浙江省湖州市六校2014-2015学年高一化学上学期第一次联考试题
浙江省湖州中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
浙江省湖州中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题1．下列说法错误的是A．两位美国科学家和一位德国科学家因研制出超分辨率荧光显微镜而共享了2014年诺贝尔化学奖B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体C．借助仪器分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用确定物质中含有哪些非金属元素D．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤２．世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A1级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有广泛的应用。
ClO2属于A. 酸B. 碱C. 氯化物D.氧化物3．下列说法不正确的是A. 复分解反应一定不是氧化还原反应B. 置换反应一定是氧化还原反应C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D. 没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应4.下列说法正确的是A．HNO3的摩尔质量为63B．摩尔是物质的量的单位C．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子D．64 g SO2中含有1mol O25．下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是A．阿伏加德罗的原子学说B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型C．卢瑟福的带核原子结构模型D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点6．U23592是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U23592的说法正确的是A．U23592原子核中含有92个中子 BU23592原子核外有143个电子C．U23592与U23892互为同位素 DU23592与U23892为同一核素7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N A8．质量相同的氧气和二氧化碳中所含原子个数之比为A ．118B ．1112C ．1 1D ．329．下列实验操作正确的是A ．过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B ．蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C ．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D ．分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体10.某元素R n-核外有x 个电子，该元素的某种原子质量数为A ，则原子里的中子数为：A ．A-x-nB ．A+x+nC ．A-x+nD ．A+x-n11．右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于A ．2B ．3C ．4D ．512．已知a g 气体X 2中含有b 个X 原子，那么c g 该气体在0℃、1.01×105 Pa 条件下的体积是(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)A.11.2b ·c a ·N A LB.11.2a ·b c ·N AL C.11.2a ·c b ·N A L D.11.2b a ·c ·N AL13．某KCl 、MgCl 2、Mg(NO 3)2形成的混合中, c(K +)=0.20mol/L, c(Mg 2+)=0.25mol/L,c(Cl -)=0.20mol/L, 则c(NO 3-)为A. 0.15mol/LB. 0.10mol/LC. 0.25mol/LD. 0.50mol/L14．用10 mL 的0.1 mol·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe 2(SO 4)3）、硫酸锌（ZnSO 4）和硫酸钾（K 2SO 4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A ．3∶2∶2B 1∶2∶3C 1∶3∶3D 3∶1∶115. 同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是A ．3∶2B 1∶3C 2∶3D 1∶216．某工厂排出的废液中含有Ba 2＋、Ag ＋、Cu 2＋，用①Na 2CO 3溶液，②NaOH 溶液， ③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是A ．②③①B ．③②①C ．①②③D ．③①②17．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl 2溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是A ．100mL 1mol/L MgCl 2溶液B ．200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液C ．200ml 1mol/L NaCl 溶液D ．200ml 0.5mol/L HCl 溶液18．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是19．某混合气体由CH 4和CO 组成，在标准状况下测得密度为1g/L ，则该混合气体中CH 4和CO的物质的量之比为A ．11B 12C 23D 、7820．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是A ．把1molNaCl 溶于1L 水中所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB ．实验室配制500mL 0.1mol/L 的CuSO 4溶液，需称取胆矾12.5gC ．1L 水中溶解224 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成溶液物质的量浓度为10 mol·L 1D ．将7.4克氢氧化钙放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL 容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol·L －1 21．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是 g ，一个12C 的原子质量是b g ，用N A 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A ．该原子的摩尔质量是N A g·mol -1B ．Wg 该原子中含有个原子 C ．Wg 该原子的物质的量是 mol aN W A D ．由已知信息可得： mol -122. 下列两种气体的分子数一定相等的是A ．质量相等、密度不等的N 2和14C 2H 4B ．等体积等密度的CO 和N 2C ．等体积的O 2和N 2D ．质量相等的N 2和CO 223．取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH 的物质的量为A ．0.02 molB ．0.03 molC ．0.04 molD ．0.01 mol24．质量分数为n 的硫酸溶液，其物质的量浓度a mol/L 为，加热蒸发水使其质量分数变为2n ，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L ，则与的关系正确的是A ．b=2aB ．a=2bC ．b ﹥2aD ．b ﹤2a25. 将等物质的量的金属Na 、Mg 、 Al 分别与100mL 2mol/L 的盐酸反应，生成气体的体积均为VL(标准状况下)，已知：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ,下列说法错误的是A ．反应中，三种金属中有两种金属过量B ．参加反应的金属Na 、 Mg 、 Al 的物质的量之比为632C ．镁的物质的量为0.1molD．V=2.24二．填空题：（本大题共3小题，共38分）26．Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢填空回答（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；（2）以上物质可以导电是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质是。
