课时训练八 铁及其化合物
高三化学大一轮复习讲义 课时作业八 铁及其重要化合物
证对市爱幕阳光实验学校课时作业(八) 铁及其重要化合物一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1．以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中参加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血沉淀2．以下物质反后一有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2加热时发生反②Fe与过量稀H2SO4反后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①②⑤B．②④C．①②④ D．②③④3．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶，再参加以下物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D ．上述四种物质中任意一种4．以下物质中能通过化合反制取的是( )①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A．①④B．①②④C．①③④ D．①②③④5．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中参加适量硝酸，再参加过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为( )A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)36．铁及其化合物是化的一类重要物质，以下关于铁元素的表达中正确的选项是( )A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中参加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O7．只用一种试剂(不能用中间鉴别出的试剂)就可将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( )A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液8．一种型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)n Cl6－n]m，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的选项是( )A．PAFC 用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显＋2价C．PAFC可看做一比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳存在9．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋三种离子，向其中参加过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液量减少的阳离子是( )A．Mg2＋B．Fe2＋C．Cu2＋D．无减少10．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是( ) A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已被SO2氧化成FeCl211.A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反关系如下图，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。
2023届高三化学一轮复习课时作业8铁及其化合物(word版含解析)
课时作业8铁及其化合物一、选择题1．《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为()A.FeSO4·7H2O B．CuSO4·5H2OC.Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O2．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是()A.赤色固体可能是Fe2O3B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质C.青矾燃烧过程中发生了电子转移D.“青矾厂气”可能是CO和CO23．下列反应中，反应后固体质量减小的是()A.水蒸气通过灼热的铁粉B.Cu2S在O2中灼烧转变为CuOC.将铜丝插入FeCl3溶液中片刻D.含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管4．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁A.3种B．4种C.5种D．6种5．关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是()A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋7．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液8．铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：下列说法错误的是()A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C．肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D．悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物9．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是()A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化10．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是()A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO11．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋二、非选择题12．绿矾(FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
2021年高考化学一轮复习课时作业8铁及其化合物
