化学题
化学试题及答案
化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. Cu2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是氧化还原反应：A. 2H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO23. 根据题目所给的化学式，下列化合物中属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 根据题目所给的原子结构图，下列元素中原子序数最大的是：A. HB. OC. NaD. Cl5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 纯水B. 酒精C. 食盐水D. 硫酸6. 根据题目所给的实验数据，下列哪个实验结果表明发生了化学反应：A. 颜色变化B. 温度变化C. 气体生成D. 所有选项7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是酸碱中和反应：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O8. 根据题目所给的化学式，下列化合物中属于酸的是：A. H2OB. H2SO4C. Na2CO3D. NH39. 下列物质中，属于强碱的是：A. NaOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. Mg(OH)210. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是置换反应：A. 2H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物是______，生成物是______。
初中化学试题及答案
初中化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属的是：A. 氧气B. 水C. 铝D. 氯气答案：C2. 在下列物质中，属于非金属的是：A. 铁B. 铝C. 氧气D. 钠答案：C3. 下列变化属于化学变化的是：A. 水沸腾B. 纸燃烧C. 冰融化D. 铁生锈答案：B4. 下列物质中，属于化合物的是：A. 空气B. 氯气C. 氧气D. 氢气答案：B5. 酸性溶液的pH值一般是：A. 小于7B. 大于7C. 等于7D. 无固定值答案：A二、填空题1. 金属元素的化学符号是__Cu__。
答案：Cu2. 酸的中性化反应产生的产物是__盐__。
答案：盐3. 水的化学名称是__氧化亚氨__。
答案：氧化亚氨4. 煤气中主要的成分是__甲烷__。
答案：甲烷5. 高锰酸钾溶液呈__紫色__。
答案：紫色三、解答题1. 简述金属与非金属的区别。
答案：金属与非金属是两种基本的物质分类。
金属通常为固体，具有光泽、导电性和热导性，可在常温下成型和延展。
非金属通常可以是固体、液体或气体，不具备金属的特性，如导电性和延展性较差。
2. 解释酸性溶液和碱性溶液的特征。
答案：酸性溶液呈酸性，具有pH值小于7的特征。
酸性溶液具有酸味、能腐蚀金属、可以使颜色变红的性质。
碱性溶液呈碱性，具有pH值大于7的特征。
碱性溶液具有苦味、可以腐蚀皮肤、可以使颜色变绿的性质。
3. 举例说明化学变化和物理变化的区别。
答案：化学变化是指物质发生新的化学性质和组成的变化，是不可逆转的，例如：燃烧、腐蚀等。
物理变化是指物质的形态、状态或性质的改变，是可逆转的，例如：熔化、凝固等。
四、应用题1. 某人发现家中的铁锅生了锈，请问该如何处理？答案：可以使用砂纸轻轻磨去锈迹，然后用布擦干净，再涂上一层防锈油，使铁锅恢复光亮。
2. 小明家中的自来水用来浇花后，土壤变得酸性，请问应该如何处理？答案：可以通过加入适量的石灰粉或者稀释一些碱性溶液等措施来中和土壤的酸性，使花朵生长环境适宜。
化学试题库及答案
化学试题库及答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、二硫化碳的分子式( )。
A、CO-S2B、C-SO2C、CH-S2D、C-S2正确答案：D2、过乙酸属于下列( )。
A、强氧化剂B、还原剂C、有机过氧化物D、氧化剂正确答案：C3、当空气中氧气含量高于( )时，仪器开始氧气高限报警。
A、23.5%B、17.5%C、21.5%D、25.5%正确答案：A4、全身中毒性毒剂报警浓度为( )。
A、5 mg/m3号B、50 mg/m3C、0.1mg/m3D、20 mg/m3正确答案：B5、处置完液氯槽车泄漏交通事故之后，洗消污水( )。
A、经环保部门检测后排放B、经医疗部门检测后排放C、直接排放到河流里D、直接通过下水道排放正确答案：A6、环氧乙烷的( )能与空气形成范围广阔的爆炸性混合物。
A、氧化物B、还原物C、蒸气D、液体正确答案：C7、甲苯对皮肤有转微刺激作用，吸入高浓度蒸汽有( )作用。
A、麻醉B、恶心C、神经模糊D、头痛正确答案：A8、不属于放射性射线的是( )。
A、β射线B、α射线C、ｅ射线D、γ射线正确答案：C9、二硫化碳无色或淡黄色、油状、透明、易挥发的( )。
A、液体B、气体C、固体D、以上都不是正确答案：A10、防化手套防护油类、酸类、腐蚀性介质、酒精及各种溶剂。
允许间歇地深入最高 ( ) 度、最低－25度的液体中，佩戴舒适、活动方便。
A、1000B、300C、150D、200正确答案：C11、金属钠在空气中燃烧时发( )。
A、亮黄色火焰B、青色火焰C、淡蓝色火焰D、橙红色火焰正确答案：A12、下列不属于化学有毒气体的是( )。
A、氯气B、氮气C、氨气D、一氧化碳正确答案：B13、个人核剂量仪显示的数据是( )。
A、现场的危险等级B、现场的最高核放射量C、一段时间内人受到的放射累计量D、现场的最低核放射量正确答案：C14、硫磺不溶于水，其泄漏的处置对策为( )。
A、用吸附垫B、用水冲洗C、用干粉沙土覆盖D、用酸性材料吸收正确答案：C15、不能与水发生反应的物质有( )。
化学试题及分析题及答案
化学试题及分析题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于碱的是：A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 碳酸钠答案：B2. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 碳C. 氢D. 氮答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氟B. 钠C. 硫D. 氯答案：B4. 以下化合物中，属于酸的是：A. 硫酸铜B. 氢氧化钾C. 碳酸钙D. 盐酸答案：D5. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钙分解C. 氢氧化钠与硫酸反应D. 氧化铜与氢气反应答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 化学方程式表示为：_______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 氢氧化钠的化学式为：_______。
