2019届高考化学二轮专题攻略热点题型练: 高考选择题热点题型 第5题 元素推断与元素周期律综合判断 带答案
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构 元素周期律含解析
专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.了解元素周期表的结构。
5.通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系,理解元素周期律的实质。
6.通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律,理解位、构、性三者之间的关系。
7.通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系,微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上,试题难度不大,一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系,该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查,同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查,试题的综合度较高,命题的空间大。
题型以选择题为主,难度适中。
该部分内容是过去命题的热点,未来将是一个必考点。
题型依然会以选择题为主,难度变化不大。
核心考点一微粒结构与化学键1.抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子,如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质,如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物,如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物,如正戊烷、新戊烷。
2.原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素,可以有若干种不同的核素,即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素,就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓,不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有差异。
3.理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出,离子化合物一定含有离子键,离子键只能存在于离子化合物中。
2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题(7~12套)含答案及解析
2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题(7~12套)2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题07一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A.质量数为31的磷原子:3115PB.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:Ca2+[]-2D.明矾的化学式:Al2(SO4)32、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A.可使石蕊试液变红的无色溶液中:Na+、CO2-3、K+、ClO-、AlO-2B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、NO-3、Cl-、NH+4C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO2-3D.含有HCO-3的溶液中:K+、Al3+、NO-3、Ca2+3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻,X、Q与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6,Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。
下列说法不正确的是( )A.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B.原子半径:r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D.Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液4、为了强化安全管理,某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法不正确的是( )A.石墨电极作正极,发生还原反应B.铂电极的电极反应式为C8H18+16H2O-50e-===8CO2↑+50H+C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D.每消耗5.6 L O2,电路中通过1 mol电子5、室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )溶液中--3增大6A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )A.油脂的水解反应又叫皂化反应B.乙醇发生氧化反应生成乙酸,乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C.分子式为C5H12O的醇类有5种结构D.有机物甲的分子式为C3H6,则甲与乙烯(C2H4)互为同系物8、下列实验装置正确的是( )9.(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2,能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )A.6种B.5种C.4种D.3种二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
2019年高考化学考试大纲解读(专题二---高考热点)
考纲下的高考热点种题型都练到.热点四:离子反应每年必考.选择题和非选择题均有,选择题主要考查概念辨析,限制条件下,离子能否大量共存的判断,如限定溶液的颜色、酸碱性、发生氧化还原反应,离子方程式书写正误的判断;非选择题中主要有书写反应的离子方程式;实验题中考查离子的检验、除杂;推断中用文字表述离子之间的反应现象;常结合电离平衡与水解平衡综合考查离子反应。
[考纲要求]⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法.热点五:物质结构元素周期律高考必考内容,课标卷理综卷必考部分的试题主要为选择题.试题难度不大,这是为了控制新课程卷整套试题的难度,将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质"模块来考查学生.考查的内容主要有:以重大科技成果(如新元素的合成、新物质的制备等)为背景,考查原子结构及各种粒子间的数量关系;考查短周期元素的性质递变规律,比较粒子半径的大小,试题将“构、位、性"融合在一起进行考查.[考纲要求](1)了解元素、核素和同位素的含义.(2)了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义.了解离子键、共价键的形成。
热点六:反应热、盖斯定律是近几年高考命题的热点,卷卷考到。
尤其创设情景,提供新信息,给出图像,利用盖斯定律计算反应热,并书写热化学方程式更是高频考点。
选择题主要一新能源的开发、化石燃料的综合利用等为新情境考查简单的概念,如吸热反应和放热反应的判断。
