江西省赣州市高三上学期期中化学试卷

江西省赣州市高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共15分)
1. （2分） (2019高一上·邵东期末) 分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的符合题意组合是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （3分） (2016高二下·海南期末) 下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）下列无色透明溶液，能大量共存的是（）
A . K+、Na+、HCO3-、OH-
B . Cl-、MnO4-、K+、Na+
C . SO42-、K+、Cl-、NO3-
D . H+、NO3-、CO32-、Fe2+
4. （2分） (2016高三上·滕州期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）
A . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA
B . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个
C . 等物质的量的N2和CO的质量均为28g
D . 常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA
5. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列分子中含有手性碳原子的是（）
A . CF2Cl2
B . CH3CH2OH
C .
D . CH2═CH﹣COOH
6. （2分） (2019高三上·济宁期末) 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2 ，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：
下列说法错误的是（）
A . 滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维
B . “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-
C . 加氨水调节pH的目的是除Al3+
D . 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥
7. （2分）某有机物的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是（）
A . CH3CH2CH2CH3
B . CH3CHO
C .
D . CH3CH2OH
二、解答题 (共3题；共22分)
8. （4分） (2017高一上·合肥期中) 按要求回答下列问题．
（1） KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+ ，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2 ，试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式：________．（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：________．
（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ，可以将溶液中Ce3+氧化成Ce（OH）4沉淀得以分离，完成该反应的离子方程式：________．
（4） H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2 ，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：________．
9. （8分）(2015·长春模拟) 以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）
（1）Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Zn2+ 5.2 6.4
Fe2+ 5.88.8
①加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为________．
②流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是________（选填序号）；pH应调整到________
a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
③氯化锌能催化乳酸（2﹣羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为________，聚乳酸的结构简式为________．
（2）Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
①以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为________；阴极的电极反应为________．
②炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是________
10. （10分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
将0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向________方向移动．
（2）温度升高，反应①的△H1________0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=________，100℃时的平衡常数值是________．
（3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．
实验编号T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
I1501/30.1
II5
III3505
三、【化学--选修3：物质结构】 (共1题；共10分)
11. （10分）(2015·河北模拟) 含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质．请回答：
（1）卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是________
（2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是（填选项序号）．
A . 图1中1﹣5号C中有三个具有手性
B . 分子中存在配位键
C . 图1中1、2、3、4号C共面
D . N的第一电离能大于O
（3）卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为________
（4）氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为________．由分子结构推测，氰化氢________（填“易”或“不易”）溶于水，原因是________．氰化氢进人人体后产生的CN﹣能使人迅速中毒，请举出两种CN﹣的等电子体________．
（5） N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为________g．cm﹣3（只列算式）．
四、【化学一选修5：有机化学】 (共1题；共8分)
12. （8分）(2020·佛山模拟) DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。

20℃以上易溶于水。

(CNO)3H3 (氰尿酸)为三元弱酸。

I.制备DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。

主要反应有：
碱溶 (CNO)3H3+ 2NaOH=(CNO)3Na2H + 2H2O △H<0
氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2=(CNO)3Cl2H + 2NaCl ∆ H<0
回答下列问题：
（1）装置C中的溶液是________，作用为________。

（2）装置A中反应的离子方程式为________。

（3）装置B用冰水浴的原因是________，碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是________。

（4）Ⅱ.制备DCCNa
步骤II中过滤洗盐”洗去的盐是________。

（5）“中和”反应的化学方程式为________。

（6）氧元素含量的测定：称取0. 1000 g DCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ，样品中氯元素的质量分数=________%
参考答案一、选择题 (共7题；共15分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共3题；共22分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
三、【化学--选修3：物质结构】 (共1题；共10分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
四、【化学一选修5：有机化学】 (共1题；共8分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、。