高分子化学与物理总结
功能高分子重点总结
功能高分子重点总结2.高分子的物理性质：高分子具有一系列与其化学结构和分子量相关的物理性质。
其中最重要的性质之一就是分子量。
高分子链的长度决定了高分子的物理性质，如流变性、热性能和力学性能等。
高分子的分子量越大，通常意味着其物理性能越好。
3.高分子的化学性质：高分子分子中的官能团和化学键的类型决定了其化学活性和反应性。
高分子可以通过化学修饰和交联来改变其性质。
例如，通过与其他化合物的共价键形成交联，可以使高分子成为固体材料，并增强其应力和化学稳定性。
此外，高分子也可以与其他物质相互作用，产生吸附、吸湿、渗透等性质。
4.高分子的应用领域：高分子在各个领域都有广泛的应用。
在材料科学领域，高分子被用于制备塑料、纤维、涂料和胶粘剂等产品。
在医学领域，高分子用于制备生物材料、药物传递系统和人工器官等。
在环境保护领域，高分子被用于水处理、废物处理和污染控制等。
在能源领域，高分子用于制备聚合物太阳能电池和锂离子电池等。
此外，高分子还广泛用于食品、农业和纺织品等领域。
5.高分子的性能改进：为了提高高分子的性能，人们通过改变高分子的结构和组分来进行功能改进。
一种常见的方法是通过共聚反应或化学修饰来引入不同的官能团，从而改变高分子的化学性质。
另一种方法是通过改变高分子的分子结构，如分子量和链的结构等，来改变高分子的物理性质。
此外，人们还可以将高分子与其他材料进行复合，以获得具有多种功能的材料。
总之，高分子是一类重要的大分子化合物，其具有丰富的物理和化学性质。
高分子在各个领域都有广泛的应用，并且通过改变其结构和组分，可以进一步改善其性能。
高分子的研究不仅对于新材料的开发有重要意义，同时也可以为解决全球性问题，如能源危机和环境污染等，提供新的解决方案。
高分子化学知识总结(精)
1.聚合物的分类及命名可按来源、合成方法、用途、热行为、结构等来分类，主要是按主链结构来分类，分为：（1）碳链聚合物，（2）杂链聚合物，（3）元素有机聚合物；
2.聚合物的命名
（1）单体来源命名法
烯类聚合物单体名前加“聚”；
两种单体合成的，取二者简名加后缀“树脂”“橡胶”；
杂链聚合物按其特征结构命名；
*连锁聚合多数烯类单体的加聚反应属于连锁聚合。有自由基、阴离子或阳离子聚合，自由基聚合过程中，分子量变化不大，除微量引发剂外，体系始终由单体和高分子量聚合物组成，没有分子量递增的中间产物，转化率随时间而增大，单体则相应减少。活性阴离子聚合的特征是分子量随转化率的增大而线性增加。
4．分子量是影响强度的重要因素，聚合物强度随着分子量的增大而增加。
（2）分子量分布曲线数均分子量处于曲线分布曲线顶峰附近
7.大分子微结构
*线形大分子内结构单元有头头键接合尾尾键接；
*大分子链上结构单元中的取代基在空间可能有不同的排布方式，形成手性构型和几何构型两类；
（1）手性构型又分为全同（等规）构型、间同（间规）构型、无规构型；
（2）几何构型是由大分子链中的双键引起的，双键无法旋转因此会有顺式和反式聚合物。
（3）共缩聚
羟基酸或氨基酸一种单体的缩聚，可称作均缩聚；由二元酸和二元醇2种单体进行的缩聚是最普通的缩聚；从改进缩聚物结构性能角度考虑，将1种二元酸和2种二元醇、2种二元酸和2种二元醇进行所谓“共缩聚”。
2.3线形缩聚反应的机理
2.3.1线形缩聚和成环倾向
*线形缩聚时，需考虑单体及其中间产物的成环倾向，一般情况下，五、六元环的结构比较稳定。
（2）aRb(如羟基酸)加少量单官能团物质Cb，
2.6线形缩聚物的分子量分布
高分子物理知识点总结
链结构
1.结构单元的化学组成 2.结构单元的键接方式 3.结构单元的立体构造和空 间排列 4.支化与交联 5.结构单元的键接序列
• 高分子各结构层次之间既有区别又有联系 • 高分子结构是包括各个层次的综合概念，高分子的性能也是各个层次结构对性能贡献的综合表现 • 高分子结构层次繁多、复杂，给其性能调节和改善带来机会 • 合成：一次结构 • 加工：二、三次结构 • 配混：高次结构
到其分子引力范围之外所需要的能量。
克服分子间的 相互作用 ∆E= ∆Hv-RT ∆Hv－－摩尔蒸发热 RT－－转化为气体所做的膨胀功
高聚物结晶热力学
结晶聚合物的熔融与熔点
结晶聚合物与小分子晶体熔融的相同点：都是热力学平衡一 级相转变过程---自由能对温度和压力的一阶导数（体积 和熵）发生了不连续变化 对许多高聚物精心测量，每 变化一个温度eg:升1℃，维 持恒温，直到体积不再变化 (24hr) 后再测比容，结果过 Tm T 程十分接近跃变过程，在终 点处出现明确的转折——是 只有程度的差别而无本质的差别 热力学的一级相转变
晶核的成长是高分子链扩散到晶核或晶体表面进行生长 , 可 以在原有表面进行扩张生长, 也可以在原有表面形成新核而 生长。 结晶速度应包含成核速度、晶粒的生长速度和由它们两者所 决定的全程结晶速度。
成核速度：偏光显微镜直接观察单位时间内形成晶核的数目
晶粒的生长速度：偏光显微镜法直接测定球晶的线增长速度
淬火通常使熔点低和熔限宽，退火处理则相反
高聚物的结晶动力学
结晶高聚物的结晶范围在Tg与Tm 之间 ；当结晶高聚物从熔 融状态逐渐冷却，或经淬火处理的结晶高聚物升温至玻璃化 温度以上，就可以逐渐结晶而形成晶态高聚物。 聚合物结晶过程分为晶核的形成和晶核的成长两个阶段
高分子化学与物理总结
⾼分⼦化学与物理总结3.单体单元：（与单体具有相同的化学组成，只是电⼦结构不同的原⼦组合。
）4.结构单元：（构成⾼分⼦主链，并决定主链结构的最⼩的原⼦组合。
）5.重复结构单元：（主链上化学组成相同的最⼩原⼦组合，有时简称为重复单元或链节。
）1.体型缩聚：多官能单体参加反应，能形成⾮线性的多⽀链产物，⽀化的⼤分⼦有可能进⼀步交联成体型结构的产物，这种凡能形成体型结构缩聚物的缩聚反应，称为体型缩聚。
2.凝胶现象：体型缩聚反应在聚合过程中⼀般表现为反应体系的黏度在聚合初期逐渐增⼤，当反应进⾏⼀定程度后，黏度突然急剧增⼤，体系转变为具有弹性的凝胶状物质，这⼀现象称为凝胶化或凝胶现象。
3.凝胶点：出现凝胶现象时的反应程度（临界反应程度）称为凝胶点。
17. 转化率：已转化为聚合物的单体量占起始单体量的百分数18. 反应程度：参加反应的官能团数⽬与起始官能团数⽬的⽐值偶合终⽌：两个⼤分⼦⾃由基相互结合⽣成⼀个⼤分⼦的终⽌⽅式，称为偶合终⽌。
歧化终⽌：歧化终⽌两个⼤分⼦⾃由基相互间反应，⽣成两个⼤分⼦的终⽌⽅式，称为歧化终⽌。
