高一化学期中考试复习学案
人教版高一化学期中复习课程设计
高一化学第一学期期中综合复习（知识串讲）[教学目标]：1、总结复习第一、二章知识点，巩固与物质分离和提纯、物质的量、物质分类方法和胶体、离子反应、氧化还原反应等有关的基本概念和理论知识；2、通过归纳、比较的方法加深学生对相关概念的理解和应用；3、培养学生的归纳、推理能力，进一步提高学生的分析问题、解决问题的能力。
[重点难点]：1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量相关概念及物质的量浓度溶液配制实验基本操作3、探究氧化还原反应的概念及其发展，正确分析氧化还原反应4、离子方程式的书写和离子共存问题的判断[主要内容]：一、第一章知识结构梳理(一)、混合物的分离与提纯(二)物质的量(三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算C B ==B M w 1000ρ w=ρ1000M C B B 公式在使用时，注意单位。
［点击试题］1、已知37%的H 2SO 4溶液的密度为1.28 g/cm 3，求其物质的量浓度。
2、已知75 mL 2 mol ·L －1 NaOH 溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。
(四) 有关溶液稀释问题的计算稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。
为此，在用一定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒溶质质量守恒：m 1W 1=m 2W 2物质的量守恒：C 1V 1=C 2V 2［点击试题］1、配制250 mL 1 mol ·L －1的HCl 溶液，需要12 mol ·L －1 HCl 溶液的体积是多少?2、在50g HCl 的质量分数为30%的盐酸中加入250g 水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？3、配制500mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液。
需要密度为1.836g/mL 的浓硫酸(98%)多少毫升？二、第二章知识结构梳理（一）物质的分类1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
期中复习第二课时教案
高一化学第一学期期中复习（第一、二章）（第二课时：化学实验）教学目的：1、进一步巩固常见化学实验基本操作2、进一步熟练掌握物质的量浓度溶液配制方法。
教学重点：巩固常见化学实验基本操作教学难点：熟练掌握物质的量浓度溶液配制方法。
教学过程：[引课]今天我们复习一、二章中的化学实验内容。
[引导思考] 我们学习了哪些化学实验基本操作？基本化学实验？[板书]二、化学实验：1、化学实验基本操作（1）液体的过滤：[讲述]过滤：分离固体和液体的混合体时最常用的方法之一。
主要是除去液体中不溶性固体。
[学生思考]主动回答注意事项。
[投影]一贴、二低、三靠、四洗。
一贴：滤纸折迭时要紧贴漏斗壁，用水沾湿，排去纸和壁间的空气。
二低：滤纸边缘稍低于漏斗的边缘；过滤时，所倒入的过滤液应稍低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。
三碰：倾倒过滤液时，盛过滤液的烧杯嘴倾斜与玻璃棒中间相碰，使过滤液沿玻璃棒流入漏斗；此玻璃棒的下端与滤纸的三折迭层部分相碰，不致使滤纸破漏；漏斗下端的玻璃斜管口与接收滤液的烧杯内壁紧碰，使滤液沿烧杯内壁顺流而下。
四洗：如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物3～４次，洗涤沉淀不宜搅动。
[板书] 一贴、二低、三靠、四洗。
例1、（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是。
分析：本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。
其答案为：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
（2）蒸发溶液[回答]溶液蒸发注意事项。
[投影]把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，一般可用蒸发皿进行蒸发。
当溶液蒸浓时，往往发生外溅，这是因为溶液上下温差过大引起的，可用玻璃棒迅速搅拌溶液。
如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干，可防过热而迸溅。
苏教版化学必修一期中复习复习课说课稿
期中复习复习课说课稿一、期中复习在现阶段中的地位和作用期中复习在现阶段是很有必要，对我们的学生起到巩固现有的知识与方法，检测学生是否进入高中化学学习状态的作用。
同时，这部分知识复习也为以后学生的继续学习提供更好的帮助。
二、教学目标和重难点的确定物质的量、氧化还原反应、元素及其化合物的知识一直贯穿于高中学习的始终。
在各类考试中常以选择题、填空题的形式出现，所占分值很大。
根据新课标要求和以往考试题目，确定一下教学目标和重难点：1、教学目标的确定依据学校考试的要求，本节课的教学目标是：知识与技能：形成物质的量的基本框架；理清氧化还原反应反应的基本概念和网络；基本掌握学习元素及其化合物知识的基本方法。
过程与方法：学会审题，从题中获取有用的信息，并对信息进行加工和处理。
情感态度、价值观：从化学的网络图中体会化学的逻辑性，从而产生学习化学的乐趣。
2、重点、难点的确定依据考试要求及学生的实际情况，把初步学会计算物质的量相关题型、学会从氧化还原反应分析法、掌握元素及其化合物的知识学习的基本方法确定为教学的难点。
三、学生情况分析本节是复习课，在学生学习了化学基本概念和原理、身边的化学物质和化学方程式的基础上进行归纳复习。
学生在心理和知识背景上都有一定的基础，但是在物质的量概念和氧化还原分析上还有一定的困难。
