广东省江门市2018届高考化学二轮复习模拟检测试题12
2018广东省江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题 10 Word版含答案
2018江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题107．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10N AC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N AD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2N A9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸O H- + H+ = H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑10．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－< Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0。
下列11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高12．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是( )A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)13.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为 ( )A．a＝0.25，b＝2.24；B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；D．a＝0.3，b＝3.36.26．（14分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：⑴写出反应②的化学方程式。
广东省江门市高考理综-化学二模考试试卷
广东省江门市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一下·湖州期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同种物质D . 羧基、醛基、羟基、乙基都属于有机物的官能团2. （1分）(2019·榆林模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是（）A . 加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAB . 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAC . 将0.1mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD . 0.2mol·L－1的NaAlO2溶液中AlO2－的数目小于0.2NA3. （1分）(2019·榆林模拟) 维生素C的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 1mol维生素C发生加成反应，至少需要1molH2B . 维生素C不溶于水C . 维生素C的二氯代物超过三种D . 维生素C的所有原子不可能处于同一平面4. （1分）(2019·榆林模拟) 一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。
下列关于该装置的叙述错误的是（）A . 该装置可将电能转化为化学能B . 工作时，电极a周围溶液的pH增大C . 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－=CH4+2H2OD . 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA5. （1分）(2019·榆林模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。
江门市2018年高考模拟考试
江门市2018年高考模拟考试—化学江门市2018年高考模拟考试化学试题参考答案一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7 D 8 C 9A 10 B 11B 12D 13C三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
说明：1、无机化学方程式、离子方程式、电极反应式：化学式错给0分；化学式全对给1分；配平错漏、“↑”“↓”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。
2、有机方程式：结构简式书写错误给0分；结构简式全对给1分，配平错漏、条件、“H2O”、“↑”、“↓”用等号等其他错漏每式合扣1分。
3、对文字表述的其他合理答案同样给分，但关键字词错误不给分。
4、下列情况不给分：答错位置，选考题作答与填涂题号不一致，作答小题序号与原题不一致。
28．（14分）（1）Cu(s)＋H2O2 (l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l) △H＝－319KJ·mol－1(2分，其中：方程式1分，△H 1分，化学式、状态错误0分；“－”、焓变数值、单位等错漏合扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分)（2）①2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O△2CuCl↓＋SO42－＋2H＋(2分)②2.2×10－10(2分) ③0.30 (2分0.3扣1分)（3）(2分，其中H 2S 、NH 3曲线各1分，不标注合扣1分)（4）0.13 (2分，有效数字错漏扣1分)温度升高，反应速率加快 (1分)，达到平衡所需的时间缩短 (1分)或温度升高，反应速率加快 (1分)，相同时间内更快达到平衡 (1分) (其他合理答案也可)35.（15分）（1）68% （1分） 226262122334s s p s p s 或[Ar]4s 2 （1分） CaO 和MgO 均为离子晶体，MgO 的晶格能大于CaO ，故MgO 晶体的熔点高（2分，答案合理即可） （2）a b c （2分，见错不得分，少选得1分）（3）①正四面体（1分） CH 4、BH 4－、BeH 42－、AlH 4－、SiH 4及GeH 4等（任写2种，写出1种给1分，共2分） ② sp 2 （l 分） ③ bc （l 分） （4）①8 （2分） ②834270(5.45510)AN -⨯⨯ （2分）36.（15分）（1） 酯基（1分）（2） 加成反应（2分，漏“反应”不给分）（3）CH 2CH 2CH 2CCOOH H CHCH 2CH 2CH 2CCOOCH 3HN CH+CH 3OH+H 2O（2分）（4）CH 2CH 2CH 2C COOC 2H 5H C OH（2分） （5）CH 2CCH 2COOH CH 3或CH 2CCH 2 C H 3COOH （2分） （6） CH 2CHCOONan 催化剂CH 2CHCOONan ．（2分）（7）C 2H5OHCH 3COOH CH 3O2CH 325CH 2O2CH 3CH 3OC CH 3CHOO 2（4分，其中：各步条件和产物全对各1分，第1步条件也可用Ag/O 2加热。
2018广东省江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题 20 Word版含答案
2018江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题20单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个正确选项符合题意。
1．化学在生产、生活中有着广泛的应用。