链转移反应：链转移反应是指在聚合过程中，链⾃由基可能从单体、引发剂、溶剂或⼤分⼦上夺取⼀个原⼦（⼤多数为氢原⼦）⽽终⽌，⽽失去⼀个原⼦的分⼦则成为新的⾃由基，并能继续进⾏反应形成新的活性⾃由基链，使聚合反应继续进⾏。
引发剂效率：⽤于引发聚合的引发剂量占引发剂分解总量的百分率。
诱导分解：⾃由基（包括初级⾃由基、单体⾃由基、链⾃由基）向引发剂分⼦的链转移反应。
笼蔽效应：引发剂分解产⽣的初级⾃由基在与单体反应⽣成单体⾃由基之前，发⽣了副反应⽽失活这种效应称为笼蔽效应。
诱导效应:有机分⼦中引⼊⼀原⼦或基团后，使分⼦中成键电⼦云密度分布发⽣变化，从⽽使化学键发⽣极化的现象，称为诱导效应6.异构化聚合：阳离⼦聚合中由于碳正离⼦的不稳定，异构成更稳定的结构，发⽣所谓的异构化反应。
若异构化反应⽐链增长更快，则进⾏异构化聚合。
材料物理性能(总结)
一章1、原子间的键合类型有几种？（P1)金属键、离子键、共价键、分子键和氢键2、什么是微观粒子的波粒二象性？（P1）光子这种微观粒子表现出双重性质——波动性和粒子性，这种现象叫做波粒二象性。
3、什么是色散关系？什么是声子？声子的性质？（P20、P25）将频率和波矢的关系叫做色散关系。
声子就是晶格振动中的独立简谐振子的能量量子。
性质：（1）声子的粒子性：声子和光子相似，光子是电磁波的能量量子，电磁波可以认为是光子流，光子携带电磁波的能量和动量。
（2）声子的准粒子性：准粒子性的具体表现：声子的动量不确定，波矢改变一个周期或倍数，代表同一振动状态，所以不是真正的动量。
4、声子概念的意义？（P25）（1）可以将格波雨物质的相互作用过程理解为，声子和物质的碰撞过程，使问题大大简化，得出的结论也正确。
（2）利用声子的性质可以确定晶格振动谱。
5、简述高聚物分子运动的特点。
（P29）（1）运动单元的多重性（2）分子运动时间的依赖性（3）分子运动的温度依赖性6、影响高聚物玻璃化温度的因素（P33）（1）分子链结构的影响（2）分子量的影响（3）增塑剂的影响（4）外界条件的影响7、影响高聚物流动温度的因素（P39）(1) 分子量（2）分子间作用力（3）外力8、线性非晶高聚物的力学状态？（P29）二章1、材料的热学性能的内容。
(P41)材料的热学性能包括热容、热膨胀、热传导、热稳定性、熔化和升华等。
2、什么是热容？（P42）什么是杜隆-柏替定律和奈曼-柯普定律（P43）热容是分子或原子热运动的能量随温度而变化的物理量，其定义是物体温度升高1K所需要增加的能量。
杜隆-珀替定律：恒压下元素的原子热容为25J/(k·mol)；奈曼-柯普定律：化合物分子热容等于构成此化合物各元素原子热容之和。
3、试述线膨胀系数与体膨胀系数的关系。
（P50）4、请分析热膨胀与其他性能的关系。
（P49）5、影响材料热膨胀系数的因素。
（P50）（1）化学组成、相和结构的影响（2）化学键的影响（3）相变的影响6、简述影响热导率的因素。
我的考研心得(武大四大化学)
考研心得本人是2015年考上武汉大学化学与分子科学学院高分子化学与物理专业研究生的一名学生，之前在考研论坛留下过自己的QQ，所以有很多学弟学妹找到我，有时候我也比较忙，没有时间及时的一一回复。
现在我每天抽一点时间来总结一下我的考研复习心得，以帮助大家更好的了解相关的情况吧。
在此，也特别申明一下，本文为我个人的真实心得体会，都是慢慢回顾自己的复习过程然后一个字一个字的打出来的，文中的某些观点、建议可能并不一定正确，每个人的学习方法还是有区别的，希望大家仅供参考吧！有说的不好的地方也欢迎大家指正！首先，我想说说关于为什么考研：就本人的观点认为，目前国内的教育模式导致大部分年轻人不知道自己的兴趣所向，根本不知道自己喜欢做什么，也没有好好想过以后出来做什么事。
身边有很多人都考研，所以自己也跟着考。
我觉得如果你是出于这样的想法去考研的话还是建议你三思！研究生不像本科那样，像我们理科生基本上是要天天待在实验室里面，而且工作了的话基本上也与这一行有关，如果不喜欢这一行的话趁早改变主意！想好以后要做什么再决定是不是真的选择考研。
目标院校和专业的选择：很多人在选择学习型和专业是很纠结，又想考好学校，又想好专业，还有就是只想混个研究生文凭而已。
我的观点是，好专业比好学校更有用。
毕竟以后自己很可能就是搞这一行了，所以好好选一个专业吧。
选择院校是我建议大家还是量力而行，很多人想报985或者211之类的，我觉得每个人都应该清楚自己的实力，实力有多少就选择个什么样的学校，如果报个985到时候没考上要调剂的时候就比较麻烦了，调剂很多时候都没什么好学校或者没好专业了。
选择的院校和专业最好以前有学长或者学姐考上过，这样会有比较大的帮助，资料和经验都比较容易得到，会省很多事的。
合适的目标+坚持不懈的努力=成功！在考研的途中有1~2个靠谱的研友也是很有帮助的，人太多了我觉得反而不好。
公共课的复习我就不说了，我觉得都大同小异吧，网上也有很多。
高二物化生报告实验结果解释
高二物化生报告实验结果解释在高二物理化学生物课程中，实验是一个重要的组成部分，通过实验可以直观地观察、验证和解释理论知识。
本文将就实验结果进行解释，并讨论其意义和影响。
实验一：物质的热膨胀性质我们进行了一项关于物质热膨胀性质的实验。
通过将不同材料的长度测量在温度变化下进行记录，我们发现材料的长度与温度变化呈现出线性关系。
这说明物质在受热时会发生膨胀，这是由于分子的热运动加剧导致的。
此外，我们还观察到不同材料的膨胀系数不同，即不同材料对温度变化的响应程度不同。
这一实验结果表明，在工程领域中，我们可以根据不同材料的热膨胀性质来进行适当的设计和选择。
实验二：化学反应速率我们进行了一项关于化学反应速率的实验。
通过控制反应物的浓度和温度，我们观察到反应速率会随着温度和浓度的增加而增加。
这是由于高温和高浓度会增加反应物分子的活动性和接触频率，从而促进反应的进行。
同时，我们还发现添加催化剂可以显著地加速反应速率，这是由于催化剂提供了反应物分子之间的更有效的碰撞机会。
这一实验结果对于理解和控制化学反应速率具有重要的指导意义。
实验三：生物光合作用我们进行了一项关于生物光合作用的实验。
通过测量植物叶片在不同光照强度下的氧气释放量，我们发现光照强度对生物光合作用有显著的影响。
随着光照强度的增加，植物叶片释放的氧气量也随之增加。
这是因为光是植物进行光合作用所必需的能量来源，较强的光照可以提供更多能量，促进光合作用的进行。
