高考化学必背方程式
高考化学常考方程式
高考化学常考方程式一1向饱和碳酸钠溶液中加入足量的CO2:CO2+2Na++CO32-+H2O=2nahco3↓2少量的co2通入澄清石灰水中：：co2+ca2++2oh-=caco3↓+h2o3.向澄清石灰水中加入足量的CO2：CO2+OH-=2hco3-4少量的so2通入澄清石灰水中：：so2+ca2++2oh-=caso3↓+h2o5.向澄清石灰水中引入足够的SO2：SO2+OH-=2hso3-6agno3溶液中滴入过量氨水：：ag++2nh3h2o=agnh32++2h2o7向氯化铁溶液中加入铁粉：2fe3++Fe=3fe2+8钠和冷水反应：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑9铁粉和稀硫酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑10feso4酸性溶液中加过量双氧水：2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2o11二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应：SiO2+2OH-=sio32-+H2O12na与cuso4溶液反应：2na+2h2o+cu2+=2na++cuoh2↓+h2↑13na与FeCl3溶液的反应：6na+6H2O+2fe3+=6na++2feoh3↓ + 3h2↑14o与h2o反应：na2o+2h2o=2na++2oh-15na 2O 2与H 2O的反应：2Na 2O 2+2H 2O=4na++4OH-+O2↑16al2o3与盐酸反应：al2o3+6h+==2al3++3h2o17al2o3与NaOH溶液的反应：al2o3+2OH-==2alo2-+h2o18aloh3与hcl反应：aloh3+3h+==al3++3h2o19aloh3与NaOH溶液的反应：aloh3+oh-=alo2-+2h2o20na2sio3溶液与稀盐酸反应：sio32-+2h+h2sio3↓二1.四羟基合氯酸钠与盐酸少量的反应na[aloh4]+hcl====aloh3↓+nacl+h2o2.氢氧化铝与盐酸aloh3+3hcl===AlCl3+3H2O的反应3.四羟基合氯酸钠与盐酸过量的反应na[aloh4]+4hcl====alcl3+nacl+4h2o4.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3na[aloh4]+alcl3====4aloh3↓+3nacl5.注入过量二氧化碳Na[aloh4]+CO2==aloh3↓ + NaHCO3转化为四羟基氯酸钠6.铜在潮湿空气中被腐蚀2cu+o2+h2o+co2====cu2oh2co37.铜与氧的反应2Cu+O2=2CuO8.铜与氯气的反应cu+cl2====cucl29.铜氧化转化为4cuo==2cu2o+O2↑ 在高温下10.硫酸铜与水的反应cuso4+5h2o====cuso4+5h2o在11na 2SiO 3溶液中加入少量CO 2气体：SiO 32-+CO 2+H 2O H 2SiO 3↓ + CO 32-12si与naoh溶液反应：si+2oh-+2h2osio32-+2h2↑13so2被引入氯水中，氯水褪色：SO2+Cl2+2h2o2h++SO42-+2Cl-14so2通入溴水中‘溴水褪色’：so2+br2+2h2o2h++so42-+2br-15向氨中滴加稀盐酸：nh3h2o+H+==NH4++H2O16向na2co3溶液中滴入几滴稀盐酸少量：h++co32-=hco3一17将多余的稀盐酸滴入Na2CO3溶液：2h++CO32-=CO2↑ + H2O18向na2so3溶液中滴入几滴稀盐酸少量：h++so32-=hso3一19将多余的稀盐酸滴入Na2SO3溶液：2h++SO32-=SO2↑ + H2O20向naalo2溶液中滴入几滴稀盐酸少量：alo2-+h2o+h+=aloh3↓三1、复分解型离子反应：例：ag++cl-=agcl↓2h++co32-=co2↑+h2o2.置换反应类型：示例：Zn+2H+=Zn2++H2↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：nh4++h2o==nh3·h2o+h+ch3coo-+h2o==ch3cooh+0h-4.复合氧化还原：例如：MnO4-+5fe2++8h+=5fe3++Mn2++4H2O。
高考化学方程式必背
;高考主要化学方程式：钠：1.钠与水2Na+2H2O 2NaOH+H2↑钠与氧气 4Na +O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑2 NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓或者2Na+2H2O +CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2.过氧化钠与水2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2!过氧化钠与二氧化硫反应2Na2O2 + 2SO2 2Na2SO3 + O2或者Na2O2 + SO2 Na2SO43.候氏制碱方程式NaCl+NH3+CO2+ H2O NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式）HCO3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O2HCO3-+ Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O+ CO32-5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合3 HCO3-+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑`6.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性CO32-+ H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-7.电解氢氧化钠溶液2H2O通电2H2↑+ O2↑镁：1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧2Mg+CO22MgO+C 3Mg+N2Mg3N22.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作MgCl2+ 2H2O 2HCl↑+Mg(OH)2↓ Mg(OH)2MgO+ H2O氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁]铝：1. 铝土矿制备铝的工艺流程有关化学方程式：高温铝土矿加碱溶解后，滤液通入CO 2过滤后，沉淀加热分解，产物放冰晶石熔化电解得到铝 （1）铝土矿溶解于NaOH 溶液A12O 3+2NaOH 2NaA1O 2+H 2O（2）滤液通入足量的CO 2 NaA1O 2+2H 2O+CO 2 NaHCO 3+ Al(OH)3↓(少量)2NaA1O 2+3H 2O+CO 2 Na 2CO 3+ 2Al(OH)3↓ （3） 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O（4）电解Al 2O 3 添加冰晶石的作用2Al 2O 3 4Al+3O 2↑冰晶石可降低氧化铝的熔点}(5)为什么不用氯化铝电解得到铝氯化铝是分子晶体，熔化状态下不导电 2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式(离子方程式)A12O 3+6HCl 2A1Cl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl A1Cl 3+3H 2O A12O 3+2NaOH 2NaA1O 2+H 2O Al(OH)3+NaOH 2NaA1O 2+2H 2O3.