初中方程式必考
中考化学必背方程式
中考化学必背方程式
1. 燃烧反应方程式：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量
例如：C4H10+13O2→4CO2+5H2O+能量
2. 酸碱反应方程式：酸+碱→盐+水
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O
3. 氧化还原反应方程式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物
例如：Cu+2HCl→CuCl2+H2
4. 水解反应方程式：化合物+水→酸或碱
例如：Na2CO3+H2O→2NaOH+CO2
5. 蒸发结晶反应方程式：化合物溶液蒸发结晶
例如：NaCl+H2O→NaCl固体
6. 酯化反应方程式：酸+醇→酯+水
例如：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
7. 聚合反应方程式：单体→聚合物
例如：乙烯→聚乙烯
8. 分解反应方程式：化合物→分解产物
例如：CaCO3→CaO+CO2
9. 化学平衡反应方程式：反应物与生成物的浓度保持不变
例如：N2+3H22NH3
10. 氧气燃烧反应方程式：烃类+氧气→二氧化碳+水+能量
例如：C8H18+25O2→8CO2+9H2O+能量。
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化学初中必背所有方程式
化学初中必背所有方程式氧气的性质（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O其他反应：13.葡萄糖缓慢氧化：（3）氧气的来源：（分解反应）14. 玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 ↑15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）16. 双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑自然界中的水（1）酸性氧化物+ 水-------- 酸18. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑19. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)220. 氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH21. 氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH22. 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)2（2）碱性氧化物+ 水-------- 碱23. 二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO324. 二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO325. 三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO4其它反应：26.碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2↑+H2O27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3H2O + CO2↑+NH3↑质量守恒定律28. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu30. 氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O碳和碳的氧化物（1）碳的化学性质31. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO232. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑34. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑35. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）36．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO237．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑40．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）：H2O + CO2=== H2CO342．二氧化硫与水反应（酸雨）：SO2 + H2O === H2SO343．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：45．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO246．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO247．一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO248．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2其它反应：49．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑燃料及其利用50．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O51．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O52．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O金属（1）金属单质+ 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）53．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO54．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O455. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO56. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动顺序57. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑58. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑59. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑60. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑61. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑62. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑63. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑64. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐（置换反应）65. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag66. 铁和硝酸银溶液反应：Fe +2AgNO3 ===Fe(NO3)2 +2Ag67. 铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag68. 锌和硝酸银溶液反应：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag69. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===ZnSO4 + Cu70. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04===FeS04+Cu71. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu72. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe73. 铝和硫酸亚铁溶液反应：2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)374. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg75. 铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCl2===FeCl2+Cu（3）金属铁的治炼原理：76．一氧化碳与三氧化二铁反应：3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）77. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O78. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O79. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O80. 盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O81. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 82. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O83. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O84. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O85. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 86. 盐酸和氨水反应：2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O87. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓+ 2H2O 88. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 89. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O90. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O91. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O92. 硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4 +2Al(OH)3 ==Al2(SO4)3 + 6H2O93. 硫酸和氨水反应：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O（4）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）94．大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑95. 碳酸钾和稀盐酸反应：K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO296．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑97．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO298．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑99．硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑100．碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑101．硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4 ===BaSO4↓+ 2HNO3102．氯化钡和稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl（5）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应）103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O105. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O106. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O107. 氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O108. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O109. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O110. 氧化钙和稀硝酸反应：CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O111. 氧化镁和稀硝酸反应：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2 +H2O2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水（不是复分解反应）112．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O113．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O114．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O115．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O116．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH118．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4119．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl120．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl121. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl122. 氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应，方程式见上）（2）盐+ 酸-------- 另一种盐+ 另一种酸（复分解反应，方程式见上）（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应，方程式见上）（4）盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）123．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3124．氯化钡和硫酸钠：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl125．氯化钡和碳酸钠：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl126．氯化钡和硫酸铜：CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2127.硝酸钡和硫酸钠：Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3128.硫酸铵和氯化铜：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl。
化学中考的常考方程式
化学中考的常考方程式
在化学中考试中，以下是一些常考的化学方程式：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
2. 金属与非金属的氧化反应：
金属 + 氧气→金属氧化物
例如：2Mg + O₂→ 2MgO
3. 钠和水的反应：
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
4. 钙和水的反应：
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
5. 金属和酸的反应：
金属 + 酸→盐 + 氢气
例如：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
6. 燃烧反应：
烃 + 氧气→二氧化碳 + 水
例如：C₃H₈ + 5O₂→ 3CO₂ + 4H₂O
7. 铁的腐蚀反应：
4Fe + 3O₂→ 2Fe₂O₃
8. 酸与金属碱的反应：
酸 + 金属碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
这些是一些常见的化学方程式，可能会在中考中出现。
然而，具体的考试内容可能因地区和考试要求而有所不同，请根据教材和老师的指导进行学习和准备。
初中必背化学方程式汇总(最全)整理
初中必背化学方程式汇总(最全)整理学校必背化学方程式汇总(最全)中学的阶段中，学校生要想学好化学，总是免不得要娴熟的把握化学方程式，为了便利大家学习借鉴，下面我细心预备了学校必背化学方程式汇总内容，欢迎使用学习!学校必背化学方程式汇总1化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：(1)发出刺眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：(1)猛烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁消失水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊2复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O;2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O;NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O;Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O; Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O33、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO 2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl;Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+C O2↑其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
初中必背化学方程式
初中必背化学方程式1、镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43、铜在空气（或氧气）中受热：2Cu + O2 → 2CuO4、氢气在空气（或氧气）中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56、硫粉在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 → SO27、碳在空气（或氧气）中充分燃烧：C + O2 → CO28、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO + O2 →2CO210、二氧化碳和碳在高温条件下反应：CO2 + C → 2CO11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2二、分解反应1、水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O22、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 → 2KCl + 3O23、加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O24、分解过氧化氢：2H2O2 → 2H2O + O25、高温煅烧氧化钙：CaCO3 → CaO + CO26、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2三、置换反应1、氢气还原氧化铜：2H2 + CuO → Cu + 2H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO23、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO24、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO25、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H26、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H28、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H29、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H210、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H211、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4铜和硝酸银溶液反应：铜和硝酸银溶液反应生成白色的沉淀，化学方程式为Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2.复分解反应：1.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应生成水和氯化铁，化学方程式为Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3.2.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 → 3H2O + Fe2(SO4)3.3.氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O。