这一实验结果揭示了光合作用的光能转化过程，并对农业生产和环境保护方面具有一定的指导意义。
通过上述实验结果的解释，我们深入理解了物理化学生物的一些基本性质和现象。
这些实验结果不仅验证了相关理论知识，还为我们提供了在实践中应用这些知识的指导。
同时，这些实验结果也启示我们进一步深入研究和探索相关领域的可能性。
因此，实验在高二物理化学生物教学中具有不可替代的重要性，通过实验，我们能够更好地理解和应用所学知识。
高一化学知识点总结归纳(3篇)
高一化学知识点总结归纳氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品人教版高一化学知识点总结1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）取代反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4（含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（先断后接，变内接为外接）加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n（高分子化合物，难降解，白色污染）石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr硝化反应+HNO3→-NO2+H2O加成反应+3H2→高一化学必修一知识点总结金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学知识点总结
无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。
有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。
物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。
分析化学化学分析、仪器和新技术分析。
包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。
主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--⋅⋅K molJ3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节：气体混合物1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。
⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
高分子化学知识点总结
高分子化学知识点总结
基本概念：
单体：构成高分子链的基本单元。
高分子：由许多单体通过化学键连接而成的大分子。
聚合物：由高分子链通过化学键连接而成的物质。
低聚物：聚合度较低的高分子。
结构单元、重复单元、链节：构成高分子链的基本单元。
主链、侧链、端基、侧基：高分子链的组成部分。
聚合度：高分子链中单体单元的数量。
相对分子质量：高分子的分子量。
聚合反应类型：
加成聚合与缩合聚合：两种主要的聚合反应类型。
连锁聚合与逐步聚合：两种常见的聚合反应机制。
聚合物的分类：
根据不同的标准（如来源、结构、性能等）对聚合物进行分类。
常用聚合物的命名、来源、结构特征：
了解常见聚合物的命名规则、来源和结构特征。
聚合物的相对分子质量及其分布：
了解聚合物相对分子质量的测定方法及其分布特征。
高分子化学的研究范围：
涉及天然高分子和合成高分子。
天然高分子存在于天然材料中，如棉、麻、毛、丝等；合成高分子包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。
高分子化学的发展历史：
从天然高分子的利用与加工、天然高分子的改性、合成高分子的生产到高分子科学的建立，经历了四个主要时期。
高分子化学反应动力学、化学热力学、结构化学、高分子物理等相关分支学科的基础知识。
高分子化学在实际应用中的重要性：高分子材料在现代社会中的广泛应用，如塑料、橡胶、纤维、涂料、粘合剂等。
总之，高分子化学涉及众多知识点，需要系统学习和理解。
通过掌握这些基础知识，可以更好地理解高分子材料的性质和应用。
高分子化学知识点总结
高分子化学知识点总结高分子化学是一门研究高分子材料的合成、结构、性质、加工和应用的学科，其内容涉及有机化学、物理化学、材料科学等多个学科领域。
下面是关于高分子化学的一些常见知识点的总结。
1. 高分子的定义和分类：高分子是由多个结构相似的重复单元组成的巨大分子。
根据高分子的来源可以分为天然高分子和合成高分子；按照化学结构可以分为线性高分子、支化高分子、网络高分子和共聚高分子等。
2. 高分子的合成方法：高分子合成方法主要包括聚合反应和缩聚反应。
聚合反应是指在单体之间发生共价键的形成，从而形成高分子；缩聚反应是指两个或多个单体通过失去一个小分子而结合成高分子。
3. 高分子的聚合反应：聚合反应可以分为自由基聚合、阴离子聚合、阳离子聚合和离子聚合等几种类型。
其中，自由基聚合是最常见的一种聚合反应，其原理是利用自由基引发剂引发单体之间的自由基反应，从而形成高分子。
4. 高分子的物理性质：高分子的物理性质受到其分子结构的主导。
常见的高分子物理性质包括玻璃化转变温度、熔融温度、热膨胀系数、力学性能等。
另外，高分子的物理性质还与其分子量、分子量分布、聚合度和晶形等因素有关。
5. 高分子的结构性质：高分子的结构性质是指高分子链的空间构型和排列方式。
高分子的结构性质直接影响其力学性能、热学性能和电学性能等。
常见的高分子结构性质包括晶体结构、无规共聚物和嵌段共聚物等。
6. 高分子的应用：高分子材料是一类重要的工程材料，广泛应用于塑料、橡胶、纤维、涂料、胶粘剂、管材、包装材料、电子材料、医疗材料等领域。
高分子材料具有重量轻、力学性能好、耐高温、绝缘性能好等优点。
7. 高分子的改性：由于高分子的一些性能和应用方面的限制，科学家通过添加助剂、共混物、交联等方式对高分子进行了改性。
改性可以改变高分子的力学性能、热学性能、电学性能等，并且使其能够满足特定应用的要求。
8. 高分子的可持续发展：随着环境问题的日益突出，高分子化学也在朝着可持续发展的方向发展。
