新高考化学大一轮复习模拟预考卷：(三)(含解析)

高三复习模拟预考卷(三 )
本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷可能用到的相对原子质量：H 1(非选择题 )两部分，共100 分，考试时间
N 14 O 16 Fe 56Cu 64
90 分钟。

第Ⅰ卷
一、选择题 (此题共 7 小题，每题 6 分，共 42 分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选
项是切合题目要求的 )
7．最早运用焰色反响的人是南北朝的陶弘景，《本草经集注》曾记录：“ 其色理与朴硝 (Na2SO4)迥然不一样，强烧之，紫青烟起，云是真消石也。

”以下说法正确的选项是() A．“强烧”即为焚烧
B．“消石”为 CuSO4
C．“消石”中含有钾元素
D．“消石”与“朴硝”均属于钠盐
8．分子式为C4H 7Cl 的链状有机物的同分异构体
A．7种B．8 种
C．9 种D．10 种
(不考虑顺反异构)有 ()
9．以下实验能达到预期目的的是()
编号实验内容实验目的
取两支试管，分别加入 4 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO 4溶液，
证明草酸浓度越大，A而后向一支试管中加 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，向另一
反响速率越快支试管中加入 4 mL0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录退色时间
B 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少许BaCl2固体，溶液证明 Na2CO3溶液中存红色变浅在水解均衡
向 10 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl 2证明在同样温度下的
C溶液，产生白色积淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol/L FeCl 3溶液，K sp： Mg(OH) 2>
又生成红褐色积淀Fe(OH) 3
D 测定同样条件等物质的量浓度的NaHSO 3溶液与 Na2CO3
证明非金属性： S>C 溶液的 pH，后者较大
10.以下各表述与以下图所示一致的
是()
A．图甲表示某吸热反响 t1时辰高升温度时，正、逆反响速率的变化
B．图乙表示某放热反响过程的能量变化，若使用催化剂， a 点会降低
C．图丙表示向含等物质的量的NaOH 、Na2CO3混淆溶液中滴加 0.1mol·L －1盐酸至过
量时，产生气体的体积与耗费盐酸的关系
D．图丁表示Cl 2通入 H 2SO3溶液中溶液pH 的变化
11.如图表示 M 的构造简式，以下相关M 的说法正确的选项是
()
A． M 能够发生加成、加聚、水解、酯化等反响
B． 1 mol M 最多能够与 3 mol NaOH 反响
C． M 苯环上的一氯取代物有两种不一样构造
D． 1 mol M 最多能够与 5 mol H 2发生加成反响
12．某兴趣小组同学利用氧化复原反响2KMnO 4＋ 10FeSO4＋ 8H2SO4===2MnSO 4＋5Fe2(SO4)3＋ K2 SO4＋ 8H2 O 设计以下图原电池，盐桥中装有饱和K 2SO4溶液。

以下说法正确的是()
A． b 电极上发生复原反响
B．外电路电子的流向是从 a 到 b
C．电池工作时，盐桥中的SO24－移向甲烧杯
D． a 电极上发生的反响为MnO －4＋ 8H ＋＋5e－ ===Mn 2＋＋ 4H 2O
13．25 ℃时，将不一样浓度的二元弱
酸H 2A 和 NaOH 溶液等体积混淆 (体积变化忽视不计)，测得反响后溶液的 pH 如表：
实验编号
开端浓度 /mol ·L－1
反响后溶液的 pH c(H2A)c(NaOH)
①X0.109
②0.100.105以下判断不正确的选项
是 ()
A． X<0.1
B． HA －的电离程度大于水解程度
C．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A 2
－
－
)/c(HA )变大
D．实验②所得溶液：c(Na ＋ )＝ c(A 2－ )＋ c(HA － )＋c(H 2A)
第Ⅱ卷
本卷包含必考题和选考题两部分。

第26～ 28 题为必考题，每个试题考生都一定作答。

第 37～ 38 题为选考题，考生依据要求作答。

(一 )必考题 (3 题， 43 分 )
26． (14分)短周期主族元素A、B、C、 D、E、F的原子序数挨次增大，它们的原子核
外电子层数之和为13。

B 的化合物种类众多，数量宏大；C、D是空气中含量最多的两种元素， D、E两种元素的单质反响能够生成两种不一样的离子化合物； F 为同周期半径最小的元素。

试回答以下问题：
(一 )(1)化学构成为BDF 2的电子式为 ________，A 、 C、F 三种元素形成的化合物CA 4F 为 ________化合物 (填“离子”或“共价”)。

