山东省济宁鱼台二中2020┄2021学年高二3月月考化学试题
2020-2021学年高二3月月考化学试题(Word版 含答案)
2020-2021学年高二3月月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卷上第Ⅰ卷 (选择题)一、选择题（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意）1.下列物质中属于烃类的是（）A. CH3OHB. CH3ClC.D.2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A ．酚类﹣OH B．CH3COCH3醚类C﹣O﹣CC ．醛类﹣CHOD ．酮类C═O3．下列各组物质的相互关系正确的是（）A．同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3H B．同素异形体：C60、金刚石、石墨C．同系物：CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8O D．同分异构体：CHHFF和CHFFH4．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错．误．的是( )A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．它可以在一定条件下与氢气发生加成反应D．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四氯代物的同分异构体的数目为( )A．9种 B．10种 C．11种 D．12种6．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体的类型是( )A．位置异构 B．官能团异构 C．顺反异构 D．碳链异构7．下列化学式只能表示一种物质的是( )A．C3H8 B．C4H10 C．C4H8 D．C2H4Cl28．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( )A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．分离、提纯→确定实验式→确定结构式→确定化学式9．下列各有机物的命名正确的是( )A． 4-甲基苯酚B． 2-乙基丁烷C． 1-甲基丙醇D． 3-甲基-1-戊烯10．某烃的结构简式为，有关其分子结构的叙述中正确的是( )A．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6B．分子中一定在同一平面上的碳原子数为7C．分子中在同一直线上的碳原子数为6D．分子中在同一直线上的碳原子数为411．某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合．．．系统命名法的是( )A．1,2,3–丙三醇 B．1，4–二乙苯C．3–甲基–2–乙基戊烷 D．2–甲基–1,3–丁二烯12. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH2CH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2C(CH3)313．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物有3种同分异构体，该芳香烃的名称是( )A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．对二甲苯14．下列各烃与氢气完全加成后，能生成2，3，3—三甲基戊烷的是( )A．HC≡CC (CH3)2CH(CH3)2 B．C．CH2=C(CH3)CH(CH3)CH(CH3)2 D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH315．下列说法正确的是（）A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B．化合物是苯的同系物C．分子中所有碳原子可能共平面D．分子式CH4O和C２H６O的物质一定互为同系物第Ⅱ卷 (非选择题)二、填空题（本大题包括4小题，共40分。
山东省2020-2021年高二下学期化学第三次月考试卷
山东省2020-2021年高二下学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是（）A . 碳酸钡医疗上可用作“钡餐”B . 甲醛溶液可以用来作食品防腐剂C . 明矾可用于水的消毒、杀菌D . 醋可用于除去热水瓶胆中的水垢2. （2分） (2018高一上·安平期末) 胶体和溶液的本质区别是（）A . 能否产生丁达尔效应B . 能否稳定存在C . 分散质粒子的大小不同D . 分散剂不同3. （2分） (2018高一上·静宁期中) 下列实验操作或装置错误的是（）A . 蒸馏B . 过滤C . 萃取D . 转移溶液4. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程5. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图），苯不属于（）A . 环烃B . 芳烃C . 不饱和烃D . 烃的衍生物6. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2B . 在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合C . 有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因D . 因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似7. （2分）根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A . 若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应B . 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ，则氧化性：D2＞A2C . 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体8. （2分）(2018·南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA9. （2分） (2016高二上·赣州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═A l（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+10. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出11. （2分） (2017高一上·澄海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NAC . 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA12. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 少量的钠投入 Ca(HCO3)2 溶液中：2Na＋2Ca2+＋2HCO3-＝2Na+＋2CaCO3↓＋H2↑B . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC . 大理石与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D . 向 Ba(OH )2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液直至过量：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O13. （2分） (2016高三上·定州开学考) 夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏．“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图．下列有关说法不正确的是（）A . 草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8B . 1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4 mol NaOHC . 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应D . 1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6 mol14. （2分）(2018·包头模拟) 利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4 ，除去NaBr溶液中少量NaIA . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . 酚醛树脂可由邻羟甲基苯酚发生缩聚反应得到B . 合成的单体是乙烯和 2-丁烯C . 己二酸与乙醇可缩聚形成高分子化合物D . 由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为二、实验题 (共2题；共10分)16. （6分）(2018·吴忠模拟) 某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。
山东省2020版高二下学期月考化学试卷(3月份)
山东省2020版高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共38分)1. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. （2分） (2015高一上·河源月考) 欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．A . ①②B . ②③C . 只有②D . 只有③3. （2分） (2017高二上·南充期中) 3mol乙炔跟5mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成amol 乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A . 6molB . 10molC . 3amolD . 3mol4. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OB . 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2OC . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣5. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列化合物中能量最低的是（）A . HFB . H2OC . H2SD . CH46. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
