高中化学——有机化学反应的应用(一)
高中化学十二种有机反应类型
高中化学十二种有机反应类型本文将介绍高中化学中的十二种有机反应类型。
这些反应类型涵盖了烃、醇、醛、酸、酯等常见有机化合物之间的基本转化。
了解这些反应对于学习有机化学至关重要。
一、烷烃的取代反应烷烃在光照或高温条件下，可以与氯气、溴蒸气等发生取代反应。
例如，甲烷与氯气在光照条件下反应，生成一氯甲烷和氯化氢。
二、烯烃的加成反应烯烃在催化作用下，可以与氢气、卤素等发生加成反应。
例如，乙烯与氢气在催化作用下反应，生成乙烷。
三、炔烃的加成反应炔烃在催化作用下，可以与氢气、卤素等发生加成反应。
例如，乙炔与氢气在催化作用下反应，生成乙烯和氢气。
四、醇的氧化反应醇可以在催化作用下，被氧化成醛或酮。
例如，乙醇在催化作用下被氧化成乙醛。
五、醛的氧化反应醛可以在催化作用下，被氧化成酸。
例如，乙醛在催化作用下被氧化成乙酸。
六、醛的还原反应醛可以在催化作用下，被还原成醇。
例如，乙醛在催化作用下被还原成乙醇。
七、酯的合成反应酯可以通过酸和醇的酯化反应生成。
例如，乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下反应，生成乙酸乙酯和水。
八、酯的水解反应酯可以在水溶液中，发生水解反应生成酸和醇。
例如，乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇。
九、酰胺的合成反应酰胺可以通过氨和羧酸或酸酐反应生成。
例如，氨和乙酸在浓硫酸和加热条件下反应，生成乙酸铵（酰胺）。
十、酮的双分子亲核取代反应酮可以在强碱条件下，发生双分子亲核取代反应生成烯烃和卤代烃。
例如，环己酮在强碱条件下反应，生成乙烯酮和卤代烃。
十一、羧酸的氧化反应羧酸可以在氧化剂作用下，被氧化生成过氧化物。
例如，乙酸在氧化剂作用下被氧化成过氧乙酸。
十二、环氧化合物的开环反应环氧化合物可以在酸或碱的作用下，发生开环反应生成醇或醚。
例如，环氧乙烷在酸性条件下开环生成乙醇。
以上是高中化学中常见的十二种有机反应类型。
这些反应为有机化合物之间的转化提供了基础理论依据。
在学习有机化学的过程中，掌握这些基本反应类型对于理解有机化合物的性质和合成具有重要意义。
高中化学一轮复习：有机化学知识点总结
高中化学一轮复习：有机化学知识点总结1、有机反应类型（1）取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
特征：一般有光照条件；一上一下，交换位置（2）加成反应：有机物分子中双键/叁键上的碳原子与其他原子直接结合生成新的化合物分子的反应。
特征：双键变单键（叁键变双键），原子加两边（3）加聚反应：含碳碳双键或是叁键的相对分子质量小的化合物，在一定条件下，互相结合成相对分子质量大的高分子的反应，简称加聚反应。
特征：双键，小分子变大分子（4）氧化反应：有机物燃烧；醇或醛的催化氧化。
特征：点燃；Cu /Ag 催化（5）酯化反应：醇跟羧酸生成酯和水的反应，也属于取代反应。
2、烃类：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物 分为：烷烃、烯烃和炔烃（1）烷烃：碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合而达到饱和的烃。
如：甲烷（CH 4）、乙烷（C 2H 6）、丙烷（C 3H 8）、丁烷（C 4H 10）等，烷烃通式为：C n H 2n+2（n≥1） 分子式（碳原子数）不同的烷烃互为同系物；分子式相同、结构不同的烷烃互为同分异构体。
（2）烷烃的物理性质a. 随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；b. 碳原子数等于或小于4的烷烃，在常温常压下都是气体；其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；c. 烷烃的相对密度小于水的密度；d. 一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
（3）烷烃的化学性质稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合；但在特定的条件下能发生下列反应：a. 能燃烧：C n H 2n+2 +3n 12+O 2 −−−→点燃nCO 2 + (n+1)H 2O b. 易与卤素单质X 2取代：C n H 2n+2 + Cl 2 −−−→光照C n H 2n+1Cl + HCl有机物主要化学性质甲烷（1）燃烧（点燃时要验纯）（淡蓝色火焰，无黑烟，甲烷含碳量低）（2）取代反应（与氯气）CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl现象：黄绿色逐渐消失，试管内壁有油状液滴产生，试管内上升一段水柱。
高中化学有机化学总复习
注意点
银氨溶液的配制：AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解； 实验成功的条件：试管洁净；热水浴；加热时不可振 荡试管；碱性环境 ，氨水不能过量.（防止生成易爆物） 银镜的处理：用硝酸溶解；
银镜反应
6、乙醛与新制Cu(OH)2
化学药品：NaOH溶液、CuSO4溶液、乙醛
化学方程式：
CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋H2O
