2021年高考化学一轮复习题24：氮的氧化物
高三化学一轮复习氮及氮的氧化物(公开课)
证对市爱幕阳光实验学校第31讲氮及氮的氧化物学习目标：1、知道氮族元素的原子结构及性质变化规律2、掌握N2和P物理性质和化学性质[知识点扫描]一、氮族元素的通性：1、原子结构：写出氮族元素的元素符号和原子结构示意图：2、性质上的相似性：〔1〕能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价，通式为；〔2〕最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物通式为，其对水化物为或，呈酸性。
3、性质的递变规律：N P As Sb Bi金属性逐渐非金属性逐渐NH3 PH3 AsH3 SbH3稳性逐渐HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 HBiO4酸性逐渐典型例题一：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。
二、氮气的性质及用途：1、分子结构：氮气的电子式: ，结构式为：有一个共价叁键，所以键能大〔946KJ/mol〕，稳，一般在高温时发生反。
〔H2： 436KJ/mol, O2： 439KJ/mol〕2、N2的性质：主要物理性质：化学性质：在常温下不活泼，在高温下与不少物质反。
反举例：（1）氧化性：（2）复原性：典型例题二、氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是A. 氮元素的非金属性较弱B. 氮原子半径较小C. 氮气是双原子分子D. 使NN≡键断裂需要很高的能量三、氮的氧化物：N的氧化物有：5254224323221ON)ON(ONONONON+++++典型例题三、①HNO3和HNO2的酸酐各是什么？②NO为无色气体，如用排空气法收集时，气体却显，为什么？③NO2和溴蒸气都是红棕色、有刺激性气味的气体，怎样加以区别？④某种气态的氮的氧化物中含氧6%，在状态下，每4.6g这种气体的体积是1.12L，试确它的分子式。
典型例题四、为了消除NO x对大气的污染，工业上常用如下反来保护环境：NO x +NH3→N2 + H2O现有NO2和NO的混合气体3L可用相同状况下3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，那么混合气体中NO2和NO的体积比是。
高三化学一轮复习 氮气氮的氧化物
色刺激性
味气体 态
有
毒
①3NO2+H2O=2HNO3+NO （现象：红棕色变为无色，气体为）原来的1/3
②制备：
Cu+4HNO3
加热
(浓）==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
含氮氧化物对环境的影响：①光化学烟雾 ②形成酸雨
氮氧化物的主要来源：①化石燃料的燃烧②植物体的 焚烧③农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转换。
（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知当体积比：
V（NO2）：V（O2）=4：1，恰好完全反应， V（NO2）：V（O2）＞4：1，NO2过量，剩余气NO， V（NO2）：V（O2）＜4：1，O2过量，剩余气体为O2
3、将容积为50ml的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒
某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一 个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为 止水夹，F是一半空的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能 ）请回答有关问题：
答案：（1）制备 CO 2 ，排除装置中的空气。打开止水夹K，直 到c中的澄清石灰水变浑浊。
CaCO 3 +2 HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑+H 2 O ( 2 )铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气泡生成。
3Cu +8 H + +2 NO 3 - =3Cu 2+ +2 NO↑+4H 2 O
8、（1）当铜丝与稀硝酸分离，反应自动停止 （2）铜丝溶解，溶液变蓝，有无色气体生成。 （3）不能，如果加满，反应时右端有硝酸溢出 （4）方法一：右端接上连有长颈漏斗的塞子；
高三化学一轮复习优质学案：专题突破 氮的氧化物(NOx)和O2、H2O混合反应的计算方法
专题突破氮的氧化物(NO x)和O2、H2O混合反应的计算方法(教师用书独具)1.关系式法(1)NO和O2的混合气体通入水中由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
(2)NO2和O2的混合气体通入水中由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。
2.电子守恒法NO x转化为硝酸时失去电子，如果是NO x与O2的混合气体，则反应中O2得到的电子数与NO x 失去的电子数相等。
4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效；当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。
1.(2018·广州期末)有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)()A.2∶3B.3∶2C.1∶4D.4∶1答案 A解析二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为V，则：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO气体体积减少31 2V20 mL－12 mL＝8 mL＝12 mL，即二氧化氮的体积为12 mL，则原混合气体中一氧化氮的体积为所以V＝3×8 mL220 mL－12 mL＝8 mL，则原混合气体中NO和NO2体积比为8 mL∶12 mL＝2∶3。
2.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是()A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2C.3.5mL，O2D.4mL，NO答案 A解析解题依据的化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
高考化学氮及其化合物一轮复习小题训练(解析版)
氮及其化合物1．下图中能实现人工固氮的是()【答案】D【解析】选项A、C为自然固氮，合成氨为人工固氮，选项B电解食盐水与固氮无关。
2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用；故选D。
