(完整word版)2019年高考化学模拟试题精编(一)
高考化学模拟试题卷及答案
一、选择题(本大题共25小题,每题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分)1.以下分子式只表示一种纯洁物的是A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反响后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶3.以下工业生产中的主要反响中,涉及置换反响的是A.海水中提取镁B.制取粗硅C.硫酸工业D.氯碱工业4.以下物质溶于水后能促进水的电离的是A. Na2SO3B. KIC. KC1O4D. NaOH5.以下说法不正确的选项是A.可燃冰开采属于化石能源的利用B.填埋法处理城市垃圾符合可持续开展的要求C.晶体硅大量用于电子信息技术D.在含Br2的水溶液中,可用热空气吹出Br26.一定条件下,碘单质与澳单质以等物质的量进行反响,可得IBr.它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式为2IBr+2Zn=ZnI2+ ZnBr2；IBr+2NH3 (l) =NH2l+NH4Br,以下关于IBr 性质的表达正确的选项是A. ZnBr2既是氧化产物,又是复原产物B. ZnI2既是氧化产物,又是复原产物C. IBr与液氨反响,IBr既是氧化剂又是复原剂D. IBr与液氨反响,是自身氧化复原反响7.以下表示不正确的选项是A.煤燃烧时参加少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢,有很高的导磁性C.合金的硬度比一般成分金属大D.我国发射的“嫦娥三号〞卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料9.以下说法不正确的选项是A.萃取振荡时要及时翻开分液漏斗上口玻璃塞放气C.蒸馏乙醚、乙醇等实验中,应远离明火10.根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸,有白色胶状沉淀生成非金属性：C1>SiB 某溶液中参加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有C18.A. H2s的结构式：H—S—HC.乙烯的球棍模型:以下说法错误的选项B.甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHD. H2O2的电子式：B.容量瓶不能长期储存试剂D.检验枯燥的气体时,试纸要湿润A. C3H6B. C2H6C.小股D- C4H I.2.以下实验装置应用于铜与浓硫酸反响制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能到达实验目的的是11A.符合C n H2n且n不同的烃不一定属于同系物B.石墨与金刚石互为同素异形体,熔点都很高C.碳元素有多种核素,其中13C可用于考古断代D.乙酸的同分异构体多于两种12.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示.以下说法正确的选项是：—.工A.简单离子半径：X>Y>Z>W1〞8.Y元素存在同素异形体-C.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y*D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性"一叱".13.以下离子方程式不正确的选项是A.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH=BaCO3l+H2OB.SO2通入澳水中：SO2+ Br2+ 2H2O=4H++SO42-+2Br-C.O3通入KI 溶液中：O3+ 2I-+ H2O=O2+2OH-+I2D.新制氯水中参加少量Na2cO3溶液：2cl2+ H2O+CO32=CO2T+2HC lO+2Cl-14.与外界隔热、容积不变的密闭容器中发生2X(g) + Y(g)=^3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol, 以下说法不正确的选项是A.容器的温度不再升高,说明反响到达平衡状态B.容器压强不变,说明反响到达平衡状态C.到达平衡状态时,反响放出的总热量可能为akJD .反响过程中,气体的密度始终保持不变15.以下说法正确的选项是A.乙烯使滨水褪色与苯的同系物使KMnO4溶液褪色的原理相同B.钠与乙醇反响时钠浮在液面上,且反响比与水反响更剧烈产产—「H—匚HTMC.按系统命名法,化合物-1的名称是2, 3, 4, 4-四甲基己烷D. CH3COOCH2cH3在酸性或碱性条件下均可发生水解反响,且产物相同16.以下说法正确的选项是A.乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生反响B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.尿素和甲醛能发生加聚反响(类似合成酚醛树脂)得到热固性高分子粘合剂脲醛树脂D.■与：「互为同系物,且都是-氨基酸17.某再生电池工作原理如下图.电池总反响：Cu2+ + 4NH3 # [Cu(NH3)4]2+ A H<0以下说法正确的选项是一时——A.充电时,能量转化形式主要为电能转化为化学能上丁=^_|_吕B.放电时,负极反响为NH. - 8e-+9OH-=NOq-+ 6H2OC. a为阳离子交换膜竟墓土老受D.放电时,左池Cu电极减少6.4 g时,右池溶液质量减少18.8 g.；£=『一c (NH 一)25℃时,向0. 1mol / LNH 3・H 2O 溶液中通入HCl 气体,溶液中lg c (NH 3• H2O )与pOH 的关系 A. C 点的溶液中：c (NH 3 • H 2O >c (NH 4+) B. pOH =7的溶液中的溶质是NH 4C1 C. pOH =3的溶液中：C(NH 4+)+c(H +)+c(NH 3 ・ H 2O)-c(OH -)=0. 1 mol/L D. NH 3 ・ H 2O 的 K b =1. 0x10-4.7 以下说法正确的选项是A .离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键 B. Na 投入到水中,有共价键的断裂与形成C. N 2和NCl 3两种化合物中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D .常温常压下,H 2O 与CH 4的状态不同可以说明H 2O 的热稳定性更好 20.设N A 为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是A . 2.8 g 晶体硅中含有的Si —Si 键数目为0.1 N AB .常温下,4.6 g NO 2气体中含有的分子数为0.1 N AC. 0.1 mol 氯气与足量热的氢氧化钠溶液反响转移的电子数为0.1 N AD. 0.1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中,假设溶液呈中性,那么溶液中含有的NH +数为0.1 N A 21 .