思考与交流 1.生成的气体通入高锰酸钾溶液前要先通入盛水的试管 2.还可以用什么方法鉴别乙烯,这一方法还需要将生成的气体先通入盛水的试管中吗
10、 科 学 探 究
P60
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体 Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性：
乙酸>碳酸>苯酚
分离、提纯
O
或
[ CH2－CH－CH2－CH2] n
催化剂
O
加聚反应的特点:
1、单体含不饱和键： 2、产物中仅有如高烯聚烃物、，二无烯其烃它、小炔分烃子、，醛等。 3、链节和单体的化学组成相同；但结构不同
单体和高分子化合物互推：
CH2= CH
[ CH2— CH ]n
[ CH2— CH ]n Cl
CH2=CH Cl
H[
OH ]—CH2
nOH
酚醛树脂
制取 酚醛树脂
OH + HCHO
OH
n
CH2OH
OH
H+
CH2OH
OH
H+
H[
]—CH2
nOH +(n-1)H2O
制备酚醛树脂的注意事项
高中化学鲁科版2019选修三探秘神奇的医用胶——有机化学反应的创造性应用
-12-
※微项目※ 探秘神奇的医用胶 ——有机化学反应的创造性应用
探究
素养脉络
随堂检测
课前篇素养初探 课课堂堂篇篇素素养养提提升升
答案:C 解析:根据α-氰基丙烯酸异丁酯的结构简式可知,其分子式为
C8H11NO2,A正确;在其结构简式(
)中,①号C为sp2杂化,
②号碳为sp杂化,③号碳为sp3杂化,B正确;在分子中存在
-5-
※微项目※ 探秘神奇的医用胶 ——有机化学反应的创造性应用
必备知识
正误判断
课前篇素养初探 课堂篇素养提升
【微思考1】α-氰基丙烯酸正丁酯(俗称504)是常用的医用胶,其结
构简式为
,该分子中含有哪些官能团?
提示:含有的官能团有碳碳双键、氰基、酯基。
-6-
※微项目※ 探秘神奇的医用胶 ——有机化学反应的创造性应用
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※微项目※ 探秘神奇的医用胶 ——有机化学反应的创造性应用
探究
素养脉络
随堂检测
课前篇素养初探 课课堂堂篇篇素素养养提提升升
答案:D 解析:淀粉没有甜味,A错误;反应⑤是氧化反应,不是取代反应,B错 误;聚乙烯分子中没有碳碳双键,C错误;葡萄糖可被银氨溶液氧化, 乙醇不能,D正确。
-18-
※微项目※ 探秘神奇的医用胶 ——有机化学反应的创造性应用
() (4)α-氰基丙烯酸正丁酯(俗称504)、α-氰基丙烯酸正辛酯(俗称508) 在使用过程中可较快聚合,该聚合反应为缩聚反应。( )
(5)把α-氰基丙烯酸正丁酯医用胶结构修饰变为
有
利于加快降解速率。( ) 答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
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※微项目※ 探秘神奇的医用胶 ——有机化学反应的创造性应用
高中化学常见的有机化合物及反应
高中化学常见的有机化合物及反应有机化合物是由碳元素以及其他元素（如氢、氧、氮等）组成的化合物。
在高中化学中，学生通常会学习许多常见的有机化合物及其反应。
本文将介绍几种常见的有机化合物及其反应，以帮助高中化学学习者更好地理解这些概念。
一、烃类化合物及其反应烃是由氢和碳组成的一类有机化合物，是有机化学中最简单的一类化合物。
常见的烃有烷烃、烯烃和炔烃。
烷烃是由碳原子通过单键连接而成的，烯烃则是由碳原子通过双键连接而成的。
1. 烷烃的燃烧烷烃燃烧是指将烷烃与氧气反应，生成二氧化碳和水。
例如，甲烷燃烧的反应式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 烯烃的加成反应烯烃的加成反应是指在烯烃的双键上添加其他原子或原团。
典型的例子是烯烃与溴水反应，生成一溴代烷：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br3. 炔烃的燃烧炔烃燃烧与烷烃类似，但其燃烧产物中会生成更多的一氧化碳和水蒸气。
二、醇及醇的酸碱性醇是由羟基（—OH）取代烃类分子中一个或多个氢原子形成的化合物。
醇根据羟基的位置和数量可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
醇具有酸碱性，其中一元醇能够与碱反应形成醇盐。
例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠（C2H5ONa）。
三、醛及酮的氧化醛是含有羰基（C=O）的有机化合物，羰基的一个端点连接着碳原子，另一个端点连接着氢原子或其他基团。
酮是两个碳原子之间含有羰基的有机化合物。
醛与氧气反应可以发生氧化反应，生成羧酸。
例如，乙醛氧化的反应式为：CH3CHO + [O] → CH3COOH四、羧酸及其酸碱性羧酸是含有羧基（—COOH）的有机化合物。
羧基由一个羰基与一个羟基组成，是一种典型的共轭复酸。
羧酸具有酸性，可以与碱发生反应生成盐和水。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠（CH3COONa）。
五、酯的合成及酸酯水解酯是由醇和羧酸反应生成的有机化合物。
酯的合成通常采用酸催化剂，产生酯的反应称为酯化反应。
酯可以通过水解反应分解为醇和羧酸。
1.2.2有机化合物组成和结构的研究、有机化学反应的研究(课件)高中化学新教材