答案：NaOH3. 元素周期表中，第IA族元素的通性是：_______。
答案：易失去一个电子4. 根据质量守恒定律，化学反应前后_______不变。
答案：元素种类和质量5. 金属活动顺序表中，排在氢前面的金属可以与_______反应。
答案：酸三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
2. 什么是元素的化合价？答案：元素的化合价是指在化合物中，元素与其他元素结合的能力，通常以正负价的形式表示。
3. 什么是酸的通性？答案：酸的通性包括：能使指示剂变色、能与金属反应生成氢气、能与碱反应生成盐和水等。
4. 什么是化学平衡？答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正向反应和逆向反应速率相等的状态。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知25g的碳酸钙与足量的盐酸反应，求生成二氧化碳的质量。
答案：根据化学方程式CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O，可以计算出生成的二氧化碳质量为11g。
2. 已知硫酸的摩尔质量为98g/mol，求100g硫酸中硫酸分子的摩尔数。
初三化学的试题及答案
初三化学的试题及答案初三化学试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氢（H）2. 哪个化合物是由金属元素和非金属元素组成的？A. CO₂B. NaClC. H₂OD. SO₃3. 根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果燃烧2摩尔的氢气，需要消耗多少摩尔的氧气？A. 1摩尔B. 2摩尔C. 4摩尔D. 8摩尔4. 以下哪个是酸？A. NaOHB. HClC. CaCO₃D. H₂O5. 以下哪个是碱？A. NaOHB. HClC. CaCO₃D. H₂O6. 以下哪个是盐？A. NaOHB. HClC. CaCO₃D. H₂O7. 以下哪个是氧化物？A. CO₂B. NaClC. H₂OD. SO₃8. 什么是化学变化？A. 物质的物理状态改变B. 物质的化学组成改变C. 物质的量的改变D. 物质的颜色改变9. 什么是质量守恒定律？A. 在化学反应中，物质的总质量增加B. 在化学反应中，物质的总质量减少C. 在化学反应中，物质的总质量不变D. 在化学反应中，物质的总体积不变10. 什么是单质？A. 由一种元素组成的物质B. 由多种元素组成的物质C. 由一种化合物组成的物质D. 由多种化合物组成的物质答案：1. B2. B3. A4. B5. A6. C7. A8. B9. C10. A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素按照________排列。
2. 化学方程式中的系数表示________。
3. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
4. 燃烧是一种________反应。
5. 根据化学方程式，1摩尔的氢气燃烧可以生成________摩尔的水。
6. 金属元素通常具有________价态。
7. 非金属元素通常具有________价态。
8. 化合物中的正负价态代数和为________。
化学试题大全
化学试题答案及解析1.下列有关化学用语的说法中不正确的是（）A．－OH与都表示羟基B．次氯酸的结构式为：H－Cl－OC．CH4分子的球棍模型：D．苯分子的比例模型：【答案】B【解析】次氯酸的结构式为：H－O－Cl。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAB．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NAD．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA【答案】D【解析】酯化反应是可逆反应，不可能完全反应，生成的水分子数小于NA，故A错误；液态KHSO4电离方程式是KHSO4=K＋+HSO4－；6.8g液态KHSO4的物质的量为0.05mol，含有0.05NA 个阳离子，故B错误；在密闭容器中发生反应2NO2N2O4，故在标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数大于NA ，C选项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是为CH2O，式量为30，所以3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的最简式的个数为1mol，原子总数为0.4NA，D选项正确。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NAB．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAC．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NAD．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子【答案】A【解析】A、相同物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，1mol消耗3mol氧气，正确；B、46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为0.5NA到NA之间，错误；C、溶液不知体积，无法计算离子物质量，错误；D、氧气与钠反应可以生成氧化钠（氧为-2价）也可以生成过氧化钠（氧为-1价），转移的电子数目分别为NA 、0.5NA，错误。
高中化学习题及正确答案
高中化学习题及正确答案一、选择题1. 下列哪种物质是一种酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铁D. 碳酸氢钠答案：B. 硫酸2. 下列哪种物质是一种碱？A. 盐酸B. 氢氧化钾C. 硝酸D. 碳酸钙答案：B. 氢氧化钾3. 下列哪种物质是一种盐？A. 氢氧化铁B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铜答案：B. 硫酸铜4. 下列哪种物质是一种氧化物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C. 二氧化碳5. 下列哪种物质是一种有机物？A. 硫酸B. 氢氧化铁C. 碳酸氢钠D. 甲烷答案：D. 甲烷二、填空题1. 氢氧化钠的化学式为_______。