浙江省湖州市六校2014-2015学年高一上学期第一次联考地理试题
浙江省湖州市六校2014-2015学年高一上学期第一次联考地理试题考生须知：1、本试题卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试时间为90分钟。
2、第Ⅰ卷做在答题卡上，第Ⅱ卷做在答题卷上，做在试题卷上不得分。
第Ⅰ卷（共80分）一．单项选择题（本大题共40小题，每小题2分，共80分。
）北京时间2014年9月24日10点30分左右，印度首颗火星探测器“MOM”已经安全进入火星轨道。
“MOM ”用于分析火星大气和地质方面的特征，并探索火星上是否存在某种原始生命形态。
据此回答1-2题。
1．下列关于火星的叙述正确的是①公转轨道位于金星和地球公转轨道之间 ②为地外行星 ③质量、体积、密度小于地球 ④是距太阳最近的行星A ． ①②B ． ②③C ． ③④D ．①④2．液态水的存在是地球生命起源和发展的重要条件之一，下列叙述中与地球“液态水存在”有密切关系的是①地球上昼夜更替的周期比较适中 ②地球的自转方向③地球处于一种相对安全的宇宙环境之中 ④地球与太阳的距离比较适中A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④将一张白纸置于阳光下，观察投到纸上的阳光，结合“太阳各种辐射的波长范围图”（图1）。
回答3-4题。
3．投射到纸上的阳光，主要属于图中的A ．①区B ．②区C ．③区D ．全部区域128 40.2 0.6 1.0 1.52.03.0 辐射能力[焦耳/（平方厘米2·分] （微米）波长 ② ③ ①图14．下列有关太阳辐射及其对地球影响的叙述，正确的是A．太阳辐射是地球水循环、火山喷发的主要能源B．太阳辐射能量巨大，很容易被人类直接利用发电C．太阳辐射是人类生活和生产主要的直接和间接能量来源D．地球上太阳辐射能由高纬向低纬递减据报道，2014年2月25日爆发了一场大规模耀斑，是太阳2014年以来威力最大的一场爆发，也是近年来最强大的爆发之一。
据此回答5-6题。
5．耀斑出现在太阳大气层的A．光球层 B．色球层 C．日冕层 D．三层都有6．下列有关太阳活动对地球和人类活动的影响，可信的是A．耀斑爆发能使长波通讯受到干扰 B．引起磁暴现象C．使地球上出现极光的纬度降低了 D．对人造卫星的运行没有影响神舟十号飞船已顺利进入预定轨道，并于北京时间2013年6月13日13时18分，神舟十号飞船与天宫一号目标飞行器成功实现自动交会对接。
2014学年第一学期高一期末联考化学试卷
2014学年第一学期十校联合体高一期末联考化学试卷说明：1.考试时间90分钟，全卷满分100分2.本场考试不可使用计算器3.可能用到的相对原子质量：H—1 N—14O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列关于物质分类的正确组合是（）含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。
若此说法成立，则以下正确的是（）A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53.．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH34．下列说法正确的是（）A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化5.下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（）A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道6．下列有关SO2说法中不正确的是( )A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A ．0.1mol 〃L -1 稀硫酸中含有SO 42-离子个数为0.1N AB ．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L 的氢气时，转移的电子数为0.2 N AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AD ．标准状况下，22.4LSO 3所含的分子数为N A8．下列说法正确的是 ( )A ．硅材料广泛应用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 9．用NaCl 固体配制0.1 mol 〃L -1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是( )A ．将5.85gNaCl 固体溶于1 L 水中可配成0.1 mol 〃L -1的NaCl 溶液B ．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C ．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D ．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果10．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。
【解析版】浙江省“六市六校”联盟2014届高三高考模拟考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Mg：24Al：27S：32K：39Fe：56Cu：64Mn：55第Ⅰ卷（选择题共120分）一、选择题（本题共17题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分）7、下列说法不正确的是A、一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁D、氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能8、下列说法正确的是A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B、用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小C、阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸【答案】D9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。
下列说法中正确的是A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。
导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z考点：考查元素周期律的结构、元素推断以及晶体类型等的有关判断10、利用下列装置，可完成很多电化学实验。
浙江省六校(省一级重点校)2014届高三3月联考化学试题 含答案
CH 3H 3C CH=CHCCH 3CH 3O 2014年浙江省六校联考理综试卷 化学部分7．下列说法正确的是A ．瑞典化学家阿累尼乌斯提出了酸碱质子理论，扩大了人们对酸碱的认识B ．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C ．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用D ．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究8．下列有关实验说法正确的是A ．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2—3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果B ．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁的混合溶液蒸发浓缩至出现晶膜，然后自然冷却，晶体析出后抽滤，并用少量乙醇洗涤。
D ．酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程9．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2(ZWR 4)3T 2，其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。
下列说法错误的是：A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞TB ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜TC ．最高价氧化物对应的水化物碱性：X ＞ZD ．XR 2、WR 2两化合物中R 的化合价相同10．下列说法不正确的是A ．(CH 3)2C(Cl)CH 2CH 3的名称为：2 - 氯 - 2 - 甲基丁烷B ．某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种C ．1mol 有机物( )与NaOH 溶液反应，最多消耗5molNaOHD ．1 mol β-紫罗兰酮 （ ）与1 mol Br 2发生加成反应可得到3种不同产物11． 在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。
