初三化学溶液的质量分数试题
初三化学溶液试题
初三化学溶液试题1. 如图是a 、b 、c 三种物特的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：（1）当温度为t 2℃时，将30克a 物质放入50克水中充分搅拌后所得溶液的质量为 克； （2）将t 2℃时，a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，溶质的质量分数保持不变的是 ．【答案】 (1)70;(2) C【解析】 （1）t 2℃时，a 物质的溶解度为40g ，即t 2℃时100g 水中最多溶解40g a 物质，所以当温度为t 2℃时，将30克a 物质放入50克水中充分搅拌后，只能溶解20g a 物质，所得溶液的质量为70g ；（2）c 物质的溶解度随温度的降低而增大，而a 、b 物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t 2℃时，a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，ab 溶液有晶体析出，而c 溶液会变为不饱和溶液，但是溶质的质量分数保持不变【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系2. （5分）化学实验是科学探究的重要途径。
请根据下列实验图示回答相关问题：（1）A 实验中，烧杯③的作用是 。
（2）B 实验中，硬质玻璃管中的现象是 ；装置末端酒精灯的作用是 。
（3）C 实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 （填序号）；若按照②③①的步骤配制50 gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏小”或“偏大”）。
【答案】(1)实验对比 (2)红棕色固体变为黑色 除去没有反应的CO ，防止污染空气 (3)②③①④⑤ 偏小【解析】(1) A 实验中是探究分子的运动，烧杯③与烧杯②形成对比(2) B 实验中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为：3CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2，故现象是红棕色固体变为黑色，由于一氧化碳有毒，所以不能任由过多的一氧化碳排放到空气中，所以装置末端酒精灯的作用是除去没有反应的CO ，防止污染空气(3) 粗盐提纯的实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率，所以C 实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为②③①④⑤，若按照②③①的步骤配制50 gl6%的氯化钠溶液，由于粗盐中还含有杂质没有出去，使得氯化钠的质量偏小，所以所配制溶液的溶质质量分数也偏小 【考点】探究分子的运动，铁的冶炼，一氧化碳的毒性，粗盐提纯，溶液的配制3. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是【 】A ．t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B ．t 1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和C ．t 2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100D ．将甲、乙饱和溶液的温度从t 2℃降到t 1℃时，乙先析出晶体【答案】D【解析】由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，A 正确；t 1℃时要使不饱和的甲溶液变成饱和溶液可采用加溶质加或蒸发溶剂或降温的方法，B 正确；t 2℃时甲乙的溶解度相等均为Wg ，即t 2℃时Wg 甲或乙溶解在100g 溶剂中均能形成饱和溶液，那么甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100，C 正确；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故甲先析出，D 错误。
初三化学 有关溶质质量分数的计算典型五种例题
有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。
练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。
例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。
练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。
练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。
初三化学溶液的计算试题
初三化学溶液的计算试题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%【答案】A【解析】利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：×100%=9.8%，故选A。
【考点】溶液中的溶质质量分数2.（2分）已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。
某同学用天平称取NaCl固体25g，用量筒量取蒸馏水60mL（水的密度为1g/ mL），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为。
若该同学量取水时是俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
【答案】26.5% 不变【解析】已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。
即在已知20℃时在100g水中最多溶解 NaCl36.0g。
所以在60g（60mL×1g/ mL）蒸馏水中最多溶解的氯化钠的质量为：60g× =21.6g。
因此加入的25g无法完全溶解，溶液为饱和溶液。
则溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%若该同学量取水时是俯视读数，则所量取的水的体积比60mL小，所配制氯化钠溶液仍为饱和溶液，所以其溶质质量分数不变。
【考点】溶解度的计算、溶质质量分数的计算、配制溶液时的误差分析3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
初三化学溶液的质量分数试题
初三化学溶液的质量分数试题1.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（）A．50g B．10g C．100g D．40g【答案】B【解析】设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x×20%=（x+50g）×10% x=50g．溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g．故选：B．【考点】用水稀释改变浓度的方法．2.在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．若在实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，请通过所示操作过程示意图，回答有关问题：（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水_________g．（2）图中②所示的玻璃仪器名称是_________；操作中应选用_________的量筒（选“25mL”或“50mL”或“100mL”）；除图中所示的玻璃仪器外，还需用到胶头滴管和另外一种玻璃仪器，这一玻璃仪器在操作过程中的作用是_________．（3）用药匙（图①所示）取用氯化钠后，应立即_________，以备下次使用．用量筒量水时，若俯视读数，这对配制的氯化钠溶液的质量分数影响是_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．【答案】（1）84 （2）烧杯 100mL 加速溶解（3）擦净偏大【解析】（1）根据溶质质量分数的表达式，配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=100g×16%=16g，水的质量=100g-16g=84g（2）图中②所示的玻璃仪器名称是烧杯，水的质量=100g-16g=84g，所以水的体积=84mL，所以应选用100mL的量筒，除图中所示的玻璃仪器外，还需用到胶头滴管和另外一种玻璃仪器是玻璃棒，作用是：加速溶解（3）用药匙取用氯化钠后，应立即擦净，以备下次使用，用量筒量水时，若俯视读数，读数偏大，实际偏小，所以配制的氯化钠溶液的质量分数影响是偏大【考点】溶液的配制3.配制一定溶质的质量分数的NaCl溶液，不需要的仪器是A．量筒B．蒸发皿C．烧杯D．玻璃棒【答案】B【解析】配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。
初三化学溶液的质量分数试题
初三化学溶液的质量分数试题1.配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分操作过程如下图所示，其中正确的是A．取氯化钠B．称取C．量液D．溶解【答案】C【解析】A、取氯化钠，瓶塞应倒放在实验桌上，错误，B、用天平称量药品，应遵守“左物右码”的原则，错误，C、量筒读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，正确，D、溶解时用玻璃棒搅拌，而不能用温度计搅拌，错误，故选C【考点】实验基本操作2.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（）A．酒精灯B．托盘天平C．烧杯D．量筒【答案】A【解析】溶液配制的实验步骤：计算，称量，溶解，装瓶；所需仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管等，不需要使用的仪器是酒精灯，故选A【考点】溶液的配制3.根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：（1）操作④中玻璃棒的作用是；（2）若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）操作⑤中停止加热是时间是（填序号）；A．蒸发皿中液体完全蒸干时 B．蒸发皿内有大量晶体析出时（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②．以下操作中可能会导致精盐产率（产率=×100%）偏小的有（填序号）．A．操作①中有少量溶液溅出烧杯 B．操作③中仰视读数C．操作④中液面高于滤纸边缘 D．操作⑤中没有使用玻璃板搅拌．【答案】（1）引流；（2）偏大；（3）当蒸发皿中出现较多量固体时；（4）A、D．【解析】（1）在过滤时，玻璃棒的作用是引流的作用；（2）在量取液体时，若俯视读数，所量取的水的体积偏少，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大；（3）在蒸发食盐中停止加热是时间是：当蒸发皿中出现较多量固体时；（4）A．操作①中有少量溶液溅出烧杯，会使得到精盐的质量偏小，会导致精盐产率偏小； B．操作③中仰视读数，会使量取的水的体积偏多，对精盐的质量无影响，不会导致精盐产率的变化； C．操作④中液面高于滤纸边缘，未除去部分杂质，会使精盐的质量偏大，会导致精盐产率偏大； D．操作⑤中没有使用玻璃板搅拌，会使液体溅出，得到的精盐的质量减少，会导致精盐产率偏小【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作4.欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