以下说法不正确的选项是・・・A. A H 1=A H 2+A H 3- u-;--/.;__丁；：,广飞:B. A H 1<0、A H 2>0、A H 3<0-:C .将一定量的煤转化为H 2(g)和CO(g)后,H 2(g)和「--CO(g)燃烧比煤直接燃烧放出热量多3三：-二一D .将煤转化为水煤气后再燃烧,从提升煤燃烧利用率看是得不偿失22 .向容积固定为2 L 的密闭容器中充入9.6 mol NO 和4.8 mol O 2, ①2NO (g ) +O 2 (g ) ^2NO 2 (g ) A H <0, ②2NO 2 (g )N 2O 4 (g )A H <0.测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如下图,0-10 min 维持容器温度为T r, 10 min 时改变某一个反响条件,一段时间后再次平衡.以下说法正确的选项是A .前 5 min 反响的平均速率 v (O 2) =0.24mol-L-1-min-1B .第一次平衡时NO 的转化率约为58.3%C .反响①的化学平衡常数:K (5-10 min ) <K (11〜15min )假设起始时向该容器中充入3.6 mol NO 2和3.0 mol N 2O 4, 量浓度与图中5~10 min 的不同23. 18.19.如下图、,以下有关表达正确的选项是发生反响:D .T ℃到达平衡时,NO 2的物质的 图(I)和图(II)分别为二元酸H 2A 和乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)溶液中各微粒的百分含量b(即物质的量百分数)随溶液pH 的变化曲线(25℃).以下说法正确的选项是A.[H3NCH2cH2NH3]A 溶液显碱性B.[H2NCH2cH2NH3]HA溶液中存在关系式:3c([H3NCH2cH2NH3]2++2c([H3NCH2cH2NH2]++c(H2NCH2cH2NH2)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-) +2c(HA-)+c(H2A)C . [H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2cH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2cH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)D . 向[H3NCH2cH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体,那么■汽方叫叫NHQ• “丹⑷LHMHC看能增大也可能减小24.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放,实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝［Al2(SO4)x(OH)6_ 2x］溶液,并用于烟气脱硫研究.“士双^溶液.式③柳末：含SO口烟气以下说法错误的选项是A.滤渣I的主要成分为SiO2B.加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为A12(SO4)X(OH)6_2XC.调节pH时假设溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,相应的离子方程式如下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2TD.上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量,其主要原因是溶液中的局部SO32-被氧化成SO42-25.某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO/-、SO#、I-、NO3-中的几种离子,为了确定其组成,某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高镒酸钾溶液,发现高镒酸钾溶液褪色；(2)另一份参加氯化钡固体,产生不溶于水的沉淀.以下说法不正确的选项是A.溶液中可能含有K+B .溶液中可能含有SO42-C.溶液中可能含有Fe3+D.溶液中可能含有SO32-二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)烃A密度为同状况氢气密度的13倍,D是一种常见的调味品,F为有浓郁香味, 不易溶于水的油状液体.有关物质的转化关系如下：一定条件(1)C中官能团名称.(2)2E—F的学方程式.(3)三分子A可以聚合成不能使高镒酸钾溶液褪色的有机物,那么该有机物结构简式.(4)以下说法正确的选项是.A. B和D在一定条件下可以生成FB. C、D、E和F可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别C. F中混有少量E可参加少量D来除杂D. A、B、C、D、E都可使高镒酸钾溶液褪色27.(6分)盐X由3种元素组成,某学习小组进行了如下实验：①取13.8g X溶于水,参加过量盐酸,得到不溶于硝酸的白色沉淀14.35g和一种二元含氧酸Y；②另取8.28gX溶于水,参加足量的酸,充分反响生成Y；Y在溶液中缓慢分解,生成一种含氮量为63.63%的气体Z和另一种只含两种元素的物质,待酸分解完全后共收集到Z气体672ml (已换算为标况下体积).请答复：(1)X的化学式为.(2)请写出Y分解产生Z气体化学方程式是.(3)二元酸Y还可以与碘单质,反响生成两种常见的氮的含氧酸,且生成两种酸的物质的量之比为1:1,请写出该反响的化学方程式.28.(4分)氯化硫(S2cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃,沸点137.1℃.在空气中强烈发烟,易与水发生水解反响.人们使用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能.在熔融的硫中通入氯气即可生成S2cl2.以下图是实验室用S和CI2制备S2cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去).(1)f装置的作用为.(2)该实验的操作顺序应为(用序号表示).①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c(3)S2cl2水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被复原的该元素的物质的量之比为1:3,请写出该反响的化学方程式.29.(4分)将19.2g由Cu和Fe2O3组成的混合物参加到浓度为1mol/L的硫酸中,使之发生反响.(1)假设硫酸溶液过量,且测得反响后溶液中Fe z+和Fe3+的物质的量相等,那么原混合物中铜的质量为g o(2)假设固体恰好全部溶解在硫酸中,且消耗的硫酸体积为Vml,求V的取值范围o30.【加试题】(10分)(一)1831年,英国的P.菲利普斯首先创造以SO2和空气混合,并通过装有伯粉或伯丝的炽热瓷管制取三氧化硫的方法.1911年,奥地利人C.奥普尔在赫鲁绍建立了世界上第一套塔式法装置, 日产可达14t硫酸.其中SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一.