课时作业8铁及其化合物时间：45分钟一、选择题1.下列物质反应后一定有+ 3价铁生成的是（D ）①过量的Fe与CI2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KN0 3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A .①②③B .③④⑤C .①④⑤D .①②④解析：Fe与CI2反应只生成FeCl3；Fe与S反应生成FeS;过量稀H2SO4 H+、NO/ H+、NO/Fe --------- > Fe2 + --------- >Fe3 +; Fe2 + ----------- >Fe3 +; Fe2O3 溶于盐酸生成Fe3+,当混合物中Fe不足时，溶液中仍有Fe3 +,当Fe足量时，溶液中无Fe3+2 .下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是（C ）解析：CI2能将FeCl2氧化为FeCl3,反而将主体物质除去，应该选用Fe 粉，A错；Fe与FeCb和CuCl2都能反应，B错；杂质AI能溶于NaOH溶液而Fe不溶，C项正确；Cu能与Fe3+反应，但又引入杂质Cu2 +,应选用Fe, D错。
3. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示)，下列说法错误的是(D )「^Fq (()H )2(S()4)5(碱式硫酸铁)NH ； HQ 人空气 KeS( )4 — ----------- FeC()3 亦卜©( M 铁红) (NH4)iS( )4 一——一 (NH 4)7Fe<SO 4)?(硫酸亚铁鞍) 冷却结晶A .碱式硫酸铁水解能产生 Fe(0H )3胶体，可用作净水剂B. 为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行C. 可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化D. 常温下，(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4大解析：碱式硫酸铁电离产生 Fe 3 +, Fe 3 +能发生水解反应生成Fe(OH) 3胶体，Fe(OH) 3胶体具有吸附性，可用作净水剂， A 正确； NH 4HCO 3不稳定，受热易分解，所以为防止 NH 4HCO 3分解，生产 FeCO 3需在较低温度下进行，B 正确；KSCN 溶液遇Fe 2+溶液无现象， (NH 4)2Fe(SO 4)2若被氧化则生成Fe 3 +, KSCN 溶液遇Fe 3+溶液变红， C 正确；(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比 FeSO 4的小，所以FeSO 4 才能与(NH 4)2SO 4反应生成(NH 4)2Fe(SO 4)2, D 错误4. 绿矶(FeSO 4 7H 2O)的相关性质如图所示，反应①〜⑥均在隔绝 空气的条件下进行，气体1、2、3均为氧化物，且它们的摩尔质量依 次增大。
2021新高考化学一轮复习(山东专用)课时作业8 铁及其化合物
课时作业8铁及其化合物时间：45分钟一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·山东济宁一中调研)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，下列说法中正确的是(A) A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应B．“外化”时化学能转化为电能C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色解析：本题考查铁和硫酸铜的反应原理、现象。
“曾青得铁，则化为铜”，反应的化学方程式是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；反应过程中没形成原电池，化学能没有转化为电能，故B错误；“内不化”是因为析出的铜覆盖在铁表面，内部的铁与硫酸铜不接触而不反应，不是因为内部的铁活泼性较差，故C错误；若硫酸铜完全反应，溶液由蓝色转化为浅绿色，故D错误。
2．(2020·山东淄博一中检测)下列有关说法正确的是(A)A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2＋解析：Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，A项正确；铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe3O4，B项错误；Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；该溶液中也可以同时含有Mg2＋、Al3＋等，D项错误。
3．(2020·陕西宝鸡中学模拟)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是(C)A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al解析：Al2O3为两性氧化物，A项错误；Fe在潮湿的空气中会生锈，即生成Fe2O3·x H2O，Cu可以形成碱式碳酸铜，B项错误；加热时AlCl3、FeCl3、CuCl2都易水解，并产生HCl气体，HCl挥发，最终得不到原溶质，C项正确；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上可以析出Cu，不可以析出Fe、Al，D项错误。
高考化学新课标一轮总复习课时作业：8 铁、铜及其重要化合物
课时作业8铁、铜及其重要化合物用途广泛的金属材料时间：45分钟分值：100分一、选择题(共55分，每小题5分)1．某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。
估计这种材料()①耐高温②不耐热③导电、导热④不导电、不导热⑤可用于飞机机翼⑥可用于导弹的壳体A．①③⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．③④⑤[答案]A[解析]以碳纤维为增强体、金属钛为基体的复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等优点。
2．下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是()A．盐酸B．Fe2(SO4)3溶液C．氯气D．CuSO4溶液[答案]C[解析]生成物与KSCN溶液作用产生红色溶液，说明生成的一定是三价铁。
A、B、D与铁反应都生成二价铁。
3．下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B ．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C ．铜表面易形成致密的氧化膜D ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低[答案]B[解析]铝在常温下能与氧气反应，并在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，A 错；青铜是铜、锡、铅的合金，不锈钢是铁、碳、硅、锰等的合金，硬铝是铝、铜、镁和硅等的合金，B 项正确；铜在空气中容易与CO 2、O 2、H 2O 发生反应生成铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]，C 错；铝合金材料的硬度比铝大，D 错。