浙江省湖州中学2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
考生须知：1.全卷分试卷和答卷。
试卷4页，有两大题，答卷1页，共5页。
考试时间90分钟，满分100分。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效，不能使用计算器。
3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
4.可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Mn:55 Br:80 Ag:108试卷一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．自然环境与人们的生活息息相关。
下列有关环境的说法不正确．．．的是A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属D．淀粉餐具被认为是目前最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境2．下列表示正确的是A．CO2的比例模型：B．铝离子的结构示意图：C．次氯酸的结构式：D．甲基的电子式：3．用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，正确的是A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A C．500℃、30MPa下：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N A4．生活中到处有化学知识，家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g) △H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确．．．的是A．O2和O3互为同素异形体B．O3在任何温度下均能自发地转化为O2C．植物油等食物为防止细菌污染，常可放入消毒柜消毒D．O2比O3稳定5．能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+D．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7．以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相8．常温下，某无色溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、NH4+、K+、SO42-B．Na+、S2O32-、OH-、Br-C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．K+ 、Cr2O72-、NO3-、Cl-9．已知常温下反应，①NH 3 + H+NH4+ （平衡常数为K1）②Ag+ + Cl-AgCl（平衡常数为K 2）③Ag+ + 2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为K1＞K3＞K2 , 据此所做的以下推测合理的是：A．氯化银不溶于氨水B．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀C．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确．．．的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝411．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．Cd2+(aq)＋2Ag(s)===Cd(s)＋2Ag+(aq)B．Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2+(aq)12．下列有关实验的叙述正确的是A．在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素B．Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用C．用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果13．下列说法不正确．．．的是A．减压过滤时，处理滤纸的方法与普通过滤相似，一般先对折两次，然后剪成合适大小的扇形，展开后放入布氏漏斗中B．纸层析和萃取分离物质的原理都是利用各组分在不同溶剂中产生不同的分配C．把玻璃导管插入橡皮塞时，可在玻璃导管上沾些水，边旋转边慢慢地把玻璃导管插入橡皮塞中D．将乙醇与浓硫酸共热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，根据溶液褪色的现象不能判断生成的气体一定为乙烯14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO2和0.336L 的N2O4（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g16．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLC．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1D ．B 曲线表明原溶液通入CO 2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL （标准状况）17．根据右图所示的装置（甲中电极均为惰性电极）判断下列叙述中正确的是A ．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽B ．甲中b 电极的电极反应为：4OH -—4e -=2H 2O+O 2↑C ．通电初期乙中的总反应为：Cu+H 2SO 4=====CuSO 4+H 2↑D ．反应过程中甲、乙装置的pH 都逐渐减小18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu 2 (OH)2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。
浙江省五校2014届高三第一次联考化学试题 Word版含答案
2013学年浙江省第一次五校联考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I 卷 选择题（共40分）一、本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
1．下列叙述正确的是（ ）A ．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg 、Br 、I 在海水中的总储量分别约为1.8×1015t 、1×1014t 、8×1010t 。
由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”B ．对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）催化剂 高温高压2NH 3（g ），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C ．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中D ．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献2．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示（ ）FeCl 3·6H 2O ————→环丙胺① FeOOH ————→CO ② 纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是A ．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径相当B ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C ．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D ．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe 3O 4+3H 2O 十CO 2 3．将液体A 滴入烧瓶与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A 和气体B 的组合不可能是（ ） A ．水、氯化氢 B ．硫酸、氨气 C ．氢氧化钠溶液、二氧化硫下列结论正确的是：A．不能确定的离子是①B．不能确定的离子是③⑥C．肯定没有的离子是②⑤D．肯定含有的离子只有④⑤5．二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
浙江省湖州市2015届高三上学期期末考试样卷化学 Word版及答案
2014学年第一学期期末考试样卷高三化学试题卷注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。