(2)化合物甲、乙由 A 、B 、D 、E 中的三种或四种构成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。

则甲、乙反响的离子方程式为
_________________________________________________________________ 。

(3)由 C、D、E、F 形成的简单离子的离子半径由大到小的次序是
________________________( 用元素离子符号表示)。

(4)元素 B 和 F 的非金属性强弱， B 的非金属性 ________( 填“强”或“弱”)于 F，并用化学方程式证明上述结论
_________________________________________________________________。

(二 )以CA 3取代氢气研发燃料电池是目前科研的一个热门。

(1)CA 3燃料电池使用的电解质溶液是 2 mol·L －1的KOH溶液，电池反响为4CA 3＋3O 2===2C2＋ 6H2O。

该电池负极的电极反响式为
_________________________________________________________________ ；
每耗费 3.4 g CA 3转移的电子数量为________。

(2)用 CA 3燃料电池电解CuSO4溶液，以下图， A 、 B 均为铂电极，通电一段时间后，
在 A 电极上有红色固体析出，则 B 电极上发生的电极反响式为
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________ ；
此时向所得溶液中加入8 g CuO 固体后恰巧可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中采集到的气体在标准情况下体积为________ L 。

27．(14 分 )最近几年来“雾霾”污染日趋严重，原由之一是灵活车尾气中
含有NO 、NO 2、CO 等气体。

为减少“雾霾”的发生，可采纳以下举措：
(1)汽车尾气中的NO 和 CO 在催化变换器中发生以下反响：
催化剂
2NO(g) ＋ 2CO(g) ===== 2CO2(g) ＋N 2(g)H 1
已知： 2NO(g) ＋ O2(g)===2NO 2(g)H 2
CO 的焚烧热为H3
除去汽车尾气中NO 2的污染时， NO2与 CO 发生反响的热化学反响方程式为2NO 2(g) ＋4CO(g)===4CO 2(g)＋ N2 (g)H＝ ________________( 用 H 1、 H2、 H 3表示 )。

(2)工业上也能够利用 I 2O5除去 CO 的污染。

已知： 5CO(g) ＋ I2O5(s)5CO2 (g)＋ I 2(s)，不一样温度下，向装有足量I2O5固体的 4L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得 CO2的体积分数随时间变化的曲线如图。

回答以下问
题：
①以下说法正确的选项是________(填字母 ) ；
A． d 点时，增大概系压强，CO 的转变率变大
－－
B． T2时， 0～ 2.0 min 内的反响速率 v(CO) ＝ 0.6 mol ·L1·min1
C． c 点时系统中混淆气体的压强在T2温度下更大
D． b 点时，向均衡系统中再加入I 2O5(s)，均衡向正反响方向挪动
② 5CO(g) ＋ I 2O5(s)5CO2(g)＋ I2(s)H ________0(填“ >”“＝”或“ <”)，判断原由是
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________ ；
③计算 b 点时化学均衡常数 K＝ ________。

(3)工业上可用纯碱溶液汲取尾气中的NO2气体，若标准情况下 4.48 L NO 2和足量纯碱溶液完整反响时转移 0.1mol 电子，并放出 CO2气体，则此反响的离子方程式为_______________________________________________ ；
若生成的CO2完整逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的次序为
_________________________________________________________________ 。

28． (15 分 )某研究性学习小组欲研究FeSO4·7H 2O(绿矾 )的主要化学性质和用途。

Ⅰ .FeSO4·7H 2O(绿矾 )宽泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图：
依据题意回答以下问题：
(1)碳酸钠溶液能除掉脂类油污是因为
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________( 用必要的文字说明 )。

(2)废铁屑中含有少量的 Fe2 O3，在制备过程中无需除去，理由是_________________________________________________________________( 用必要的离子方程式说明 )。

Ⅱ.为测定某补血剂 (有效成分为 FeSO4·7H 2O)中铁元素含量，设计实验流程以下，回答
以下问题：
－ 1
(1)步骤①需要用浓硫酸(质量分数为98.3%)，配制 100 mL 1 mol L·的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及________。

(2)步骤③所表示的一系列操作挨次是：
a．过滤b．清洗c． ________ d．冷却e．称量
f．重复 c～ e 直至固体质量不变
操作 f 的目的是 _________________________________________ 。