4．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是( )A ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3B ．Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋C ．Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OD ．2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2(少量)===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －[答案]B[解析]铁在氧气中燃烧生成Fe 3O 4，A 错；Fe 3＋具有氧化性，可将Cu 氧化成Cu 2＋，本身被还原为Fe 2＋，B 正确；Fe 与HNO 3(稀)反应生成NO ，且生成Fe 3＋，C 错；Cl 2具有强氧化性，可将Fe 2＋、Br －分别氧化成Fe 3＋、Br 2，但Cl 2少量时，只与还原性较强的Fe 2＋反应。
高考化学总复习课时作业八铁及其化合物鲁科版
课时作业(八) 铁及其化合物一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe 与过量的S加热时发生反应④Fe(N O3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①②⑤B．②④C．①②④ D．②③④3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种4．下列物质中能通过化合反应制取的是( )①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A．①④B．①②④C．①③④ D．①②③④5．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为( )A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)36．(2013·新余质检)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O7．只用一种试剂(不能用中间鉴别出的试剂)就可将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( )A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液8．(2013·芜湖质检)一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)n Cl6－n]m，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是( ) A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显＋2价C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在9．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Mg2＋B．Fe2＋C．Cu2＋D．无减少10．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是( )A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl211.(2013·烟台质检)A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业8铁及其重要化合物
课时作业8 铁及其重要化合物一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。
这里的“铁线粉”是指( ) A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O32．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀3．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )4.铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是( )A．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C被氧化B．Fe3O4中铁元素为＋4价C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为复分解反应D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色5．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是( )A．B中收集到的气体是氢气B．烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D．烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体6．某同学为探究FeCl3与KI的反应是否存在反应限度，设计了如图所示的四种实验方案(FeCl3溶液、KI溶液浓度均为0.1mol·L－1)，最合理的方案是( )A.方案1B．方案2C．方案3D．方案47．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法不正确的是( )A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质8．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2一种或几种物质组成。
2019版高考化学一轮复习：课时分层训练8 铁及其化合物
课时分层训练(八) 铁及其化合物(建议用时：45分钟)(对应学生用书第263页)A级基础达标1．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥B [当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的Ⅷ族，而不是ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。
故选项B正确。
] 2．下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体A [铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；D项，得到的是Fe(OH)3沉淀，因而不正确。
]3．(2018·南昌模拟)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )选项操作、现象解释A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3D 3＋－2223HNO3反应不能生成H2，而是NO。
2025版高考化学大一轮复习课时达标作业8铁及其化合物
课时达标作业8 铁及其化合物基础题1.坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中非常重要的一种。
下列关于铁的说法中，正确的是( )A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快解析：铁是26号元素，属于过渡元素，A正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻挡进一步反应，并不是铁和浓硫酸不反应，B错误；Fe2＋既有还原性，也有氧化性，C错误；生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，D错误。