湖北大学高分子化学第三章 自由基聚合 总结
fkd kt
1/2 [I]1/2 [M]
[I] [M]
聚合反应速率
控制方向 RP RP
ERp = EP + Ed/2 - Et/2 ＞0
T反
RP
阻聚剂、缓聚剂
CZ 、[ Z ]
RP
引发剂
活性
RP
要求能从理论上进行解释和综合应用
总结
聚合反应速率
习题9
从理论上对引发剂引发自由基聚合的 聚合工艺及实验现象进行解释
小样2号比3号的相对分子质量稍低（？） 6、动力学分析表明：Rp = K [ M ]1.5[ I ]0.8（？） 7、如要进一步提高生产效率，可采取的有效措施（？）
聚合度 控制
总结
一、自由基寿命、动力学链长
聚合度控制
ν= Rp/Ri = Rp/Rt τ= [M·]/Rt
_
kP (2k t )1/2
聚合反应 速率控制
总结
基元反应
链引发：形成单体自由基活性种的反应
二步反应：
I
2R· （初级自由基）
R· + M → RM·（单体自由基）
链引发？
一 、
链增长：形成高分子链自由基的反应 n步反应： RM· + M → → → → ~~~~~~~~~~M·
基
决定大分子链的结构（序列、立构……）
自由基聚合 对结构的 控制能力
动力学方程：
1、三个假设
1/2
RP
k
P
fkd kt
[I]1/2 [M]
等活性、稳态、聚合度很大
2、与[I]成1/2次方， [M]成1次方的讨论（P78）
3、应用范围
初中物理化学知识点总结
初中物理化学知识点总结物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间关系的一门学科。
它是物理和化学两门学科的交叉领域，涉及到物质的结构、性质、变化规律等方面的内容。
下面我们来系统地总结一下物理化学的一些重要知识点。
一、物理化学基础知识1. 物质和热力学物质是构成自然界的基本元素，它具有质量和体积。
热力学是研究物质热现象和能量转化规律的学科。
它涉及到热力学系统、热容量、焓、熵、热力学定律等内容。
2. 分子结构和化学键分子是由原子组成的，原子之间通过化学键结合在一起。
化学键包括共价键、离子键、金属键等。
分子结构和化学键的性质影响着物质的化学性质和物理性质。
3. 平衡态和反应动力学平衡态是指系统内各种宏观性质不随时间变化的状态。
反应动力学研究了化学反应速率、反应机理、活化能等内容。
平衡态和反应动力学是物理化学的重要概念。
二、物理化学实验1. 测量技术物理化学实验中需要进行各种测量，包括质量、体积、温度、压力、浓度等物理化学量的测量。
测量技术对于实验结果的准确性和可靠性起着关键作用。
2. 实验操作物理化学实验中需要进行各种实验操作，包括配制溶液、燃烧实验、化学反应实验、物质性质测试等。
正确的实验操作方法对于保证实验的顺利进行和结果的可靠性非常重要。
3. 数据处理物理化学实验得到的数据需要经过处理和分析，包括数据的整理、统计、误差分析等。
正确的数据处理方法对于得出科学结论至关重要。
三、物理化学的应用1. 化学工业物理化学知识在化学工业中有着广泛的应用，包括化工反应过程、催化剂、分离技术、化学能源等方面。
2. 材料科学许多材料的性质和合成方法都与物理化学有关，如金属材料、高分子材料、纳米材料等。
3. 环境保护物理化学知识被用于环境领域，包括大气污染控制、水体处理、固体废物处理等。
四、物理化学的发展趋势1. 理论模型随着计算机技术的发展，物理化学领域的理论模型越来越复杂和精确，例如分子动力学模拟、量子化学计算等。
湖北大学高分子化学第三章自由基聚合总结
动力学方程：
1、三个假设
RP
k
P
fk d kt
1/2 [I]1/2 [M]
等活性、稳态、聚合度很大
2、与[I]成1/2次方， [M]成1次方的讨论（P78）
3、应用范围
ln [M]O [M]
k
P
fk d kt
1/2
[I]1/2
t
利
弊：利于理论研究
总结
聚合反应速率
Ⅲ 聚合中期
特 征：自动加速效应 产生原因：凝胶效应和沉淀效应使链终止速率下降 利 弊：避免暴聚，合理利用提高聚合速率
总结
引发剂
二、引发剂
1、主要类型
偶氮类引发剂
热分解型引发剂
自由基引发剂
过氧类引发剂 水溶性
氧化-还原型引发剂 油溶性
混合型
总结
A. 热分解型引发剂（中、高温度使用）
引发剂
特点
（1）引发剂分子结构特征－弱键 （2）反应活化能高，分解温度高
（1）偶氮类引发剂
通式： R — N = N —R 弱键
主要品种
CH2=C O O C CH3
取代基的共轭和超共轭作用
CH2=CH-CH=CH2
CH2=C-CH=CH2 | CH3
H2C=CH |
单体的聚合能力
阳离子聚合 阴离子聚合 自由基聚合
可三种机理
总结
单体的聚合能力
立 取代基 体 大小 效 多少 应 位置
单取代
有利于聚合
双取代
1,1 - 二取代 1,2 - 二取代
断裂伸长 % 630 710
（2）体系复杂，可形成多种自由基
（3）有广泛的研究领域
主要品种
树状图总结知识点
树状图总结知识点一、生物学知识点树状图生物学作为一门涉及范围广泛的学科，知识点繁多，分布广泛。
在生物学的学习过程中，我们需要对生物学的各个方面有一个较为全面的了解，对于各种生物现象和生命活动有一个全面的认识。
生物学知识点的树状图可以帮助我们更好地理清生物学的知识体系，有助于我们更好地进行生物学的学习和研究。
1.1 分子生物学知识点树状图分子生物学是生物学研究的一个重要领域，它研究生物体内分子的结构、功能、代谢、及其对生命活动的调控。
分子生物学包括分子遗传学、分子细胞生物学、生物化学等多个方面的知识点。
通过树状图的方式将这些知识点进行组织和展示，可以更好地帮助我们理清分子生物学的知识结构，方便我们进行学习和研究。
1.2 细胞生物学知识点树状图细胞是生命的基本单位，细胞生物学研究生物体中细胞的结构、功能、代谢、及其对生命活动的调控。
细胞生物学是生物学的重要分支之一，它包括细胞结构与功能、细胞代谢、细胞分裂与增殖、细胞信号传导等多个方面的知识点。
通过树状图将这些知识点进行组织和展示，可以帮助我们更好地理清细胞生物学的知识结构，方便我们进行学习和研究。
1.3 生物化学知识点树状图生物化学是研究生物体内各种生物分子的结构、功能、代谢及其调控的一个重要学科。
生物化学包括蛋白质、核酸、碳水化合物、脂类等生物分子的结构、功能、代谢等方面的知识点。