初三化学溶液试题答案及解析
初三化学溶液试题答案及解析1.（2013山东滨州）将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1％）：（1）完全反应后生成氢气的质量为________g；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应结束后所得溶液的质量．【答案】（1）0.2（2）15.4％（3）70g【解析】（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g．（2）设参加反应的锌、稀硫酸中溶质的质量分别为x、y．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑6598 2x y0.2ggg所用稀硫酸中溶质的质量分数为．（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g＋6.5g－0.2g＝70g．2.（2013广东）下表是同学们做溶液形成的实验记录．以下说法不正确的是（）高锰酸B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C．水、汽油、酒精都可以作溶剂D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物【答案】D【解析】碘能溶解在汽油中，A说法正确；同一物质在不同溶剂里的溶解性不同，B说法正确；水、汽油、酒精都可以作溶剂，C说法正确；溶液不一定是无色的，D说法错误．3.（2013天津）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g／cm3），配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液．①需要质量分数为12％的氯化钠溶液________mL（计算结果精确到0.1），需要水________mL（水的密度为1g／cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入________中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．【答案】（1）①饱和②36（2）①9.210②胶头滴管10mL③细口瓶【解析】（1）由于仍有未溶解的固体存在，故形成的溶液一定是饱和的，且该温度下，100g水中最多溶解氯化钠的质量为40g－4g＝36g，说明20℃时，氯化钠的溶解度为36g．（2）①设需要质量分数为12％的氯化钠溶液的体积（mL）为x，根据“稀释前后溶质质量不变”可得：1.09g／cm3×x×12％＝20g×6％，解得x＝9.2mL；需要水的质量为20g－1.09g／cm3×x＝10g，由于水的密度是1g／cm3，则水的体积为10mL；②量取液体的体积时，除了量筒，还需要用胶头滴管；由于需要12％的氯化钠溶液的体积为9.2mL，故量取时需要10mL规格的量筒；③液体药品盛放在细口瓶中，固体药品盛放在广口瓶中，溶液配制完成后，要将配好的溶液装入细口瓶中．4.控制变量法是科学探究的重要方法之一．小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多，是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素，设计实验进行探究：（2）实验方案：________________________________________________________________；（3）通过实验得出________________________________________；实验中，控制不变的因素是（任写一点即可）________________________．【答案】（1）温度（2）取两只小烧杯，分别加入2g硝酸钾，在其中一只烧杯中倒入10mL冷水，另一只烧杯中倒入10mL热水（3）硝酸钾在热水中溶解快，在冷水中溶解慢硝酸钾的质量或水的质量（其他合理答案也可）【解析】通过控制变量法设计对照实验进行探究，需要控制不变的因素有：硝酸钾的质量、硝酸钾的颗粒大小、水的质量等，唯一的变量是水的温度，通过KNO完全溶解所需时间的不同即可3得出结论．5.（2013上海）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐【答案】A【解析】食用油不溶于水，放入水中形成的是乳浊液；白醋、白糖、食盐易溶于水，放入水中形成的是溶液．6.（2012广东）氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39％的硝酸钾溶液【答案】D【解析】从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，A错；a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，B错；硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，故将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，C错；40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为：，D对．7.（2013兰州）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示．请回答：（1）由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度（填“＞”或“＜”）________硝酸钾的溶解度．（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是________．（3）如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图2分析其原因是________________________．【答案】（1）36 ＜（2）蒸发结晶（3）氢氧化钠固体溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出【解析】（1）根据溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度．（2）由于硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此，将两种固体的混合物溶于水，然后蒸发结晶即可得到氯化钠固体．（3）氢氧化钠固体溶于水放出热量，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此，饱和石灰水中会析出晶体，导致石灰水变浑浊．8.右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是A．t2℃时，得到M的饱和溶液B．t2℃时，得到N的饱和溶液C．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液D．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液【答案】C【解析】由于在t2℃时，两物质的溶解度都大于ag，即在t2℃时，100g水中加入agM和agN得到的都是不饱和溶液，把它们的溶液降温至t1℃时，两物质的溶解度都是ag，因此降温后溶液都达到饱和，故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度概念的理解及其应用．9.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）30℃时，甲的溶解度________（填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度．（2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________（只填一种）．（3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液中溶质的质量分数．（4）10℃时，向12％的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液________g，此时溶液中溶质的质量分数为________％．【答案】（1）大于（2）加入溶剂（或升温）（3）不饱和等于（4）160 7.5【解析】对照溶解度曲线可以看出30℃时甲的溶解度大于乙的溶解度；甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以由饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂或升温；因为在20℃时甲和乙两物质的溶解度都大于20g，所以把10g固体放入50g水中都得到不饱和溶液，升高温度后仍然都是不饱和溶液，所以它们的溶质质量分数相等；100g溶液中加60g水所得溶液的质量为100g＋60g＝160g，溶液中溶质的质量分数为[（100g×12％）／160g]×100％＝7.5％．10. 实验室欲配制1000g 溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液．配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体________g ，水________mL ．（水的密度是1g ／cm 3）（2）称量：用质量为23.1g 的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在________盘．在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项________（填字母）．（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温． （4）装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中． 【答案】（1）40 960 （2）左砝码／g100 50 20 20 10 5【解析】烧杯质量为23.1g ，需氢氧化钠40g ，共63.1g ，所以需50g 砝码1个，10g 砝码1个，3.1g 用游码．11. （2012广西桂林）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）P 点的含义是________________________________．（2）t 2℃时，把2.4g 甲固体放入10mL 水中（水的密度约为1g ／cm 3），充分搅拌，所得溶液的质量是________g ．（3）t 2℃时，在90g 10％的乙溶液中加入15g 乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________．【答案】（1）t 1℃时甲和乙的溶解度相等 （2）12.4 （3）20％【解析】（1）P 点的含义是t 1℃时甲和乙的溶解度相等；（2）t 2℃时甲的溶解度大于25g ，所以t 2℃10g 水中溶解的乙物质大于2.5g ，故t 2℃时，把2.4g 甲固体放入10mL 水中充分搅拌，所得溶液的质量是2.4g ＋10g ＝12.4g ；（3）根据t 2℃时乙的溶解度是25g 可以判断90g 10％的乙溶液中，加入15g 乙固体时，乙固体不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数为．12. 将一杯20℃时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（ ）A．降低温度B．加入溶剂C．倒去一半溶液D．蒸发溶剂【答案】B【解析】硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，要使硝酸钠饱和溶液变成不饱和溶液应采用升高温度或加入溶剂的方法．