基础化学试题

d区元素一一、过渡元素有哪些特点？二、铬酸洗液是怎样配制的？失效后现象如何？为何它有去污能力？如何使用它比较合理？三、根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题：1. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些氧化态的物质稳定？2. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些化合物可作氧化剂？四、完成并配平下列反应式1. Cr3++ OH-+H2O2→2. K2Cr2O7+HCl(浓)→3. Cr3++S2-+H2O→4. Ag+ Cr2O72- +H2O→5. Cr2O72-+S2-→6.K2Cr2O7+H2C2O4→五、说明铬价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。

六、有一钴的配合物，其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、氧25.15%和氯13.95%。

如将配合物加热则失去氨，失重为该配合物原质量的26.72%。

试求该配合物中有几个氨分子，以及该配合物的最简式。

七、某绿色固体可溶于水，其水溶液中通人，即得棕黑色沉淀和紫红色溶液。

与浓溶液共热时放出黄绿色气体，溶液近乎无色，将此溶液和溶液混合，即得沉淀。

将气体通入溶液，可得。

判断A是哪种盐，写出有关的反应方程式。

八、某含铬和锰的钢样品10.00g，经适当处理后，铬和锰被氧化为Cr2O72-和MnO4-的溶液共250ml。

精确量取上述溶液10.00，加入BaCl2溶液并调节酸度，使铬全部沉淀下来，得到0.0549gBaCrO4。

另取一份上述溶液10.00ml，在酸性介质中用Fe2+溶液（浓度为0.075 mol•L-1）滴定，用去15.95ml。

计算钢样中铬和锰的百分含量。

九、用盐酸处理Fe(OH)3、Co(OH)和NiO(OH)时各发生什么反应？写出反应式，并加以解释。

十、填空。

1.Cr2O72-色, Cr2O42-色,CrO5 色。

2.MnO4-色,MnO42-色,Mn2+色。

3.Fe(OH)3色, Fe(OH)2色,Co(OH)2 色,Ni2+色,Ni(NH3)42+色。

十一、举出鉴别Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+离子常用的方法。

十二、金属M溶于稀HCl时生成MCl2，其磁矩为5.0B.M。

在无氧操作条件下，溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。

A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。

灼烧时，B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质D。

B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液被氧化成I2，但在加入KI前先加入NaF，则KI不能被E所氧化。

若向B的浓NaOH悬浮液中通Cl2时，可得到一紫红色溶液F，加入BaCl2时，就会沉淀出红棕色固体G。

G是一种强氧化剂。

试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应方程式。

十三、在酸性介质中，用锌还原Cr2O72-时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。

放置时又变回绿色。

试解释之，并写出相应的化学反应方程式。

十四、完成并配平下列反应方程式1. MnO4-+H2O2+H+→2. MnO4-+Mn2++H+→3. Mn2++NaBiO3+H+→4. MnO42-+Cl2→5. Ni(OH)2+Br2+ OH-→6.［Co(NH3)6］2++O2+H2O→7 .Fe(OH)2+O2+H2O→十五、有一黑色化合物A，它不溶于碱液，加热时可溶于浓HCl而放出气体B。

将A与NaOH和KClO3共热，它就变成可溶于水的绿色化合物C。

若将C酸化，则得到紫红色D和黑色沉淀A。

用Na2SO3溶液处理D时也可得到黑色沉淀A。

若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理D，则得到几乎无色的溶液E，而得不到沉淀A。

A、B、C、D、E各为何物？写出有关反应方程式。

D区元素一答案二、K2Cr2O7与浓H2SO4的混合物；失效后呈现Cr3+的绿色，Cr3+无氧化性；密封，变绿后更换。

五、Cr6+六、4个氨分子最简式为：Co(NH3)4(NO2)2Cl七、A:K2MnO4B:MnO2C:KMnO4D:Cl2八、Cr%、2.83% Mn %、3.29%九、生成FeCl3, CoCl2、NiCl2和Cl2十二、M:Fe A:Fe(OH)2B:Fe(OH)3C:Fe2O3E:FeCl3F:Na2FeO4 G:BaFeO4•H2O十五、A：MnO2B:Cl2C:MnO42-E:Mn2+d区元素二一、为什么当硝酸与[Ag(NH3)2]Cl反应时，会析出沉淀？说明所发生反应的本质。

二、为什么Cu+不稳定，易发生歧化反应，而Hg22+则较稳定。

试用电极电势数据和化学平衡的观点加以阐述。

三、解释下列实验事实，并写出相关的反应方程式。

1. 有空气参与时,Cu能溶于氨水中。

2. 银器在含有H2S的空气中会慢慢变黑。

3. 将H2S气体通入ZnCl2溶液中，仅析出少量ZnS沉淀，若溶液中加入NaAc，可使沉淀完全。

4. HNO3与过量汞反应的产物是Hg2(NO3)2。

5. 在AgNO3溶液中，慢慢滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl溶液时并无沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时，就有黑色沉淀生成。

6. 在CuCl2溶液中逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄绿色经绿色而变为蓝色。

7. 当SO2通入到CuSO4与NaCl的混合的溶液中时，析出白色沉淀。

四、已知下列反应的平衡常数K =100.68Zn(OH)2(s)+2OH-≒[Zn(OH)4]2-结合有关数据，计算ϕ○-([Zn(OH)4]2-/Zn)的值。

五、已知[AuCl2]-+e-≒Au+2Cl-ϕ○-=1.15V[AuCl4]-+2e-≒[AuCl2]-+2Cl-ϕ○-=0.93V结合有关电对的ϕ○-值，计算[AuCl2]-和[AuCl4]-的稳定常数。

