2012-2013学年云南省昆明三中、滇池中学高一(下)期末化学试卷

2012-2013学年云南省昆明三中、滇池中学高一（下）期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共20小题，共40.0分)1.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹．导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60N d）的贡献．下列说法正确的是（）A.60142N d、60143N d和60144N d互为同素异形体B.60142N d、60143N d和60144N d的化学性质不同C.60142N d原子中含有60个质子和142个中子D.60142N d、60143N d和60144N d都是钕元素的不同核素【答案】D【解析】解：A、同素异形体是化合物，60142N d、60143N d和60144N d表示核素，故A错误．B、元素的化学性质与原子的最外层电子有关，60N142d、60143N d和60144N d三种原子中电子数相同，最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B错误．C、60142N d原子中含有60个质子和82个中子，故C错误．D、60142N d、60143N d和60144N d都是钕元素的不同核素，故D正确．故选DA、根据同素异形体的定义判断；B、根据元素的化学性质与最外层电子的关系判断；C、根据核素中元素符号左下角、左上角数字的含义判断；D、根据同位素的定义判断；本题考查了几种常见的化学用语，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答．2.下列各图所表示的反应是放热反应的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】解：当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，所以AC错误，物质间反应的实质是物质先变为活化分子，此过程吸热，然后活化分子变为生成物，此过程释放热的，故D错误．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，反应的实质是物质先变为活化分子，再结合成生成物．本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，较简单．3.下列气体中不会造成空气污染的是（）A.NOB.NO2C.CO2D.SO2【答案】C【解析】解：A．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故A错误；B．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．二氧化碳为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故C正确；D．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；故选C．二氧化碳为空气的主要成分，不是污染物，而SO2、NO、NO2、C l2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．4.下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物，且分子间具有氢键的是（）A.9和11B.7和1C.14和1D.12和17【答案】B【解析】解：A、9号元素是氟元素，11号元素是钠元素，形成的化合物是离子化合物，故A错误；B、7号元素是氮元素，1号元素是氢元素，形成的化合物是共价化合物，且分子间具有氢键，故B正确；C、14号元素是硅元素，1号元素是氢元素，形成的化合物是共价化合物，但分子间不具有氢键，故C错误；D、12号元素是镁元素，17号元素是氯元素，形成的化合物是离子化合物，故D错误；故选B．一般的来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含F、O、N元素的物质中分子内或分子之间能形成氢键，先判断元素，再根据元素判断化学键类型，最后判断氢键．本题考查了化学键的判断以及含氢键的物质，难度不大，注意金属和非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝中只存在共价键，不含离子键．5.下列气态氢化物中稳定性最弱的是（）A.S i H4B.PH3C.H2SD.HF【答案】A【解析】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性：C l＞S＞P＞S i，F＞C l，则非金属性：F＞S＞P＞S i，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，所以，最不稳定的是S i H4，气态氢化物中稳定性最弱取决于元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定．本题考查非金属性的递变规律，题目难度不大，注意元素的非金属性在周期表中的递变规律，注重相关基础知识的积累．6.有关化学键的叙述错误的是（）A.所有物质中都含有化学键B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中一定含有共价键D.离子化合物中可能含有非极性键【答案】A【解析】解：A、并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键，故A错误；B、离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键，凡是含有离子键的化合物，一定属于离子化合物，故B正确；C、共价化合物中一定含有共价键，并且只含有共价键，不会含有离子键，故C正确；D、离子化合物中的阴阳离子可能为原子团，如铵离子、氢氧根离子、过氧根离子等，原子团中可能存在极性键或者非金属性共价键，故D正确；故选A．A、稀有气体为单原子分子，分子之间不存在化学键；B、所有的离子化合物中一定存在离子键，含有离子键的化合物一定属于离子化合物；C、共价化合物中只含有共价键，一定不会含有离子键；D、离子化合物中含有原子团的离子可能会存在极性或者非极性共价键．本题考查了化学键、共价键和离子键与化合物的判断，注意明确离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但是共价化合物中只能含有共价键，不会含有离子键．7.下列化学用语表示正确的是（）A.HC l分子的电子式B.乙醛的化学式C2H6OC.乙烯的结构简式CH2CH2D.氯原子的结构示意图【答案】A【解析】解：A．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子形成了一个共用电子对，氯化氢中氢原子最外层为2个电子，氯原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则氯化氢的电子式为：，故A正确；B．乙醛中乙指含有两个碳原子，醛指含有醛基，所以乙醛分子由乙基和醛基构成，分子式为C2H4O，故B错误；C．乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯结构简式为CH2═CH2，故C错误；D．氯原子核外电子数为17，有3个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故D错误；故选A．A．