答案：A2．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；Fe3＋与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误。
答案：C3．肯定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( )①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁A．3种B．4种C．5种 D．6种解析：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，属于化合反应；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，属于化合反应；④Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4，是化合反应；⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，是化合反应。
答案：B4．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列试验方案可行的是( )A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B ．将热的NaOH 溶液滴入FeCl 3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C ．在蒸发皿中加热蒸干FeSO 4溶液：制备FeSO 4·6H 2O 晶体D ．将铜粉加入FeCl 3溶液中：验证Fe 3＋的氧化性强于Cu 2＋解析：由于浓硫酸具有强氧化性，铁与其反应生成Fe 2(SO 4)3和SO 2，无法说明铁的活泼性，故A 方案不行行；将NaOH 加入FeCl 3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，B 项方案不行行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO 4溶液，一方面氧气可将FeSO 4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故C 项方案不行行；将铜粉加入FeCl 3溶液中，发生反应：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋，该反应说明Fe 3＋的氧化性强于Cu 2＋，故D 项方案可行。
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物 课时作业8铁及其化合物 新人教版
一、选择题1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe 与Cl 2加热时发生反应②Fe 与过量稀H 2SO 4反应后，再向其中加KNO 3③Fe 与过量的S 加热时发生反应④Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中A ．①②③B ．③④⑤C ．①④⑤D ．①②④解析：Fe 与Cl 2反应只生成FeCl 3；Fe 与S 反应生成FeS ；Fe――→过量稀H 2SO 4Fe 2＋――→H ＋、NO －3Fe 3＋；Fe 2＋――→H ＋、NO －3 Fe 3＋；Fe 2O 3溶于盐酸生成Fe 3＋，当混合物中Fe 不足时，溶液中仍有Fe 3＋，当Fe 足量时，溶液中无Fe 3＋。
答案：D2．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是( )A B C D XFeCl 2溶液 FeCl 3溶液 Fe FeSO 4溶液 YFeCl 3 CuCl 2 Al Fe 2(SO 4)3 Z Cl 2 Fe NaOH 溶液 Cu2233CuCl 2都能反应，B 错；杂质Al 能溶于NaOH 溶液而Fe 不溶，C 项正确；Cu 能与Fe 3＋反应，但又引入杂质Cu 2＋，应选用Fe ，D 错。
答案：C3．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是( )A ．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B ．为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行C ．可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化D ．常温下，(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4大解析：碱式硫酸铁电离产生Fe 3＋，Fe 3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，A 正确；NH 4HCO 3不稳定，受热易分解，所以为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行，B 正确；KSCN 溶液遇Fe 2＋溶液无现象，(NH 4)2Fe(SO 4)2若被氧化则生成Fe 3＋，KSCN 溶液遇Fe 3＋溶液变红，C 正确；(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4的小，所以FeSO 4才能与(NH 4)2SO 4反应生成(NH 4)2Fe(SO 4)2，D 错误。
跑遗市蛙蛛学校高考化学总复习 课时作业8 铁及其重要化合物
践跌州跑遗市蛙蛛学校课时作业(八) 铁及其重要化合物一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．①B．③C．②③D．①③④2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，再转化为Fe(OH)3。
答案：D2．某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋解析：4种离子均能与OH－反应生成相应沉淀，Al3＋与过量OH－反应生成AlO－2，加热搅拌，使空气中的O2进入溶液中，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，再加过量盐酸生成Fe3＋，Fe2＋大量减少，而其他离子均能再恢复。
答案：C3. 如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。
观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。
以下有关解释合理的是( ) A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C ．墨水回升时，碳极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．具支试管中溶液pH 逐渐减小解析：由于pH ＝4的雨水为酸性溶液，Fe 在其中发生析氢腐蚀，产生H 2，压强变大，则导管中液面下降。
随着反应进行，H ＋消耗而使溶液酸性减弱，则铁片又发生吸氧腐蚀，由于O 2不断消耗，则具支试管中气体压强减小，观察到导管中液面又上升。