这是在复习这部分知识时，教师要引起特别关注的。
四、教法和学法1、教法依据新课程标准和化学学科的体系，设置能够体现主干知识（核心知识）、能够体现解题规律、方法，所揭示的规律和解题方法能够解决同类问题的一个标杆题，引导学生读题、审题、找关键词、回顾相关知识，做题，归纳解题的方法、技巧和规律，再用解答标杆题揭示出的解题的方法、技巧和规律，分析并完成类比题。
2、学法学生在教师出示标杆题后，通过教师的引导，认真审题、读题，画出与解题相关的关键词语，再通过自探、共探、合作交流，回顾相关知识，并予记录，独立完成标杆题，进行板演，再根据教师出示的答案进行校正，找出易错点，分析、讨论和反思，归纳出解题的方法、技巧和规律，再来完成类比题。
期中复习第一课时教案
高一化学第一学期期中复习（第一、二章）（第一课时：化学基本概念）教学目的：1、 通过复习使学生准确地、深刻地理解基本概念。
2、 通过概括、整理，使学生形成相应的概念网络。
3、 清晰阐明了化学基本概念的重要性和学好化学基本概念的正确方法。
教学重点：1、 通过概括、整理，使学生形成相应的概念网络。
2、 明确化学概念在以后学习中的重要性。
教学过程：[引课]今天我们将第一章及第二章内容进行系统化归纳、整理。
[投影]一、化学基本概念化学基本概念包括：物质的组成、性质和分类；化学用语；化学中的常用计量；化学反应基本类型；溶液和胶体。
[板书] 一、化学基本概念1、化学中常用计量—物质的量[归纳]引导学生主动发言：回答物质的量定义；画出各概念之间的关系。
[投影]化学中常用计量指围绕物质的量展开的计算。
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示物质所含的微粒个数，它的单位是摩尔。
它可以与微粒数，物质质量，气体在标况下的体积，溶液的浓度之间进行换算，在高中化学计算中起桥梁作用,这几个概念之间网络关系如下:[强调]关于气体的问题，经常应用到阿佛加德罗定律和它的推论。
同温同压下相同体积的任何气体具有相同的分子数，将它扩展，就是同温同压下，气体体积比等于它们的物质的量之比。
因为气体的体积受分子数多少，分子间距离决定，在同温同压下，分子间距离相等。
[板书] 物质的量定义；各概念之间的关系。
×例1、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)A、2、64、24B、64、2、24C、32、50、12D、16、50、24解析：先求出需配制营养液中所需NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4＋、K＋、Cl-、SO42物质的量。
新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案
新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习第一章从实验学化学[考点]1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。
2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。
3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关c B的简单计算：如求c B，溶液稀释的计算[相关知识点]一、混合物的分离和提纯二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。
(1)气体的检验（包括检验纯度）(2)离了的检验(如C1-1、SO42-)根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀：如C1-1、SO42-的检验。
生成气体：如检验NH4+、CO32-、SO32-离子等都采用此法。
显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。
三、物质的量1．物质的量和阿伏加德罗常数(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。
②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02x1023个。
③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol-1。
④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
⑤n＝N/N A(3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g·mol-1 Kg·mol-1表达式：M＝m/n1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。
7．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
人教版化学必修Ⅰ期中复习学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
人教版高中化学必修Ⅰ第一、二章知识点复习一、化学实验基本方法（1）、化学实验安全：做化学实验时，首先考虑的是安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废弃物的处理等方面考虑。
【练习】以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A B C D【练习】 下列实验操作中错误的是（ ）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C ．萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．过滤操作时，玻璃棒紧靠三层滤纸 【练习】不能用分液漏斗分离的是：（ ）A 、汽油和水B 、苯和盐酸C 、酒精和水D 、水和四氯化碳 （3【练习】下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶加入硝酸银溶液后生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液加入稀盐酸和氯化钡溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 42D ．某溶液加入稀盐酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－二、物质的量及其应用①、物质的量：表示一定数目粒子集合体的一个物理量。