13.（2013山东泰安）溶液在生产、生活中应用广泛．下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、透明的液体都是溶液B．溶液中不能同时有两种溶质C．只有固体和液体可以作为溶质D．外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离【答案】D【解析】解答本题关键是明确溶液的基本性质．溶液是一种均一、稳定的混合物，所以均一、透明的液体不一定是溶液，如蒸馏水，A不正确；溶液中的溶质可以是一种或多种，B不正确；溶液中的溶质可以是固体和液体，也可以是气体，C不正确；溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离，D正确．14.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（）A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒【答案】D【解析】葡萄糖注射液中溶质是葡萄糖，溶剂是蒸馏水；生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是蒸馏水；消毒酒精中溶质是酒精，溶剂是蒸馏水；碘酒中溶质为固体碘，溶剂为酒精．15.（2014广西南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．溶液中的溶剂一定是水C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液都是由溶质和溶剂组成的【答案】D【解析】溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错；水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故C错；溶液由溶质和溶剂组成，故D正确．16.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）A．汽油B．面粉C．氯化钠D．高锰酸钾【答案】C【解析】汽油与面粉不溶于水，高锰酸钾溶于水溶液呈紫色，四种物质中只有氯化钠溶于水形成无色的溶液．17.（2013甘肃兰州）下列关于溶液的说法，正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【答案】D【解析】本题主要考查溶液的性质．有些物质的溶液有颜色，如硫酸铜的水溶液呈蓝色，A错误；面粉和水混合，不能形成溶液，B错误；不能溶解某种溶质的溶液是这种溶质的饱和溶液，但还可溶解其他溶质，C错误；硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液温度会降低，D正确．18.（2012乐山）小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液．（1）B仪器的名称是________，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）________________．（2）E的作用是________，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、________、装瓶．【答案】（1）烧杯 D、G （2）搅拌溶解【解析】配制食盐溶液，用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯．玻璃棒在该实验中的作用是搅拌，以加快物质的溶解．配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶，一定要熟记．19.（2013包头）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为18gC．任何物质的饱和溶液在升高温度时，一定会变成该物质的不饱和溶液D．相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓【答案】D【解析】已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解氯化钠，但仍可以溶解其他物质，A错；溶解度指的是一定温度时，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量，因此，根据20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，B错；对于溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液在升高温度时，一定会变成不饱和溶液，而对于溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液在升高温度时，会析出晶体，所得溶液仍然是饱和溶液，C错．20.对于大多数溶质为固体的不饱和溶液而言，要使之成为饱和溶液，可以采用的方法有（）①降低温度②升高温度③加同种溶质④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤【答案】A【解析】对于不饱和溶液，加同种溶质或恒温蒸发溶剂的方法都能将其转化成饱和溶液．另外，对于大多数固体溶质来说，它们的溶解度都随着温度的降低而变小，所以接近饱和的溶液降温后会转化成饱和溶液．21.（2013广东）下表是同学们做“溶液的形成”实验的记录．以下说法不正确的是（）B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C．水、汽油、酒精都可以作溶剂D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物【答案】D【解析】根据表中信息可知，碘易溶于汽油，因此，衣服上的碘酒可以用汽油擦洗，A正确；碘在水、汽油、酒精中的溶解性不同，高锰酸钾在水、汽油中的溶解性也不同，这说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，B正确；水、汽油、酒精都可作溶剂，C正确；溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，D错．22.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）P点表示t1 ℃时，________物质的溶解度相等。
中考化学溶质的质量分数训练及答案
经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g 浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是（）A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
【答案】 B例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）A. 8gB. 6.4gC. 3.2gD. 4g【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8％＝8g。
初三化学质量分数练习题
初三化学质量分数练习题化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，其中质量分数是一个重要的概念。
质量分数用于描述化学物质中某个组分所占的质量比例，对于初三学生来说，掌握质量分数的计算方法和应用至关重要。
本文将通过一些实际的练习题来帮助初三化学学生巩固和提高对质量分数的理解。
1. 乙醇（C2H5OH）是一种常见的有机物，其分子式中含有碳（C）、氢（H）和氧（O）三种元素。
某瓶乙醇有50g，其中碳的质量为36g，氧的质量为9g。
求乙醇中氢的质量。
解析：首先，我们可以通过将碳和氧的质量相加，再用总质量减去得到的数值，就可以得到氢的质量。
即乙醇中氢的质量 = 乙醇总质量 - 碳的质量 - 氧的质量。
代入已知值进行计算，得到氢的质量为乙醇总质量（50g）- 碳的质量（36g）- 氧的质量（9g）= 5g。
2. 假设我们有一块质量为80g的纯铜（Cu），将它完全溶解在一瓶质量为200g的水（H2O）中。
求溶液中铜的质量分数。
解析：铜的质量分数 = 铜的质量 / 溶液的总质量。
我们已知铜的质量为80g，溶液的总质量为80g（铜的质量）+ 200g（水的质量）= 280g。
将已知值代入计算，得到铜的质量分数为80g（铜的质量）/ 280g（溶液的总质量）= 0.286。
3. 一种混合饮料中含有苯甲醛（C7H6O）和乙酸（C2H4O2）两种物质，质量分别为10g和20g。
求混合饮料中苯甲醛的质量分数。
解析：苯甲醛的质量分数 = 苯甲醛的质量 / 混合饮料的总质量。
已知苯甲醛的质量为10g，混合饮料的总质量为10g（苯甲醛的质量）+20g（乙酸的质量）= 30g。
将已知值代入计算，得到苯甲醛的质量分数为10g（苯甲醛的质量）/ 30g（混合饮料的总质量）= 0.333。
4. 某化合物的化学式为CO2，其中碳的质量为12g，氧的质量为32g。
求该化合物中氧的质量分数。
解析：氧的质量分数 = 氧的质量 / 化合物的总质量。
初三化学溶液试题答案及解析
初三化学溶液试题答案及解析1.（2013上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同【答案】A【解析】根据题中图示，甲中100mL饱和氯化钠溶液转移50mL到乙烧杯中，此时两者溶质质量相等、溶质质量分数相等、溶剂质量相等，后来向乙烧杯中加入50mL水后，乙烧杯中水的质量增大了，即溶剂质量增大了，但是溶质质量没有改变，因此溶质质量分数减小了，此时乙烧杯中的溶液为不饱和溶液，所以正确答案是A．2.（2014福建福州）实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10％的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取5.0g蔗糖B．用量程为10mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【答案】B【解析】配制该溶液需要5.0g蔗糖，45mL水，应当用50mL的量筒来量取水，故B说法错误，其他各项的说法都是正确的．3.如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（）A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变【答案】D【解析】氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故也有晶体析出；析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶液变稀，溶质的质量分数减小．4.（2013河北）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液【答案】C【解析】由题干信息可知丙全部溶解，形成的可能是饱和溶液．也可能是不饱和溶液，由此推测丙物质在该温度下的溶解度最大；甲、乙、丁三种物质均有剩余，说明这三种物质在20℃时都形成了饱和溶液，并且从剩余物质的质量可以推断出在20℃时三种物质的溶解度从大到小依次是乙、甲、丁，A错误，C正确；在四种物质的溶液中，丙物质形成溶液的溶质质量分数最大，B错误；由于四种物质溶解在等质量的水中，因此溶剂质量应该相等，D错误．5.物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）A．0℃时，15.9g M溶于150g水中形成饱和溶液B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3％C．