铝条与烧碱溶液反应2A1+2NaOH+2H 2O 2NaA1O 2+3H 2↑ （或2A1+2NaOH+6H 2O 2Na[A1(OH)4]+3H 2↑）￥4.磁铁矿与铝发生铝热反应8Al+3Fe 3O 4 4Al 2O 3+9Fe5.为什么硫酸铝溶液显酸性；为什么可以净水 Al 3++ 3H 2OAl(OH)3+3H + Al(OH)3胶体具有吸附杂质聚沉而净水6.蒸干灼烧氯化铝溶液AlCl 3+ 3H 2O 3HCl ↑+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O7.实验室如何制取氢氧化铝AlCl 3+3 NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3 NH 4Cl 铁：1.铁分别与氯气、溴、硝酸（过量和不足浓和稀）作用2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 2Fe+3Br 2 2FeBr 3 (过量和不足相同)《3Fe+8HNO 3（稀） 3Fe （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O （铁过量） Fe+4HNO 3（稀） Fe （NO 3）3+NO ↑+2H 2O (铁少量) Fe+6HNO 3（浓）△Fe （NO 3）3+3NO 2↑+3H 2O （铁少量）2.铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用Fe+S△FeS Fe+I 2 Fe I 2电解Fe+ CuSO4 Fe SO4+Cu 2FeCl3+Fe 3FeCl23.铁在氧气在燃烧3Fe2+O2△Fe3O4（剧烈反应，火星四射）4.铁在高温下与水作用3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2$5.硝酸亚铁加入稀硫酸(离子) .4H+ + NO3- + 3Fe2+ === 3Fe3++ NO↑ + 2H2O6.氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式产生白色沉淀，变成灰绿色又变成红褐色沉淀2OH-+Fe2+ === Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe(OH)3↓7.如何检验三价铁离子取少量溶液加入硫氰化钾如果溶液变成血红色说明含三价铁离子Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)38.四氧化三铁与稀盐酸作用Fe3O4+8HCl 2FeCl2 + FeCl3+4 H2O—9.铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液 Fe+2H2O Fe(OH)2 ↓+ H2↑10.生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式负极：Fe-2e == Fe2+正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH-11.氯化铁溶液通入二氧化硫(离子) 2Fe3++SO2+2H2O=== 2Fe2+ + SO42- +4H+卤素：1.实验室制取氯气MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2↑+2H2O2.氯气与水、氢氧化钠、（尾气回收）熟石灰（制漂白粉）Cl2+ H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O、3.氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠Cl-+Ag+ AgCl↓ CO32- +2H+ === CO2↑+ H2OCl2+2KI 2KCl+I2Cl2+ SO2+2H2O 2HCl+ H2SO4Cl2+ SO32-+H2O 2Cl-+ SO42-+2H+4.氯气与溴化亚铁溶液作用（少和多）Cl2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Cl- 3Cl2+ 2Fe2+ +4Br-=== 2Fe3+ + 6Cl- +2Br25.铜和铁在氯气中燃烧Cu+ Cl2△CuCl22Fe+ 3Cl2△2FeCl36.磷在氯气中燃烧2P+ 3Cl2△2PCl32P+ 5Cl2△2PCl5电解，7.电解饱和食盐水的实验现象：各电极反应式、总反应式：阴极产生无色气体，阳极产生黄绿色气体，滴入酚酞阴极变红色 阳极：2Cl - 2e == Cl 2↑ 阴极：2H + 2e == H 2↑总反应方程式：2NaCl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2NaOH 8.离子交换膜的工作原理（1）如何精制食盐水（Ca 2+SO 42- CO 32-杂质）如何加四种试剂四种试剂分别是NaOH BaCl 2 Na 2CO 3 HCl[加入试剂的顺序是HCl 在最后面，BaCl 2 在Na 2CO 3的前面如：NaOH BaCl 2 Na 2CO 3 HCl 或者 BaCl 2 NaOH Na 2CO 3 HCl或者 BaCl 2 Na 2CO 3 NaOH HCl(2)阳离子交换膜 只能通过阳离子不能通过阴离子 阴极用 铁 做电极： 阳极用 石墨 做电极 氧族： 、1.实验室制取氧气 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ 2KMnO 4△K 2MnO4+MnO 2+O 2↑简单制取 2Na 2O 2 + 2H 2O 4NaOH + O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O 2+O 2↑ 2.书写有关二氧化硫化学方程式； (2分)（1）SO 2使石蕊溶液变红：SO 2使品红褪色，加热后又变红色 SO 2+H 2O H + +HSO 3- SO 2+H 2O（2）SO 2使溴水褪色SO 2+Br 2+2H 2O==4H ++SO 42-+2Br-（3）SO 2使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+SO 2+H 2O CaSO 3↓+H 2O（4）SO 2的实验室制法：（用亚硫酸钠与硫酸）Na 2SO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O （5）SO 2使酸性高锰酸钾褪色（离子方程式）2MO 4-+5SO 2+2H 2O 5SO 42-+2Mn 2++4H +（6）SO 2是污染空气的主要物质，燃烧煤炭时加入CaO 可以减少SO 2污染 SO 2+CaO CaSO 3 2CaSO 3+O 2 2CaSO 4（7）SO 2通入双氧水中SO 2+H 2O 2 H 2SO 4（8）亚硫酸溶液放久酸性增强2H 2SO 3+O 2 2H 2SO 4 2.硫酸电解MnO 2 △ MnO 2.△#（1）工业上用接触法制硫酸￥4FeS 2+11O 2 催化剂 △2Fe 2O 3+8SO 2 （沸腾炉）2SO 2+O 2催化剂 高温高压2SO 3 （接触室）SO 3+H 2O==H 2SO 4 （%的浓硫酸 吸收塔） （2）脱水性：浓硫酸使蔗糖变黑：C 6H 12O 6 6C+12H 2O （3）强氧化性：灼热的木炭与浓硫酸作用：C+2H 2SO 4（浓）==CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（4）氧化性和酸性：Cu 与浓H 2SO 4共热Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O！（5）如何稀释浓H 2SO 4 ：浓硫酸加入水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。