(3)假定实验过程中铁元素无消耗，则每片补血剂含铁元素________g( 用含 a 的代数式表示 )。

Ⅲ.利用以下图装置研究绿矾的热稳固性
(1)实验过程中，察看到③中品红溶液退色，据此推断FeSO4分解过程中最有可能被氧化的元素是 ________，请写出④中反响的离子方程式：
_________________________________________________________________ 。

(2)②中有白色积淀生成，小构成员经过理论剖析并联合(1) 中的表述推断，绿矾分解的
产物最有可能是以下各项中的________( 填字母 )。

a． Fe2O3、 SO3、 H 2O
b． Fe2O3、 SO2、 SO3、H 2O
c． FeO、 SO2、 SO3、 H2O
(二 )选考题：共 15 分。

请考生从给出的 2 道题中任选一题作答。

假如多做，则按所做
的第一题计分。

37． (15 分 )化学——选修 3：物质构造与性质
W、X 、Y 、Z(W 、X 、Y 、Z 分别代表元素符号)均为元素周期表中前周围期的元素，其
原子序数挨次增大，此中 W 、X 、Y 为短周期元素，它们的单质在往常情况下均为无色气体。

X 元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y 元素的基态原子中s 能级上的电子数等于p 能级上的电子数， Z 为金属元素，其基态原子是拥有4s1构造的基态原子中质子数最多的原子，试回答以下各题：
(1)写出 X 的基态原子的核外电子排布式：________________________ 。

(2)比较 X、Y 两元素基态原子的第一电离能大小：X________Y( 填“ >”“或<“”＝”)，原由是
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 。

(3)W 、 X 两元素能形成一种常有气体M ，每个 M 分子中含有 10 个电子， M 分子中心
原子的杂化方式为________； W 、 X 两种元素还可以形成一种常有阳离
子N，每个 N 中也含
有 10 个电子，但在N 与 M 中所含化学键的键角大小不一样，其原由是
_________________________________________________________________ 。

(4)Z 2＋可与 M 分子在水溶液中形成[Z(M) 4]2＋，此中 M 分子和 Z 2＋经过 ________联合。

(5)单质 Z 的晶胞构造以下图，则每个晶胞中含有原子Z 的个数为 ________。

38． (15 分 )化学——选修 5：有机化学基础
姜黄素是植物界中很稀罕的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以够克制肿瘤生长。

其化学合成路线以下(部分产物和条件略去)：
请回答：
(1)H 分子的核磁共振氢谱峰面积之比为________；C 的化学名称为 ________；D 的构造简式为 ________。

(2)由 A 到 B 的反响种类为 ________；由 D 和 E 生成 F 的化学方程式为
_________________________________________________________________ ，
该反响的反响种类为________。

(3)写出同时知足以下条件的 E 的同分异构体的构造简式
_________________________________________________________________ 。

①遇 FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯代物有两种
(4)已知：
①上的羟基能够氧化成羰基，再脱羧变为醛；
R2、R3和 R4表示烃基或氢原子)，且姜黄素拥有对称构造。

由G 制取姜黄素的化学方
程式为
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 。

(5)聚丙烯醛 ()可用于合成有机高分子色素，依据Claisen 缩合反响，设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线
_________________________________________________________________ 。

高三复习模拟预考卷 (三 )
7．C [ 焰色反响为灼烧，不是焚烧， A 项错误；由题意可知，“消石”的颜色与 Na2SO4同样，为无色， B 项错误；“消石”焰色反响为紫色，必定有钾元素， C 项正确；“消石”为钾盐， D 项错误。

]
8．B [C4H8属于烯烃的同分异构体有：CH2 ===CHCH 2CH 3、 CH 3CH===CHCH 3、
CH 2===C(CH 3)2。

CH 2===CHCH 2CH 3分子中有4 种不一样化学环境
的H 原子，其一氯代物有 4
种， CH3CH===CHCH 3分子中有 2 种不一样化学环境的H 原子，其一氯代物有 2 种，CH 2===C(CH 3)2分子中有 2 种不一样化学环境
的H 原子，其一氯代物有 2 种，综上所述分子式
为 C4H7Cl 的链状有机物的同分异构体( 不考虑顺反异构 )有 8 种。