3．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸【答案】B【解析】A项，浓硫酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；B项，稀硫酸在常温下可以与铁反应生成氢气；C项，浓硝酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；D项，稀硝酸在常温下可以与铁反应，但是不生成氢气；故选B。
4．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。
下列关于浓硝酸性质的描述不正确．．．的是()A．难挥发B．能溶于水C．能与碳反应D．能与氨气反应【答案】A【解析】A项，浓硝酸属于易挥发性的酸，A错误；B项，浓硝酸能溶于水，可配成各种浓度的稀硝酸，B正确；C项，浓硝酸有强氧化性，在加热条件下和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，C正确；D项，浓硝酸与氨气反应生成硝酸铵，D正确。
故选A。
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．N2常温下性质稳定，可用作食品的保护气B．NH3易溶于水，可用作制冷剂C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝【答案】A【解析】A项，氮气具有稳定性，可用作食品的保护气，故A正确；B项，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用作制冷剂，故B错误；C项，碳酸氢铵含有氮元素，所以可用作氮肥，与其受热分解的性质无关，故C错误；D项，常温下铝遇浓硝酸饨化生成致密的氧化膜，是因为硝酸有强氧化性，故D错误；故选A。
6．据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。
高三化学一轮复习【氮的循环】
②催化转化法——汽车尾气的处理 在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气 体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2 和CO2)。
【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)工业合成氨属于人工固氮。 ( ) 提示:√。由N2生成氮的化合物的过程属于氮的固定。
(2)在实验室里,NO2和NO均可用排水法收集。 ( ) 提示:×。NO2与水反应,采用排空气法收集。 (3)NO2通入FeSO4溶液中无明显现象。 ( ) 提示:×。NO2与水反应生成HNO3,将Fe2+氧化为Fe3+,溶 液由浅绿色变为黄色。
方程式分别是2NO2+2NaOH====M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2
7X+12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是 ( )
A.NaNO2、N2
B.HNO2、N2
C.NO、HNO3
D.N2、N2
【解析】选A。根据题目所提供的化学方程式利用原子 守恒定律可得M为NaNO2,X为N2。
还原性 与Cl2反应：8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl 或2NH3+3Cl2====N2+6HCl 与氯化氢反应：_N_H_3_+_H_C_l_=_=_=_=_N_H_4C_l_，产
与酸反应 生_白__烟__
性质
化学方程式或现象
与水反应 _N__H_3＋__H_2_O____N_H_3_H__2O____N__H_＋4_＋_O_H__－_，氨 的水溶液叫氨水，呈弱碱性
化学试剂:①NH4Cl固体、②浓氨水、③NaOH固体 (1)甲同学想方便快速地制取少量氨气,应选择的装置 是________(填序号),选用试剂是________(填序号)。 选用上述试剂制氨气的理由是___________________, 实验过程中,制气时的实验操作是_______________。
高三化学一轮复习对点精选训练：氮气及氮的氧化物
氮气及氮的氧化物1.将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的()A． 1/6B． 1/3C． 2/3D． 1/22.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图试验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为()A． NH3、NO2、N2B． NH3、NO、CO2C． NH3、NO2、CO2D． NO、CO2、N23.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边渐渐摇动试管，直到两个试管内充溢液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()A． 1∶1B． 5∶7C． 7∶5D． 4∶34.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V25.为了避开NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采纳氢氧化钠溶液进行汲取处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。
现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液汲取(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－16.下列说法正确的是()A． CO，NO，NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B． NO可用于某些疾病的治疗C． NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N27.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照耀下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
高考化学一轮复习(第三辑)考点 氮气及其氧化物的性质及用途试题
回夺市安然阳光实验学校考点41 氮气及其氧化物的性质及用途聚焦与凝萃1．能列举重要的含氮元素的单质及其化合物；2．掌握N2、NO、NO2的主要物理及化学性质；3．学会有关氮氧化物溶于水的计算方法；4．了解酸雨的形成和危害；了解氮氧化合物对环境的污染。
解读与打通常规考点一、氮气1．物理性质：无色无味气体，密度比空气小，在空气中约占总体积的4/5，难溶于水。
2．化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
（1）与H2反应：N2＋3H 22NH3（2）与O2反应：N2＋O 22NO（3）与Mg反应：N2＋3Mg=====点燃Mg3N2氮的固定：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。
以上都属于人工固氮。