反响的方程式为：SO2(g) + O2(g) # SO3(g) A H(298K)=-98.0kJ-mol-1在V2O5催化作用下的反响历程为,其中(V5+)为+5价帆的氧化物、(V3+)为+3价帆的氧化物：化学吸附：SO2(g) + (V5+) # (V5+) .SO2外表反响：(V5+) -SO2# (V3+) -SO3脱吸附：(V3+) -SO3 # (V3+) + SO3再生：(V3+) + o2# (V5+)反响生成的SO3会与SO2竞争吸附到催化剂帆的外表形成(V5+) .SO3o请答复：(1)分析说明生产中不断移除反响生成的SO3的原因.(2)在某温度恒压条件下SO2的催化氧化反响的平衡常数为Kp.到达平衡时SO2的转化率为a,氧气的平衡分压为p(O2),那么a=.［用含有Kp和p(O2)的最简式表达］(3)某次生产实验中,尝试在恒压容器中使用如下工艺条件：:一SO2与02投料比为2：1, V2O5作催化剂,限制温度.273 K、压强为1.01x105 Pa.S02气体浓度与反响时间t变化曲线如图,反响至t1时刻到达平衡,在t2时刻保持温度不变,加压至原压强的1.8倍并保持容器体积恒定,至t3时刻口理由-1到达新的平衡,请画出t2以后S02气体浓度与反响时间t变化曲线.(4)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol S02和1molO2发生反响,那么以下说法正确的是.A.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时S02、02的百分含量减小,S03的百分含量增大B.平衡后升高温度,平衡常数K增大C .平衡后仅增大反响物浓度,那么平衡一定右移,各反响物的转化率一定都增大D.假设反响速率v (SO2)=v (S03),那么可以说明该可逆反响已到达平衡状态E.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2,化学反响速率加快F.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2molSO3,再次平衡时S02的百分含量比原平衡时S02的百分含量小(二)二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质可以形成雾I ?&\斗一|霾,成为人们越来越关心的环境问题.某研究小组用NaOH溶液吸点,三上］二卜卜t收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2s03溶液进行电解,其中阴阳膜三七生三E4三组合电解装置如下图,电极材料为石墨.(1)a表示离子交换膜(填“阴〞或“阳〞).(2)阳极的电极反响式为,31.【加试题】(10分)实验室用绿矶(FeSO/7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2cOO)2Fe],有关物质性质如下:：I.配制含0.10mol FeSO4的绿矶溶液.II.制备FeCO3:向配制好的绿矶溶液中,缓慢参加200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液,边加边搅拌,反响结束后过滤并洗涤沉淀.III.制备(H2NCH2cOO)2Fe:实验装置如以下图(夹持和加热仪器已省略),将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后参加C中,然后利用A中反响产生的气体将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热.反响结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥得到产品.答复以下问题：(1)实验I中:配制绿矶溶液时,为预防FeSO4被氧化变质,应参加试剂为(写化学式).(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为.⑶实验III中：①检查装置A的气密性的方法是.②装置A「中所盛放的药品是(填序号).a.Na2cO3和稀H2SO4b.CaCO3 和稀H2SO4c.CaCO3和稀盐酸③确认C中空气排尽的实验现象是.④参加柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是.⑤洗涤实验III中得到的沉淀,所选用的最正确洗涤试剂是(填序号).a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液⑥假设产品的质量为17.34g,那么产率为.32 .【加试题】(10分)某研究小组按以下路线合成药物苯嗯洛芬:请答复：⑴A 物质中含有硝基,C 物质中不含氨基,那么B-C 的反响类型为(2)化合物E 的结构简式. (3)以下说法不正确的选项是. A .苯嗯洛芬的分子式是C 16H li ClNO 3B .化合物F 具有两性且遇到FeCl 3显色,可以发生缩聚反响C . 1mol 化合物G 最多可以与3mol NaOH 反响D .化合物A 能发生取代反响、加成反响 (4写出C_D 的化学方程式.(5)设计由苯和乙烯为原料制备化合物A 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)：(6)写出3个化合物B 的同分异构体的结构简式,须同时符合:①1H-NMR 谱说明分子中有4种氢原子；②IR 谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环,并有N —H 键.AC 9H 8N 2O 2H 2,Pd/CBC 9H 10N 2NaNO 2,HClH 2OCC 9H 9NOHNO 3DC 9H 8N 2O 3HCl,H 2OFC 9H 11NO 3CO0c 2H5COCl2)HClO苯嗯洛芬：(1)R —CNR —COOH(2)R —NO 2 R —NH 2NaCN(3)R —X . R —CNH…,Pd/C HOCH 3COOHCH 3cH 20HCH 3GHClH-, Pd/C[-H| 1)NaOH,H 2ON | CH COOH CH 3参考答案一.选择题〔每题2分,共50分〕二.非选择题〔本大题包括7小题,共50分〕26.〔6 分〕⑴醛基〔1分〕,、一一一一罡条件 _ - 八、⑵2cH3cH20H*CH3c00cH2cH3+2H2个〔2分〕（4）AB 〔2 分〕27.〔6 分〕〔1〕Ag2N2O2〔2 分〕〔2〕H2N2O2=H2O +N2O 〔2分〕〔3〕H2N2O2 + 3U + 3H2O =HN%+ HN%+6川〔2 分〕28.〔4 分〕〔1〕吸收尾气中的Cl2,预防空气中的水使S2c12水解〔1分,只答一点不得分〕〔2 〕②③①⑤④〔或③②①⑤④〕〔1分〕（3）2s2c12 + 2H2O = SO# + 3SJ + 4Hci 〔2分〕29.〔4 分〕（1） 3.2 〔2 分〕（2）257<V<360 〔2 分〕〔1分〕移除生成的可以SO 3促进平衡正向移动提升SO 2转化率；预防SO 3与催化剂结合阻止反 应正向进行〔2分〕31. 〔10 分〕 〔1〕 Fe 〔1 分〕⑵ Fe 2++2HCO 3-=FeCO 3J+CO 2个+ H 2O 〔1 分〕 ⑶①关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停 止加水一段时间后,假设长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气〔2分〕②c 〔1分〕③D 中澄清石灰水变浑浊〔1分〕④预防二价铁被氧化〔1分〕 ⑤b 〔1分〕 ⑥85% 〔2分〕32. 〔10分〕〔1〕取代反响 〔1分〕 〔2〕H 2N HO〔3〕 HOAC 〔2分〕 〔4〕CH CN CH 33〔1分〕CH 3COOH+ HNO 3 -HOCH 3CN+ H 2O 〔2分〕31030. 〔10 分〕〔一〕〔1〕〔2〕〔2分〕& + P 〔o 2〕 - 1要点起点为1.8,终点与之前齐平〔1分〕〔二〕①阳〔1分〕②SO 32- -2e -+H O=2H ++SO 2-〔2分〕AF 〔2 分〕〔4〕(5) H2C-CH2光照CH-CH3Cl〔2分〕CH33CN11。