]
9．B [ 该实验两支试管中酸性KMnO 4溶液、 H 2C2O4溶液的浓度均同样，所以不可以证明草酸浓度越大，反响速率越快， A 项错误；溶液红色变浅，说明溶液碱性减弱，证明加入
少许 BaCl 2固体时， c(CO32－)减小，使水解均衡CO32－＋ H2O HCO 3－＋ OH －逆向挪动， B 项正确； C 项中 NaOH 溶液过度，加入FeCl3溶液时， FeCl3直接与 NaOH 反响产生红褐色积淀，不可以证明 K
sp[Mg(OH)2]> K sp[Fe(OH) 3]，C项错误；测定同样浓度的NaHSO 3溶液与Na 2CO3溶液的 pH ，能够比较H2SO3和 HCO 3－的酸性强弱，而证明S、 C 非金属性强弱，应依据最高价氧化物对应水化物(H 2SO4、H 2CO3)的酸性强弱来比较， D 项错误。

] 10．B[A 项，温度高升，正、逆反响速率均增大，但因为正反响是吸热反响，所以升高温度均衡正向挪动，即v′(正)> v′(逆)，错误； B 项，反响物的总能量大于生成物的总能量的反响是放热反响，使用催化剂使活化能降低，正确； C 项，向该混淆溶液中滴加盐酸，发
生的反响挨次为H＋＋ OH －===H 2O、CO23－＋ H＋ ===HCO－3、HCO －3＋H ＋===H 2O＋ CO2↑，错误；
D项， Cl 2通入 H 2SO3中发生的反响为 Cl 2＋ H 2SO3＋ H2O===2HCl ＋ H2SO4，所以酸性渐渐变强、 pH 渐渐变小，错误。

]
11．A[A 项，苯环和碳碳双键能发生加成反响、碳碳双键能发生加聚反响、酯基能发
生水解反响、羧基能发生酯化反响，正确；B项，羧基和酯基(不是酚形成的酯)都能与 NaOH 按 1∶ 1 发生反响，所以 1 mol M 最多能够与 2 mol NaOH 反响，错误； C 项，苯环上不存在对称氢原子，所以苯环上一氯代物有 3 种，错误； D 项，苯环与 H 2按 1∶ 3 发生加成反响、碳碳双键与 H2按 1∶ 1 发生加成反响，所以 1 mol M 最多能够与 4 mol H 2发生加成反响，错误。

]
－
转变为 Mn 2
＋
2
12．D [由方程式可知甲池中 MnO 4，所以 a 石墨电极是正极，乙池中 Fe ＋转变为 Fe3＋，所以 b 石墨电极是负极。

A 项，b 石墨电极 (负极 )Fe2＋失掉电子发生氧化反响，错误； B 项，外电路电子由负极 (b)流向正极 (a)，错误； C 项，电解质溶液中阴离子 (SO24－ )
流向负极 (乙池对应的 b 电极 )，错误； D 项， a 极 MnO －4在酸性条件下获得电子发生复原反响
生成 Mn 2＋，正确。

]
13．C[A 项，①反响后溶液呈碱性，②反响后溶液呈酸性，所以酸的用量：①<②，即 X<0.1 ，正确； B 项，②获得的溶液是 NaHA 溶液，其pH为 5，即 HA －的电离程度大于其水解程度，正确； C 项，①中溶液呈碱性，加水稀释促使A2－的水解，所以 c(A 2－)/c(HA －)变小，错误； D 项， NaHA 溶液中存在物料守恒，正确。

]
26．[分析 ] (一 )(1)由题意可知， A 为氢元素， B 为碳元素， C 为氮元素， D 为氧元素，
E 为钠元素，
F 为氯元素。

所以BDF 2的电子式为。

该化合物为氯化铵，铵
根离子与氯离子之间形成的是离子键，所以其为离子化合物。

(2) 该反响为氢氧化钠与碳酸
氢钠之间反响生成碳酸钠与水。

离子方程式为
－－－
OH＋HCO 3 ===CO32＋H 2O。

(3)C、 D、 E、
F 四种简单离子半径由大到小的次序是： Cl －>N 3－ >O2－ >Na＋。

(4)碳的非金属性弱于氯的非金属性。

化学方程式： Na2CO3＋ 2HClO 4===CO2↑＋ H2O＋ 2NaClO 4即可证明。

(二)(1) 氨气燃料电池，电池总反响式为 4NH 3＋ 3O2===2N 2＋ 6H 2O，负极发生氧化反响，反响方程式为氨气
在碱性环境下被氧化为氮气的反响，2NH 3＋ 6OH －－6e－ ===N2＋6H 2O。