二、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物（见下表）。
氮的氧化物都是大气污染物，如喷气式飞机产生的NO是破坏臭氧层的物质之一。
它及氟氯代烃（如氟利昂CCl2F2等）分解产生的Cl原子是产生“臭氧空洞”的罪魁祸首。
空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素，也是产生“酸雨”的气体之一。
空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
＋1价＋2价＋3价＋4价＋4价＋5价N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5笑气明星分子亚硝酸酐红棕色气体无色液体硝酸酐1（1）物理性质：一氧化氮是无色、无味气体，难溶于水。
密度与空气的密度相差很小，难溶于水。
有毒，人吸入NO后，会与血红蛋白结合，引起人体缺氧中毒致死。
（2）化学性质：①极易与氧气反应，生成红棕色的NO2气体：2NO＋O2=2NO2．②能与强还原剂反应：6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，2NO＋2CO=N2＋2CO2．2．二氧化氮（1）物理性质：二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水，NO2易液化（2）化学性质：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
高三化学一轮复习——氮气及其氧化物知识梳理
高三化学一轮复习——氮气及其氧化物知识梳理[学在课内]1．自然界中氮的存在和氮的固定(1)自然固氮{雷雨天产生NO 气体豆科植物根瘤菌固氮 (2)人工固氮：合成氨工业。
2．N 2的性质N 2的电子式∶N ⋮⋮N ∶，结构式为N ≡N 。
写出有关化学方程式：①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； ③N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。
3．氮的氧化物(1)氮有多种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5。
其中 ①N 2O 3、N 2O 5分别为HNO 2、HNO 3相应的酸性氧化物(酸酐)。
②NO 2与N 2O 4可相互转化2NO 2N 2O 4。
(对气体体积、分子数目及产物相对分子质量的影响)。
(2)NO 和NO 2的比较NO NO 2 颜色 无色 红棕色 毒性有毒有毒4.氮的氧化物对环境的污染常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO x可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
[考在课外]教材延伸判断正误(1)食品袋中充氮气可用来防腐(√)(2)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化(√)(3)氮元素有负化合价、正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应(×)(4)在实验室里，NO和NO2均用排水法收集(×)(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(×)(6)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气(×)(7)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A(×)(8)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A(×)拓展应用下图为自然界中氮的循环图示写出“雷雨发庄稼”三反应①__________________________________________________________________ ②_______________________________________________________________ ③_________________________________________________________________ 答案 ①N 2＋O 2=====放电或高温2NO ②2NO ＋O 2===2NO 2③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 思维探究(1)氮元素的非金属性很强，为什么N 2的性质却稳定？答案 氮元素的非金属性很强，氮原子得电子能力强。
「精品」高考化学一轮复习 专题 氮氧化物的性质及相关计算每日一题
氮氧化物的性质及相关计算高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。
将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列的关系正确的是 A ．V 1＞V 2＞V 3 B ．V 1＞V 3＞V 2 C ．V 2＞V 3＞V 1D ．V 3＞V 1＞V 2【参考答案】B氮的氧化物与水反应的五大规律（1）“NO 2+H 2O”型 由3NO 2+H 2O2HNO 3+NO 可知，反应后剩余的气体为NO ，V 剩(NO)=13V (NO 2)。
（2）“NO 2+O 2+H 2O”型 由4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3可知：2222222222241(NO )141NO H O NO (NO)[(NO )-4(O )](O )3141O O (O )(O )-(NO )4V V V V V V V V ⎧⎪=⎪⎪>=⎨⎪⎪<=⎪⎩剩剩原∶，恰好反应，无气体剩余∶，过量，与再反应，剩余，∶，过量，剩余， （3）“NO+O 2+H 2O”型由4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3可知：22222243(NO)443NO NO (NO)(NO)-(O )(O )3343O O (O )(O )-(NO)4V V V V V V V V ⎧⎪=⎪⎪>=⎨⎪⎪<=⎪⎩剩原剩原∶，恰好反应，无气体剩余∶，过量，剩余，∶，过量，剩余，（4）“NO+NO 2+H 2O”型 由3NO 2+H 2O2HNO 3+NO 可知，反应后剩余NO ，V 剩(NO)=V 原(NO)+13V (NO 2)。