2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：常见物质的检验与鉴别Word版含答案
第一讲常见物质的检验与鉴别掌握常见物质检验的方法。
常见物质的检验[知识梳理]一、常见阳离子的检验①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NH＋4、⑥Cu2＋、⑦Na＋、⑧K＋、⑨Ag＋将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂或方法现象被检离子NaOH溶液产生红褐色沉淀②产生白色沉淀→迅速变为灰绿色→最后变为红褐色③开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④生成蓝色沉淀⑥NaOH溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN溶液溶液呈红色②KSCN溶液→氯水或双氧水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰呈黄色⑦火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) ⑧①OH－、②Cl－、③Br－、④I－、⑤SO2－4、⑥SO2－3、⑦CO2－3、⑧HCO－3、⑨SiO2－3、⑩AlO－2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂或方法现象被检离子先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体分别通入品红溶液先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶液褪色⑥品红溶液，澄清石灰水先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊⑦澄清石灰水无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊⑧先加稀盐酸，再加氯化钡溶液开始无明显现象，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀⑤硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸②产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸③产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸④氯水，四氯化碳下层呈橙色③下层呈紫红色④续表试剂或方法现象被检离子酸碱指示剂石蕊试液变蓝色①酚酞试液变红色稀盐酸生成白色胶状沉淀⑨生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解⑩三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验2．酸性气体的检验3．碱性气体(NH3)的检验4．强氧化性气体的检验5．NO的检验——无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。
[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2019年高考(上海卷)化学试题及答案解析(精美word版)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物 B．都是离子化合物C．互为同分异构体 D．互为同素异形体3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同4、下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A．原料利用率高 B．设备少C．循环利用的物质多 D．原料易得78、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况）9、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
2019高考化学试题精校精析(浙江卷)(精准word书稿)
2019高考化学试题精校精析（浙江卷）（精准word书稿）[2018·浙江卷]以下说法不．正确的选项是．．．．．．A、利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C、通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D、石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃7、B[解析]A项，太阳能光解水过程将太阳能转化为H2和O2中的化学能贮存，间接利用太阳能，正确；B项，蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生葡萄糖，均为非电解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸为电解质，不正确；C项，红外光谱分析可以确定有机物分子的结构，乙醇和乙酸乙酯结构不同，正确；D项，石油裂化与裂解目的不同，裂化的目的是提高轻质油产量和质量，而裂解的目的是为了得到短链不饱和烃，正确。
8、[2018·浙江卷]以下说法正确的选项是A、在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C、在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D、受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理8、A[解析]B项，火柴头中含有KClO3，未燃烧或用还原剂还原，得不到Cl－，加硝酸银无法检验，错误；C项，硫酸亚铁铵晶体带有结晶水，加热到有晶膜出现即可，到大量晶体析出时停止加热，得到的晶体中会失去部分结晶水，错误；D项，受强酸致伤时，冲洗后涂上稀的NaHCO3溶液，强碱致伤，冲洗后涂硼酸，错误。
Microsoft Word - 化学选考模拟试题(一)