每耗费0.2 mol 的氨气，转移的电子数为 0.6 mol 。

(2)A极发生复原反响，铜离子被复原为铜单质，所以 B 极发生的是氧化反响，则该反响为4OH －－ 4e－===O2↑＋ 2H2O。

由题意知，有 0.1 mol的铜单质析出，所以转移0.2 mol 的电子，会生成0.05 mol 的氧气，所以采集到的气体标况下的体积
为 1.12 L。

[答案 ] (除注明外，其他每空 1 分 )
(一 )(1)离子
(2)OH －＋ HCO －3===CO23－＋ H 2O(2 分 )
－3－2－＋
(3)Cl >N >O >Na
(4)弱Na2CO3＋ 2HClO 4===CO2↑＋H 2O＋2NaClO 4(或 NaHCO 3＋ HClO 4===CO2↑＋ H2O ＋ NaClO 4)(2 分 )
(二 )(1)2NH 3＋ 6OH －－ 6e－===N 2＋ 6H 2O(2 分 )0.6N A
－－
(2)4OH － 4e ===O2↑＋2H 2O 1.12(2 分 )
催化剂
H 1，② 2NO(g) ＋
27．[分析 ](1) 已知① 2NO(g) ＋ 2CO(g)===== 2CO2(g) ＋ N 2(g)
O2(g)===2NO 2(g)
1
H 3，依据盖斯定律，由①－②＋③×2 H2，③ CO(g) ＋ O2(g)===CO 2(g)
2
可得： 2NO 2(g) ＋4CO(g)===4CO 2(g) ＋ N2(g) ，则H ＝ H 1－ H2＋2 H 3。

(2) ①该反响在反响前后气体分子数不变， d 点时，增大概系压强，均衡不挪动，CO 的转变率不变， A 项错误；T2时，在 2.0 min 处 CO2的体积分数为0.60，则此时 CO 为 0.8 mol 、CO2为 1.2 mol ，故 0～
2.0 min ，v(CO)＝
2－ 0.8 mol－ 1
＝ 0.15 mol ·(L ·min)，B 项错误；T2下先达到均衡，则 T2>T1，4 L ×2.0 min
温度越高，压强越大， C 项正确； I 2O5为固体， b 点时，向均衡系统中再加入I2O5(s)，则平衡不挪动， D 项错误；②依据题图，T2→ T1，温度降低， CO2的体积分数增大，则均衡向正反响方向挪动，依据均衡挪动原理，降低温度，均衡向放热反响方向挪动，故正反响为放热
5CO2
c
反响， H<0；③ b 点时 CO2的体积分数为 0.80，则 CO 为 0.4 mol ，CO2为 1.6 mol ，K＝c5CO 5
＝ 0.45为 0.2 mol ，反响中转移 0.1 mol 电子，则氮元素0.1＝ 1 024。

(3)标准情况下， 4.48 L NO 2
发生歧化反响，反响的离子方程式为2NO 2＋ CO32－ ===NO3－＋ NO2－＋CO2。

反响后获得等物质
的量浓度的NaNO 2、 NaNO 3的混淆溶液，因为NO －2水解，溶液呈碱性，故离子浓度从大到
小的次序为：
＋－－－＋
c(Na)>c(NO 3 )>c(NO 2 )>c(OH)>c(H )。

[答案 ](每空 2 分)
(1) H1－ H2＋2 H 3
(2)① C② <由图可知 T2>T1，温度高升 CO2体积分数减小，均衡逆向挪动③ 1 024(或5
4 )
(3)2NO 2＋ CO23－===NO －3＋NO －2＋ CO2
＋－－－＋
)
c(Na )>c(NO 3 )>c(NO 2 )>c(OH)>c(H
28．[分析 ]Ⅰ.(1) 工业废铁屑表面含有脂类油污，碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下会发生水解反响而被除掉。

(2) 少许的 Fe2O3与酸反响生成 Fe3＋，因为铁屑中含有大批的铁，会发生反响：2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，所以在反响过程中无需除掉。

Ⅱ .(1)在配置 100 mL 1 mol/L的稀硫酸时还要用到100 mL 的容量瓶。

(2) 重复灼烧以确保氢氧化铁分解完整。

(3)10 片补血剂经反响后获得的Fe2O3中铁的物质的量为 a g ×2＝
a
160 g/mol80
a×56
mol ，所以每片补血剂中含铁元素的质量为80×10 g＝ 0.07a g。