（5）“NO+NO 2+O 2+H 2O”型 由4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3 ①，4NO+3O 2+2H 2O4HNO 3 ②可知：先假设发生反应①2222222222241,,NO,(NO)(NO)41,NO ,NO H O 1NO,(NO)(NO )(NO)341,O ,O NO (NO ):(O )43,(NO)443,NO,(NO)(NO)'(O )'(O )343,O ,(V V V V V V V V V V V V V ==>=+<=>=-<剩原剩原剩原剩剩剩∶恰好发生反应①剩余∶发生反应①后剩余与反应最终剩余∶发生反应①后剩余剩余的与按②反应∶最终无气体剩余∶最终剩余∶最终剩余223O )'(O )(NO)4V V ⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪=-⎪⎪⎩⎩剩原 实际上V (NO 2)∶V (O 2)=4∶1和V (NO)∶V (O 2)=4∶3 时，均相当于N 2O 5的组成，与N 2O 5+H 2O2HNO 3等效，故当NO 、NO 2、O 2的混合气溶于H 2O 时也可利用原子个数比进行判断：225O (N)25(O)25NO n n <⎧⎪=⎨⎪>⎩∶ 剩余∶ 恰好完全反应∶ 剩余1．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO 2和0.2 mol NO 。
氮及其氧化物-高三化学一轮复习
拓展：喷泉问题有关浓度的计算
【例5】相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水作喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A．3:3:2 B．2:2:3 C．1:1:1 D．无法比较
D
练习2：将一盛满等体积NO和NO2混合气体的试管，倒置于水槽中，片刻后水面上升的高度为试管容积的 A． 2/3 B．1/2 C．5/6 D．1/3
D
【例7】A、D金属单质，B在常温常压下为无色液体，G为不溶于水但可溶于酸的白色固体；I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；L为无色气体，遇空气变为红棕色。
（2）在含Cu+离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
Cu++NO2—+2H+=Cu2++NO↑+H2O
AC
（3）在常温下，将NO气体压缩到1.01×107Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃。发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式。 （4）解释（3）中为什么最后的气体总压强小于原压强的2/3？
01
你的设计对工业上生产硝酸有何启示？
02
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
03
科学探究
【例1】鉴别NO2和溴蒸气,可选用的试剂是( ) A.淀粉碘化钾溶液 B.蒸馏水 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
＝4:3 恰好完全反应
＞4:3 剩余NO
＜4:3 剩余O2
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
专题26 氮的氧化物 2021届高考化学一轮复习
专题26 氮的氧化物
1．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是()
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
2．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是
A．做油条用的膨松剂不应含明矾
B．享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品
C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理
3．下列有关说法正确的是()
A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性(2017·全国卷Ⅱ，13C)
B．用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨(2017·天津，1D)。
《氮及其氧化物》---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
《氮及其氧化物》1.下列关于一氧化氮的叙述不正确的是( )A．一氧化氮既是非金属氧化物，又是酸性氧化物B．含等质量的氧元素的一氧化氮和一氧化碳的物质的量相等C．将盛满一氧化氮的试管打开塞子置于空气中，无色气体变为红棕色D．高温下氮气与氧气反应生成一氧化氮是汽车尾气造成污染的主要因素之一1.【答案】A【解析】非金属氧化物一氧化氮，不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物(属于不成盐氧化物)；常温常压下，一氧化氮在空气中极易被氧化，生成红棕色的二氧化氮气体；一氧化氮和一氧化碳中所含的氧元素质量相等时，氧原子的物质的量相等，一氧化氮和一氧化碳的物质的量相等。
2.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是二氧化碳、一氧化氮、氮气、水，这些气体都为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )A．高温下氮气遇空气生成二氧化氮B．一氧化氮遇空气生成二氧化氮C．二氧化碳与一氧化氮反应生成一氧化碳和二氧化氮D．一氧化氮与水反应生成氢气和二氧化氮2.【答案】B【解析】一氧化氮是一种极易被空气中氧气氧化的气体，产物是红棕色气体二氧化氮。
3.下列过程没有起到氮的固定作用的是( )A．氮气与氧气反应生成一氧化氮B．氮气与氢气在一定条件下合成氨C．氨催化氧化生成一氧化氮D．豆科植物根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物3.【答案】C【解析】氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。
氨气和一氧化氮都是化合物，它们间的转化不是氮的固定。
4.下列叙述中，不属于氮的固定的方法是( )A．根瘤菌把氮气变为硝酸盐B．氮气和氢气合成氨C．从液态空气中分离氮气D．氮气和氧气合成一氧化氮4.【答案】C【解析】氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。
从液态空气中分离出氮气，不属于氮的固定。
5.下列关于氮气的说法中错误的是( )A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮D．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂5.【答案】D【解析】氮气是一种无色无味的气体，是空气的主要成分之一，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸；氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，但在高温等条件下，能与活泼金属、氢气、氧气等反应；液氮具有冷冻麻醉的作用，可用于医疗上手术麻醉。
2021年高考化学一轮复习 专题4.4 氮的氧化物和硝酸讲案(含解析)
2021年高考化学一轮复习 专题4.4 氮的氧化物和硝酸讲案（含解析）复习目标：1、掌握氮及其化合物（NO 、NO2、HNO 3等）的物理和化学性质 2、掌握HNO 3的强氧化性及相关的计算。