高考化学方程式汇总
高考化学方程式汇总化学方程式是化学反应的表达式，用于描述化学反应发生的物质及其数量的变化。
在高考化学中，掌握和运用化学方程式是非常重要的。
下面是一些高考化学中常用的方程式的汇总。
1.燃烧反应方程式：燃料+氧气->产生物质+热量例如：甲烷+氧气->二氧化碳+水CH₄+2O₂->CO₂+2H₂O2.还原反应方程式：金属+非金属（如氧气、氯气）->金属氧化物或金属氯化物例如：铁+氧气->三氧化二铁4Fe+3O₂->2Fe₃O₄3.双替（置）换反应方程式：阳离子1+阴离子2->阳离子2+阴离子1例如：AgNO₃+NaCl->AgCl↓+NaNO₃银硝酸+氯化钠->氯化银沉淀+硝酸钠4.氧化还原反应方程式：一种物质被氧化，另一种物质被还原例如：Fe²⁺+Cu²⁺->Fe³⁺+Cu亚铁离子+二价铜离子->三价铁离子+铜5.酸碱中和反应方程式：酸+碱->盐+水例如：HCl+NaOH->NaCl+H₂O盐酸+氢氧化钠->氯化钠+水6.气体生成反应方程式：或称为气体放出反应例如：HCl+NaHCO₃->NaCl+CO₂+H₂O盐酸+碳酸氢钠->氯化钠+二氧化碳+水7.沉淀生成反应方程式：或称为沉淀置换反应例如：BaCl₂+Na₂SO₄->BaSO₄↓+2NaCl氯化钡+硫酸钠->硫酸钡沉淀+氯化钠8.高分子聚合反应方程式：例如：n(CH₂=CH₂)->(-CH₂-CH₂-)ₙ乙烯->聚乙烯9.分解反应方程式：一种物质分解成两种或更多种物质例如：2KClO₃->2KCl+3O₂高锰酸钾->氯化钾+氧气10.合成反应方程式：两种或更多种物质合成一种新的物质例如：C+O₂->CO₂碳+氧气->二氧化碳以上是一些高考化学中常用的方程式的汇总。
不同的化学反应需要使用不同的方程式来表达，通过掌握这些方程式，可以更好地理解和解答化学问题，提高化学分析和实验的能力。
高中化学方程式大全 高考化学必背重点公式
高中化学方程式大全高考化学必背重点公式高中化学必背公式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH====NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O高中化学怎么学1、准确记忆基本的概念、理论和规律教材中所有重要的概念和定义，不仅要完整准确地记住，而且要以其内涵和外延来深刻理解和把握，不能根据自己的兴趣随意更改。
高三化学高考必记的化学方程式
高三化学高考必记的化学方程式一、非金属元素的反应1. 卤族元素(1)氯气H 2＋Cl 2=====点燃2HCl2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO2NaOH ＋Cl 2===NaClO ＋NaCl ＋H 2O2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O6FeBr 2＋3Cl 2===4FeBr 3＋2FeCl 3(氯气少量)2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2(氯气过量)[活学巧用] 氯水成分复杂，性质多样：强酸性——H ＋的性质；杀菌、漂白性——HClO 的性质；强氧化性——Cl 2的性质。
氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 。
Cl 2与NaOH 溶液的反应被用于实验室除去多余的Cl 2，常出现在框图推断中。
[易错警示] 氯气与FeBr 2溶液反应时，一定要注意二者量的关系，Cl 2首先氧化的是Fe 2＋，然后氧化Br －；但Cl 2与FeI 2溶液反应时，首先氧化的是I －，然后氧化Fe 2＋。
根据得失电子守恒可得出相应反应的离子方程式，如等物质的量的Cl 2与FeBr 2在溶液中反应时，其离子方程式为2Fe 2＋＋2Cl 2＋2Br －===2Fe 3＋＋4Cl －＋Br 2。
(2)含氯化合物2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClONaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2OMnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O[活学巧用] HClO 可作漂白剂和杀菌剂是由于HClO 具有强氧化性，长时间放置的氯水易变质是由于HClO 在光照条件下极易分解，所以新制的氯水需避光保存。
(3)卤素单质间的置换反应Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaClCl 2＋2NaI===I 2＋2NaClBr 2＋2KI===2KBr ＋I 2[活学巧用] 以上反应可用于比较Cl 2、Br 2、I 2氧化性(非金属性)的强弱或与CCl 4、淀粉溶液相结合用于溶液中Br －、I －的检验。
高考常考化学方程式
高考常考化学方程式1、钠与水反应：2na+2h2o══2na++2oh–+h2↑2.硫酸钠和硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+蒸汽2Na++cuoh2↓ + H2↑3、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o══4na++4oh–+o2↑4.碳酸氢钠溶液和强碱溶液的混合：HCO3-+Oh--蒸汽CO32-+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh══co2↑+h2o+ch3coo-6.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2hco3-+2OH--蒸汽CaCO3↓ +2H2O+CO32-7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：ca2++hco3-+oh–══caco3↓+h2o8.将干净的石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++Oh–+HCO3-蒸汽CaCO3↓ + H2O9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：ca2++2oh–+2hco3-══caco3↓+co32–+2h2o10.