A．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA B．2.4 g Mg 在空气中充分燃烧生成了氧化镁和氮化镁，转移电子数为 0.2NA C．a g 甲苯和甘油的混合物在氧气中完全燃烧，得到水分子数为 a NA/23
．．．
A．溶液的 pH=2 时，存在关系：c(H C2O4− ) > c (H2C2O4)+ c(C2O42− ) B．溶液的 pH=3 时，存在关系：α(H2C2O4)+ α(H C2O4−)+ α(C2O42−)= 1.0 C．溶液的 pH=7 时，存在关系：c(M+)>2 c(C2O42−)， M+可以是 Na+ D．溶液的 pH>7 时，存在关系：c (H+) =c(OH−)+ c(H C2O4−)+2 c(C2O42−) 24．孔雀石主要成分为 Cu(OH)2·CuCO3，还含 FeS、FeO 和 SiO2 等杂质。由孔雀石制备纯 CuCl 的流程如下 (已知：CuCl 难溶于水)：
3Br2 + 6CO32－＋3H2O = 5Br－ + BrO3－+ 6HCO3－ 14．原子序数依次增大的 W、X、Y、Z 元素为短周期元素。W 阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核 外最内层电子数相同。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素。Z 是同
周期中原子半径最大的。下列说法中正确的是 A．原子半径 W < X < Y < Z B．原子核外最外层电子数之和 W+X+Y+Z=20 C．在 W 与 Y 形成化合物的晶体中，存在分子间作用力共价键 D．W 与 X 组成化合物的沸点一定比 W 与 Y 组成化合物的沸点低
2019年高考化学(江苏卷)解析版(word版)
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试解析可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【参考答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【参考答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH还是OH－、－NO2还是NO2－、－CH3还是CH3＋等辨析的角度落实教学内容。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【参考答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(06)物质结构 元素周期律
专题（06）物质结构元素周期律2019年高考真题1、【2019北京】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是( )A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 115In的中子数与电子数的差值为1749C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH2、【2019新课标Ⅰ卷】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3、【2019新课标Ⅱ卷】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( )A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4、【2019浙江】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是( )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C ．第84号元素的最高化合价是＋7D ．第七周期0族元素的原子序数为1185、【2019江苏】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
下列说法正确的是( )A ．原子半径：r (W)>r (Z)>r (Y)>r (X)B ．由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强6、【2019天津节选】氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
高考化学模拟卷 (1)
普通高中学业水平考试化学模拟试题八本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试限定用时90分钟。
第Ⅰ卷为必做（48分），第Ⅱ卷为必做部分（36分）和选做部分（16分）。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．食物腐烂B．食醋除水垢C．铝热剂焊接钢轨D．液氨用作制冷剂2．下列有关化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．四氯化碳的电子式：C．甲烷分子的比例模型：D．硫离子的结构示意图：3．下列不正确．．．的是A．原子半径：Si＞S＞F B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．还原性：K＞Na＞Mg D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 4．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．形成化学键的过程会放出能量B．加热才能发生的反应一定是吸热反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应D．反应物的总能量一定大于生成物的总能量5．下列说法正确的是A．35Cl和37Cl互为同位素，化学性质相同B．石油是混合物，分馏可获得乙酸、苯及其衍生物C．由金属元素与非金属元素组成的化合物一定为离子化合物D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体6．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是A．CO2B．Fe2O3C．Al2O3D．CuO7．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。
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2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分。
共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物 2- 苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A ．冰表面第一层中， HCl 以分子形式存在 ．冰表面第二层中， H +浓度为 5×10- 3 ·- 1（设冰的密度为 0.9 g cm ·- 3）B mol LC ．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应 HClH ++Cl -11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A 的 K a1=1.1 ×10- 3 ，a2- 6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 bK =3.9 ×10点为反应终点。