若要配制200.0g20.0％的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g【答案】C【解析】0℃时，该物质的溶解度是12.6g，故0℃时，150g水中最多能溶解该物质g，因此15.9g M溶于150g水中所得溶液不饱和；20℃时，该物质饱和溶液的溶质质量分数是；设该温度时M的溶解度为x，则，解得x＝25g，溶解度为25g时的温度是60℃；80℃时，138.2g的饱和溶液中含有M的质量是38.2g，水是100g，降温至40℃时，100g水中最多溶解M20g，故析出晶体18.2g．6.（2012随州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大C．升高温度可使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D．t℃时，将乙物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数增大【答案】A【解析】A．溶解度曲线中交点的含义包括两种物质在此温度下溶解度相等；B．未指明温度，不能比较溶解度的大小；C．甲的不饱和溶液升高温度还是不饱和溶液；D．乙物质在降温之后变为不饱和溶液，溶剂、溶质质量都未减少，溶质的质量分数不变．故选A．7.下列说法中正确的是（）A．饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液B．在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大时的溶液C．在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大D．在一定温度下，饱和的NaCl溶液中不能再溶解KNO3晶体【答案】B【解析】正确理解饱和溶液的概念是解题的关键．8.20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图A所示．图B为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图A和图B回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________．（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液．（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少．（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________．A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）C．甲（状态1）＝乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）【答案】（1）20＜t＜30 （2）c a （3）丙（4）BC【解析】从溶解度曲线可知，温度大于20℃时，溶解度a＞c，温度小于30℃时，溶解度b＞a．（1）t的取值范围是20＜t＜30；（2）由于烧杯甲里的物质在温度升高时析出溶质，显然其中溶质的溶解度应随着温度的升高而减小，符合c的特点，而乙与丙烧杯里的固体溶质在温度升高时都在减少（即溶解），说明乙与丙烧杯里的固体溶质的溶解度都随温度的升高而增大．乙烧杯里的固体溶质全部溶解，说明乙烧杯里的固体溶质的溶解度受温度变化的影响较大，对照溶解度曲线，可判断出乙烧杯里的固体溶质是a．（3）烧杯丙里是b物质的溶液，由于20℃时，b物质的溶解度最大，此时，相同质量的三种物质的饱和溶液中，b物质的饱和溶液中溶剂最少，而升高温度，溶剂量并无变化（这里溶剂的蒸发量忽略不计），因此40℃时，烧杯丙里的溶液中溶剂最少．（4）应比较各种状态下溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化情况，根据溶质质量分数的概念即可作出判断．9.（2013天津）溶液具有广泛的用途．根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g／cm3），配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液．①需要质量分数为12％的氯化钠溶液________mL（计算结果精确到0.1），需要水________mL（水的密度为1g／cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入________中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．【答案】（1）①饱和②36 （2）①9.2 10 ②胶头滴管 10mL ③细口瓶【解析】（1）20℃时，40g氯化钠固体放入100g水中充分溶解后，剩余4g固体，说明所得溶液是饱和溶液；100g水中最多溶解36g氯化钠固体，则此温度时氯化钠的溶解度为36g．（2）①设需要12％的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，有x×1.09g／cm3×12％＝20g×6％，解得x＝9.2mL，需要水的质量为20g－9.2mL×1.09g／cm3＝10g，则体积为10g÷1g／cm3＝10mL．②准确量取液体体积时，开始向量筒内倒入液体至接近所需体积，最后用胶头滴管滴加至所需体积，因此，还要用到胶头滴管，要量取9.2mL12％的氯化钠溶液，应选用10mL量筒，以减小误差．③液体药品盛放于细口瓶中，固体药品盛放于广口瓶中，因此，配制好的溶液应放在细口瓶中．10.（2012临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定溶质的质量分数并更换试剂瓶的标签，他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是33.7g．（1）该溶液溶质质量分数减小的理由是________________．（2）若二氧化锰的质量为0.5g，则生成气体的质量为________g．（3）依据（2）中条件，计算该瓶溶液中溶质的质量分数．【答案】（1）（1）溶液中的过氧化氢在常温下能缓慢分解为水和氧气（2）0.8（3）【解析】过氧化氢在常温下能缓慢分解，加入二氧化锰能迅速分解．加入二氧化锰后，反应前后减少的质量即是生成氧气的质量，则生成的氧气的质量为34.0g＋0.5g－33.7g＝0.8g．根据氧气的质量即可求得参加反应的过氧化氢的质量，进而求得过氧化氢溶液的溶质质量分数．（1）溶液中的过氧化氢在常温下能缓慢分解为水和氧气（2）0.8（3）解：设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O＋O2↑68 32x 0.8gx＝1.7g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为11.（2013重庆）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5％的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20％的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：（1）产生氧气的质量．（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．【答案】（1）1.6g （2）2.9％【解析】根据过氧化氢分解生成氧气的化学方程式，找过氧化氢与氧气的质量关系，由过氧化氢的质量可以计算生成氧气的质量；硫酸铜是该反应的催化剂，反应前后质量不变，根据质量守恒定律用反应前各物质的质量总和减去生成氧气的质量可求反应后溶液的质量，从而可以计算反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数．解：设生成氧气的质量为x．2H2O22H2O＋O2↑68 3240g×8.5％ xx＝1.6g反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为答：产生氧气的质量为1.6g；反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.9％．12.向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】不饱和NH4Cl溶液中溶质质量不为0，A错误；加入NH4Cl晶体后溶质质量会增加，B错误；达到饱和后溶质质量不再增加，C正确，D错误．13.（2014广西南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．溶液中的溶剂一定是水C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液都是由溶质和溶剂组成的【答案】D【解析】溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错；水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故C错；溶液由溶质和溶剂组成，故D正确．14.小琪同学向图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是（）A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠【答案】D【解析】蔗糖、氯化钠溶于水后，溶液温度基本没有变化；硝酸铵溶于水后，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水后，溶液温度升高．故选D．15.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）A．汽油B．面粉C．氯化钠D．高锰酸钾【答案】C【解析】汽油与面粉不溶于水，高锰酸钾溶于水溶液呈紫色，四种物质中只有氯化钠溶于水形成无色的溶液．16.（2013福建厦门）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢【答案】C【解析】本题考查对乳化作用的认识．A项，用汽油除去油污是利用汽油能溶解油污；B项，酒精除去碘也是利用溶解的原理；C中洗洁精除去油污是利用了乳化原理；D中用刷子除去杯子上的污垢是采用摩擦的方法将污垢除去，故只有C符合题意．17.（2012泰安）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．完成下列各题：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是________．（2）氯化钠中钠元素的质量分数是________（精确到0.1％）．（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是________g．（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是________g（精确到0.1g）．【答案】（1）23︰35.5 （2）39.3％（3）4.5 （4）1.8【解析】NaCl中钠、氯元素的质量比＝23︰35.5；NaCl中钠元素的质量分数．该瓶盐水中含氯化钠的质量500cm3×1g／cm3×0.9％＝4.5g．该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量＝4.5g×39.3％＝1.8g．18.20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图A所示．图B为a、b、c 三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图A和图B回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________．（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液．