加入少量二氧化碳：Ca2++2OH–+CO2蒸汽CaCO 3↓ + 将H2O注入澄清的石灰水中11、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2══hco3-12.将盐酸滴入碳酸钠溶液：首先是CO32–+H+蒸汽HCO3-，然后是HCO3-+H+蒸汽CO2↑ + H2O13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：nh4++hco3-+2oh–══nh3↑+co32–+2h2o14.碳酸钙与盐酸的反应：CaCO 3+2H+蒸汽Ca 2++CO 2↑ + h2o15、碳酸钙与醋酸反应：caco3+2ch3cooh══ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o16.碳酸镁可溶于强酸：MgCO3+2H+蒸汽Mg2++CO2↑ + H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+2h++so42–══baso4↓+2h2o18.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2h++SO42–+2OH–+Ba2+蒸汽2H2O+BaSO4↓19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：h++so42–+oh–+ba2+══baso4↓+h2o20.氢氧化镁与稀硫酸的反应：MgOH2+2H+蒸汽Mg2++2H2O1、钠与水反应：2na+2h2o══2na++2oh–+h2↑2.硫酸钠和硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+蒸汽2Na++cuoh2↓ + H2↑3、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o══4na++4oh–+o2↑4.碳酸氢钠溶液和强碱溶液的混合：HCO3-+Oh--蒸汽CO32-+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh══co2↑+h2o+ch3coo-6.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2hco3-+2OH--蒸汽CaCO3↓ +2H2O+CO32-7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：ca2++hco3-+oh–══caco3↓+h2o8.将干净的石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++Oh–+HCO3-蒸汽CaCO3↓ + H2O9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：ca2++2oh–+2hco3-══caco3↓+co32–+2h2o10.加入少量二氧化碳：Ca2++2OH–+CO2蒸汽CaCO 3↓ + 将H2O注入澄清的石灰水中11、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2══hco3-12.将盐酸滴入碳酸钠溶液：首先是CO32–+H+蒸汽HCO3-，然后是HCO3-+H+蒸汽CO2↑ + H2O13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：nh4++hco3-+2oh–══nh3↑+co32–+2h2o14.碳酸钙与盐酸的反应：CaCO 3+2H+蒸汽Ca 2++CO 2↑ + h2o15、碳酸钙与醋酸反应：caco3+2ch3cooh══ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o16.碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+蒸汽Mg2++CO2↑ + H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+2h++so42–══baso4↓+2h2o18.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2h++SO42–+2OH–+Ba2+蒸汽2H2O+BaSO4↓19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：h++so42–+oh–+ba2+══baso4↓+h2o20.氢氧化镁与稀硫酸的反应：MgOH2+2H+蒸汽Mg2++2H2O1、钠与水反应：2na+2h2o2naoh+h2↑2.铝板用氢氧化钠溶液：2Al+2naoh+6h2o2na[aloh4]+3h2↑3、氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe3fecl24.FeCl3溶液与Cu:2fecl3+cucucl2+2fecl2的反应5、硫氢化钠溶液与碘反应：nahs+i2s↓+hi+nai6.过氧化钠与水的反应：2na2o2+2H2O=4naoh+O2↑7、铜与浓硝酸：cu+4hno3浓cuno32+2no2↑+2h2o8.铜和稀硝酸：3cu+8hno3稀3cuno32+2No↑ + 4H2O9、稀硝酸除银镜：3ag+4hno33agno3+no↑+2h2o10.稀硝酸与多余的铁屑3Fe+8hno3、稀3feno32+2No反应↑ + 4H2O11、铝跟氢氧化钠溶液反应：2al+2oh–+2h2o══2alo2–+3h2↑12.氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–蒸汽2alo2–+H2O13、氧化铝溶于强酸溶液：al2o3+6h+══2al3++3h2o14.氢氧化铝和氢氧化钠溶液：aloh3+Oh–-蒸汽AlO2–+2H2O15、氢氧化铝与盐酸溶液反应：aloh3+3h+══al3++3h2o16.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液：Al3++3hco3-蒸汽aloh3↓ + 二氧化碳↑17、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2al3++3co32–+3h2o══2aloh3↓+3co2↑18.向氯化铝溶液中加入过量的氨：Al3++3nh3·H2O↓ + 3nh4+19、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：al3++3alo2–+6h2o══4aloh3↓20.向偏铝酸钠溶液中加入三氯化铁溶液：Fe3++3alo2–+6H2O蒸汽feoh3↓ + 3aloh3↓。
高考化学基础方程式总结必背