3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷(选择题，共48分)一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率2.下列有关化学用语表达正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：C．乙酸分子的球棍模型：D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－3. 对下列装置图的叙述正确的是①②③④A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液4．你认为下列数据可信的是A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3B．某常见气体的密度为1.8g·cm-3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1D．某元素的原子半径是111pm5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A. 1L1mol·L-1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2N AB. 1molC n H 2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N AC. 常温常压下，92gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N AD. 标准状况下，8.0gSO 3含有的分子数为0.1NA 6. X 、Y 、Z 、W 、Q 是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。
浙江省湖州市高一上学期第一次月考化学试卷(II)卷
浙江省湖州市高一上学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ⑤②④①③2. （2分）在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是（）A . 0.5mol HClB . 6.4g CH4C . 6.72L NH3D . 1.204 1023个H2S3. （2分）下列仪器中，常用于物质分离的是（）A . ①③B . ②③C . ②④D . ①②4. （2分） (2015高三上·朝阳期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NAB . 0.1 mol羟基（﹣OH）含有的电子数为NAC . 1.7gNH3含有的电子数为NAD . 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA5. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 汽油和植物油D . 水和四氯化碳6. （2分）在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为（）A .B .C .D .7. （2分）有一真空储气瓶，净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）A . 44B . 48C . 64D . 718. （2分）下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）A . 柴油与汽油B . 汽油与水C . 溴与水D . 水与乙醇9. （2分）某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的浓度均为0.1mol/L，则Cl﹣物质的量浓度为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.3 mol•L﹣1C . 0.2 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣110. （2分）(2017·湛江模拟) 下列实验能达到目的是（）A . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C . 用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D . 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯11. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是（）A . 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗B . 配置一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液12. （2分）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二上·南宁期中) 分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）A . C2H6B . C2H4C . C2H2D . C2H6O14. （2分）下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42﹣B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32﹣D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K+A . AB . BC . CD . D15. （2分）将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1 ，则c1和c2的数值关系是（）A . c2＝c1B . c2＜2c1C . c2＞2c1D . 无法确定16. （2分） (2019高一上·南宁期中) 已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（）A . 344B . 96C . 63D . 86二、填空题 (共4题；共26分)17. （10分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。
浙江省湖州市高一上学期第一次月考化学试卷
浙江省湖州市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分）下列实验操作中仪器选择正确的是（）A . 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液B . 将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验C . 用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸D . 用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液3. （2分） (2019高一上·上海期末) 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（）A . 少量Na2CO3固体残留在称量纸上B . 溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水C . 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D . 定容至液面最高处与刻度线相平4. （2分） (2015高一上·永新月考) 下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A . 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C . 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D . 粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发5. （2分） (2015高一上·永新月考) 下列说法正确的是（）A . 装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B . 萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度C . 装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D . 装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗6. （2分） (2015高一上·永新月考) 为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液．A . ②⑤④①③B . ④①②⑤③C . ④②⑤D . ⑥⑤⑦①③7. （3分） (2015高一上·永新月考) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl ﹣C . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D . 某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣8. （2分） (2016高一上·佛山期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）A . 硫元素的质量比为5：4B . 分子数之比为1：1C . 原子总数之比为4：3D . 质量之比为1：19. （2分） (2015高一上·永新月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB . 标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为NAC . 0℃，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NAD . 常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA10. （2分） (2015高一上·永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .11. （2分） (2015高一上·永新月考) 米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A . 32 gB . 33 g/molC . 33 gD . 32 g/mol12. （2分） (2015高一上·永新月考) m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2 ，则金属M的相对原子质量是（）A .B .C .D .13. （2分） (2015高一上·永新月考) 在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（）A . 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB . 25℃，1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n：mC . 同质量的A，B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD . 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n14. （2分） (2015高一上·永新月考) 某气体的摩尔质量为M g•mol﹣1 ， NA表示阿伏伽德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x．则表示的是（）A . V L该气体的质量（以g为单位）B . 1 L该气体的质量（以g为单位）C . 1 mol该气体的体积（以L为单位）D . 1 L该气体中所含的分子数15. （2分） (2015高一上·永新月考) V L浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A . 通入标准状况下的HCl气体11.2V LB . 加入10 mol•L﹣1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC . 将溶液加热浓缩到0.5V LD . 加入V L 1.5 mol•L﹣1的盐酸混合均匀16. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A . p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B . p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C . p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D . p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）二、填空题 (共15题；共41分)17. （2分） (2015高一上·北京月考) 现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为________ mol．将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L．18. （9分）（1）实验室制取氢氧化铁胶体的实验操作是________，可用________（方法）证明胶体已经制成．（2）现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③稀醋酸④汞⑤蔗糖（C12H22O11）⑥冰醋酸请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是________ ；以上物质中属于电解质的是________ ．（3）已知：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2； 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2 ，此时被氧化的离子是________ ．②如果向①的溶液中通入3mol Cl2 ，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是________ ．（4）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：2.7，该反应的化学方程式为________ （假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）．②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则n 的范围为________ ．③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是________ ．19. （2分） (2017高一上·南充期中) 同温同压下，若CH4和NH3的体积相同，则质量比为________；在标准状况下，1.7g NH3与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子．20. （2分） 100mLA2气体跟50mLB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100mL（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式________，推断的依据是________．21. （1分） (2015高一上·永新月考) 粗盐提纯时，在溶解、过滤、蒸发各步实验中都用到的仪器是________．22. （2分） (2015高一上·永新月考) 蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差30℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、温度计、________、________、牛角管、锥形瓶．23. （1分） (2015高一上·永新月考) 久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，要想得到澄清的溶液，可以通过________来完成．（填物质分离提纯的一种方法）24. （2分） (2015高一上·永新月考) 想要将碘水中的碘提取出来，要先经过萃取，萃取实验中，除用到铁架台（带铁圈）、烧杯外，还必须用到________（填仪器名称），一般可以选择________作为该实验的萃取剂．25. （3分） (2015高一上·永新月考) 在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为________ g/mol，相对于氢气的密度为________；CH4和CO2的质量比为________．26. （1分） (2015高一上·永新月考) 相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为________．27. （1分） (2015高一上·永新月考) 两个相同容积的密闭容器X，Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y 中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为________．28. （1分） (2015高一上·永新月考) 标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3 ，则所得溶液的物质的量浓度c=________mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．29. （6分） (2015高一上·永新月考) 某兴趣小组的同学在做用CCl4萃取碘水中碘单质（I2）的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题．