电子式是用小黑点表示原子最外层电子，HC l为共价化合物，氢原子与氯原子形成一对共用电子对，氯化氢中氯原子最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层为2个电子；B．乙醛分子由乙基和醛基构成；C．烯烃、炔烃的结构简式中碳碳双键、碳碳三键不能省略；D．氯原子核外电子数为17，有3个电子层，最外层有7个电子；本题考查常用化学用语的书写，涉及电子式、化学式、结构简式、结构示意图等，注意掌握常见化学用语的表示方法和化学用语使用的规范性，题目难度不大．8.可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.溴和四氯化碳【答案】B【解析】解：A、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；B、苯和水是互不相溶的两层液体，能用分液漏斗分离，故B正确；C、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故C错误；D、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开．本题考查学生物质分离方法中的分液法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．9.下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是（）A.乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用B.用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C.制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂D.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KM n O4溶液【答案】C【解析】解：A．乙醇的催化氧化实验中，铜丝在反应前后质量和性质都不变化，起到催化剂的作用，故A错误；B．钠可与乙醇、水都反应，应用硫酸铜检验，故B错误；C．制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，有利于反应向正反应方向移动，故C正确；D．乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误．故选C．A．乙醇的催化氧化实验中铜丝起到催化剂的作用；B．钠可与乙醇、水都反应；C．制备乙酸乙酯时，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用；D．乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体．本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验、制备以及乙醇的催化氧化等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的原理和操作的严密性，难度不大．10.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A.无水酒精B.蒸馏水C.苯D.硫酸铜溶液【答案】C【解析】解：A、酒精能和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2N a→2CH3CH2ON a+H2↑，有氢气产生，故A不选；B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2N a+2H2O═2N a OH+H2↑，有氢气产生，故B 不选；C、钠和苯不反应，故C选；D、钠投入硫酸铜溶液中，钠先和和水反应：2N a+2H2O═2N a OH+H2↑，有氢气产生，生成的N a OH再和硫酸铜反应：C u SO4+2N a OH═C u（OH）2↓+N a2SO4，故D错误．故选C．A、酒精能和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；C、钠和苯不反应；D、钠和硫酸铜溶液反应，钠先和和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应．本题考查了钠与水、盐溶液及乙醇的反应，难度不大．11.下列金属的冶炼适宜用电解法来冶炼的是（）A.铁B.铜C.钠D.铅【答案】C【解析】解：A、铁采用热还原法冶炼，故A错误；B、铜采用热还原法冶炼，故B错误；C、钠的性质很活泼，采用电解其熔融盐的方法冶炼，故C正确；D、金属铅采用热还原法冶炼，故D错误；故选C．电解法：冶炼活泼金属K、C a、N a、M g、A l，一般用电解熔融的氯化物（A l是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Z n、F e、S n、P b、C u，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：H g、A g用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：P t、A u用物理分离的方法制得．本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大．12.在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3已经达到平衡状态的标志是（）A.容器中SO2、O2和SO3共存B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.反应器内压强不再变化D.容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2【答案】C【解析】解：A、该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种物质都存在，所以容器中三种物质共存时不是达到平衡状态的标志，故A错误；B、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，SO2和SO3的物质的量浓度相等和起始量变化量有关，不是达到平衡状态的标志，故B错误；C、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故C正确；D、SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故D错误；故选C．根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．13.与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，且与乙烯是同系物的是（）A.环丙烷（C3H6）B.乙烷C.甲烷D.丙烯（CH3CH═CH2）【答案】D【解析】解：环丙烷不含碳碳双键，不是乙烯的同系物，故A错误；乙烷、甲烷属于烷烃，也不是乙烯的同系物，故B、C错误；丙烯属于乙烯的同系物，且与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，故D正确；故选D．与乙烯是同系物，则符合条件的有机物是含有碳碳双键的链烃，烯烃同系物中所含碳、氢元素的质量分数相同，据此分析判断．本题考查了同系物的组成和概念，较基础．14.山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种常用的食品防腐剂，这种有机物不可能具有的性质是（）A.加聚B.取代C.水解D.