通过树状图将这些知识点进行组织和展示，可以帮助我们更好地理清生物化学的知识结构，方便我们进行学习和研究。
1.4 生态学知识点树状图生态学是研究生物体与环境之间相互关系的一个重要学科，它包括生态系统的结构与功能、生物群落的结构与功能、生物多样性、生态系统演替等方面的知识点。
通过树状图将这些知识点进行组织和展示，可以帮助我们更好地理清生态学的知识结构，方便我们进行学习和研究。
1.5 进化生物学知识点树状图进化生物学是研究生物种群遗传变异和演化规律的一个重要学科，它包括遗传与进化、物种形成与演化、生物进化的机制等方面的知识点。
高分子化学知识点总结
第一章 绪论单体：能通过聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物，即合成聚合物的原料。
高分子：一个大分子由许多简单的结构单元通过共价键重复键接而成，并具有一定机械性能。
结构单元：在大分子链中出现的以单体结构基础的原子团称为结构单元。
重复单元：大分子链上化学组成和结构均可重复的最小单元，可能与结构单元相同，也可能由2个或多个结构单元组成。
单体单元：与单体中原子种类及个数相同的结构单元，仅电子结构有所变化。
重复单元或结构单元类似大分子链中的一个环节，故俗称链节由一种单体聚合而成的高分子称为均聚物; 由两种或两种以上的单体聚合而成的高分子则称为共聚物. 结构单元＝单体单元＝重复单元＝链节聚合度：聚合度是衡量高分子大小的一个指标。
合成尼龙-66具有另一特征：2N(CH 2)6NH 2 + HOOC(CH 2)4COOH--NH(CH 2)6NH--CO(CH 2)4CO--OH n结构单元 结构单元 重复结构单元有两种表示法：[1]以大分子链中的结构单元数目表示，记作:[2]:以大分子链中的重复单元数目表示，记作:由聚合度可计算出高分子的分子量： M 是高分子的分子量; M 0 是结构单元的分子量 结构单元＝重复单元＝链节≠ 单体单元单体在形成高分子的过程中要失掉一些原子 结构单元 ≠ 重复单元 ≠ 单体单元 重复单元＝链节三大合成材料:橡胶，塑料，纤维 玻璃化温度：聚合物从玻璃态到高弹态的热转变温度。
分子量及其分布数均分子量：按聚合物中含有的分子数目统计平均的分子量高分子样品中所有分子的总重量除以其分子(摩尔)总数∑∑∑∑∑====ii i i i i i i i n M x M W W N M N N W M )(式中，W i ，N i ，M i 分别为i -聚体的重量、分子数、分子量重均分子量：是按照聚合物的重量进行统计平均的分子量i -聚体的分子量乘以其重量分数的加和∑∑∑∑===ii i i i i i i i w M w M N M N W M W M 2分布指数表示：重均分子量与数均分子量的比值，M w / M n M w / M n 分子量分布情况 1 均一分布 接近 1 (1.5 ~ 2） 分布较窄远离 1 (20 ~ 50) 分布较宽 聚合反应1． 按单体-聚合物结构变化分类 【1】 缩聚 【2】加聚 【3】开环聚合 2． 按聚合机理分类【1】逐步聚合 【2】连锁聚合（活性种可以是自由基、阴离子、阳离子；过程由链引发、链增长、链终止等基元反应组成）第二章 逐步聚合反应n xDP n DP x n ==00M DP M x M n ⋅=⋅=1逐步聚合的基本概念与连锁聚合不同，逐步聚合的基本特征是聚合度随时间逐步增长，而转化率在聚合初期即可达到很高，因此表现出与连锁聚合完全不同的规律。
(完整版)高分子化学知识点总结
第一章绪论1.1 高分子的基本概念高分子化学：研究高分子化合物合成与化学反应的一门科学。
单体：能通过相互反应生成高分子的化合物。
高分子或聚合物(聚合物、大分子)：由许多结构和组成相同的单元相互键连而成的相对分子质量在10000以上的化合物。
相对分子质量低于1000的称为低分子。
相对分子质量介于高分子和低分子之间的称为低聚物（又名齐聚物）。
相对分子质量大于1 000 000的称为超高相对分子质量聚合物。
主链：构成高分子骨架结构，以化学键结合的原子集合。
侧链或侧基：连接在主链原子上的原子或原子集合，又称支链。
支链可以较小，称为侧基；也可以较大，称为侧链。
端基：连接在主链末端原子上的原子或原子集合。
重复单元：大分子链上化学组成和结构均可重复出现的最小基本单元，可简称重复单元，又可称链节。
结构单元：单体分子通过聚合反应进入大分子链的基本单元。
（构成高分子链并决定高分子性质的最小结构单位称为~）。
单体单元：聚合物中具有与单体的化学组成相同而键合的电子状态不同的单元称为~。
聚合反应：由低分子单体合成聚合物的反应。
连锁聚合：活性中心引发单体，迅速连锁增长的聚合。
烯类单体的加聚反应大部分属于连锁聚合。
连锁聚合需活性中心，根据活性中心的不同可分为自由基聚合、阳离子聚合和阴离子聚合。
逐步聚合：无活性中心，单体官能团之间相互反应而逐步增长。
绝大多数缩聚反应都属于逐步聚合。
加聚反应：即加成聚合反应，烯类单体经加成而聚合起来的反应。
加聚反应无副产物。
缩聚反应：缩合聚合反应，单体经多次缩合而聚合成大分子的反应。
该反应常伴随着小分子的生成。
1.2 高分子化合物的分类1) 按高分子主链结构分类：可分为：①碳链聚合物：大分子主链完全由碳原子组成的聚合物。
②杂链聚合物：聚合物的大分子主链中除了碳原子外，还有氧、氮，硫等杂原子。
③元素有机聚合物：聚合物的大分子主链中没有碳原子孙，主要由硅、硼、铝和氧、氮、硫、磷等原子组成。
④无机高分子：主链与侧链均无碳原子的高分子。
常见高中化学物质性质物理性质总结
高中化学常见物质的物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质1、红色：难溶于水的Cu，Cu 2O，Fe 2O 3，HgO 等2、碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH 试纸遇到较强酸时及品红溶液。
3、橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
4、棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
