2021-2022年高三第四次调研测试 理综化学 含答案

2021年高三第四次调研测试理综化学含答案
注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Li-7 Fe-56
Ba-137
第I卷（共126分）
一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。

7．化学与生活密切相关，能使我们的生活更加美好，下列说法正确的是
A. 食用蛋白质可以为人体提供氨基酸B．加碘盐中的碘是I2
C. 袋装食品里放置的小袋硅胶是抗氧化剂
D. 发酵粉中的小苏打是Na2CO3
8. 下列说法正确的是
A. 光伏发电是将化学能转化为电能
B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2＋4e—＋2H2O＝4OH—
C. 通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠
D. 铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO4
9. 下列反应能使有机物官能团数目增加的是
A. 乙烯与HBr发生加成反应
B. 苯发生硝化反应
C. 乙烯合成聚乙烯
D. 乙醇催化氧化生成乙醛
10. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数
相等，下列判断错误的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
C. 原子半径：Y＞Z＞X
D. 含Y的盐溶液一定呈酸性
11. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N A
B．苯与液溴反应生成1mol溴苯分子，消耗0.5N A个Br2
C．常温常压下，等质量的N2H4和CH3OH含有相同数目的原子
D．6g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键
12. 有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，
下列说法错误的是
A. 三种溶液中c(Cl—)的关系是①＝②＝③
B. 若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化
．．最小的是②
C. 三种溶液中由水电离出的c(H+)的关系是①＜②＜③
D. 若向三种溶液中分别加入20mL 0.1mol·L—1的NaOH溶液后，pH最小的是③
13. 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是
选项实验现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分
反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶
液未呈红色
稀硝酸不能将Fe
氧化为Fe3+
B NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀
AlO2—与HCO3—
发生双水解反应
C
向某溶液里滴加稀NaOH溶液并
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变原溶液中无NH4+
D
将0.1 mol·L—1 MgSO4溶液滴入
到NaOH溶液里至不再有沉淀产
生，再滴加0.1 mol·L—1CuSO4溶液
先有白色沉淀
生成，后变为蓝色
沉淀
Cu(OH)2的K sp比
Mg(OH)2的K sp小
26.（15分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g·mol—1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来
源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）。

它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇。

某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。

Ⅰ．莫尔盐的制取
回答下列问题：
（1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是。

（2）制取的莫尔盐最后要用洗涤（填字母编号）。

a．蒸馏水b．乙醇c．滤液
（3）从下图中选取必须
．．用的仪器连接成实验室制取(NH4)2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是_____________。

Ⅱ．FAS纯度测定
为测定FAS纯度，取m g样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。

（1）甲方案：取20.00 mLFAS溶液，用0.1000 mol·L－1 的酸性K2Cr2O7 溶液进行滴定。

i）写出此反应的离子方程式：。

ii) 滴定时必须
．．选用的仪器是。

（2）乙方案：取20.00 mLFAS溶液进行如下实验。

列出计算FAS晶体纯度的代数式（不用计算出结果）。

（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是，设计简单的化学实验验证上述推测。

27.（14分）亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点—105℃
它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂。

亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂。

已知：SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g) △H=a kJ/mol ；K1(Ⅰ)
SO2(g) +Cl 2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) △H=b kJ/mol ；K2（Ⅱ）
（1）反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+ SCl2(g) 的平衡常数K = （用K1、K2表示）；
该反应△H= kJ/mol（用a、b表示）。

（2）为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0 g SO2Cl2充入
2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为
60%。

则：
①6min时间内Cl2的平均反应速率为。

②平衡时容器内压强为kPa。

③若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是（列举一种）。

（3）右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S。

①写出电池工作时正极的电极反应式。

②若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2mol·L—1
CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，
电池负极消耗锂的质量是。

28．（14分）多晶硅是太阳能光伏产业的基础材料。

制备多晶硅必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷（SiHCl3)是一种可燃，易与水反应的气体，当前制备高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原，其生产流程如下图所示：
物质Si SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3Cl HCl SiH4
沸点/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9 （1）①流化床反应器中主要反应的化学方程式是，在生成的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，提纯SiHCl3
的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

②整个制备过程中必须保证无水无氧。

SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl
和另一种物质，写出该反应的化学方程式：。

③H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是。

（2）该工艺流程可循环利用的物质是。

（3）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃可制得高纯度SiO2。

取少量水玻璃于试管中，逐滴加入饱和NH4Cl溶液，振荡。

观察到的实验现象是。

（4）电弧炉中制得的粗硅中含有副产物SiC，已知其中Si和SiC的物质的量之比为2∶1，制取粗硅时的化学方程式是，
若在反应中生成了2.8 g Si，则转移电子数为。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。

36.【化学—选修2：化学与技术】（15分）
我国磷矿储量占世界第二位，主要矿物为磷灰石［(Ca3(PO4)2)］。

下图是生产化肥磷铵［(NH4)3PO4］并联产水泥的工艺流程。

（1）操作a的名称，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有。

（2）在实验室中操作b包括、冷却结晶。

（3）干燥机中发生反应的化学方程式为。

（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的性质。

（5）SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)。

实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2:7%，O2:11%，N2:82%）。

①实际生产中，SO2的催化氧化反应是在常压、400℃～500℃条件下进行。

采用
常压的主要原因是；该反应化学平
衡常数大小关系是:K(400℃ ) K(500℃ )(填“＞”、“＜”或“=” )。

②催化氧化时使用热交换器的原因是。

（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。

下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是。

(填写相应字母)
A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液
37.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E、F为前四周期元素。