氧化【答案】C【解析】解：A．含碳碳双键，可发生加聚反应，故A不选；B．含-COOH，可发生酯化反应，为取代反应，故B不选；C．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故C选；D．含碳碳双键，可发生氧化反应，故D不选；故选C．CH3-CH=CH-CH=CH-COOH中含碳碳双键、羧基，结合烯烃及羧酸的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大．15.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A.10℃20m L 3mol/L的盐酸溶液B.20℃10m L 4mol/L的盐酸溶液C.20℃20m L 2mol/L的盐酸溶液D.20℃30m L 2mol/L的盐酸溶液【答案】B【解析】解：根影响化学反应速率的因素：温度：温度越高反应速率越快，所以A的最慢；浓度：浓度越大，反应速率越快，所以B最快．故选B．影响化学反应速率的因素：温度越高反应速率越快，浓度越大，反应速率越快．本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，可以根据所学知识进行回答，较简单．16.下列关于原电池的叙述中错误的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极【答案】A【解析】解：A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属（如石墨棒）和金属，故A错误．B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确．C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，故C正确．D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，故D正确．故选A．A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属和金属．B、根据原电池的定义分析．C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应．D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流正好相反．本题考查了原电池原理，难度不大，明确外电路中电子的流向和溶液中阴阳离子的移动方向．17.如图所示，下列有关叙述正确的是（）A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.锌是正极D.氢离子被还原【答案】D【解析】解：A、该原电池中铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，故A错误；B、该原电池中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故B 错误；C、该原电池中锌作负极，故C错误；D、该原电池中铜作正极，正极上氢离子得电子被还原，故D正确．故选D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答．本题考查了原电池原理，根据金属的活泼性判断正负极、根据正负极上发生反应的类型来分析解答即可，难度不大．18.下列对能量转化的认识中，不正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B.白炽灯工作时，电能全部转化为光能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.风力发电时，风能主要转化为电能【答案】B【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故B错误；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D、风力发电时，风能主要转化为电能，故D正确．故选B．A、电解水是电能转化为化学能；B、白炽灯工作时电能转化为光能、热能等；C、煤燃烧主要转化为热能；D、风力发电主要是风能转化为电能．本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．19.下列排列顺序正确的是（）A.热稳定性H2O＞HF＞H2SB.最高正化合价F＞N＞CC.酸性H2CO3＞H3PO4＞H2SO4D.非金属性C l＞S＞S i【答案】D【解析】解：A．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．F的最高价为0，最高正极应为N＞C＞F，故B错误；C．非金属性S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；D．同周期元素从左到由非金属性逐渐增强，则非金属性C l＞S＞S i，故D正确．故选D．A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．F的最高价为0；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到由非金属性逐渐增强．本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，注意把握元素与对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，注重基础知识的积累，难度不大．20.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、L i、N a等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、L i等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为N a时，其对应离子为N a+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或N a2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或N a2O或L i2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．故选D．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、L i、N a等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．二、填空题(本大题共1小题，共10.0分)21.现有如下两个反应：A、2N a OH+H2SO4═N a2SO4+2H2OB、CH4+2O2═CO2+2H2O（1）根据反应的本质，两个反应都为______ 反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）A ______B ______（2）如果不能，说明其理由______（3）如果能，最好应选择______ 电解质溶液（N a OH或H2SO4）．则负极电极反应式：______ 正极电极反应式：______ ．