。
2. 鼓励学生提问，充分调动学生的积极性。
3. 课堂讨论时，教师要关注学生的表现，及时给予指导和鼓励。
4. 课后加强对学生的辅导，帮助他们在实际操作中解决除杂问题。
九年级科学除杂专题
九年级科学“除去杂质”专题一、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则三原则：①除去旧杂质的同时不引入新杂质；②不能跟主要成分反应；③“变废为宝”，把杂质转化为主要成分。
二、解题方法（一）、物理方法1.过滤法：利用物质的水溶性不同，来除去可溶物或不溶物例：KCl(AgCl)；Na2SO4 (BaSO4) ；MnO2 (KCl)；Na2CO3（CaCO3）2. 磁铁吸引：利用磁铁吸引铁、钴、镍等物质的性质例：铜粉含少量铁粉3. 洗气法：利用浓硫酸的吸水性例：H2(H2O)；CO2(H2O)；在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
练一练1、快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：（1）、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸（2）、CO2（CO）用石灰水（3）、Na2SO4（CuSO4）用Ba(OH)2溶液（4）、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）（5）、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl（6）、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl2、如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2SO4 )_____________________________________HCl ( H2SO4 )_____________________________________NaCl(MgCl2) ____________________________________CaCl2溶液（盐酸）KCl (NH4Cl) ______________________________________Fe Cl2（Cu Cl2）______________________________________H2(CO2)KCl固体(KClO3)：3、除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是( )A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液4、除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）5、下列除杂方法正确的是( )A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO36、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）7、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）8、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥9、除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）1112、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）1314、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）15、除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）。
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知识储备：不溶于水的沉淀有、、、（蓝色）、（红褐色）、等。
既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：、
混合物所选试剂反应方程式
CaO（CaCO3）加热法
NaCl溶液（Na2CO3）
NaCl溶液（MgCl2）
Cu（CuO）
Na2CO3溶液（CaCO3）
NaCl溶液（CaCl2）
Cu（Zn）
KNO3溶液（MgSO4）
NaCl（NaOH）
FeSO4溶液（CuSO4）
Na2SO4溶液（CuSO4）
ZnCl2溶液（ZnSO4）
CuSO4溶液（H2SO4）
CO2（CO）
CO（CO2）
CaCl2（CaCO3）
H2 （HCl ）
KCl （MnO2）
3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（l）写出沉淀A的化学式。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分、（用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。
写出有关反应的化学方程式：。
4、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。
该方案不合理，原因是
；
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。
该方案不合理的原因是。
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。
所用试剂①和试剂②依次是、。
专题三离子共存
分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
归纳与小结：
（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；
（3）CO32-不能与、、、共存；
（4）OH--不能与、、、、共存；
（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；
(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；
(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；
溶液中离子颜色Cu2+ Fe3+ Fe2+
注意题干暗示条件：pH >7 意为性溶液，含有大量的
pH <7 意为性溶液，含有大量的
1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下的结论，你认为可能正确的是（）
A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D. N a2CO3、KNO3、HCl
2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（）
A. BaCl2 NaCl H2SO4
B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3
C. Na2SO4 KNO3 NaOH
D. NaOH H2SO4 NH4Cl
3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）
A.FeCl3、NaCl、KNO3
B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3
D.KNO3、H2SO4、NaCl
4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）
A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4。