答案：NaOH2. 硫酸的化学式为_______。
答案：H2SO43. 氧化铁的化学式为_______。
答案：Fe2O34. 碳酸氢钠的化学式为_______。
答案：NaHCO35. 氢氧化钾的化学式为_______。
答案：KOH三、简答题1. 酸、碱、盐、氧化物和有机物的定义分别是什么？答案：酸：在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。
碱：在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
盐：由酸和碱反应生成的物质。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
有机物：一般指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
四、计算题1. 25克氢氧化钠溶液的pH值是12，求溶液中的氢离子浓度。
答案：10^-2 M2. 50毫升0.1M硫酸溶液中，硫酸的物质的量是多少？答案：0.005 mol3. 10克氧化铁的摩尔质量是多少？答案：159.69 g/mol4. 8克碳酸氢钠的相对分子质量是多少？答案：84.01 g/mol5. 100毫升0.01M氢氧化钾溶液中，氢氧根离子的物质的量是多少？答案：0.0001 mol以上是高中化学习题及正确答案的一个简单示例，可以根据需要进行扩展和修改。
趣味化学竞赛题及答案
趣味化学竞赛题及答案一、简答题1.什么是原子结构？请简要描述。
2.化学元素周期表中第一周期有几个元素？请列出其元素符号。
3.请简述原子中的质子和中子的功能。
4.简述离子是如何形成的。
5.请解释化学键是如何形成的。
二、选择题1.下列化合物中，哪一个是一氧化碳？A. CO2B. COC. H2OD. NH3–答案：B. CO2.下列物质中，哪一个是化学元素？A. H2SO4B. FeC. NaClD. CO2–答案：B. Fe三、填空题1.在化学方程式中，反应物位于化学箭头的哪一侧？–答案：左侧2.酸和碱中，哪一个含有H+离子？–答案：酸四、综合题1.某化合物的分子式是H2O，它在常温下是液态，具有特殊的性质，这个化合物在自然界中最常见的存在形式是什么？请简要说明原因。
–答案：H2O最常见的存在形式是液态水。
因为地球上绝大部分表面被水覆盖，水是地球上最常见、最重要的化合物之一。
五、计算题1.有一氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧原子。
如果有5个一氧化碳分子，请计算其中碳原子和氧原子总数分别是多少？–答案：碳原子总数：5个；氧原子总数：5个。
六、分析题1.请说明化学实验室中使用安全装备的重要性并列举至少3种常见的化学实验室安全装备。
–答案：重要性：•保护实验人员的安全；•防止意外发生；•减少实验中的风险。
–常见装备：•实验室手套；•护目镜；•实验室外套。
以上是本文档中的趣味化学竞赛题及答案，希服对化学知识有所帮助。
初中化学经典习题(含答案)
初中化学经典习题(含答案)化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
初中化学作为学科中的一部分，是培养学生科学思维和实践能力的重要学科之一。
今天，我带大家回顾一些经典的初中化学习题，并提供答案。
1. 物质的分类：将以下物质分类，分为元素和化合物。
答案：元素：金属铁、非金属氧化铝化合物：水、食盐2. 化学反应的观察：以下哪个实验中发生了化学反应？A. 将钠丢入水中B. 将冰块放置在室温下C. 温度升高时水的蒸发量增加D. 加热金属后其长度变化答案：A. 将钠丢入水中3. 化学符号：根据元素的符号填空。
氧气的化学符号是___，氮元素的化学符号是___。
答案：氧气的化学符号是O，氮元素的化学符号是N。
4. 化学式：根据物质的名称写出化学式。
氯化钠的化学式是___，硫酸的化学式是___。
答案：氯化钠的化学式是NaCl，硫酸的化学式是H2SO4。
5. 原子结构：答案写出原子结构的组成部分及其电荷。
答案：原子结构由质子(正电荷)、中子(无电荷)和电子(负电荷)组成。
6. 电离反应：以下哪个物质可以电离？A. 食盐B. 青草C. 糖D. 纯水答案：A. 食盐7. 溶液的浓度：若将10g的食盐溶解在100g的水中，求溶液的质量百分浓度。
答案：溶液的质量百分浓度=溶质的质量/溶液的质量×100%，即10/(10+100)×100%=9.09%8. 氧化与还原：以下哪个反应是氧化还原反应？A. 镁颗粒与盐酸反应产生氢气B. 食盐溶解在水中C. 醋与小苏打反应产生二氧化碳D. 铁与氯气反应生成三氯化铁答案：A. 镁颗粒与盐酸反应产生氢气9. 酸、碱和盐：以下哪个是常见的酸？A. 果汁B. 醋C. 雪碧D. 矿泉水答案：B. 醋10. 化学能：以下哪种能量是化学能？A. 太阳能B. 电能C. 燃烧放出的热能D. 动能答案：C. 燃烧放出的热能希望这些经典的初中化学习题能够帮助大家复习和巩固化学知识。
化学试题及答案解析
化学试题及答案解析一、选择题1. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钙答案：C解析：碱的定义是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碳酸氢钠（NaHCO₃）在水中电离时，阴离子除了氢氧根离子外还有碳酸根离子，因此不是碱。
2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量。
2A + 3B → 4C + D已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为40g/mol，D的摩尔质量为18g/mol。
答案：46g/mol解析：根据质量守恒定律，反应前后质量不变。
设A的摩尔质量为M，根据化学方程式，2摩尔A与3摩尔B反应生成4摩尔C和1摩尔D。
建立等式：2M + 3 × 32 = 4 × 40 + 18解得：M = 46g/mol二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述水的物理性质。
答案：H₂O；水在常温常压下是一种无色、无味、无臭的液体，具有较高的比热容和表面张力，能溶解许多物质。
2. 根据题目所给的化学反应方程式，写出反应物和生成物的化学式。