3、了解氮及其重要化合物对环境质量的影响 基础知识回顾： 一、氮气及氮的氧化物 1、氮气（1）氮的固定①含义：使空气中 游离态 的氮转化为 化合态氮 的过程。
②方法：自然固氮、人工固氮 （2）氮气的性质①物理性质纯净的N 2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 78% 。
②结构：电子式为结构式为 N≡N ，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
③化学性质通常情况下，N 2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
A ．与H 2反应：N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 3 。
B ．与O 2反应： N 2+O 2=2NO 。
C ．与Mg 反应：N 2+3Mg=====点燃Mg 3N 2。
2、氮的氧化物NO NO 2 物理颜色无色红棕色NN性质毒性有毒有毒溶解性不溶能溶（反应）化学性质与O2反应2NO+O2=2NO2与H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO实验室制法（填化学方程式）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O与人体环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾【注意】①氮的氧化物都是大气污染物。
②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
④NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2NO2+2KI= 2KNO2+I2。
⑤NO、NO2均能与NH3发生归中反应生成N2。
NO x+NH3→N2+H2O。
⑥氮氧化合物与碱的反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O【典型例题1】下列说法正确的是( ) A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NO可用于某些疾病的治疗C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2【迁移训练1】【浙江省杭州二中xx年度高三上学期第二次月考试卷】工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用相同条件下的NH3 3L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比A．l:4 B．1:3 C．l:2 D．l:l【答案】D二、硝酸1、硝酸的物理性质色味态：无色有刺激性气味的液体；挥发性：易挥发；水溶性：与水以任意比互溶；发烟硝酸：质量分数大于98%的硝酸。
2021年高考化学考点28氮的氧化物必刷题
考点二十八氮的氧化物1．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反响的NO2气体在标准状况下的体积为A． 224mL B． 336mL C． 448mL D． 1008mL【答案】D【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO转移的电子数目为2e-，故有2：0.03=3：n(NO2) ，n(NO2) =0.045mol，体积为0.045×22.4×1000ml=1008mL；答案选D。
2．以下装置能到达相应实验目的的是〔〕【答案】A3．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的选项是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，那么钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，那么丙烯也可以使其褪色C． CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D．中和反响都有盐和水生成，有盐和水生成的反响都属于中和反响【答案】B【解析】A、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；B、丙烯含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色，所以B选项是正确的；C、NO2与水不是化合反响，是氧化复原反响中的歧化反响，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D、有盐和水生成的反响不一定是中和反响，如二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，有盐和水生成，不属于中和反响，故D错误。
4．向如下图装置中缓慢通入气体X，假设翻开活塞K，那么品红溶液褪色；假设关闭活塞K，那么品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。
X和Y可能是( )选项 A B C DX SO2Cl2HCl NO2Y NaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液【答案】B5．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是【答案】B【解析】A.氯气通入溴化钠溶液中，发生反响： 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，导致溶液呈橙黄色，故A与题意不符；B．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反响，故B符合题意；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有复原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化复原反响：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓ +2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，故C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反响：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，故D与题意不符。
2024届高考化学一轮复习：氮及其氧化物、氢化物和铵盐
第20讲氮及其氧化物、氢化物和铵盐[课程标准]1.了解氮元素的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。
2.了解氮的化合物对环境质量的影响。