（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少．（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________．A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）C．甲（状态1）＝乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）【答案】（1）20＜t＜30 （2）c a （3）丙（4）BC【解析】从溶解度曲线可知，温度大于20℃时，溶解度a＞c，温度小于30℃时，溶解度b＞a．（1）t的取值范围是20＜t＜30；（2）由于烧杯甲里的物质在温度升高时析出溶质，显然其中溶质的溶解度应随着温度的升高而减小，符合c的特点，而乙与丙烧杯里的固体溶质在温度升高时都在减少（即溶解），说明乙与丙烧杯里的固体溶质的溶解度都随温度的升高而增大．乙烧杯里的固体溶质全部溶解，说明乙烧杯里的固体溶质的溶解度受温度变化的影响较大，对照溶解度曲线，可判断出乙烧杯里的固体溶质是a．（3）烧杯丙里是b物质的溶液，由于20℃时，b物质的溶解度最大，此时，相同质量的三种物质的饱和溶液中，b物质的饱和溶液中溶剂最少，而升高温度，溶剂量并无变化（这里溶剂的蒸发量忽略不计），因此40℃时，烧杯丙里的溶液中溶剂最少．（4）应比较各种状态下溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化情况，根据溶质质量分数的概念即可作出判断．19.（2013天津）溶液具有广泛的用途．根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g／cm3），配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液．①需要质量分数为12％的氯化钠溶液________mL（计算结果精确到0.1），需要水________mL（水的密度为1g／cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入________中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．【答案】（1）①饱和②36 （2）①9.2 10 ②胶头滴管 10mL ③细口瓶【解析】（1）20℃时，40g氯化钠固体放入100g水中充分溶解后，剩余4g固体，说明所得溶液是饱和溶液；100g水中最多溶解36g氯化钠固体，则此温度时氯化钠的溶解度为36g．（2）①设需要12％的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，有x×1.09g／cm3×12％＝20g×6％，解得x＝9.2mL，需要水的质量为20g－9.2mL×1.09g／cm3＝10g，则体积为10g÷1g／cm3＝10mL．②准确量取液体体积时，开始向量筒内倒入液体至接近所需体积，最后用胶头滴管滴加至所需体积，因此，还要用到胶头滴管，要量取9.2mL12％的氯化钠溶液，应选用10mL量筒，以减小误差．③液体药品盛放于细口瓶中，固体药品盛放于广口瓶中，因此，配制好的溶液应放在细口瓶中．20.（2013恩施）实验室要配制溶质质量分数为10％的NaCl溶液．下图1是某同学的实验操作过程：（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________，a仪器的名称是________．（2）若③中游码标尺读数为1.2g，则称取NaCl的质量是________g．（3）根据（2）中NaCl的质量计算，该同学需要用水的体积是________mL（水的密度是1.0g／mL）．（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）10％．【答案】（1）②③①⑤④玻璃棒（2）5.8 （3）52.2 （4）小于【解析】（1）用NaCl固体配制溶液的过程是：从试剂瓶中取出NaCl固体→用托盘天平称量→将称好的NaCl固体倒入烧杯中→将量取的水倒入盛有NaCl固体的烧杯中→用玻璃棒搅拌使其全部溶解．（2）③中称量时NaCl固体和砝码的位置颠倒了，NaCl的实际质量为5g＋2g－1.2g＝5.8g．（3）该同学要配制的溶液质量为5.8g÷10％＝58g，则所需水的质量为58g－5.8g＝52.2g，水的体积为52.2mL．（4）图2仰视读数，量取水的实际体积大于52.2mL，则所配溶液溶质质量分数会偏小．21.将50g 20％的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．1％B．5％C．10％D．20％【答案】B【解析】50g20％的氯化钾溶液中氯化钾的质量为：50g×20％＝10g，稀释前后溶液中氯化钾的质量不变，则稀释后所得溶液中氯化钾的质量分数为：．22.（2013包头）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为18gC．任何物质的饱和溶液在升高温度时，一定会变成该物质的不饱和溶液D．相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓【答案】D【解析】已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解氯化钠，但仍可以溶解其他物质，A错；溶解度指的是一定温度时，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量，因此，根据20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，B错；对于溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液在升高温度时，一定会变成不饱和溶液，而对于溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液在升高温度时，会析出晶体，所得溶液仍然是饱和溶液，C错．23.（2012肇庆）如图是三种固体物质的溶解度曲线．请你根据曲线回答下列问题：（1）氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是________g．（2）在20℃时，P点表示硝酸钾的________溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用________．（3）将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液从20℃降温到10℃，有晶体析出的是________．【答案】（1）36（2）不饱和蒸发溶剂法（或降温结晶法）（3）硝酸钾的饱和溶液【解析】由溶解度曲线可查出氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是36g．20℃时，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，因此，P点表示硝酸钾的不饱和溶液．（3）南溶解度曲线知，硫酸锂的溶解度随温度的降低而增大，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小．因此，硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液在降温时，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，硫酸锂不会析出．24.为了探究“乙醇是否能溶于水”，某化学兴趣小组进行了如下实验：[操作步骤]①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水（振荡），然后加入约2mL乙醇（不要振荡），发现乙醇与滴有红墨水的水分层．②振荡试管，观察现象．③……[问题讨论]（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③．写出实验操作及现象．【答案】（1）为了显色，便于观察现象．（2）用滴管缓缓滴入乙醇．（3）静置后观察，发现红色均匀，液体不分层．【解析】题中因为乙醇和水都是无色的液体，所以乙醇在水中是否溶解根本无法判断．加入红墨水，通过红墨水的颜色看到乙醇与水一开始分层，振荡后红色均匀不分层，说明乙醇均匀地扩散到水里，证明乙醇能溶于水．25.将下列溶液的溶质或溶剂的化学式填入相应的空格内：【答案】H2O CuSO4H2O Ca(OH)2H2O HCl H2O【解析】医用酒精的溶质是酒精，溶剂是水；硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的；澄清的石灰水是氢氧化钙溶解于水形成的；稀盐酸是氯化氢气体溶解于水形成的。
初三化学溶液经典习题
溶液（计算）一、选择题1．在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，则该温度时饱和溶液中溶质的 质量分数（）A 大于 S%B 等于 S%C 小于 S%D 无法判断 2 ．在 20C 时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是 26.5%）中加入5克食盐，在 温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（） A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算 3．把 30克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，加 水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCI 的质量分数为（）A 5%B 6%C 3%D 2%4．把 400 克质量分数为 20%食盐水稀释成质量分数为 10%的溶液，需加水 （）A 100 克B 200 克C 400 克D 800 克5. 20C 时NaCI 在水中的溶解度是36g 。
在该温度下，50g 水中放入 20gNaC ,溶解后所得溶液中NaCI 的质量分数为（）A 28.6%B 26.5%C 40%D 30%6.将溶质的质 量分数为a%的溶液mg ,稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（）B m （a －b ）／b gC a ／mb gD （a －b ） 7. t C 时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发 溶剂。
然后，把温度降至t C 。
