完整版高考化学方程式必背

高考主要化学方程式：↑O 2NaOH+H2Na+2H钠：1.钠与水22

Na O O 4Na +O 2Na 2Na+O 钠与氧气222222Na+2HO 2NaOH+H↑钠与硫酸铜溶液反应222 NaOH+CuSO NaSO+Cu(OH)↓22442Na+2HO +CuSO NaSO+Cu(OH)↓+H↑或者2442222NaO + 2HO 4NaOH + O↑过氧化钠与水

2.22222NaO + 2CO 2NaCO + O 过氧化钠与二氧化碳2222232NaO + 2SO

2NaSO + O过氧化钠与二氧化硫反应2 2 2322

NaO + SO NaSO 或者42222

NaCl+NH+CO+ HO NaHCO↓+NHCl

候氏制碱方程式3.42332△NaCO+CO2NaHCO↑+HO

23322

4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式）

-2+-CaCO+Ca↓+OH+HO HCO233-2+-2- +HO+ CO CaCO+2OH↓2HCO+ Ca3233-3++AlAl(OH)↓+3CO↑3 HCO碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合5.2336.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性

2----- +OH+OHHCOHCO HCO+ HO COO+ H

33332222HO通电2H↑+ O↑7.电解氢氧化钠溶液222镁：1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧

2Mg+CO2MgO+C 3Mg+NMgN 22322.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作

MgCl+ 2HO 2HCl↑+Mg(OH)↓Mg(OH) MgO+ HO

22222氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁

铝：1. 铝土矿制备铝的工艺流程？有关化学方程式：

铝土矿加碱溶解后，滤液通入CO过滤后，沉淀加热分解，产物放冰晶石熔化电解得到铝

2A1O+2NaOH 2NaA1O+HO 溶液）铝土矿溶解于1NaOH（2322NaA1O+2HO+CO NaHCO+ Al(OH)↓（2）滤液通入足量的CO33222 2

2NaA1O+3HO+CO NaCO+ 2Al(OH)↓少量()322232- 1 -

O 2Al(OH) AlO+ 3H （3）2233电解↑4Al+3O2AlO O冰晶石可降低氧化铝的熔点添加冰晶石的作用？（4）电解Al32223(5)为什么不用氯化铝电解得到铝？氯化铝是分子晶体，熔化状态下不导电)

2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式(离子方程式O A1Cl+3H

Al(OH)+3HCl A1O+6HCl 2A1Cl+3HO 2233323O

2NaA1O+2H Al(OH)+NaOH O A1O+2NaOH 2NaA1O+H 2232232铝条与烧碱溶

液反应3.2A1+2NaOH+2HO 2NaA1O+3H↑222↑）

2Na[A1(OH)]+3H（或2A1+2NaOH+6HO 224高温+9Fe AlO8Al+3FeO 4磁铁矿与铝发生铝热反应4.3324 5.为什么硫酸铝溶液显酸性；为什么可以净水？+3+ + 3HO+3H Al Al(OH) Al(OH) 胶体具有吸附杂质聚沉而净水

323 6.蒸干灼烧氯化铝溶液O ↑+Al(OH)↓2Al(OH) AlO+ 3HO AlCl+ 3H

3HCl2232333Cl Al(OH) ↓+3 NH·AlCl+3 NHHO实验室如何制取氢氧化铝？7.43323铁分别与氯气、溴、硝酸（过量和不足浓和稀）作用铁：1.2FeBr 2FeCl 2Fe+3Br

2Fe+3Cl ) (过量和不足相同3232O +4H）3Fe（NO+2NO↑3Fe+8HNO（稀）（铁过量）2332O +2H+NONO）↑Fe+4HNO（稀）Fe（) ( 铁少量2333△O +3H）Fe （NO+3NO（浓）Fe+6HNO↑（铁少量）23323

2.铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用△FeI FeS Fe+IFe+S 22

3FeCl +Fe Fe+ CuSO Fe SO +Cu 2FeCl2344△（剧烈反应，火星四射）Fe3Fe+OO铁在氧气在燃烧3.4322

△ FeO+4HO(g)3Fe+4H铁在高温下与水作用4.2342

3++2+-O === 3Fe+ NO↑+ 2H + NO.4H + 3Fe硝酸亚铁加入稀硫酸) 离子( 5.23 6.氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式产生白色沉淀，变成灰绿色又变成红褐色沉淀

- 2 -

2+-↓O OH）+O+2H 2OH4Fe(OH)+Fe=== Fe（OH）↓4Fe（32222如何检验三价铁离子？取少量溶液加入硫氰化钾如果溶液变成血红色说明含三价铁离子7.-3++ 3SCN === Fe(SCN)Fe3H+8HClFeO2FeCl O + FeCl+4四氧化三铁与稀盐酸作用8.22343电解H↑ Fe+2HO Fe(OH)↓+铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液9.22 2 10.生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式-2+Fe-2e == Fe O + 2HO + 4e == 4OH正极：负极：22+2+2-3++SO+2HO=== 2Fe 2Fe +4H + SO)离子11.氯化铁溶液通入二氧化硫(422MnO+4HCl MnCl+ Cl↑+2HO 卤素：1. 实验室制取氯气22222.氯气与水、氢氧化钠、（尾气回收）熟石灰（制漂白粉）

Cl+ HO HCl+HClO Cl+2NaOH NaCl+NaClO+HO

22222Cl+2Ca(OH) CaCl+Ca(ClO)+2HO

222223.氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠

2-+ === CO↑CO+ H +2HO ↓Cl-+Ag+ AgCl232Cl+2KI 2KCl+I Cl+

SO+2HO 2HCl+ HSO4 22 22222--2-+ 2Cl+2H+ SO+ SO+HO Cl43224.氯气与溴化亚铁溶液作用（少和多）

2+3+2+-3+-- +2Br 3Cl + 2Fe + +4Br Cl + 2Fe === 2Fe6Cl + 2Cl=== 2Fe222△△2FeCl 2Fe+ 3Cl Cu+ Cl CuCl 5.铜和铁在氯气中燃烧2232

△△2PCl 3Cl 2PCl 2P+ 5Cl2P+磷在氯气中燃烧6.2253

7.电解饱和食盐水的实验现象：各电极反应式、总反应式：

阴极产生无色气体，阳极产生黄绿色气体，滴入酚酞阴极变红色

2Cl - 2e == Cl↑2H + 2e == H↑阴极：阳极：22电解2NaCl+2HO H↑+Cl↑+2NaOH 总反应方程式：2228.离子交换膜的工作原理