初中方程式大全
中考化学必记方程式1三大气体实验室制取：实验室制取氧气：（1-3）1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑2、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑3、实验室用过氧化氢（又叫双氧水）与二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑ 实验室制取二氧化碳：（唯一个）4、实验室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 实验室制取氢气：（5-6）5、实验室用锌和稀硫酸制取氢气：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑6、实验室用锌和稀盐酸制取氢气：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑7、二氧化碳的工业制法：工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑8、（补充）氧化钙（氧化钙俗称生石灰）与水反应生成熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2 （放出热量）9、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊〔 石灰水的主要成分是Ca(OH)2） 〕：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O（二氧化碳的检验方法）。
一、化合反应：1、木炭在空气充分燃烧：C + O 2 CO 22、木炭在空气不充分燃烧：2C + O 2 2CO3、硫在空气中燃烧：S + O 2 SO 24、磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 55、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 47、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O8、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2O 39、铜在加热条件下与氧气反应：2Cu + O 2 2CuO 10、碳与二氧化碳在高温条件反应生成二氧化碳：CO 2 ＋ C 2CO （吸热反应）11、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 2 2CO 212、二氧化碳跟水反应： CO 2 + H 2O === H 2CO 313.氧化钙（氧化钙俗称生石灰）与水反应生成熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2 （放出热量）14.氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na 2O + H 2O = 2NaOH15.二氧化硫与水反应亚硫酸：SO 2 + H 2O = H 2SO 316.三氧化硫与水反应硫酸：SO 3 + H 2O = H 2SO 417.用无水硫酸铜来检验是否有水的方法（无水硫酸铜由白色变成蓝色说明有水存在）：==== 点燃==== 点燃==== 点燃==== 点燃==== 点燃==== 点燃==== 点燃==== 点燃==== △==== 点燃==== 高温==== △ ==== MnO 2 ==== MnO 2△CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O （无水硫酸铜为白色固体，五水硫酸铜为蓝色固体）（无水硫酸铜可吸收水作干燥剂）二、分解反应：1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 ：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑（MnO 2是催化剂）2、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑3、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑（MnO 2是催化剂）4、水通电分解生成氢气和氧气：2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑5、碳酸不稳定分解生成水和二氧化碳：H 2CO 3 === H 2O + CO 2 ↑6、工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑7、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg + O 2 ↑ 8、碳酸氢钠不稳定，受热易分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 9、碳酸氢铵不稳定，受热易分解受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O + CO 2↑三、置换反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
初中必背的77个化学方程式
初中必背的77个化学方程式文章无明显格式错误和问题段落。
研究化学，必须要掌握一些基础的化学方程式。
下面列举了初四必背的77个化学方程式，掌握了它们，才能在化学研究中百战百胜！1) 单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2) 化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O13.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O214.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 → CuO + CO2 + H2O15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO219.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe +4CO2此外，还有一种常见的反应类型是金属单质与酸反应，也称为置换反应。
初三必背化学方程式
初三必背化学方程式化学方程式是化学学科所特有的，是研究化学的工具。
初三必背的化学方程式有哪些呢？是下面是为大家整理的初三必背的化学方程式，希望对大家有所帮助。
初三必背化学方程式(一)1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。
此反应用于吸收二氧化碳。
与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。
2.氢氧化钠与酸反应与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
3.氢氧化钠与盐反应与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。
(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。
(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。
(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。
(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。
与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。
初中 化学 常考的36个 化学反应方程式
初中化学常考的36重点{HYPERLINK "/zkdh/hx/Index.shtml"|化学反应方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3o43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2+ MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑。
九年级必背化学方程式分类汇总
化学方程式是化学反应的符号表示方法，对于九年级学生来说，需要掌握的化学方程式分类包括物质转化、生成气体、形成固体沉淀、酸碱反应、氧化还原反应等。
下面是九年级必背化学方程式分类的汇总，共包括六大类。
