山东省济南市2014届高三3月模拟考试理综化学
2014高考模拟理综化学试题(三)答案
2014高考模拟理综化学试题三答案 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题三答案及解析7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D26．(2)0.032(2分)(3)碱式(1分) 64%(或0.64)(2分)(4)H 2O 2＋2H ＋＋2e －＝2H 2O(2分) 增大(1分)(5)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋(2分) H ＋与NO －3组成的硝酸把Fe 2＋氧化(2分)27． (1)放热(2分) (2)ΔH 1＝ΔH 3－ΔH 2(3分) (3)＜(2分) (4)＜(2分) (5)cd(3分) (6)Q /a (3分)28． (1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O (2分)(2)溶液立刻由褐色变成蓝色(2分)(3)溶液分成两层，上层为接近无色，下层呈现紫红色(2分)(4)5I －＋IO －3＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O(2分)(5)海带中存在大量氯化钠，Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓，生成大量白色AgCl 掩盖黄色了AgI 沉淀。
(3分)(6)不正确，(1分)沉淀的转化不单单由K sp 的大小决定，只要K sp 表达式中各离子的浓度的幂乘积＞对应的K sp ，就会发生沉淀的转化(2分)37． (1)sp 3(1分) Na ＜Cl ＜F(2分) NaF(1分) HF 和H 2O 分子之间能形成氢键(2分)(2)1S 22S 22P 63S 23d 104S 1或〔Ar 〕3d 104S 1(2分) 2∶1(2分)(3)TiN ＞MgO ＞CaO ＞KCl(2分)(4)CrO 2(1分)(5)6(1分) 2(1分)38． (1)1(1分) 还原反应(1分) 从A 到B 去O 加H ，属于还原反应，FA B C 、E 、（6） (4分，其他合理方案也给分)。
高考化学复习山东省济南市高三三月模拟考试理综化学试题(解析版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，正确的是A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质8．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强【答案】B【解析】试题分析：A、Na+、Al3+为10e‾离子，Cl‾为18e‾离子，Cl‾半径大于Na+、Al3+半径，错误；B、因为F元素的非金属性最强，所以在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，HF热稳定性最强，因为HF分子间能形成氢键，所以HF的沸点也最高，错误；C、第2周期元素非金属性强的O元素、F元素没有最高正化合价，错误；D、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。
考点：本题考查元素周期律。
9．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．的是A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应【答案】D【解析】试题分析：A、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林都含有羧基，所以都能与Na2CO3溶液反应产生CO2，正确；B、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林都含有羧基，均能与乙醇发生酯化反应，即取代反应，正确；C、只有桂皮酸含有碳碳双键，所以只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，正确；D、阿司匹林分子含有一个羧基，水解后可得到一个酚羟基和一个羧基，所以1 rnol阿司匹林最多能与3 mol NaOH反应，错误。
山东省实验中学2014届高三第一次模拟考试(三诊)理综化学含答案
山东省实验中学2011级第三次诊断性测试理综试题 (2014.3)本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Ba 137第I 卷(选择题 107分)一、选择题(本题共13小题，每小题5分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．雾霾，是雾和霾的统称。
空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。
当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。
二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成。
以下说法不正确的是A ．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象B ．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C ．防霉霾口罩的原理与过滤、渗折类似，防雾霉效果好的口罩往往呼吸阻力较大D ．PM 2．5是直径小于等于2．5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围8．已知X 、Y 、W 均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，且Y 、W 的质子数之和为23。