化学(浙江卷)2024年高考第一次模拟考试化学试卷
2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ga-70 Br-80 Ag-108 Ba-137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
下列物质的主要成分属于有机物的是()A ．食用碱B ．84消毒液C ．抗坏血酸D ．2B 铅笔芯2．下列化学用语表示正确的是()A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．基态Fe 原子的价层电子轨道表示式：C ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D ．的VSEPR 模型：3．2023年诺贝尔化学奖授予三位探索纳米和量子点领域的科学家。
纳米SiO 2晶体具有颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。
下列关于纳米SiO 2晶体的说法正确的是()A ．熔点低于大块SiO 2晶体B ．属于胶体，能产生丁达尔效应C ．与大块SiO 2晶体属于同分异构体D ．与NaOH 、HF 都能反应，属于两性氧化物4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( )A ．氮气很稳定，无法被大多数生物体直接吸收 3NHB．纯铝的硬度和强度小，适合制造机器零件C．NaNO2具有一定的毒性，不适合做防腐剂D．颗粒细小的还原铁粉易与胃酸反应，不可做缺铁性贫血的补铁剂5．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是( )A．用图①装置可蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体B．用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4C．用图③装置可验证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物D．用图④装置可测定H2的标准燃烧热6．丙酮酸是糖代谢中具有关键作用的中间产物，葡萄糖的醇化发生变化过程如下图所示。
2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：化学计量与化学计算(Word版含解析)
化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。
2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误； 答案选B 。
2019年高考江苏卷化学真题试题(Word版,含答案与解析)
2019年高考化学真题试卷（江苏卷）原卷+解析一、单选题1.（2019•江苏）糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（）A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】 C【考点】淀粉的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C6H10O5)n，故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素，C符合题意；故答案为：C【分析】根据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。
2.（2019•江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A. 中子数为18的氯原子：B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图：D. H2O的电子式：【答案】 D【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】A、中子数为18的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方法为：， A不符合题意；B、N2的结构式为N≡N，B不符合题意；C、Na的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子结构示意图为， C不符合题意；D、H2O中存在两个氢氧共价键，其电子式为， D符合题意；故答案为：D【分析】A、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数；B、N2分子中存在N≡N；C、Na+是在Na原子的基础上失去最外层一个电子形成的；D、H2O中存在着氢氧共价键；3.（2019•江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】 B【考点】镁、铝的重要化合物，化肥、农药及其合理利用，二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A、NH4HCO3中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A不符合题意；B、铁锈的主要成分是Fe2O3，属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，二者具有对应关系，B 符合题意；C、SO2漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反应形成无色物质，过程中没有涉及氧化还原反应，不体现SO2的氧化性，该过程体现了SO2的漂白性，C不符合题意；D、Al2O3具有两性，既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D不符合题意；故答案为：B【分析】A、受热易分解与做化肥无关；B、金属氧化物能与酸反应；C、SO2漂白纸浆体现了SO2的漂白性；D、Al2O3具有两性，既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应；4.（2019•江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、【答案】 A【考点】离子共存问题【解析】【解答】A、溶液中各离子相互间不形成难溶物（或微溶物）、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反应和氧化还原反应，可大量共存，A符合题意；B、溶液中的MnO4-具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，B不符合题意；C、溶液中的Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀，不可大量共存，C不符合题意；D、溶液中NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将HSO3-氧化成SO42-，同时H+能与HSO3-反应生成SO2和H2O，不可大量共存，D不符合题意；故答案为：A【分析】A、溶液中各离子相互间不发生反应；B、MnO4-具有氧化性，可将Fe2+氧化；C、Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀；D、H+能与HSO3-反应形成SO2和H2O，NO3-在酸性条件下具有氧化性；5.