反应方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O答案：反应物：H₂（氢气）和O₂（氧气）；生成物：H₂O（水）三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
氧化是指失去电子的过程，还原是指获得电子的过程。
例如，铁生锈的过程就是一种氧化还原反应：Fe（铁） + O₂（氧气）→ Fe₂O₃（铁锈）四、计算题1. 已知某溶液中氢氧化钠（NaOH）的质量分数为10%，求100g该溶液中氢氧化钠的质量。
答案：10g解析：质量分数是指某成分的质量与总质量的比值。
根据质量分数的定义，氢氧化钠的质量为：100g × 10% = 10g结束语：本次化学试题涵盖了选择题、填空题、简答题和计算题，旨在考查学生对化学基础知识的掌握和应用能力。
化学试题大全
化学试题答案及解析1.下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合【答案】D。
【解析】选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关，如一个Cs＋可同时吸引8个Cl－；选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项C中分子晶体的熔沸点很低，在常温下也有呈固态的，如S，属于分子晶体，但它在常温下为固态。
2.生物质能是一种洁净、可再生能源。
生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
写出基态Zn原子的核外电子排布式。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。
③在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2（2）C≡O（或）（3）①甲醇分子之间形成氢键，sp2杂化②平面三角形 3NA③4【解析】（1）Zn的原子序数为30，在周期表中位于第四周期、ⅡB族，则其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2。
（2）根据等电子原理，CO与N2属于等电子体，所以其分子结构相似，由于N2的结构式为N≡N，所以CO也应为C≡O 。
（3）①由于醇羟基比醛基容易形成氢键，所以甲醇的沸点高于甲醛；由于甲醛分子结构中每个碳原子只形成三个共价键，则应该是sp2杂化形式。
化学试题大全及答案
化学试题大全及答案一、选择题1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 18答案：B2. 下列哪个化合物属于酸？A. NaClB. H2SO4C. CaCO3D. H2O答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果3摩尔的氢气与氧气反应，需要多少摩尔的氧气？A. 1摩尔B. 1.5摩尔C. 3摩尔D. 6摩尔答案：C二、填空题4. 化学中的四大基本反应类型包括____、____、____和____。
答案：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。
答案：18三、简答题6. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3，在这个过程中，铁被氧化，氧气被还原。
四、计算题7. 某化合物的化学式为Fe2O3，计算其摩尔质量。
答案：Fe的原子量为56，O的原子量为16。
因此，Fe2O3的摩尔质量为(2 × 56) + (3 × 16) = 112 + 48 = 160克/摩尔。
五、实验题8. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
答案：首先，将待测溶液取适量放入滴定瓶中。
然后，使用pH计的电极浸入溶液中，记录初始pH值。
接着，逐滴加入已知浓度的酸或碱溶液，同时记录pH值的变化，直到pH值稳定。
最后，根据加入的酸或碱溶液的体积和浓度，计算出待测溶液的pH值。
结束语：本试题大全及答案涵盖了化学基础知识点，包括选择题、填空题、简答题、计算题和实验题，旨在帮助学生全面复习化学知识，提高解题能力。
希望同学们能够通过这些练习，加深对化学原理的理解，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
化学试题大全
化学试题答案及解析1.下列有关物质的分类，错误的是()。
A．空气属于化合物B．水属于氧化物C．氮气属于纯净物D．甲烷属于有机物【答案】A【解析】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等，属于混合物，故A不正确．B、氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种为氧元素的化合物，而水是由氢氧两种元素组成的化合物，故B正确．C、氮气是由氮分子构成的一种单质，而纯净物包括单质和化合物，故C正确．D、有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），乙醇是由碳氢氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故D正确．故选A．【考点】物质的简单分类；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；有机物与无机物的区别．点评：物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别．2.下图为有关元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图A B C D E回答下列问题：(1)镁元素的原子序数为__________；氯原子的结构示意图为__________。
（填序号）(2)镁元素与氯元素最本质的区别是_____ _____。
(3)C、E两种元素组成化合物的化学式为__________。