高考化学基础方程式总结必背1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl==NH4++H2O==H++NH3·H2OFeCl3+3H2O==FeOH3+3HCl==Fe3++3H2O==FeOH3+3H+AlCl3+3H2O==AlOH3+3HCl==Al3++3H2O==AlOH3+3H+CuSO4+2H2O==CuOH2+H2SO4==金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解 NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH==NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH==CO32-+H2O==HCO3-+OH–NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH第一步远远大于第二步，二步不能叠加Na2SO3+H2O==NaHSO3+NaOH==SO32-+H2O==HSO3-+OH–NaHSO3+H2O==H2SO3+NaOH第一步远远大于第二步，二步不能叠加HSO3-+H2O==H2SO3+OH-Na2S+H2O==NaHS+NaOH==S2-+H2O==HS-+OH–NaHS+H2O==H2S+NaOH第一步远远大于第二步，二步不能叠加HS-+H2O==H2S+OH-Na3PO4+H2O==Na2HPO4+NaOH==PO43-+H2O==HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O==NaH2PO4+NaOH==HPO42-+H2O==H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O==H3PO4+NaOH==H2PO4-+H2O==H3PO4+OH–CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH==CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O==C6H5OH+NaOH==C6H5O-+H2O==C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O==CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O==HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==AlOH3↓+H2S↑==隔较空气，密封保存Mg3N2+6H2O==MgOH2↓+NH3↑隔较空气，密封保存Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑隔较空气，密封保存Zn3P2+6H2O==ZnOH2↓+PH3↑Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂CaC2+2H2O==CaOH3↓+C2H2↑隔较空气，密封保存C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH1、氧化性：在水溶液中2FeCl3+Fe==3FeCl2==2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2==用于雕刻铜线路版==2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn少量==2FeCl2+ZnCl2==2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag==FeCl2+AgCl↓==2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2SO43+2Ag==FeSO4+Ag2SO4↓==较难反应==FeNO33+Ag不反应2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓==2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2==2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg==Fe+MgCl2==Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O==实验室制氮气==NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2==2FeCl3==在水溶液中不需加热2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3稀==6N aNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3稀==3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2==2Na2SO4==Na2SO3在空气中易变质Na2SO3+S==Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓在水溶液中==S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：CaOH2+CuSO4==CuOH2↓+CaSO4↓==波尔多液MgCl2+2NH3·H2O==MgOH2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=MgOH2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=AlOH2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O==FeOH3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O不足==CuOH2↓+NH42SO4Cu2++2NH3·H2O=CuOH2↓+2NH4+CuOH2+4NH3·H2O=CuNH34OH2+4H2OCuOH2+4NH3·H2O=[CuNH34]2++2OH-+4H2O==铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O足==CuNH34SO4+4H2O==总方程式Cu2++4NH3·H2O=[CuNH34]2++4H2O==铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+N H4NO3==2AgOH=Ag2O灰黑色+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[AgNH32]++2OH-+3H2O==银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==AgNH32NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[AgNH32]++2H2O==总方程式ZnSO4+2NH3·H2O不足==ZnOH2↓+NH42SO4Zn2++2NH3·H2O=ZnOH2↓+2NH4+ZnOH2+4NH3·H2O=ZnNH34OH2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O足==ZnNH34SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[ZnNH34]2++4H2O==总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl==Na2HPO4+2NaCl==PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl==NaH2PO4+NaCl==HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl==H3PO4+NaCl==H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl==CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑==HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2AlOH3↓+3CO2↑+6NaCl==物质之间的双水解反应 