一、有机化合物组成的研究
(3)余数法：用烃的相对分子质量除以14，看商和余数。
Mr（CxHy） 14
＝商(碳原子数)……
余2 为烷烃 除尽 为烯烃或环烷烃 差2 为炔烃或二烯烃 差6 为苯或苯的同系物
一、有机化合物组成的研究
(4)平均值法：根据有机混合物中各元素原子的平均原子数确定混合物的组 成。常用十字交叉法使计算简化。平均值的特征：C 小≤ C ≤C 大，H 小≤ H ≤H 大等。如测得两种烃的混合物的平均分子式是 C1.7H4，则两种烃的组合有 CH4 和 C2H4、CH4 和 C3H4 等。
用红外光谱、核磁共振谱确定有机物中的化学键或官能团 及氢原子的种类和相对数目，进而确定其结构简式。
典例解析
例2 某有机物A的分子式为C4H10O，对其结构进行光谱分析如图所
示，则A的结构简式为( B )
A．(CH3)2CHOCH3B．CH 3CH2OCH2CH3C．CH3CH2 CH2CH2OHD．CH3OCH2 CH2CH3
二、有机化合物结构的研究
02 红外光谱
①用途：初步判断有机物中官能团和化学键的类型
②原理： 不同的官能团或化学键吸收频率不同， 在红外光谱图中处于不同的位置。有几 种化学键，就有几个振动吸收。 （碳碳单键的振动吸收可省去）
红外光谱仪
二、有机化合物结构的研究
说明A为乙醇
分子式为C2H6O的有机物的红外光谱图如图
①标准密度法：根据标准状况下气体的密度，求算该气体的相对分子 质量：Mr＝22.4×ρ。②相对密度法：根据气体A相对于气体B的相对密 度为D，求算该气体的相对分子质量：MA＝D×MB。
③混合物的平均相对分子质量：M ＝m总/n总 。
一、有机化合物组成的研究
高中化学—有机化学10种反应类型
一、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。
在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。
分例如下：1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。
例如：2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。
如：（3）注：环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。
在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。
环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。
与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。
低碳硝基烷的工业应用日益广泛。
在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。
在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。
有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。
国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。
3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。
如：4、羧酸和醇的酯化反应5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。
如：6、与活泼金属的反应：（醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气）。
如：7、醇与卤化氢（HX）的反应。
如：8、羧酸或醇的分子间脱水。
如:二、加成反应定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成化合物的反应叫加成反应。
在中学化学中，分子结构中含有“双键”或“叁键”的化合物均能发生加成反应。
如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等。
通常参与加成反应的无机试剂包括H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子（对称或不对称试剂）起加成反应。
说明：i．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
高中化学 专题1 第一单元 有机化学的发展与应用教案 选修5
第一单元有机化学的发展与应用(教师用书独具)●课标要求知道有机化学的重大意义。
●课标解读了解有机化学的发展史，及其在生产、生活科技中的重要应用。
●教学地位本课时是系统学习有机化学的开始，是提高学好有机化学的前提。
(教师用书独具)●新课导入建议在人类已知的化合物中，有机物占了绝大多数。
并且新合成的有机物数量数以万计，极大的丰富了我们的物质世界，满足了日益增长的社会需要和生活需要，因此今天先来了解有机物的发展的应用。
●教学流程设计安排课前阅读教材P2～5，完成【课前自主导学】，完成【思考交流】讨论。
⇒步骤1：导入新课，教学地位分析。
⇒步骤2：【思考交流1】要强调出含C化合物不一定是有机物。
对【思考交流2】要培养学生多角度分析涉及的有机物。
⇒步骤3：对【探究1】要让学生自己阅读“有机物与无机物的差异与联系”，进而完成【例1】和【变式训练1】，教师点评。