符号：n. 单位：摩尔（mol ）。
基准：以0.012kg 12 6c 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
②、阿伏加德罗常数：符号：N A ，单位：mol －1，通常用6.02×1023mol －1表示。
③、物质的量（n ）、粒子数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）的关系：n=N/N A④、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ；单位：g·mol －1，M=m/n⑤、阿伏加德罗定律和气体摩尔体积（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。
（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。
高一化学必修二期中复习学案
高一化学必修二期中复习学案第一章 物质结构 元素周期律一、物质结构（一）原子结构 1、原子结构原子由带正电荷的 和带负电荷的 构成，且正负电荷 ；而带正电荷的 又由带正电荷的 和不带电的 构成；原子核占原子的空间极 ，但质量极 ，电子占原子的空间极 ，但质量极 。
核电荷数（Z ）= 核内质子数（Z ）= 核外电子数 = 原子序数 质量数（A ）= 质子数（Z ）＋ 中子数（N ） 原子的表达方式：AZ X阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数 ； 阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数 【相关练习】（1）日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有13153I 。
该原子的原子系数为 、中子数为 、原子的核外电子数为 。
（2）试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子：； 写出18电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、8原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、： 。
2、元素、核素与同位素①元素：具有相同的 的一类原子的总称。
②核素：具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子。
③同位素 相同而 不同的同一元素的原子互称为同位素。
也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。
同分异同系物物性化性不同相同类别构体同素异形体同位素比较项目原子质子数中子数单质元素种类单质内部结构有机物结构通式分子式化合物分子式结构4、“四同”比较相同相似相似相似或不同不同不同相似但递变不同物性化性不同相同类别同分异构体同系物同素异形体同位素比较项目原子质子数中子数单质元素种类单质内部结构有机物结构通式分子式化合物分子式结构4、“四同”比较相同相似相似相似或不同不同不同相似但递变不同【相关练习】请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。
①金刚石和石墨；③正戊烷和新戊烷；④3517Cl 和3717Cl ；⑤O 2和O 3；⑦21H 2和31H 2；⑩异丁烷与2-甲基丙烷。
高一下学期化学期中讲评学案
化学期中考试讲评学案试题评价：本试题难度适中，难度梯度设计合理，比较契合学生特点，有较好的区分度。
试题准确体现了科学、准确、公平、规范的特点，难度适中，同时具有较高的信度、效度和必要的区分度，很好地实现了期中考试的功能。
试卷分析：。
试题难易搭配合理，难度设计遵循先易后难、难点分散的原则，贴近学生答题习惯。
Ⅰ卷相对难度较小，梯度设计层次合理。
Ⅱ卷突出能力考查，一卷很重基础，除个别题如18外考查的内容都是高考基本考点；二卷题目也不是很难，但基本都对学生的审题、析题、解题、规范答题等能力提出一定的要求。
只是连续几题，训练还不到位的学生耐性不够。
基本概念，基础知识掌握不好，掌握不牢。
题目解答不很理想成绩分布:90分以上：31人80分~89分：238人70分~79分：311人60分~69分：240人试卷讲评一．基本概念:第一卷4题关于化学键的叙述中，正确的是:错误选项D项化学键存在于原子之间，也存在于分子之间。
错因分析：基本概念错误。
化学键：补救训练1.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．Na2O2B．KOH C．CaCl2D．CO22．下列说法正确的是A．共价化合物中一定不含离子键B．离子化合物中一定不含共价键C．金属元素和非金属元素之问形成的化学键一定是离子键D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是A．KBr B．NaOH C．HBr D．N24．下列物质中，属于共价化合物的是A．N2B．MgO C．NaOH D．CH4二．第一卷18题元素周期表补救练习1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z2..两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是( )A.两种离子B.