一、物质转化类方程式1.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Na+Cl2O→Na2O+Cl22.金属与酸反应：金属+酸→相应的盐+氢气例如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑3.非金属与酸反应：非金属+酸→化合物（氧化物、盐）+气体（二氧化碳、水蒸气等）例如：2H2S+3O2→2SO2+2H2O二、生成气体类方程式1.金属与酸反应生成氢气：金属+酸→金属盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑2.碳酸盐与酸反应生成二氧化碳：碳酸盐+酸→盐+二氧化碳+水例如：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O三、形成固体沉淀类方程式1.盐溶液与盐溶液混合生成固体沉淀：盐溶液A+盐溶液B→固体沉淀+水例如：Na2CO3（溶液）+CuSO4（溶液）→CuCO3↓+Na2SO4（溶液）2.单质与氧化物溶液反应生成固体沉淀：单质+氧化物溶液→其他产物+水+固体沉淀例如：Cu+2AgNO3（溶液）→Cu(NO3)2（溶液）+2Ag↓四、酸碱反应类方程式1.酸与碱反应生成盐和水：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸与碱反应生成盐：酸+碱→盐+水例如：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O五、氧化还原反应类方程式1.单质氧化反应：单质+氧气→氧化物例如：C+O2→CO22.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑六、其他类方程式1.高锰酸钾与酸反应：高锰酸钾+酸→盐+氧气+水例如：2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+2H2O+3O22.过量金属与酸反应：过量金属+酸→生成盐+氢气例如：5Zn+8HNO3→5Zn(NO3)2+4H2O+N2↑以上是九年级必背化学方程式分类的汇总，通过熟练掌握这些方程式，可以更好地理解化学反应过程和相关概念，提升化学学习效果。
初中必背化学方程式
初中必背100个化学方程式
一、置换反应：
1.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
二、酸和碱反应生成盐和水的中和反应
2.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
三、酸与碱的中和反应
3.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
四、金属氧化物与酸反应生成盐和水
4.氧化钙与稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
五、非金属氧化物与碱反应生成盐和水
5.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
六、碱与盐反应生成新碱和新盐
6.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
七、盐与盐反应生成两种新盐
7.氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
八、金属与酸反应生成盐和氢气
8.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
九、非金属与氢气反应生成非金属单质
9.碳与氢气反应：C + H2= CH4↑
十、有沉淀生成的复分解反应
10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
十一、中和反应的离子方程式
11.盐酸和氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O。
初中常见的化学方程式(全)
初中常见的化学方程式(全) 初中化学方程式汇总一、化合反应：A+B→AB1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO（白色）2.铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3（黑色）3.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3（白色）4.氢气和空气混合燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5（白色）6.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.铜在空气中受热：2Cu（紫红色）+ O2 → 2CuO（黑色）10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O → H2SO3（亚硫酸）13.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O → H2SO4（硫酸）14.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)215.氧化钠溶于水：Na2O + H2O → 2NaOH16.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4（白色）+ 5H2O → CuSO4·5H2O（蓝色）17.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C → 2CO二、几个分解反应：AB→A+B18.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑+ O2↑19.双氧水分解：2H2O2 → 2H2O + O2↑20.加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO3（白色）→2KCl（白色）+ 3O2↑21.加热高锰酸钾：2KMnO4（紫黑色）→ K2MnO4 + MnO2（黑色）+ O2↑22.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑23.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2↑1.氢氧化铜的热分解：通过加热，Cu(OH)2可以分解成CuO和H2O。
2.氢氧化铁的热分解：通过加热，2Fe(OH)3可以分解成Fe2O3和3H2O。
初三必背的77个化学方程式
初三必背的77个化学方程式在完成中学化学研究的过程中，熟悉化学方程式是非常重要的。
以下是中学生必须背诵的77个化学方程式：1. NaHCO3+HCI=NaCI+H2CO32. H2CO3→CO2+H2O3. 2KClO3→2KCl+3O24. 2H2O2→2H2O+O25. 2KI+H2SO4→K2SO4+2HI6. CaCO3→CaO+CO27. 2H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+6H2O8. Mg+2HCl→MgCl2+H29. CaO+H2O→Ca(OH)210. H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O11. 4Fe+3O2→2Fe2O312. Pb+2HCl→PbCl2+H213. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O14. H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O15. 2CuSO4+Zn→ZnSO4+2Cu16. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl17. 2FeS2+3O2→2Fe2O3+2SO218. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O19. 2H2S+3O2→2H2O+2SO220. 2KNO3→2KNO2+O221. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr22. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O23. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O224. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO225. 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO426. CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO227. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O28. 2H2S+2O2→2H2O+2SO229. BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl30. 2Na+2H2O→2NaOH+H231. 2Fe+3O2→Fe2O332. CuS+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2+SO233. 2Cu+O2→2CuO34. 2H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+6H2O35. Al2O3+2HCl→2AlCl3+H2O36. 3H2O2+2Fe→2Fe2O3+6H2O37. 2KClO3→2KCl+3O238. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HC l39. 2H2S+3O2→2H2O+2SO240. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr41. 2NH3+HCl→NH4Cl42. 3H2O2+2Fe→2Fe2O3+6H2O43. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O44. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O245. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO246. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O47. 2H2S+2O2→2H2O+2SO248. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr49. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O50. 2Na+2H2O→2NaOH+H251. 2Fe+3O2→Fe2O352. CuS+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2+SO253. 2Cu+O2→2CuO54. Pb+2HCl→PbCl2+H255. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl56. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O57. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O258. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO259. 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO460. CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO261. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O62. 2H2S+2O2→2H2O+2SO263. BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl64. 2Na+2H2O→2NaOH+H265. 2Fe+3O2→Fe2O366. CuS+4HNO3→Cu(N O3)2+2H2O+2NO2+SO267. 2Cu+O2→2CuO68. Pb+2HCl→PbCl2+H269. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl70. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O71. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O272. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O73. 2H2S+3O2→2H2O+2SO274. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr75. 2NH3+HCl→NH4Cl76. 4Fe+3O2→2Fe2O3+2SO277. 2KClO3→2KCl+3O2这77种化学方程式分为氧化还原反应、双价物质反应、碳酸类反应、HCl类反应、H2SO4类反应、NaOH类反应、KMnO4类反应、NH3类反应等几大类。
