高考化学方程式必背

Al(OH)3 胶体具有吸附杂质聚沉而净水
6.蒸干灼烧氯化铝溶液
AlCl3+ 3H2O
3HCl↑+Al(OH)3↓
2Al(OH)3
Al2O3+ 3H2O
7.实验室如何制取氢氧化铝？ AlCl3+3 NH3·H2O Al(OH)3↓+3 NH 4Cl
铁： 1.铁分别与氯气、溴、硝酸（过量和不足浓和稀）作用
NaHCO3↓+NH4Cl
△
2NaHC3O Na2CO3+CO2↑ +H2O
4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式）
HCO3-+Ca2++OH-
CaCO3↓+H2O
2HCO3-+ Ca2++2OH-
CaCO3↓+H2O+ CO32-
5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合 3 HCO3-+Al3+
Al(OH)3↓+3CO2↑
Leabharlann Baidu
2.过氧化钠与水 2Na2O2 + 2H2O
4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳 2Na2O2 + 2CO2
2Na2CO3 + O2
过氧化钠与二氧化硫反应 2Na2O2 + 2SO2
2Na2SO3 + O2
或者 Na2O2 + SO2
Na2SO4
3.候氏制碱方程式 NaCl+NH3+CO2+ H2O
卤素： 1.实验室制取氯气 MnO2+4HCl
MnCl2+ Cl2↑+2H2O
2.氯气与水、氢氧化钠、 （尾气回收） 熟石灰（制漂白粉）
Cl2+ H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH2) CaC2l +Ca(ClO2)+2H2O
3.氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠
5024 kJ热量，
写出它的热化学方程式。 4Al( 固) + 3O2(气) === 2Al 2O3(固 ) ΔH=–3349.3 kJ mo·l ˉ1
二.写电极反应式
1. 分别写出电解饱和 KCl溶液和饱和 CuSO4 溶液的电极反应式。 （均为惰性电极）
对 KCl 溶液，阳极： 2Cl - 2e == Cl 2↑ 阴极： 2H + 2e == H 2↑ 对 CuSO4 溶液，阳极： 4OH - 4e == 2H 2O + O 2↑ 阴极： 2Cu 2+ + 4e == 2Cu 2.H2 在 O2 中燃烧，设计写出电极反应式。
MgCl2+ 2H2O
2HCl↑+Mg(OH)2↓ Mg(OH)2
氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁
MgO+ H2O
铝： 1. 铝土矿制备铝的工艺流程？有关化学方程式：
铝土矿加碱溶解后，滤液通入 CO2过滤后，沉淀加热分解，产物放冰晶石熔化电解得到铝
（ 1）铝土矿溶解于 NaOH 溶液 A12O3+2NaOH 2NaA1O2+H2O
2.制水煤气 2C+H2O 高温 H2+CO
化学反应原理的方程式
一 . 写热化学方程式
1. 4g 硫粉完全燃烧时放出 37 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式。
S(固) + O 2(气 ) === SO 2(气 ) ΔH=–296 kJ/mol
2. 一克甲烷完全燃烧恢复室温放出 55.64kj 的热量，写出甲烷的燃烧热方程式
NH 3+H 2O
NH 3· H 2O
NH 4 +OH -
3. 氨气制硝酸有关化学方程式 4NH3+5O2
4NO+6H2O 2NO+O2
3NO2 + H2O
2HNO3 + NO
2NO2
4.书写下列化学方程式和离子方程式
（ 1）浓硝酸与铜反应 Cu+4HN3O（浓）
（ 2）稀硝酸与铜作用 3Cu+8HNO3（稀）
8.四氧化三铁与稀盐酸作用 Fe3O4+8HCl 2FeC2l + FeC3l+4 H 2O
9.铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液
电解
Fe+2H 2O
Fe(OH)2 ↓+ H2↑
10.生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式
负极： Fe-2e == Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e == 4OH11.氯化铁溶液通入二氧化硫 (离子 ) 2Fe3++SO2+2H2O=== 2Fe2+ + SO42- +4H+
8.离子交换膜的工作原理 （ 1）如何精制食盐水（ Ca2+ SO4 2- CO32- 杂质）如何加四种试剂
四种试剂分别是 NaOH BaC2l Na2CO3 HCl