2021年高二上学期第三次月考化学试题含答案
xx～xx学年度高二年级第三学段化学试题2021年高二上学期第三次月考化学试题含答案可能用到的原子量：H：1 Li:7 Al:27 Cu:64 Zn:65一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。
下列说法不正确的是( )A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D．正极的电极材料是单质碘2.关于如图所示装置的叙述正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．氢离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜片质量逐渐减少3．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是( )A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶14．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料电池说法不正确的是( ) A．在熔融电解质中，O2－移向负极B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
山东省部分重点高中2020┄2021届高三上学期第三次月考联考化学试题Word版 含答案
山东省部分重点高中2021年高三上学期第三次月考联考化学试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56Cu 64选择题（本题共15小题。
1-5小题每小题2分，6-15小题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符台题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2．下列有关化学概念逻辑关系正确的是3．俗话说“雷雨发庄稼”。
在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是 A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．NO的产生是形成酸雨的主要原因4．下列有关化学实验叙述正确的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中 D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5．常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是A．镁B．铝C铁D．铜的是6．下列有关说法不正确．．．A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出7．在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是A．Fe3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、CO32-、NO3- D．Al3+、Na+、MnO4-、SO42-的是8．下列实验过程中，始终无明显现象．．．．．A．NH3通入AlCl3溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中9．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．Cl2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色C Na2O2能与CO2、H2O反应Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2N AC．含0．2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L含N A个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-112．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是序号目的操作离子方程式A 比较Fe2+和Br-还原性强弱向FeBr2加少量氯水2Br-+Cl2= Br2+2Cl-B 比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通少量二氧化碳SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-C 除去CO2中的SO2将气体通入盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O13．将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可．．能．是A．a是Cl2，b是CO2B．a是SO2，b是H2SC．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是Cl214．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D ．向溶液中摘加盐酸产生CO 2气体，溶液中可能含有CO 32- 15．工业上用含Fe 2O 3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是A ．反应①中试剂X 是氢氧化钠溶液B ．试剂Y 是HCI ，它与[Al （OH ）4]-反应生成氢氧化铝C ．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D ．将X 与Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果第Ⅱ卷（非选择题，共60分）注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。
高二年级化学第二学期3月月考试卷.doc
高二年级化学第二学期3月月考试卷化学科考试时间： 90分钟满分100 分考试范围：高二1～5章可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分，答案填入表格中) 1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品2．在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的金属是①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤CrA．②③B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤3、2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B 石油的主要成分是碳氢化合物C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键4．下列有机物命名正确的是A．2,4,4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．2,2,3,4-四甲基戊烷D．3,4,4-三甲基戊烷5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A．1种B．2种C．3种D．4种6．科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
对于N60下列说法中正确的是（）A．N60是化合物，不是单质B．N60与14N都是氮的同位素C．N60没有同素异形体D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为较好的火箭燃料7．.组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有A．三种B．四种C．五种D．六种8、下列说法正确的是①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃A ①②③B ①②③④C ②③D 以上组合均不正确9．反应2A（g）+ B（g）2C（g）（正反应是吸热反应）。
2021年高二下学期3月阶段性检测化学试题含答案
2021年高二下学期3月阶段性检测化学试题含答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列过程属于化学变化的是( )A．蒸馏 B．裂化C．萃取 D．重结晶2．有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是（）A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液 D.Br2的CCl4溶液3．将1氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（）A.2种B.3种C.4种D.5种4．下列叙述正确的是（）A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键5．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）A.CH2=CH—CH2CH2ClB.CH3CH2ClC.CH3Br6. 和乙醚互为同分异构体的醇是 ( )A．乙醇 B．乙二醇 C．丁醇 D．甲醇7．某烯烃与氢气加成后得到2 , 2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是 ( )A．2，2-甲基-3-丁烯 B. 2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯 D. 3，3-二甲基-1-丁烯8. 下列说法正确的是 ( )A．通式相同且分子组成相差n个“CH2”的物质是同系物B．如果烃中各元素的质量百分含量都相同，则它们必定是同系物C．相对分子质量相同但结构不同的物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同的不同有机物一定是同分异构体9.下列物质存在顺反异构的是 ( )A.乙烷B.乙烯C.2—丁烯D.乙炔10.制取下列物质时，不能用乙烯做原料一步反应制得的是 ( )A．聚乙烯 B．聚氯乙烯 C．氯乙烷 D．1，2－二溴乙烷11.下列叙述正确的是（）A．凡是卤代烃一定能发生消去反应B．足量的乙醇与0.1mol钠反应生成0.05mol氢气，说明乙醇分子中有一个羟基C．由溴乙烷制取乙二醇的反应步骤是消去、加成、取代D．能使溴水褪色，分子式为C4H8的同分异构体共有5种（考虑顺反异构）12．下列各组物质中，互为同系物的是 ( ) A．与 B．与C．乙醇与乙二醇 D．与13.已知某有机化合物的相对分子质量为128，而且只有碳、氢两种元素组成。