3CO32-+2Al3++3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2FeOH3↓+3CO2+6NaCl==物质之间的双水解反应 3CO32-+2Fe3++3H2O=2FeOH3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3==AlOH3↓+3CO2↑==物质之间的双水解反应3HCO3-+Al3+=2AlOH3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3==FeOH3↓+3CO2↑==物质之间的双水解反应3HCO3-+Fe3+=2FeOH3↓+3CO2↑3Na2S+Al2SO43+6H2O==2AlOH3↓+3H2S↑==物质之间的双水解反应3S2-+2Al3++3H2O=2AlOH3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4AlOH3↓+3NaCl==物质之间的双水解反应3AlO2-+Al3++6H2O=4AlOH3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3AlOH3↓+FeOH3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3AlOH3↓+FeOH3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==AlOH3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=AlOH3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑==1:2CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3足+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3==CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-==2:1Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2==1:1CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2==CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+NaCl==或Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓==或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl沉淀不溶于盐酸、硝酸SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl==沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失 SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl沉淀溶于盐酸、沉淀消失CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl==NaHCO3不反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3==Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3==Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3==Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3==3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4==Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==FeSCN3+3KClFe3++3SCN-=FeSCN3==血红色，用于Fe3+的特性检验6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4I==NH3↑+HI↑==2HI==H2+I2NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3==2KNO2+O2↑2CuNO33==2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑保存在棕色瓶中5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3==8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑硝酸铵爆炸反应 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3==2KCl+3O2↑2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑CaHCO32==CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3==CaO+CO2↑==MgCO3==MgO+CO2↑1、低价态的还原性：4FeOH2+O2+2H2O==4FeOH32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2少量==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2足==NaHSO3OH-+SO2足=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH===H2ONaOH+H2S足==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S少量==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==AlOH3↓+3NaCl3OH–+Al3+=AlOH3↓NaOH+AlOH3==NaAlO2+2H2O==AlCl3和AlOH3哪个酸性强? OH–+AlOH3=AlO2–+2H2OCaOH2+2NH4Cl==2CaCl2+2NH3↑+2H2O==实验室制NH3NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2OMgOH2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O==AlOH3+NH4Cl不溶解BaOH2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:MgOH2==MgO+H2O==2AlOH3==Al2O3+3H2O2FeOH3==Fe2O3+3H2O==CuOH2==CuO+H2O==2AgOH==Ag2O+H2O 感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高考化学常用的145个化学方程式