已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为 10g 、 20g 、30g,析出晶体（不含结晶水）分别为 ag 、bg 、eg,则a 、b 、c ,三者的关 系是（） A am ／b g／ m gA c=2b-aB c=a+bC c=a+2bD c=2a+b 8．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%,应采取的措施是（）A 加入一倍的溶剂B加入的溶剂C加入2xg5%A溶液D加入xg20%A溶液9. 20C NaCI的溶解度是36g,在该温度下，将20gNaCI溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCI晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）A 甲一16.7%乙一35.9%B 甲—20%乙—35.9%C 甲—20%乙一26.5% D甲一16.7%乙—26.510.在20C时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%,如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20C 时，A 的溶解度为（）A 13.4g B 15.5g C 16.7gD 无法计算11 .在100g溶液中加入20%的溶液100g后浓度为12%,则原溶液的浓度为（）A 2%B 4%C 8%D 10%12.现有40C时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10C时，溶液质量为60.5g,此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40C时KNO3的溶解度是A 32gB 64gC 40.5gD 21.5g 13.将60C的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20C，下列说法正确的是A溶液质量不变B 溶剂质量发生变化 C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变计算题1.在一定温度时，NaCI饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCI,计算：（1）这一温度下NaC啲溶解度（2）该温度时NaCI饱和溶液中溶质的质量分数（3）配制该温度时NaCI饱和溶液1000g,需水和NaCI 各多少g？2、100g某浓度的硫酸溶液恰好跟13g锌完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
初三化学溶液的质量分数试题
初三化学溶液的质量分数试题1.下列叙述正确的是A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度【答案】D【解析】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，错误，B、根据稀释过程中，溶质的质量不变，可设需加水的质量为x，列式为：100g×98%=(100g+x)×49%，x=100g，错误，C、加热时所盛溶液体积不超过试管容积的1/3，而不是2/3，错误，D、可燃性气体在与空气混合时，在遇到明火或高温，有可能发生爆炸，故点燃可燃性气体之前检验气体的纯度，正确，故选D【考点】浓硫酸的稀释，溶质质量分数的计算，给液体加热的注意事项，爆炸2.(8分)我市初三学生5月16日进行理化实验操作考核，其中一项是“配制50g 6%的氯化钠溶液”。
该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是_ ___g，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是__________ 。
（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是；（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，并在方框中写出你认为适合的内容。
（5）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ________________________。
A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；B．氯化钠固体不纯；C．量筒量取水前先用蒸馏水润洗；D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；E．按照图B的方法读数；F．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外G．盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水【答案】（1）3 保持与左盘平衡右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡（2）减少误差（3）搅拌，加快溶解速度（4）6% NaCl （5） A B E G【解析】（1）根据溶质质量分数计算的表达式，可计算需要称取氯化钠的质量=50g×6%=3g；右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是：保持与左盘平衡；若称量时A出现了右盘略低的现象，说明药品量不够，所以接下来的具体操作是：右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是：减少误差（3）C操作是溶解，其中玻璃棒搅拌的作用是：搅拌，加快溶解速度（4）贴标签，标签上应包括的内容：溶液的名称以及溶质质量分数（5）根据溶质质量分数计算的表达式，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的原因：要不就是溶质的质量偏小，要不就是溶解质量偏大，A、在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，这使得称量到的氯化钠质量偏小，溶液质量分数偏小，正确，B、氯化钠固体不纯，使氯化钠质量偏小，溶液质量分数偏小，正确，C、量筒量取水前先用蒸馏水润洗，对量取水的体积无影响，故不变，D、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，使水的质量偏小，溶液质量分数偏大，错误，E、图B的方法读数是仰视，读数偏小，实际偏大，溶液质量分数偏小，正确，F、已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外，根据溶液的均一性，溶液质量分数不变，错误，G、盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水，使水的质量偏大，溶液质量分数偏小，正确，故选A、B、E、G【考点】天平的使用，溶液配制的步骤，溶质质量分数计算3.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（）A．酒精灯B．托盘天平C．烧杯D．量筒【答案】A【解析】溶液配制的实验步骤：计算，称量，溶解，装瓶；所需仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管等，不需要使用的仪器是酒精灯，故选A【考点】溶液的配制4.配制100g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液，其中操作不正确的是【答案】A【解析】配制100g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液是不能用手触摸氢氧化钠；量取液体用量筒，溶解氯化钠使用玻璃棒搅拌，配好溶液装瓶贴标签是正确的叙述，故答案选择A【考点】配制一定溶质质量分数的溶液5.配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是①用量筒量取水时仰视读数②溶液配制前用少量水润湿烧杯③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤【答案】A【解析】①用量筒量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大；会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；此项正确。
初三 化学 一道溶液题(密度、体积、质量分数间的关系)
< m克 克
法二： 法二： 的硫酸溶液与28%的硫酸溶液的体积均为 ．则： 的硫酸溶液的体积均为V． 设12%的硫酸溶液与 的硫酸溶液与 的硫酸溶液的体积均为
（1.08g/ml×v）×12%+ （1.2g/ml×v） ×28%=[（1.08g/ml×v） %+ （1.2g/ml×v）]×a% × ） × ） （ × ） × ）× 0.129v+ 0.336v=2.28v×a% × 0.129+ 0.336=2.28×a% × a=0.2042
等质量混合
12%的硫酸溶液m克，28%的硫酸溶液m克， 的硫酸溶液 的硫酸溶液
混合后质量分数为： 混合后质量分数为： 20%=（12+28）÷2 % ） 混合V 法一：等体积混合 法一：等体积混合 ρ＝m/V 根据密度公式： 根据密度公式： 所以： 所以：m＝ρ×V
12%的氨水密度为 的氨水密度为0.95g/ml 的氨水密度为 质量为： 质量为：= 0.95g/ml ×V
当： 而现在： 而现在：
质量和为2m克 质量和为
混合后质量分数为： 混合后质量分数为： 20% 混合后质量分数为： 混合后质量分数为：
> 2m克
> 20%
法二： 法二： 的硫酸溶液与28%的硫酸溶液的体积均为 ．则： 的硫酸溶液的体积均为V． 设12%的硫酸溶液与 的硫酸溶液与 的硫酸溶液的体积均为
（1.08g/ml×v）×12%+ （1.2g/ml×v） ×28%=[（1.08g/ml×v） %+ （1.2g/ml×v）]×a% × ） × ） （ × ） × ）×
0.129v + 0.336v = 2.28v × a% 0.129 + 0.336 = 2.28 × a% a=20.42
初三化学溶液的质量分数试题
初三化学溶液的质量分数试题1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．用于溶解氯化钠的烧杯内壁有大量水滴C．为加快固体溶解，用玻璃棒边搅拌边碾压氯化钠晶体D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签【答案】D【解析】配制溶液的一般过程是：计算、称量、溶解。
100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质的质量=100g×10%=10g，氯化钠固体要放在滤纸上称量，A错误；用于溶解氯化钠的烧杯内壁有大量水滴会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，B错误；用玻璃棒碾压氯化钠晶体可能会是烧杯破裂，C错误。
故选D。
【考点】溶液的配制2.用下图操作可完成甲、乙两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。
下列说法中，正确的是①②③④⑤A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C．乙实验按照②③①的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大【答案】C【解析】A、粗盐的提纯包括溶解、过滤、蒸发三步，即①④⑤。
去除其中不溶性杂质的关键在于过滤。
此项错误；B、甲实验（粗盐的提纯）中玻璃棒的作用为：溶解（搅拌以加快收回固体溶解速率）、过滤（引流）、蒸发（搅拌以使液体均匀受热，防止因溶液受热不均而向外迸溅），各步中作用不同。
此项错误；C、在③中，读数时平视的是凹液面的最高处，没有平视凹液面的最低处，会造成水和体积比正常值偏小。
因此溶液尝试会偏大。
此项正确；D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，则配制的溶液中水的质量比正常偏大，所以溶液浓度会偏小。
此项错误。
所以应选C项。
【考点】粗盐的提纯、配制一定溶质质量分数的溶液3.(7分)某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
初三溶质的质量分数练习题
初三溶质的质量分数练习题1. 问题描述：在初中化学中，我们学习了溶质的质量分数的概念。
溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
为了帮助同学们更好地理解和巩固这个概念，以下是一些初三溶质的质量分数练习题。
2. 练习题一：某盐在100g水中能溶解60g，求溶液中盐的质量分数。