下列说法正确的是A ．元素X 的氧化物均为大气污染物B ．元素Y 的氧化物具有还原性C ．元素w 的氧化物对应水化物都属于强酸D ．三种元素的原子半径：W>Y>X9．下列关于有机物的叙述正确的是A ．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素B ．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性C ．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去D ．由23CH CH COOCH =-合成的聚合物为 23nCH CH COOCH ⎡⎤--⎣⎦ 10．下列表述证确并且有因果关系的是11．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是12．如图所示装置I 是一种可充电电池，装置II 为电解池。
离子交换膜只允许Na +通过，充放电的化学方程式为2232423Na S NaBr Na S NaBr ++放电充电。
2014一模考前模拟高三理综化学试题(三)
高三理综模拟试题（三）2014.2.26第I卷(必做题共107分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35．5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题包括13小题，每小题5分。
每小题只有一个选项符合题意)1.关于人体内的细胞生命历程的说法，正确的是( )A.凋亡的细胞中没有基因表达过程B.能进行分裂的细胞都具有细胞周期C.原癌基因与抑癌基因存在于机体正常细胞中D.细胞分化过程中遗传物质发生了改变2.下图表示ATP在能量代谢中的作用，其中①②③代表生理过程，下列说法正确的是( )A.③代表有氧呼吸和无氧呼吸B.发生①过程的场所是叶绿体基质C.饥饿状态时ATP的水解量大于合成量D.①③过程产生的ATP可为根细胞吸收矿质元素提供能量3.下列关于实验的说法，正确的是( )A.观察线粒体时，可用嫩而薄的藓类叶代替口腔上皮细胞B.甘蔗茎和甜菜块根含较多蔗糖且近无色，可用于还原糖鉴定C.探究DNA和RNA的分布时，吡罗红甲基绿需现用现配D.若探究温度对酶活性的影响，可选择过氧化氢溶液作为底物4.科学家用人工合成的染色体片段，成功替代了酵母菌的第6号和第9号染色体的部分片段，得到的重组酵母菌能存活，未见明显异常。
关于该重组酵母菌的叙述，错误的是( )A.还可能发生变异B.表现型仍受环境的影响C.增加了酵母菌的遗传多样性D.改变了酵母菌的进化方向5.关于种群和群落的说法错误的是( )A.生物进化必然伴随着种群基因频率的变化B.种群数量达到K值后即稳定不变C.群落中植物的垂直结构是动物分层分布的原因D.火灾后森林中的演替属于次生演替6.右图是为理解某些生物学问题所建立的一个数学模型（此图仅表示一定条件下变化趋势），以下对此数学模型应用不科学的是( )A.若x表示外界O2浓度，y表示CO2释放量，则a为有氧呼吸强度，b为无氧呼吸强度.若x表示进食后一段时间血糖浓度，y表示激素含量，则a为胰岛素，b为胰高血糖素C.若x表示生长素浓度，y表示生理作用，则a为对根的促进作用，b为对茎的促进作用D.若x表示生态系统中群落的复杂程度，y表示稳定性，则a表示抵抗力稳定性，b表示恢复力稳定性7．下列叙述正确的是A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子B．1．00mol NaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023C．欲配置1．00L 1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将58．5g NaCl溶于1．00L水中D．电解58．5g 熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠8．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．0.1mol/L pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO3－) ＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)C．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)D．0.1 mol·L－1 Na2S与0.1 mol·L－1NaHS等体积混合：2c(Na+)－3c(S2－)=3c(HS－)+3c(H2S) 9．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br 2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2OA．①②B．③④C．①③ D．②④10．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O11．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+==Fe2++ H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
山东济南一中等四校2014高三上期中联考-化学(扫描版).