⇓步骤6：5分钟完成【当堂双基达标】，教师点评答案。
⇐步骤5：回顾本课所讲，归纳【课堂小结】，并给予强调。
⇐步骤4：对【探究2】要让学生结合图表和网络查找，了解有机化学的综合应用，在教师的指导下，完成【例2】进而学生独立完成【变式训练2】。
有条件的前提下，给学生介绍有机化学的发展史。
课标解读重点难点1.了解有机化学的发展史。
2.了解有机化学在生产、生活、科技与能源方面的重大作用。
1.举例说明有机化学在生活、药物化学中的重要应用。
(重点) 2.有机物与无机物的区别。
(难点)有机化学的发展1.19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯提出有机化学的概念。
有机化学即研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。
2．19世纪中叶以前，科学家提出“生命力论”，认为有机物只能由动物或植物产生，不可能通过人工的方法将无机物转变为有机物。
3．1828年，德国化学家维勒用无机盐氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素[CO(NH2)2]，这是人类历史上第一次由无机化合物合成有机物，尿素的人工合成开启了有机合成的大门，动摇了“生命力论”的基础。
高二化学选修5(苏教版)同步导学案：1 -1有机化学的发展与应用
专题一认识有机化合物专题概述本专题内容分为两个单元，第一单元介绍有机化学的发展与应用，包括有机化学的诞生、有机化学的发展、有机化学的应用等内容；第二单元介绍科学家怎样研究有机物，包括有机化合物组成的研究、有机化合物结构的研究、有机化学反应的研究等内容。
有机化学是化学学科的一个重要分支，有机化学基础是高中化学的重要组成部分，随着现代社会的发展，有机物的应用越来越广泛，因此，研究有机物的组成、结构及有机化学反应显得非常重要，故在本册书的第一专题提出相应的问题，为以后有机物的学习打下良好的基础。
［专题重点］了解有机化学的发展与应用，并能通过计算求得有机物的分子式。
［专题难点］了解利用基团理论、光谱分析等确定有机物结构的方法。
学法指导1.理解基本的概念，了解研究有机化学的思维方法，学习时紧跟老师的引导，积极主动地进行思考，理解概念的内涵和外延，逐渐形成研究有机物、有机化学的思维方法，创造性地把无机化学和有机化学联系起来。
2.理论联系实际，体现知识的社会价值。
知识的价值不仅体现在获得知识的途径上，更重要的是体现在知识的应用上。
在有机化学的学习过程中，应注意与工农业生产、生活相联系，发现生产、生活中的问题，探究解决实际问题的方法，完善自己的知识结构，增强科研意识，激发学习兴趣。
3.有机物的研究是从人类认识和使用天然植物开始的，但由于有机物的复杂结构和性质的研究滞后于无机物，所以，同学们有较多无机物的知识和研究无机物的经验，在学习过程中要不断地与无机物相联系，借鉴、迁移学习无机物的经验，类比和应用在生物学中的有机物的知识，使有机化学的学习成为自己知识体系中重要的组成部分。
第一单元有机化学的发展与应用智能定位1.了解有机化学的发展简史。
2.初步认识有机化学在多个领域的重要应用。
3.认真体会有机化学在提高人们生活质量等各方面的重要作用。
情景切入在日常生活中，我们接触到各种各样的物质，你能说出哪些是有机化合物吗？它们在生活中有哪些应用呢？自主研习一、有机物的概述1.概念：含有碳元素的化合物。
高中化学选修5有机化学基础知识与重要物质的用途
高中化学选修5有机化学基础知识与重要物质的用途有机化学知识点归纳(一)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：(7)羧酸3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。
高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型学案鲁科版选修520170622216
第1节有机化学反应类型答案：不饱和键两端的原子烯烃炔烃苯及苯的同系物某些原子或原子团脱去小分子物质双键或叁键卤代醇氧原子氢原子氢原子氧原子烷烃烯烃NaOH水溶液NaOH的醇溶液1．加成反应(1)定义：有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。
例如：乙烯与溴的CCl4溶液反应：谈重点发生加成反应的结构特点加成反应要求有机物分子中必须含有不饱和键，如等。
(2)加成反应的规律双键或叁键两端带部分正电荷的原子与试剂中带部分负电荷的原子或原子团结合；双键或叁键两端带部分负电荷的原子与试剂中带部分正电荷的原子或原子团结合，生成反应产物。
①一般规律：②参与加成反应的某些试剂反应部位化学键的电荷分布：例如：乙醛分子中碳氧双键的碳原子上带有部分正电荷，氧原子上带有部分负电荷，因此与HCN的反应中，—CN加在带有部分正电荷的碳原子上，—H加在带有部分负电荷的氧原子上。
析规律化学键的电荷分布规律化学键的电荷分布与元素的电负性即元素原子吸引电子能力相关。
一般来说，在元素周期表右上方的元素电负性大。
常见的共价键的电荷分布：(3)加成反应的应用加成反应是有机化学中非常重要的一类反应，在有机合成中有着广泛应用。
如：工业上利用乙烯与水的加成反应制备乙醇：CH 2===CH 2＋H 2O ――――――→催化剂加热、加压C 2H 5OH 【例1】 完成下列化学方程式：①②CH 3—CH===CH 2＋H —OH ――→催化剂解析：根据加成反应的规律和加成试剂的电荷分布来书写化学方程式。