下列做法正确的是A ．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B ．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C ．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D ．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质2．下列化学用语正确的是A ．聚丙烯的结构简式：B ．甲醛的电子式：C ．铵根离子的结构式：D ．甲酸甲酯的实验式： CH 2O3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A ．钠属于活泼金属，可用电解NaCl 溶液的方法获得金属钠B ．FeCl 3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C ．Cl 2和SO 2都具有漂白性，故可以使NaOH 、酚酞混合液褪色D ．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl 气体4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、SO 42—、I —B ．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH 4+、Al 3+、HSO 3—、NO 3—C ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－D ．能溶解Al 2O 3的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、AlO 2—、HCO 3—5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在周期表中的位置如图所示。
下列说法中不正确．．．的是 A ．工业上获得Y 、Q 单质的方法通常是用电解法B ．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜r(W) C ．Z 的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D ．X 的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO —+ H 2O 2＝O 2↑+ Cl —+ H 2OB ．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO 3+ 2H +＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H + +NO 3—＝ Ag + + NO ↑+2H 2OD ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2 + CO 2 + H 2O → 2 + CO 32-7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体B ．通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe 3+ ＝Cu 2+ + 2Fe 2+C ．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D ．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H +数目为0.2N AB ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N AC ．足量的Cu 与含有0.2mol H 2SO 4的浓硫酸共热可生成SO 2 为0.1N AD ．标准状况下，2.24LCl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N AX YZ W Q9．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。
广东省江门市2018届普通高中高三调研测试理综化学试题(解析版)
理综化学试题【整体分析】考试范围：高考范围难度：一般【题型考点分析】理综化学试题第I卷（选择题）1．化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。
下列有关说法不正确的是A．含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2【答案】C【解析】A项，含有大量氮、磷的废污水进入水体后，藻类大量繁殖，成为水体中的优势种群，就会导致水华、赤潮等水体污染，故A正确；B项，制普通玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱等，制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，所以工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料，故B正确；C项，丝绸的主要成分是蛋白质，而不是纤维素，故C错误；D项，硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaO•CuO•4SiO2，故D正确。
点睛：本题是一道关于化学和生活及其应用方面知识的题目，难度不大，但知识容量大，考查学生对所学知识的梳理和积累。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1N AB．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1N AC．标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3N AD．0.1mol18O中含有的中子数为1N A【答案】D【解析】A项，27gAl的物质的量是1mol，与NaOH完全反应，Al的化合价由0→+3价，所以转移的电子数为3N A，故A错误；B项，1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶质的物质的量是0.1mol，HCO3-存在着水解和电离，所以HCO3-的数量小于0.1N A，故B错误；C项，由乙烷的电子式()可得，1mol乙烷含有共用电子对数目为7N A，标准状况下，11.2L乙烷的物质的量是0.5mol，所以含有的共用电子对数目为3.5N A，故C错误；D项，18O为8质子10电子原子，所以0.1mol18O中含有的中子数为1N A，故D正确。
广东省江门市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
广东省江门市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物2. （2分）由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（）A . 混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14：15B . 混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1：1C . 混合气体中C16O和C18O的质量之比为15：14D . 混合气体中C16O和C18O的密度之比为1：13. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . l4CO2的摩尔质量为46D . 、为不同的核素，有不同的化学性质4. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A . 氯化铁B . 氯化氢C . 氯化亚铁D . 氯化铜5. （2分）(2017·丰台模拟) 混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）A . 充电时，阴极附近pH降低B . 电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动C . 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D . 电极总反应式为：MH+NiOOH M+Ni（OH）26. （2分）甲、乙两种非金属元素，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲单质比乙单质容易与氢气化合②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强④与某金属反应时，甲比乙得电子数多⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低．A . 只有③④B . 只有①②⑤C . 只有①②③D . ①②③④⑤7. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）二、综合题 (共5题；共45分)8. （12分）(2012·海南) 根据题意填空：（1）Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是________A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液Ⅱ合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是________，________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式________，________；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称________，其中发生的化学反应方程式为________；（3）设备B的名称________，其中m和n是两个通水口，入水口是________（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因________；（4）设备C的作用________；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2 （g）+H2 （g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于________．9. （6分）(2016·海南) 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________．（填标号）（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成________．滤渣2的主要成分是________．（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________．（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为________．10. （8分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。
广东省江门市高考化学二模考试试卷
广东省江门市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·榆林模拟) 化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是（）A . 医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力B . “煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气C . PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物D . 为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶2. （2分） (2017高二上·济南期末) 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C . =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D . pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣3. （2分）在元素周期表中，金属与非金属的交界线两边的元素，通常能作为（）A . 合金B . 农药C . 半导体D . 催化剂4. （2分）某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A . 电子从锌片经导线流向铜片B . H+向负极移动C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应5. （2分） (2019高二下·温州月考) 一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。
欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可以采用的是（）①升高温度②增大压强③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO2和2n mol H2(g)A . ①②④B . ②④C . ③④D . ①②③6. （2分） (2019高一上·太原期末) 下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是（）A . 检查气密性B . 装入药品C . 制取气体D . 收集气体7. （2分）下列关于电解质液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D . 由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2016高二上·洛阳开学考) 1.92g Cu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L 时（标准状况），金属铜恰好全部作用．则：（1）反应中消耗HNO3________mol，转移电子________mol．（2）用排水法收集生成的气体，最后气体的体积为________ L（标准状况）．（3）向收集到的气体中通入________mL O2（标准状况）才能使水刚好充满整个集气容器．三、实验题 (共1题；共5分)9. （5分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
广东省江门市高考化学二模试卷
广东省江门市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列说法中正确的是（）A . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B . 油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C . 酯类物质是形成水果香味的主要成分D . 纤维素和淀粉互为同分异构体2. （2分） (2016高二上·黄石期中) 为了使Na2CO3溶液中的比值变小，可加入的物质是（）A . 适量盐酸B . 适量NaOHC . 适量NaHCO3D . 适量KOH3. （2分） (2018高一下·临沂期末) 下图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。
下列说法正确的是（）A . X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强B . W元素形成的单核阴离子还原性强于XC . Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色D . W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键4. （2分）下列有关物质的区分方法不正确的是（A . 用丁达尔效应区分淀粉溶液和食盐水B . 用品红溶液区分SO2与CO2气体C . 用石蕊试液区分KOH溶液与NaOH溶液D . 用碘水区分淀粉溶液与蛋白质溶液5. （2分） (2016高二下·深圳期中) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂6. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 实验室需要使用0.1mol/L的纯碱溶液100mL，下列操作或判断正确的是（）A . 需要使用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体2.86gB . 将称量好的Na2CO3•10H2O晶体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C . 转移溶液时应使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方D . 定容时，俯视刻度线会使所配制溶液的物质的量浓度偏低7. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（）A . 铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8HB . 