六、试设计出一种由工业纯ZnCl2生产ZnO试剂的简单工艺流程（注：工业纯ZnCl2中含有少量Pb2+、Cu2+、Fe2+等杂质）。

七、已知下列电对的ϕ○-值Cu2++e-≒Cu+ϕ○-=0.17VCu++e-≒Cuϕ○-=0.52V和CuCl的溶度积常数K spθ=1.2⨯10-6,试计算：1.Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。

2.反应Cu+Cu2++2Cl-≒2CuCl↓在298K时的平衡常数。

八、化合物A是一种白色固体，加热能升华，微溶于水。

A的溶液可起下列反应：1. 加入NaOH于A的溶液中，产生黄色沉淀B，B不溶于碱，可溶于HNO3；2. 通H2S于A的溶液中，产生黑色沉淀C，C不溶于浓HNO3，但可溶于Na2S 溶液，得溶液D；3. 加AgNO3于A的溶液中，产生白色沉淀E，E不溶于HNO3，但可溶于氨水，得溶液F；4. 在A的溶液中滴加SnCl2溶液，产生白色沉淀G，继续滴加，最后得黑色沉淀H。

试确定A、B、C、D、E、H、各为何物。

写出有关反应方程式。

九、判断下列各字母代表的物质。

化合物A是一种黑色固体，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，而易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液B，如溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑（溶液C），溶液C若用大量水稀释，生成白色沉淀D，D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E，E若暴露于空气中，则迅速变蓝（溶液F），往溶液F中加入KCN时蓝色消失，生成溶液G，往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H，H 不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I，往溶液I中缓慢加入NaOH 溶液生成蓝色胶冻沉淀J，将J过滤，取出加强热，又生成原来化合物A。

十、欲溶解5.00g含有Cu75%、Zn24.4%、Pb0.6%的黄铜。

理论上需要密度为1.13g•cm-3的27.8%HNO3溶液多少毫升？（设还原产物为NO）？十一、如何制取下列金属：1. 从闪锌矿冶炼金属锌2. 从辰砂制取金属汞3. 从废定影液中回收金属银。

十二、完成并配平下列反应方程式1. Hg22++NaOH→2. Zn2++NaOH(浓)→3. HgS+Al+OH-→4. Cu2O+NH3+NH4Cl+O2→5.Cd2++NH3(过量)→ 6.[Ag(NH3)2]++HCHO→7. HgCl2+NH3→d区元素二答案一、硝酸与[Ag(NH3)2]+离解平衡生成的NH3生成NH4+，使[Ag(NH3)2]+产生较多的Ag+。

二、由电极电位和平衡常数决定。

五、K稳θ（[AuCl2]-）=8.9⨯108 K稳θ（[AuCl4]-）=1.0⨯1025七、1. Kθ=8⨯105 2. Kθ=1.0⨯106八、A.HgCl2 B.HgO C.HgS D.Na2[HgS2] E.AgCl F.Ag(NH3)2+G..Hg2Cl2 H.Hg九、A.CuO B.CuCl2 C.CuCl2- D.CuCl E.Cu(NH3)2+ F.Cu(NH3)42+G..[Cu(CN)4]2- H.Cu2O I.Cu(NO3)2 J.Cu(OH)2十、41.60mlP区元素（一）习题一、完成并配平下列反应方程式。

1. Al3++S2-+H2O→2. Mg3N2+H2O→3. NaSiO3+NH4Cl+H2O→4. SiO2+HF→5. SnCl2+HgCl2→6. PbO2+HCl(浓)→7. Pb(OH)2+NaClO→8. SnS2+S2-→二、为什么用硝酸能从Na2CO3制备CO2，而不能从Na2SO3制备SO2？三、下列各对离子能否共存于溶液中？不能共存者，写出反应方程式。

1.Sn2+与Fe2+2. Sn2+和Fe3+3.Pb2+和Fe3+4.SiO32-和NH4+四、某红色固体粉末X与HNO3作用得棕色沉淀物A。

把此沉淀分离后，在溶液中加入K2CrO4，得黄色沉淀B。

向A中加入浓盐酸，则有气体C生成，此气体有氧化性。

问X、A、B、C各为何物？五、某白色固体A不溶于水，当加热时，猛烈地分解产生一固体B和无色气体C（此气体可使澄清的石灰水变浑浊）。

固体B不溶于水，但溶解于HNO3得一溶液D。

向D溶液中加HCl产生白色沉淀E。

E易溶于热水，E溶液与H2S反应得一黑色沉淀F和滤出液G。

沉淀F溶解于60％HNO3中产生一种淡黄色沉淀H、溶液D和一无色气体I，气体I在空气中转变成红棕色。

根据以上实验现象，判断A、B、C、D、E、F、G、H、I代表的物质名称，并写出有关反应方程式。

六、为什么不用NH4NO3、(NH4)2Cr2O7、NH4HCO3制取NH3？七、现有一白色固体A，溶于水产生白色沉淀B，B可溶于浓盐酸。

若将固体A溶于稀硝酸中，无色溶液C。

将AgNO3溶液加入C中，析出白色沉淀D,D 溶于氨水得溶液E,E酸化后又产生白色沉淀D。

将H2S气体通入C溶液中，产生棕色沉淀F,F溶于(NH4)2S2形成溶液G。

酸化溶液G，得黄色沉淀H。

少量溶液C加入HgCl2溶液得白色沉淀I，继续加入溶液C，沉淀I逐渐变灰，最后变为黑色沉淀J。