山东省2020-2021年高二下学期月考化学试卷(3月份)
山东省2020-2021年高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·白城月考) 下列有机反应:①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A . ②⑤的反应类型相同B . ⑥⑦的反应类型不同C . ④与其他8个反应的类型都不同D . ①③⑧属于同一种反应类型2. （2分） (2018高一上·陆川期末) 由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
该盐酸的浓度为（）A . 0.5 mol/LB . 1.0 mol/LC . 2.0 mol/LD . 3.0 mol/L3. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A . C5H12有2种同分异构体B . C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C . CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种4. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列叙述正确的是（）A . 所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B . 所有卤代烃都是通过取代反应制得C . 卤代烃不属于烃类D . 卤代烃都可发生消去反应5. （2分）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②放置酒精灯；③固定铁圈位置；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌．其正确的操作顺序为（）A . ②③④⑤①B . ①②③④⑤C . ②③①⑤④D . ②①③④⑤6. （2分） (2016高二上·保定期末) 氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（）A . NaOHB . CuOC . Cu（OH）2D . Cu2（OH）2CO37. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 和B . 苯甲酸和C . 乙酸和硬脂酸D . 硝基乙烷和氨基乙酸8. （2分）下列对于溴乙烷、乙醇消去反应的叙述中正确的是（）A . 反应条件相同B . 产物中的有机化合物相同C . 都生成水D . 都使用温度计9. （2分）主链为4个碳原子的己烯共有几种结构（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种10. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B . 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C . 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D . 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl11. （2分）有机物甲的分子式为C9H18O2 ，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能的结构有（）A . 12种B . 14种C . 16种D . 18种12. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（）A . 加70℃以上的热水，分液B . 加适量浓溴水，过滤C . 加足量NaOH溶液，分液D . 加适量FeCl3溶液，过滤13. （2分）下列关于卤代烃的叙述中正确的是（）A . 所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体B . 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C . 所有卤代烃都含有卤素原子D . 所有卤代烃都是通过取代反应制得的14. （2分） (2015高二下·吉林期中) 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能发生化学反应使溴水褪色的是（）A . 乙烯B . 苯C . 甲苯D . 己烷15. （2分） (2016高二下·安乡期中) 分子式为C5H10 ，属于烯烃的同分异构体（包括顺反异构）有（）种．A . 5B . 6C . 7D . 816. （2分） (2017高二上·大连期末) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 某有机物的结构简式为。
2019-2020学年山东省济宁市鱼台县第二中学高二化学月考试题含解析
2019-2020学年山东省济宁市鱼台县第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（）A．B． C．D．参考答案：D略2. 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（）A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换B．生物质能本质上是太阳能C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量参考答案：C略3. 已知二氯苯的同分异构体有3种，从而推知四氯苯的同分异构体数目是A．2种 B．3种C．4种D．5种参考答案：A4. 某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下 4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（）A．甲一定是烷烃B．甲的物质的量为0.1molC．符合条件的乙的可能结构有3种D．乙的质量为2.8g参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．专题：常规题型；计算题．分析：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，溴水增重2.8g为烯烃的质量，计算甲烷的质量，进而计算烯烃的物质的量，再计算烯烃的摩尔质量，结合烯烃的组成通式确定烯烃分子式．解答：解：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷；n（混合）==0.2mol，混合气体质量为：0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水增重2.8g为烯烃的质量，则甲烷的质量为：5.2g﹣2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为：=0.15mol；则烯烃的物质的量为：0.2mol﹣0.15mol=0.05mol，设烯烃的化学式为C n H2n，所以M（C n H2n）==56g/mol，故12n+2n=56，解得n=4，则该烯烃为丁烯，故该混合物为甲烷与丁烯，其中甲的相对分子质量小于乙，则甲为甲烷、乙为丁烯，A．根据分析可知，甲为甲烷，故A正确；B．甲烷的物质的量为0.15mol，故B错误；C．乙为丁烯，丁烯存在1﹣丁烯、2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1﹣丙烯三种同分异构体，故C正确；D．根据分析可知乙的质量为2.8g，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度中等，根据混合气体的摩尔质量判断含有甲烷是解答本题的关键，试题培养了学生的化学计算能力．5. 下列各对物质中属于同分异构体的是参考答案：D略6. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。
山东省2020-2021版高二下学期月考化学试卷(3月份)
山东省2020-2021版高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼．A . ①②③B . ①④⑤C . ②③④D . ③④⑤2. （2分）(2016·长春模拟) 给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素催化剂）后，其中有害气体NO、CO转化为无害气体氮气、二氧化碳。
其中（）A . NO作为氧化剂B . NO作为还原剂C . 1mol CO被氧化时得到2mol电子D . 1mol NO被氧化时失去2mol电子3. （2分） (2019高一上·长治期末) 油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A . NaHCO3B . Ca(OH)2C . NaOHD . NaCl4. （2分） FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A . 加入KSCN的溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Cu2+C . 溶液中一定含有Fe2+D . 剩余固体中一定有铜5. （2分）下列贮存化学试剂的方法正确的是A . 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B . 用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C . 烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D . 金属钠保存在煤油中6. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、H+、OH﹣、Ca2+7. （2分） (2016高二下·锦州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol 羟基所含的电子数为7NAB . 9.2 克甲苯含有的C﹣H 数目为0.8NAC . 28g 聚乙烯含有的碳原子数为2nNAD . 1mol 乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NA8. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列方程式书写正确的是（）A . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－B . 硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑9. （2分）(2018·和平模拟) 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。