以黄色为基色的物质1、黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿(CuFeS 2)等2、溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT 等3、浅黄色：溴化银、碳酸银、硫沉淀、硫在CS 2中的溶液，还有黄磷，Na 2O 2，氟气。
4、棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl 2的烟。
以棕或褐色为基色的物质1、碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等。
以蓝色为基色的物质1、蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜溶液、淀粉遇碘变蓝、石蕊试液遇碱变蓝、pH 试纸与弱碱变蓝等。
2、浅蓝色：臭氧、液氧等。
3、蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰，甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
以绿色为色的物质1、浅绿色：Cu 2(OH)2CO 3，FeCl 2，FeSO 4.7H 2O2、绿色：浓CuCl 2溶液、pH 试纸在约pH=8时的颜色3、深黑绿色：K 2MnO 44、黄绿色：Cl 2及其CCl 4的萃取液以紫色为基色的物质1、KMnO 4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl 4萃取液、碘蒸气、中性pH 试纸的颜色、K ＋离子的焰色等。
以黑色为基色的物质1、黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu 2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag 2O)2、浅黑色：铁粉3、棕黑色：二氧化锰白色物质1、无色晶体的粉末或烟尘；2、与水强烈反应的P 2O 5；3、难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO 3，PbSO 4；4、难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO 3，Ba 3(PO 4)2，BaCO 3，CaCO 3，Ca 3(PO 4)2，CaHPO 4，Al(OH)3，Al 2O 3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag 2SO 3，CaSO 3等；5、微溶于水的：CaSO 4，Ca(OH)2，PbCl 2，MgCO 3，Ag 2SO 4；6、与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na 2O；7、不完全反应的：MgO灰色物质石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的：1、Fe2＋：浅绿色；2、Cu2＋：蓝色；3、Fe3＋：黄色；4、MnO4-：紫色5、血红色；三价铁遇硫氰化钾6、苯酚与FeCl3的反应生成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色，运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。
重磅!无机化学,有机化学,物理化学,分析化学知识点总结讲解
无机化学，有机化学，物理化学，分析化学知识点总结讲解无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。
有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。
物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。
分析化学化学分析、仪器和新技术分析。
包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。
主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程：为气体摩尔常数，数值为=8.3143、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节：气体混合物1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
3、(0℃=273.15KSTP下压强为101.325KPa=760mmHg=76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。
⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
2、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。
美丽化学知识点总结大全
美丽化学知识点总结大全化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及相互关系的科学。
在我们的日常生活中，有许多美丽的化学知识点都与我们息息相关，让我们一起来总结一下这些美丽的化学知识点吧。
1. 化学元素化学元素是构成物质的基本单位，也是化学中最基本的概念之一。
元素是由原子组成的，每个元素都有一个独特的原子序数和原子量。
在Periodic Table中，元素按照原子序数的大小排列，并且被按周期性定律分类。
美丽的元素周期表展现了元素之间的规律性和变化规律，展示了化学元素的丰富多样性。
2. 化学键化学键是化学中最基本的概念之一，它是原子之间的相互作用力，用于将原子结合在一起形成分子或晶体。
常见的化学键包括共价键、离子键、金属键等。
共价键是由共享电子而形成的，离子键是由电子转移而形成的，金属键是由金属原子共享电子而形成的。
3. 化学反应化学反应是指化学物质之间的转化过程，它包括原子间键的破裂和重新组合的过程。