一种原子和一种分子C.一种分子和一种离子D.一种单质分子和一种化合物分子3.已知a A n+、b B(n+1)+、c C n-d D(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞CB.原子半径：A＞B＞C＞DC.离子半径：D(n+1)-＞C n-＞B(n+1)+＞A n+D.原子序数：b＞a＞c＞d4．下列各组性质比较中，正确的是( )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③原子半径：Cl< P < S ④稳定性：HF > NH3 > H2OA、①②③B、②③④C、①②④D、①③④5．（6分）有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是____ ___(2)属于离子化合物的物质是___21．（6分）有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是____ ___(2)属于离子化合物的物质是___三．第二卷23题错因分析：本题能力要求较高，学生审题能力又不高大面积出错也就很正常了。
高一化学期中考试复习学案
高一化学期中考试复习学案一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法：①过滤： (不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：不同的液体混合物的分离。
④分液：的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）苯和水__________（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除 )、Na2CO3(除、过量的 )、NaOH(除 )溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之；（ⅱ）过滤后加。
在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。
过滤时：。
蒸发时：。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②加碎瓷片的目的是；③冷凝水由口进，口出4从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②。
（密度：苯<水<CCl4）用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体接近无色，下层液体显。
[练习]3. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（）A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸发结晶5.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
高中化学专题复习课教案
高中化学专题复习课教案
教学目标：复习化学知识，强化学生对化学知识点的理解和记忆，准备好应对高考。
教学内容：本次复习课的内容为化学专题复习，包括化学元素、化学键、化学反应等知识点。
教学重点：化学元素的性质和周期规律，化学键的种类和性质，化学反应的类型和方程式。
教学难点：化学反应中的化学方程式的编写和平衡。
教学方法：讲解结合示例演练，让学生参与讨论与互动，巩固知识点。
教学过程：
1. 复习化学元素：通过表格或周期表展示不同元素的性质和周期规律，让学生对元素的性
质有更直观的认识。
2. 讲解化学键：介绍共价键、离子键、金属键等化学键的种类和性质，让学生了解不同的
化学键在化学反应中的作用。
3. 演示化学反应：通过实验或图示展示不同化学反应的类型，让学生了解化学反应的过程
和产物。
4. 练习化学方程式的编写和平衡：让学生参与练习编写不同类型的化学方程式，并通过练
习来提高学生对化学方程式的掌握程度。
5. 总结与展望：通过本次复习课的学习，让学生对化学知识有一个系统性的整理和梳理，
同时指导学生未来复习的重点和方向。
教学效果评估：通过课堂练习和小测验来评估学生对化学知识的掌握情况，作为评价教学
效果的依据。
教学反思：及时总结本次复习课的教学效果，查漏补缺，进一步完善化学知识的教学内容
和方法，为学生的高考复习提供有力支持。
期中复习教案化学
高中化学必修一期中总复习教案化学是一门以实验为基础的自然科学。
第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
3、掌握正确的操作方法。
4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
Page4 图1—1 一些常用危险化学品的标志可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器二、混合物的分离和提纯优先考虑物理方法，然后再考虑化学方法。
1、过滤和蒸发过滤：从液体中分离出不溶的固体物质。
蒸发：从溶液中分离出已溶解的溶质。
实验：粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发转移检验SO42-的方法：先加过量的稀盐酸（可排除Ag+和CO32-的干扰），再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO42-，反之则无。
检验CO32-的方法：加入少量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水（溶质为Ca（OH）2），若有白色沉淀产生，则原溶液中含有CO32-，反之则无。