山东省济宁鱼台二中2020┄2021学年高一3月月考化学试题
鱼台二中2021┄2022学年高一下学期3月月考试题化学一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确答案）1．关于元素周期表，下列叙述中不正确．．．的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药的元素D．地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系2．自然界中存在的碘的稳定性核素是12753I。
日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素13153I。
一旦13153I被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
对于这两种核素的下列说法正确的是（）A．13153I是一种新元素Ｂ．13153I的摩尔质量为131gＣ．13153I和12753I互为同位素Ｄ．12753I中子数与质子数之差为743．某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与H原子可组成H m X分子，在ag H m X中所含电子的物质的量是（）A．错误!（A—N） mol B．错误!（A—N＋m） molC．错误!（A—N） mol D．错误!（A—N＋m） mol 4．相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度相同时，则氦气和氮气的物质的量之比是（）A．7：2 B．2：7 C．1：7 D．7：l5．科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质。
以下对第114号元素的叙述正确的是（）A．是副族元素B．是非金属元素C．最高正化合价为+4价D．最外层有6个电子6．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）。
A． B． C． D．7．下列各组顺序的排列不正确的是（）。
Ａ．离子半径：Na+ ＞Mg2+ ＞Al3+ ＞F-Ｂ．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3Ｃ．酸性强弱： Al（OH）3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4Ｄ．原子半径:K>Na>Mg8．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）。
山东省2021版高二下学期月考化学试卷(3月份)
山东省2021版高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述错误的是（）A . 1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量B . H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/molC . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小2. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g)△H ＝－283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多3. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）A . 已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓C . 某反应⊿H＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S4. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是（）A . 状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程B . 该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2C . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2D . 状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用5. （2分） (2018高二上·安平期中) Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。
2020年山东省济宁市鱼台县第二中学高二化学期末试题含解析
2020年山东省济宁市鱼台县第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机物A的结构简式如右图，下列关于A的性质叙述中，错误的是A．A不能发生水解反应B．A能与碳酸钠溶液反应C．A与氢氧化钠溶液完全反应时，两者物质的量之比是1∶3D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：C2. 下列各组物质中，肯定互为同系物的是A．与 B．C3H6与C4H8C．CH3CH2COOH与HCOOH D．CH3OH与HOCH2CH2OH参考答案：C略3. 下列微粒中，比镁原子少2个质子和2个电子的是A、NH3B、NH4+C、H3O+D、OH-参考答案：A4. 用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯： CH2=CH2 +H2SO4（浓）→ CH3CH2OSO3H （Ⅰ），然后生成物（Ⅰ）再进一步吸收乙烯：CH3CH2OSO3H + CH2=CH2→（CH3CH2O）2SO2（Ⅱ），再加入水，（Ⅰ）和（Ⅱ）都与水反应生成乙醇：CH3CH2OSO3H +H2O → CH3CH2OH + H2SO4（CH3CH2O）2SO2 +2H2O → 2CH3CH2OH + H2SO4下列叙述中正确的是（）①化合物（Ⅰ）．（Ⅱ）都属于酯类②生成（Ⅰ）．（Ⅱ）的反应都属于加成反应③生成醇的反应都属于取代反应A．①②③ B．只有②③ C．只有① D．只有①③参考答案：A略5. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A.醋酸和水 B.碘和苯C.水和溴苯 D.汽油和煤油参考答案：C略6. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是()A. B. C. D.参考答案：C本题考查电解原理的应用及氧化还原反应的计算,意在考查考生的辨析能力和计算能力。
2021年高二下学期第三次月考化学试题含解析
2021年高二下学期第三次月考化学试题含解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题4分，共60分）1．（4分）（xx春•高青县校级月考）2L物质的量浓度为1.0mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）A．物质的量浓度为0.1 mol/LB．密度与原溶液相同C．含有NaOH的质量为4 gD．溶质的质量分数与原溶液相同考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度．分析：溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液均与原溶液的浓度相等、密度相等、质量分数相等．根据n=cV计算NaOH物质的量，再根据m=nM计算100mL溶液中NaOH的质量．解答：解：A．溶液是均一的，取出100溶液的浓度与原溶液浓度相等，为1.0mol/L，故A错误；B．溶液是均一的，取出100溶液的浓度与原溶液密度相等，故B正确；C．取出100mL溶液中NaOH质量为0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正确；D．溶液是均一的，取出100溶液的浓度与原溶液质量分数相等，故D正确，故选A．点评：本题主要考查溶液特征、物质的量浓度的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．2．（4分）（xx秋•西安期末）下列反应中，能用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．N aOH溶液和CO2的反应B．B a（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C．N aOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．解答：解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A 错误；B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故B错误；C、氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氨水是弱碱，和盐酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大．3．（4分）（xx春•高青县校级月考）如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是（）A．气体质量相等B．气体密度相等C．所含原子数相等D．平均摩尔质量相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据m=nM、ρ=、N=nN A及分子构成计算．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，A．根据m=nM知，n相等时m与M成正比，两个容器中M不一定相等，所以其m不一定相等，故A错误；B．