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C . 若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动D . 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）二、非选择题 (共4题；共23分)8. （6分）(2017·浙江选考) 某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：已知RX RCN RCOOH请回答：（1）A→B的反应类型是________．（2）下列说法不正确的是．A . 化合物A的官能团是硝基B . 化合物B可发生消去反应C . 化合物E能发生加成反应D . 哌替啶的分子式是C15H21NO2（3）写出B+C→D的化学反应方程式________．（4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________．（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________．①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H﹣NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C=N）．9. （9分）(2018·日照模拟) 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。
广东省江门市高考理综-化学二模试卷
广东省江门市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·吉安期末) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A . 只有②④B . 只有②③⑤C . 只有①②④D . 只有②④⑤2. （2分） (2018高二下·商丘期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NAB . 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1NAC . 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD . 1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA3. （2分）将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。
下列叙述错误的是（）A . 生成的乙酸乙酯中含有18OB . 生成的水分子中含有18OC . 可能生成88 g乙酸乙酯D . 不可能生成90 g乙酸乙酯4. （2分）(2016·上栗模拟) 如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A . 该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大B . 工作时处电路电子流向为X→YC . 检测结束后，X极区的pH增大D . 电池总反应为2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O5. （2分）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（）A . 原子半径比较：X＜Y＜Z＜WB . Y的氢化物沸点高于W的氢化物C . Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D . 短周期所有元素中，w的最高价氧化物的水化物酸性最强6. （2分） (2020高一下·衢州期末) 有机物与我们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B . 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂C . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯D . 在一定条件下，蛋白质水解的最终产物是氨基酸7. （2分）(2018·海淀模拟) HA 为一元弱酸。
2018广东省江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题： 02 Word版含答案
2018江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题02一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共60分）1. 下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开2K ，闭合1K ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开1K ，闭合2K ，发现电流发A 指针偏转。
下列有关描述正确的是A ．断开2K ，闭合1K 时，总反应的离子方程式为：2222H CL Cl H +-+↑+↑ 通电B ．断开1K ，闭合2K 时，石墨电极附近溶液变红C ．断开1K ，闭合2K 时，铜电极上的电极反应为：222Cl e Cl --+=D ．断开1K ，闭合2K 时，石墨电极作正极3. 将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42—）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色4.已知电极上每通过96 500 C 的电量就会有1 mol 电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中，常用银电量计，如图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag + + e - = AgB ．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg ，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC ．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
若没有收集网袋，测量结果会偏高。
D ．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。
广东省江门市2018届高考化学二轮复习 模拟检测试题13
模拟复习检测试题13可能用到的相对原子质量：H:1 0：16 Na ：23 S ：32 I ：127第Ⅰ卷 (选择题 共126分)一、选择题（(本题包括13道小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7．下列各组离子：（1）K +、Fe 2+、SO 42－、ClO － （2）K +、Al 3+、Cl －、HCO 3－（3）ClO －、Cl －、K +、OH － （4）Fe 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －（5）Na +、K +、AlO 2－、HCO 3－ （6）Ca 2+、Na +、SO 42－、CO 32－ 在水溶液中能大量共存的是A ．（1）和（6）B ．（3）和（4）C ．（2）和（5）D ．（1）和（4）8．某种电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e -＝Al(OH)3↓B ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL ，仰视时读数为 x mL ，俯视时读数为y mL ，若x>n>y ，则所用的仪器可能为A ．量筒B ．容量瓶C ．滴定管D ．以上均不对10．已知CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH == - Q 1 ； 2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O(g) ΔH == - Q 2； H 2O(g) →H 2O(l) ΔH == - Q 3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A 、4Q 1+0.5Q 2B 、4Q 1+Q 2+10Q 3C 、4Q 1+2Q 2D 、4Q 1+0.5Q 2+9Q 311．核黄素又称为维生素B 2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