除去粗盐（主要成分为NaCl）中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐（以Na2SO4为代表）时添加试剂的顺序：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀HCl或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀HCl（其它方法合理亦可，要注意一定要在加Na2CO3溶液之前先加BaCl2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClPage110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）溶解性规律：硝酸盐、铵盐、钾盐、钠盐都可溶盐酸盐：AgCl不溶硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶碳酸盐：（NH4）2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶碱：NH3·H2O、KOH、NaOH、Ca（OH）2、可溶不溶于酸的盐：AgCl、BaSO42、蒸馏和萃取蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
实验：实验室制取蒸馏水萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
期中复习计划高一化学备课组(精选汇编)
期中复习计划高一化学备课组(精选汇编)第一篇：期中复习计划高一化学备课组根据化学教学计划和四校联考进度要求，这次期中考试考第一专题，第二专题第一单元，具体为“化学家眼中的物质世界”和“氯，溴，碘及其化合物”。
对于期中复习，我备课组作如下安排：1复习基本概念和方程式，叫学生默写方程式等。
在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用2到3课时。
2根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习。
3根据两专题具体内容，精选一份练习题，针对学生弱点，加强针对性练习。
具体安排为：史可卫负责第一专题第一，第二单元的练习，吴柯军负责第三单元，第二专题第一单元。
抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。
4回归教本。
在复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，使化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深。
第二篇：期末复习计划高一化学备课组根据化学教学计划和考试进度要求，这次期末考试内容为高一化学上半册全部内容，内容多，时间紧。
为了考出较好的成绩，研究常州市样卷，针对教研室出题意图，针对重点复习。
我备课组作如下安排：1复习时间：约为十天，即元月五号到十五号。
2复习内容：整册教材，四个专题，十个单元。
3复习重点：2、3、4、5、9、2019单元。
4复习过程方式：(1)复习基本概念和方程式，叫学生默写方程式等。
在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用3到4课时。
(2)根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习，特别期中考试后的内容。
(3)根据四个专题具体内容，精选三份练习题，期中考试前的一份，期中考试后的两份。
针对学生弱点，加强针对性练习。
具体安排为：史可卫负责两份，吴柯军负责一份，抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。
(4)针对学生调查反应，练习效果，出一分简单的概念性试卷，回归课本，增强学生考试信心（吴柯军负责）。
高一下学期期中考试化学复习计划
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高一化学教案-高一化学第二学期期中复习纲要原创 最新
高一第二期期中考试复习纲要第五章物质结构元素周期律第一节原子结构知识要点：1．原子的组成2．质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）电荷关系：核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）3．原子、离子结构图与电子排布图、电子排布规律注意点：1．原子变成离子后，质量数不变，电子数变化，化学性质变化2．阴离子电子数=Z+所带电荷数阳离子电子数=Z-所带电荷数分子电子数=组成分子的各原子电子数之和复杂阴离子电子数=组成离子的各原子电子数之和+所带电荷数复杂阳离子电子数=组成离子的各原子电子数之和-所带电荷数3．互为同位素的核素之间只有中子数不同第二节元素周期律知识要点：1．元素周期律的定义与本质2．内容：随原子序数递增（1）核外电子排布周期性变化（2）原子半径周期性变化（3）元素主要化合价周期性变化（4）元素金属性非金属性周期性变化3．应用于判断元素化合物的性质注意点：学会从不同的角度分析元素性质的变化对于非金属：原子得电子能力—氧化性—元素非金属性---最高价氧化物水化物酸性----与氢结合容易程度----氢化物稳定性（与阴离子还原性相反）对于金属：原子失电子能力—还原性—元素金属性---最高价氧化物水化物碱性----与水或酸反应剧烈程度（与阳离子氧化性相反）注意：以上任何一点都可以相互替代第三节元素周期表知识要点：1．元素周期表的结构：周期和族的排列顺序2．元素性质递变在周期表中体现如：同主族元素性质的相似性和递变性同周期元素性质的递变注意点：周期表中各元素排列的相对位置于原子序数的关系如：左右相邻、上下相邻第四节化学键知识要点、上课时的笔记—离子键和共价键的对比表注意点：电子式的书写规范第五节极性分子非极性分子知识要点：上课时的笔记—极性分子和非极性分子的对比表注意点：几种常见分子的极性判断第六章氧族元素第一节氧族元素知识要点：1．氧族元素性质的相似性和递变性2．同素异形体、臭氧3．H2O24．H2S的性质注意点：1．同素异形体与同位素的区别、判断2．H2S与氧气的反应第二节二氧化硫知识要点：1．二氧化硫的性质：物理性质：化学性质：酸性氧化物、漂白性、还原性、氧化性2．与二氧化碳的比较和鉴别注意点：二氧化硫的还原性和酸性、漂白性联系起来分析实验现象分析与表达第三节硫酸知识要点：1．浓硫酸的性质:吸水性---干燥剂、脱水性、强氧化性、酸性、不挥发性2．SO42-的鉴别注意点：1．判断浓硫酸在氧化还原反应中的作用：硫酸盐表示显酸性化合价降低表示显氧化性、被还原2．检验SO42-时为了避免SO32-的干扰，绝对不能加硝酸！（即H+和NO3-反正不能一起存在于要鉴别的溶液中）3．硫酸各种性质的应用第四节环境保护自己看书做基训相关习题：课后题、基训、作业、单元考试卷子。