初中化学方程式必背
初中重点化学方程式（1）单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9.铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO（2）化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）几个与水的反应13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO314.氧化钙（生石灰）与水反应：CaO+H2O== Ca(OH)2（4）几个分解反应15、实验室用双氧水（过氧化氢）制氧气：2H2O22H2O+O2↑16.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO32KCl+3O2↑17.实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑18.水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑ 19.氧化汞受热分解2HgO2Hg+O2↑20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 21. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（5）几个氧化还原反应反应22. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 23. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO225.（工业炼铁）一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO227. 碳还原二氧化碳: C+ CO2 2CO（6）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）28. （实验室制氢气）锌和稀硫酸：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑29. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑30. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 31. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑32. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 33. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑34. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 35. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵碱性氧化物(金属氧化物)+酸 -------- 盐 + 水36. （工业除铁锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O32. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O38. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O39. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O40. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O⑶酸 + 碱 -------- 盐 + 水41．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O42．盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O43. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O44.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O45.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O46.硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+ Ba (OH)2== Ba SO4↓+2H2O⑷酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐47．（实验室制取CO2气体）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑48．(泡沫灭火器原理)碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑49.碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑50、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑51、碳酸钡与硫酸反应BaCO3+H2SO4== BaSO4↓ +H2O+CO2↑52．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO353.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑸酸性氧化物(非金属氧化物)+碱 -------- 盐 + 水54．苛性钠暴露在空气中变质（用于吸收CO2的反应）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 55．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O56．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O57．消石灰放在空气中变质（用于检验CO2的反应）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O58、二氧化碳通入氢氧化钡溶液中：Ba(OH)2+CO2==BaCO3↓+H2O⑹碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐59．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO460．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl61．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl62. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH63、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+Ba SO4↓64、氢氧化钠与氯化铵混合(生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子) NH4Cl+NaOH==NaCl +NH3↑+H2O65、氢氧化钙与硝酸铵混合2NH4NO3+ Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O⑺金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐66、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu67、锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+ FeSO4==ZnSO4+ Fe68、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐69、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应Na2CO3+CaCl2==2NaCl+ CaCO3↓70、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+ BaCO3↓71．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO372．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。
初三化学必背方程式
初三化学必背方程式初三化学必背方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
初三化学必背方程式，欢迎大家阅读。