（2019•江苏）下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】 D【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法，溶液酸碱性的判断及相关计算，二氧化硫的性质，蒸发和结晶、重结晶【解析】【解答】A、测溶液的pH值时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出溶液的pH值；若pH试纸润湿，则相当于对溶液进行了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A不符合题意；B、配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中，不可在容量瓶内进行溶解操作，B不符合题意；C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl，直接加热蒸发AlCl3溶液，最终得到的是Al(OH)3，欲得到AlCl3晶体，应在HCl气流中加热蒸发，以抑制AlCl3的水解，C不符合题意；D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH溶液，可除去乙烯中混有的SO2，D符合题意；故答案为：D【分析】A、根据测溶液pH的实验操作分析；B、不能在容量瓶内进行溶解；C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl；D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能；6.（2019•江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】 C【考点】氯气的实验室制法，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，钠的化学性质【解析】【解答】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A不符合题意；B、实验室制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，B不符合题意；C、氨水过量，则SO2反应，反应生成(NH4)2SO3， C符合题意；D、室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，在加热条件下，反应生成Na2O2， D不符合题意；故答案为：C【分析】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化；B、根据实验室制取Cl2的原理分析；C、氨水过量，则SO2少量，反应生成SO32-；D、室温下， Na与O2反应生成Na2O；7.（2019•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−= +H2↑C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】 A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O，A符合题意；B、Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B不符合题意；C、铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C不符合题意；D、盐酸与Na2SiO3溶液反应的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，D不符合题意；故答案为：A【分析】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O；B、不满足电荷守恒；C、左右两边电荷不守恒；D、Na2SiO3是可溶性盐，在离子方程式中可以拆解成离子形式；8.（2019•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
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2019年高考化学模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()AA．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N AB．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N AC．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A9．用下列装置完成相关实验，合理的是()A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H510．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11．有机物M、N、Q之间的转化关系为下列说法正确的是() A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)B．N分子中所有原子共平面C．Q的名称为异丙烷D．M、N、Q均能与溴水反应12．银Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
下列说法正确的是() A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B．①溶液中的H＋由正极移向负极C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小13．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH＋4与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。
下列说法不正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) molC．随着NaOH的加入，c(H＋)c(NH＋4)不断增大D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)选择题答题栏题号78910111213答案本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26．(14分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：(1)操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。