加入试剂的顺序是 HCl 在最后面， BaC2l 在 Na2CO3 的前面
如： NaOH BaC2l Na2CO3 HCl
或者 BaC2l NaOH Na2CO3 HCl
（ 3） SO2 使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+SO2+H2O
CaSO3↓+H2O
（ 4） SO2 的实验室制法： （用亚硫酸钠与硫酸） Na2SO3+H2SO4 （ 5） SO2 使酸性高锰酸钾褪色（离子方程式） 2MO4-+5SO2+2H2O
Na2SO4+SO2↑+H2O 5SO42- +2Mn2++4H+
-3-
或者 BaC2l Na2CO3 NaOH HCl
(2)阳离子交换膜 只能通过阳离子不能通过阴离子
阴极用 铁 做电极：
阳极用 石墨 做电极
氧族： 1.实验室制取氧气
2KClO3 MnO 2 2KCl＋3O2↑ △
△
2KMnO4 K2MnO4+Mn2+OO2↑
简单制取 2Na2O2 + 2H2O
6.氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式
产生白色沉淀，变成灰绿色又变成红褐色沉淀
-2-
2OH-+Fe2+ === Fe（ OH） 2↓
4Fe（ OH）2+O2+2H2O 4Fe(OH3)↓
7.如何检验三价铁离子？取少量溶液加入硫氰化钾如果溶液变成血红色说明含三价铁离子
Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
（ 2）滤液通入足量的 CO2 NaA1O2+2H2O+CO2
NaHCO3+ Al(OH)3↓
(少量 )2NaA1O2+3H2O+CO2
Na2CO3+ 2Al(OH)3↓
-1-
（ 3） 2Al(OH)3
Al2O3+ 3H2O
电解
（ 4）电解 Al2O3 添加冰晶石的作用？ 2Al 2O3
4Al+3O2↑ 冰晶石可降低氧化铝的熔点
（ 4）氧化性和酸性： Cu 与浓 H2SO4 共热 Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
（ 5）如何稀释浓 H2SO4 ：浓硫酸加入水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。浓硫酸与其他物
质混合也是浓硫酸加入其他溶液中操作方法相同。
（ 6）为什么可以用铁制品装浓 H2SO4
铁和浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应
CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)； ΔH=– 890.3 kJ ·1mol ˉ
3. 稀硫酸与足量氢氧化钠稀溶液作用放出 114.6KJ 热量的热化学方程式 H+（ aq）+OH- （aq） === H 2O（l ）ΔH=–57.3 kJ · m1 ol ˉ
4. 固体铝 162.0g 在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出
-5-
酸性负极： 2H2 –4e == 4H+
催化剂
4FeS2+11O2 △ 2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉）
催化剂
2SO2+O2 高温高压 2SO3 （接触室）
SO3+H2O==H2SO4 （ 98.3%的浓硫酸 吸收塔）
（ 2）脱水性：浓硫酸使蔗糖变黑：
C6H12O6 浓 6C+12H2O H2SO4
（ 3）强氧化性：灼热的木炭与浓硫酸作用： C+2H2SO4（浓） ==CO2↑+2SO2↑ +2H2O
高考主要化学方程式：
钠： 1.钠与水 2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
钠与氧气 4Na +O2
2Na2O
2Na+O2
Na2O2
钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
2 NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓
或者 2Na+2H2O +CuSO4
Na2SO4+Cu(OH2)↓+H2↑
2.书写有关二氧化硫化学方程式；
4NaOH + O2↑ 2H2O2
(2 分)
（ 1） SO2 使石蕊溶液变红： SO2 使品红褪色，加热后又变红色
SO2+H 2O
H+ +HSO3- △ SO2+H2O
MnO 2
2H2O2 +O2↑
（ 2） SO2 使溴水褪色 SO2+Br2+2H2O==4H++SO42- +2Br-
(5) 为什么不用氯化铝电解得到铝？氯化铝是分子晶体，熔化状态下不导电
2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式
