高中化学《氧化还原反应》教案35 新人教版必修1
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
那么你有了解过教学设计吗？以下是小编精心整理的教学设计，欢迎阅读与收藏。
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。
本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx 年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。
从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。
而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。
而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的.特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
高中化学 氧化还原反应教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
-1022KBr + Cl 02-1Br + 2KCl-2e ×3、氧化还原反应〔修改稿〕[教学目标]1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
[教学重点]1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
[教学难点]电子转移方向和数目的表示法[教学方法]启发 讨论[教学设计]［复习引入］1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子［问题情境］标出2KBr + Cl 2 = Br 2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合 成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或［强调提醒］a.“e -〞表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得〞与“失〞及得失电子的总数。
⎩⎨⎧反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应氧化还原反应的特征是 。
高中化学 2.3氧化还原反应教案 新人教版必修1
人教新课标版高中化学必修一 2.3氧化还原反应教案教学目的3：1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。
教学课时：2.5课时知识体系 31．元素化合价在化学反应中的变化（B）⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质（B）⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3. 氧化剂和还原剂（C）⑴ 定义：① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵ 常见的氧化剂和还原剂⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：① 元素为最低价态时，只具有还原性。
I-，S2-等。
② 元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe3+，H+，S+6等。
③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。
⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
⑸ 酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。
如：常温下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。
又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。
⑹ 温度影响氧化性。
如：常温下，SO42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。
⑺ 最高价元素未必有氧化性。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。
详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。
2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。
3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。
3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。
4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。
（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 掌握氧化还原反应的常见实例和实验方法；3. 学会运用氧化还原反应的理论知识解决实际问题；4. 培养创新思维和实验能力。
教学重难点：1. 掌握氧化还原反应中的基本概念和原理；2. 理解氧化剂和还原剂的概念和特点；3. 掌握氧化还原反应的实验方法和实际应用。
教学方法：1. 理论讲解结合实例分析法；2. 实验演示及小组讨论法；3. 问答互动法。
教学过程：一、引入老师可以通过实验演示或生活中的实际例子引出氧化还原反应，在引入中提出本节课的学习目标，让学生明确学习重点和难点。
二、概念和原理讲解教师通过板书或PPT向学生阐述氧化还原反应的基本概念和原理，并注重基本概念的深入理解和记忆，如氧化剂和还原剂的定义及反应方式的表示等。
三、实验演示及小组讨论老师进行氧化还原反应的实验演示，让学生在实验中对反应过程进行观察和分析，并在小组内讨论反应机理和反应方式的特点。
四、问题解答及问答互动教师根据学生在学习过程中出现的疑难问题进行解答，并进行问答互动，刺激学生的思维和创新能力。
五、课堂练习老师可设计适合课堂练习的题目，帮助学生强化对氧化还原反应的理解和记忆，同时培养学生的解决问题的能力。
六、总结通过课后总结和复习，让学生归纳本节课所学的知识和技能，加深对氧化还原反应的理解和记忆。
教学反思：本节课教师主要采用了理论讲解结合实验演示、小组讨论及问答互动等多种教学方法，让学生通过实践感受和理论学习相结合的方式掌握氧化还原反应的概念、原理和实际应用。