广东省江门市2018年高考模拟考试化学试题及答案
江门市2018年高考模拟考试【可能用到的相对原子质量】H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 I:137 U:238一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性C.细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂D.草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色8.中国诗词、成语中还蕴含着许多化学知识。
下列分析正确的是A．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化C．“百炼成钢”，通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准D.海市蜃楼这种光学现象，与胶体知识无关9.关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）。
A.a、b互为同分异构体B. b、c互为同系物C.c分子的所有原子不可能在同一平面上D. a、b、c均能与溴水反应10.实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
下列说法正确的是（）A. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X 最好选用碱石灰B. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N211.硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xS Na 2S x。
广东省江门市高考化学二模试卷
广东省江门市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。
下面是小明的回答，其中错误的是（）A . 面粉—淀粉B . 牛肉—蛋白质C . 桔子—维生素D . 梅子蜜饯—防腐剂2. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列表示不正确的是（）A . Na+的结构示意图B . 水分子的结构式：C . 乙烯的球棍模型D . CO2的电子式3. （2分）下列说法错误的是（）A . 能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物B . 在人类研究物质的微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C . 汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果4. （2分）下列物质中，既含共价键又含离子键的是（）A . NaClB . O2C . NH4ClD . CO25. （2分） (2016高一下·临川期中) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法中正确的是（）A . 在该反应中维生素C作催化剂B . 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 上述反应中维生素C作氧化剂6. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A . 中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积B . 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C . 将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D . 25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－17. （2分）下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A . 浓硫酸使胆矾晶体变白（脱水性）B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C . 蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）D . 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）8. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是（）A . 屠呦呦B . 侯德榜C . 张青莲D . 徐光宪9. （2分） (2020高一下·巴楚期末) 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A . CuSO4·5H2OB . 无水硫酸铜C . 浓硫酸D . 金属钠10. （2分）根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH3应选用（）A . 水B . CCl4C . 苯D . 汽油（非极性分子）11. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列有机反应类型判断错误的是：（）A . ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl取代反应B . 加成反应C . HOCH2CH2CH2OH +H2O消去反应D . nCH2=O 加聚反应12. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）A . 向FeCl3溶液中加入少量锌粒：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B . 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+C . 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2OD . 向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++3S2﹣═Fe2S3↓13. （2分）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A . Na+： 1s22s22p6B . F ：1s22s22p5C . O2—： 1s22s22p4D . Ar： 1s22s22p63s23p614. （2分）(2018·泰州模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B . FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC . 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO215. （2分）装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。
广东省江门市高三理综-化学二模考试试卷