为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率．（1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是________．A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处（2）下列配制的溶液浓度偏高的是．A . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B . 加蒸馏水时不慎超过了刻度线C . 定容时俯视刻度线D . 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2 ．待液体分层后下层溶液为________色．得到下层溶液的操作是________．（4）萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I2的CCl4溶液，经提纯得到纯净的I231.0g，则该实验CCl4的萃取率是________．30. （5分） (2015高一上·永新月考) 计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算（无解题过程不得分）：①混合后溶液中NaCl的质量分数；②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．31. （3分） (2015高一上·永新月考) 某液体化合物X2Y4 ，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g•L﹣1 ，则：（1）反应前O2的体积V（O2）为________；（2） X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共15题；共41分) 17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、31-1、31-2、。
浙江省湖州中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学(创新班)试卷.pdf
C．SO2氧化为SO3时需使用Fe做催化剂，这样可以无需加热
D．用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
10、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：
A．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I－
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
体沉淀物。求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度。
浙江省湖州中学
201学年第一学期高一化学（班）25、（1）（2）（3）（4）略；（5）CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O
，C、J、X是同周期元素的氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去
。它们有如下图所示的关系。
（1）写出化学式：A ▲ E ▲ L ▲ （2）写出电子式：B ▲ _J ▲
（3）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是_ ▲
（4）反应③化学方程式为： ▲
可表示为：，下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A．正极反应式：
B．每生成1 mol转移2 mol电子
C．不断向水电池的负极移动
D．是还原产物
15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol CH含有的电子数为10NA
B．质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.1NA
C．在稀HNO3溶液加入FeS固体 FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑
D．在过氧化钠中加入稀硫酸 2Na2O2+4H+＝4Na++2H2O+O2↑、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操
浙江省湖州市六校高一上学期第一次联考物理试题
浙江省湖州市六校2014-2015学年高一上学期第一次联考物理试题考生须知：1、本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷（主观题）两部分，试卷共4页四大题；满分为100分；考试时间为90分钟。
2、第Ⅰ卷做在答题卡上，第Ⅱ卷做在答题卷上，做在试题卷上不得分。
3、本试卷取g＝10m/s2，第Ⅰ卷（共42分）一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
）1．下列几种运动比赛项目中的研究对象可视为质点的是( )A．在撑杆跳高比赛中研究运动员手中的支撑杆在支撑地面过程中的转动情况时B．帆船比赛中确定帆船在大海中位置时C．跆拳道比赛中研究运动员动作时D．乒乓球比赛中研究乒乓球的旋转时2．下列说法正确的是()A．木块放在桌面上受到一个向上的弹力，这是由于木块发生微小形变而产生的B．质量均匀分布、形状规则的物体的重心可能在物体上，也可能在物体外C．摩擦力的方向总是与物体的运动方向相反D．由磁铁间存在相互作用可知：力可以离开物体而单独存在3．物体沿一条直线运动，下列说法正确的是()A．物体在某时刻速度为3m/s，则物体在1s内一定走3mB．物体在某1s内的平均速度是3m/s，则物体在这1s内的位移一定是3mC．物体在某段时间内的平均速度是3m/s，则物体在1s内的位移一定是3mD．物体在发生某段位移过程中的平均速度是3m/s，则物体在这段位移的一半时的速度一定是3m/s4．下面关于加速度的描述中正确的有()A．加速度描述了物体速度变化的多少B ．物体的加速度很大，速度变化却很小是可能的C ．物体的速度在增加，加速度却在减小是不可能的D ．当加速度与速度方向相同，且加速度又在减小时，物体做减速运动5．如果地面上一切物体受到的重力都消失了，则不可能出现的现象是( )A ．江河的水不会流动B ．鸡毛和铁球都可以悬浮在空中C ．天不会下雨D ．一切物体的质量都变为零 6．如图所示I 、II 两条直线分别描述P 、Q 两个物体的位移—下列说法正确的是( )A ．两物体从同一地点出发做匀速直线运动B ．M 点表示两物体在0-t 时间内有相同的位移C ．0-t 时间，P 的位移较小D ．0-t 时间，P 的速度比Q 大，t 时刻以后P 的速度比Q 小7．一空间探测器从某一星球表面竖直升空，其速度随时间的变化情况如图所示，图线上A 、B 、C 三点对应的时刻分别为9s 、25s 、和45s 。
浙江省湖州市六校2014-2015学年高二化学上学期第一次联考试题
浙江省湖州市六校2014-2015学年高二化学上学期第一次联考试题考生须知：1.全卷分试卷和答卷。
试卷5页，答卷2 页，共7页。
考试时间90 分钟，总分为100分。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
选择题用答题卡的，把答案用2B铅笔填涂在答题卡上。
3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、试场号、某某号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
命题学校：湖州市练市中学本试卷中可能用到的元素相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Cl~35.5 Na~23 Mg~24 Cu~64第 I 卷选择题〔共45分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，共15小题，每题3分〕1、如下说法正确的答案是〔〕A.一定条件下，增大反响物的量会加快化学反响速率。
B.增大压强，肯定会加快化学反响速率。
C.活化分子间所发生的碰撞一定为有效碰撞。
D.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子。
2、如下说法正确的答案是〔〕A．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响。
B．任何放热反响在常温条件下一定能够发生。
C．反响物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反响是放热还是吸热。
D．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定。
3、反响4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进展，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，如此此反响的平均速率v(x)(表示反响物的消耗速率或生成物的生成速率)为〔〕A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1 B．v (NO)=0.001 mol·L-1·s-1C． v (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1 D. v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-14、有甲、乙、丙、丁四种金属。