非选择题常与元素化合物知识、与能量变化图等相结合,考查新情境下热化学方程式的书写,考查考生通过识图、读表获取信息的能力.题目主要为信息题,试题的陌生度大。
2019年新课标二卷化学试题知识点分析
物质结构与性质
背景知识点
考查知识点
AsH3的立体构型
易
VA族氢化物熔沸点比较 氢键
易
原子的得失电子顺序 FeSm
中
氧离子与氟离子半径比较
易
分子式的书写(原子种类的融合)
难
四方晶胞密度与原子个数的关系计算
中
原子坐标(新课标要求)
中
综述
该题目难度基本与有机选考题难度持平,但学生更容易上手得分。考查重点一方面利用陌生的原子考查学生对原子结构的认识,另一方面是利用陌生的晶胞考查学生对晶体的认识,同时也通过对陌生数学工具的应用,考查学生对晶体组成和晶体结构的认识。
28题 分值15分
实验
背景知识点
咖啡因的物理性质 单宁酸
考查知识点
化学操作的目的(研细)
易
沸石
易
加热问题明火使用的注意事项
易(盲区)
陌生提取法的优点(1.对陌生复杂装置的理解有难度,2.与旧有实验方式的对比分析:萃取)
难
使用试剂的合理性(乙醇)
中
蒸馏仪器选取
易
化学试剂氧化钙的作用题目中充分提示
易
化学操作名称的书写虽然题目已经充分提示 但是具体利用升华来制备产品 学生见的不多
中
滴定现象 碘量法
中
滴定计算(碘量法该卷第二次考查硫代硫酸根过量滴定的基本思想)
中
综述
该题目整体中规中矩,没有偏难怪的空出现,对方程式的考查比较多,均为陌生的氧化还原方程式书写。对滴定的考查也属于常规思路,碘量法和过量滴定也是二轮复习的重点。但是笔者认为,该题目没有充分考查分离提纯的相关步骤,如2018年全国2卷26题中考查了温度对溶解度的影响,又如2016年江苏同类题目中考查到了重结晶的思想。可见,出题人弱化了该题目的难度。
(完整版)2019年高考化学试题分类解析-选择题部分(元素周期)
2019年高考化学试题分类解析——选择题部分(6。
有机基础)备注:2019年高考化学或者理科综合(化学)试题统计及顺序(共15套,31地区)1、(1套)大纲版全国卷(广西)2、(1套,9地区)新课标全国卷I(内蒙古、宁夏;黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西)3、(1套,7地区)新课标全国卷II(西藏,新疆;青海、甘肃、贵州、云南、辽宁)4、(4套,4地区)4个直辖市各一套:北京、天津、上海、重庆5、(8套,8地区)独立6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述,不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C。
适用于微波炉加热食品 D。
不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活,考察学生的有机基础知识,有机物的通性。
【试源】2018高考全国大纲版(广西)理综综合化学13、某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有(不考虑立体异构)A。
4种 B。
5种 C。
6种 D.7种【答案】B【解析】根据题意,可先解得分子式.设为C n H2n O X,氧最少为一个,58-16=42,剩下的为碳和氢,碳只能为3个,即为C3H6O,一个不饱和度。
设有两个O,那么58—32=2 6,只能为C2H4O X,x不可能为分数,错.由此可得前者可以为醛一种,酮一种,烯醇一种,三元碳环一种,四元杂环一种。
【试源】2018高考全国大纲版(广西)理综综合化学8。
【题文】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】由该有机物的结构式可以看出:B错误,因为香叶醇有双键,可以使溴的四氯化碳溶液褪色C错误,因为香叶醇有双键、醇羟基,可以使高锰酸钾溶液褪色D错误,香叶醇有醇羟基,可以发生酯化反应(取代反应的一种)备注:此题非常常规,核心是有机化学的核心—官能团,有什么官能团就能发生对应的特征反应.【试源】2019年高考新课标Ⅰ卷化学试题12.【题文】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有()A.15种B.28种C. 32种D.40种【答案】D【解析】此题有两处转折,因为其最终问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇,最终重新组成形成的酯有多少种。
广西2019年高考化学一轮复习高考热点题型5元素推断题解题指导课件新人教版20190221393
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解析:(1)甲由 A、 B 两种短周期非金属元素组成,难溶于水,且硬度大, 熔点高。甲与熔融烧碱反应,生成一种含 A 元素的含氧酸盐乙和一 种含 B 元素的气体丙,且丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则甲为 Si3N4,乙为 Na2SiO3,丙为 NH3,从而推知,A 为 Si,B 为 N。 (2)Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃或泡花碱,可用作黏合剂、防腐 剂、防火剂等。 (3)①丁是 B(N)的一种氢化物,相对分子质量为 32,常温下为液 体,则丁为
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答案:(1)第四周期第Ⅷ族 (2)2N2H4+N2O4 3N2+4H2O (3)(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O
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归纳总结常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、某种单质是自然界中硬度最大 的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素:N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元 素:O。 (4)地壳中含量居第二位的元素:Si。 (5)地壳中含量最多的金属元素、最高价氧化物及其水化物既能 与酸反应,又能与碱反应的元素:Al。 (6)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合 反应的元素:N。
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根据原子结构、元素周期表的结构及已知条件,可推算原子序数, 判断元素在周期表中的位置等,基本思路如下:
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典例下表给出了五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期 元素。
元素 A B C D E 相关信息 在常温、 常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要 求的提高,它将成为备受青睐的清洁燃料 工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体 是保护地球地表环境的重要屏障 植物生长所需三种重要营养素之一,它能形成多种氧化物, 其中一种无色氧化物遇空气变为红棕色 室温下其单质为淡黄色粉末状固体,加热易熔化。该单质在 氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 它是人体不可缺少的微量元素,其单质也是工业生产中不 可缺少的金属原材料,常用于制造桥梁、轨道等
(江苏专用)2019届高考化学二轮复习选择题热点5“位-构-性”综合推断
热点5 “位-构-性”综合推断1.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属,W 的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。