2014届高三教学质量调研考试（2013.11）化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8 D C C D A D B A 9 10 11 12 13 14 15 16 ADACDCBB二、（包括3小题，共28分）17.（8分，除特别标明外每空2分）（1）MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O （2）0.1 mol（3）产生红棕色的烟（1分）；2Fe 3++SO 32-+H 2O=2Fe 2++SO 42-+2H +； SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓（1分）18.（12分，每空2分） （1）Na 〉Al 〉C 〉O 〉H （2） 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ①Na[Al(OH)4]；[Al(OH)4] － + CO 2 = Al(OH)3↓+ HCO 3-②离子键、共价键；c 19.（8分，每空2分） （1）AlCl 3、FeCl 2（2）取少量滤液B ，加入KSCN 溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。
（其他合理答案均得分） （3）c （4）b三、（包括2小题，共24分）20.（10分，每空2分） （1）ab （2）c（3）N 2气氛下，防止Fe 2+被氧化 （4）①Fe 2+、S 2O 32-②22.421.（14分，除特别标明外每空2分） I （1）NaOH （2）250mL 容量瓶（3）将Cu(OH)2分别加入稀硫酸和稀NaOH 溶液中，观察现象Ⅱ（1）Cu2O + 2H+ = Cu2++ Cu + H2O （2）稳定（1分），不稳定（1分）Ⅲ（1）（球形）干燥管（2）N2H4。
【首发2014济南市一模】山东省济南市2014届高三3月模拟考试理综化学含答案
绝密★启用并使用完成前2014 年高考模拟考试 (山东卷 )理科综合——化学本试卷分第 I 卷和第Ⅱ卷两部分，共 l6 页。
满分 300 分。
考试用时 l50 分钟。
答题前，考生务必用 0．5 毫米黑色署名笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的地点。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第 I 卷 (必做，共 l07 分)注意事项：1．第 I 卷共 20 小题。
2．每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净此后，再选涂其余答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题 (此题包含 l3 小题，每题 5 分，每题只有一个选项切合题意) 7．化学与生产、生活亲密有关。
以下表达中，正确的选项是A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相像C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐化又能发生析氢腐化D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水滴豆腐，都表现了胶体聚沉的性质8．原子构造决定元素的性质，以下说法中，正确的选项是+3+-A．Na、 Al 、Cl 的原子半径挨次减小， Na 、Al、Cl的离子半径也挨次减小B．在第Ⅵ A 族元素的氢化物 (H 2R)中，热稳固性最强的其沸点也必定最高C．第 2 周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数9．以下各项中，两种物质间反响均产生 1 mol 气体时，参加反响的酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其构造简式以下：以下对于这三种有机物的说法中，不正确的是．．．A．都能与 Na2CO3溶液反响产生 CO2B．必定条件下，均能与乙醇发生代替反响C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反响D． 1 rnol 阿司匹林最多能与 l mol NaOH 反响O 充电42224，以下表达11．铅蓄电池的反响原理为： 2PbSO +2H放电 Pb+PbO +2H SO 中，正确的选项是A．PbSO4的氧化性比 PbO2的强、复原性比Pb 的强B．放电时， PbO2为氧化剂、做负极， Pb 为复原剂、做正极C．放电时，当有 2 mol H2SO4反响时，会有 1． 204×1024个电子从铅电极流出D．充电时， PbSO4既被氧化又被复原， Pb 是阳极产物之一12．以下有关实验现象的描绘中，正确的选项是A．右图所示装置中，锌电极上必定没有气泡生成B．向 CaCl2饱和溶液中通入少许CO2，溶液中会出现白色积淀C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl 溶液的过程中无固体析出13．25℃时，由弱酸 (HA) 及其盐 (NaA) 构成的混淆溶液，开端浓度均为 1mol·L -1。
山东省2014届高三高考仿真模拟冲刺考试(一)理综化学 Word版含答案.pdf
（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到
MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是：
；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是__________、
H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为 kg．
（3）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+ Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置
12．25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（ ）
A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol?L1
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH）＞c（H+），则氢氧化钠过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）
光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为
．SiC14可转化为SiC13而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应
3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若
__________、__________。
2014届第三次大联考(山东版)理综卷
2014届第三次大联考（山东版）理综卷考试范围：高考全部内容；考试时间：150分钟；注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共107分）一、选择题：本大题共13小题，每小题5分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1．细胞中许多代谢离不开生物膜，下列与生物膜无直接关系的是（）A．光合作用B．有氧呼吸C．有丝分裂D．基因表达2．研究表明，当人体组织细胞中的氧含量低于正常值的60%以下时，缺氧的组织细胞就会癌变。
癌细胞和正常分化细胞在有氧条件下产生的ATP总量没有明显差异，但癌细胞从内环境中摄取并用于细胞呼吸的葡萄糖是正常细胞的若干倍。