广东省江门市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）选项A B C D化合物Y H2O FeCl3H2O CW HF CuCl2Fe3O4SiA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高三上·沈阳期末) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同B . C2H3COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和NaOH溶液后分液除去C . 金刚烷(如图结构)含有属于芳香化合物的同分异构体D . 与 NaHCO3溶液反应产生CO2的链状有机物C4H6O2 ，与HBr加成可生成5种同分异构体(不考虑立体异构)3. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D . 由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫4. （2分）上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰．你估计这一空气污染物是因为含有（）A . FeO粉尘B . Fe2O3粉尘C . Fe粉尘D . 碳粉5. （2分）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细．由此判断下表中所列M，N，P 物质，其中可以成立的是（）M N PA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·衡水期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B . Fe﹣FeO﹣Fe（OH）2﹣Fe（OH）3C . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2SiO3D . Na﹣Na2O2﹣Na2CO3﹣NaOH7. （2分） (2016高二上·湖北期中) 用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（）A . 石蕊，由蓝变红B . 酚酞，红色褪去C . 甲基橙，由黄变橙D . 甲基橙，由橙变黄二、综合题 (共5题；共31分)8. （4分）如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：（1） A和B的关系是________。
广东省江门市高考理综-化学二模试卷
广东省江门市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）2. （2分）(2020·金华模拟) 下列说法不正确的是（）A . 可用于考古断代，与互为同位素B . 富勒烯包括 C60、C70、C120 等碳单质，它们互为同素异形体C . 甲烷、乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体D . 和的性质相似，但它们不是同系物3. （2分）(2020·广州模拟) 实验室探究SO2性质的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A . 装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替B . 若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀C . 若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀D . 反应后装置c中溶液的pH降低4. （2分）(2020·广州模拟) NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NB . 0.1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 NAC . 常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目4 NAD . 标准状况下，22.4 L丙烷中所含共价键数目为10 NA5. （2分）(2020·广州模拟) 一种化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。
广东省江门市高考理综-化学二模考试试卷
广东省江门市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 聚氯乙烯的单体是CH2═CHClB . 通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物C . 煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程D . 石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料2. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列属于非电解质的是（）A . SO3B . KClO3C . Ca(OH)2D . Cl23. （2分）下列叙述不属于自然界固氮的是（）A . 豆科植物的固氮菌将空气中的氮变成氨吸收B . 闪电能将氮转化为氮的氧化物随雨水成硝酸被植物根系吸收C . 工业上在一定条件下用氮气和氢气直接转化为氨D . 在一定条件下，将氨直接氧化成一氧化氮4. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列物质的水溶液不能使红色石蕊试纸变蓝的是（）A . NH3B . Na2OC . NaHSO4D . NaOH5. （2分）核黄素又称为维生素B2 ，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是（）A . 该化合物的分子式为C17H22N4O6B . 酸性条件下加热水解，有CO2生成C . 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D . 能发生酯化反应6. （2分）水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识。
下列不符合节约用水的做法是（）A . 农田普及滴灌技术B . 鼓励超量开采地下水，以补充城市水资源紧缺C . 工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉D . 减少污染源，保护水源地不被污染7. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源8. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）从50mL 5mol·L-1的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A . 5mol/LB . 0.5 mol/LC . 50mol/LD . 1mol/L10. （2分） 13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。
2018年广东省江门市公德中学高三化学模拟试卷含解析
2018年广东省江门市公德中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某新型二次锂离子电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向）。
充电、放电时总反应可表示为：LiCoO2+6C Li1-x CoO2+Li x C6下列说法正确的是（） A．外电路上的“→”表示放电时的电流方向B．充电时阴极的电极反应为：Li x C6-xe-=6C+xLi+C．放电时负极的电极反应为：LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+xLi+D．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可以用作锂离子电池的电解质参考答案：C略2. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是()A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略3. 离子可在琼脂中移动，某简易电池如图K3－21－2所示，放电时，下列说法错误的是()。
图K3－21－2A．锌极上电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋B．MnO2得电子被还原C．NH离子通过琼脂向锌极移动D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片参考答案：C略4. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体参考答案：C略5. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2参考答案：D略6. （2003·江苏、广东卷）17.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
高中化学高三模拟广东省江门市2020届高三二模化学卷高中化学