考点一氮及其氧化物1．氮元素的存在与氮的固定2．氮气写出下列有关反应化学方程式：①N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2；②N 2＋3H22NH 3；③N 2＋O22NO 。
3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物氧化物的化学式N 2O NO N 2O 3NO 2、N 2O 4N 2O 5氮元素的价态＋1＋2＋3＋4＋5(2)NO 、NO 2的比较物质NONO 2物理性质无色气体，难溶于水通常为红棕色、有刺激性气味的气体化学性质与O 2反应2NO ＋O 2===2NO 2与H 2O 反应不反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO与人体、环境的①NO 与人体血红蛋白结合，使人中毒关系②形成酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层提醒：①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总是大于46。
②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x尾气处理方法①碱液吸收法工业尾气中NO x常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。
②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。
一般适用于汽车尾气的处理。
[正误辨析](1)固氮反应一定属于氧化还原反应()(2)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去()(3)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在()学生用书第94页(4)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2()(5)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂()(6)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()(7)利用AgNO3、CCl4和H2O均可鉴别NO2和溴蒸气()(8)NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×一、含氮化合物对环境的污染与防治1．工业上常采用生物硝化法将NH＋4转化为NO－3来处理氨氮废水，工业流程如图所示。
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2021年高考化学一轮复习题24：氮的氧化物一、选择题(每小题3分，共39分。
每小题有1～2个正确选项)1．下列有关环境污染的说法正确的是( )A ．燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D ．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析：燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO 3 =====高温CaO ＋ CO 2↑、CaO ＋SO 2===CaSO 3、2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4(炉渣)，因此能减少SO 2的排放；B 项空气中臭氧超过10－5%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉，超过10－4%，对人体就会造成伤害，故B 错误；pH ＜5.6的降水被称为酸雨，C 项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。
答案：A2．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )A ．3∶1B ．1∶3C ．1∶2D ．2∶1解析：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，其中生成HNO 3的NO 2即为发生氧化反应的NO 2，生成NO 的即为发生还原反应的NO 2，故二者质量之比2∶1。
答案：C3．在体积为V L 的密闭容器中，通入a mol NO 和b mol O 2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为( )A．a/b B.a2bC.aa＋2b D.a2(a＋b)解析：根据原子守恒可知容器中的N原子为a mol，O原子为(a ＋2b)mol。
答案：C4．某集气瓶里的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气中的()A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、O2、NO D．N2、O2、Br2解析：集气瓶内气体呈红棕色，可能含Br2蒸气或NO2气体。
加水原气体红棕色消失，溶液呈橙色，说明混合气中一定含Br2蒸气；打开玻璃片后瓶中气体又变红棕色，说明溶于水后的气体中含NO，NO是由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO而来，故原混合气中肯定含有Br2蒸气和NO2气体。
答案：A5．现有NO2、O2的混合气体12mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2mL(同温同压下)，则原混合气体中含氧气的体积是()A．1.2mL B．2.4mLC．3mL D．4mL解析：解法一：(总反应式法)根据有关的反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO设原混合气体中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是O2，也可能是NO。
①若剩余O2，则V剩＝V(O2)－14[12mL－V(O2)]＝2mL解得V(O2)＝4mL，D正确。
②若剩余NO，则V剩＝13[12mL－V(O2)－4V(O2)]＝2mL 解得V(O2)＝1.2mL，A正确。
解法二：(原子守恒法)由“参加反应的氮的氧化物和O2中所含N 原子数与O原子数之比为2∶5”列式求解。
剩余气体可能是O2，也可能是NO，设原混合气体中含O2的体积为x mL，则①若剩余O2，则反应的NO2为(12－x)mL，反应的O2为(x－2)mL，有(12－x)∶[2(x－2)＋2(12－x)]＝2∶5，解得x＝4，选项D 正确。
②若剩余NO，则反应的NO2为(6－x)mL，反应的O2为x mL，有(6－x)∶[2x＋2(6－x)]＝2∶5，解得x＝1.2，选项A正确。
答案：AD6．发射“嫦娥一号”环月卫星运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出。