答案：C4．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( ) ①过量的Fe 与Cl 2反应②Fe 与过量稀H 2SO 4反应后，再向其中加KNO 3 ③Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸 ④把Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中 A ．只有① B ．只有①② C ．只有①②③D ．全部5．某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 2－4的物质的量浓度为6 mol·L －1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A ．5.6 gB ．11.2 gC ．22.4 gD ．33.6 g解析：设阳离子浓度为x ，则根据电荷守恒：2x ＋3x ＋x ＝6 mol·L －1，求得 x ＝1 mol·L －1，其中能与Fe 反应的物质为H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋，2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，2H ＋＋Fe===Fe 2＋＋H 2↑，Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋Cu ，所以溶解Fe 的物质的量＝1 mol·L －1×0.1 L 2＋1 mol·L －1×0.1 L ＋1 mol·L －1×0.1 L 2＝0.2 mol ，m (Fe)＝0.2 mol×56 g·mol －1＝11.2 g 。
广东新高考化学人教课时规范练8铁及其重要化合物
课时规范练8铁及其重要化合物基础巩固1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁2.(2020湖北黄冈中学调研)下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+3.(2020云南昆明质检)如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化,下列选项中正确的是()4.(2019湖北武汉武昌调研)向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸发生反应。
下列说法正确的是()A.反应后溶液可能呈中性B.反应停止后一定有固体剩余C.反应过程中一定有氧化还原反应发生D.若只有Cu剩余,向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀5.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:化合物X18.0 g固体1溶液甲溶液乙固体2(24.0 g)下列说法不正确的是()A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成6.向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜7.(2020河南开封调研)纳米材料一直是人们研究的重要课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。
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课时训练八铁及其化合物一、选择题1.在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O3解析：钠与水反应生成NaOH,NaOH与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2灼烧时被氧化,最后得到的固体物质是Fe2O3。
答案：D2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤D.将Fe(OH)3胶体加热蒸干,再灼烧可得Fe3O4解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3;Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2;将Fe(OH)3胶体加热蒸干,再灼烧可得Fe2O3。
答案：C3.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5=0.02 mol,n(Fe3+)=25 mL×10-3L·mL-1×2 解析：n(Fe)= 1.12 g56 g·mo l-1mol·L-1=0.05 mol,由反应:Fe+2Fe3+3Fe2+可知Fe3+过量,加入KSCN 溶液显红色。
n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06 mol,n(Fe3+)=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。
答案：B4.在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是()①FeCl3溶液与Cu反应②FeCl3溶液与H2S反应③FeCl3溶液与KI溶液反应④FeCl3溶液滴入沸水中⑤FeCl3溶液与NaHCO3溶液反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②③解析：上述反应的反应类型分别为:反应反应类型FeCl3溶液与Cu反应氧化还原反应FeCl3溶液与H2S反应氧化还原反应FeCl3溶液与KI溶液反应氧化还原反应FeCl3溶液滴入沸水中水解反应FeCl3溶液与NaHCO3溶液反应相互促进的水解反应FeCl3溶液中滴入石蕊溶液水解反应答案：D5.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2OB.氢氧化铁溶于过量的氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OD.FeCl3溶液与KSCN溶液混合:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓解析：A项忽视了Fe2+的还原性,正确的离子方程式应为3FeO+10H++N O3-3Fe3++NO↑+5H2O;B项忽视了Fe3+与I-的氧化还原反应,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O;D 项FeCl3溶液与KSCN溶液反应得到的是红色溶液,而不是沉淀。
答案：C6.在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S,产生的沉淀物是()A.FeSB.CuSC.FeS和CuSD.Al2S3解析：FeS在强酸性溶液中不能存在(硫酸的酸性强于氢硫酸的),故A、C两项错误;Al2S3在水溶液中发生相互促进的水解反应,即在溶液中不能存在,D项错误。