解答：溶液中盐的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (60g / 100g) × 100%= 60%3. 练习题二：已知一溶液中含有20g NaCl 和 80g水，求该溶液中盐的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 20g + 80g= 100g溶液中盐的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (20g / 100g) × 100%= 20%4. 练习题三：某溶液中含有15g NaOH 和 85g水，求该溶液中溶质（NaOH）的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 15g + 85g= 100g溶液中溶质（NaOH）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) ×100%= (15g / 100g) × 100%= 15%5. 练习题四：某溶液中含有10g Na2CO3 和 90g水，求该溶液中溶质（Na2CO3）的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 10g + 90g= 100g溶液中溶质（Na2CO3）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (10g / 100g) × 100%= 10%6. 练习题五：某溶液中含有35g HCl 和 65g水，求该溶液中溶质（HCl）的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 35g + 65g= 100g溶液中溶质（HCl）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) ×100%= (35g / 100g) × 100%= 35%7. 总结：通过以上的练习题，我们可以发现溶质的质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常以百分数表示。
初三化学溶液的质量分数试题答案及解析
初三化学溶液的质量分数试题答案及解析1.60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10【答案】C【解析】考点定位分析：本题的考点是溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，固体溶解度的概念。
固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）。
溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和。
在60℃时的溶解度，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质解答过程分析：根据KNO3量关系：60℃时，KNO的溶解度为110g，则60℃的饱和溶液若含100g水就应含溶质110g，3所得溶液质量为210g。
则：溶液质量与溶质质量比=210g：110g=21：11溶液质量与溶剂质量比=210g：100g=21：10溶剂质量与溶质质量比=100g：110g=10：11。
故选C试题总结评价：一定温度下的饱和溶液，无论溶液质量的多少，溶质、溶剂、溶液的质量比都等于溶解度：100g：（100+溶解度）。
2.配制溶质质量分数一定的溶液要经过____________、____________、____________三个步骤．【答案】计算，称量（或量取），溶解【解析】考点定位分析：本题的考点是一定溶质质量分数的溶液的配制。
固体溶质配制溶液，基本步骤为计算-称量-溶解；利用液体配制溶液，基本步骤为计算-量取-溶解。
解答过程分析：配制一定质量分数的溶液，首先利用溶液的溶质质量分数及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品），然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用，最后把取好的药品放入烧杯进行溶解。
试题总结评价：根据对溶液配制过程的理解，掌握溶液配制的基本步骤及操作方法等，是解答此类有关溶液配制问题的核心。
九年级初三化学专题 - 溶质的质量分数(含答案)
九年级初三化学专题－溶质的质量分数（含答案）1．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。
20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g1000g烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（）A．10.71%＜ω≤19.35%B．12%＜ω≤24%C．10.71%≤ω＜21.43%D．12%≤ω＜24%2．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。
下列说法错误的是（）温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110 A．20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液3．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。
下列说法正确的是（）温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO34．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。
实验室配制100g该溶液的过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大5．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。
现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（）A．B．C．D．6．20℃时，NaCl的溶解度为36g。
初三化学中考溶液经典练习含答案
北京市2021年中考一模试题汇编—溶液【东城】29．〔5分〕溶液在生命活动和消费、生活中起着特别重要的作用。
〔1〕生理盐水中的溶质是。
〔2〕在肯定温度下，向质量均为50g的四份水中分别参与肯定质量的3固体，搅拌至充分溶解〔如有不溶解的3，那么过滤除去〕，得到溶液。
参与3的质量及得到相应溶液的质量如示。
①该温度下3的溶解度是g。
②试验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，那么它们的关系为a b c d〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕。
〔3〕向盛有饱和石灰水的烧杯中参与生石灰，溶液马上变浑浊，可能的缘由是〔填字母〕。
A．生石灰及水反响的生成物不再溶解B．反响放热，溶液温度上升，溶解度降低C．空气中的二氧化碳及石灰水反响生成碳酸钙D．生石灰及水反响消耗水，溶剂削减，有溶质析出【西城】29．〔7分〕溶液的应用特别广泛。
〔1〕K 23和3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
温度/℃20 30 50 60 80 溶解度 K 23 110 114 121 126 139 3110169①图中能表示3溶解度曲线的是 〔填“甲〞或“乙〞〕。
②曲线上M 点的含义是 。
③20℃时，K 23饱和溶液中溶质及溶剂的质量比为 〔结果用最简整数比表示〕。
④30℃时，向114 g K 23固体中参与100 g 水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数 〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕。
〔2〕某3样品中含有少量K 23，其提纯过程如下：233 2 33①操作2的名称是 。
②溶液B 和溶液C 中属于饱和溶液的是 〔填序号〕。
③样品中钾元素的质量为 g 〔结果保存整数〕。
【海淀】28．〔6分〕 和3在不同温度时的溶解度如下，答复以下问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度3110〔1〕10℃时，在100 g 水里溶解 3时，溶液恰好到达饱和状态。
操作250℃ 溶液B 3 降温至20℃样品 溶液3固体 参与36.4 (3)2溶液恰好完全反响操作1 溶液A 加足量水〔2〕右图为和3的溶解度曲线，那么表示的溶解度曲线是(填“甲〞或“乙〞)；其中温度t的范围可能在〔填字母序号〕。
初三化学溶液中溶质质量分数的计算题
初三化学溶液溶质质量分数与化学方程式的计算题1.将6.2g的Na2O溶于93.8g的水中，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数？（化学方程式Na2O+H2O=2NaOH）2.一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO20.2g，试计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量；（2）盐酸的溶质的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数；3.今有未知溶质质量分数的盐酸50g,与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.4.取12g石灰石放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不参加反应），至恰好完全反应.反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）.试计算：（1）稀盐酸中溶质的质量分数是多少；（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数；5.将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入至43.88盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO气体4.4g,请计算：（1）原固体中Na2CO3的质量；（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数.236、某盐酸溶液100g,与10g含杂质44%的铁完全反应，计算（1）盐酸的溶质的质量分数是多少；（2）生成物溶液中溶质的质量分数;6.5.6克Fe与200克CuSO4溶液完全反应，计算（1）CuSO4溶液中溶质的质量分数？（2）生成物溶液中溶质的质量分数；48.为了测定大理石中含碳酸钙的质量分数.取大理石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），生成二氧化碳4.4g，求（1）大理石含碳酸钙的质量分数；（2）盐酸的溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数;9.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为100g的稀盐酸恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳，计算：（1）混合物中碳酸钠的质量；（2）反应生成的氯化钠质量；（3）该稀盐酸中溶质质量分数；（4）反应所得溶液中溶质质量分数.（最后结果保留一位小数）10.碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g.计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸中溶质的质量分数.化学表格计算题1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