将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的外表有气体逸出。
浙江省湖州市高一化学上学期期末调测试题(扫描版)
2015学年第一学期期末考试高一化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D C D Ｄ Ｃ Ｄ Ａ Ａ Ｃ 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 Ｂ Ｃ Ｂ Ｂ Ａ Ｂ C C D 题号 19 20 21 22 23 24 25答案 ABDCDBB二、简答题（本大题有4小题，共 20分） 26．（４分，每空2分）(1) Ｈ2SO 3(2) Cu+2H 2SO ４(浓）=＝ CuSO ４+SO 2↑+2H 2O 27．（6分）(1) 第2周期ⅣA 族(1分) (2)S2-、Na +(1分) (3) NaOH+HClO 4= NaClO 4+H 2O(2分)(4) 2Cl -+2H 2O ====2OH -+H 2↑+Cl 2↑(2分)28.(6分） a （2）干燥的红色布条不褪色，说明与氯气无关。
（3）湿润的红色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使红色布条褪色 29．（4分）（1） m(Fe 2O 3)=1.6 g(2分) （2）c(HCl)= 1 mol·L -1(2分) 30．（10分，每空2分）① BaCO 3 +2HCl = BaCl 2+CO 2↑+H 2O ② Ag ++Cl -=AgCl ↓ Na 2CO 3 NaCl④取(1)所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl ，反之则无； 31. (10分，每空2分)通电加热（1）离子键、共价键（2）6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑高温（3）Fe2O3+3CO====2Fe +3CO2（4）2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+取少量反应后的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去说明有Fe2+。
（其它合理答案也给分）32．（10分）(1) 水开始下滴，一段时间后，水不再下滴。
浙江省湖州市六校高一上学期第一次联考语文试卷 Word版含答案.pdf
浙江省湖州市六校2014-2015学年高一上学期第一次联考语文试题 考生须知： 本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷（主观题）两部分；满分150分；考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（共57分） 一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
） 1、下列词语中加点的字的读音，全都正确的一组是( ) A戮力（lù）翌日（yì） （）浪遏飞舟（è） ?B颓圮（pǐ）创伤（chuāng）?（） ?殒身不恤（xù） C执拗（ào）? 游说（shuì） 人头攒动（cuán）(tì) ?D.着陆（zhuó）?贿赂（luò）?（）?（） 2下列词语中没有错别字的一组是( ) B.他的创作是如此博大精深，又是如此有意识地自成一体，因此，可以毫无愧色地说，他的艺术是世界文化的不容质疑的组成部分。
C．这恶魔似的铁马，那震耳欲聋的机器喧嚣声已经传遍全乡镇了，它已经用肮脏的工业脚步使湖水混浊了，正是它，把瓦尔登湖岸上的树木和风景吞噬了。
D.这幢小屋既然得以幸存，一定是受到了什么光辉的照耀或是某位神明的庇护，才能历经苍桑，而未跟别的楼舍同遭厄运。
3、依次填人下列横线处的词语，最恰当的一组是（ ） ①再全面的维生素补充剂对健康的弥补作用也不能______膳食结构不合理带的损害。
想要保持健康,更重要的是维持饮食的平衡以及适度运动。
②在自然环境中怎样才能______病虫害的侵袭呢？与松树共生,就是杨树通过长期自然演化选择的一种自我保护方式。
③有些人严重缺乏安全感，他们把说谎作为一种自我______手段,总是下意识地保护自己，不愿自己的任何行为和心思被人知道。
④现实生活中没有法外之地，互联网同样没有。
查处淫秽网站，______网络暴力,是净化网络环境的需要,更是建立法治社会的需要。
A．抵制? 抵消? 防御? 抵御?B．抵消? 抵御? 防御? 抵制 C．抵制? 防御? 抵御? 抵消?D．抵消? 抵制? 抵御? 防御 4、下列句子中，加点的成语使用恰当的一项是（ ） A2013年，刚刚度过41岁生日的光头大叔齐达内笑容满满地站立在皇马新帅安切洛蒂身边，踌躇满志，他将以助教身份开启人生中另一段未知的旅程。
浙江省湖州市示范中学2024年高三六校第一次联考化学试卷含解析
浙江省湖州市示范中学2024年高三六校第一次联考化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。
下列说法错误的是A．丙烯分子中所有原子可能共平面B．工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的C．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。
下列叙述正确的是（）A．X2W、X2Y的水溶液都呈碱性B．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<YD．W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键3、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol OH－含有的电子数目为N AB．1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为N AC．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为1.5N AD．24 克O3 中氧原子的数目为1.5N A4、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解A ．AB ．BC ．CD ．D5、常温下，用0.1000mol·L -1 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl -)= c( NH 4+)+c(NH 3·H 2O)+c( NH 3)。
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浙江省湖州市六校2014-2015学年高一上学期第一次联考化学试题 考生须知：1、本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷（主观题）两部分，试卷共4页三大题；满分为100分；考试时间为90分钟。
2、第Ⅰ卷做在答题卡上，第Ⅱ卷做在答题卷上，做在试题卷上不得分。
本卷可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Fe56 Ag108 第Ⅰ卷（共51分）一、单项选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。
）1、下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是A 、大理石、石灰石、生石灰、CaCO 3B 、烧碱、纯碱、火碱、NaOHC 、熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca(OH)2D 、苏打、小苏打、纯碱、Na 2CO 3 2、2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc 9943的简单方法。