同时，注重在教学过程中引导学生思考和提问，培养其创新思维和实验能力，提高学生的综合素质水平。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1，主要围绕第三章第三节《氧化还原反应》展开。
详细内容包括：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂与还原剂的概念及其判断方法；氧化还原反应中的电子转移；氧化还原反应的配平。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念、特征及分类，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。
2. 学会氧化还原反应的电子转移表示方法，并能运用该方法分析氧化还原反应。
3. 能够对氧化还原反应进行配平，解释配平过程中遵循的质量守恒和电荷守恒原则。
三、教学难点与重点难点：氧化还原反应的配平方法及其原理。
重点：氧化还原反应的定义、特征、氧化剂与还原剂的判断及电子转移。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。
学具：学习资料、实验报告册、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过分析日常生活中的氧化还原反应实例，激发学生的兴趣，引导学生进入本节课的学习。
2. 理论知识讲解：（1）介绍氧化还原反应的定义、特征及分类。
（2）讲解氧化剂与还原剂的概念、判断方法及其在反应中的作用。
（3）阐述氧化还原反应中的电子转移现象。
3. 实践操作：（1）演示氧化还原反应的实验，引导学生观察反应过程中的颜色变化、气体等现象。
（2）指导学生进行氧化还原反应的实验操作，培养学生的动手能力。
4. 例题讲解：针对本节课的知识点，讲解典型例题，帮助学生巩固所学内容。
5. 随堂练习：布置与例题相似的练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
六、板书设计1. 《氧化还原反应》2. 内容：（1）氧化还原反应的定义、特征及分类（2）氧化剂与还原剂的概念、判断方法（3）氧化还原反应中的电子转移（4）氧化还原反应的配平方法及原理七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
（3）对下列氧化还原反应进行配平。
2. 答案：（1）略（2）略（3）略八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对配平方法的掌握情况。
新人教版必修1高中化学-《氧化还原反应》(第1课时)教案
【新編精品】人教化學必修一2.3《氧化還原反應》教案（第1課時）【學習目標】1.知識與技能：⑴能從化合價的變化，認識並建立氧化還原反應的概念；⑵通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移；⑶能分別從化合價的變化以及電子轉移的角度定義氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；2.3.過程與方法：⑴通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法；⑵通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統一的觀點分析問題的意識；⑶通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力；⑷通過對典型化學反應的分析，培養學生的知識應用能力。
4.情感、態度與價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇於探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬鬆和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。
通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統一的辨證唯物主義的觀點。
使學生形成勇於創新的習慣、培養創新能力。
【學法指導】§2－3 氧化還原反應(第1課時) 【溫故知新】1.(思考、討論)在CuO＋H2△Cu＋H2O反應中，哪種物質是氧化劑？哪種物質是還原劑？哪種物質發生了氧化反應？哪種物質發生了還原反應？氧化反應與還原反應為什麼一定是同時發生的？【課堂生成】2.(思考、討論)什麼是化合價？請你與同桌相互提問常見元素的常見化合價。
常見的元素的化合價與什麼有關？如何判斷化合物中非金屬元素的化合價？請你畫出前18號元素的原子結構示意圖。
一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質。
元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。
如果不是這個數目比，就不能使構成的離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
2020-2021年高中化学 .3《氧化还原反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学 2.3《氧化还原反应》（第1课时）教案新人教版必修1【学习目标】1.知识与技能：⑴能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；⑵通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移；⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.3.过程与方法：⑴通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力；⑷通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
4.情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
【学法指导】§2－3 氧化还原反应(第1课时)【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。
常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
高中化学《氧化还原反应》教案
高中化学《氧化还原反应》教案高中化学《氧化还原反应》教案1课题：《氧化还原反应》教学目标：(一)知识与技能：1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
(二)过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。