初三化学必背方程式篇1(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 +2NaOH(4)盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl +NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NaCl1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3 +3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 +3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 +3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 +3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 +3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O2↑Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于实验室准备氧气) 2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑ThI4==高温==Th+2I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)初三化学必背方程式篇2一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑初三化学必背方程式篇3与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
初中化学必背化学方程式
初中化学必背化学方程式
1. 酸碱反应方程式：酸 + 碱 = 盐 + 水
例如：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
2. 金属与非金属的反应方程式：金属 + 非金属 = ionic化合物例如：Mg + Cl2 = MgCl2
3. 碳酸酐解方程式：碳酸酐 = 氧气 + 二氧化碳
例如：CaCO3 = CaO + CO2
4. 氢气和氧气的反应方程式：氢气 + 氧气 = 水
例如：2H2 + O2 = 2H2O
5. 亚硫酸反应方程式：亚硫酸 + 氧气 = 硫酸
例如：2SO2 + O2 = 2SO3
6. 氯气和钠的反应方程式：氯气 + 钠 = 氯化钠
例如：2Na + Cl2 = 2NaCl
7. 铁的氧化反应方程式：铁 + 氧气 = 氧化铁
例如：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
8. 硫酸和钠碱的反应方程式：硫酸 + 钠碱 = 盐 + 水
例如：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
9. 碳酸氢钠的分解反应方程式：碳酸氢钠 = 碳酸钠 + 水 + 二氧化碳
例如：NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
10. 镁和盐酸的反应方程式：镁 + 盐酸 = 氯化镁 + 氢气
例如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2。
初中必背100个化学方程式
初中必背100个化学方程式化学方程式是学习化学的重要工具，它能够简洁明了地表达化学反应的本质。
对于初中生来说，掌握一些常见的化学方程式是学好化学的基础。
以下为大家整理了初中必背的 100 个化学方程式。
一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
5、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量。
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、制取氧气10、过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋O₂↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
11、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃二氧化锰、加热2KCl ＋ 3O₂ ↑12、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑三、水的相关反应13、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂ ↑14、生石灰和水反应：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂现象：放出大量的热。
四、碳和碳的氧化物15、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
16、碳还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑17、二氧化碳通过灼热的碳层：CO₂＋ C 高温 2CO18、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂19、二氧化碳和水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。
初中数学必背方程式
初中数学必背方程式正棱锥侧面积：S=1/2c*h'，正棱台侧面积：S=1/2(c+c')h'。
正弦定理：a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R，注：其中R表示三角形的外接圆半径。
余弦定理 b2=a2+c2-2accosB，注：角B是边a和边c的夹角。
初中数学必背方程式1.圆台侧面积：S=1/2(c+c')l=pi(R+r)l，球的表面积：S=4pi*r2；2.圆柱侧面积：S=c*h=2pi*h，圆锥侧面积：S=1/2*c*l=pi*r*l；3.弧长公式：l=a*r，a是圆心角的弧度数r〉0，扇形面积公式：s=1/2*l*r；4.锥体体积公式：V=1/3*S*H，圆锥体体积公式：V=1/3*pi*r2h；5.斜棱柱体积：V=S'L，注：其中,S'是直截面面积，L是侧棱长；6.柱体体积公式：V=s*h，圆柱体：V=pi*r2h；7.正弦定理：a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R，注：其中R表示三角形的外接圆半径；8.余弦定理：b2=a2+c2-2accosB，注：角B是边a和边c的夹角；9.圆的标准方程：(x-a)2+(y-b)2=r2，注：(a,b)是圆心坐标；10.圆的一般方程：x2+y2+Dx+Ey+F=0，注：D2+E2-4F〉0；11.抛物线标准方程：y2=2px，y2=-2px，x2=2py，x2=-2py；12.直棱柱侧面积：S=c*h，斜棱柱侧面积：S=c'*h；13.正棱锥侧面积：S=1/2c*h'，正棱台侧面积：S=1/2(c+c')h'。
三角函数公式（1）两角和公式sin(A+B)=sinAcosB+cosAsinBsin(A-B)=sinAcosB-sinBcosA cos(A+B)=cosAcosB-sinAsinBcos(A-B)=cosAcosB+sinAsinBtan(A+B)=(tanA+tanB)/(1-tanAtanB)tan(A-B)=(tanA-tanB)/(1+tanAtanB)（2）倍角公式tan2A=2tanA/(1-tan2A)ctg2A=(ctg2A-1)/2ctgacos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2a口诀巧记忆初中数学知识点1、有理数的加法：同号相加一边倒；异号相加"大"减"小"。
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2KMnO4△ K2MnO
2KCl + 3O
▲24．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （检验CO2）
▲25．CO 还原氧化铁：3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
酸的性质酸+金属
▲26. 锌和稀硫酸： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
▲27铁和稀硫酸： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28镁和稀硫酸： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸： 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
▲30. 锌和稀盐酸： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
▲31铁和稀盐酸： Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
32镁和稀盐酸： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
33．铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
酸+金属氧化物
▲34. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
▲35. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
▲36. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
金属+盐溶液
▲37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
▲38. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag
▲39．盐酸和NaOH反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
▲40. 盐酸和Ca(OH)2反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
▲41. 硫酸和Ca(OH)2反应：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
42. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
二、碱的化学性质
碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
▲43．NaOH与CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （NaOH变质）
▲44．NaOH吸收二氧化硫：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
▲45．NaOH吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
▲46. Ca(OH)2吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
碳酸钠性质
▲47．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑▲48. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
▲碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
49 CuSO4与NaOH反应： CuSO4 + 2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2↓蓝色。