【答案】(1) 12；D; (2)质子数不同（或核电荷数不同）；(3)NaCl【解析】：（1）根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，结合元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图可知，镁元素的原子序数为12；氯原子的结构示意图为E；（2）根据元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；则可知镁元素与氯元素最本质的区别是质子数不同；（3）C、E两种元素分别为钠元素、氯元素，则可知其组成化合物为氯化钠，其化学式为NaCl．故答为：（1）12；E；（2）质子数不同；（3）NaCl【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义．点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．3.（2013黑龙江大庆）下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是酸盐碱A．在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子【答案】B【解析】A 、表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+但不属于酸，故错误；B、根据盐的概念可知盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，与表中信息一致，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，故B正确；C、由表中信息可知在氨水中解离出的离子为H4＋，OH﹣,则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，故C误；D、在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4＋而不是金属阳离子，故D错误，因此选B【考点】考査氧化物、酸、碱和盐的概念4.（2014届北京市东城区第一学期期末试题）如图所示，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2。
化学试题大全
化学试题答案及解析1.下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：B．HClO的结构式为：H—O—ClC．H2O2的电子式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH【答案】B【解析】A、中子数为18的硫原子质量数为34，错误；B、正确；C、H2O2是共价化合物，原子间形成共用电子对，错误；D、CH3CH2OH乙醇的结构简式，其分子式为C2H6O，错误。
【考点】考查化学用语有关知识。
2.下列化学用语正确的是A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：C．硝基苯的结构简式：D．CH4分子的球棍模型：【答案】B【解析】在HClO分子中H与O形成一对共用电子对，O与Cl也有一对共用电子对，A错误。
O 质子数是8，中子数是10，则质量数是18 ，所以该同位素原子的的符合是，B正确。
在硝基苯中－NO2与苯环的C原子相结合，其结构简式为：，C错误。
图示是比例模型，不是球棍模型，D错误。
3.（15分）摩尔盐是硫酸盐中带有结晶水的一种复盐，是一种重要化工原料，其组成可通过下列实验测定：定性检验：①配制莫尔盐的溶液，取它的水溶液，加入KSCN不显红色，再滴入几滴新制氯水溶液显红色；另取莫尔盐溶液，逐滴加入NaOH溶液，发现反应生成白色沉淀A，很快沉淀颜色发生改变，继续滴加NaOH溶液，又发现沉淀逐渐增多，继续滴加至过量后沉淀又部分溶解，最终生成沉淀B。
定量测定：②称取1.8520 g样品，准确配成100 mL溶液A；③量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g；④再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
请回答一下问题：（1）写出①中物质的化学式A ，B ；（2）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1；（3）③中发生反应的离子方程式为，滴定终点的现象是；（4）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。
初三化学试题及答案解析
初三化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氧气答案：B解析：混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。
蒸馏水、纯碱和氧气都是纯净物，只有空气是由多种气体组成的混合物。
2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后元素的质量不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后原子的种类和数量不变答案：C解析：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
元素的种类和质量在化学反应前后都是不变的，但原子的种类和数量在化学反应前后不变是原子守恒定律。
3. 下列物质中，属于单质的是（）。
A. 铁B. 二氧化碳C. 水D. 氯化钠答案：A解析：单质是由同种元素组成的纯净物。
铁是铁元素的纯净物，属于单质。
二氧化碳、水和氯化钠都是由多种元素组成的化合物。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠D. 氢气和氧气反应生成二氧化碳答案：B解析：化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
选项A虽然正确描述了反应物和生成物，但没有提到分子数量。
选项C和D描述的生成物与化学方程式不符。
5. 实验室制取氧气的常用方法是（）。
A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 光合作用答案：A解析：实验室制取氧气的常用方法是加热高锰酸钾。
电解水和过氧化氢分解也可以制取氧气，但不是实验室常用的方法。
光合作用是植物通过叶绿素在光照下将二氧化碳和水转化为氧气和有机物的过程，不是实验室制取氧气的方法。
二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是______。
答案：8解析：氧元素在元素周期表中的原子序数是8。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案综合化学试题及答案分析一、选择题1. 在元素周期表中，第3周期第2主族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 氟答案：C. 钠解析：根据元素周期表可知，第3周期第2主族的元素是钠。
2. 下列化合物中，不属于无机盐的是：A. 氯化钾B. 硫酸铜C. 纯净水D. 碳酸钙答案：C. 纯净水解析：无机盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，纯净水不含任何离子，因此不属于无机盐。