高中化学高三模拟广东省江门市2020届高三二模化学卷高中化学江门市2018年高考第二模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分, 共12页, 总分值为150分, 考试时刻120分钟。
本卷须知:1.答卷前, 考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上, 用2B 铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2.选择题每题选出答案后, 用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动, 用橡皮擦洁净后, 再选涂其他答案标号, 不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答, 答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动, 先划掉原先的答案, 然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁, 考试终止后, 将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64 Ba: 137 一、选择题〔此题包括9小题, 每题3分, 共27分。
每题只有一个选项符合题意〕 1．自2009年1月1日开始, 我国起征燃油税。
减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。
以下讲法中不正确的选项是 A. 汽车尾气中的〝黑烟〞会增加空气中固体颗粒的含量 B. 汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应 C. 汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要缘故 D. 工业上将石油蒸馏得到汽油, 发生了化学变化2．金属钛对人体无毒且惰性, 能与肌肉和骨骼生长在一起, 有〝生物金属〞之称。
以下有关 Ti 和 Ti 的讲法中正确的选项是 A. Ti 和 Ti 原子中均含有22个中子B ． Ti 和 Ti 在周期表中位置相同, 都在第4纵行 C. 分不由 Ti 和 Ti 组成的金属钛单质物理性质相同 D. Ti16O2和 Ti18O2互为同位素3．中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r 合成金刚石的新方法, 化学原理为：① Na+CO 2 −−−−→一定条件C(金刚石)+C(石墨)+Na 2CO 3(未配平)； 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多, 其化学原理是:以下表述中正确的选项是A. 反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B．新方法利用的是化学变化, 旧方法利用的是物理变化C. 在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D. 反应①和反应②中所得的金刚石差不多上还原产物4．一定条件下, 在容积为10L的密闭容器中, 1molX和1molY进行如下反应：2X〔g〕+Y〔g〕Z〔g〕经60s达到平稳, 生成0.3molZ, 以下讲法正确的选项是A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/〔L·s〕B. 将容器容积变为20L, Z的平稳浓度为原先的C. 假设增大压强, 那么正反应速率增大, 逆反应速率减小D．假设升高温度, X的体积分数增大, 那么该反应的△H>05.下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A 将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成, 再向其中滴加Na2S溶液讲明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 室温下, 用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D 室温下, 分不向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液, 再分不加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的阻碍6. 设NA为阿伏加德罗常数, 以下表达中错误的选项是A.0.1 mol Na2O2与水反应时, 转移的电子数为0.1 NAB.在含4molSi—O键的石英晶体中, 氧原子的数目为2NAC.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对D.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰37. 某合作学习小组讨论辨析: ①漂白粉和酸雨差不多上混合物②煤和石油差不多上可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分不属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分不属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾差不多上胶体。
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模拟复习检测试题12时间为90分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确的选项） 1.原始大气经过紫外线、宇宙射线和闪电等作用，不可能形成 A.无机小分子 B.有机小分子 C.有机高分子 D.空气污染物 2.关于氢键，下列说法中正确的是 A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.没有氢键就没有生命D.H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3.下列物质在晶体状况时，阴阳离子个数比不为1∶1的是 A.NaHSO 4B.CaH 2C.NaOHD.CaC 24.某同学设计完成2HCl+2Ag===2AgCl ↓+H 2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是5.假定把12C 的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024 kg 12C 所含碳原子个数为阿伏加德罗常数。
下列数值：①浓H 2SO 4物质的量浓度 ②O 2的溶解度 ③气体摩尔体积 ④阿伏加德罗常数 ⑤氧元素的相对原子质量。
其中肯定不变的是A.①②B.③④C.④⑤D.②6.将NO -3+Zn+OH －+H 2O −→−NH 3+Zn(OH)-24配平后，离子方程式中H 2O 的化学计量数是A.2B.4C.6D.87.已知一定温度时：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH =－197 kJ ·mol －1，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO 2和1 mol O 2，达到平衡时放出热量Q ，则下列关系式正确的是A.Q =197 KJB.Q ＜2197kJ C.Q ＜197 kJ D.Q >197 kJ8.下列合成溴化钾的方法中，最合理的是A.KCl −−→−2BrKBr B.Br 2−→−Fe FeBr 3−−−→−32CO KKBrC.Br 2−−−→−KOH KBrD.KOH −→−2I KI −−→−2Br KBr9.若某共价化合物分子中只含有C 、N 、H 三种元素，且以n （C ）、n (N)分别表示C 、N 的原子数目，则H 原子数目最多等于A.2n (C)+2n (N)B.2n (C)+2+n (N)C.3n +2D.2n (C)+2n (N)+1 10.当NaOH 溶液与氨水的pH 、体积都相同时，下列叙述正确的是 A.两溶液的物质的量浓度相同B.两溶液中的H +物质的量浓度相同C.用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同D.温度升高10℃，两者pH 仍相等11.两种短周期元素的化合物中，原子个数比为1︰3，若两种元素的原子序数分别为a 和b ，则a 和b 的关系可能是①a =b +5 ②a +b =8 ③a +b =30 ④a =b +8A.①②③④B.只有②③④C.只有②③D.只有③④12.13 g 某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12 L(标况)气体放出,该金属是A.CuB.MgC.ZnD.Al13.测得HClO 4·H 2O 的结构为H 3O +ClO -4,下列最能证明该结构正确的叙述是A.是酸性最强的无机酸B.有强氧化性C.遇热易分解D.有4个相同的键14.人体正常血红蛋白中含有Fe 2+，若误食亚硝酸钠，会导致Fe 2+转化为Fe 3+而中毒，服用维生素C 可以解毒。