2、培养学生思考及分析，解决问题的能力(三)情感态度与价值观：理解氧化与还原的'相互依存和对立统一的辩证关系教学重点：1、氧化还原反应的判断方法2、氧化还原反应的实质教学难点：氧化还原反应的实质教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法教学过程:(一)引入新课(师)今天，我们要学习一类非常重要的化学反应——氧化还原反应(二)讲授新课(投影)本节课教学任务1、什么是氧化还原反应?2、氧化还原反应的实质是什么?(生)完成课本P48交流研讨(师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法并得出氧化还原反应的定义。
(生)思考氧化还原反应的特征是什么?(师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。
(生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的关系(师)讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。
(生)完成练习册P22例1、P23(变式)(师)氧化还原反应的实质是什么?(生)完成课本P49观察思考及实验(师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移(生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系(师)小结：某种元素的一个原子或离子失e- → 该元素化合价升高→ 发生氧化反应得e- → 该元素化合价降低→ 发生还原反应(投影)有关氧化还原反应的应用的图片(生)完成投影练习(师)评析练习(生)谈谈本节课的收获(师)布置作业板书设计：1、定义2、特征：有些元素的化合价发生了变化3、实质：电子转移4、失e- → 化合价升高→ 发生氧化反应得e- → 化合价降低→ 发生还原反应高中化学《氧化还原反应》教案2一、教学目标能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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江西省上饶县中学高中化学《氧化还原反应》教案 新人教版必修
江西省上饶县中学高中化学《氧化还原反应》教案新人教版必修一、教学目标：1. 让学生理解氧化还原反应的概念和特征。
2. 使学生掌握氧化还原反应的基本规律和计算方法。
3. 培养学生运用氧化还原反应知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 氧化还原反应的概念和特征2. 氧化还原反应的基本规律3. 氧化还原反应的计算方法4. 氧化还原反应在生活中的应用三、教学重点与难点：1. 重点：氧化还原反应的概念、特征、基本规律及计算方法。
2. 难点：氧化还原反应计算方法的灵活运用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究氧化还原反应的特点。
2. 利用案例分析法，让学生通过实际例子理解氧化还原反应的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示一些生活中的氧化还原反应现象，如钢铁生锈、食物腐败等，引导学生思考氧化还原反应的特点。
2. 讲解氧化还原反应的概念和特征：介绍氧化还原反应的定义、基本特征，并通过示例进行分析。
3. 讲解氧化还原反应的基本规律：介绍电荷守恒定律、电子守恒定律及原子守恒定律在氧化还原反应中的应用。
4. 讲解氧化还原反应的计算方法：介绍氧化还原反应中电子转移的计算方法，并通过示例进行讲解。
5. 应用拓展：分析生活中的一些氧化还原反应现象，让学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课堂小结：对本节课的主要内容进行总结，强调氧化还原反应的重要性和应用价值。
7. 布置作业：设计一些有关氧化还原反应的练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评价：1. 采用课堂提问、讨论、作业和测验等多种形式，评估学生对氧化还原反应概念、特征和计算方法的掌握程度。
2. 关注学生在解决问题时的思维过程和方法，评估其运用氧化还原反应知识解决实际问题的能力。
3. 结合学生的课堂表现、作业完成情况和测验成绩，对学生的学习进度和效果进行全面评价。
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氧化还原反应（一）教学目的学会对氧化性、还原性相对强弱的判断。
教学重难点氧化性、还原性相对强弱的判断。
教学过程：【复习提问】用电子转移的观点分析：2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O【讲授新课】一、氧化性、还原性强弱的判断：1、氧化性：2、还原性：3、氧化性、还原性相对强弱的判断：【例1】由 Cl2、Br2、I2相互间的置换反应：Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2、 Cl2 +2NaI =2NaCl + I2、 Br2 + 2NaI =2NaBr + I2结论：⑴卤素单质的氧化性强弱性顺序为： > > >⑵卤素离子的还原性强弱性顺序为： > > > 【小结1】根据氧化还原反应方程式，判断氧化性、还原性的相对强弱：【强调】在同一氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
【练习1】下列反应中，能说明卤素的非金属性顺序是Cl>Br>I的是 ( )①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2③2KI+Cl2==2KCl+I2④2KI+Br2==2KBr+I2A.仅①②③B.仅①②④C.仅②③④D.①②③④【练习2】已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl；②2FeCl2+C12=2FeCl3由①知：氧化性Fe3+>I2，由②知：氧化性C12>Fe3+，综合①②结论，可知氧化性Cl2 Fe3+。
【小结2】判断氧化性、还原性的相对强弱的六种基本方法：1、根据元素的化合价：物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。
对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（*如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。
（*如氧化性：浓H2SO4，S02(H2S03)，S；还原性： H2S>S>SO2。