如：①中，带正电荷的H 原子应该加到丙烯中带负电荷的1号碳原子上，带负电荷的Cl 原子应该加到2号碳原子上。
答案：①②CH 3—CH===CH 2＋H —OH ――→催化剂析规律 烯烃的加成规律(以丙烯为例)CH 33—CH 2===CH 21在上述丙烯与氯化氢、水的加成反应中，由于丙烯分子中甲基的推电子作用，使得2号碳上带部分正电荷，1号碳带部分负电荷。
有机反应种类介绍
有机反应种类介绍有机反应是有机化学中的重要概念，它指的是有机化合物之间或有机化合物与其它物质之间发生的化学反应。
有机反应种类繁多，根据反应机理和反应类型的不同，可以将有机反应分为多种不同的类型。
下面将介绍一些常见的有机反应种类。
1. 加成反应：加成反应是指分子中两个原子间发生化学键的形成，同时形成一个新的分子。
典型的加成反应包括烯烃的加成反应、醛酮的加成反应等。
2. 消除反应：消除反应是指有机分子中某个原子或基团与分子中的其它原子或基团之间发生脱离反应，形成一个或多个新的分子。
典型的消除反应包括醇的脱水反应、卤代烷的脱卤反应等。
3. 取代反应：取代反应是指有机分子中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应。
典型的取代反应包括卤代烷的亲核取代反应、酰基取代反应等。
4. 加成-消除反应：加成-消除反应是指反应中既发生加成反应，又发生消除反应的反应类型。
典型的加成-消除反应包括醇的酸催化脱水反应等。
5. 氧化反应：氧化反应是指有机分子中的一个原子或基团被氧化剂氧化的反应。
典型的氧化反应包括醇的氧化反应、醛的氧化反应等。
6. 还原反应：还原反应是指有机分子中的一个原子或基团被还原剂还原的反应。
典型的还原反应包括醛的还原反应、酮的还原反应等。
除了上述的反应种类外，还有许多其他类型的有机反应，如重排反应、环化反应、氢移反应等。
有机反应的种类繁多，反应机理也各不相同，有机反应的研究对于理解有机化学反应的机理和应用有重要的意义。
在有机反应的应用中，我们可以根据反应的类型和机理来设计反应条件、催化剂的选择、反应的步骤等，以实现有机反应的高效进行。
有机反应的应用广泛，包括有机合成、药物合成、材料合成等领域，有机反应的研究和应用对于推动有机化学的发展和应用有着重要的作用。
通过对有机反应的种类和机理的深入理解，我们可以更好地应用有机反应的原理和方法，为有机化学的研究和应用做出更大的贡献。
高中有机化学知识归纳(完整版)
高中有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
高中化学的归纳有机化学总结
高中化学的归纳有机化学总结有机化学是化学科学中的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质、合成、反应和应用等方面。
在高中化学学习中，有机化学是一个非常重要的内容，本文将对高中有机化学的归纳总结进行探讨。
一、有机化学基础知识有机化学的基础知识是高中化学学习的重点，包括分子构建、键的类型、化学键的性质等。
分子构建是有机化学的基础，分子的构成元素和原子组成决定了有机化合物的性质。
有机分子中常见的键类型有共价键和极性共价键，它们的性质决定了分子的稳定性和反应性。
二、有机化学的反应类型有机化学的反应类型是高中化学学习中的重要内容。
常见的有机化学反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应等。
取代反应是指有机化合物中一个原子或官能团被另一个原子或官能团所取代，这种反应一般以化学键的形式进行。
加成反应是指两个或多个分子相互作用形成新的化学键，而不改变原分子结构。
消除反应是指有机化合物中两个官能团结合脱离，生成一个双键或三键的反应。
三、有机化学的官能团官能团是有机化合物中具有特定化学性质的原子或原子团，不同的官能团对化合物的性质具有重要影响。
常见的有机化学官能团包括醇、酮、醛、酸、酯等。
醇是带有羟基（-OH）的化合物，具有亲水性和酸碱中性。
酮和醛由羰基（C=O）功能团构成，具有不同的化学性质。
酸是带有羧基（-COOH）的化合物，具有酸性。
酯是由酸和醇缩合而成，具有特定的酯基结构。
四、有机化学的命名规则有机化学的命名规则是高中化学学习中需要重点掌握的内容。
根据命名规则，有机化合物的命名主要包括链状碳骨架的命名和官能团的命名。
链状碳骨架的命名根据碳原子数和官能团的位置进行命名，而官能团的命名则依据官能团的特点和位置进行命名。
五、有机化学实验技术有机化学实验技术是高中化学学习中不可或缺的一部分，它包括有机合成方法、分离纯化技术和分析表征技术等。
有机合成方法是指通过化学反应得到目标有机化合物的方法，常见的有机合成方法包括酯化反应、醛缩合反应等。
2019 2020高中化学第3章有机合成及其应用合成高分子化合物第1节第2课时有机合成路线的设计和应用学案鲁
有机合成路线的设计和应用[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：结合碳骨架的构建及官能团衍变过程中的反应规律，能利用反应规律进行有机物的推断与合成。
2.证据推理与模型认知：落实有机物分子结构分析的思路和方法，建立对有机反应多角度认识模型、并利用模型进一步掌握有机合成的思路和方法。
一、有机合成路线的设计(正向合成分析法)1．正向合成分析法(1)方法：从确定的某种原料分子开始，逐步经过碳链的连接和官能团的安装来完成。