下图是癌细胞在有氧条件下葡萄糖的部分代谢过程，分析错误的是（）A．A表示细胞膜上的载体，葡萄糖进入癌细胞的过程①表示协助扩散B．过程②有利于癌细胞快速增殖时DNA的合成C．在有氧条件下，癌细胞的呼吸方式是有氧呼吸和无氧呼吸D．癌细胞的形成与基因有关，同时受到环境的影响3．植物生命活动的调节受多种激素的影响，下图赤霉素与生长素促进茎秆伸长的过程，叙述正确的是（）A．生长素的本质是吲哚乙酸，可被蛋白质酶分解B．赤霉素促进植物生长的作用是通过促进生长素的合成和抑制生长素分解而实现的C．在生长素足量的情况下，植物体内无赤霉素也能正常完成生长发育D．合成生长素的原料色氨酸是由植物从土壤中通过主动运输吸收获得4．以下对生物学实验的叙述正确的是（）A．孟德尔实验中，测交属于假说一演绎法的演绎内容B．观察根尖细胞的有丝分裂和观察DNA、RNA在细胞中分布的实验均用到盐酸且盐酸的作用相同C．罗伯特森用显微镜观察细胞膜，发现了暗-亮-暗三层结构，推测细胞膜是由磷脂－蛋白质－磷脂组成的三层结构D．纸层析法分离叶绿体中色素的实验表明，叶绿素a在层析液中溶解度最低5．下图是人体的某种免疫失调病的致病机理，据图判断下列叙述正确的是（）A．图中a细胞是浆细胞，其唯一来源是由B细胞增殖分化形成B．图示过程的免疫失调属于过敏反应C．图中吞噬细胞发挥的作用属于细胞免疫过程D．图中三种细胞都来源于骨髓中的造血干细胞6．某杂合植株（Dd）自交时，含有隐性基因的雄配子有50%的死亡率，含有显性基因的雌配子有50%的死亡率，则自交后代的基因型比例是（）A．2：5：2 B．4：4：1 C．2：3：1 D．1：2：17．下列说法正确的是A．CuSO4•5H2O放置于空气中，由蓝色晶体变为无色粉末，发生物理变化B．1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，标志着近代化学的诞生C．84消毒液、KMnO4、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．汽车尾气含有少量氮的氧化物，既能造成光化学烟雾，也能造成酸雨。
2014年高考真题-理综试题化学部分(山东完整版)
第Ⅱ卷【必做部分53分】
29．（17分）（1）K12/ K2 （2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度
（3） c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；b、c 30. (16分） (1)负 ；4Al2Cl7‾+3e‾==Al+7AlCl4‾; H2 (2)3 (3)b、d;不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3HO、2Fe3++Fe=3Fe2+（或只写 2Fe3++Fe=3Fe2+）
d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是
。已知反应
（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是
。反应
后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用
石棉网的仪器含有
。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O， 其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检 测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。
第Ⅱ卷【必做部分53分】
29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉 及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）
K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）
山东省实验中学2014届高三第三次模拟考试(打靶题)理综化学 Word版含答案
山东省实验中学2014届高三第三次模拟考试（打靶）、理综试题（word版）本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl C l2 O16 Cu64第Ⅰ卷（选择题107分）一、选择题（本题共13小题，每小题5分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的…些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾B．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液退色B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与氢氧化钠溶液反应C．糖类、油脂和蛋白质在一定条件F都能发生水解反应D．工业上通过石油分馏可以得到多种轻质液体燃料，通过煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、焦炉气等多种化工原料9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知甲是由其中的三种元素组成的化合物，25℃时0．1mo l·L－1甲溶液的pH为13，Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。
下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r（Y）>r（Z）>r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化台物，也可能是共价化合物10．Al、Fe、Cu及其合金都是重要的金属材料，下列说法正确的是A．三者都属于．有色金属且对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质长期放置在潮湿的空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2三种晶体均不能采用将溶液直接蒸于的方法D．工业上可通过电解熔融的AlCl3冶炼金属A l，利用还原法冶炼金属Fe和Cu11．N A为阿伏伽德罗常数的值。
2014高考模拟理综化学试题
2014高考模拟理综化学试题一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7、下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是 A ．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C ．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D ．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质8、自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误．．的是A ．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B ．FeSO 4·7H 2O 是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C ．若要除去水中的Ca 2+、Mg 2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D ．用臭氧可以替代氯气进行消毒 9、下列说法正确的是A. 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 1.8 g NH 4＋含有的质子数为6.02×1023C. 30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D. 7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×102310、短周期元素X 、Y 、Z ，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
下列比较正确的是A. 元素非金属性：Z> Y > XB. 最高价氧化物水化物酸性：Z > YC. 原子半径：Z < Y < XD. 气态氢化物的稳定性：Z < Y < X水11、下列各组离子能大量共存的是①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4A．②③B．①③C．①⑤D．③④12、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4＋）＞c（H＋）=c（OHˉ）C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D. 将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低二. 双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
烃和烃的衍生物