【答案】放热；不能；能；A的反应为非氧化还原反应，无电子转移；N a OH；CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O═8OH-【解析】解：（1）中和反应、物质的燃烧反应均是放热反应，A不是自发的氧化还原反应不能设计成原电池，B是自发的氧化还原反应能设计成原电池，故答案为：放热；不能；能；（2）A的反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，无电子转移，只有自发的氧化还原反应能设计成原电池，故答案为：A的反应为非氧化还原反应，无电子转移；（3）甲烷燃料电池中，负极是甲烷燃料失电子的过程，正极是氧气得电子的过程，电极反应分别为：负极CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正极2O2+8e-+4H2O═8OH-，为了保证放电的充分进行，可以选择碱来作电解质溶液，故答案为：N a OH；CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O═8OH-．（1）中和反应、物质的燃烧反应是放热反应，自发的氧化还原反应能设计成原电池；（2）自发的氧化还原反应能设计成原电池；（3）燃料电池的放电规律：负极是燃料失电子的过程，正极是氧气得电子的过程来回答．本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．三、简答题(本大题共4小题，共50.0分)22.X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（H e、N e、A r除外）．（1）写出X的元素符号______ ，其原子结构示意图为______ ．（2）元素Y的最简单氢化物的化学式______ ．（3）Z元素原子的质子数为______ ，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______ ．（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为______ ．（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为______ ．【答案】N；；CH4；11；；A l2O3+6H+=2A l3++3H2O；2N a2O2+2CO2=2N a2CO3+O2【解析】解：X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，溶液呈碱性，则X为N元素；Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（H e、N e、A r除外），则Z为N a，（1）由上述分析可知，X为N元素，原子核外电子数为7，有2个电子层，最外层电子数为5，其原子结构示意图为，故答案为：N；；（2）元素Y的最简单氢化物的化学式为CH4，故答案为：CH4；（3）Z为N a元素，原子的质子数为11，Z元素的最高价氧化物对应的水化物为N a OH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：11；；（4）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，反应离子方程式为A l2O3+6H+=2A l3++3H2O，故答案为：A l2O3+6H+=2A l3++3H2O；（5）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为2N a2O2+2CO2=2N a2CO3+O2，故答案为：2N a2O2+2CO2=2N a2CO3+O2．X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，溶液呈碱性，则X为N元素；Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（H e、N e、A r除外），则Z为N a，据此解答．本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，推断元素是解题关键，注意掌握氨气是碱性气体以及核外电子排布．23.在一定温度下，固定容积的容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示：（1）______ 时（填t1、t2或者t3），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态．（2）计算0到t2时间内N的反应速率是______ ．（用t2的式子表示）（3）该反应的化学方程式为______ ．【答案】t3；mol/（L•min）；2N⇌M【解析】解：（1）由图可知，t3时物质的量不随时间发生变化，为平衡状态；故答案为：t3；（2）0到t2时间内，N的浓度变化为8mol/L-4mol/L=4mol/L，v==mol/（L•min），故答案为：mol/（L•min）；（3）由图可知，随反应进行，M的物质的量增大，△n（M）=3mol，为生成物，N的物质的量减少，△n（N）=6mol，为生成物，N、M的化学计量数之比等于物质的量变化量之比为6mol：3mol=2：1，t3时M、N的物质的量不发生变化，为可逆反应，故反应为2N （g）⇌M （g），故答案为：2N （g）⇌M （g）．（1）物质的量不随时间发生变化时为平衡状态；（2）利用化学反应速率计算公式计算得出；（3）由图可知，随反应进行，M的物质的量增大，△n（M）=3mol，为生成物，N的物质的量减少，△n（N）=6mol，为生成物，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，据此确定化学计量数，t3时M、N的物质的量不发生变化，为可逆反应，据此书写．本题考查化学反应与图象、平衡状态的判定、影响化学反应速率的因素等，根据图象书写反应的方程式是解题的关键．24.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．（1）乙烯的电子式______ ，结构简式______ ．（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______ （填序号）．A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______ （填序号）．A．CH3CH3B．CH3CHC l2C．CH3CH2OHD．CH3CH2B r（4）已知2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图1所示．反应②的化学方程式为______ ．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为______ ，反应类型是______ ．（5）在实验室也可以用如图2所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．①写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：______ ．②在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂顺序）是：______ ．③b中溶液是______ ，其主要作用是______ ．④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______ ．【答案】；H2C=CH2；BD；B；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；；加聚反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸；饱和碳酸钠溶液；除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；分液【解析】。