3. 酸雨的主要成分是：A. 二氧化硫和氮氧化物B. 氯气和氧气C. 甲醇和乙醇D. 乙酸和醋酸答案：A. 二氧化硫和氮氧化物解析：酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物氧化形成的酸性物质所致。
4. 下列物质不属于聚合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 纯净水答案：D. 纯净水解析：聚合物是由重复单体单元组成的大分子化合物，纯净水不是由重复单体单元构成的聚合物。
5. 燃烧是一种：A. 化学变化B. 物理变化C. 无变化D. 酸碱中和反应答案：A. 化学变化解析：燃烧是一种氧化反应，属于化学变化的范畴。
二、填空题1. 化学方程式中表示不平衡的化学方程式称为________方程式。
答案：初等2. 化学方程式中，反应物和生成物之间用________表示。
答案：箭头3. 氧化铁(III)的化学式是________。
答案：Fe2O34. 二氧化碳的化学式是________。
答案：CO25. 化学式NaCl表示的是________。
答案：氯化钠三、简答题1. 什么是化学反应？请举例说明。
答案：化学反应是指原来的物质经过化学变化而生成新的物质的过程。
例如，氢气和氧气发生反应生成水，化学方程式为2H2 + O2 →2H2O。
在这个反应中，氢气和氧气是原来的物质，经过反应生成了水，产生了化学变化。
2. 请解释什么是酸性溶液和碱性溶液。
答案：酸性溶液是指溶液中酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，pH值小于7。
碱性溶液是指溶液中碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度，pH值大于7。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属的是：A. 煤炭B. 氩气C. 铝D. 纯净水答案：C2. 酸和碱中，以下哪个物质不会导致蓝色石蕊试液变红？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 盐酸答案：B3. 下列哪一种不属于简单物质？A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氨气答案：C4. 醋酸的化学式是：A. CH3OHB. C2H5OHC. CH3COOHD. C6H12O6答案：C5. 下列哪个元素不属于惰性气体？A. 氢B. 氮C. 氩D. 氦答案：A二、填空题1. 石膏的化学式是____________。
答案：CaSO4·2H2O2. 水中的氧化剂是____________。
答案：氧气（O2）3. 电子的元素符号是____________。
答案：e^-4. 在化学方程式中，位于箭头右侧的物质叫作____________。
答案：生成物5. 酸中产生的氢离子会使溶液的pH值____________。
答案：降低三、解答题1. 简述金属和非金属的区别及其在化学性质上的表现。
答案：金属和非金属是化学元素的两大类别。
金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则较差。
钠、铝等金属在与水反应时会放出氢气，而非金属如硫、碳则不会。
金属和非金属的化合物一般体现出不同的性质，比如金属氧化物通常呈碱性，而非金属氧化物通常呈酸性或中性。
2. 论述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸味、能腐蚀金属、蓝色石蕊试液变红等特点。
碱则有碱味、能与酸中和、能中和蓝色石蕊试液等性质。
在中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水，同时伴随着酸碱指示剂的颜色变化。
3. 解释化学方程式中化学符号的含义，举例说明。
答案：化学方程式中的化学符号代表化学物质。
比如H代表氢，O 代表氧，Na代表钠，Cl代表氯等。
通过化学方程式，可以表示化学反应的开始物质、生成物和反应过程。
化学试题及答案
化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是多少克？A. 1克B. 18克C. 22.4克D. 58.5克3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NOD. CaO + H2O → Ca(OH)24. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaF2C. HClD. MgO5. 根据酸碱中和反应的原理，以下哪个反应是中和反应？A. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O + 2CO2 → H2CO3 + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式 \( \text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2\rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} \) 表示的是_________的燃烧反应。
7. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含有_________个粒子。
8. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，其化学方程式为_________。
9. 根据电子排布规则，最外层电子数为8的元素通常具有_________性。
10. 根据酸碱质子理论，酸是能够_________的物质。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 解释什么是化学平衡，并给出一个化学平衡的例子。
12. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中氢原子的摩尔数。
14. 假设有1升0.5摩尔浓度的盐酸溶液，计算其氢离子的摩尔数和物质的量浓度。
化学试题大全
化学试题答案及解析1.如图是元素X的原子结构示意图。
下列说法正确的是()。