根据ρ=知，相同条件下密度与M成正比，M不一定相等，所以密度不一定相等，故B错误；C．根据N=nN A知，分子数与n成正比，n相等，则分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以总原子个数相等，故C正确；D．两个容器相对分子质量不一定相等，所以平均摩尔质量不一定相等，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，易错选项是B．4．（4分）（xx秋•大连期末）有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：N a2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中一定满足电荷守恒，即：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c （SO42﹣），根据铁离子、硫酸根离子的浓度及电荷守恒计算出此溶液中Na+的物质的量浓度．解答：解：Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，根据电荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42﹣），即3×0.4mol/L+c（（Na+）=2×0.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L﹣1.2mol/L=0.2mol/L，故选C．点评：本题考查了电荷守恒、物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确电荷守恒在化学计算中的应用方法．5．（4分）（xx春•高青县校级月考）下列物质中，肯定为纯净物的是（）A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质D．只由一种分子组成的物质考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种只含物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质，根据物质的组成分析．解答：解：A、只有一种元素组成的物质可能是混合物，如：氧气和臭氧混合，故A错误；B、有一种原子的物质可能是混合物，如：红磷和白磷混合，故B错误；C、对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故C 错误；D、只由一种分子组成的物质属于纯净物，故D正确，故选D．点评：本题考查了纯净物和混合物的判断，难度不大，明确纯净物和混合物的区别．6．（4分）（xx春•高青县校级月考）下列各组试剂，不用外加任何试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别的是（）A．N aHCO3溶液和澄清石灰水B．N a2CO3溶液和CaCl2溶液C．N a2CO3溶液和盐酸D．N aHCO3溶液和盐酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答．解答：解：A．改变滴定顺序，均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．改变加入顺序均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．NaCO3溶液滴入盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入NaCO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故C选；D．NaHCO3溶液和盐酸改变加入顺序均有气体生成，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握滴加顺序不同实质是反应物量的不同为解答的关键，侧重元素化合物性质及反应现象的考查，题目难度不大．7．（4分）（xx春•高青县校级月考）下列各物质在通常条件下既可通过置换反应又可通过复分解反应制得的是（）A．N a2O B．N aOH C．N aHCO3D．N aNO3考点：钠的重要化合物．分析：依据置换反应和复分解反应的定义，结合物质的性质解答．解答：解：A．氧化钠性质活泼，在水溶液中能够与水反应，不能通过复分解反应制取，故A 错误；B．钠与水反应或Ca（OH）2与Na2CO3反应均可得到NaOH，故B正确；C．碳酸氢钠不能够通过置换反应制取，能够通过复分解反应制取，故C错误；D．硝酸银与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银，钠性质活泼与盐溶液反应先与水反应，硝酸钠不能通过置换反应制取，故D错误；故选：D．点评：本题考查了置换反应和复分解反应的判断，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度中等．8．（4分）（xx春•高青县校级月考）下列与胶体性质或应用无关的是（）A．加明矾使河水变澄清B．自来水处理中加漂白粉C．利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上D．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、明矾在水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B、漂白粉是利用次氯酸根离子水解生成的次氯酸起到消毒杀菌的作用；C、胶体吸附带电微粒发生电泳现象；D、氯化铁是电解质溶液可以使血液胶体发生聚沉．解答：解：A、明矾在水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，利用胶体具有较大的表面积，故A不选；B、漂白粉是利用次氯酸根离子水解生成的次氯酸起到消毒杀菌的作用，发生的是氧化还原反应，与胶体无关，故B选；C、胶体吸附带电微粒发生电泳现象，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，故C不选；D、氯化铁是电解质溶液可以使血液胶体发生聚沉，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，故D不选；故选B．点评：本题考查了胶体性质的分析应用，盐类水解的应用，氧化还原反应的分析判断，物质性质的应用是解题关键，注意知识的积累，题目较简单．9．（4分）（xx秋•宁国市校级期中）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂．A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①钠的还原性很强，可以从熔融盐中置换某些不活泼的金属．②K、Na合金熔点低，可作导热剂．③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳．④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性．⑤碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂．⑥明矾常不能作消毒剂，可作净水剂．解答：解：①金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确．②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确．③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确．④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确．⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误．⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误．故选：A点评：本题考查了钠及其化合物的性质，难度不大，明确碳酸氢钠和氢氧化铝是治疗胃酸过多的物质．10．（4分）（xx•松江区一模）化学概念在逻辑上存在如右图示几种关系，有关概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；B．纯净物又可分为化合物与单质；C．化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；D．有些氧化反应为分解反应．解答：解：A．物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A错误；B．纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，是并列关系，故B错误；C．化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故C正确；D．有些氧化反应为分解反应，是交叉关系，故D错误．故选C．点评：本题考查混合物和纯净物、单质和化合物等的定义，难度不大，把握个概念间的关系是解题的关键．11．（4分）（xx春•高青县校级月考）下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L CC14含有的分子数目为3.01×1023B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．N a2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比相同D．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42﹣考点：钠的重要化合物；物质的量的相关计算；常见阴离子的检验．分析：A、标准状况下，CC14为液态；B、加热条件下碳酸氢钠易分解，碳酸钠不易分解；C、过氧化钠中有钠离子和过氧根离子，2中有钠离子和碳酸根离子；D、加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，其中含有氢离子、硝酸根离子，溶液中若含有亚硫酸根离子，能被氧化成硫酸根离子；解答：解：A、标准状况下，CC14为液态，故A错误；B、加热条件下碳酸氢钠易分解，碳酸钠不易分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C、1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，1mol碳酸钠中含有2mol钠离子和1mol碳酸根离子，Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比相同，故C正确；D、加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，其中含有氢离子、硝酸根离子，溶液中若含有亚硫酸根离子，能被氧化成硫酸根离子，故溶液中可能含有SO32﹣或SO42﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质性质的分析判断，属于基础知识的考查，题目难度中等．