Ⅲ.(1)品红溶液退色，说明绿矾分解过程中有SO2生成，硫元素的化合价降低被复原，
所以绿矾中铁元素的化合价高升被氧化；SO2与 OH－反响生成 SO23－或 HSO－3。

(2)SO2不会
与 BaCl 2溶液反响生成白色积淀，所以白色积淀为BaSO4，即绿矾分解会有 SO3生成，依据
氧化复原反响的规律可知绿矾分解的产物为Fe2 O3、 SO2、SO3、H 2O。

[答案 ]Ⅰ.(1)碳酸根水解呈碱性，在碱性条件下油脂会水解生成易溶于水的物质而被除
去(2 分)
(2)Fe2O3＋ 6H ＋
3
＋
3
＋
2＋＋2＋
＋===2Fe＋ 3H2 O,2Fe＋ Fe===3Fe( 或 Fe2O3＋ Fe＋ 6H===3Fe
3H 2O)(2 分 )
Ⅱ.(1)100 mL 容量瓶 (1 分 )
(2)灼烧 (加热 )(1 分 )使氢氧化铁完整分解生成氧化铁(1 分)
(3)0.07a(2 分 )
－
＋ SO2===SO32－－－
(2)b(2 分 )
Ⅲ .(1)Fe(2 分) 2OH＋ H2O(或 OH＋ SO2===HSO3 )(2 分)
37． [分析 ] (1)依据题设可知W 、 X 、 Y 为短周期元素，在常温下它们的单质为气体，
而且 X 基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，所以X 为N元素，则W 为 H 元素； Y 元素的基态原子中s 能级上的电子数等于p 能级上的电子数，则Y为O元素； Z 为金属元素，其基态原子是拥有4s1构造的基态原子中质子数最多的原子，Z 元素为
Cu 。

(1)X 为 N 元素，为第7 号元素，其核外电子排布为
223
原子的核外电子排1s 2s 2p。

(2)O
布为 1s22s2 2p4，而因为 N 原子 2p 轨道处于半充满状态，能量较低，构造稳固，很难失掉第
一个电子，所以其第一电离能比O 大。

(3)H 和 N 构成气体 M ， M 为 NH 3， N 原子采纳 sp3
＋
，因为 NH 3中存在一对孤电子对，对成键电子对排挤力强，所以NH 3杂化；氮离子为 NH4
中化学键的键角小于NH 4＋。

(4)[Cu(NH 3)4]2＋为配合物，所以 Cu 2＋与 NH 3经过配位键联合。

(5) 由图示可知， Cu 原子在该晶胞的 8 个极点和 6 个面心上，所以属于该晶胞的Cu 原子数
11
为 8×＋6×＝4。

82
[答案 ]
223
分 ) (1)1s2s 2p (2
(2)>(2 分 ) 氮原子 2p能级为半满构造，该构造相对稳固，难以失掉电子(2 分)
(3)sp3 (2 分)两微粒虽中心原子杂化方式同样，可是因为氨分子存在一对孤电子对，其占有氮原子核外空间较大，对成键电子对排挤力强，所以使得氨分子中化学键的键角比铵根
离子中的小 (3 分 )
(4)配位键 (2 分)
(5)4(2 分 )
38．[分析 ] (1)由 H 分子的构造简式知，H 分子的核磁共振氢谱有两组峰，且蜂面积之比为 1∶ 3 或 3∶ 1，由 D 的分子式知， CH 2===CH2与 Br 2加成生成的 A 为 BrCH 2CH2Br， A 与 NaOH 溶液发生水解生成的 B 为 CH 2OHCH 2OH， B 经过氧化生成的 C 为 OHCCHO ，化学名称为乙二醛，由 C 及 D 的分子式知， D 的构造简式为OHCCOOH 。

(2)A →B发生的是卤代烃的水解，为取代反响，由 D 、E 的分子式及 F 的构造简式知， D 和 E 生成 F 的反响为
加成反响。

(3)遇 FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基；苯环上的一氯代物有两种，说
明苯环上存在两种不一样化学环境的氢原子，故知足条件的 E 的同分异构体的构造简式为：、。

[答案 ] (除注明外，其他每空 2 分 )
(1)3∶ 1(或 1∶3)(1 分)乙二醛(1 分)
OHCCOOH
Claisen缩合
(5)HCHO ＋ CH 3CHO――→CH 2===CH — CHO 加聚
――→。