(离子方程式 )
A12O3+6HCl 2A1C3l +3H2O
Al(OH)3+3HCl A1Cl3+3H2O
A12O3+2NaOH 2NaA1O2+H2O Al(OH)3+NaOH 2NaA1O2+2H2O
（ 6） SO2 是污染空气的主要物质，燃烧煤炭时加入
CaO可以减少 SO2 污染
SO2+CaO △ CaSO3 2CaSO 3+O2 △ 2CaSO4
（ 7） SO2 通入双氧水中 SO2+H2O2
H2SO4
（ 8）亚硫酸溶液放久酸性增强 2H2SO3+O2
2H2SO4
2.硫酸
（ 1） 工业上用接触法制硫酸
（ 3）浓硝酸与碳共热反应 C＋4HNO3( 浓)
Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
3Cu（ NO3） 2+2NO↑ +4H2O
CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O
（ 4）稀硝酸与
FeCl2（离子）
3Fe2+
+
NO
3
+
4H+
===
3Fe3+
+
NO↑
+
2H2O
碳
高温
1.制粗硅 2C+SiO2
Si+2CO
△
△
5.铜和铁在氯气中燃烧 Cu+Cl2 CuCl2 2Fe+ 3Cl2 2FeCl3
△
△
6.磷在氯气中燃烧 2P+3Cl2 2PCl3 2P+ 5Cl2 2PCl5
7.电解饱和食盐水的实验现象：各电极反应式、总反应式：
阴极产生无色气体，阳极产生黄绿色气体，滴入酚酞阴极变红色
阳极： 2Cl - 2e == Cl2↑ 阴极： 2H + 2e == H2↑ 总反应方程式： 2NaCl+2H2O电解H 2↑+Cl2↑+2NaOH
（ 7）如何检验 SO42- ：先加稀盐酸没有现象，再加 BaC2l 产生白色沉淀。
-4-
氮
1.NH3 的实验室制法 如何收集？和验满
△
2NH4Cl （固） +Ca(O H) 2 （固）
CaCl2+2NH3↑+2H2O
向下排气法收集氨气。 用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝说明满。
2.工业上合成氨？为什么氨水显碱性
2Fe+3C2l 2FeC3l 3Fe+8HNO3（稀）
2Fe+3Br2 2FeBr3 (过量和不足相同 ) 3Fe（NO3） 2+2NO↑ +4H2O （铁过量）
Fe+4HNO3（稀）
Fe（NO3） 3+NO↑+2H2O (铁少量 )
△
Fe+6HNO3（浓）
Fe（ NO3）3+3NO2↑+3H2O （铁少量）
2.铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用
△
Fe+S FeS Fe+I2
FeI2
Fe+ CuSO4
Fe SO4 +Cu 2FeC3l +Fe 3FeC2l
△
3.铁在氧气在燃烧 3Fe2+O2 Fe3O4（剧烈反应，火星四射）
△
4.铁在高温下与水作用 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
5.硝酸亚铁加入稀硫酸 (离子 ) .4H+ + NO3- + 3Fe2+ === 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
3.铝条与烧碱溶液反应
2A1+2NaOH+2H2O 2NaA1O2+3H2↑
（或 2A1+2NaOH+6H2O 2Na[A1(OH)4]+3H2↑）
高温
4.磁铁矿与铝发生铝热反应 8Al+3Fe3O4
4Al 2O3+9Fe
5.为什么硫酸铝溶液显酸性；为什么可以净水？
Al3++ 3H2O
Al(OH)3+3H+
6.为什么碳酸钠 ;碳酸氢钠都显碱性
CO32-+ H2O
HCO3-+OH-
HCO3-+ H2O
H2CO3+OH-
7.电解氢氧化钠溶液
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
镁： 1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧
2Mg+CO2 2MgO+C
3Mg+N2 Mg3N2
2.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作
Cl-+Ag+
AgC↓l CO32- +2H+ === CO2↑+ H2O
Cl2+2KI 2KCl+2I
Cl2+ SO2+2H2O
Cl2+ SO32-+H2O 2Cl-+ SO42-+2H+
2HCl+ H2SO4
4.氯气与溴化亚铁溶液作用（少和多）
Cl2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Cl- 3Cl2 + 2Fe2+ +4Br-=== 2Fe3+ + 6Cl- +2Br2