对上述事实分析正确的是A.维生素C 是氧化剂B.维生素C 将Fe 3+还原成Fe 2+C.亚硝酸钠是还原剂D.亚硝酸钠被氧化15.如图所示甲装置进行实验，若图乙中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量。
下列叙述不．正确的是A.E 表示反应生成Cu 的物质的量B.E 表示反应消耗H 2O 的物质的量C.F表示反应生成H2SO4的物质的量D.F表示反应生成O2的物质的量第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、（本题包括2小题，共计12分）16.（4分）分别设计化学实验，用最佳方法证明硫酸铁溶于水时发生的下列变化：供选用的药品和仪器：硫酸铁溶液、甲基橙溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、玻璃棒、半透膜、电泳仪、聚光束仪。
（1）证明硫酸铁发生了水解反应。
（2）证明其水解反应是一个吸热反应。
（3）证明水解以后生成了胶体。
（4）证明氢氧化铁胶体微粒带正电荷。
17.（8分）某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：①用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小火煮沸溶液1 min~2 min；③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。
此方案能制得较纯净的Na2CO3(第一步的实验装置如下图所示)（1）将块状大理石加入试管的正确方法是。
（2）写出①、③两步的化学反应方程式。
（3）装置B中盛放的试剂是，作用是。
（4）有人认为将实验步骤②、③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗? (填“对”或“不对”)，理由。
（5）实验室中吸收尾气的方法很多。
如下图装置中可以用来吸收氨气的是。
三、（本题包括2小题，共计15分）18.（3分）在三种中学化学常见．．的无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能生成沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是或。
（填写化学式）19.（12分）A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。
已知E溶液与石炭酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。
请回答：（1）B和A的浓溶液反应的条件是，而常温下难反应的原因是。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G ；G→F 。
（3）L转化成I的现象是；有关的化学方程式。
四、（本题包括2小题，共计14分）20.（6分）具有强烈催化作用的有机物质二乙烯酮，是由单体乙烯酮(CH2＝C＝O)聚合而成的。
已知乙烯酮可与含活泼氢原子的化合物在不同条件下发生加成反应，生成各种化合物(加成的取向完全一样)，如与氯化氢加成生成乙酰氯(如下图)，试回答：(1)写出A，B的结构简式：A B ，B的名称是。
(2)反应①的化学方程式，反应②的化学方程式。
反应③是乙酰氯和过量氨水混合而发生的。
其化学方程式：。
21.（8分）某有机物A在不同条件下反应，分别生成B1+C1和B2+C2，C1又能分别转化为B1或C2，C2能进一步氧化，反应如图所示，其中只有B1既能使溴水褪色又能和Na2CO3反应放出CO2。
回答并填空：（1）A、B2、C1分别属于下列哪一类化合物?①溴代饱和一元醇②溴代不饱和一元醇③饱和一元醇④不饱和一元醇⑤溴代饱和羧酸盐⑥溴代不饱和羧酸盐⑦饱和羧酸盐⑧不饱和羧酸盐⑨溴代不饱和羧酸酯A属于，B2属于，C1属于（填编号）。
（2）反应类型X属于反应，Y属于反应，Z属于反应。
（3）有机化合物的结构简式：A ，B1，C2。
五、（本题包括2小题，共计14分）22.（5分）在一固定容积的密闭容器中进行下列反应：A(g)+B(g)2C(g)已知加入1 mol A和2 mol B时，达到平衡后生成a mol C。
保持温度等其他条件不变，要求达到平衡时各物质的百分含量不变，请填写下表中(1)、(2)、(3)中的空格。
起始状态与平衡状态的关系表23.（9分）某有机酸盐的化学式为X2Y9Z5W（X、Y、Z、W表示不同元素）。
取该化合物3.40 g在105℃下加热至恒重，生成水1.35 g。
另取该化合物3.40 g与足量的浓硫酸反应后，将加热得到的气体进行冷凝，得无色有刺激性气味的液体1.50 g，将此液体溶于水并与足量的镁反应可得标准状况下气体280 mL。
试通过计算推断该有机酸盐的结构简式。
参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.C2.C［提示:没有氢键，水常温下就应该是气态,所以C答案是正确的］3.B［提示:NaHSO4晶体中只含Na+和HSO-4两种离子，所以Na+、HSO-4个数比符合题意，不能选；CaC2中存在着Ca2+、C-22，其个数比也符合题意。
］4.C5.D6.C7.C8.B9.B［提示：多一个N原子则最多多一个H原子］10.B11.A［提示：烃中的C︰H=1︰3的物质也应当考虑进来］12.C 13.D 14.B15.C［提示：根据化学方程式2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4，则4 mol电子转移生成2 mol 的H2SO4，故C表达是不正确的］二、（本题包括2小题，共计12分）16.（4分，每空1分）（1）将硫酸铁溶解于水，用pH试纸或蓝色石蕊试纸测得溶液呈酸性。
（2）加热硫酸铁溶液，其由棕黄色变为红褐色，甚至出现红褐色沉淀，证明加热有利于水解。
（3）用一束强光照射溶液，出现丁达尔现象。
（4）将氢氧化铁胶体放在U型管中，两端各放入电极插入胶体中，通电，可见与电源负极相接的电极附近红色加深，另一极附近颜色变浅。
17.（8分）（1）将试管平放，用镊子把块状大理石放到试管口，将试管慢慢竖起，使块状大理石缓缓地滑至试管底。
（1分）（2）NaOH+CO2===NaHCO3 NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O（各1分）（3）饱和NaHCO3溶液除去HCl（各1分）（4）不对；若不先驱除溶液中溶解的CO2气体，则实验③加入的NaOH溶液将有一部分与CO2气体反应，使NaOH不能完全转化为Na2CO3。
这样制取溶液中就会混有NaHCO3。
（2分）（5）ACE（1分）三、（本题包括2小题，共计15分）18.（3分）NaAlO2 Na2SiO3 Na2S2O319.（12分,每空均为2分）（1）加热钝化（2）3NO2+H2O === 2HNO3+NO 2NO+O2===2NO2（3）沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3四、（本题包括2小题，共计12分）20.（6分）（1）CH3COOH (CH3CO)2O 醋酸酐（乙酸酐）（2）①CH2＝C＝O+C2H5OH−→−CH3COOC2H5②CH2＝C＝O+NH3−→−CH3CONH2③CH3COCl+2NH3−→−CH3CONH2+NH4Cl（每空1分）21.（8分）（1）⑨ ⑧ ① （2）消去 水解 中和（每空均1分） （3）（每式1分）五、（本题包括2小题，共计14分） 22.（每空1分，共计5分）起始状态与平衡状态的关系表23.（9分）解：据题意可知无色液体是酸，设该酸为R R ～ 2n H 2 R2n 1.5 g22400280=0.0125 mol ∴R=60n（2分） 当n =1时，R=60，即为乙酸（1分）又∵605.1=0.025 mol 1835.1=0.075 mol ∴乙酸盐︰水= 1︰3 （2分）M =025.040.3=136 g ·mol －1（2分） ∴CH 3COONa ·3H 2O（2分）。