烃和烃的衍生物1．(2014届内蒙古鄂尔多斯市高三第一次模拟考试理综化学试卷）有机物R的分子式为C12H18，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链(分别是-C2H5和-C4H9)，符合此条件的烃的结构有A．6种B．9种C．12种D．15种2．(2014届广东省揭阳市高中毕业班高考第一次模拟考试理综化学试卷）下列说法正确的是( )A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．酯类和糖类均能发生水解反应3．(2014届广东省江门市高三一模理综化学试卷）下列说法正确的是（）A．蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．汽油、煤油、卤代烃均为烃4．(2014届山东省烟台市高三3月模拟化学试卷）下列关于有机物的叙述不正确的是A．淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体C．乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应D．福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂5．(2014届山东省青岛市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷）有关物质性质及用途的说法，正确的是A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等6．(2014届江西省重点中学盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷）相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是A．6:7和2 B．6:7和3 C．7:8和3 D．7:8和47．(2014届福建省漳州市高三3月质检理综化学试卷）下列关于有机物的说法中不正确的是A．苯与氯气在一定条件下可发生取代反应B．塑料、纤维都是合成高分子材料C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂、纤维紊和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应8．(2014届山东省德州市高三模拟检测理综化学试卷）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。
山东省实验中学高考化学三模试卷(含解析)
2014年山东省实验中学高考化学三模试卷一、选择题（本题共7小题，每小题5分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（5分）（2014•市中区校级三模）雾霾，是雾和霾的统称．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾．当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成．以下说法不正确的2．（5分）（2014•市中区校级三模）已知X、Y、W均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，且Y、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（）5．（5分）（2014•市中区校级三模）下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）6．（5分）（2015•包河区校级模拟）如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法不正确的是（）7．（5分）（2012•安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH﹣（aq）═F﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1﹣1﹣1二、填空题（共4小题，每小题17分，满分65分）8．（17分）（2011•福建模拟）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）= ．（2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是（填序号）．A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：．②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为．（5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式．9．（18分）（2014•市中区校级三模）长期存放的Na2SO3可能部分被氧化．某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度，进行如下实验：（1）甲同学设计如图实验流程；①甲同学选择的试剂a可以是（填序号）．A．盐酸酸化后的氯化钡 B．硝酸酸化后的氯化钡 C．氢氧化钡②判断试剂a是否过量的方法是．③操作Ⅱ名称是．④Na2SO3的质量分数的表达式为．（2）乙同学准确称量Na2SO3样品mg，并设计如图所示的实验装置，进行相关实验：①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是．②装置B中发生反应的离子方程式为．③装置C的作用是．④若实验前后装置D的质量蔗为ng，则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为．10．（18分）（2014•市中区校级三模）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．同答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式、．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式．（5）充放电过释中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式．（6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．13．（12分）（2014•市中区校级三模）一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．（1）写出下列物质的化学式：A ；Y（2）写出反应②的离子方程式．（3）写出反应③的化学方程式．（4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D W（填“大于”“小于”或“等于”）．2014年山东省实验中学高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题5分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（5分）（2014•市中区校级三模）雾霾，是雾和霾的统称．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾．当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成．以下说法不正确的2．（5分）（2014•市中区校级三模）已知X、Y、W均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，且Y、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（）5．（5分）（2014•市中区校级三模）下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）6．（5分）（2015•包河区校级模拟）如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法不正确的是（）37．（5分）（2012•安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH﹣（aq）═F﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1﹣1﹣1二、填空题（共4小题，每小题17分，满分65分）8．（17分）（2011•福建模拟）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）= 0.075mol•L﹣1•min﹣1．（2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是 A （填序号）．A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2．②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O ．（5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol ．计算=0.075mol•L9．（18分）（2014•市中区校级三模）长期存放的Na2SO3可能部分被氧化．某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度，进行如下实验：（1）甲同学设计如图实验流程；①甲同学选择的试剂a可以是 A （填序号）．A．