高一化学教案-期中专题复习一 最新
高一化学第二章《碱金属》期中复习讲义（一）复习要求1、钠的性质和用途。
2、NaOH 、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途，混合物的计算。
3、Na2O2性质、用途、计算4、碱金属及其化合物的相似性和递变规律。
5、焰色反应及其操作方法。
知识规律总结1、碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。
例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。
它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱。
碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。
它们的单质都是强还原剂。
2、随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。
元素的金属性逐渐增强。
按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。
它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。
核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。
3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。
根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。
思维警示1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。
2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。
3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。
江西乐安中高化学教案：期中复习
期中复习［网上课堂］一．本讲主要内容（一)氧化还原反应1．氧化还原反应的基本概念:氧化反应(失去电子的变化），还原反应（得到电子的变化），氧化剂（失去电子的反应物），还原剂（得到电子的反应物),氧化产物，还原产物。
2．氧化还原反应的实质:电子的转移判断依据：化合价的改变3．氧化还原反应的表示方法：双桥法4．氧化还原反应中氧化性，还原性强弱的比较.(二）离子反应1．离子反应的概念：有离子参加的反应。
2．离子方程式的正确书写。
3．在溶液中有关离子共存问题。
(三）化学反应中的能量变化1．吸热反应和放热反应2．燃料充分燃烧的条件(四）碱金属1．钠的原子结构,钠单质的物理性质，化学性质，保存方法,用途，钠元素在自然界中的存在形态.2．钠的化合物：Na2O与Na2O2，Na2CO3与NaHCO3,NaOH的主要性质.3．碱金属元素结构及单质物理性质,化学性质的相似性和递变性，并理解根本原因，了解焰色反应。
二．学习指导（一）氧化还原反应的复习氧化还原是历年高考的热点.考查的知识点主要包括：（1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断(2）根据有关规律判断物质的氧化性、还原性的强弱。
在复习本部分知识时，对有关概念的复习要注意以下两点：一要理清知识线,即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物（或化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物)。
二要在理解概念时抓实质，具体解题时靠特征，即从电子的转移角度理解概念,从有无化合价的升降判断反应的类型、氧化剂、氧化产物等。
对氧化性还原性强弱的比较,重点抓以下几条规律：1．金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱。
2．不同的还原剂（或氧化剂)与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂(或氧化剂）的还原性（或氧化性)就越强。
3．若还原剂A+氧化剂B=氧化产物a+还原产物b，则氧化性B>a，还原性A〉b。
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高一化学期中考试复习学案
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯
1、分离的方法：
①过滤：(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：不同的液体混合物的分离。
④分液：的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）苯和水__________
（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________
2、粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤：①将粗盐后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除)、Na2CO3(除、过量的)、