A、B最外层电子排布可表示为as a、bs b bp b (a≠b)；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等；ED2与CD2－为等电子体；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子。

请回答下列问题：
（1）与F同区、同周期的元素是（填元素符号），其原子的外围电子排布式是。

（2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（3）B、C、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是（用分子式表示），ED2的分子立体构型名称是。

（4）BD与C2互为等电子体，BD的结构式为（若有配位键，请用“→”表示) 。

（5）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是____（填序号）。

a. 微粒的空间构型
b. C原子的杂化类型
c. A-C-A的键角
d. 微粒的电子数（6）FE在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方FE晶体结构如右图所示，该晶体的密度为ρ g·cm—3。

如果FE的摩尔质量为M g·mol—1，阿伏加德罗常数为N A mol—1，则a、b之间的距离为cm。

38.【化学—选修5：有机化学基础】
高分子化合物在日常生活中具有重要应用，以有机物A设计合成尼龙-66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式为C6H6O，遇FeCl3溶液显出紫色。

已知：
C C R 1
R R 3H 4
+C O R 1R R 3COOH
回答下列问题：
（1）B 的名称为 ，其核磁共振氢谱显示峰的数目为 个。

（2）C 中官能团的结构简式为 。

（3）由D 到E 的化学方程式为 。

（4）写出F 的结构简式 。

（5）对于该流程所涉及物质来说，下列说法正确的是 。

①检验产物F 中A 是否含过量，可用FeCl 3溶液作试剂
②尼龙-66与羊毛的成分中，均含有—CO —NH —结构
③聚碳酸酯是良好的耐酸耐碱高分子材料
④已知聚碳酸酯可以溶于有机溶剂，则其属于线型分子，具有热塑性
（6）D 的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的数目（不含立体异构）为 个。

①能与NaHCO 3溶液反应生成气体
②能发生银镜反应和水解反应
吉林市xx 学年度高三第四次调研测试理综
化学答案和评分标准
选择题：7.A 8.B 9.B 10.D 11.C 12.C 13.D
26（15分）
Ⅰ（1）防止Fe 2+被氧化（2分）
（2）b （1分。

多填0分）
（3）a 接d ，e 接f 或a 、d ，e 、f 或a→d ，e→f （2分。

表述清楚即可。

有错即0分）。

Ⅱ（1）i)6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O （2分。

化学式错0分。

没配平给1分。

）
ii)①④⑤⑥（2分。

只要有错误即0分）
（2）392×25W/2×233m×100% 或196×25W/233m×100%（3分。

没加100%不扣分）
（3）Fe 2+被空气部分氧化，（1分）取少量FAS 溶液，加入少量KSCN ．．．．溶液．．
，若溶液变为红色．．，说明Fe ．．2+．．已被．空气部分氧化．．
（2分。

只要有带“.”的关键词即可） 27（14分）
（1）1/(K 1·K 2) （3分）；—(a+b)（2分。

没有“—”扣1分）。

（2）①0.01mol·L －1·min －
1（2分。

没单位给1分）；
②161.6（2分）；
③增大压强（或缩小容器体积），只答压强也可（1分）
（3）①3SOCl2 +8e—═6Cl—+SO32—+2S （2分。

没配平给1分）。

②0.56g（2分）
28（14分）
（1）① Si＋3HClSiHCl3＋H2（1分。

反应式写对即给1分，不标条件不扣分。

）。

精馏(或蒸馏)。

（1分）
② SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑（1分。

反应式写对即给1分。

）。

③O2与SiHCl3、H2混合可能引起爆炸（1分）。

（2）H2和HCl （2分。

只填一个正确给1分，填错或多填0分）
（3）试管中有白色胶状沉淀生成（1分），有刺激性气味气体生成（1分）。

（共2分）（4）3SiO2＋7C===2Si＋SiC＋6CO↑ （2分，产物写对，但配平错误得1分。

写成两个化学方程式不给分。

）。

0.6 N A或3.612×1023 （2分写0.6 mol 不得分）
36（15分）
（1）过滤（1分），漏斗、玻璃棒、烧杯（2分。

填对2个给1分，全对给2分）
（2）蒸发浓缩（2分）
高温
（3）2CaSO4·2H2O + C 2CaO + 2SO2 + CO2 +4 H2O（2分）
（4）水硬性（1分）
（5）①常压下SO2的转化率已经很高，且增大压强时SO2的转化率提高不多，但成本增加较多（2分）；＞（1分）
②移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体（2分）
（6）BC（2分。

只填一个正确给1分，填错或多填0分）
37（15分）
（1）Cu（1分），（1分）（2）N＞O＞C或N、O、C（2分）。

（3）CH4＞NH3＞H2O或CH4、NH3、H2O（2分）；V形或角形（2分）。

（4）（2分）
（5）ac 。

(2分。

只填一个正确给1分，填错或多填0分。

)
（6）
38（15分）
（1）环己醇（2分），5（2分）。

（2）（2分。

写成C=C不给分）
（3）
（反应式正确但生成物不写封端原子或（和）没配平给1分。

）（4）（2分。

多氢或少氢0分）
（5）②④（2分。

只填一个正确给1分，填错或多填0分。

）
（6）12（3分）。