盐酸酸化后的氯化钡 B．硝酸酸化后的氯化钡 C．氢氧化钡②判断试剂a是否过量的方法是向上层清液中继续加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成证明氯化钡过量．③操作Ⅱ名称是洗涤．④Na2SO3的质量分数的表达式为×100%．（2）乙同学准确称量Na2SO3样品mg，并设计如图所示的实验装置，进行相关实验：①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是使生成SO2全部进入D中，完全吸收保证实验的准确性．②装置B中发生反应的离子方程式为SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O ．③装置C的作用是除去二氧化硫气体中的水蒸气．④若实验前后装置D的质量蔗为ng，则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为×100%．=×100%=×100%，故答案为：×100%．10．（18分）（2014•市中区校级三模）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．同答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为+3 ．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O 、2H2O22H2O+O2↑．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O ．（5）充放电过释中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式Li1﹣x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C ．（6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化学式）．22H22H13．（12分）（2014•市中区校级三模）一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．（1）写出下列物质的化学式：A NH4HCO3；Y Cl2（2）写出反应②的离子方程式CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O ．（3）写出反应③的化学方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl ．（4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D 大于 W（填“大于”“小于”或“等于”）．。
济南市高考理综-化学三模考试试卷A卷
济南市高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）据报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③④2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列反应的离子方程式能用H++OH﹣═H2O来表示的是（）A . 氢氧化钾溶液和稀硝酸反应B . 氢氧化镁和稀稀盐酸反应C . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D . 二氧化碳通入澄清石灰水中3. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）编号气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%浓H2SO4Na2SO3固体98%浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素D . 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素5. （2分）分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种6. （2分） (2018高二上·淮北期中) 在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是（）①将铁片接在电池的正极上②将锌片接在电池的正极上③在铁片上发生的反应是：Zn2++2e-→Zn④在锌片上发生的反应是：4OH- - 4e- →O2↑+2H2O⑤需用FeSO4溶液⑥需用ZnSO4溶液A . ②③⑥B . ②③④⑥.C . ①④⑤D . ①③⑥7. （2分）某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A . b点对应的Ksp等于c点对应的KspB . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C . 该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10-5(mol·L-1)2D . 0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀二、综合题 (共4题；共31分)8. （8分） (2018高二上·河北月考) 现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。
山东省2014届高三高考仿真模拟冲刺考试(三)理综 Word版含答案.pdf
27．（12分）
（1）?生物群落 。 2 条，?捕食 ?， 双向传递 ?。（2分）
（2）草固定的太阳能， 草 。食物链?。（3） 300 。（2分）
（4） 引入天敌，使用性外激素（2分）（其他合理答案均给分） 。
34．【生物—生物技术实践】（12分）
（1）MS
启动细胞分裂、脱分化和再分化（2分）
6．如图，从没有经过饥饿处理的植物的同一叶片上陆续取下面积、厚薄相同的叶圆片，称其干重。假定在整个实
验过程中温度不变，叶片内有机物不向其他部位转移。以下分析正确的是：
（ ）
A．三个叶圆片的质量大小关系一定是z>x>y
B．叶圆片z在4小时内的有机物积累量为（z-x-2y）g
C．叶圆片z在后2小时内的有机物制造量为（z+x-2y）g
C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键
11．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下
，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。通电后，可观察
山东省2014年高考仿真模拟冲刺卷（三）
理科综合
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共1页。满分300分。考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共107分）
以下数据可供答题时参考
相对原子质量：N 14 O 16 S 32
Fe 56
一、选择题（本小题包括13小题,每题5分，每小题只有一个选项符合题意）
A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁
B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲
2014年济南市槐荫区化学三模
2014年学业水平阶段性调研测试（2014.6）化学试题（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共56分）一、单项选择题（包括22题，每题2分，共44分。
每题给出的四个选项中，只有一个．．．．选项最符合题目的要求）1.下列变化过程中，没有发生化学变化的是2. “创建国家卫生城市，让泉城天更蓝、山更绿、泉更清”，是每个泉城人的义务。
下列做法中，不利于．．．改善城市环境的是 A ．植树种花，扩大绿地面积 B ．对沿街露天烧烤加强管理和整治C ．工业废水处理达标后排放D ．将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧3. 规范的操作是化学实验成功的保障。
下列实验操作中，正确的是A. 做铁丝在O 2中燃烧实验时，预先在集气瓶底加少量水B. 测定溶液的pH 时，将试纸先润湿再放入待测液中C. 为了节约药品的用量，实验室用剩的药品应放回原瓶D. 用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读液体体积4.A ．镁离子（Mg 2+）核内有12个质子B ．硫原子在化学反应中易失2个电子C ．镁元素的相对原子质量为24.31D ．Mg 2+与S 2-的最外层电子数相等5. 生活中遇到的问题，常常涉及化学知识。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．炒菜时油锅不小心着火用锅盖盖灭，因为降低了着火点B ．室内放一盆水不能防止CO 中毒，是因为CO 难溶于水C ．食盐是咸的，白糖是甜的，因为不同种物质的性质不同D ．使用燃煤可以取暖，这是利用了燃煤燃烧放出的热量6.下列叙述中，正确的是A ．生铁和钢都是具有金属特性的纯净物B ．MnO 2在化学反应前后质量一定不变C ．质子数相同的微粒一定属于同种元素D ．化学变化过程中常会伴随能量的变化7. 下图为某反应的微观模拟示意图。