在化学反应中，化学键的断裂和形成是原子组合和分解的基础，反应速率和平衡常数是化学反应动力学和平衡性质的两个重要指标。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指盐类和水同时生成的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱之间进行了化学反应，生成了盐和水。
该反应在我们的日常生活中经常发生，例如消化过程中的胃酸与碱性胰液的中和反应。
5. 化学平衡化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到一定比例，反应达到动态平衡的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再改变，但是反应物与生成物之间仍然保持着动态的转化。
化学平衡是化学反应动力学和热力学性质的综合体现。
6. 溶解与析出溶解是指固体、液体或气体溶解在溶剂中的过程，溶质与溶剂之间形成了溶液。
溶解是由物质的分子间相互作用力和溶剂分子间相互作用力的竞争所决定的。
析出是指溶液中某种物质的浓度达到饱和状态后，该物质逐渐从溶液中析出形成固体的过程。
7. 化学反应动力学化学反应动力学研究的是化学反应速率与反应条件之间的关系。
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一、名词解释二、银纹现象是什么？银纹现象是高分子材料在使用和储存过程中，受张应力或坏境的作用在材料表面产生微裂纹的现象3.单体单元：（与单体具有相同的化学组成，只是电子结构不同的原子组合。
）4.结构单元：（构成高分子主链，并决定主链结构的最小的原子组合。
）5.重复结构单元：（主链上化学组成相同的最小原子组合，有时简称为重复单元或链节。
）7.聚合度：（结构单元数n定义位高分子的聚合度X。
）1.体型缩聚：多官能单体参加反应，能形成非线性的多支链产物，支化的大分子有可能进一步交联成体型结构的产物，这种凡能形成体型结构缩聚物的缩聚反应，称为体型缩聚。
2.凝胶现象：体型缩聚反应在聚合过程中一般表现为反应体系的黏度在聚合初期逐渐增大，当反应进行一定程度后，黏度突然急剧增大，体系转变为具有弹性的凝胶状物质，这一现象称为凝胶化或凝胶现象。
3.凝胶点：出现凝胶现象时的反应程度（临界反应程度）称为凝胶点。
17. 转化率：已转化为聚合物的单体量占起始单体量的百分数18. 反应程度：参加反应的官能团数目与起始官能团数目的比值1.偶合终止：两个大分子自由基相互结合生成一个大分子的终止方式，称为偶合终止。
2.歧化终止：歧化终止两个大分子自由基相互间反应，生成两个大分子的终止方式，称为歧化终止。
3.。
链转移反应：链转移反应是指在聚合过程中，链自由基可能从单体、引发剂、溶剂或大分子上夺取一个原子（大多数为氢原子）而终止，而失去一个原子的分子则成为新的自由基，并能继续进行反应形成新的活性自由基链，使聚合反应继续进行。
引发剂效率：用于引发聚合的引发剂量占引发剂分解总量的百分率。
4.诱导分解：自由基（包括初级自由基、单体自由基、链自由基）向引发剂分子的链转移反应。
5.笼蔽效应：引发剂分解产生的初级自由基在与单体反应生成单体自由基之前，发生了副反应而失活这种效应称为笼蔽效应。
（张艳茹）6.。
引发剂效率: 引发剂分解后，往往只有一部分用来引发单体聚合，这部分引发剂占引发剂分解或消耗总量的分数称作引发剂效率.7.诱导效应: 有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应8. 6.异构化聚合：阳离子聚合中由于碳正离子的不稳定，异构成更稳定的结构，发生所谓的异构化反应。
若异构化反应比链增长更快，则进行异构化聚合。
9.7.活性聚合：当单体转化率达到100%时，聚合仍不终止，形成所具有反应活性聚合物的聚合。
10.8.等规度：表征聚合物的立构规整指数，即有规立聚合物量当的分率。
11.1、液晶态：某些结晶物质在加热到熔点以上或者被溶剂溶解后，虽然失去了固体物质的刚性，成为具有流动性的液体，但内部结构仍然保持一维或二维的有序排列，物理性质上表现出各向异性。
这种状态称为液晶态。
12.5、构型 :分子链中通过化学键相连接的原子和原子团的排列方式13.7、几何异构:当分子链的双键两侧的碳原子所连接的原子或者集团在空间的排列方式不同时就会形成顺势结构和反式结构，这种结构称为几何异构14.10、构型：分子中由化学键所固定的原子在空间的几何排列。
这种排列是稳定的，要改变构型必须经过化学键的断裂和重组；15.11、构象：由于单键的内旋转而产生的分子中原子在空间位置上的变化；16.13、内聚能密度：单位体积的内聚能，内聚能是指将1mol的液体或固体分子气化所需要的能量；17.17、结晶度：聚合物中结晶部分的重量或体积对全体重量或体积的百分数；18.18、结晶形态：由晶胞排列堆砌生长而成的晶体大小和几何形态；19.19、取向：聚合物受到外力作用后，分子链和链段沿外力作用方向的择优排列；20.20、半结晶时间：结晶过程完成了一半的时间；21.21、Avrami指数：反映聚合物结晶过程中晶核形成机理和晶体生长方式的参数，等于晶体生长的空间维数和成核过程的时间维数之和；22.23、退火与淬火：聚合物结晶过程热处理的术语，退火指的是将聚合物加热至较高温度下放置一段时间，以让聚合物充分结晶；淬火是将聚合物迅速冷却，以避免聚合物的结晶。
23.28、内聚能密度：单位体积的内聚能，内聚是指将1mol的液体或固体分子气化所需要的能量。
24.（1）玻璃化转变：玻璃态和高弹态之间的转变称为玻璃化转变。
25.（2）黏流转变：高弹态向粘流态的转变称为黏流转变。
26.（5）平衡熔点：结晶熔融时晶相和非晶相达到热力学平衡时的熔点即为平衡熔点。
27.（6）熔限：通常把结晶高分子完全熔融时所对应的温度作为它的熔点Tm，从开始熔融到熔融完成的温度范围称为熔限。
28.（11）假塑性流体：流动很慢时，剪切粘度保持为常数，而随剪切速率或剪切应力的增大，粘度反常地减少——剪切变稀的流体。
29.（17）熔融指数：在标准熔融指数仪中，先将聚合物加热到一定温度，使其完全熔融，然30.后在一定负荷下将它在固定直径、固定长度的毛细管中挤出，以十分钟内挤出的聚合物的质31.量克数为该聚合物的熔融指数。
32.（19）Barus效应：将高分子熔体从毛细管、狭缝或者小孔中挤出时，挤出物的直径（厚度）会明显大于口模的尺寸，这种现象及为挤出膨胀现象，又称Barus效应。