A．该原子的核外电子数为12B．该原子最外电子层达到了稳定结构C．X属于非金属元素D．X与Cl形成的化合物为XCl【答案】A【解析】由元素x的原子结构示意图，可知：原子的核外电子数；而最外层电子数小于4，则判定为金属元素；该原子最外层电子数为2易失去，从而带2个正电荷；因为化合价与离子的带电数和符号都相同，则其化合价为+2价；又知氯元素与金属元素形成化合物时，化合价显-1价，故形成的化合物为XCl2．A、根据核内质子数=核外电子数，则该原子的核外电子数为l2，故A正确；B、该原子最外电子层上有2个电子，易失去，没有达到了稳定结构，故B错误；C、质子数为12的元素为镁元素，为金属元素，故C错误；D、最外层电子数2易失去，带2个正电荷，则其化合价为+2价，氯元素与金属元素形成化合物时，化合价为-1价，则x与Cl形成的化合物为XCl2，故D错误．故选A．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类．点评：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．2.小魔术“空瓶生烟”方法如右图：A瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟。
由此回答：（1）若“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子，上述反应过程如右下图。
则该反应的化学方程式为：；根据右下图，你能得出的结论是（写一条）：。
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是：。
（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的（填：氮、磷、钾）肥，此化肥不能与混合使用。
【答案】（1）NH3+HCl==NH4Cl 原子在化学变化中不会改变（合理答案均给分）（2）两种气体反应生成了固体，使瓶内压强减少。
化学试题及答案
化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 铁C. 氧D. 铜3. 化学反应中，能量的释放通常表现为：A. 吸热B. 放热C. 光能D. 电能4. 以下哪个化学方程式书写正确？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2HOC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O25. 摩尔质量的单位是：A. 千克B. 克C. 克/摩尔D. 摩尔/克6. 根据化学键理论，下列物质属于离子化合物的是：A. 氢气B. 氧气C. 氯化钠D. 甲烷7. 酸碱中和反应中，酸和碱反应生成的是：A. 盐和水B. 盐和二氧化碳C. 氢气和水D. 氧气和水8. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 被氧化物D. 被还原物9. 以下哪个实验操作是正确的？A. 用嘴直接吸入气体B. 用燃着的火柴检验气体纯度C. 将化学试剂直接倒入下水道D. 用湿手操作电器开关10. 根据化学平衡原理，当一个可逆反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率：A. 相等B. 不相等C. 无法确定D. 取决于反应条件答案：1-5 B C B C C 6-10 C A B D A二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多，共有______种元素。
答案：六 322. 化学中的“燃烧”是指可燃物与______发生的剧烈的发光发热的氧化______。
答案：氧气反应3. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、原子的种类和______、原子的______均不发生变化。
答案：原子的数目质量4. 溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH值小于7表示溶液呈______性，大于7表示溶液呈______性。
答案：酸碱5. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能将氢后面的金属从其盐溶液中置换出来，这称为______反应。
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二、填空题 （28分，每空1分）
32、下图是某乳业公司纯牛奶包装的部分说明
纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250g/盒
营养成分：每100g内含
钙≥0.11g
脂肪≥3.3g
C．甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的
D．甲醛由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成的
17、下列关于原子的叙述中，正确的是 （ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子中质子数一定等于中子数
C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成
A．氮分子的个数 B．氮原子的个数 C．氧原子数 D．氮元素的个数
20、 在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7∶4，该氧化物的化学式为 ( )
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气 ;
（3）铁丝在氧气中燃烧 ;
（4）实验室制取二氧化碳： ；
其中属于化合反应的是： 。（填序号）
⑷二氧化碳______ d、气焊、气割、炼钢、助燃剂
26、研究发现，我国某些地区居民喜欢食用腌制食品，该食品中容易产生一种物质为二甲基亚硝胺，化学式为(CH3)2NNO，它与导致癌症高发有关，它是由 种
元素组成的，每个分子中有 个原子，其相对分子质量为 。
9、在给试管里的药品加热时，切不可让试管底部接触酒精灯灯芯，其主要原因是（ ）
A、易使酒精灯熄灭 B、易使试管底部熔化 C、易使酒精挥发 D、易使试管破裂
10、下列实验现象的描述中正确的是 （ ）
A、磷在氧气中燃烧，产生浓烈的白雾
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼强光，生成白色固体
D、氢气在空气中燃烧，发出黄色火焰
11、实验室制取二氧化碳常用仪器是 （ ）
A．锥形瓶、集气瓶、酒精灯 B．漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽
C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶、导管 D．长颈漏斗、集气瓶、大试管、酒精灯
12、区别两瓶气体，一瓶是氧气，另一瓶是二氧化碳，下列方法不可行的是（ ）
A、将澄清的石灰水分别倒入气体中 B、用带火星的木条分别放入瓶内
C、观察颜色 D、将紫色石蕊溶液分别倒入气体中