下列说法正确的是( )A.五种元素中,原子半径最大的是WB.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C.简单阴离子的还原性:Y>WD.Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性答案 B解析根据题意可推知,X是C,Y是O,W是S,Q是Cl;Z是金属,则Z一定是第三周期元素。
五种元素中,原子半径最大的是Z,A错误;O与Z形成的化合物为金属氧化物,都可以和盐酸反应,B正确;非金属性:O>S,则简单阴离子的还原性:S2->O2-,C错误;若Z是Na,则NaCl的水溶液呈中性,D错误。
2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法正确的是( )A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WC.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同答案 C解析先推知Z为Mg,则W为Al,X为C,Y为N。
Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,A错误;原子半径由小到大的顺序为Y<X<W<Z,B错误;Z比W的金属性强,故与同浓度的盐酸反应时,Z更剧烈,C正确;X的氧化物为CO、CO2等,其中C与O之间的化学键为共价键,Z的氧化物为MgO,含有的是离子键,D错误。
3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,Z原子的最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:Z>X>WB.原子半径:Z>Y>X>WC.WX与ZX中的化学键类型相同D.当W的化合价为+4时,W与X只能形成一种化合物答案 A解析根据题意推断,W为N元素,X为O元素,Y为Na元素,Z元素为Mg元素。
河北高考化学二轮复习专题训练(附答案)
河北2019-2019 高考化学二轮复习专题训练 (附答案)一、选择题1. 图1 和图2 分别是1s 电子的概率分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是() 。
A. 图1中的每个小黑点表示1个电子B. 图2 表示1s 电子只能在球体内出现C. 图2 表明1s 轨道呈圆形,有无数对称轴D. 图1 中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置解析A、D项,小黑点只表示概率分布;B项,电子在球体内出现机会多,在球体外也出现,但机会较少。
答案C. 在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()A. 电离能最小的电子能量最高B. 在离核最近区域内运动的电子能量最低C. 最易失去的电子能量最高D. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量解析轨道电子的能量主要取决于能层,例如4s 轨道电子能量大于3p 轨道电子的能量。
答案D3. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2 的Y 原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子解析本题考查的是核外电子排布的知识。
A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be,两者性质不相似。
B项X原子为Mg 丫原子N层上有2个电子的有多种元素,如第四周期中Ca、Fe等相符合,化学性质不一定相似。
C项为同主族的元素,化学性质一定相似。
D项最外层只有1个电子的第IA族元素都可以,过渡元素中也有很多最外层只有1个电子,故性质不一定相似。
答案C4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s2 2p63s23p4;② 1s22s22p63s23p3;③ 1s22s2 2p3;④ 1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是() 。
A. 第一电离能:④②①B. 原子半径:④②①C. 电负性:④②①D. 最高正化合价:④③二②①解析根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F,选项A正确;原子半径最大的是P,选项B错误;电负性强弱的正确顺序应为④①②,选项C错误;由于F元素无正价,选项D 错误。
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第5题元素推断与元素周期律综合判断题组一元素性质的递变规律的正误判断1.原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是( )A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强2.下列说法正确的是( )A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D Cl与Cl得电子能力相同4.下列说法中正确的是( )A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B.元素性质的周期性变化取决于元素原子结构的周期性变化C.从Li→F,Na→Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数呈现从1→8的周期性变化5.Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是( )A.原子半径:Br>Se>PB.还原性:S2->Se2->Br-C.SeO2既有氧化性又有还原性D.H2Se比HBr的稳定性强6.元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与它的原子结构的关系。
下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是( )A.酸性:HNO3>H3BO3>H2CO3B.稳定性:HF>PH3>H2OC.碱性:Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.金属性:K>Mg>Al7.下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱的依据的是( )A.Al的导电性、导热性比Fe的好B.Al(OH)3可溶于NaOH溶液,Fe(OH)3不溶于NaOH溶液C.相同质量的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸中,Al片产生氢气更多D.在野外利用铝热剂焊接铁轨8.主族元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20。
下列说法正确的是( )A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数B.M可能存在16M、18M两种核素C.M2-与R+的电子层结构不可能相同D.M与R结合形成的化合物中不可能含有共价键题组二元素推断与元素周期律1.前四周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大。
有关说法正确的是( )A.简单离子半径:T>X>YB.T与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:X>YD.Z单质在空气中主要发生电化学腐蚀2.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质,常温常压下乙为液体。
常温下,0.1 mol/L丁溶液的pH为13。