(2)步骤：首先要比较原料分子和目标化合物分子在结构上的异同，包括官能团和碳骨架两个方面的异同；然后，设计由原料分子转向产物的合成路线。
2．优选合成路线依据(1)合成路线是否符合化学原理。
(2)合成操作是否安全可靠。
(3)绿色合成：主要考虑有机合成中的原子经济性；原料的绿色化；试剂与催化剂的无公害性。
3．有机合成中常用的“四条路线”(1)一元合成路线HXNaOH水溶液[O][O]醇、浓硫酸，△R—CH===CH――→卤代烃――→一元醇――→一元醛――→一元羧酸――→酯。
2△(2)二元合成路线XNaOH水溶液[O][O]2CH===CH――→CHX—CHX――→CH―→OHCCHO――→ OH—CHOH―222222△HOOC —COOH―→链酯、环酯、聚酯。
(3)芳香化合物合成路线水溶液ClNaOH2――――①―――→―→△FeCl3NaOHCl水溶液2――――②――→―→△光照．醇、浓HSO[O][O]42――→―――→芳香酯――→――△h[O]Cl/NaOH/ν水2――→③―――→―→△hνNaOH/水/Cl2―――④――→→△[O] ―→―(4)改变官能团位置加成消去―→CH===CH―Br―→CH―CHCHCH23322HBr—＋HBr 相关链接 1．常见有机物的转化关系若以乙醇为原料合成乙二酸(HOOC—COOH)，则依次发生反应的类型是消去反应、加成反应、水解(或取代)反应、氧化反应、氧化反应。
高中化学第三章有机合成及其应用合成高分子化合物第1节第1课时有机合成的关键课件
提示：(1)醇中—OH 消去反应的条件为浓硫酸，加热，而 卤代烃中—X 的消去反应条件为碱的醇溶液，加热。 (2)二者发生消去反应时的结构特征都必须含有 βH。
2．怎样才能实现由溴乙烷到乙二醇的转化？请用流程图表示。
NaOH的醇溶液 Br2 提 示 ： CH3CH2Br ――――――――→ CH2===CH2 ―――――――→ 消去反应 加成反应 NaOH的水溶液 CH2Br—CH2Br―――――――――→HOCH2CH2OH 水解反应取代反应
③炔烃的加成：
CHBr===CHBr 。 CH≡CH＋Br2―→_______________
2．官能团的转化 在有机合成中，官能团的转化可以通过取代、 消去、 加成、 氧化、 还原 等反应实现。 以乙烯为起始物，通过一系列化学反应实现的某些官能团间 的相互转化如图所示：
1． 醇中—OH 的消去反应与卤代烃中—X 的消去反应条件 有何区别？二者有何相似之处？
4 ．已知卤代烃可以和钠发生反应。例如溴乙烷与钠发生反应为 2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr 应用这一反应， 下列所给出的化合物中可以与钠反应合成环丁烷( )
的是 A．CH3Br C．CH2BrCH2Br B．CH3CH2CH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br
碳骨架的构建
1．有机合成的基本程序 (1)有机合成的基本流程 明确目标化合物的结构→ 设计合成路线 →合成目标化合物 → 对样品进行结构测定，试验其性质或功能 →大量合成。 (2)合成路线的核心 合成路线的核心在于构建目标化合物分子的碳骨架 和引入 必需的 官能团 。
2．碳骨架的构建 构建碳骨架，包括在原料分子及中间化合物分子的碳骨架上
③醛(酮)与氢气的还原(加成)反应： 催化剂 CH3CHO＋H2 ――→ CH3CH2OH ； △ ④羧酸的还原(用 LiAlH4 还原)： LiAlH4 RCOOH――――→RCH2OH； ⑤酯的水解： 稀硫酸CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 。 △
高中化学第3章有机合成及其应用合成高分子化合物第1节有机化合物的合成(第2课时)有机合成路线的设计及
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回答下列问题： (1)A的名称是________，B含有的官能团是________。 (2)① 的反应类型是________，⑦的反应类型是________。 (3)C和D的结构简式分别为________、________。 (4)异戊二烯分子中最多有________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简 式为________。 (5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体________(填结构简 式)。 (6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3丁二烯的合成路线________。
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合成五元环有机化合物J的路线如下：
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已知：
(1)A属于炔烃，其结构简式是________。 (2)B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为30。B的结构简式是 ________。
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(3)C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物。E中含有的官能团是 ________。