该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO 等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是()A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO2解析：N2很稳定，在常温下不与O2反应，A排除；NO不溶于H2O，也不与H2O反应，排除D；气体的主要成分为CO2、H2O、N2、NO等，说明在该条件下CO2与NO不反应，排除C；B项是NO的性质，遇到O2生成红棕色的NO2。
答案：B7．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥的烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为()A.114mol·L －1 B.45mol·L－1C.128mol·L －1 D.142mol·L－1解析：根据化学方程式4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，设烧瓶的容积为V L，则NO2的体积为45V L。
又因NO2与O2的体积比为4∶1，所以最终液体充满烧瓶，溶液的体积为V L。
NO2的物质的量为4 5V L/22.4L·mol－1，HNO3的物质的量也为45V L/22.4L·mol－1，烧瓶内HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)＝45V L÷22.4 L·mol－1V L＝128mol·L－1答案：C8．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)() A．1mol NOB．1mol NO2和0.05mol O2C．2mol O2D．0.25mol O2解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO由此可知有1mol NO产生，有2mol HNO3生成，根据HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑可知，2mol HNO3与足量NaHCO3反应有2mol CO2产生。
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2由此可知有1mol O2产生，所以此时剩余气体为1mol NO和1mol O2。
用排水法收集时，发生如下反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，由此可知最后剩余0.25mol O2，故选D。
答案：D9．如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是()A．可能是N2和NO2的混合气体B．一定是NO2气体C．可能是NO和NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体解析：因4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，都可以形成HNO3，所以可能是NO2，也可能是NO与NO2的混合气体。
答案：C10．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()A．NO2B．N2O3C．N2O D．N2O4答案：A11．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氧化物的化学式为()A．NO B．N2O3C．NO2D．N2O5解析：方法一：通式法可设氧化物的化学式为N x O y，然后配平求解。
N x O y＋23y NH3===x＋23y2N2＋y H2O依题有：x＋23y2∶y＝5∶6，x＝y。
选A。
方法二：代入法6NO＋4NH3===5N2＋6H2O①N2O3＋2NH3===2N2＋3H2O②6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O③3N2O5＋10NH3===8N2＋15H2O④只有①式中N2和H2O的物质的量符合题意。
方法三：原子守恒法假设产生的N2和H2O分别为5mol,6mol，则反应物中应共含10mol N原子、12mol H原子和6mol O原子。
由题意知H2O中氢元素全部来自NH3，氧元素全部来自氮的氧化物，N2中的氮原子分别来自NH3和氮的氧化物，则有3H～NH3～N3mol1mol1mol12mol4mol4mol因此氮的氧化物中应提供10mol－4mol＝6mol氮原子和6mol 氧原子，显然氧化物中N，O个数比为1∶1。
答案：A12．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO＋O2===2NO2就是二次污染，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。
下列物质：①SO2②NO③NO2④HCl ⑤CO2，不易导致二次污染的是()A．①②③④⑤B．①③⑤C．④和⑤D．只有④解析：HCl和CO2性质稳定，不易再发生反应导致二次污染。
答案：C13．汽车尾气中NO的来源是()A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C．是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应产物D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应答案：C二、填空题(共61分)14．(12分)NO2和溴蒸气均为红棕色气体，现在分别向盛有NO2和溴蒸气的集气瓶中加入蒸馏水，反应方程式分别为____________ _________________，_____________________________________，产生的现象是：前者溶液呈__________色，后者溶液呈__________色。
若分别向装有NO2和溴蒸气的集气瓶中加入AgNO3溶液，前者产生的现象是__________，后者产生的现象是__________________ _________。
由于上述实验现象明显，故可用来鉴别NO2和溴蒸气。
答案：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO Br2＋H2O===HBr＋HBrO 无橙红棕色褪去变成无色溶液红棕色褪去有浅黄色沉淀生成15．(18分)科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下实验数据。
(1)______(用化学方程式表示)，由此可以得出酸雨形成的过程可能是___________________________________________________________ ________________________________________________________。
(2)下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是________。
A．腐蚀建筑物、雕塑等B．污染水源C．改良碱性土壤D．损害庄稼(3)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤作燃料，③燃烧时鼓入足量空气，④开发清洁能源。