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2014年高考模拟考试(山东卷)
一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意)
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，正确的是
A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素
B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
8．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是
A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
9．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是
A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸
10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：
以下关于这三种有机物的说法中，不正确
．．．的是
A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2 B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应
C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应
Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是11．铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O充电
放电
A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强
B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极
C．放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204*1024个电子从铅电极流出
D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一
12．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．右图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成
B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀
C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现
D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出
13．25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。
下图为向该溶液中通入HCl气体
或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。
下列说法中，不正确
．．．的是
A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
28．(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因
(1)CH
是。
已知：a．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H =-566．0 kJ·mol-1
b．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0 kJ·mol-1
则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式
为。
(2)工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。
现将
10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率( )与体
系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。
回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= L2·mol-1。
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为> >
> 。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为。
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。
下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是(填下列各项中序号)。
a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证睨HClO为弱酸
29、(17分)铁及其化合物应用广泛。
(1)三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：
①检验副产品中含有X时，选用的试剂是(填下列各项中序号)。
a．NaOH溶液b．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液d、铁粉
②在吸收塔中，生成副产品FeCl。
的离子方程式为
(2)高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。
电解过程
中，阳极的电极反应式为；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为L。
(3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。
①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水? (填“能”或“否”)。
请根据沉淀溶解平衡的原理解释你
的观点(用必要的文字和离子方程式说明)：
(已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)
②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2(OH)2CO3 +A。
则
A的化学式为。
30．(20分)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。
实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：
(1)在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、。
(2)①若在实验室中完成系列操作a。
则下列实验操作中，不需要
．．．的是(填下列各项中序号)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是(填下列各项中序号)。
a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：
第①步转化主要在200～300o C范围内进行，该步转化的化学方程式为。
②300～400o C范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是(填下列各项中序号)。
a．一阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。
你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液。
c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760o C左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为。