上述各物质间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)B.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 molC.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了6.02×1023个电子D.元素的非金属性B>C>A3.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素,四种原子最外层电子数之和为17,n3-与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述错误的是( )A.氢化物的沸点:q>n>mB.m、n、q一定是非金属元素C.离子半径:q>n>pD.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物4.下图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。
下列叙述错误的是( )A.氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上B.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构C.R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D.X、Z的氢化物的热稳定性和还原性都依次减弱5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且只有一种元素为金属元素。
其中X、Z同主族,X、Y、Z 的原子最外层电子数之和为15。
则下列说法错误的是( )A.Y、Z、W一定同周期B.简单氢化物稳定性:X>ZC.X、Y组成的化合物具有两性D.离子半径大小:Z>W>Y>X6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:Y<Z<WB.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强D.Y分别与X、Z形成的化合物,其所含化学键的类型相同7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是( )A.化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构B.已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,则Z的非金属性强于XC.若单质W失火,不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D.通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质8.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。
Y原子最外层电子数是次外层的2倍,Z是地壳中含量最多的元素,X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数,W有多种化合价。
下列说法正确的是( )A.Z的原子半径比Y的大B.Y的含氧酸的酸性可能比W的强C.W的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色D.X和Z形成的化合物中不可能含有非极性键9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中一种为金属元素。
m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物,t是元素Y的常见单质,m是一种具有特殊颜色的气体,p可作漂白剂、供氧剂。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.四种元素简单离子半径:X>Y>Z>WB.p、s中的化学键类型完全相同C.X、Y的简单氢化物的沸点:Y>XD.常温下,0.01 mol/L q溶液的pH为210.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素,25 ℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A.Y的最高价氧化物的电子式为········C········B.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>WC.X、M两种元素形成的简单离子半径大小:X<MD.X的简单氢化物与Z的简单氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键答案全解全析题组一元素性质的递变规律的正误判断1.B A项,Na+、Al3+为10e-离子,Cl-为18e-离子,Cl-半径大于Na+、Al3+半径,错误;B项,在第ⅥA族元素中,O元素的非金属性最强,其氢化物(H2R)中,H2O热稳定性最强,因为H2O分子间能形成氢键,所以其沸点也最高,正确;C 项,第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价,F无正价,错误;D项,非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强,错误。
2.B A项,I的原子半径大于Br,但非金属性弱于Br,所以气态氢化物的稳定性弱于HBr,错误;B项,P的非金属性强于Si,所以最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4强于H2SiO3,正确;C项,MgO不与NaOH溶液反应,错误;D项,发生反应SO3+H2O+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3,SO2通入Ba(NO3)2溶液中,N-在酸性条件下能氧化SO2得H2SO4,所以无BaSO3沉淀生成,错误。
3.D 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Na+和F-的化学性质不同,B项错误;四种离子的半径大小顺序:r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+),C项错误Cl和Cl互为同位素,同位素的化学性质相同,即原子的得电子能力相同,D项正确。
4.B A项,原子半径属于原子结构知识,不是元素的性质,错误;B项,核外电子排布的周期性变化规律,引起元素性质的周期性变化,正确;C项,O无最高正化合价,F无正化合价,故从Li→F最高正化合价变化规律不是从+1价→+7价的严格变化,错误;D项,最外层电子数并非严格从1个到8个呈现周期性变化,而是1→2,1→8……变化,错误。
5.C 硒和溴属于同一周期元素,硒的原子序数小于溴的,所以原子半径:Br<Se,P处于第三周期,溴处于第四周期,所以原子半径:Br>P,A项错误;同一周期元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而减弱,同一主族元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强,故还原性:Se2->S2-,Se2->Br-,B项错误;SeO2中Se处于中间价态,所以SeO2既有氧化性又有还原性,C项正确;Br的非金属性比Se强,因而HBr比H2Se稳定,D项错误。
6.D A项,非金属性:N>C>B,故其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2CO3>H3BO3,错误;B项,非金属性:F>O>N>P,故其气态氢化物的稳定性:HF>H2O>NH3>PH3,错误;C项,金属性:Ca>Mg>Be,故其最高价氧化物对应水化物的碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2,错误;D项,金属性:K>Mg>Al,正确。
7.D A项,导电性、导热性好只能说明自由电子的运动速率快,不符合题意;B项,不能说明Al(OH)3与Fe(OH)3的碱性强弱,不符合题意;C项,产生氢气的多少只能说明失去电子数目的多少,不符合题意;D项,铝热剂焊接铁轨是用铝将铁置换出来,说明铝的金属性比铁的强,符合题意。