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【解析】 (1)由A的分子式为C2H2知，A为乙炔。由B的加聚反应产物的结构 简式可逆推B的结构简式为CH2===CHOOCCH3，分子中含有碳碳双键和酯基。
(2)由HC≡CH＋CH3COOH―→ CH2===CHOOCCH3可知，反应①为加成反应；由
有机化学高中
有机化学高中
有机化学是高中化学课程的重要内容之一，也是理科生了解化学领域的基础。
在有机化学中，学生将学习有机化合物的结构、性质和反应等知识。
有机化学是研究含碳元素的化合物的科学，包括碳氢化合物和其它含氧、氮、硫等元素的有机化合物。
有机化学研究的对象广泛，涉及生物化学、药物化学、材料化学等领域。
在高中有机化学的学习中，一般会着重介绍有机化合物的命名、构造和性质，以及一些简单的有机反应。
有机化学的学习可以帮助学生了解有机化合物在日常生活中的应用。
例如，学生可以学习到有机物是构成生物体的重要组成部分，了解到脂肪、蛋白质和碳水化合物等有机物在人体内的作用和功能。
另外，学生还可以学习到有机化合物在制药行业中的重要性，了解到药物的结构与活性之间的关系，从而可以更好地理解药物的疗效和安全性。
在有机化学的学习中，实验是非常重要的一部分。
通过实验，学生可以亲自操作并观察有机化合物的合成和反应过程，培养实验操作能力和实验数据分析能力。
同时，实验也可以帮助学生加深对有机化学理论知识的理解和应用。
总之，有机化学的学习对于高中生来说是非常重要的。
它不仅可以帮助学生了解化学基础知识，还可以培养学生的实验操作能力和科学思维能力，为将来深入学习化学或相关领域打下坚实的基础。
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13．学力检测再练 13． 碳碳双键与臭氧反应，接着再用Zn＋ 碳碳双键与臭氧反应，接着再用Zn＋H2O还 原可得到羰基化合物：
则萜烃 有（
发生上述反应的产物 ）
学习有机反应的心得漫谈 学习有机反应的心得？？？ 学习有机反应的心得？？？
谢
谢！
14．备用习题 14． 通常烷烃可以由相应得烯烃经催化加氢得到。 但是，有一种烷烃A，分子式C 但是，有一种烷烃A，分子式C9H20，它却 不能由任何C 不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而 另有A的三个同分异构体B 另有A的三个同分异构体B1、B2、B3，却分 别可由而且只能由1 别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化 加氢得到。则A 加氢得到。则A、B1、B2、B3的结构简式分 别为： 、B1 、B2 、 A B3 。
15．某烃的相对分子质量为114，该烃的分 15．某烃的相对分子质量为114，该烃的分 子式为__________；它的主链碳原子数最 子式为__________；它的主链碳原子数最 少且其一氯代物只有一种的烃的结构简式 为____________；其一种同分异构体对应 ____________；其一种同分异构体对应 的单烯烃只有两种，则此异构体的结构简 式为_____________ 式为_____________
烯烃的氧化
C2H4使酸化的高锰酸钾溶液褪色， 使酸化的高锰酸钾溶液褪色， 燃烧：明亮火焰， 燃烧：明亮火焰，伴随黑烟 [CH2CH2]n 烯烃的加聚 n H C=CH
2 2
丙烯如何发生这些反应？
丙烯如何发生这些反应？
有机化学反应的应用（一） 有机化学反应的应用（
烷烃、烯烃化学反应的 烷烃、 应用
A(CH3)3CC(CH3)3 B(CH3CH2)3CCH3) C(CH3)3CCH2CH(CH3)2, D(CH3)3CCH=C(CH3)2 E(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2。
9.逆向思维训练 9.逆向思维训练
已知碳原子数≤ 的单烯烃， HBr反应其加 已知碳原子数≤8的单烯烃，与HBr反应其加 成产物只有一种， 成产物只有一种，则 (1)这样的单烯烃有 (1)这样的单烯烃有 种。 综合应用 (2)在这些单烯烃中与氢气加成后所得的烷烃 (2)在这些单烯烃中与氢气加成后所得的烷烃 其一卤代物有三种，该烯烃的结构简 其一卤代物有三种， 。 7种 C=C 式
下列说法不正确的是（ 下列说法不正确的是（ A．聚合物的链节是
）
B．聚合物的分子式是（C3H3Cl3）n 聚合物的分子式是（ C．聚合物的单体是CHCl=CHCl 聚合物的单体是CHCl=CHCl D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n 为聚合度，则其相对分子质量为97n
11．逆向思维再训练 11．
一、取代反应的应用
1.针对性训练 1.针对性训练 2-甲基丁烷与氯气发生取代反应， 甲基丁烷与氯气发生取代反应， D 所得一氯取代物可能有 A．一种 C．三种
C-C-C-C C
B．两种 D．四种
2.拓展练习 2.拓展练习
烷烃
(CH3CH2)2CHCH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH(CH2CH3)2