33.（20）熔体破裂：通过黏-滑过程使具有不同形变历史的熔体段交替组成挤出物，导致挤出物表面产生不规整，形成破裂。
这种现象称为熔体破裂。
34.（8）影响高分子熔体粘度和流动性的内在因素不包括（B ）35. A分子量 B 取代基 C分子量分布 D支化36.应力：单位面积上的附加内力或者单位面积上受的外力；37.杨氏模量：应力与应变之比；38.拉伸柔量：杨氏模量的倒数；39.剪切应力:应力与应变之比：二、填空题：1、逐步聚合反应包括3、逐步聚合反应从机理上可分为5、缩聚反应按热力学特征分类分为按生成聚合物的结构分类分为按参加反应的单体分类分为答案：1、缩聚反应，逐步加成反应，一些环状化合物的开环聚合，Diels-Alder加成反应2、通过功能基逐步聚合每步反应速率常数和活性基本相同3、逐步聚合连锁聚合4、两个带有同一类型的官能团并可相互反应的单体带有相同的官能团，其本身不能进行缩聚反应，只有同另一类型单体进行反应的单体带有不同类型的官能团，他们内部官能团之间可以进行发生聚合物的单体带有不同的官能团，但它们之间不能相互进行反应，只能同其他类型的单体进行共缩聚反应的单体5、平衡缩聚不平衡缩聚线型缩聚体型缩聚均缩聚混缩聚共缩聚40.2.1920年，德国科学家H.Staudinger发表了著名的论文“（论聚合）”首次给出了“（大分子）”概念。
41.3.20世纪50年代德国化学家Ziegler和意大利化学家Natta发明了（配位定向聚合技术），获得了具有立构规整性的高分子。
42.5.尼龙66的化学式为（*NH(CH2)6NHCO(CH2)4CO*n）43.6.天然橡胶的分子式是（*CH2CCH3CH CH2*n44.当物体受到外力作用时，随着受力方式的不同，发生形变的方式也不同，基本的形变类型包括＿＿简单拉伸＿＿、＿简单剪切＿＿＿、＿本体压缩＿＿＿。
45. 1.自由基聚合是连锁聚合的一种，至少链引发反应、链增长反应、链终止、由三个基元反应组成，此外有时还伴有。
46.2.链终止反应有偶合终止和歧化终止两种形式。
47. 6聚合反应时对引发剂的选择，本体、溶液、悬浮聚合时选用油溶性引发剂，乳液聚合选用水溶性引发剂。
48.7. 单体在进行自由基过程中一般可分为诱导期、聚合初期、聚合中期、聚合后期等几个阶段。
49.17. 自由基引发剂分为:(1)偶氮类引发剂 (2),有机过氧化物类引发剂 (3).氧化还原体系.三类50.18. 自由基聚合的实施方法主要有(1)本体聚合,(2)溶液聚合,(3)悬浮聚合,(4)乳液聚合,四种.51.19. 自由基反应特征(1)慢引发(2),快增长(3),速终止.52.2.能进行阴离子聚合的单体可分为哪四类：带吸电子基团的烯类单体、带有共轭取代基的烯类单体、部分环氧化合物及环硫化合物、羰基化合物。
53.5阴离子聚合的两个特征：1、活性聚合；2、高分子的分子量分布非常窄。
54.6.阴离子聚合的动力学特点：快引发，慢增长，无终止。
55.7.阴离子聚合催化剂分为哪两种：阴离子型、路易斯酸型56.根据液晶态内部分子排列的形式和有序性的不同，可以把液晶分成（向列型）、（近晶型）、57.根据制备方法把液晶分为：（融质液晶高分子）、(热致液晶高分子)、（感应液晶高分子）、（流质液晶高分子)。
58.球晶在正交偏光显微镜下出现的图象叫(黑十字消光图像)。
59.由于结晶条件不同，高分子在结晶过程中可以形成形态相差极大的晶体，主要包括（单晶）(球晶)(纤维晶)(串晶)(树枝状晶)(伸直链晶体)等60.对于高分子的晶态结构，人们已经提出了各种各样的模型，请写出最常见的三种（两相结构模型）（折叠链模型）（插线板模型）。
61.高分子结构可以分为（链结构）和（聚集态结构）。
62.链结构分为（远程结构）和（近程结构）。
63.根据两种单体单元在共聚物分子链上的排列方式，可将共聚物分为（无规共聚）（交替共聚）（嵌段共聚）（接枝共聚）。
64.高分子链构型包括（几何异构）和（旋光异构）。
（2）高分子运动的特点运动单元多重性、分子运动的时间依赖性、分子运动的温度依赖性。
（3）分子运动的运动单元包括分子链整体运动、链段运动、链节、侧基和支链、晶区内的分子运动。
(6) 玻璃化转变温度的测定方法有膨胀计方法、差热分析或示差扫描量热方法、静态和动态力学分析方法、核磁共振方法。
(7) 调节玻璃化转变温度的方法增塑、共聚、改变分子量、交联等。
（14）熔体流动中的弹性效应包括法向应力效应、挤出膨胀效应、不稳定流动和熔体破裂。
（15）当口模是圆形时，用膨胀比B表征挤出膨胀效应强弱，膨胀比B= D max/D0。
（16）熔体中的弹性形变储能变化是造成不稳定流动的重要原因。
（17）发生高分子弹性形变储能剧烈变化的主要流动区域通常是 口模入口处、口模流道管壁处、口模出口处。
三、写方程式 1.H 2CC H C H CH 2： （H 2CC HC HCH H 2CHC2C n n ）2.CH 2O ：（nCH 2OOH 2Cn ）3.NH 2(CH 2)6NH 2 + HOOC(CH 2)4COOH ：（HNH(CH 2)6NH CO(CH 2)4CO OHn nNH 2(CH 2)6NH 2+nHOOC(CH 2)4COOH）4.OHOCH 2+：（OH+On OHH 2Cn+nH 2OCH 2n）5.HO OHC CH 3CH 3Cl C ClO+：（C3CH 3OC OOHOCCH 3CH 3OH n+C ClClOn n + nHCl）6.H 2CC(CH)3（H 2CCCH 3CH 3*n）7.HO(CH 2)5COOH（HO(CH 2)5COOOHn+（n-1）H 2O ）8.NH 2(CH 2)6NH 2+HOOC(CH 2)4COOH（HNH(CH 2)6NHOO(CH 2)4COOHn+(2n-1)H 2O ）2.尼龙66：1.2.COOHHOOCHOCH2CH2OHCO HO-OCOCH2CH2O-Hnn n H2On-1 尼龙66nH2N(CH2)6NH2+ nHOOC(CH2)4COOHn H-HN(CH2)6NHCO(CH2)4CO-OH+ (n-1)H2O聚碳酸酯NaOCCH 3ONa+COCl2CH 2H 2C H 2CCH 2+OOC CH 3CH 3OOCO *n****OOnOHHOCOClClO OH C O Cln(n-1)HClCH 3CH 3CH 3CH 3六．填空题（指出形成下列高分子的单体） 2、四、计算题1.求下列混合物的数均分子量，重均分子量和分子量分布系数。