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初三化学溶液的质量分数试题1.80 g质量分数为15%的NaNO3溶液里含有NaNO3__________克，在这种NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．【答案】12g，12%【解析】考点定位分析：本题的考点是有关溶质质量分数的简单计算，用水稀释改变浓度的方法。
溶质的质量分数可用下式表示：，用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水，将其稀释的所要求的浓度的方法。
解答过程分析：根据，可知溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数。
则80g质量分数为15%的NaNO3溶液里溶质的质量为：80g×15%=12g。
由于在该溶液中加入20克水后，溶质的质量并没有发生变化，故所得溶液中溶质的质量分数为：=12%试题总结评价：本题的难度不是很大，主要考查了有关溶质的质量分数的有关计算及用水稀释溶液的有关计算，加深学生对溶质质量分数的理解，从而培养学生解决问题的能力和计算能力。
2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【答案】195 g【解析】考点定位分析：本题的考点是用水稀释改变浓度的方法。
用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水，将其稀释的所要求的浓度的方法，溶液稀释前后，溶质的质量是不变的。
解答过程分析：由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的，故可根据溶质的质量不变进行分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：溶质质量溶剂质量溶液质量c%加水前50 g×98%＝49 g 50 g－49 g＝1 g50 g98%加水后49 g 1 g＋x 50 g＋x20%解：设需要水的质量为x则（50 g＋x）×20%＝50 g×98%50 g＋x＝x＝245 g－50 gx＝195 g答：需加水195 g试题总结评价：在解此类题时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答。
3.已知20℃时食盐的溶解度是36 g，现将20 g食盐充分溶解在50 g水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】26.5%【解析】考点定位分析：本题的考点是溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，有关溶质质量分数的简单计算。
溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。
而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，后者是定量表示。
解答过程分析：由20℃时，氯化钠的溶解度是36g，判断在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中不能完全溶解而形成此时的饱和溶液；然后利用饱和溶液的溶质质量分数与溶解度关系，计算所得溶液的溶质质量分数。
解：设20℃时50 g水中最多能溶解食盐的质量为x，则x＝18 g所以所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝26.5%答：所得溶液中溶质质量分数为26.5%试题总结评价：本题已告诉了食盐在20℃时的溶解度，所以就应先考虑20℃时，50 g水能否将20 g NaCl全部溶解，因为未溶解的食盐不能算溶质。
利用一定温度下的溶解度，判断一定量溶剂中是否可以完全溶解一定溶质，此为该类问题解答时所需要考虑的。
4.某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19 g/cm3）多少毫升？【答案】2211.4毫升【解析】考点定位分析：本题的考点是用水稀释改变浓度的方法。
用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水，将其稀释的所要求的浓度的方法，溶液稀释前后，溶质的质量是不变的。
解答过程分析：由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的，故可根据溶质的质量不变进行分析：此题仍然是溶液稀释问题，只是所求不是加入的水质量，而是母液的体积，母液的体积最好通过这个公式来解决，所以应先求出母液的质量，所以设需38%的盐酸质量为xx·38%＝5000 g×20%x＝＝2631.6 g所以V（HCl）＝＝2211.4毫升试题总结评价：在解此类题时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答。
计算时，需要使用m=ρV进行体积与质量的换算，由于涉及密度，在数据处理时有一定难度。
5.配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3）．需要氢氧化钠和水各多少克？【答案】氢氧化钠55g，需水495g【解析】考点定位分析：本题的考点是有关溶质质量分数的简单计算。
解答过程分析：根据，可知溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数。
则先将体积换成质量，再进行计算。
O）＝550－55＝495 g 500 mL×1.1 g/cm3＝550 g，则m（NaOH）＝550×10%＝55 g，m（H2所以需氢氧化钠55 g，需水495 g试题总结评价：解答这类题目时，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，利用溶液中溶质的质量分数计算公式，结合已知溶质、溶剂质量可计算溶液的溶质质量分数。
6.60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10【答案】C【解析】考点定位分析：本题的考点是溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，固体溶解度的概念。
固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）。
溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和。
在60℃时的溶解度，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质解答过程分析：根据KNO3量关系：60℃时，KNO的溶解度为110g，则60℃的饱和溶液若含100g水就应含溶质110g，3所得溶液质量为210g。
则：溶液质量与溶质质量比=210g：110g=21：11溶液质量与溶剂质量比=210g：100g=21：10溶剂质量与溶质质量比=100g：110g=10：11。
故选C试题总结评价：一定温度下的饱和溶液，无论溶液质量的多少，溶质、溶剂、溶液的质量比都等于溶解度：100g：（100+溶解度）。
7.将50 g食盐水恒温蒸发掉25 g水（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（）A．溶解度变大B．溶剂质量不变C．溶质质量不变D．溶液由稀变浓【答案】CD【解析】考点定位分析：本题的考点是溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，固体溶解度的影响因素。
溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和。
而固体溶解度的影响因素主要是指温度。
解答过程分析：结合题意“50 g食盐水恒温蒸发掉25 g水所得溶液仍为不饱和溶液”，可知：溶剂质量减小25克（故B错误），但溶质质量不变（故C正确），所以溶液的质量也随之减少25克，则溶质质量分数变大，即溶液由稀变浓（故D正确）。
一旦溶质和溶剂确定了，那么影响物质溶解度的因素就只有温度，温度不变溶解度也不变，故A错误。
故选CD试题总结评价：解答这类题目时，要求熟记和理解溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，固体溶解度的影响因素。
再根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
8.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【答案】195 g【解析】考点定位分析：本题的考点是用水稀释改变浓度的方法。
用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水，将其稀释的所要求的浓度的方法，溶液稀释前后，溶质的质量是不变的。
解答过程分析：由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的，故可根据溶质的质量不变进行分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：溶质质量溶剂质量溶液质量c%加水前50 g×98%＝49 g 50 g－49 g＝1 g50 g98%加水后49 g 1 g＋x 50 g＋x20%解：设需要水的质量为x则（50 g＋x）×20%＝50 g×98%50 g＋x＝x＝245 g－50 gx＝195 g答：需加水195 g试题总结评价：在解此类题时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答。
9.100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
【答案】19.6%【解析】考点定位分析：本题的考点是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。
根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x；2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的；3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）；4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；5．求算结果，注意一定要有单位；6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。
解答过程分析：此题是溶液计算与化学方程式计算的综合运用，硫酸溶液中的溶质就是参加了化学反应的硫酸，所以先求纯硫酸质量。
设溶液中硫酸质量为xZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65 9813 g x得x＝＝19.6 g所以这种硫酸溶液中w（H2SO4）＝×100%＝19.6%试题总结评价：此题是有关化学方程式、溶质质量分数结合起来的综合题，解题的关键是要弄清楚反应前的溶液中的溶质是什么，如何求该溶液中溶质质量和溶液质量。
一般说来，溶质质量可利用化学方程式进行计算，再结合，即可计算。
10.将50 g食盐水恒温蒸发掉25 g水（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（）A．溶解度变大B．溶剂质量不变C．溶质质量不变D．溶液由稀变浓【答案】CD【解析】考点定位分析：本题的考点是溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，固体溶解度的影响因素。
溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和。
而固体溶解度的影响因素主要是指温度。
解答过程分析：结合题意“50 g食盐水恒温蒸发掉25 g水所得溶液仍为不饱和溶液”，可知：溶剂质量减小25克（故B错误），但溶质质量不变（故C正确），所以溶液的质量也随之减少25克，则溶质质量分数变大，即溶液由稀变浓（故D正确）。