下列关于Tc 9943的叙述正确的是A 、原子序数是99B 、质量数是43C 、中子数是99D 、电子数是433、下列物质中，不能．．用氯气与单质直接化合制取的是 A 、AlCl 3 B 、FeCl 2 C 、HCl D 、CuCl 24、下列物质中属于非电解质的是A 、H 2B 、氨水C 、CO 2D 、H 2SO 45、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A 、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH ＋H +＝ H 2OB 、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2OC 、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD 、碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 32-＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 26、已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m+ 、 Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A 、a=b+m+nB 、a=b-m+nC 、a=b+m-nD 、a=b-m-n7、与100mL 0.5mol·L -1NaCl 溶液中的Cl －的物质的量浓度相同的是A 、100mL 0.5 mol·L -1MgCl 2溶液B 、100mL 0.5mol·L -1 HCl 溶液C 、200mL 0.25 mo l·L -1 KCl 溶液D 、100mL 0.5mol·L -1NaClO 溶液8、下列转变中，需要加入还原剂才能实现的是A 、CO 2→HCO 3-B 、HCl→Cl 2C 、Fe 3+→Fe 2+D 、H 2→HCl9、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A 、漏斗B 、玻璃棒C 、蒸发皿D 、酒精灯10、12g 镁在空气中点燃，完全反应后生成物质的质量12、在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是A、NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－B、K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C、K＋、Na＋、H＋、SO42－D、Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－13、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为2N AB、常态下，11.2 LCO2和O2混合气体中含N A个氧原子C、1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制备0.1N A个Fe(OH)3胶粒D、0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+14、下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是A、NO＋NO2＋2NaOH == 2NaNO2＋H2OB、NH3＋HCl == NH4ClC、Br2＋2KI == I2＋2KBrD、2H2O2 == 2H2O＋O2↑15、将0.2mol MnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A、等于0.3molB、大于0.3molC、大于0.3mol，小于0.6molD、等于0.6mol16、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A、某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液呈紫色，则原溶液中有I-B、向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-C、向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-D、某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含Na+无K+17、用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为A、1︰3B、1︰2C、2︰3D、3︰2第II卷（非选择题，共49分）二、填空题（本大题包括5小题，共43分）18、（14分）I、有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。
上述十种物质中，其中属于电解质的有▲，属于强电解质的有▲。
II、今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol·L－1，SO42－的浓度是0.7mol·L－1。
（1）写出Al2(SO4)3电离的电离方程式：▲（2）Al3＋浓度应等于▲ mol/LIII、根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是▲，被氧化的是▲元素。
（2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目。
（3）该反应中参加氧化还原．．．．的氧化剂与还原剂的物质的量之比为▲ 。
19、（4分）写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式（1）NaHSO4：▲（2）CH3COOH：▲20、（1）Ⅱ的的一种核素作为计算相对原子质量的标准，Ⅱ的的另一种核素可用于考古断代，请用科学规范的化学术语表示这两种核素▲、▲；（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子个数比为11，A化合物的化学式为▲；（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子个数比为11，B化合物的化学式为▲ ，1mol 该化合物中含有电子的个数(用N A表示) ▲；（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定条件下涉及D水溶液的的工业生产名称为▲，反应的化学方程式为▲。
21、（12分）有一固体混合物，可能由NaBr、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NH4Cl中的一种或几种混合而成，为了检验所含的物质，做了如下实验：①取少量固体溶于水，得到无色透明溶液；②向此溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且有无色无味气体生成；④向滤液中加入足量的新制氯水充分反应后，加入适量CCl4，振荡并静置后分层，且下层呈橙红色；⑤进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃未见紫色。
请回答以下问题：（1）混合物中一定含有▲；可能含有▲。
（均填写“化学式”）（2）可能含有的物质如何检验，请简述实验方案：▲；（3）实验④中加入适量CCl4的实验操作名称是▲，请写出一种能够代替CCl4同样能够完成该实验的化学试剂▲。
（4）实验③中反应的化学方程式▲。
22、（5分）用固体NaOH配制250 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液；(1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。
A．配制过程中必须用到的仪器有：▲ 。
(填写代号)。
B．容量瓶使用前应▲ ，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：▲ ；(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：▲ (填写代号)。
①称取固体NaOH时未用小烧杯②没有用水冲洗烧杯2～3次③定容时，俯视液面使之与刻度相切④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容⑥样品中混有Na2O杂质三、计算题（本大题共1小题，共6分）23、（6分）今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。
剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为14.35g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量各是多少2014学年第一学期湖州市属高中六校第一次联考高一化学参考答案18、（14分）I 3.4.5.6.7 3.5.6.7II （1）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42—（2）0.4mol/LIII （1）Cl2或氯气 N或氮（2）3219．（4分）（1）NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42-（2）CH3COOH≒CH3COO-+ H+20．（8分）（1）、（2）Na2O2（3）H2O2，18N A（4）氯碱工业，2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。
21．（12分）（1）Na2CO3、Na2SO4、NaBr； NH4Cl。
（2）取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入一定量的氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝说明含有NH4Cl。
（3）萃取，苯。
（4）BaCO3+2HNO3 = Ba(NO3)2 +CO2↑+H2O22．（5分）（1）1,3,4,7,8,9（2）检漏（3）分液漏斗（4）3,5,6.23．（6分） 52.15g ， 42g ，5.85g。