12．（4分）（xx•山东模拟）[xx•聊城质检]将106g的Na2CO3和84g NaHCO3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（）A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：从题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，所以放出CO2的总量一样多，84 g NaHCO3加热后生成53 g Na2CO3，为106 g Na2CO3的一半．盐酸用量多少可根据Na+与Cl﹣相等判断，前者Na+是后者的二倍．解答：解：A．Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知碳酸钠消耗的盐酸较多，故A错误；B．Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，所以放出CO2的总量一样多，故B正确；C．Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知后者生成的NaCl是前者的一半，故C正确；D．Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知后者消耗盐酸是前者的一半，故D正确．故选：A．点评：本题考查钠的重要化合物，侧重于化学方程式的计算和判断，可根据物质的组成和性质进行判断，难度不大．13．（4分）（xx春•高青县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AB．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 N A D．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氯化氢为强电解质；B．1个14CH4中含有8个中子，14CH4的摩尔质量为18g/mol；C．Na2O2与H2O的反应是歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物．解答：解：A．氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离，不存在分子，故A错误；B．16 g 14CH4所含中子数目=×8×N A= N A，故B错误；C．Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.2molO2，转移电子0.4mol，数目为0.4N A，故C正确；D．空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物标准状况下，22.4L空气含有N A个分子，不是单质分子，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握物质的量有关计算，明确电解质的性质、过氧化钠与水反应中化合价的变化是解题关键，题目难度中等．14．（4分）（xx秋•宣威市校级期末）把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol的BaCl2，则原溶液中c（NO3﹣）为（）A．m ol•L﹣1B．mol•﹣1C．mol•L﹣1D．m ol•L﹣1考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：铵根离子和氢氧根离子反应方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，则n（NaOH）=n（NH4+）=bmol，只有硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，根据方程式知n（Ba2+）=n（SO42﹣）=cmol，根据化学式（NH4）2SO4知，（NH4）2SO4中n（NH4+）=2n（SO42﹣）=2cmol，所以硝酸铵中n（NH4+）=（b﹣2c）mol，根据化学式NH4NO3知，NH4NO3中n（NH4+）=n（NO3﹣）=（b﹣2c）mol，再根据C=计算原溶液中c（NO3﹣）．解答：解：铵根离子和氢氧根离子反应方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，则n（NaOH）=n（NH4+）=bmol，只有硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，根据方程式知n（Ba2+）=n（SO42﹣）=cmol，根据化学式（NH4）2SO4知，（NH4）2SO4中n（NH4+）=2n（SO42﹣）=2cmol，所以硝酸铵中n（NH4+）=（b﹣2c）mol，根据化学式NH4NO3知，NH4NO3中n（NH4+）=n（NO3﹣）=（b﹣2c）mol，原溶液中c（NO3﹣）==mol/L，故选B．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意每一份溶液的体积是原溶液的一半，为易错点．15．（4分）（xx春•高青县校级月考）N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1N AB．标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N﹣H键数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，水为液态；B、求出甲烷和水的物质的量，然后根据1mol甲烷和1mol水均含10mol电子来分析；C、CO、C2H4混合气体所处的状态不明确；D、求出氨气的物质的量n=，然后根据1mol氨气含3molN﹣H键来分析．解答：解：A、标况下，水为液态，故A错误；B、标况下，22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，而1mol甲烷和1mol水均含10mol电子，故B正确；C、CO、C2H4混合气体所处的状态不明确，不一定是标况，故N A个CO、C2H4混合气体分子的物质的量虽然是1mol，但体积不一定是22.4L/mol，故C错误；D、3.4g氨气的物质的量n===0.2mol，而1mol氨气含3molN﹣H键，故0.2mol氨气含0.6molN﹣H键，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．二、（本题包括3小题，共40分）16．（15分）（xx春•高青县校级月考）某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol•L﹣1NaOH溶液以备使用．（1）该同学应选择500mL的容量瓶．（2）其操作步骤如图1所示，则如图2操作应在下图中的C（填选项字母）之间．A．②与③B．①与②C．④与⑤（3）该同学应称取NaOH固体10.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小cd（填字母），并在如图3中选出能正确表示游码位置的选项c（填字母）．附表砝码规格a b c d e砝码大小/g 100 50 20 10 5（4）下列操作对所配制的溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）．②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度会无影响．③定容时仰视液面，浓度会偏小．④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，浓度会偏大．⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，浓度会无影响．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积；（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在加水振荡与定容之间；（3）根据m=cVM计算所需的氢氧化钠的质量；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯质量确定需要的砝码；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码；（4）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响．解答：解：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应该选500mL容量瓶，故答案为：500；（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④到⑤之间，故选：C；（3）配制500mL1mol•L﹣1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g所以游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择C，故答案为：10.0；cd；C；（4）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质的损失，浓度会偏低，故答案为：偏小；②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；③定容时仰视液面，对导致溶液体积偏大，则浓度会偏小，故答案为：偏小；④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，会导致溶质偏多，浓度会偏大，故答案为：偏大；⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，未做任何处理是正常的，对浓度无影响，故答案为：无影响．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．17．（14分）（xx春•高青县校级月考）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A．Na，B．NaOH，C．Na2CO3，D．NaCl，E．Na2O2，F．NaHCO3．（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）B→C：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，C→F：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，F→C：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．