NaOH(除)溶液后过滤；
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之；（ⅱ）过滤后加。
在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：。
过滤时：。
蒸发时：。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②加碎瓷片的目的是；
③冷凝水由口进，口出
4从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；
②。
（密度：苯<水<CCl4）
用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体接近无色，下层液体显。
[练习]3. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（）
A.溶解
B.萃取
C.过滤
D.蒸发结晶
5.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是（）
A.①②③④
B.③①②④
C.④②①③
D.③②①④
四、五个新的化学符号
1、基本概念
1）、物质的量：符号为 ，其单位为：
2）、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子集体含有的粒子数。
符号为 ；近似值 为 3）、摩尔质量：符号为 ，单位 ：
4）、气体摩尔体积：符号为 , 单位： ，在标准状况下，气体的摩尔体积为 , 即在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为 L 5）、物质的量浓度：表示溶液组成的物理量，符号为 ，单位： 2、知识网络：
[练习]1：判断下列说法是否正确并解释
（1） 阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 （2）每摩尔物质都含有6.02×1023 个粒子 （3） 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量 （4）气体摩尔体积为 22.4L/mol （5）标准状况下，1mol H 2O 的体积约是 22.4L （6）在标准状况下，1gH 2和11.2L O 2的物质的量相等
2、在标准状况下，22.4L 氯气中所含原子数为多少？
3、从 1 L 1 mol/ L 的氯化钙溶液中取出 100 mL ，取出的溶液中溶质的物质的量浓度为多少？取出的溶液中溶质的物质的量为多少？
五、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的 不变）（注意单位统一性）
六、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制使用的仪器： (固体溶质)、 、 (液体溶质)、 、 、 、 。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需溶质的 ，若为溶液计算所需溶液的 ）② （或量取）③ （静置冷却）④ ⑤ ⑥ ⑦ 例如：配制450mL0.1mol ／L 的Na 2CO 3溶液： （1）计算：需无水Na 2CO 3 g 。
*写出有关n 的公式和单位
n= n=
n= n=
（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 g。
（3）溶解：所需仪器。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到mL容量瓶中。
（5）洗涤：。
（6）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线cm处停止，为避免加水的体积过多，改用加蒸馏水到溶液的正好与刻度线，这个操作叫做定容。
（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度（）。
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
误差分析：
七、电解质和电离
1、化合物电解质：
非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）
（1）电解质和非电解质都是，单质和混合物。
（2）溶液能够导电的原因：有能够；能导电的物质是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨，
不能导电的物质：固态电解质(如：NaCl晶体)，液态酸(如：液态HCl)。
（3）、电离：
（4）、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
[练习]1、写出下列物质的电离方程式：
①Ba(OH)2 ②Fe2(SO4)3
③NH4NO3 ④H2SO4
2、填表
3
1）CaCO3与盐酸反应
2）Fe与HCl溶液反应
4）硫酸与氢氧化钡溶液反应
5）氢氧化钠吸收二氧化碳
4、离子方程式正误判断：五看：、、、、。
能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓
B．澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)
2＋2H＋=Ca2＋＋2H
2
O
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：OH－＋H＋=H
2
O D．铜片放入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
5、下列离子在水溶液中，能大量共存的是
A、Na+ 、 K+ 、 CO
3
2－、 H+
B、Fe3＋、 K+ 、 Cl－、 OH－
C、K+ 、 NH
4+ 、 H+ 、 SO
4
2－
D、 Ba2＋、 Cu2＋、 NO
3－、 SO
4
2－。