16.有机物A的相对分子量为156，完全燃烧后只 16.有机物A的相对分子量为156，完全燃烧后只 生成CO 生成CO2和H2O。 （1）写出A的4种可能分子式： ）写出A （2）若A为链烃，它在CCl4溶液中跟Br2不起反 ）若A为链烃，它在CCl4溶液中跟Br2不起反 应，但是在光照下Br 可以跟A 应，但是在光照下Br2可以跟A起取代反应。取 代反应的产物的相对分子量为235的只有两种： 代反应的产物的相对分子量为235的只有两种： 产量较多的一种为B，产量较少的一种为C 产量较多的一种为B，产量较少的一种为C。另 外还可得到相对分子量为314的产物多种。 外还可得到相对分子量为314的产物多种。 请写出A 请写出A、B、C的结构简式： A： B： C：
下列各烃经催化加氢后，不能得到2 下列各烃经催化加氢后，不能得到2－甲基戊 烷的是
6．针对性训练 1molC2H4与Cl2完全发生加成反应后，再与Cl2 完全发生加成反应后，再与Cl 彻底取代，共消耗Cl 彻底取代，共消耗Cl2的物质的量为 A．2mol B． B．4mol C．5mol D． D．6mol
维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐 寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式 如下： —CH —CF —CF —CF— 合成它的单体是
2 2 2 n
CF3
规律和方法： 规律和方法：单体判断 如果高分子含C-C-C-C链，每 链 如果高分子含 两个碳原子断一段。 两个碳原子断一段。
四、 学力检测 12.现学现用 12.现学现用
烷烃的取代反应 CH4+Cl2
CH4 + Cl2 ——→ CH3Cl ——→ CH2Cl2 ——→ CHCl3 ——→ CCl4
光照 光照 光照 光照
烷烃的裂化和裂解
CH3CH=CH2 + CH4 CH3CH2CH2CH3
裂解
催化剂加热加压
CH2=CH2 + CH3CH3
烯烃的加成反应
H2C=CH2+H2 H2C=CH2+Br2 H2C=CH2+HCl H2C=CH2+H2O C2H6 CH2BrCH2Br CH3CH2Cl CH3CH2OH
4.逆向思维训练 下列有机物，其一氯代物的结构可能只有一 种的是 A.C2H6 B.C3H8 C.C4H10 D.C5H12
课后思考题：写出碳原子数小于 课后思考题：写出碳原子数小于10 其一氯代物的结构只有一种的烷烃 其一氯代物的结构只有一种的烷烃 的结构简式
二、加成反应的应用 5成1个双键消耗1 烯烃与卤素的加成1个双键消耗1个X2 烷烃与卤素的取代1个氢需要消耗1 烷烃与卤素的取代1个氢需要消耗1个X2
7．逆向思维训练 组成为C 的烷烃有九种， 组成为C7H16的烷烃有九种，其中仅能由一种 单烯烃加氢而制得的有 B A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 C C C C-C-C-C C C-C-C-C C C
的一氯代物有( 的一氯代物有(
)种。 7)种。
① ②③④⑤ ④③②①
C-C-C-C-C- C-C-C-C
② ⑥ ⑦⑥ ② ①C
C C CCC
C①
3.方法和规律 烷烃氯代产物的判断方法： 烷烃氯代产物的判断方法： 对称碳 等效氢 （1）同一碳原子上的氢原子等效 。 与同一碳原子相连的甲基上的氢原子等效。 （2）与同一碳原子相连的甲基上的氢原子等效。 结构对称的碳原子上的氢原子等效。 （3）结构对称的碳原子上的氢原子等效。 通过寻找对称轴或对称中心进行分析。） （通过寻找对称轴或对称中心进行分析。）
已知：烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的 已知： 催化下实验C=C双键两边基团换位的反应 双键两边基团换位的反应。 催化下实验C=C双键两边基团换位的反应。如下图表 示了两个丙烯分子进行烯烃换位， 示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃 分子— 分子—丁烯和乙烯。
（1）把 6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混 ）把C 在一定条件下混 合反应，下列产物不可能存在的是 A． C6H5CH2CH=M B.C6H5CH2 CH2 C6H5 C． CH2= CH2 D． C6H5CH2CH=CH CH2 C6H5 Cl发生上述反应的产物有 （2）CH2=CHCH2Cl发生上述反应的产物有 。
CH3CH2CH=CHCH2CH3、 (CH3)2CHCH=CHCH(CH3)2。 C-C=C-C C-C-C=C-C-C C-C-C-C=C-C-C-C
CHCl3Cl 3 ) n = (C 3 H = CHCl
三、加聚反应的应用 10．针对性与逆向思维训练 10．
某高分子化合物的部分结构如下， 某高分子化合物的部分结构如下，
8.拓展练习 8.拓展练习 现有A 三种烷烃， 现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都是 C8H18。 (1)A不能由任何 (1)A不能由任何C8H16的异构体加H2得到，A 不能由任何C 的异构体加H 得到， 的结构简式是 。 (2)B可以由而且只能由一种 (2)B可以由而且只能由一种C8H16异构体加H2 可以由而且只能由一种C 异构体加H 得到， 得到，B的结构简式是 。 (3)C可以由而且只能由 (3)C可以由而且只能由2种C8H16异构体D或E 可以由而且只能由2 异构体D 得到， D和 E 加H2得到，C的结构简式是 的结构简式分别 是 、 。