答案：B7.(2014·上海闸北)某溶液中除H+、OH-外,还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子的物质的量之比为1∶1∶6,下列有关该溶液的判断正确的是()A.向该溶液中加入稀NaOH溶液,立即产生白色沉淀B.向该溶液中加入KI溶液后,原有五种离子的物质的量不变C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1,则该溶液的pH为1D.向该溶液中加入过量铁粉,只能发生置换反应解析：根据溶液的电中性原理可知该溶液呈酸性,故刚开始加入稀NaOH溶液时没有沉淀生成,A项错误;加入KI溶液后,Fe3+被I-还原,浓度减小,B项错误;若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1,根据溶液的电中性原理可知c(H+)=0.1 mol·L-1,C项正确;向该溶液中加入铁粉首先与Fe3+发生氧化还原反应,D项错误。
答案：C8.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B 把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生说明Fe置换出溶液中的氢,生成了氢气D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析：A2Fe3++2I-I2+2Fe2+,碘单质使淀粉溶液变蓝错误B铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O错误C铁与稀硝酸反应生成的气体为NO,不能得到氢气错误D4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3正确答案：D9.(2014·山东淄博)一定质量的某铁的氧化物Fe x O y,与足量4 mol·L-1稀硝酸充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe8O10解析：参加反应的硝酸分为两部分,一部分显氧化性,一部分显酸性,前者与后者的物质的量之比为2.24 L22.4 L·mol-14mol·L-1×0.7 L- 2.24 L22.4 L·mol-1=127,1 mol Fe x O y与足量稀硝酸反应,起酸性作用的硝酸为3x mol,起氧化剂作用的硝酸为3x-2y3,故3x-2y33x=127,解得xy=34。
答案：C10.将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)见下图。
下列说法正确的是()A.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B.在100 ℃时,M的化学式为FeSO4·6H2OC.在200 ℃时,N的化学式为FeSO4·3H2OD.380 ℃的P加热至650 ℃的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑解析：n(FeSO4·7H2O)=8.34 g278 g·mo l-1=0.03 mol,第一阶段失重8.34 g-6.72 g=1.62 g,为0.09 mol H2O,第二阶段失重6.72 g-5.10 g=1.62 g,为0.09 mol H2O,第三阶段失重5.10 g-4.56 g=0.54 g,为0.03 mol H2O,由以上分析可知含有三种不同结合力的水分子。
FeSO4·7H2O在第一阶段和第二阶段分别失去3分子水,第三阶段失去1分子水,故A、B、C三项均错误。
从第三阶段的失重分析,可验证D项正确。
答案：D二、非选择题11.某校化学兴趣小组,用下图装置进行探究铁和水蒸气反应的实验。
(已知熟石灰受热分解为氧化钙和水)(1)写出试管A中发生反应的化学方程式:。
(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a—,描述能证明气体产物的实验现象。
(3)反应停止,待试管A冷却后,取少量其中的固体物质,加入过量的稀盐酸充分反应后,进行如下实验:固体产物淡黄色溶液红色溶液深红色溶液①试剂X的化学式;②用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因:;③若在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色的原因进行探究。
Ⅰ.提出假设:假设1:溶液中的SCN-被氧化;假设2:溶液中的Fe3+被氧化;假设3:。
Ⅱ.设计方案:请对所提出的假设2进行验证,写出实验方案。
Ⅲ.方案实施。
解析：(2)为检验生成的气体产物H2,先要通过浓硫酸干燥,再通过氧化铜,然后检验是否有水生成,故装置的正确连接顺序为:a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。
(3)试剂X检验是否含Fe3+,故可用KSCN,加入新制氯水后,Fe2+被氧化。
假设3是溶液中的KSCN和Fe3+均被氧化成更高价态,如果假设2成立,则可再取1份试样,滴加几滴FeCl3溶液,看溶液变红即可证明。
答案：(1)Ca(OH)2CaO+H2O,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)f—g—b—c—h或f—g—c—b—h黑色的氧化铜变成红色,白色的无水硫酸铜变成蓝色(3)①KSCN(或NH4SCN)②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-③溶液中的KSCN和Fe3+均被氧化成更高价态取1份试样,再滴加几滴FeCl3溶液,若溶液变红则假设2成立12.铁及其化合物在工农业生产中应用十分广泛,请回答下列有关问题。
(1)Fe3O4和铝混合可用于焊接钢轨,其化学方程式为。
(2)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g铁粉,假设反应分为两个阶段,第一阶段为:Fe+HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+H2O①写出第二阶段发生反应的离子方程式:。
②在下图中画出溶液中Fe3+、N O3-的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(横坐标为加入铁粉的物质的量,纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
(3)FeS在工业上可用于除工业废水中的Hg2+、Cu2+等一些重金属离子,写出FeS除去Cu2+的离子方程式:。
解析：(1)Fe3O4和铝混合加热的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。
(2)铁与稀硝酸反应:①Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,当铁过量时Fe和Fe3+反应2Fe3++Fe3Fe2+。
(3)FeS除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+CuS+Fe2+。
答案：(1)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe(2)①2Fe3++Fe3Fe2+②(3)FeS+Cu2+CuS+Fe2+13.铁是应用最广泛的金属,铁的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,请回答下列有关铁及其化合物的问题。
(1)向FeI2溶液中滴入少量氯水,再滴入几滴KSCN溶液,溶液没有出现红色,结合离子方程式说明其原因:。
(2)已知反应:3Br2+6FeCl24FeCl3+2FeBr3,向1 L 0.4 mol·L-1的FeBr2溶液中通入6.72 L Cl2(标准状况),写出该反应的离子方程式(用总方程式表示):。