考点：无机物的推断．分析：A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此解答．解答：解：A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，（1）由上述分析可知，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3、D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3，故答案为：Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；NaHCO3；（2）B→C是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，E→B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，C→F是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，F→C是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑故答案为：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．点评：本题考查无机物推断，涉及钠元素单质及其化合物的转化，突破口为“E为淡黄色粉末及由A与氧气在点燃条件下得到”，再结合转化关系推断，注意基础知识的掌握，题目难度中等．18．（11分）（xx春•高青县校级月考）“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的有1个，其中能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，写出该反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是⑥⑪（填写物质序号），属于非电解质的是③⑩．（4）如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？不能．考点：氧化还原反应；电解质与非电解质；氯气的化学性质．分析：（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成；（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；根据化合价变化判断氧化还原反应；（3）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（4）氯气具有强氧化性，可与二氧化硫、铜、银反应．解答：解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、铜、银等反应，故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；能与盐酸反应化合价发生变化的只有锌，则发生的氧化还原反应只有1个；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：2；1；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；（3）与盐酸不反应的有二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、二氧化硫、硫酸，二氧化碳和二氧化硫自身不能电离，属于非电解质；铜和银是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；硫酸在水溶液中能够导电，属于电解质；故属于电解质的是：⑥氯化钠，⑪硫酸；属于非电解质的是：③二氧化碳，⑩二氧化硫，故答案为：⑥⑪；③⑩；（4）氯气具有强氧化性，可与二氧化硫、铜、银反应，不能走出迷宫，故答案为：不能．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握金属及化合物的性质、反应类型及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力及知识的应用能力和解决问题的能力的考查，题目难度不大．三、附加题（普通班不作要求）。
山东省2021年高二上学期第三次月考化学试卷
山东省2021年高二上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）以下说法不正确的是（）A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应2. （2分） (2016高二上·广水期中) 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（）A . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol﹣1B . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ•mol﹣13. （2分） (2018高二上·长春月考) pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 稀释前，A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B . 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . a＝5时，A是强酸，B是弱酸D . 一定有关系：5>a>24. （2分）下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6A . ②③B . ①C . ②D . ①②③5. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率6. （2分） (2016高一下·成都期末) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）达到平衡的标志是（）A . C生成的速率与C分解的速率相等B . A，B，C的浓度相等C . A，B，C的分子数比为1：3：2D . 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B7. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列措施不能够使化学反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 增大固体反应物面积8. （2分） (2016高一下·济宁期末) 将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s后测得 C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为1.0mol•L﹣1其中正确的是（）A . ①④B . ②③C . ①③D . ③④9. （2分） (2016高二上·临漳期中) 在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A . 增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大B . 升高温度，K值增大C . K越大，说明该反应的进行程度越大D . 该反应的K=10. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L－1·s－111. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)B . 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . NH4Cl和HCl形成的混合溶液中，可能存在c(Cl一)>c(NH4+)=c(H+)>c（OH一）D . SiO2(s) +2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H<012. （2分）一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的颜色④NO2物质的量浓度．A . ①和④B . ②和③C . ②③④D . 只有④13. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法正确的是（）A . c(H+)＝的溶液一定呈中性B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D . 向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小14. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
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鱼台二中2021┄2022学年高二3月月考化学试题一、选择题（每小题有且仅有一个正确选项，请将正确选项填在答卷上每小题2分，共50分）1．下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A．①③ B．②③ C．②④ D．①④2．下列措施有利于反应：N 2 （g） + 3H2（g）2NH3 （g）△H = —92kJ·mol—1平衡向正反应方向移动的是（）①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥3．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同4．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO 2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应B．B．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5．已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。
反应的热化学方程式如下： 4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=—Q1 kJ/mol4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=—Q2 kJ/mol。
Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列说法正确的组合是（）①上述两个反应均为吸热反应；②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；③等质量的O2、O3，O2的能量高；④等物质的量的O2、O3，O3的能量高；⑤由O2生成O3的反应为放热反应；⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；A．①②④ B．②④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥6．已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝—Q1kJ·mol—1 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH3＝—Q2kJ·mol—1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1＋0.15Q2 B．0.2Q1＋0.05Q2C．0.2Q1＋0.15Q2 D．0.2Q1＋0.3Q27．在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R（g）＋3Q（g） 2X（g）＋nY（g），反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（）A．4 B．5 C．6 D．78．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H= + 49.0 kJ·mol—1②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=—192.9 kJ·mol—1下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如右图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．根据①推知反应：CH3OH（l）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的△H＞ + 49.0kJ·mol—1D．根据②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＜—192.9kJ·mol—19．在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段时间后反应CO（g）+ H 2O（g）CO2（g） + H2（g）在密闭容器中达到了平衡状态。
平衡后[CO2]= 1.8m ol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为（）A．27 B．36 C．54 D．8110．可逆反应 CO（g） + H 2O（g）CO2（g） + H2（g），在密闭容器达到平衡。
当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1， H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为（）A．80% B．75% C．50% D．25%11.已知4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v （NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（）A． 4 v（NH3）=5v（O2） B． 6 v（O2）= 5v（H2O）Ｃ．4v（NH3）=6 v（H2O） D．5v（O2）= 4v（NO）12.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ ， 水蒸气中1 mol H―O 键形成时放出热量463 kJ ， 则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热量为（ ）Ａ． 188kJ Ｂ． 248 kJ Ｃ． 124kJ Ｄ． 496kJ13.在容积为2 L 的密闭容器中，有反应：mA （g ）＋nB （g ）pC （g ）＋qD （g ），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A 减少了a mol·L -1， B 的平均反应速率v B ＝a/15 mol·（L·min）-1，C 增加了2a/3 mol·L -1，这时，若增加系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，则m∶n∶p∶q 为（ ）Ａ．3∶1∶2∶2 Ｂ．1∶3∶2∶2 C.1∶3∶2∶1 Ｄ．1∶1∶1∶114.已知热化学方程式：SO 2（g ）+21O 2（g ） SO 3（g ） ΔH=-98.32 kJ·mol -1，在容器中充入 2 mol SO 2和1 mol O 2充分反应，最终放出的热量为（ ）Ａ．196.64 kJ Ｂ．196.64 kJ Ｃ．＜196.64 kJ Ｄ．＞196.64 kJ15.将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A （g ）＋B （g ）2C （g ）,若经2 s （秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L —1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·（L·s）-1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·（L·s）-1③2 s 时物质A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L —1 其中正确的是（ ）Ａ．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②③ Ｄ．③④16.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4（g ）+2H 2（g ）====Si （s ）+4HCl （g ） ΔH= +Q kJ·mol -1 （Q ＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）Ａ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率Ｂ．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJＣ．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L-1，则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min）Ｄ．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH 溶液恰好反应17.已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ·mol—1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应18.某温度下，反应N 2O4(g）2NO2(g）△H>0，在密闭容器中达到平衡。
下列说法的是（）不正确．．．Ａ．加压时（体积变小），将使正反应速率增大Ｂ．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深Ｃ．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深Ｄ．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小19.某反应2AB（g） C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜020.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实的是际所发表的看法，其中，你认为不正确．．．A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益21.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr （s）；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是Ａ．正反应是吸热反应Ｂ．正反应是放热反应Ｃ．升高温度平衡向正反应方向移动Ｄ．以上说法都不正确22.某有机物C x H m O n完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能的是A．m>2x＋2 B．m=2x＋2 C．x︰m︰n＝1︰2︰1 D．m︰n＝2︰1 23.下列说法正确的是A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。
B．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为C n H2nC．两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物。
D．两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体。
24.某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。
A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是25.将0.1mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。
滤液的质量比原石灰水的质量减少了A．5.4 g B．5.8g C．11.2g D．14.2g第Ⅱ卷（50分）26．（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和V（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：A．R B．S C．T D．V（3）S元素最可能是：A．s区元素B．p区元素C．d区元素 D．稀有气体元素（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：A．TCl B．TCl2 C．TCl3 D．TCl4（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：A．氢B．氦C．碳D．铍27．（11分）下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。