（4）自来水厂用二氧化氯【ClO2】消毒杀菌，二氧化氯属于 （填“单质” 或“ 氧化物”）
25、请将以下四种气体的有关用途填在相应的横线上（填序号）：
⑴氧气__________ a、灭火、制汽水
⑵氮气__________ b、重要的自然资源
⑶空气__________ c、被豆科作物根瘤菌固定合成氮肥，做保护气
A、④②⑥①⑤③⑦ B、②④⑥①⑤③⑦
C、④②⑥①⑤⑦③ D、②④⑥①⑤⑦③
8、空气中氧气和氮气的体积比约为 （ ）
A、1：5 B、5：1 C、1：4 D、4：1
21、写出下列各化学符号代表的意义：
⑴3H ；⑵O ；
⑶nCa2+ 。
22、根据下列事实说明空气中含有的成分：
⑴煤可以在空气中燃烧，说明空气中含有_________________。
一、选择题（40分，每小题2分）
1、下列成语中其本意为ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学变化的 （ ）
A、积土成山 B、木已成舟 C、磨杵成针 D、死灰复燃
13、为防止水污染，下列各项措施可以采用的是 （ ）
①不任意排放工业废水；②禁止使用农药和化肥；③抑制水中所有动植物生长；
④生活污水集中处理达标排放；
⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量，防止形成酸雨
A、①②③ B、 ①④⑤ C、③④⑤ D、②③④⑤
A．微粒的质量很小 B．微粒是由更小的微粒构成的
C．微粒间有一定的间隙 D．微粒是不断运动的
16、甲醛(化学式为CH4O)是室内装潢时的主要污染物，下列说法正确的是 ( )
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．甲醛是由水分子和碳原子构成的
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 N—14 O—16 Ca—40
⑵空气是制取氮肥的天然原料，说明空气中含有_________________。
⑶澄清的石灰水放在空气中会逐渐变浑浊，说明空气中含有_________________。
⑷盛有冰水的杯子放在空气中，外壁会潮湿，说明空气中含有_______________。
23、完成下列反应的化学方程式
（1）红磷燃烧 ；
B、食用合格“碘盐”可预防甲状腺疾病
C、丁庄葡萄，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色食品”
D、“农夫山泉”矿泉水，真正的纯水。
6、下列实验操作正确的是 （ ）
A、为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体
24、生活离不开水,净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是 。
（2）自制净水器中常加入 ，用于除去水中的异味和色素。
（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是 。
27、现有A.氧气、B碳、C镁、D氧化铜、E水、F空气、G、碳酸氢铵（NH4HNO3）、H、氢氧化钙、I食盐水9种物质中，属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于含氧元素的化合物,但不属于氧化物的是_______________;属于混合物的是 ；属于含元素种类最多的化合物是___________。（填序号）
D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的
18、有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是 （ ）
A．分子种类 B．相对分子质量 C．原子种类 D．相对原子质量
19、．在N2O5和N2O各3个分子中，含有相同的 ( )
B、用量筒取13.37mL的稀硫酸
C、给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
D、向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的1/4
7、实验室用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集的主要操作步骤如下：①点燃酒精灯，先使试管均匀受热，然后对准药品部位加热；②将药品装入试管，用带导管 的单孔橡皮塞塞紧试管；③收集完毕，将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气；⑥将试管固定在铁架台上；⑦熄灭酒精灯。其中正确的操作顺序是 （ ）
2、下列社会问题中与化学有关的是 （ ）
①禁止使用无磷洗衣粉 ②温室效应 ③合理使用农药、化肥
④臭氧层空洞的形成 ⑤酸雨的形成和防治
A、①②③④⑤ B、②④⑤ C、①③ D、①②④⑤
3、下列是日常生活中接触到的物质，属于纯净物的是： （ ）
A.碱式碳酸铜 B.洁净的空气 C.自来水 D.可乐饮料
4、下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是 （ ）
A、雀巢咖啡，清清香浓，决不含任何化学物质
初中化学期中测试题
⑴______________________________ ⑵______________________________
29、某同学在家做如图3–2所示实验：在一个玻璃容器中加入100 mL水，在容器外壁划一条线，然后向水中放人一块蔗糖，再在容器外壁沿液面划一条水平线，在原来那条线的________(填上方或下方)。过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线______ (填“上升”或“降低”)了。通过这一现象请你解释其中的原因 。
三、简答题 (5分,每空1分)
28、在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段细铁丝在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因（写两点）：（2分）
14、下列有关物质性质的叙述中，属于物质化学性质的是
A．标准状况下氧气的密度是1.429g/L
B．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
C．二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体
D．在101kPa时，-218℃液态氧能变成雪花状的淡蓝色固体
15、为了预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊的气味。这种现象说明 ( )