）2、根据金属（非金属）活动顺序表判断：（1）根据活动性顺序：①金属活动性表,,,,,,,,,(),,,K Ca Na Mg Al Zn Sn Fe Pb H Hg Pt Au−−−−−−−−−−−−−→金属的活动性逐渐减弱(还原性逐渐减弱)2232222 ,,,,,,,,,(),,K Ca Na Mg Al Zn Sn Fe Pb H Hg Ag +++++++++++−−−−−−−−−−−−−−−−−→氧化性逐渐增强②根据非金属活动顺序进行判断:,,,,,F O Cl Br I S−−−−−→氧化性逐渐减弱；2,,,,F Cl Br I S-----−−−−−−→还原性逐渐增强（2）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断：例Cu ＋C12 点燃 CuCl 2 ；2Cu ＋S △ 2S C12可把Cu 氧化到Cu(+2价)，而S 只能把Cu 氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl 2>S指出：也可根据反应的难易程度进行判断：氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性就越强。
【例2】根据氧化还原反应发生的反应条件不同进行判断：如：Mn02十4HCl(浓)=MnCl 2+C12↑+2H 20 ；2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04 Mn02【注意】①氧化性还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
二、常见的氧化剂与还原剂：三、氧化还原反应的五条基本规律：（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。
（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。
KClO 3+6HCl =KCl+3Cl 2+3H 2O 而不是KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。
其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如： Cl 2十2NaOH=NaCl 十NaClO 十H 20（5）优先反应原理：在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。
*【例3】R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X 2+与单质R 不反应：X 2+ + Z = X + Z 2+； Y + Z 2+ = Y 2+ + Z 。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A ．R 2+ > X 2+ > Z 2+ > Y 2+B ．X 2+ > R 2+ > Y 2+ > Z 2+-5e - +5e --6e - +6e -C．Y2+ > Z2+ > R2+ > X2+ D．Z2+ > X2+ > R2+ > Y2+【练习3】设计一个实验证明氧化性强弱顺序：Cl2›Br2›Fe3+›I2,写出有关化学方程式。
提供的试剂：氯水、KBr、KSCN、FeSO4、KI、淀粉溶液、汽油等（提示：Fe3+可使KSCN变红色）【课外练习】1、（2003年上海）苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有（）A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性2、下列说法正确的是 ( )A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.置换反应全部都是氧化还原反应C.化合反应可能是氧化还原反应D.复分解反应可能是氧化还原反应3、（1998年上海）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3A、H2SO3 > I- >Fe2+ > NOB、I- >F e2+ > H2SO3 > NOC、Fe2+ > I- >H2SO3 > NOD、NO>Fe2+ > H2SO3> I-4、(1996年上海)下列离子中最易给出电子的是（）A．Cl- B． Cu2+ C．Fe2+ D．F-5、称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，关于这个反应的下列说法正确的是（）A．NaBH4是还原剂，水是氧化剂 B．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．氧化产物和还原产物的质量比为1:1*6、在一定温度下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法不正确的是 ( )A．有2n mol(NH4)2SO4分解B．有n/2 mol S原子被还原C．生成n/6 mol氧化产物 D．生成7n mol H2O7、针对以下A∽D四个涉及H2O2的反应(未配平),填写空白:A、Na2O2+HCl─H2O2+NaClB、Ag2O+ H2O2─Ag+O2+H2OC、H2O2─O2+H2OD、H2O2+Cr2(SO4)3+KOH─K2CrO4+K2SO4+H2O⑴H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
⑵H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
⑶H2O2体现弱酸性的反应是（填代号），理由为。
8、浓硫酸、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl、H2S+3H2SO4(浓 )=4SO2↑+4H2O、H2S+8HNO3=H2SO4+8NO2+4H2O,则三种氧化剂的氧化性由强到弱顺序为9、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色） + 3C2H5OH=Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O被检测的气体成分是，上述反应中的氧化剂是，还原剂是。
*10、分别用单线桥和双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。
指出氧化剂还原剂。
氧化剂与还原剂的质量之比、氧化产物与还原产物的物质的量之比。
A、6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2OB、H2SO4（浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2OC、2KMnO4== K2MnO4+MnO2+ O2↑D、Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O△E、SiO2＋3C==SiC＋2COF、MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O。