高考化学常用的145个化学方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3++6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水S2-+H2OHSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水CO32-+H2OHCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
高考必背化学方程式大全
2NO + O2 = 2NO22H2O22H2O + O2↑2CHCHOOH+2Na33COONa【高中化学中各种颜色所包含的物质】1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气【高中化学之最】1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水。
高中化学方程式大全(高考必备)
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl金属非金属1、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑4、NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、Na2CO3中通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯与H2O反应：Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓12、实验室制Cl2（标出电子转移）：4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg与热水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑15、AlCl3中滴入NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl继续滴入NaOH，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3与NaOH反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）2H2O2=2H2O+O2↑19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：2H2S+O2=2H2O+2S↓20、H2S充分燃烧：2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S与SO2反应：（标出电子转移）2H2S+SO2=3S↓+2H2O22、SO2通入氯水中褪色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑25、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内26、石英与NaOH反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑28、水玻璃中加CO-2-产生沉淀：2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓。
高中化学方程式大全 必背化学方程式
高中化学方程式大全必背化学方程式高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O =Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 +HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O点击查看：高中化学知识点总结及方程式大全氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4钠与氧气反应1: 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na + O2 △ Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH高中化学方程式三钠于氯气反应: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应: 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 +O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH + CO2(过量)= NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O化学方程式能帮助同学们认识到化学反应的实质，化学反应中宏观与微观，定性与定量的关系。
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高考化学必背方程式2019化学的成就是社会文明的重要标志，查字典化学网为大家推荐了高考化学必背方程式，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaC l+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== Na Cl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3C u(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ====Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== M gCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2S iO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== C aSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2Si O3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH====Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl====Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3====4Al(OH)3↓+3N aCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O小编为大家提供的高考化学必背方程式，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。