2022-2023学年河南省新乡市高二下学期4月期中考试化学试题

2022-2023学年河南省新乡市高二下学期4月期中考试化学试题
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性
B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，其中沼气为可再生能源
C．工业燃煤时，加人少量大理石可减少温室气体的排放
D．钢管镀锡的目的是使钢与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀
2.下列选项中能量的变化与图示能量变化不相符的是
A．B．
C．D．
3.有机物M(如图所示)是合成某新型绿色农药的中间体，下列说法正确的是
A．中子数为8的碳原子：B．电负性：
C．碳原子的杂化方式为D．简单离子半径：
4.下列说法正确的是
A．的分解反应为放热反应，则的分解反应也为放热反应
B．用湿润的pH试纸测饱和NaCl溶液的pH与用干燥的pH试纸测得的结果一致C．常温下，碳酸氢钠溶液显碱性，则亚硫酸氢钠溶液也显碱性
D．0.1 mol 与足量的反应后，所得的物质的量为0.1 mol
5.硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．分子的空间结构：平面三角形
C．S元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族
D．基态原子的价层电子排布式：
6.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
7.化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，其结构简式如图所示，下列有关“E7974”的说法错误的
是
A．1个“E7974”分子中含有3个N原子
B．所含碳元素的质量分数最大
C．含有化学键的类型为共价键、氢键和范德华力
D．所有碳原子一定不位于同一平面上
8. Cu-Zn (假设起始时两电极质量完全相同)原电池的装置示意图如图，下列说法正确的是(不
考虑水解反应)
A．M为Zn电极，发生还原反应，失去电子
B．电池工作一段时间后，溶液的pH保持不变
C．电池工作一段时间后，M和N两电极质量仍相同
D．每转移0.2 mol电子，同时生成2.24 L
9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中，所含的氮原子总数为
B．3.1g白磷(P 4 )分子中，所含的P-P键总数为
C．通入足量的水中，转移的电子总数为
D．溶液中，所含的氧原子总数为
10.下列反应的电极反应式书写正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：
B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式：
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的电极的电极反应式：
D．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：
11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含大量的溶液中：、、
B．酸性溶液中：、、
C．碱性溶液中：、、
D．能使无色酚酞溶液变红的溶液中：、、
12.某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和，发生反应
，下列说法正确的是
A．仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小
B．加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大
C．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大
13.利用电解法将转化为的原理如图所示，下列说法正确的是
A．电路中每转移0.4mol电子，此时消耗的质量与生成的质量之差为1.4g
B．电池工作一段时间后，在电极a附近滴入几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色
C．电解过程中，左侧溶液中的穿过质子交换膜移向电极b
D．电池工作一段时间后，右侧溶液中的各离子浓度之间的关系为
14.金的晶胞结构如图所示(假设晶胞参数为anm)，下列说法错误的是
A．金原子在晶胞中的空间利用率约为74%
B．c原子的坐标为 ( ，0， )
C．该晶体的密度为
D．金晶胞沿z轴方向的投影图为
15.常温下，用0.05mol/L盐酸滴定氨水，盐酸的体积V(HCl)与溶液pH的关
系如图所示，下列说法正确的是[已知：]
A．a点溶液的pH约为10.05
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．的滴定过程中，一定不存在
16.二氯化钒()有强还原性和吸湿性，熔点为，沸点为，是制备多种医药、催
化剂、含钒化合物的中间体。

某化学实验兴趣小组利用如图所示装置制备并测定其纯度(加热及夹持装置已略去)。

已知：该实验为在的流中分解。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。

(2)装置Ⅰ中发生的反应为，该反应的离子方程式为___________。

(3)装置Ⅲ中无水硫酸铜的作用为___________。

(4)装置Ⅳ中发生的反应为___________。

(5)装置Ⅴ中浓硫酸的作用为___________。

(6)测定产品纯度：实验后产品中只混有少量杂质。

称量ag产品，溶于水充分水解，调pH后(假设产品中的氯元素全部以形式出现在溶液中)滴加作指示剂，用cmol/L标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为
(为砖红色沉淀)。

①达到滴定终点的现象为___________。

②产品中的质量分数为________(用含a、c、V的代数式表示)。

17.
磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的。

为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表：
金属离子
开始沉淀
的
1.5 3.4 8.9 1
2.0
沉淀完全
的
已知：①“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐；
②。

回答下列问题：
(1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为___________(填一种即可)。

(2)“焙烧”时，转化为；
①在水中的电离方程式为___________。

②在的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________(填离
子符号)。

(3)“水浸”后的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子
为___________(填离子符号)。

(4)水浸渣在“酸溶”，最适合的加热方式为___________(填“水浴”或“油浴”)加热。

(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程
式为___________。

(6)利用表中数据，可计算出___________。

18.排放量逐年增加，的利用和转化成为研究热点。

利用直接加氢合成二甲醚
包含以下三个相互联系的反应：
ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0 K1
ⅱ.甲醇脱水： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2>0 K2
ⅲ.逆水汽变换：CO2(g)+3H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH>0
回答下列问题：
(1)反应ⅰ在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行，理由
为___________。

(2)若反应ⅳ为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3 K3，则：
①___________(用含的代数式表示)。

②___________(用含的代数式表示)。

(3)某压强下，在某密闭容器中，充入的和的物质的量之比，同时发生
反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，不同温度下的平衡转化率如图所示。

①当温度超过时，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。

②温度为，反应达到平衡时，测得的物质的量分数为，
，则反应ⅱ的平衡常数___________(保留三位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。

(4)我国科学家成功研制一种以Al箔为负极，含的离子液体为电解质溶液，Pd包覆纳
米多孔金为正极的充电电池，其总反应为。

①电池充电时，阳极的电极反应式为___________。

②该电池不用NaOH溶液作电解质溶液的主要原因为___________。

19.铁、铜、氨及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)普鲁士蓝的化学式为。

①基态Fe原子的简化电子排布式为___________。

②中碳原子采取的杂化方式为___________。

③在配合物中，配体为___________。

(2)硝酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为，能溶于冷水，由硝酸铜与过量浓氨
水作用而制得。

①键角：___________(填“>”或“<”)。

②的空间结构为___________。

③写出硝酸铜与过量浓氨水制硝酸四氨合铜(Ⅱ)的离子方程式：___________。

④大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的
电子数，如苯分子中的大键可表示为。

已知中存在大键，该大键可表示为___________。

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数
坐标。

与N可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中原子的分数坐标如表所示。

坐标原子x y z
①R代表___________(填“Cu”或“N”)。

②一个晶胞中有___________个Cu。

③该晶胞的化学式为___________。