(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_______________________________________________________ _____________________________________________________________ ______。
Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO 杂质。
某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：a．称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4标准液滴定至终点；d．重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。
(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________ ________________________________________________________________ _______。
(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_______________________________________________________ ________________________________________________________________ _______。
(5)上述样品中Fe2O3的质量分数为________。
(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是________。
a．未干燥锥形瓶b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c．滴定结束时仰视刻度线读数d．量取待测液的滴定管没有润洗27．(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。
请回答：Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为_______________________________________________________ ____。
Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H2S的第一步电离方程式为_______________________________________________________ ______。
(3)已知：25 ℃时，K sp(SnS)＝1.0×10－25，K sp(CdS)＝8.0×10－27。
该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。
反应原理为ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7 kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)C O2(g)＋H2(g)ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。
分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1) 1 319442x678930 1 606(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。
其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。
原因为________________________________________________________ _______________________________________________________ ____。
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。
则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。
28．(14分)镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：(NH4)2SO4在350 ℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________________________________________________ ______。
(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___________________________________________________________ ____，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________(填化学式)。
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3＋物质的量的________(填分数)；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2＋，还原产物为Cr3＋，滴定时反应的离子方程式为___________________________________________________________ _____。
(4)“浸出液”中c(Ca2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)＝________mol·L－1。
[已知K sp(CaF2)＝4.0×10－11](5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/V A)对溶液中Ni2＋、Fe2＋的萃取率的影响如图所示，V0/V A的最佳取值是________。
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。
请回答下列问题：(1)B元素的基态原子的价电子排布图为________，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为________，B原子的杂化类型为________。
(3)自然界中，含B的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的阴离子结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构。
该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键，该阴离子通过________相互结合形成链状结构。
(4)科学家发现硼化镁在39 K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。